江蘇省揚(yáng)州市三年（2020-2022）中考化學(xué)模擬題匯編-84計(jì)算題

江蘇省揚(yáng)州市三年（2020—2022）中考化學(xué)模擬題分題型分層

匯編-84計(jì)算題

一、計(jì)算題

1.（2020?江蘇揚(yáng)州?統(tǒng)考二模）過(guò)氧乙酸溶液其標(biāo)簽上的部分文字如圖。

過(guò)氧乙酸

（質(zhì)量：500g「瓶）

成份

名

稱化學(xué)式質(zhì)量分?jǐn)?shù)

過(guò)

酸

乙

氧JHQ40%

水

氧HO55%

過(guò)

化氫2

性Hg25%

質(zhì)

強(qiáng)氧化性、酸性。

儲(chǔ)存方法：密封、避光、避熱，不可與可

燃物混合存放，防猛烈撞擊。

（1）從標(biāo)簽上的成分信息可以推知，過(guò)氧乙酸溶液受熱時(shí)容易發(fā)生.

（2）一瓶這種溶液中含溶質(zhì)過(guò)氧乙酸.g。

（3）過(guò)氧乙酸中碳、氯、氧元素的質(zhì)量比為.（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）；過(guò)氧乙酸中碳元

素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）。

（4）寶應(yīng)縣實(shí)驗(yàn)初中的校醫(yī)每天都用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過(guò)氧乙酸溶液對(duì)教室等場(chǎng)

所進(jìn)行消毒。要配制這種溶液600kg,需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的過(guò)氧乙酸溶液kg

2.（2020?江蘇揚(yáng)州?統(tǒng)考一模）工業(yè)上用含氧化鐵480t的赤鐵礦為原料煉鐵，得到含雜

質(zhì)4%的生鐵多少噸？

3.（2020?江蘇揚(yáng)州.統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）向一定質(zhì)量的酸性CUSo4溶液（含少量HzSOQ中逐

滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示

NaoH溶灑的質(zhì)量g

（1）當(dāng)加入NaOH溶液的質(zhì)量為30g時(shí),溶液中的溶質(zhì)是.（化學(xué)式）

（2）計(jì)算所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

4.（2022?江蘇揚(yáng)州?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）回答下列問(wèn)題:

（I）CH4中C、H元素的質(zhì)量比為:

（2）CH4的相對(duì)分子質(zhì)量為。

5.（2022?江蘇揚(yáng)州?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）已知草甘瞬（化學(xué)式為C3H8O5P）是一種有機(jī)磷除

草劑，白色結(jié)晶，易溶于水、乙酸等，不可燃，常溫下穩(wěn)定。計(jì)算：

（1）草甘麟中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為（最簡(jiǎn)整數(shù)比）；

（2）46.5克草甘瞬中含有克磷元素。

6.（2022?江蘇揚(yáng)州?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）為測(cè)定某鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20Og樣品于燒杯

中，將50g碳酸鈉溶液分為5等份，分5次加入盛有樣品的燒杯中、測(cè)出每次反應(yīng)后溶

液的總質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

第一次第二次第三次第四次第五次

加入Na2CO3溶液的質(zhì)量IOgIOgIOgIOg?og

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量208.9g217.8g226.7g235.6g245.6g

請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

7.（2022?江蘇揚(yáng)州?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）生鐵和鋼是兩種不同的鐵合金，生鐵含碳量為

2%~4.3%,鋼含碳量為0.03%~2%,化學(xué)興趣小組的同學(xué)為確定該鐵合金是生鐵還是鋼，

他們?nèi)?1.5g鐵合金樣品放到錐形瓶中，將IOog稀鹽酸分成5等份，分5次加入錐形

瓶，每次待充分反應(yīng)后記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)整理如下表所示：

次數(shù)加鹽酸前第1次第2次第3次第4次第5次

加入稀鹽酸質(zhì)量（g）02020202020

錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（g）11.531.4m71.291.1111.1

【查閱資料】碳及其他雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表中m的值為o

（2）請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定該鐵合金是生鐵還是鋼（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）?

