天津高考化學(xué)三年（2020-2022）模擬題匯編-27化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1選擇題

天津高考化學(xué)三年（2020-2022）模擬題分類匯編-27化學(xué)反

應(yīng)速率與化學(xué)平衡（1）選擇題

一、單選題

1.（2022?天津?一模）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)處理含鋁廢水，操作及現(xiàn)象如圖1所示，反應(yīng)過

程中格元素的化合價(jià)變化如圖2,已知：深藍(lán)色溶液中生成了Cre）5。下列說法不可碘的

是

銘元素化合價(jià)

+6-■

+3一■

I________I

Os5s30s80s時(shí)間/s

K,Cr,O7

pH=2橙色溶液圖1圖2

+

A.0-5s過程中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：Cr2O?-+4H2O2+2H=2CrO5+5H2O

B.實(shí)驗(yàn)開始至30s溶液中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為：

+3+

Cr2O;"+3H2O2+8H=2Cr+7H2O+30,T

C.30-80s過程中，Cr元素被氧化，可能是溶液中剩余的H2O2所致

D.80s時(shí)，在堿性條件下，溶液中含倍微粒主要為CrO：

2.（2022?天津紅橋?統(tǒng)考二模）2021年我國科學(xué)家以CO?為原料人工合成淀粉，其效率

約為傳統(tǒng)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)淀粉的8.5倍，其部分合成路線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)①為COjSH2_CH3OH+H2OB.HCHe）的水溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析

C.化合物a能與NaOH發(fā)生反應(yīng)D.用淀粉可檢驗(yàn)食鹽中的IO；

3.（2022?天津南開?統(tǒng)考二模）用下圖所示裝置探究銅絲（下端卷成螺旋狀）與過量濃硫酸

的反應(yīng)。

A.試管③中的紫色石蕊溶液只變紅不褪色

B.浸NaoH溶液的棉團(tuán)用于吸收多余的SO?

C.將銅絲下端卷成螺旋狀能提高SO2的生成速率

D.反應(yīng)后，有CUSe）4生成，試管①中的溶液呈藍(lán)色

4.（2022?天津河西?統(tǒng)考三模）我國科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種表面鋰摻雜的錫納米粒子催化

劑S-SnLi可提高電催化制甲酸鹽的產(chǎn)率,同時(shí)釋放電能，實(shí)驗(yàn)原理如圖所示。下列說

法正確的是

1.4η

s-SnLi

1.2-—Sn：\

：*COOH\

1.0-，、

0.8-

弋CO

0.6-

HCOOH

0.4-

0.2-

CO2；/*0CHO/

χ___________

0.0-

反應(yīng)路徑

A.充電時(shí)，Zn失電子

B.放電時(shí)，每生成ImOlHCO0-，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

C.使用催化劑S-SnLi可消除副產(chǎn)物CO的生成

D.使用催化劑Sn較s-SnLi,前者的中間產(chǎn)物更穩(wěn)定

5.（2022?天津河西?統(tǒng)考三模）我國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的人工合成。有關(guān)物

質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程示意如圖:

試卷第2頁，共12頁

太陽能電池

人工光合成生物暗合成

CH3：HHOΛV^

下列說法正確的是

A.反應(yīng)①中H2O可光照下分解制得H2

B.反應(yīng)②CO2τCH3OH,碳原子的雜化方式?jīng)]有改變

C.使用現(xiàn)代分析儀器測(cè)得C3的紅外光譜中含有竣基

D.從C6—淀粉的過程中，O—H鍵既有斷裂又有生成

6.(2022?天津南開?統(tǒng)考三模)Fe3+可與H20、SCN>F-等配體形成配位數(shù)為6的配離

子，如[Fe(H2θ)6p+(淺紫色)、[Fe(SCN)6「(紅色)、[FeFJ,r(無色)，但不能與NO；形成

配離子。某同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)：

II->OI,.,—KSCN,,.NaF~--

Icι?()1h?9∣l2()(MJ?溶液-----?溶液H-AJll

(黃色)(紅色)

下列有關(guān)敘述不氐砸的是

A.[Fe(H2O)6產(chǎn)為淺紫色，但溶液I卻呈黃色，是Fe3+水解的產(chǎn)物所致

B.溶液H、In的顏色分別為紅色和無色，說明其中不存在[Fe(HzO)/+

C.為了觀察到溶液I中[Fe(H2θ)6p+的淺紫色，可向溶液中加入硝酸

D.已知Fe3+與SCN、F的反應(yīng)在溶液中存在以下平衡：

3+3-3+3

Fe+6SCN[Fe(SCN)6]&；Fe+6F[Feξ,]^K2,溶液∏T容液III,

顏色由紅色變?yōu)闊o色。若該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)為與

?i

7.(2022?天津南開?統(tǒng)考三模)在酸性溶液中，F(xiàn)eSz催化氧化的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

