高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講義+分層訓(xùn)練（新高考專用） 高考解密09 電化學(xué)基礎(chǔ)（分層訓(xùn)練）-【高頻考點(diǎn)解密】（原卷版+解析）

高考解密09電化學(xué)基礎(chǔ)A組基礎(chǔ)練A組基礎(chǔ)練1．(2023·四川成都·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）研究發(fā)現(xiàn)，在酸性乙醇燃料電池中加入硝酸，可使電池持續(xù)大電流放電，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．離子交換膜X為質(zhì)子交換膜，質(zhì)子從石墨電極移向Pt電極B．Pt電極的電勢(shì)高于石墨電極C．石墨電極上發(fā)生反應(yīng)NO+4H++3e-=NO+2H2OD．6molO2被還原時(shí)，有3molC2H5OH被氧化2．(2023·遼寧沈陽(yáng)·遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)校考模擬預(yù)測(cè)）科學(xué)家研制出一種高性能水系酸堿雙液鋅－溴二次電池，其總反應(yīng)為：，中間的雙極性膜(BPM)能隔開(kāi)酸堿雙液且能允許通過(guò)，如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，向鋅極電極遷移B．放電時(shí)，負(fù)極區(qū)的pH減小C．充電時(shí)，鋅與外接電源正極相連，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．充電時(shí)，石墨電極發(fā)生反應(yīng)：3．(2023·廣東茂名·化州市第一中學(xué)?？家荒＃┮环N鈉離子電池的工作原理如圖所示，已知放電時(shí)正極反應(yīng)為，四甘醇二甲醚充當(dāng)電解液的有機(jī)溶劑。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，從左極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入右極室B．放電時(shí)，電流方向?yàn)镸→用電器→N→電解液→MC．充電時(shí)，N極的電極反應(yīng)式為D．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，兩電極質(zhì)量變化量相差23g4．(2023·重慶·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）有一種新型電池既可以實(shí)現(xiàn)海水淡化，又可以進(jìn)行廢水處理，還能獲得電能。下列裝置處理含的廢水。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．通過(guò)隔膜II進(jìn)入右室C．負(fù)極反應(yīng)為D．若處理含有29.5g的廢水，模擬海水理論上可除NaCl234g5．(2023·青海海東·校考一模）我國(guó)科學(xué)家研究出一種新型水系Zn?C2H2電池(裝置如圖甲所示)，既能實(shí)現(xiàn)乙炔加氫又能發(fā)電；同時(shí)開(kāi)發(fā)新型催化劑，實(shí)現(xiàn)CO2電催化加氫制備C3H6(裝置如圖乙所示)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甲、乙兩裝置相互連接時(shí)，a口應(yīng)接c口B．離子交換膜M與N不能選擇相同的交換膜C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為C2H2+2e?+2H2O=C2H4+2OH?D．甲、乙兩裝置相互連接時(shí)，理論上每消耗1molCO2，b極質(zhì)量增大48g6．(2023·浙江·模擬預(yù)測(cè)）某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一款新型微生物/光電復(fù)合人工光合作用系統(tǒng)，通過(guò)該系統(tǒng)可將直接轉(zhuǎn)化為。電池裝置如圖所示，其中復(fù)合光陽(yáng)極由太陽(yáng)能硅電池和納米線陣列串聯(lián)組裝而成，雙極膜中的可被解離為和，并在電場(chǎng)作用下向兩極移動(dòng)，下列說(shuō)法不正確的是A．人工光合作用系統(tǒng)工作過(guò)程中電子由電極A向電極B移動(dòng)B．通過(guò)該裝置可實(shí)現(xiàn)光能→電能→化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為D．該裝置工作過(guò)程中電極A一側(cè)溶液的pH將減小7．（2023·北京順義·一模）鋰釩氧化物二次電池的工作原理為：，下圖是用該電池電解含鎳酸性廢水制備單質(zhì)鎳的裝置示意圖，下列說(shuō)法不正確的是A．電解過(guò)程中Y電極上的電極反應(yīng)為：B．電解過(guò)程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度會(huì)增大C．鋰釩氧化物二次電池可以用LiCl水溶液作為電解液D．鋰釩氧化物二次電池充電時(shí)A電極的電極反應(yīng)為：8．(2023·浙江·模擬預(yù)測(cè)）雙極膜應(yīng)用于各種裝置中，發(fā)揮著巨大作用。如圖所示裝置是將捕捉的二氧化碳轉(zhuǎn)化為而礦化封存，減少空氣中的碳排放。下列說(shuō)法正確的是A．向堿室中加入固體，有利于的礦化封存B．兩個(gè)雙極膜中間層的均向左移動(dòng)C．極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為D．在堿室形成9．(2023·浙江·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）利用電池可將霧霾中的、轉(zhuǎn)化為硫酸銨，其回收利用裝置如圖所示。電池工作時(shí)的總反應(yīng)為，充放電時(shí)，在正極材料上嵌入或脫嵌，隨之在石墨中發(fā)生了的生成與解離。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．轉(zhuǎn)化為硫酸銨時(shí)，M與b相接，N與a相接B．電池工作時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：C．該裝置實(shí)際工作過(guò)程中需要在C處通入適量或者補(bǔ)充適量D．