8.（2022.江蘇揚(yáng)州.統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）每千克的食鹽中加入0.06?0.08g的碘酸鉀（KlO3）,

可以有效防治碘缺乏癥。請(qǐng)列式計(jì)算：（相對(duì)原子質(zhì)量：K-391—1270—16）

（1）碘酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量。

（2）碘酸鉀中鉀元素與碘元素的質(zhì)量比。

試卷第2頁(yè)，共4頁(yè)

(3)碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(4)1kg該食鹽中最多含有碘元素的質(zhì)量是多少？

9.(2022?江蘇揚(yáng)州?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))已知作為相對(duì)原子質(zhì)量基準(zhǔn)的1個(gè)碳原子的質(zhì)量為

1.993×10^26kg,一個(gè)鋁原子的質(zhì)量為4.482×10^26kg,鎂的相對(duì)原子質(zhì)

量為24,計(jì)算：(保留三位小數(shù))

(1)鋁的相對(duì)原子質(zhì)量

(2)一個(gè)鎂原子的質(zhì)量

10.(2022?江蘇揚(yáng)州?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))已知一個(gè)鐵原子的實(shí)際質(zhì)量為9.288xl(p6kg,一個(gè)

碳12原子的實(shí)際質(zhì)量為1.993x1026kg

(1)計(jì)算鐵的相對(duì)原子質(zhì)量.

(2)已知鐵原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為26,計(jì)算鐵原子內(nèi)的中子數(shù).

11?(2022?江蘇揚(yáng)州?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))實(shí)驗(yàn)室用68g過(guò)氧化氫溶液和2g二氧化鎰制取氧

氣,實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。

O反應(yīng)時(shí)間

請(qǐng)回答：

(1)二氧化銃作為催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后本身的都沒(méi)有發(fā)生變化；

(2)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為go

(3)參加反應(yīng)過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是?

12.(2022.江蘇揚(yáng)州.統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))實(shí)驗(yàn)室中有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的鹽酸,小麗為了測(cè)定

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),在燒杯中配制了8克10%的氫氧化鈉溶液,然后往燒杯中滴加該

鹽酸，反應(yīng)過(guò)程中溶液的PH與滴入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

港質(zhì)量g

(1)配制8克10%的氫氧化鈉溶液，需要水的質(zhì)量為g；

(2)計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

(3)當(dāng)?shù)稳?克鹽酸時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為go

試卷第4頁(yè)，共4頁(yè)

參考答案：

1.(1)分解；(2)200；(3)6：I：12；31.6%；(4)7.5

【詳解】(1)從標(biāo)簽上的成分信息，過(guò)氧乙酸儲(chǔ)存時(shí)要避光、避熱等，可以推知，過(guò)氧乙酸

溶液受熱時(shí)容易發(fā)生分解。

(2)一瓶這種溶液中含溶質(zhì)過(guò)氧乙酸的質(zhì)量為500g×40%=200go

(3)過(guò)氧乙酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為(12x2)：(1×4):(16×3)=6：1：12；過(guò)氧乙

12x2

酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，cC：：CX100%R31.6%。

12×2+1×4+16×3

(4)設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的過(guò)氧乙酸溶液的質(zhì)量為X,根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的

質(zhì)量不變，貝60OkgXO.5%=15%x,47.5kg。

2.350噸

【詳解】解：設(shè)得到含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量為X

高溫

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO,

160112

480t(l-4%)x

160480t

πr？π荻χ=35°t

答：得到含雜質(zhì)4%的生鐵350噸。

3.(1)由圖可知，當(dāng)加入NaoH溶液的質(zhì)量為30g時(shí)，硫酸銅與少量硫酸恰好反應(yīng)完全，

溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4;

(2)由圖可知,生成氫氧化銅沉淀9.8g；

設(shè)與硫酸銅溶液反應(yīng)的NaOH質(zhì)量為x：

2NaOH+CuSO4=CU(OH),J+Na2SO4

8098

X9.8g

80_X

?-9?

