2.4分子間作用力課件高二化學(xué)選擇性必修二

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分子間作用力分子間作用力水的三態(tài)變化伴隨著能量變化固態(tài)水液態(tài)水氣態(tài)水說明分子間存在著相互作用力分子間作用力1.分子之間存在著的多種相互作用的統(tǒng)稱。2.是一種弱的相互作用力，3.最常見的分子間作用力：范德華力和氫鍵。分子間作用力化學(xué)鍵分子間作用力共價鍵氫鍵范德華力作用能

kJ·mol-1100~600不超402~20一、范德華力⑴定義：物質(zhì)分子間的普遍存在的作用力，使物質(zhì)能以一定的凝聚態(tài)(固態(tài)或液態(tài))存在。⑵范德華力的實(shí)質(zhì)：電性作用。⑶特征：

①很弱，比化學(xué)鍵的鍵能小得多(約小1-2個數(shù)量級）

②無方向性，無飽和性。

③范德華力是一種短程力，作用范圍通常0.3?0.5nm，氣體分子間的作用可忽略不計。分子HClHBrHICOAr范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.008.758.50共價鍵鍵能(kJ/mol)431.8366298.7745無一、范德華力范德華力產(chǎn)生的原因分子的極性與變形性，是產(chǎn)生范德華力的原因。一、范德華力范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響：熔沸點(diǎn)物質(zhì)F2Cl2Br2I2相對分子量3871160254熔點(diǎn)（℃）-219.6-101-7.2113.5沸點(diǎn)（℃）-188.1-34.658.78184.4熔沸點(diǎn)變化趨勢熔沸點(diǎn)逐漸升高范德華力逐漸增強(qiáng)例1一、范德華力范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響：熔沸點(diǎn)結(jié)構(gòu)和組成相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。一、范德華力例2石油的分餾

低沸點(diǎn)高沸點(diǎn)烷烴的沸點(diǎn)隨M的增大而增大范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響：熔沸點(diǎn)一、范德華力范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響：熔沸點(diǎn)【思考】CO2和CH3CHO的分子量相同，但CH3CHO常溫下為液態(tài)？原因是什么？分子的極性越大，范德華力越大。一、范德華力范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響：熔沸點(diǎn)例3極性增大，分子間作用力也增大。CH3CH2CH3CH3OCH3

CH3CHO沸點(diǎn)231K248K294K一、范德華力范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響：熔沸點(diǎn)例4沸點(diǎn)309.4K282.7K303K同分異構(gòu)體，支鏈越多，范德華力越小，熔沸點(diǎn)越低。一、范德華力化學(xué)鍵范德華力概念存在范圍作用力強(qiáng)弱影響的性質(zhì)相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力分子內(nèi)、原子間分子之間較強(qiáng)與化學(xué)鍵相比弱的多主要影響化學(xué)性質(zhì)主要影響物理性質(zhì)（如:熔沸點(diǎn)）1.化學(xué)鍵與范德華力的比較2．對范德華力存在的理解(1)離子化合物中只存在化學(xué)鍵，不存在范德華力。(2)范德華力只存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)分子之間及稀有氣體分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質(zhì)的微粒之間不存在范德華力。歸納總結(jié)二、氫鍵

水是我們身邊常見的一種物質(zhì)，也是生命必須的物質(zhì)之一，但它卻非常的“與眾不同”。你注意到我們每天都離不開的水有什么反常之處嗎？二、氫鍵【水之反常1】第VIA元素的氫化物中，常溫常壓下H2S、H2Se、H2Te都是氣體，只有水以液態(tài)存在。按照一般規(guī)律，水的沸點(diǎn)應(yīng)該低于H2S的沸點(diǎn)?！舅闯?】物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)時，通常體積變小，但水結(jié)冰后體積卻變大。充滿水的密閉容器，結(jié)冰時甚至能將容器撐破。二、氫鍵額外的分子間作用力【思考】熔沸點(diǎn)反常的原因？二、氫鍵水分子間形成的氫鍵

在水分子的O-H中，共用電子對強(qiáng)烈的偏向O，使得H幾乎成為“裸露”的質(zhì)子，其顯正電性，它能與另一個水分子中相對顯負(fù)電性的O的孤電子對產(chǎn)生靜電作用，這種靜電作用就是氫鍵。二、氫鍵X——H·

·

·Y化學(xué)鍵氫鍵

強(qiáng)烈、距離近微弱、距離遠(yuǎn)Ｘ、Ｙ兩原子可以相同,也可以不同。氫鍵的作用能：指X—H···Y分解為X—H和Y所需要的能量。

F—H---FO—H---ON—H---N氫鍵作用能(kJ/mol)28.118.820.9共價鍵鍵能(kJ/mol)568462.8390.8

【結(jié)論】氫鍵介于范德華力和化學(xué)鍵之間，是一種較弱的作用力。二、氫鍵結(jié)合下列數(shù)據(jù)分析：

①為什么H2O分子間能形成氫鍵，而CH4分子間難形成氫鍵？

②為什么NH3分子間能形成氫鍵，而HCI分子間難形成氫鍵？O原子的電負(fù)性強(qiáng)N原子的半徑小氫鍵形成的條件二、氫鍵氫鍵形成的條件氫鍵的本質(zhì):

強(qiáng)極性鍵(X-H)上的氫與電負(fù)性很大的、含孤電子對并帶有部分負(fù)電荷的原子Y之間的靜電作用力。2、X—H…Y中的Y必須電負(fù)性強(qiáng)、原子半徑小、具有孤對電子。

（X、Y可以相同，也可以不同）1、有X-H共價鍵，X原子電負(fù)性強(qiáng)，原子半徑小，主要是F、O、N。二、氫鍵氫鍵的特點(diǎn)：有方向性，有飽和性方向性(X－H…Y盡可能在同一條直線上)飽和性(一個X－H只能和一個Y原子結(jié)合)二、氫鍵氫鍵的種類：鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵分子間氫鍵增強(qiáng)分子間作用力，使熔沸點(diǎn)升高。

分子內(nèi)氫鍵削弱分子間作用力，使熔沸點(diǎn)降低；二、氫鍵●●●思考討論1、NH3極易溶于水？NH3溶于水是形成N-H…O還是形成O-H…N?2、水和甲醇互溶原因？形成氫鍵，也是溶液呈堿性原因。水、甲醇互溶氫鍵存在增大了溶解性。溶質(zhì)分子與溶劑分子間形成氫鍵使溶質(zhì)溶解度增大。二、氫鍵在水蒸氣中，水以單個H2O分子形式存在；在液態(tài)水中，幾個水分子通過氫鍵結(jié)合形成(H2