NOO2

下列有關(guān)敘述正確的是

A.Fe?+是該反應(yīng)的催化劑

B.反應(yīng)中，F(xiàn)eSz作氧化劑

C.反應(yīng)過程中須不斷加入No和。2

D.每消耗7molCh,溶液中最多增加4molSθj

8.（2022?天津河北?統(tǒng)考二模）下列敘述正確的是

A.“c和MC互稱為同素異形體

B.元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

C.合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐?/p>

O

Il

D.聚乳酸（H+O-CH-C±OH）降解的產(chǎn)物為丙酸

CH3

9.（2022?天津河北?統(tǒng)考二模）硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、

漂白粉等一系列物質(zhì)（見下圖）。下列說法正確的是

A.漂白粉的有效成分是CaCI2和Ca（CIO）2

B.可用飽和NaHCo3溶液或KMno4溶液除去Co2中的SO2氣體

C.SO2氧化為SO3是可逆反應(yīng)，提高O2濃度和使用適合的催化劑均可提高SO2的轉(zhuǎn)化

率

D.用CO合成ChOH進(jìn)而合成HCHc）的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%

10.（2022?天津?yàn)I海新?統(tǒng)考一模）下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是

選

ABCD

項(xiàng)

試卷第4頁，共12頁

兒謫K圾、港裱

W—aIL;AgNO,BaC

溶液溶詡■

2NO2（g）=^N2O4（g）

?（紅棕h色）（無色）II

實(shí)

、。止溶液Irm>IO(MmolΓ,ICso產(chǎn)液

驗(yàn)H-,望侍、-

測(cè)液、、?IEoIl>OIg∣Ag7SO4Ifl

k有白色沉淀產(chǎn)v√6

產(chǎn)生白色沉淀

生均有白色沉淀

(AgSCN)

結(jié)白色沉淀一定待測(cè)液中含有

正反應(yīng)放熱Ag+與Fe?+不反應(yīng)

和；

論是BaSO3Crso

A.AB.BC.CD.D

11.（2022?天津南開?統(tǒng)考二模）在兩個(gè)密閉的錐形瓶中，0.05g形狀相同的鎂條（過量）

分別與2mL2mol∕L的鹽酸和醋酸反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如下圖。

￡

蜀

國160

1140

120

°IOO200300時(shí)間/S

下列說法正確的是

A.兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式均為Mg+2H+=Mg2++HzT

B.①代表的是鹽酸與鎂條反應(yīng)時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線

C.反應(yīng)中醋酸的電離被促進(jìn)，兩種溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等

D.任意相同時(shí)間段內(nèi)，鹽酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均快于醋酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)

反應(yīng)速率

12.（2022.天津南開.統(tǒng)考二模）2021年9月24日《科學(xué)》雜志發(fā)表了中國科學(xué)家的原

創(chuàng)性重大突破——首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)CC）2到淀粉的全合成。其部分合成路線如下。

CO,-~>CH,OH—21->A

ZnO-ZrO2醇氧化酶HH

①②

下列說法正確的是

A.DHA和淀粉中碳原子的成鍵方式完全相同

B.反應(yīng)①中有極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成

C.升高溫度一定會(huì)加快反應(yīng)②的反應(yīng)速率

D.反應(yīng)③屬于加成反應(yīng)

13.(2022?天津?統(tǒng)考二模)向2L容密閉容器中投入一定量的Co和H2,發(fā)生如下反應(yīng):

2Cθ(g)+4H2(g).CH3CH20H(g)+H20(g)=QkJ?moL,CO的平衡轉(zhuǎn)化率與

”(H,)

溫度、投料比α[α=*?]的關(guān)系如下圖所示。

%

、

裕

理

邃

s小

o

?

B.投料比：a,<a2

C.在400K、4=2條件下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)的值為0.25

D.在500K、α.,條件下，增大壓強(qiáng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率能從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)

14.(2022?天津河北?統(tǒng)考二模)下列反應(yīng)或現(xiàn)象的離子方程式解釋正確的是

t2+

A.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+NO,+4H=Fe+NO↑+2H2O

B.用飽和NaWO,溶液處理水垢中的CaSoCa2++CO^=CaCOJ

C.向KzCrQ,溶液中滴加6mol∕L的HaSO=溶液橙色加深：

+

Cr2O;-(橙色)+H2O2CQ-(黃色)+2H

通電??

