安徽渦陽縣育萃中學(xué)2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷

育萃高中高二年級第一學(xué)期第二次月考

化學(xué)試題

時間:90分鐘

滿分：100分

考試范圍：《選修四》、《選修五》第一章13節(jié)

可能用到的相對原子質(zhì)量

H1

C12

O16

一、選擇題(共20小題,每小題3分,共60分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)

1.合理利用燃料,減小污染符合“綠色化學(xué)”理念。下列關(guān)于燃料的說法正確的是()

A.“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂?/p>

B.通入大大過量的空氣使燃料充分燃燒,從而達(dá)到充分利用熱能的目的

C.燃料的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類利用

D.硫的燃燒熱為a

kJ·

mol1,硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式:

S(s)+O2(g)SO3(g)ΔH=a

kJ·

mol1

2.醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHH++CH3COO,下列敘述不正確的是()

A.升高溫度,平衡正向移動,醋酸的電離常數(shù)Ka增大

B.0.10

mol·L1的CH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH)增大

C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動

D.25

℃時,欲使醋酸溶液pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小,可加入少量冰醋酸

3.已知X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0。反應(yīng)發(fā)生后,t1時達(dá)到平衡,t2時改變條件,t3時達(dá)到新平衡,則t2時改變的條件可能是()

A.升高溫度

B.減小Z的濃度

C.增大壓強(qiáng)

D.增大X或Y的濃度

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液,下列說法正確的是()

A.每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NA

B.c(H+)=c(H2P)+2c(HP)+3c(P)+c(OH)

C.加水稀釋使電離度增大,溶液pH減小

D.加入NaH2PO4固體,溶液酸性增強(qiáng)

5.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為,有關(guān)它的說法正確的是(

)

A.它屬于芳香烴

B.該有機(jī)物不含官能團(tuán)

C.分子式為C14H8Cl5

D.1

mol該物質(zhì)能與6

mol

H2加成

6.常溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=,恒容時,溫度升高,H2的濃度減小,下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

B.恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2的濃度一定減小

C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2

7.在一密閉容器中充入1

mol

H2和1

mol

I2,壓強(qiáng)為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0,下列說法正確的是()

A.保持容器容積不變,向其中加入1

mol

H2(g),反應(yīng)速率一定加快

B.保持容器容積不變,向其中加入1

mol

N2(N2不參加反應(yīng)),反應(yīng)速率一定加快

C.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1

mol

N2(N2不參加反應(yīng)),反應(yīng)速率一定加快

D.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1

mol

H2(g)和1

mol

I2(g),再次平衡時反應(yīng)速率一定加快

8.下列有機(jī)物命名及其一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是(

)

選項(xiàng) 命名 一氯代物

A 2甲基2乙基丙烷 4

B 1,3二甲基苯 3

C 2,2,3三甲基戊烷 6

D 2,3二甲基4乙基己烷 7

9.水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法不正確的是()

A.圖中四點(diǎn)KW間的關(guān)系:A=D<C<B

B.若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用:溫度不變在水中加入少量酸

C.若從A點(diǎn)到C點(diǎn),可采用:溫度不變在水中加入少量NH4Cl固體

D.若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用:溫度不變在水中加入少量NH4Cl固體

10.一定條件下,將3

mol

A和1

mol

B兩種氣體混合置于固定容積為2

L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2

min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8

mol

D,并測得C的濃度為0.2

mol·L1。下列判斷正確的是()

A.從開始到平衡A的平均反應(yīng)速率為0.3

mol·L1·s1

B.從開始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為60%

C.此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=

D.若混合氣體的密度不再改變時,該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

11.下列內(nèi)容與結(jié)論不對應(yīng)的是()