x=8g

所加氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為U?-xl00%=40%。

30g-10g

【詳解】見(jiàn)答案。

4.(1)3：1

(2)16

答案第1頁(yè)，共4頁(yè)

【詳解】(I)CH4中C、H元素的質(zhì)量比=(12xl):(lx4)=3:l

(2)CH4的相對(duì)分子質(zhì)量=12x1+4x1=16。

5.(1)9:20

(2)9.3

【解析】⑴

物質(zhì)中元素質(zhì)量比是分子中原子的相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)乘積之比，草甘瞬中碳元素與氧

元素的質(zhì)量比為(12x3):06x5)=9:20

(2)

46.5克草甘嶙中含有磷元素質(zhì)量是：46.5gx(°Vxl00%)=9.3g

112x3+1x8+16x5+31)

6.解：根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析得知，完全反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為

2(X)g+50g-245.6g=4.4g(或2(X)g+40g-235.6g=4.4g)

設(shè)廢液中氯化氫的質(zhì)量為X

2HCI+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2T

7344

X4.4g

73_x

44^44g

k7.3g

73。

鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=互系x1。。％=3?65%

200g

答：鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%。

【詳解】詳見(jiàn)答案。

7.(1)51.3

(2)設(shè)該合金中鐵的質(zhì)量為X,

Fe+2HC1=FeCl2+H2T

562

X0.4g

56_X

x=l1.2g

答案第2頁(yè)，共4頁(yè)

合金中碳的質(zhì)量為：11.5g-11.2g=0.3g,合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：??5ζ×100%≈2.6%

合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)介于2%~4.3%之間，該鐵合金屬于生鐵。

【分析】本題考查化學(xué)計(jì)算。

【詳解】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)中生成氣體的總質(zhì)量為：100g+H?5g-lll.lg=0.4g,

第一次減少的質(zhì)量為20g+11.5g-31.4g=0.1g,第三次減少的質(zhì)量為60g+11.5g-71.2g=0.3g,所

以第二次減少的質(zhì)量為0.2g,所以40g+11.5g-m=0.2g,m=40g+l1.5g-0.2g=51.3go

(2)見(jiàn)答案。

【點(diǎn)睛】本題難度不大，結(jié)合方程式的計(jì)算進(jìn)行分析即可。

8.21439:12759.3%0.047g

【詳解】(1)碘酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量=39+127+16x3=214；

(2)碘酸鉀中鉀元素與碘元素的質(zhì)量比=39:127；

127

⑶碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=而XlOo%=59.3%；

127

(4)1kg該食鹽中最多含有碘元素的質(zhì)量=IkgXO.O8g∕kgX∕jixlOO%≡≈0.047g。

【點(diǎn)睛】相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和；

化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之比；

/1/-4?h-事M由舁八粕相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)vine。/

化合物中兀素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=----m八F--------×lθθ%；

相對(duì)分子質(zhì)I量3

化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量X該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

9.26.9863.986×10-26kg

44R?×l（Γ26kσ

【詳解】（1）鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量=IUS；\≈26.986;

1.993x10~kg÷12

（2）假設(shè)鎂原子質(zhì)量為a,則有24=IQQQI,L—不，解得a≈3.986χlθ-26kg0

1.993×10kg÷12

10.56,30.

【詳解】⑴已知碳-12的原子質(zhì)量為L(zhǎng)993xl0?26kg?鐵原子質(zhì)量為9.288xl0?26kg,鐵原子的

9.288×10^26?

相對(duì)原子質(zhì)量=1.993x10-依XL=56；

12

(2)根據(jù)原子的相對(duì)原子相對(duì)質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則56≡=26+中子數(shù)，故中子數(shù)=30。

11.(1)質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)(2)1.6(3)5%

【詳解】本題考查了催化劑的特點(diǎn)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算。反應(yīng)