D.電解MgeL水溶液：2CΓ+2H2O-2OH-+Cl2↑+H2↑

15.(2022?天津河?xùn)|?統(tǒng)考一模)一定溫度下，在三個(gè)體積均為IL的恒容密閉容器中發(fā)

生反應(yīng)：2CH,0H(g).?CH,OCH,(g)+H,O(g)

試卷第6頁，共12頁

起始物質(zhì)的量(mo])平衡物質(zhì)的量(mol)

容器編號(hào)溫度(℃)

CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)

①3870.200.0800.080

②3870.40

③2070.200.0900.090

下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.達(dá)到平衡時(shí)，容器①中的CHQH體積分?jǐn)?shù)比容器②中的小

C.若容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)增大壓強(qiáng)，則各物質(zhì)濃度保持不變

D.若起始向容器①中充入CHQH().1OmO1、CH3OCH30.10molsH2OOJOmol,則反

應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

16.(2022?天津?統(tǒng)考一模)NO2和Ng4存在平衡：2NO2(g).N2O4(g)?∕7<0o下列

分析正確的是

A.Imol平衡混合氣體中含N原子大于ImOl

B.恒溫時(shí)，縮小容積，氣體顏色變深，是平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致的

C.恒容時(shí)，充入少量Ne,平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致氣體顏色變淺

D.斷裂2molNo2中的共價(jià)鍵所需能量大于斷裂ImOlN之。'中的共價(jià)鍵所需能量

17.(2022?天津南開?統(tǒng)考一模)下列實(shí)驗(yàn)過程中藥品顏色變淺的是

A.光照CEh和Cb的混合氣體

B.加熱經(jīng)SCh漂白的品紅溶液

C.加熱含酚配的CECOONa溶液

D.加熱密閉燒瓶內(nèi)NO2、N2O4的混合氣體

18.(2022?天津?統(tǒng)考二模)對(duì)于反應(yīng)2SCh(g)+θ2(g)=2Sθ3(g),下列說法正確的是

A.該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行

B.反應(yīng)達(dá)平衡后再通入02,SO3的體積分?jǐn)?shù)一定增加

C.反應(yīng)在高溫、催化劑條件下進(jìn)行可提高S02的平衡轉(zhuǎn)化率

D.2molSθ2(g)和ImoIO2(g)所含鍵能總和比2molSCh(g)所含鍵能小

19.(2022?天津?統(tǒng)考一模)我國率先突破從二氧化碳到淀粉的人工合成。下列相關(guān)說法

錯(cuò)誤的是

A.CO2是一種溫室氣體

B.合成過程中，用到的“酶”起到了至關(guān)重要的催化作用

C.淀粉屬于純凈物

D.淀粉是一種多糖

20.(2022.天津?統(tǒng)考一模)下列說法或解釋錯(cuò)誤的是

A.一定溫度下，2H2(g)+θKg)=2H2θ(g)能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH<0

B.可燃冰(CH/8%0)中甲烷分子與水分子間不會(huì)形成氫鍵

C.漂白粉溶液在空氣中失效：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO；

+2t

D.銅片在KNo3稀硫酸混合液中溶解：3Cu+8H+2N0；=3Cu+2N0↑+4H2O

21.(2022?天津?統(tǒng)考一模)合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H?及少量CO、NH3的混合氣)

在進(jìn)入合成塔前需經(jīng)過銅氨液處理，目的是吸收原料氣中的co,其反應(yīng)式為：

+

[Cu(NH3)2]1+CO+NH3/[Cu(NH3)3CO]?H<0,下列說法或判斷錯(cuò)誤的是

A.必須除去原料氣中CO的原因是防止催化劑中毒

B.[Cu(NH3)3CO]+中非金屬元素電負(fù)性：O>N>C>H

C.可采用低壓高溫的條件使吸收Co后的銅氨液再生，恢復(fù)其吸收Co的能力以供循

環(huán)使用

D.[CU(NH3)2]+中含有0鍵的數(shù)目為6

22.(2022?天津?模擬預(yù)測(cè))二氧化碳的電還原成為化學(xué)界研究的熱點(diǎn)。日前，天津大學(xué)

與丹麥技術(shù)大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)聯(lián)袂在二氧化碳資源利用領(lǐng)域取得突破，揭示了兩電子二氧化

碳電還原的控速步驟(下圖虛線框圖所示)，相關(guān)成果發(fā)表于《自然-通訊》，以下說法正

確的是

Two-ElectronTransferCO2ER

試卷第8頁，共12頁

已知：①法拉第效率是現(xiàn)代電化學(xué)的重要參數(shù)，法拉第效率=mnF∕(It),其中m為生成

物物質(zhì)的量，n為生成一個(gè)粒子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，F(xiàn)為法拉第常數(shù)，即1摩爾電子的電量,