選項(xiàng) 內(nèi)容 結(jié)論

A H2O(g)變成H2O(l) 該過程的ΔS>0

B 硝酸銨溶于水可自發(fā)進(jìn)行 因?yàn)棣>0

C 一個反應(yīng)的ΔH>0、ΔS<0 該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

D H2(g)+F2(g)2HF(g)的ΔH=271

kJ·mol1、ΔS=8

J·mol1·K1 該反應(yīng)在任何溫度

下均可自發(fā)進(jìn)行

12.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成,它的反應(yīng)能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是()

A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

B.加入催化劑會改變反應(yīng)的焓變

C.三種化合物中C最穩(wěn)定

D.A→C反應(yīng)中ΔH=E1E2

13.25

℃時,用濃度為0.1000

mol·L1的NaOH溶液滴定20.00

mL濃度為0.1000

mol·L1的某酸HX,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.HX的電離常數(shù)Ka的數(shù)量級為1010

B.P點(diǎn)溶液中微粒濃度大小為c(Na+)>c(HX)>c(X)>c(OH)>c(H+)

C.滴定過程中可選用的指示劑有甲基橙和酚酞

D.A點(diǎn)到B點(diǎn)過程中,水電離出的c(H+)×c(OH)先增大,后不變

14.的同分異構(gòu)體中,含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)的共有(不考慮立體異構(gòu))

(

)

A.2種

B.3種

C.4種

D.5種

15.一種鋰釩氧化物熱電池裝置如圖所示。其電池總反應(yīng)為xLi+

LiV3O8Li1+xV3O8,工作時需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應(yīng)使共晶鹽熔化。下列說法正確的是()

A.LiSi合金為該熱電池的正極

B.電池放電時Cl移向LiV3O8電極

C.LiClKCl共晶鹽可用LiCl和KCl的混合水溶液代替

D.放電時,正極反應(yīng)式為LiV3O8+xLi++xeLi1+xV3O8

16.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,下列操作不會引起實(shí)驗(yàn)誤差的是()

A.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后,裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定

B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后,再用NaOH溶液潤洗,后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定

C.用堿式滴定管取10.00

mL

NaOH溶液放入蒸餾水洗凈的錐形瓶中,加入少量的蒸餾水再進(jìn)行滴定

D.用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸

17.一定溫度下,密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。測得v正(SO2)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()

A.t2時改變的條件:只加入一定量的SO2

B.在t1時平衡常數(shù)K1大于t3時平衡常數(shù)K3

C.t1時平衡混合氣的大于t3時平衡混合氣的

D.t1時平衡混合氣中SO3的體積分?jǐn)?shù)等于t3時平衡混合氣中SO3的體積分?jǐn)?shù)

18.某溫度下,將打磨后的鎂條放入盛有50

mL蒸餾水的燒杯中,用pH傳感器和濁度傳感器監(jiān)測溶液中的pH和濁度隨時間的變化(如圖所示,實(shí)線表示溶液pH隨時間的變化)。下列有關(guān)描述正確的是()

A.該溫度下Mg(OH)2的Ksp的數(shù)量級約為1010

B.該實(shí)驗(yàn)是在常溫下進(jìn)行的

C.50

s時向溶液中滴入酚酞試液,溶液變紅

D.150

s后溶液濁度下降是因?yàn)樯傻腗g(OH)2逐漸溶解

19.用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的N,模擬裝置如圖所示。下列說法正確的是()

A.陽極室溶液由無色變成棕黃色

B.電解一段時間后,陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是(NH4)3PO4

C.電解一段時間后,陰極室溶液的pH升高

D.當(dāng)電路中通過1

mol電子的電量時,陰極有0.25

mol的O2生成

20.25

℃時,向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸,溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。

已知:H2X是二元弱酸,Y表示或,pY=lgY。下列敘述不正確的是()

A.曲線n表示pH與p的變化關(guān)系

B.B.Ka2(H2X)=1.0×1010.3

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH)

D.D.當(dāng)溶液呈中性時,c(Na+)=c(HX)+2c(X2)+c(Cl)

二、非選擇題(共40分)

21.(8分)

CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)和能源短缺問題。

(1)在溫度高于31.26

℃、壓強(qiáng)高于7.29×106Pa時,CO2處于超臨界狀態(tài),稱為超臨界CO2流體,它可用作萃取劑提取草藥中的有效成分。與用有機(jī)溶劑萃取相比,用超臨界CO2萃取的優(yōu)點(diǎn)有:

(答出一點(diǎn)即可)。

(2)中科院大連化學(xué)物理研究所的科研人員在新型納米催化劑NaFe3O4和HMCM22的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴,其過程如圖。

上圖中CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41

kJ/mol

已知:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH=128

kJ/mol

①則圖中CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式是

。

②按系統(tǒng)命名法,圖中X的名稱是。

③關(guān)于X與Y的說法正確的是(填字母)。

a.實(shí)驗(yàn)式相同

b.都有4種一氯代物

c.都易使酸性KMnO4溶液褪色

④催化劑中Fe3O4的制備方法如下:將一定比例的FeCl2和FeCl3溶于鹽酸,然后在60

℃下逐滴加入NaOH溶液至pH≈10,繼續(xù)攪拌,得Fe3O4。該反應(yīng)的離子方程式是

。

22.(10分)

(1)如圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。放電時甲醇應(yīng)從(填“a”或“b”)處通入,電池內(nèi)部H+向(填“左”或“右”)移動。寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:

。

(2)從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物化學(xué)鍵的破壞和生成物化學(xué)鍵的形成過程。已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=93

kJ·mol1,

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值。

化學(xué)鍵 H—H N—H N≡N

鍵能/(kJ·mol1) 436 a 945

當(dāng)可逆反應(yīng)中凈生成N—H物質(zhì)的量為2

mol時,反應(yīng)放熱。

(3)工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收法處理廢氣中的SO2,25

℃時用1

mol·L1的Na2SO3溶液吸收SO2,當(dāng)溶液pH=7時,溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為

。

(已知

25

℃

時:H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.3×102,Ka2=6.2×108)

23.(10分)

已知2A2(g)+B2(g)2C(g)ΔH=a

kJ·mol1(a>0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2

mol

A2和1

mol

B2,在500

℃時充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為w

mol·L1,放出熱量b

kJ。

(1)a(填“>”“=”或“<”)b。

(2)若將反應(yīng)溫度升高到700

℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)將(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)若在原來的容器中,只加入2

molC,500

℃時充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,吸收熱量c

kJ,C的濃度(填“>”“=”或“<”)w

mol·L1。

(4)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

a.v(C)=2v(B2)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v逆(A2)=2v正(B2)

d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

(5)使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的操作是。

a.及時分離出C氣體

b.適當(dāng)升高溫度

c.增大B2的濃度

d.選擇高效的催化劑

24.(12分)

弱酸的電離平衡常數(shù)與對應(yīng)酸根的水解平衡常數(shù)存在某種定量關(guān)系。

(1)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25

℃時,將a

mol

NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是

(用離子方程式表示)。向該溶液滴加b

L氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將(填“正向”“不”或“逆向”)移動,所滴加氨水的濃度為mol·L1(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×105)。

(2)已知常溫下CN的水解常數(shù)Kh=1.61×105。

①含等物質(zhì)的量濃度HCN與NaCN的混合溶液顯(填“酸”“堿”或“中”)性,c(CN)(填“>”“<”或“=”)c(HCN)。溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

。

②常溫下,若將c

mol·L1的鹽酸與0.62

mol·L1的KCN等體積混合后恰好得到中性溶液,則c=(小數(shù)點(diǎn)后保留4位數(shù)字)。

化學(xué)答案與解析

一、選擇題（60分）

1.C

解析:“可燃冰”外觀像冰,其化學(xué)組成是CH4·nH2O,根據(jù)元素守恒知,水不能變?yōu)橛?A錯誤;氧氣助燃,使燃料充分燃燒若通入大大過量的空氣會使熱量被空氣帶走,不利于熱量的充分利用,B錯誤;根據(jù)燃燒熱的定義,硫轉(zhuǎn)化成氣態(tài)的二氧化硫,D錯誤。