理論上當(dāng)消耗2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，電池中兩池質(zhì)量差改變2.8g10．(2023·重慶·校聯(lián)考三模）回答下列問(wèn)題：(1)我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種電解裝置，將CO2和NaCl高效轉(zhuǎn)化為CO和NaClO，原理如圖1所示：通入CO2氣體的一極為_(kāi)______(填“陰極”、“陽(yáng)極”、“正極”或“負(fù)極”)，寫出該極的電極反應(yīng)式：_______。(2)全釩液流電池是利用不同價(jià)態(tài)的含釩離子在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，其電池結(jié)構(gòu)如圖2所示。已知酸性溶液中釩以VO(黃色)、V2+(紫色)、VO2+(藍(lán)色)、V3+(綠色)的形式存在。放電過(guò)程中，電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)_______，右側(cè)儲(chǔ)液罐中溶液顏色變化為_(kāi)______。(3)如果用全釩液流電池作為圖1電解裝置的電源，則催化電極b應(yīng)與該電池的_______極(填“X’或“Y’)相連；若電解時(shí)電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則理論上生成NaClO的質(zhì)量為_(kāi)______g；電池左儲(chǔ)液罐溶液中n(H+)的變化量為_(kāi)______。B組提升練B組提升練1．(2023·浙江·模擬預(yù)測(cè)）一種雙陰極微生物燃料電池裝置如圖所示，電解質(zhì)溶液呈酸性，該裝置可以同時(shí)進(jìn)行硝化和反硝化脫氮，下列敘述錯(cuò)誤的是A．電池工作時(shí)，的遷移方向?yàn)椤皡捬蹶?yáng)極”→“缺氧陰極”和“厭氧陽(yáng)極”→“好氧陰極”B．電池工作時(shí)，“缺氧陰極”電極附近的溶液pH增大C．“好氧陰極”存在反應(yīng)：D．“厭氧陽(yáng)極”區(qū)質(zhì)量減少28.8g時(shí)，該電極輸出電子2.4mol2．（2023·安徽宣城·安徽省宣城市第二中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）我國(guó)科學(xué)家在“綠氫”研究方面取得新進(jìn)展。四種電解槽結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：法拉第常數(shù)(F)表示電子所帶電量，。下列說(shuō)法正確的是A．圖a、d裝置中作用是降低陽(yáng)極反應(yīng)的活化能B．圖c裝置的陰極反應(yīng)式為C．圖a裝置工作一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)溶液明顯下降D．電流強(qiáng)度為a安培，通電時(shí)間為b小時(shí)，陽(yáng)極理論最多產(chǎn)生3．（2023·湖北·統(tǒng)考一模）1，2-二氯乙烷主要用作聚氯乙烯單體制取過(guò)程的中間體，用電有機(jī)合成法合成1，2-二氯乙烷的裝置如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A．直流電源電極a為負(fù)極B．X為陽(yáng)離子交換膜，Y為陰離子交換膜C．液相反應(yīng)中，被氧化為1，2-二氯乙烷D．該裝置總反應(yīng)為4．（2023·湖南衡陽(yáng)·統(tǒng)考一模）鉀離子電池因其低成本和較高的能量/功率密度，引起了廣泛關(guān)注。一種鉀離子電池的總反應(yīng)為，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該電池的交換膜為陽(yáng)離子交換膜B．充電時(shí)，a極接電源的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)C．放電時(shí)，b極發(fā)生的反應(yīng)為D．放電時(shí)，理論上電路通過(guò)，a極質(zhì)量減小39g5．(2023·北京·模擬預(yù)測(cè)）根據(jù)下列要求回答下列問(wèn)題。(1)次磷酸鈷[Co(H2PO2)2]廣泛用于化學(xué)鍍鈷，以金屬鈷和次磷酸鈉為原料，采用四室電滲析槽電解法制備，原理如圖：則Co的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________，A、B、C為離子交換膜，其中B為_(kāi)__________離子交換膜(填“陽(yáng)”或“陰”)。(2)我國(guó)科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應(yīng)方程式為4Na＋3CO22Na2CO3＋C．放電時(shí)該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示：①放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。②若生成的Na2CO3和C全部沉積在正極表面，當(dāng)正極增加的質(zhì)量為28g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。③可選用高氯酸鈉-四甘醇二甲醚作電解液的理由是___________。CC組真題練1．(2023·廣東·高考真題）以熔融鹽為電解液，以含和等的鋁合金廢料為陽(yáng)極進(jìn)行電解，實(shí)現(xiàn)的再生。該過(guò)程中A．陰極發(fā)生的反應(yīng)為 B．陰極上被氧化C．在電解槽底部產(chǎn)生含的陽(yáng)極泥 D．陽(yáng)極和陰極的質(zhì)量變化相等2．(2023·遼寧·統(tǒng)考高考真題）鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色；加入，振蕩，靜置，液體分層。下列說(shuō)法正確的是A．褪色原因?yàn)楸贿€原 B．液體分層后，上層呈紫紅色C．鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹 D．溶液恢復(fù)棕色的原因?yàn)楸谎趸?．(2023·全國(guó)·統(tǒng)考高考真題）電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景。近年來(lái)科學(xué)家研究了一種光照充電電池(如圖所示)。