I為電流，t為時(shí)間。②實(shí)驗(yàn)研究表明：二氧化碳電還原需要嚴(yán)格控制電解液的PH為7

左右。

A.陰極水相電解液選擇酸性更有利于生成*COOH時(shí)質(zhì)子的供給與CO的脫附

B.選擇合適的催化吸附劑，有利于降低控速反應(yīng)的能量壁壘和焙變

C.若Ce)的法拉第效率為80%,則電機(jī)輸出Imol電子時(shí)，理論生成標(biāo)況下8.96LCO

D.從經(jīng)濟(jì)價(jià)值和工業(yè)需求量來看，乙醇和乙烯是理想產(chǎn)物，忽略副反應(yīng)，理論上制備

等物質(zhì)的量的乙醇與乙烯耗電費(fèi)用為2:1

23.(202Z天津?統(tǒng)考一模)2021年9月24日，中國科學(xué)院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所完

成不依賴植物光合作用，直接使用二氧化碳與氫氣為原料合成淀粉。這是繼上世紀(jì)60

年代在世界上首次人工合成晶體牛胰島素之后，中國科學(xué)家又在人工合成淀粉方面取得

了重大顛覆性、原創(chuàng)性突破。下列關(guān)于淀粉說法不無建的是

A.淀粉是一種多糖，水解可以得到葡萄糖

B.淀粉是重要的工業(yè)原料，也是人類重要的能量來源

C.淀粉和纖維素的化學(xué)式都是(C6Heθ5)n,但二者不是同分異構(gòu)體

D.科學(xué)家利用催化劑使CO2和H2合成淀粉，若改良催化劑可以提高合成轉(zhuǎn)化率

24.(2022?天津?統(tǒng)考一模)下列說法不氐顧的是

A.氫鍵不僅存在于分子間，有時(shí)也存在于分子內(nèi)

B.Co2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變

C.綜合考慮焙變和嫡變可判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向

D.利用硫氟化鐵配離子的顏色，可鑒定溶液中存在Fe3+

25.(2022?天津?模擬預(yù)測(cè))我國科學(xué)家在全球首次實(shí)現(xiàn)二氧化碳到淀粉的合成，其第一

階段是將二氧化碳催化加氫制得甲醇，反應(yīng)方程式如下：

I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

II：CO(g)+H2(g)=HCHO(g)

III：HCHO(g)+H2(g)=CH3OH(g)

向容積為2L的密閉裝置中充入《mole。?和6molH?,在t"C下反應(yīng)，5min后達(dá)平衡狀

態(tài).測(cè)得容器內(nèi)n(CHQH)=O.8mol,n(H2)=2moI,n(HCHO)=0.4mol,下列說法錯(cuò)誤

的是

A.可以通過監(jiān)測(cè)容器內(nèi)的總壓來判斷反應(yīng)I是否達(dá)到平衡

B.達(dá)平衡時(shí)，用H2。表示的反應(yīng)I的平均反應(yīng)速率為0?2mol?LT?mirΓ'

C.t℃下，反應(yīng)II的平衡常數(shù)為O.5mol∣?L

D.向容器內(nèi)再投入4molCC>2和6molH2,再次平衡后，n(H2)>4mol

26.(2022?天津?模擬預(yù)測(cè))一定溫度下，向三個(gè)相同體積的密閉容器中充入一定量的Q

和P,發(fā)生反應(yīng)：Q(g)+3P(g)≠2R(g)o

物質(zhì)起始濃度物質(zhì)平衡濃度

容溫度達(dá)到平衡所需時(shí)間

∕mol?L'1∕mol?L1

器/℃∕min

QPR

甲2801.53.01.820

乙2804.59.015

丙3601.53.01.28

下列說法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器甲中的平均速率：V(Q)=O.045mol?Llmin"

C.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器乙中，物質(zhì)P的轉(zhuǎn)化率為90%

D.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，向容器丙中再充入0.1moLLT的Q、0.2mol?L”的P和0.2mol?L"

的R,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

27.(2022?天津?模擬預(yù)測(cè))對(duì)于反應(yīng)4HCl(g)+Ch(g)?2C12(g)+2H2O(g),下列說法正

確的是

A.該反應(yīng)aS>O

B.使用催化劑能降低該反應(yīng)的

C.反應(yīng)中每消耗ImOlO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為4x6.02x1023

D.反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=CID

c(HCl)Xc(O2)

28.(2022?天津?模擬預(yù)測(cè))在催化劑作用下，HCC)OH分解生成CCh和H2可能的反應(yīng)