2.D

解析:醋酸的電離吸熱,升高溫度促進(jìn)電離,導(dǎo)致電離常數(shù)增大,A項(xiàng)正確;加水稀釋促進(jìn)電離,溶液中c(H+)減小,c(OH)增大,B項(xiàng)正確;向醋酸溶液中加入CH3COONa固體,c(CH3COO)增大,平衡逆向移動,C項(xiàng)正確;溫度不變,電離常數(shù)不變,D項(xiàng)不正確。

3.A

解析:由題圖可知,t2時改變條件,X或Y的濃度逐漸增大,Z的濃度逐漸減小,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,X和Y的濃度增大,Z的濃度減小,A符合題意;減小Z的濃度,平衡正向移動,X、Y的濃度逐漸減小,B不符合題意;增大壓強(qiáng),平衡不移動,但容器的體積縮小,X、Y、Z的濃度均增大,C不符合題意;增大X或Y的濃度,平衡正向移動,則Z的濃度增大,D不符合題意。

4.B

解析:常溫下溶液pH=2,則溶液中氫離子濃度是

0.01

mol/L,因此每升溶液中H+數(shù)目為0.01NA,A錯誤;根據(jù)電荷守恒可知,B正確;加水稀釋促進(jìn)電離,電離度增大,但氫離子濃度減小,pH增大,C錯誤;加入NaH2PO4固體,H2P濃度增大,抑制磷酸電離,溶液酸性減弱,D錯誤。

5.D

解析：A項(xiàng),該有機(jī)物分子中含有氯原子,故不屬于芳香烴,A項(xiàng)錯誤;B項(xiàng),該有機(jī)物分子中含有的氯原子為官能團(tuán),B項(xiàng)錯誤;C項(xiàng),該有機(jī)物的分子式為C15H9Cl5,C項(xiàng)錯誤;D項(xiàng),該有機(jī)物分子中含有兩個苯環(huán),可與6

mol

H2加成,D項(xiàng)正確。

6.A

解析:恒容時,溫度升高,反應(yīng)物H2濃度減小,說明平衡正向移動,說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A項(xiàng)正確;該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,若加入不反應(yīng)的氣體使壓強(qiáng)增大,則平衡不移動,氫氣的濃度不變,B項(xiàng)錯誤;升高溫度,無論正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都會增大,C項(xiàng)錯誤;根據(jù)平衡常數(shù)K的表達(dá)式可知該反應(yīng)中CO、H2O為生成物,CO2、H2是反應(yīng)物,則化學(xué)方程式為CO2+H2CO+H2O,D項(xiàng)錯誤。

7.A

解析:增加反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率加快,A項(xiàng)正確;加入氮?dú)?因?yàn)槿萜魅莘e不變,反應(yīng)體系中各氣體的濃度不變,故反應(yīng)速率不變,B項(xiàng)錯誤;保持壓強(qiáng)不變,加入氮?dú)?容器容積增大,反應(yīng)體系中各氣體的濃度減小,反應(yīng)速率減小,C項(xiàng)錯誤;保持壓強(qiáng)不變,再次充入1

mol

H2(g)和1

mol

I2(g),則容器容積增大為原來的2倍,再次平衡反應(yīng)體系中各氣體的濃度不變,反應(yīng)速率不變,D項(xiàng)錯誤。

8.D

解析：2甲基2乙基丙烷,選取的主鏈不是最長,正確命名為2,2二甲基丁烷,有3種氫原子,一氯代物3種,A不符合;1,3二甲基苯構(gòu)簡式為

,有4種氫原子,一氯代物4種,B不符合;2,2,3三甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C(CH3)2CH(CH3)CH2CH3,有5種氫原子,一氯代物5種,C不符合;2,3二甲基4乙基己烷CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(CH2CH3)2,有7種氫原子,一氯代物7種,D符合。