光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)和陽(yáng)極反應(yīng)(Li2O2+2h+=2Li++O2)對(duì)電池進(jìn)行充電。下列敘述錯(cuò)誤的是A．充電時(shí)，電池的總反應(yīng)B．充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)C．放電時(shí)，Li+從正極穿過(guò)離子交換膜向負(fù)極遷移D．放電時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)4．(2023·遼寧·統(tǒng)考高考真題）如圖，c管為上端封口的量氣管，為測(cè)定乙酸溶液濃度，量取待測(cè)樣品加入b容器中，接通電源，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是A．左側(cè)電極反應(yīng)：B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，b中溶液紅色恰好褪去C．若c中收集氣體，則樣品中乙酸濃度為D．把鹽橋換為U形銅導(dǎo)線，不影響測(cè)定結(jié)果5．(2023·浙江·統(tǒng)考高考真題）pH計(jì)是一種采用原電池原理測(cè)量溶液pH的儀器。如圖所示，以玻璃電極(在特制玻璃薄膜球內(nèi)放置已知濃度的HCl溶液，并插入Ag—AgCl電極)和另一Ag—AgCl電極插入待測(cè)溶液中組成電池，pH與電池的電動(dòng)勢(shì)E存在關(guān)系：pH=(E-常數(shù))/0.059。下列說(shuō)法正確的是A．如果玻璃薄膜球內(nèi)電極的電勢(shì)低，則該電極反應(yīng)式為：AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl-(0.1mol·L-1)B．玻璃膜內(nèi)外氫離子濃度的差異不會(huì)引起電動(dòng)勢(shì)的變化C．分別測(cè)定含已知pH的標(biāo)準(zhǔn)溶液和未知溶液的電池的電動(dòng)勢(shì)，可得出未知溶液的pHD．pH計(jì)工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能6．(2023·河北·高考真題）科學(xué)家研制了一種能在較低電壓下獲得氧氣和氫氣的電化學(xué)裝置，工作原理示意圖如圖。下列說(shuō)法正確的是A．電極b為陽(yáng)極B．隔膜為陰離子交換膜C．生成氣體M與N的物質(zhì)的量之比為2：1D．反應(yīng)器I中反應(yīng)的離子方程式為4[Fe(CN)6]3—+4OH—4[Fe(CN)6]4—+O2↑+2H2O高考解密09電化學(xué)基礎(chǔ)A組基礎(chǔ)練A組基礎(chǔ)練1．(2023·四川成都·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）研究發(fā)現(xiàn)，在酸性乙醇燃料電池中加入硝酸，可使電池持續(xù)大電流放電，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．離子交換膜X為質(zhì)子交換膜，質(zhì)子從石墨電極移向Pt電極B．Pt電極的電勢(shì)高于石墨電極C．石墨電極上發(fā)生反應(yīng)NO+4H++3e-=NO+2H2OD．6molO2被還原時(shí)，有3molC2H5OH被氧化【答案】C【解析】由圖可知左側(cè)電極上乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，為負(fù)極，則右側(cè)電極為正極；A．原電池中陽(yáng)離子向正極運(yùn)動(dòng)，則質(zhì)子從Pt電極移向石墨電極，A錯(cuò)誤；B．Pt電極為負(fù)極，其電勢(shì)低于正極的石墨電極，B錯(cuò)誤；C．石墨電極上硝酸根離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成一氧化氮，發(fā)生反應(yīng)NO+4H++3e-=NO+2H2O，C正確；D．乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)為，根據(jù)電子守恒可知，，則6molO2被還原時(shí)，有2molC2H5OH被氧化，D錯(cuò)誤；故選C。2．(2023·遼寧沈陽(yáng)·遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）科學(xué)家研制出一種高性能水系酸堿雙液鋅－溴二次電池，其總反應(yīng)為：，中間的雙極性膜(BPM)能隔開(kāi)酸堿雙液且能允許通過(guò)，如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，向鋅極電極遷移B．放電時(shí)，負(fù)極區(qū)的pH減小C．充電時(shí)，鋅與外接電源正極相連，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．充電時(shí)，石墨電極發(fā)生反應(yīng)：【答案】B【解析】由圖可知：新型酸堿雙液鋅溴二次電池放電時(shí)，左側(cè)Zn電極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)生成ZnO，為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；電池右側(cè)為正極，在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Br-，電極反應(yīng)式為：+2e-=3Br-，放電時(shí)，陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極；充電時(shí)，原電池的負(fù)極與外加電源負(fù)極相接，為電解池的陰極，正極為電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)與放電時(shí)相反。A．原電池中左側(cè)Zn電極為負(fù)極，右側(cè)石墨電極為正極，放電時(shí)，陽(yáng)離子移向正極，即K+向石墨電極遷移，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，所以負(fù)極區(qū)的pH減小，故B正確；C．據(jù)分析可知，充電時(shí)，鋅與外接電源負(fù)極相連，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，原電池正極石墨電極與外加電源正極相接，為電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以石墨電極發(fā)生反應(yīng)為：3Br--2e-=，故D錯(cuò)誤；故選B。