機(jī)理如圖所示，研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時(shí)，可以用HCOoK溶液代替HCoOH獲得

H2O下列說法不走現(xiàn)的是

試卷第10頁，共12頁

A.HCoOD催化釋氫反應(yīng)除生成CO2外，還生成HD

B.A、B、C均為該反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物

C.用HCOOK溶液代替HCOOH可以提高釋放氫氣的速率和氫氣的純度

D.催化劑催化過程中發(fā)生了共價(jià)鍵的斷裂和形成

29?(2022?天津?模擬預(yù)測(cè))C02催化加氫合成二甲醛是一種CCh轉(zhuǎn)化方法，其過程中主

要發(fā)生下列反應(yīng)：

反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ?mol^l

1

反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)?H=-122.5kJ-mol-

在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇

E0OCH的物質(zhì)的量

性隨溫度的變化如圖。其中：CH3OCH3的選擇性=U,~LE"必e小月.XIO0%。下列

說法正確的是

200240280320360

溫度/°C

A.其他條件不變，升高溫度。CC)2的轉(zhuǎn)化率一定隨著溫度升高而降低

B.曲線b表示平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化情況

C.其它條件不變，增加氫氣的投入量，一定能提高CH.3OCH3的產(chǎn)率

D.220。C時(shí)，在催化劑作用下CO2與H2反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得CH3OCH3的選擇性為

48%（圖中X點(diǎn)），使用對(duì)反應(yīng)∏催化活性更高的催化劑，可提高CH3OCH3的選擇性

二、多選題

30?（2022?天津和平?統(tǒng)考二模）甲烷和二氧化碳催化合成乙酸，其中一步為甲烷在催化

劑表面脫氫，其方式有兩種：甲烷分子單獨(dú)脫氫，甲烷分子與二氧化碳共吸附脫氫，反

應(yīng)歷程如下（由乙酸分子構(gòu)型可知以二氧化碳結(jié)合甲基和氫原子是最簡單的合成過程），

下列說法正確的是

TS4

5.0TS3

4.604.89

4.5TS2,

,C*

4.03.99TS44.79

TSl；3.27

>3.53.20TS2\

CO,*+C*

-3.0SlCH*:

TS3,3.47：3.23

用2.5?CH2*

≡2.0\2.962.12

CO,*+CH*

1.5CO,*+CH,*

1.0242.03

67

0.5CO,*+CH3*?-—甲烷分子單獨(dú)脫氧

0.97

0?-…甲烷與二氧化碳共吸附脫氧

A.甲烷脫去首個(gè)氫原子的焙變，單獨(dú)脫氫小于共吸附脫氫

B.甲烷脫去首個(gè)氫原子的能壘，共吸附脫氫比單獨(dú)脫氫下降0.15eV

C.單獨(dú)脫氫的決速步為第一步

D.共吸附脫氫更有利于乙酸的合成

試卷第12頁，共12頁

參考答案：

1.A

【詳解】A.K2Cr2O7中Cr的化合價(jià)為+6,由圖2可知：5s時(shí)Cr的化合價(jià)為+6,Cr的化合

價(jià)沒變化，即0~5s過程中，CQO會(huì)沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而

Cr20；+4凡02+2川=2<325+5凡0中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此這5s內(nèi)沒有發(fā)生該變

化，A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)開始至30s時(shí)，Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，K2Cr2O7→CrO5→Cr3+,過量的

H2O2還原K2Cr2O7生成CB,H2O2被氧化生成Ch,總反應(yīng)離子方程式為：

+3+

Cr,O；~+3H2O2+8H=2Cr+7H2O+3O2T,B正確；

C.30~80s過程中，Cr由+3價(jià)升高為+6價(jià)，反應(yīng)過程中被氧化，F(xiàn)hCh具有氧化性，可能

是剩余的H2O2所致，C正確；

D.80s時(shí)溶液呈黃色，并且溶液呈堿性，已知2CrO:+2H+Cr2O^+H2O,堿性條件下，

反應(yīng)逆向移動(dòng)，生成Cr所以80s時(shí)溶液中含銘微粒主要是Cr0丁，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

2.A

【詳解】A.根據(jù)圖示，反應(yīng)①為二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成水和甲醇，方程式正確，A正確;

B.HCHe）的水溶液成為福爾馬林，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，B錯(cuò)誤；

C.化合物a中含羥基和談基，不能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.淀粉與碘酸根不反應(yīng)，不能用淀粉檢驗(yàn)食鹽中的碘酸根，D錯(cuò)誤；