9.C

解析:KW只受溫度的影響,隨溫度升高而增大,A、D點(diǎn)溫度相同,B點(diǎn)溫度>C點(diǎn)溫度>A點(diǎn)溫度,A正確;從A點(diǎn)到D點(diǎn),溫度不變,酸性增強(qiáng),B、D正確;A、C點(diǎn)溫度不同,C不正確。

10.D

解析:2

min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8

mol

D,并測得C的濃度為0.2

mol·L1,生成C為0.2

mol·L1×2

L=0.4

mol,則=,解得x=1,則根據(jù)三段式有:

3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)

開始/mol

3

1

0

0

轉(zhuǎn)化/mol

1.2

0.4

0.4

0.8

平衡/mol

1.8

0.6

0.4

0.8

從開始到平衡A的平均反應(yīng)速率為=0.3

mol·L1·min1,A項(xiàng)錯誤;從開始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%,B項(xiàng)錯誤;D為固體,此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式應(yīng)為K=,C項(xiàng)錯誤;D為固體,混合氣體的質(zhì)量為變量,由ρ=可知,密度為變量,則混合氣體的密度不再改變時,說明該反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài),D項(xiàng)正確。

11.A

解析:H2O(g)變成H2O(l),氣體總分子數(shù)減小,ΔS<0,A符合題意;硝酸銨溶于水是一個可自發(fā)進(jìn)行的吸熱過程,硝酸銨發(fā)生電離:NH4NO3N+N,自由移動的離子數(shù)目增多,則有ΔS>0,B不符合題意;若一個反應(yīng)的ΔH>0、ΔS<0,則有ΔHTΔS>0,則該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行,C不符合題意;反應(yīng)H2(g)+F2(g)2HF(g)的ΔH<0、ΔS>0,則有ΔHTΔS<0,該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行,D不符合題意。

12.C

解析:由題圖可知,A→B為吸熱反應(yīng),B→C為放熱反應(yīng),A項(xiàng)錯誤;催化劑不能改變反應(yīng)的焓變,B項(xiàng)錯誤;A→C反應(yīng)中ΔH=E1+E3E2E4,D項(xiàng)錯誤。

13.A

解析:0.100

0

mol·L1

HX溶液的pH=5.15,溶液中

c(H+)=c(X)=

105.15

mol·L1,c(HX)=(0.100

0105.15)mol·L1≈0.100

0

mol·L1,HX

的電離方程式為HXH++X,HX的電離常數(shù)Ka===

109.3=100.7×1010,Ka的數(shù)量級為1010,A項(xiàng)正確;P點(diǎn)加入10

mL

NaOH溶液,0.100

0

mol·L110

mL

NaOH溶液與

0.100

0

mol·L1

20.00

mL

HX充分反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的NaX和HX的混合液,溶液的pH=8說明X的水解程度大于HX的電離程度,P點(diǎn)溶液中微粒濃度由大到小的順序?yàn)閏(HX)>c(Na+)>c(X)>c(OH)>c(H+),B項(xiàng)錯誤;NaOH與HX恰好完全反應(yīng)得到的NaX溶液呈堿性,應(yīng)選用堿性范圍內(nèi)發(fā)生顏色變化的指示劑,滴定過程中選用的指示劑為酚酞,C項(xiàng)錯誤;A點(diǎn)HX電離的H+抑制水的電離,隨著NaOH溶液的滴入,HX不斷被消耗生成NaX,HX電離的H+對水的電離的抑制程度減小,X