3．(2023·廣東茂名·化州市第一中學(xué)?？家荒＃┮环N鈉離子電池的工作原理如圖所示，已知放電時(shí)正極反應(yīng)為，四甘醇二甲醚充當(dāng)電解液的有機(jī)溶劑。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，從左極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入右極室B．放電時(shí)，電流方向?yàn)镸→用電器→N→電解液→MC．充電時(shí)，N極的電極反應(yīng)式為D．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，兩電極質(zhì)量變化量相差23g【答案】B【解析】A．根據(jù)正極反應(yīng)式結(jié)合裝置圖，可知M為原電池的正極、N為原電池的負(fù)極。放電時(shí)陽(yáng)離子在電解質(zhì)溶液中向正極移動(dòng)，由右室經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入左室，A錯(cuò)誤；B．電流方向由正極經(jīng)過(guò)用電器到達(dá)負(fù)極，然后通過(guò)電解質(zhì)溶液到達(dá)正極形成回路，B正確；C．充電時(shí)N電極為陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子，M極質(zhì)量減少23g、N極質(zhì)量增加23g，兩電極質(zhì)量變化量相差46g，D錯(cuò)誤；答案選B。4．(2023·重慶·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）有一種新型電池既可以實(shí)現(xiàn)海水淡化，又可以進(jìn)行廢水處理，還能獲得電能。下列裝置處理含的廢水。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．通過(guò)隔膜II進(jìn)入右室C．負(fù)極反應(yīng)為D．若處理含有29.5g的廢水，模擬海水理論上可除NaCl234g【答案】D【解析】A．由圖中物質(zhì)變化可知，在a極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成CO2，因此a極為負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)極為負(fù)極，應(yīng)該透過(guò)隔膜I進(jìn)入左室，B錯(cuò)誤；C．負(fù)極反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．每消耗1mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為8mol，消耗8molNaCl；若處理含有29.5g即0.5mol的廢水時(shí)，模擬海水理論上可除4molNaCl，即234g，D正確。因此，本題選D。5．(2023·青海海東·?？家荒＃┪覈?guó)科學(xué)家研究出一種新型水系Zn?C2H2電池(裝置如圖甲所示)，既能實(shí)現(xiàn)乙炔加氫又能發(fā)電；同時(shí)開(kāi)發(fā)新型催化劑，實(shí)現(xiàn)CO2電催化加氫制備C3H6(裝置如圖乙所示)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甲、乙兩裝置相互連接時(shí)，a口應(yīng)接c口B．離子交換膜M與N不能選擇相同的交換膜C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為C2H2+2e?+2H2O=C2H4+2OH?D．甲、乙兩裝置相互連接時(shí)，理論上每消耗1molCO2，b極質(zhì)量增大48g【答案】A【解析】甲裝置中，Zn被氧化，所以b電極為負(fù)極，a電極為正極；乙池中d電極上H2O被氧化為O2，所以d電極為陽(yáng)極，c電極為陰極。A．c為陰極，與電源負(fù)極相連，即與b口相連，A錯(cuò)誤；B．裝置甲中通過(guò)氫氧根遷移來(lái)平衡電荷，離子交換膜為陰離子交換膜，裝置乙中通過(guò)氫離子遷移平衡電荷，為質(zhì)子交換膜，B正確；C．a(chǎn)電極上C2H2被還原為C2H4，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得電極反應(yīng)為C2H2+2e?+2H2O=C2H4+2OH?，C正確；D．c電極上的反應(yīng)為3CO2+18e?+18H+=C3H6+6H2O，b電極的反應(yīng)為Zn?2e?+2OH?=ZnO+H2O，增重為O原子的質(zhì)量，消耗1molCO2轉(zhuǎn)移6mol電子，b電極上增重3molO原子的質(zhì)量，即為48g，D正確；綜上所述答案為A。6．(2023·浙江·模擬預(yù)測(cè)）某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一款新型微生物/光電復(fù)合人工光合作用系統(tǒng)，通過(guò)該系統(tǒng)可將直接轉(zhuǎn)化為。電池裝置如圖所示，其中復(fù)合光陽(yáng)極由太陽(yáng)能硅電池和納米線陣列串聯(lián)組裝而成，雙極膜中的可被解離為和，并在電場(chǎng)作用下向兩極移動(dòng)，下列說(shuō)法不正確的是A．人工光合作用系統(tǒng)工作過(guò)程中電子由電極A向電極B移動(dòng)B．通過(guò)該裝置可實(shí)現(xiàn)光能→電能→化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為D．該裝置工作過(guò)程中電極A一側(cè)溶液的pH將減小【答案】D【解析】電解池陰陽(yáng)極的判斷：①失電子、化合價(jià)升高、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是陽(yáng)極；②得電子、化合價(jià)降低、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)的一極是陰極；③電子流向是經(jīng)外電路從陽(yáng)極流向電源的正極，從電源的負(fù)極流向陰極；④陰離子流向陽(yáng)極極，陽(yáng)離子流向陰極極；⑤一般陽(yáng)極溶解逐漸溶解，陰極逐漸增重或有氣泡產(chǎn)生；⑥一般有氧氣生成的一極是陽(yáng)極；根據(jù)題意，該裝置為以復(fù)合光陽(yáng)極由太陽(yáng)能硅電池轉(zhuǎn)化，其中電極A有氧氣生成，為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為，則電極B為陰極，電極反應(yīng)為；A．