故選A。

3.D

【詳解】A.二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液呈酸性，所以試管③中的

紫色石蕊溶液只變紅不褪色，A正確；

B.二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，可以與氫氧化鈉反應(yīng)，浸NaOH溶液的棉團(tuán)用于吸收多余的

SO2,防止造成空氣污染，B正確；

C.加熱、將銅絲下端卷成螺旋狀，即增大了接觸面積，能提高SCh的生成速率，C正確；

D.反應(yīng)后①中含有大量濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，所以雖然生成硫酸銅，但是看不到溶

液呈藍(lán)色，D錯(cuò)誤；

答案第1頁，共13頁

故答案為：D。

4.D

【分析】由圖可知，放電時(shí)，鋅電極為負(fù)極，堿性條件下鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成四羥

基合鋅離子，右側(cè)電極為正極，在水分子作用下二氧化碳得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲酸根

離子和氫氧根離子，充電時(shí)，鋅電極為陰極，四羥基合鋅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)

生成鋅，右側(cè)電極為陽極，氫氧根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和水。

【詳解】A.由分析可知，充電時(shí)，鋅電極為陰極，四羥基合鋅離子在陰極得到電子發(fā)生還

原反應(yīng)生成鋅，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，放電時(shí)，右側(cè)電極為正極，在水分子作用下二氧化碳得到電子發(fā)生還原反

應(yīng)生成甲酸根離子和氫氧根離子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2M個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；

C.由右圖可知，使用催化劑s—SnLi時(shí)，二氧化碳也會(huì)轉(zhuǎn)化為一氧化碳，所以使用催化劑

S-SnLi不能消除副產(chǎn)物一氧化碳的生成，故C錯(cuò)誤；

D.由右圖可知，使用催化劑Sn較s-SnLi,催化劑Sn的中間產(chǎn)物的能量均低于催化劑S

-SnLi,穩(wěn)定性強(qiáng)于催化劑s—SnLi,故D正確；

故選D。

5.D

【詳解】A.由圖可知，反應(yīng)①為水電解生成氫氣和氧氣，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化碳分子中碳原子為SP雜化，甲醇分子中碳原子為sp3雜化，則反應(yīng)②中碳原子的

雜化方式發(fā)生改變，故B錯(cuò)誤；

C.由結(jié)構(gòu)簡式可知，C3分子中含有羥基和皴基，不含有段基，故C錯(cuò)誤；

D.由結(jié)構(gòu)簡式可知，從C6—淀粉的過程中，既有氫氧鍵的斷裂，也有氫氧鍵的生成，故D

正確；

故選D。

6.B

【分析】Fe(NO3)3?9H2θ固體溶于水，得到［Fe(HzO)F+,由于鐵離子發(fā)生水解生成生成氫氧

化鐵導(dǎo)致溶液呈黃色，向溶液中加入KSCN,生成［Fe(SCN)6p-,溶液呈紅色，再加入NaF,

生成［FeFf-,溶液變無色。

【詳解】A.鐵離子水解生成氫氧化鐵，使得溶液I呈黃色，A正確；

3+3+

B.Fe3+與HzO的反應(yīng)存在平衡：Fe+6H2O≠［Fe(H2O)6］,而溶液H、HI分別存在平衡：

答案第2頁，共13頁

3

Fe?"+6SCN??[Fe(SCN)5]?Fe"+6F降r廣，因此溶液II、In的顏色分別為

紅色和無色，不能說明其中不存在[Fe(H2θ)6]3+,只是[Fe(FhO)6]3+的很少，B錯(cuò)誤；

C.鐵離子水解生成氫氧化鐵，使得溶液I呈黃色，為了觀察到溶液I中[Fe(H2θ)6產(chǎn)的淺紫

色，可向溶液中加入硝酸，抑制鐵離子水解，C正確；

D.向溶液∏中加入NaF,溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明[Fe(SCN)6p轉(zhuǎn)化為[FeF6p,反應(yīng)的

33,+

離子方程式為：6F-+[Fe(SCN)6]-≠6SCN+[FeF6]-,利用蓋斯定律，F(xiàn)e+6F[FeR廠減

,+3-

去Fe+6SCN-[Fe(SCN)6]即得到反應(yīng)6F+[Fe(SCN)6Fw6SCN-+[FeF6p,平衡常數(shù)

K一

K=—1,D正確；

答案選B。

7.D

【分析】如圖所示，反應(yīng)物FeS2、Fe?+,生成物為Fe?+和So:，離子反應(yīng)為

3+2++

14Fe+FeS2+8H2O≈15Fe+2SO；"+16H,S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)eSz作還原劑，NO是催化