水解對水的電離的促進(jìn)程度增大,當(dāng)加入20

mL

NaOH溶液時NaOH和HX恰好完全反應(yīng),水的電離程度達(dá)最大,NaOH溶液大于20

mL時,過量的NaOH電離的OH

抑制水的電離,A點(diǎn)到B點(diǎn)過程中,水電離的c(H+)×c(OH)先增大后減小,D項(xiàng)錯誤。

14.C

解析：滿足題述條件的同分異構(gòu)體有、、

、,共4種。

15.D

解析:Li是活潑的金屬,LiSi合金為該熱電池的負(fù)極,A錯誤;放電時Cl移向負(fù)極,即移向鋰電極,B錯誤;Li是活潑的金屬,能與水反應(yīng),則LiClKCl共晶鹽不能用LiCl和KCl的混合水溶液代替,C錯誤;放電時正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),即正極反應(yīng)式為LiV3O8+xLi++xeLi1+xV3O8,D正確。

16.C

解析:用蒸餾水洗凈酸式滴定管后,必須再用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗滴定管,否則滴定管內(nèi)的水分會將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸稀釋,導(dǎo)致測定結(jié)果偏大,A項(xiàng)不符合題意;用蒸餾水洗后的錐形瓶,若再用待測液潤洗,則會使錐形瓶中待測液的量增大,導(dǎo)致測定結(jié)果偏大,B項(xiàng)不符合題意;往錐形瓶中加入少量蒸餾水再進(jìn)行滴定,對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響,C項(xiàng)符合題意;用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時,可能還未達(dá)到滴定終點(diǎn),D項(xiàng)不符合題意。

17.D

解析:t2時,v正(SO2)突然增大,且達(dá)到平衡后速率恢復(fù)至原來的速率,如果只加入一定量的SO2,達(dá)到新的平衡后,速率大于原來的速率,A錯誤;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),一定溫度下,K值不變,B錯誤;平衡狀態(tài)相同,各物質(zhì)的百分含量相同,平均摩爾質(zhì)量相同,故C錯誤、D正確。

18.A

解析:該溫度下,當(dāng)氫氧化鎂達(dá)到飽和時,pH不變,此時pH=10.00,該溫度下Mg(OH)2的Ksp=c(Mg2+)·c2(OH)=c(OH)·c2(OH)=c3(OH),由圖可知,該溫度下水的離子積KW=106.5×106.5=1013,故c(OH)==103

mol/L,故Ksp=c3(OH)=×(103)3=×109=5×1010,即該溫度下Mg(OH)2的Ksp的數(shù)量級約為1010,A正確;常溫下蒸餾水的pH=7,而圖像中蒸餾水的pH=6.5<7,說明該實(shí)驗(yàn)不是在常溫下進(jìn)行的,B錯誤;50

s時溶液的pH小于8,滴入酚酞后溶液為無色,C錯誤;Mg(OH)2為難溶物,隨著Mg(OH)2的沉降,溶液的濁度會下降,即150

s后溶液濁度下降是因?yàn)樯傻腗g(OH)2沉降,D錯誤。

19.C

解析:根據(jù)題圖知,Fe為陽極,陽極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+,電極反應(yīng)式為Fe2eFe2+,所以溶液由無色變?yōu)闇\綠色,故A錯誤;電解時,陰極上H+放電生成H2,陰極反應(yīng)式為2H2O+2e2OH+H2↑,故B錯誤;由陰極反應(yīng)式知,陰極室溶液中

c(OH)增大,pH升高,C正確;當(dāng)電路中通過1

mol電子的電量時,陰極有0.5

mol的H2生成,故D錯誤。

20.C

解析:H2X為二元弱酸,以第一步電離為主,則Ka1(H2X)>Ka2(H2X),則pH相同時<,pY=lg

Y,則p>p,則m、n分別表示pH與p、p的變化關(guān)系,A項(xiàng)正確;M點(diǎn)pH=9.3,c(H+)=109.3

mol/L,p=lg

=1,則=0.1,所以Ka2(H2X)=×c(H+)=109.3×0.1=1.0×1010.3,B項(xiàng)正確;根據(jù)B可知HX的電離平衡常數(shù)為1.0×1010.3,曲線n表示pH與p的變化關(guān)系,N點(diǎn)pH=7.4,p=lg=1,=10,