由題意可知，該裝置為電解池，電極B上得電子生成，可知電極B發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，則電極A為陽(yáng)極，電子由電極A向電極B移動(dòng)，A正確；B．該裝置工作時(shí)，太陽(yáng)能硅電池將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，然后電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故通過(guò)該裝置可實(shí)現(xiàn)光能電能→化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，B正確：C．電極B上得電子生成，電極反應(yīng)式為，C正確；D．電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)為，反應(yīng)消耗，同時(shí)雙極膜上會(huì)有移向電極A，則電極A一側(cè)溶液的的量保持不變，故不變，D錯(cuò)誤；故選D。7．（2023·北京順義·一模）鋰釩氧化物二次電池的工作原理為：，下圖是用該電池電解含鎳酸性廢水制備單質(zhì)鎳的裝置示意圖，下列說(shuō)法不正確的是A．電解過(guò)程中Y電極上的電極反應(yīng)為：B．電解過(guò)程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度會(huì)增大C．鋰釩氧化物二次電池可以用LiCl水溶液作為電解液D．鋰釩氧化物二次電池充電時(shí)A電極的電極反應(yīng)為：【答案】C【解析】電解含鎳酸性廢水制備單質(zhì)鎳，鍍鎳鐵棒為陰極，發(fā)生反應(yīng)Ni2++2e-=Ni，B是鋰釩氧化物二次電池的負(fù)極，A是正極，碳棒是電解池的陽(yáng)極。A．電解含鎳酸性廢水制備單質(zhì)鎳，鍍鎳鐵棒為陰極，電解過(guò)程中Y電極上的電極反應(yīng)為：，故A正確；B．電解過(guò)程中，c中氯離子通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入b、a中鈉離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度會(huì)增大，故B正確；C．鋰能與水反應(yīng)，鋰釩氧化物二次電池不能用LiCl水溶液作為電解液，故C錯(cuò)誤；D．A是鋰釩氧化物二次電池的正極，充電時(shí)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)，鋰釩氧化物二次電池充電時(shí)A電極的電極反應(yīng)為，故D正確；選C。8．(2023·浙江·模擬預(yù)測(cè)）雙極膜應(yīng)用于各種裝置中，發(fā)揮著巨大作用。如圖所示裝置是將捕捉的二氧化碳轉(zhuǎn)化為而礦化封存，減少空氣中的碳排放。下列說(shuō)法正確的是A．向堿室中加入固體，有利于的礦化封存B．兩個(gè)雙極膜中間層的均向左移動(dòng)C．極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為D．在堿室形成【答案】B【解析】A．堿室中二氧化碳和堿反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸根離子通過(guò)左側(cè)陰離子交換膜進(jìn)入中間室內(nèi)，與結(jié)合形成碳酸鈣，加入固體不利于的吸收，故A錯(cuò)誤；B．右側(cè)雙極膜中氫離子進(jìn)入酸室生成鹽酸，左側(cè)雙極膜中氫離子左移在電極上發(fā)生還原反應(yīng)生成，故B正確；C．左側(cè)雙極膜中氫氧根離子進(jìn)入堿室，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，氫離子左移在電極上發(fā)生還原反應(yīng)生成，所以為陰極，電極反應(yīng)式為，故C錯(cuò)誤；D．通過(guò)左側(cè)陰離子交換膜進(jìn)入中間室內(nèi)與結(jié)合形成碳酸鈣，在中間室形成，故D錯(cuò)誤；選B。9．(2023·浙江·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）利用電池可將霧霾中的、轉(zhuǎn)化為硫酸銨，其回收利用裝置如圖所示。電池工作時(shí)的總反應(yīng)為，充放電時(shí)，在正極材料上嵌入或脫嵌，隨之在石墨中發(fā)生了的生成與解離。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．轉(zhuǎn)化為硫酸銨時(shí)，M與b相接，N與a相接B．電池工作時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：C．該裝置實(shí)際工作過(guò)程中需要在C處通入適量或者補(bǔ)充適量D．理論上當(dāng)消耗2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，電池中兩池質(zhì)量差改變2.8g【答案】C【解析】根據(jù)題中信息，左邊裝置為化學(xué)電源，根據(jù)電池工作時(shí)總反應(yīng)，以及原電池工作原理，LixC6電極為負(fù)極，Li1-xFePO4電極為正極，右邊裝置為電解池，利用該電池電解霧霾中NO、SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨，硫元素化合價(jià)升高，失去電子，根據(jù)電解原理，通入SO2的一極為陽(yáng)極，通入NO的一極為陰極；A．電解池中陽(yáng)極接電源的正極，陰極接電源的負(fù)極，根據(jù)上述分析，M接b，N接a，故A說(shuō)法正確；B．電池工作時(shí)，負(fù)極上失去電子，化合價(jià)升高，根據(jù)電池工作總反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6-xe-=6C+xLi+，故B說(shuō)法正確；C．