齊I」，總反應(yīng)為2FeS2+7C?+2H2。曾2Fe2++4SO：+4H+。

【詳解】A.根據(jù)分析，F(xiàn)eSz作還原劑，No是催化劑，A錯(cuò)誤；

B.FeSz和Fe?+反應(yīng)生成為Fe?+和SO：,FeS2中S元素被氧化，作還原劑，B錯(cuò)誤；

C.總反應(yīng)為2FeS2+7C>2+2Hq些2Fe2++4SO：+4H+,NO在反應(yīng)作催化劑，無需加入，C

錯(cuò)誤；

D.總反應(yīng)為2FeS2+7O,+2HQ也2Fe2'+4S0j+4H+,每消耗7molO2,若轉(zhuǎn)移的電子全部

給硫元素，溶液中最多增加4mol硫酸根，D正確；

故選D。

8.C

【詳解】A.合c和MC是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的核素、互為同位素，A錯(cuò)誤；

B.元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素不屬于過渡元素，從第InB起始從

左到右一直到IIB這十列元素為過渡元素，B錯(cuò)誤；

C.合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，合成氨工業(yè)上采用循環(huán)操作，使未反應(yīng)的N2

和H2重新被利用，這樣會(huì)增加N2和H2的轉(zhuǎn)化率，避免造成不必要的浪費(fèi)，C正確；

答案第3頁，共13頁

D.聚乳酸是聚酯，降解是酯基斷裂、其水解產(chǎn)物為α-羥基丙酸、即乳酸，D錯(cuò)誤；

答案為C。

9.B

【分析】CaSO4與焦炭、空氣在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生Ca0、CO、SO2,SCh與。2在催化劑存在

的條件下加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生SO3,SO3被水吸收得到H2SO4;CO與H2在催化劑存

在條件下加熱，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CH3OH；Cao與H2O反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2,Ca(OH)2與Cb發(fā)生

歧化反應(yīng)制取漂白粉。

【詳解】A.漂白粉的成分是CaCI2和Ca(CIo”,有效成分是Ca(Clo)2,A錯(cuò)誤;

B.KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)在溶液中將S02氧化為硫酸，硫酸能夠與NaHCO3溶液反

應(yīng)產(chǎn)生C02氣體，而C02不能溶解在飽和NaHCO3溶液中，因此可以達(dá)到除雜凈化的目的，

B正確；

C.S02氧化為Seh是可逆反應(yīng)，提高02濃度可提高SCh的轉(zhuǎn)化率；但使用適合的催化劑只

能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間，而化學(xué)平衡不移動(dòng)，因此不能提高SCh的轉(zhuǎn)化率,

C錯(cuò)誤；

D.工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)I：CO(g)+2H2(g).?CH3OH(g);反應(yīng)II:

CO2(g)+3H2(g).CH3OH(g)+H2O(g),反應(yīng)II中不是所有原子進(jìn)入期望產(chǎn)物，原子利用率不

為Ioo%,D錯(cuò)誤：

故合理選項(xiàng)是B。

10.A

【詳解】A.熱水中顏色深，可知升高溫度平衡向生成二氧化氮的方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放

熱反應(yīng)，故A正確；

B.二氧化硫與硝酸鋼溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋼，不能生成BaSO3,故B錯(cuò)誤；

C.白色沉淀可能為碳酸銀、碳酸鋼，由實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象可知，溶液中可能含Coj等，故C錯(cuò)

誤；

D.可能發(fā)生Ag++Fe2+.Ag+Fe3+,且發(fā)生Ag++SCN=AgSCN1,由實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能證明

Ag*與Fe?+不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選A。

H.C

+2

【詳解】A.醋酸為弱酸,離子方程式時(shí)不能拆,所以鎂與醋酸反應(yīng)不能用Mg+2H=Mg÷+H2r

答案第4頁，共13頁

離子方程式表示，A錯(cuò)誤；

B.密閉容器中氣體物質(zhì)的量越大，氣體壓強(qiáng)越大，開始一段時(shí)間內(nèi)c(H+)：鹽酸>醋酸，

則開始一段時(shí)間內(nèi)生成氣體體積：鹽酸>醋酸，則曲線②代表的是鹽酸與鎂條反應(yīng)時(shí)容器內(nèi)

壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)中消耗H+而促進(jìn)醋酸電離，則反應(yīng)中醋酸的電離被促進(jìn)，兩種溶液最終生成氫氣的

量與n(酸)成正比，兩種酸的物質(zhì)的量相等，所以兩種溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等，

C正確：

D.當(dāng)醋酸濃度達(dá)到一定程度后，c(H+)：鹽酸<醋酸，反應(yīng)速率與c(H+)成正比，所以一段

時(shí)間后鹽酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均慢于醋酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