Ka1(H2X)==106.4,所以HX的水解平衡常數(shù)Kh===1.0×107.6>1.0×1010.3,說明HX的水解程度大于其電離程度,則NaHX溶液呈堿性,c(H+)<c(OH),C項(xiàng)不正確;當(dāng)溶液呈中性時,c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒可知:c(Na+)=c(HX)+2c(X2)+c(Cl),D項(xiàng)正確。

二、非選擇題(共40分)

21.(8分)

解析:(1)與有機(jī)溶劑相比,用超臨界CO2流體萃取,可以更好地實(shí)現(xiàn)萃取劑與溶質(zhì)的分離,萃取劑更加的環(huán)保,對環(huán)境的污染少等。

(2)①將所給的CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41

kJ/mol,將式子反向并乘以2,與所給的2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH=128

kJ/mol

相加可得:2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)ΔH=210

kJ/mol。②該烷烴的名稱為2甲基丁烷。③X與Y是兩種烷烴,實(shí)驗(yàn)式分別為C5H12和C3H7,明顯不同,a項(xiàng)錯誤;考查對稱性不難發(fā)現(xiàn),它們的一氯代物都只有4種,b項(xiàng)正確;作為烷烴,均不能使酸性KMnO4溶液褪色,c項(xiàng)錯誤。④反應(yīng)的微粒有Fe2+、Fe3+和NaOH,生成物有Fe3O4,暫定Fe3O4化學(xué)計量數(shù)為1,根據(jù)電荷守恒和原子守恒即可順利寫出離子方程式為Fe2++2Fe3++8OHFe3O4↓+4H2O。

答案:(1)萃取劑與溶質(zhì)更易分離(或萃取劑更環(huán)保等)（2分）

(2)①2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)ΔH=210

kJ/mol（2分）

②2甲基丁烷（1分）③b（1分）④Fe2++2Fe3++8OHFe3O4↓+4H2O（2分）

22.(10分)

解析:(1)原電池中電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,根據(jù)電子流向可知,a電極為負(fù)極,甲醇在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),氫離子移向正極(右側(cè)),負(fù)極電極反應(yīng)式為2CH3OH+2H2O12e2CO2+12H+。

(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=945

kJ·mol1+436

kJ·mol1×

3a

kJ·mol1×6=93

kJ·mol1,a=391;當(dāng)可逆反應(yīng)中凈生成N—H物質(zhì)的量為2

mol時,即生成

mol

NH3,根據(jù)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=93

kJ·mol1可知,反應(yīng)放熱31

kJ。

(3)25

℃時用1

mol·L1的Na2SO3溶液吸收SO2,當(dāng)溶液pH=7時,溶液中的溶質(zhì)為Na2SO3和NaHSO3,故

c(Na+)最大,c(H+)=c(OH)=107

mol·L1,根據(jù)Ka2=6.2×108=,則=0.62,即c(HS)>c(S),則有c(Na+)>c(HS)>c(S)>c(H+)=c(OH)。

答案:(1)a（1分）右（1分）2CH3OH+2H2O12e2CO2+12H+（2分）

(2)391（2分）31

kJ（2分）

(3)c(Na+)>c(HS)>c(S)>c(H+)=c(OH)（2分）

23.（10分）

解析：(1)由熱化學(xué)方程式的含義知,2A2(g)+B2(g)2C(g)ΔH=a

kJ·mol1表示2

mol

A2與1

mol

B2完全反應(yīng)生成2

mol

C時放出a

kJ的熱量,可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底,因此生成的C少于2

mol,放出的熱量小于a

kJ。(2)溫度升高,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動,化學(xué)平衡常數(shù)減小。(3)在相同條件下,加入2

mol

A2、1

mol

B2(平衡Ⅰ)與加入2

mol

C(平衡Ⅱ)最終建立相同的平衡狀態(tài);C的平衡濃度相等。(4)此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的反應(yīng),壓強(qiáng)不變,說明達(dá)到平衡狀態(tài);因容積固定且反應(yīng)物和生成物均為氣體,反應(yīng)過