陽(yáng)極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO+4H+，陰極反應(yīng)式為NO+5e-+6H+=NH+H2O，電解總反應(yīng)為5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4，因?yàn)橹苽淞蛩徜@，因此實(shí)際工作中需要在C處通入適量的氨氣，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol，電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6-xe-=6C+xLi+，正極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，負(fù)極質(zhì)量減少0.2mol×7g/mol=1.4g，正極質(zhì)量增大1.4g，電池中兩池質(zhì)量差改變2.8g，故D說(shuō)法正確；答案為C。10．(2023·重慶·校聯(lián)考三模）回答下列問(wèn)題：(1)我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種電解裝置，將CO2和NaCl高效轉(zhuǎn)化為CO和NaClO，原理如圖1所示：通入CO2氣體的一極為_(kāi)______(填“陰極”、“陽(yáng)極”、“正極”或“負(fù)極”)，寫出該極的電極反應(yīng)式：_______。(2)全釩液流電池是利用不同價(jià)態(tài)的含釩離子在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，其電池結(jié)構(gòu)如圖2所示。已知酸性溶液中釩以VO(黃色)、V2+(紫色)、VO2+(藍(lán)色)、V3+(綠色)的形式存在。放電過(guò)程中，電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)_______，右側(cè)儲(chǔ)液罐中溶液顏色變化為_(kāi)______。(3)如果用全釩液流電池作為圖1電解裝置的電源，則催化電極b應(yīng)與該電池的_______極(填“X’或“Y’)相連；若電解時(shí)電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則理論上生成NaClO的質(zhì)量為_(kāi)______g；電池左儲(chǔ)液罐溶液中n(H+)的變化量為_(kāi)______?！敬鸢浮?1)陰極

2H++CO2+2e-=CO+H2O(2)2H++VO+e-=VO2++H2O

溶液由紫色變?yōu)榫G色(3)X

14.9

0.4mol【解析】（1）該裝置為電解池，CO2→CO，碳元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則通入CO2氣體的一極為陰極，電極反應(yīng)式：2H++CO2+2e-=CO+H2O；（2）由電子流入的一極為正極，則X為正極，放電時(shí)正極上反應(yīng)式：2H++VO+e-=VO2++H2O；放電過(guò)程中，右罐為負(fù)極，反應(yīng)式：V2+-e-═V3+，則溶液顏色逐漸由紫色變?yōu)榫G色；（3）圖2是原電池，Y極電子流出，則Y為負(fù)極，X為正極，圖1是電解池，催化電極b是陽(yáng)極，由電解池的陽(yáng)極接原電池的正極，則催化電極b應(yīng)與該電池的X極，催化電極b的電極反應(yīng)式為：H2O+Cl--2e-=HClO+H+，電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則理論上生成0.2molNaClO，質(zhì)量為m=nM=0.2mol×74.5g/mol=14.9g，充電時(shí)，左槽正極上反應(yīng)式：2H++VO+e-=VO2++H2O，若轉(zhuǎn)移電子0.4mol，消耗氫離子為0.8mol，通過(guò)交換膜定向移動(dòng)通過(guò)0.4mol電子，則左槽溶液中n(H+)的變化量為0.8mol-0.4mol=0.4mol。B組提升練B組提升練1．(2023·浙江·模擬預(yù)測(cè)）一種雙陰極微生物燃料電池裝置如圖所示，電解質(zhì)溶液呈酸性，該裝置可以同時(shí)進(jìn)行硝化和反硝化脫氮，下列敘述錯(cuò)誤的是A．電池工作時(shí)，的遷移方向?yàn)椤皡捬蹶?yáng)極”→“缺氧陰極”和“厭氧陽(yáng)極”→“好氧陰極”B．電池工作時(shí)，“缺氧陰極”電極附近的溶液pH增大C．“好氧陰極”存在反應(yīng)：D．“厭氧陽(yáng)極”區(qū)質(zhì)量減少28.8g時(shí)，該電極輸出電子2.4mol【答案】C【解析】“厭氧陽(yáng)極”上，失去電子生成和，電極反應(yīng)式為；“缺氧陰極”上，得到電子生成，再轉(zhuǎn)化為，電極反應(yīng)式分別為、?！昂醚蹶帢O”上，得到電子生成，電極反應(yīng)式為，同時(shí)還能氧化生成，還可以被氧化為，離子方程式分別為、；A．在該電池中，“陽(yáng)極”代表負(fù)極，“陰極”代表正極，陽(yáng)離子由負(fù)極移向正極，電池工作時(shí)，“厭氧陽(yáng)極”產(chǎn)生的通過(guò)質(zhì)子交換膜向“缺氧陰極”和“好氧陰極”遷移，A正確；B．由分析可知，電池工作時(shí)，“缺氧陰極”上消耗多于從“厭氧陽(yáng)極”遷移過(guò)來(lái)的，且反應(yīng)生成水，其附近的溶液pH增大，B正確；C．由題干可知，電解質(zhì)溶液呈酸性，C錯(cuò)誤；D．“厭氧陽(yáng)極”的電極反應(yīng)式為，1mol參與反應(yīng)消耗6mol，輸出24mol電子，“厭氧陽(yáng)極”區(qū)質(zhì)量減少288g，故“厭氧陽(yáng)極”區(qū)質(zhì)量減少28.8g時(shí)，該電極輸出電子2.4mol，D正確；故答案為：C。2．（2023·安徽宣城·安徽省宣城市第二中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）我國(guó)科學(xué)家在“綠氫”研究方面取得新進(jìn)展。四種電解槽結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：法拉第常數(shù)(F)表示電子所帶電量，。下列說(shuō)法正確的是A．圖a、d裝置中作用是降低陽(yáng)極反應(yīng)的活化能B．圖c裝置的陰極反應(yīng)式為C．圖a裝置工作一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)溶液明顯下降D．電流強(qiáng)度為a安培，通電時(shí)間為b小時(shí)，陽(yáng)極理論最多產(chǎn)生【答案】D【解析】A．圖d裝置在陰極區(qū)加入且兩個(gè)裝置中起增強(qiáng)導(dǎo)電作用，增強(qiáng)電解效率，不是作催化劑，故A錯(cuò)誤；B．據(jù)裝置圖知，圖c裝置陰極上水被還原生成氫氣和氧離子，陰極反應(yīng)式為，故B錯(cuò)誤；C．據(jù)圖a裝置可知，陽(yáng)極反應(yīng)式為，隔膜為陰離子交換膜，向陽(yáng)極區(qū)遷移，故C錯(cuò)誤；D．通過(guò)電量，根據(jù)陽(yáng)極反應(yīng)可知，生成轉(zhuǎn)移電子，，故D正確；故選D。3．（2023·湖北·統(tǒng)考一模）1，2-二氯乙烷主要用作聚氯乙烯單體制取過(guò)程的中間體，用電有機(jī)合成法合成1，2-二氯乙烷的裝置如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A．直流電源電極a為負(fù)極B．X為陽(yáng)離子交換膜，Y為陰離子交換膜C．液相反應(yīng)中，被氧化為1，2-二氯乙烷D．該裝置總反應(yīng)為【答案】C【解析】由電解池裝置圖可知，左側(cè)亞銅離子失去電子生成二價(jià)銅離子，為電解池的陽(yáng)極，則a為電源正極，溶液中的氯離子經(jīng)過(guò)陰離子交換膜X移向陽(yáng)極，右側(cè)氫離子得到電子生成氫氣，為陰極，則b為電源的負(fù)極，溶液中的鈉離子經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換膜Y移向陰極，同時(shí)生成氫氧化鈉。液相反應(yīng)中氯化銅與乙烯反應(yīng)生成1，2—二氯乙烷和氯化亞銅。A．根據(jù)分析，直流電源電極a為正極，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，X為陰離子交換膜，Y為陽(yáng)離子交換膜，B錯(cuò)誤；C．液相反應(yīng)中，C2H4與CuCl2反應(yīng)生成1，2-二氯乙烷時(shí)碳元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為C2H4被CuCl2氧化為1，2-二氯乙烷，C正確；D．以NaCl溶液和乙烯為原料合成1，2-二氯乙烷中，CuCl循環(huán)使用，其實(shí)質(zhì)是NaCl、H2O與CH2=CH2反應(yīng)，所以總反應(yīng)為CH2=CH2+2H2O+2NaClH2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl，D錯(cuò)誤；故答案選C。4．（2023·湖南衡陽(yáng)·統(tǒng)考一模）鉀離子電池因其低成本和較高的能量/功率密度，引起了廣泛關(guān)注。一種鉀離子電池的總反應(yīng)為，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該電池的交換膜為陽(yáng)離子交換膜B．充電時(shí)，a極接電源的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)C．放電時(shí)，b極發(fā)生的反應(yīng)為D．放電時(shí)，理論上電路通過(guò)，a極質(zhì)量減小39g【答案】AC【解析】總反應(yīng)：，放電時(shí)，a極：；b極：，因此該電池交換膜為陽(yáng)離子交換膜，以保證充放電時(shí)K+能夠順利通過(guò)。A．由分析可知，該電池的交換膜為陽(yáng)離子交換膜，A正確；B．根據(jù)總反應(yīng)可知，充電時(shí)，a極電極反應(yīng)式為：，因此a極接電源的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．由總反應(yīng)式可知，放電時(shí)，b極發(fā)生的反應(yīng)為，C正確；D．放電時(shí)，a極電極反應(yīng)式為：，當(dāng)轉(zhuǎn)移1個(gè)電子時(shí)，a極減少一個(gè)K+的質(zhì)量；當(dāng)電路通過(guò)，a極減少4molK+的質(zhì)量，即146g，D錯(cuò)誤。本題選AC。5．(2023·北京·模擬預(yù)測(cè)）根據(jù)下列要求回答下列問(wèn)題。(1)次磷酸鈷[Co(H2PO2)2]廣泛用于化學(xué)鍍鈷，以金屬鈷和次磷酸鈉為原料，采用四室電滲析槽電解法制備，原理如圖：則Co的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________，A、B、C為離子交換膜，其中B為_(kāi)__________離子交換膜(填“陽(yáng)”或“陰”)。(2)我國(guó)科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應(yīng)方程式為4Na＋3CO22Na2CO3＋C．放電時(shí)該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示：①放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。②若生成的Na2CO3和C全部沉積在正極表面，當(dāng)正極增加的質(zhì)量為28g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。③可選用高氯酸鈉-四甘醇二甲醚作電解液的理由是___________?！敬鸢浮?1)Co-2e-=Co2＋

陰(2)①3CO2＋4Na＋＋4e-=2Na2CO3＋C②0.5mol③導(dǎo)電性好、與金屬鈉不反應(yīng)、難揮發(fā)等【解析】（1）以金屬鈷和次磷酸鈉為原料，用電解法制備次磷酸鈷[Co(H2PO2)2]，Co的化合價(jià)從0升高到＋2，則Co的電極反應(yīng)式為Co-2e-=Co2+，產(chǎn)品室可得到次磷酸鈷的原因是陽(yáng)極室中的Co2＋通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入產(chǎn)品室，原料室中的H2PO通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入產(chǎn)品室與Co2＋結(jié)合生成Co(H2PO2)2，所以B是陰離子交換膜；（2）①放電時(shí)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，則根據(jù)總反應(yīng)式可知電極反應(yīng)式為3CO2＋4Na＋＋4e-=2Na2CO3＋C；②根據(jù)反應(yīng)式可知每轉(zhuǎn)移4mol電子，正極質(zhì)量增加2×106g＋12g=224g，所以當(dāng)正極增加的質(zhì)量為28g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×4mol=0.5mol；③根據(jù)題干信息以及金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)可知可選用高氯酸鈉-四甘醇二甲醚作電解液的理由是其導(dǎo)電性好、與金屬鈉不反應(yīng)、難揮發(fā)等。CC組真題練1．(2023·廣東·高考真題）以熔融鹽為電解液，以含和等的鋁合金廢料為陽(yáng)極進(jìn)行電解，實(shí)現(xiàn)的再生。該過(guò)程中A．陰極發(fā)生的反應(yīng)為 B．陰極上被氧化C．在電解槽底部產(chǎn)生含的陽(yáng)極泥 D．陽(yáng)極和陰極的質(zhì)量變化相等【答案】C【解析】根據(jù)電解原理可知，電解池中陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，該題中以熔融鹽為電解液，含和等的鋁合金廢料為陽(yáng)極進(jìn)行電解，通過(guò)控制一定的條件，從而可使陽(yáng)極區(qū)Mg和Al發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，分別生成Mg2+和Al3+，Cu和Si不參與反應(yīng)，陰極區(qū)Al3+得電子生成Al單質(zhì)，從而實(shí)現(xiàn)Al的再生。A．陰極應(yīng)該發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，實(shí)際上Mg在陽(yáng)極失電子生成Mg2+，A錯(cuò)誤；B．Al在陽(yáng)極上被氧化生成Al3+，B錯(cuò)誤；C．陽(yáng)極材料中Cu和Si不參與氧化反應(yīng)，在電解槽底部可形成陽(yáng)極泥，C正確；D．因?yàn)殛?yáng)極除了鋁參與電子轉(zhuǎn)移，鎂也參與了電子轉(zhuǎn)移，且還會(huì)形成陽(yáng)極泥，而陰極只有鋁離子得電子生成鋁單質(zhì)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒及元素守恒可知，陽(yáng)極與陰極的質(zhì)量變化不相等，D錯(cuò)誤；故選C。2．(2023·遼寧·統(tǒng)考高考真題）鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色；加入，振蕩，靜置，液體分層。下列說(shuō)法正確的是A．褪色原因?yàn)楸贿€原 B．液體分層后，上層呈紫紅色C．鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹 D．溶液恢復(fù)棕色的原因?yàn)楸谎趸敬鸢浮緿【解析】A．比活潑，更容易失去電子，還原性更強(qiáng)，先與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故溶液褪色原因?yàn)楸贿€原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．液體分層后，在層，的密度比水大，則下層呈紫紅色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．若鍍層金屬活潑性大于，則不易生銹，反之，若活潑性大于鍍層金屬，則更易生銹，由于活潑性：，則鍍錫鐵釘更易生銹，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．漂白粉的有效成分為，其具有強(qiáng)氧化性，可將氧化，D項(xiàng)正確；答案選D。3．(2023·全國(guó)·統(tǒng)考高考真題）電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景。近年來(lái)科學(xué)家研究了一種光照充電電池(如圖所示)。光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)和陽(yáng)極反應(yīng)(Li2O2+2h+=2Li++O2)對(duì)電池進(jìn)行充電。下列敘述錯(cuò)誤的是A．充電時(shí)，電池的總反應(yīng)B．充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)C．放電時(shí)，Li+從正極穿過(guò)離子交換膜向負(fù)極遷移D．放電時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)【答案】C【解析】充電時(shí)光照光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)（Li++e-=Li+）和陽(yáng)極反應(yīng)（Li2O2+2h+=2Li++O2），則充電時(shí)總反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2=2Li+O2，結(jié)合圖示，充電時(shí)金屬Li電極為陰極，光催化電極為陽(yáng)極；則放電時(shí)金屬Li電極為負(fù)極，光催化電極為正極。A．光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)和陽(yáng)極反應(yīng)對(duì)電池進(jìn)行充電，結(jié)合陰極反應(yīng)和陽(yáng)極反應(yīng)，充電時(shí)電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2=2Li+O2，A正確；B．充電時(shí)，光照光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，陰極反應(yīng)與電子有關(guān)，陽(yáng)極反應(yīng)與空穴有關(guān)，故充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)，B正確；C．放電時(shí)，金屬Li電極為負(fù)極，光催化電極為正極，Li+從負(fù)極穿過(guò)離子交換膜向正極遷移，C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)總反應(yīng)為2Li+O2=Li2O2，正極反應(yīng)為O2+2Li++2e-=Li2O2，D正確；答案選C。4．(2023·遼寧·統(tǒng)考高考真題）如圖，c管為上端封口的量氣管，為測(cè)定乙酸溶液濃度，量取待測(cè)樣品加入b容器中，接通電源，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是A．左側(cè)電極反應(yīng)：B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，b中溶液紅色恰好褪