12.D

【詳解】A.DHA中雙鍵上C為sp2雜化，另外2個(gè)C為sp3雜化，而淀粉中C均為sp3雜

化，則碳原子的成鍵方式不完全相同，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)①中，C=O極性鍵斷裂、H-H非極性鍵斷裂，無非極性鍵的生成，只有極性鍵的生

成，B錯(cuò)誤；

C.溫度太高，可使酶失去活性，則升高溫度，不一定會(huì)加快反應(yīng)②的反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；

D.3分子HCHO生成DHA,產(chǎn)物只有一種，不飽和度減小，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，D正確;

故選：D。

13.D

【分析】2Cθ(g)+4H2(g).CH3CH2OH(g)+Hq(g)是氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，

平衡正向移動(dòng)，升高溫度，Co轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，根據(jù)三段式求平

衡濃度，求平衡常數(shù)。

【詳解】A.由圖隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，Q<0,

故A錯(cuò)誤；

B.相同溫度下，反應(yīng)中增大氫氣的濃度，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，由圖如500K時(shí)，

60%>40%,投料比：a,>a2,故B錯(cuò)誤；

C.在400K、4=2條件下，令投入的氫氣為2amol,Cc)為amol,平衡轉(zhuǎn)化率為50%,

答案第5頁，共13頁

2C0(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H20(g)

開始(〃以/L)aIaOO

,反應(yīng)I的平衡常數(shù)的

變化L)0.5。a0.25。0.25?

平衡/L)

0.5αa0.25α0.25。

值為0J5鬻25q=3,a的值不確定，K無法確定，故C錯(cuò)誤；

gx0.5X。4/

D.在500K、%條件下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，Co的平衡轉(zhuǎn)化

率能從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)，故D正確；

故選D。

14.C

【詳解】A.過量鐵粉和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：

2+

3Fe+2NO；+8H÷=3Fe+2NO↑+4H2O,A錯(cuò)誤；

B.用Na2CO3溶液處理水垢中的不溶物CaSO4,硫酸鈣轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣沉淀，反應(yīng)

離子方程式為：CaSO4+CO；=CaCo3+SO：,B錯(cuò)誤；

C.向KzCnCh溶液中滴加6mol∕L的H2SO4,溶液橙色加深，溶液中氫離子濃度增大，平衡

CnO；.(橙色)+H2θ=2CrC>:(黃色)+2H+,逆向移動(dòng)，所以溶液橙色加深，C正確；

D.電解MgCl2水溶液生成氫氧化鎂、氫氣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：

電解

2+

Mg+2CΓ+2H2O=Mg(OH)2Φ+α2↑+H2↑,D錯(cuò)誤；

故選C。

15.D

【詳解】A.根據(jù)表格數(shù)據(jù)①和③，容器①、③起始量相同，降低溫度，平衡向放熱方向移

動(dòng)，CH3OCH3平衡物質(zhì)的量增大，說明平衡正向移動(dòng)。說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.恒容條件下，容器②相當(dāng)于在容器①的基礎(chǔ)上加壓，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的

量不變的反應(yīng)，因此平衡不移動(dòng)，所以容器①中的CHQH體積分?jǐn)?shù)和容器②中的相等，B

錯(cuò)誤；

C.若容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但各物質(zhì)濃度會(huì)增大，C錯(cuò)誤；

D.容器①平衡時(shí)C(CH3。H)=O.04mol∕L?C(CH3OCH3)=0.08mol/L、c(H20)=0.08mol∕L,平衡

∩AQχn∩Q

常數(shù)K==4,若起始向容器①中充入CH30H0.10mol?CHOCHOJOmol^HO

0.04^332

答案第6頁，共13頁

0.1Omol,則濃度熠QC=<=1<4,反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，D正確；

0.Γ

答案選D。

16.A

【詳解】A.N2O4分子中有2個(gè)N原子，Imol平衡混合氣體中含N原子大于Imo1,故A

正確；

B.恒溫時(shí)，縮小容積，二氧化氮濃度變大，氣體顏色變深，加壓后，平衡正向動(dòng)，氣體

顏色又變淺，但總體是變深，故氣體顏色變深，不是平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致的，故B錯(cuò)誤；

C.恒容時(shí)，充入少量Ne,相當(dāng)于NCh的濃度不變，平衡不移動(dòng)，氣體顏色不變，故C錯(cuò)

誤；

D.2NO2(g)?N2O2(g)ΔH<O,反應(yīng)放熱，斷裂2molNO?中的共價(jià)鍵所需能量小于斷

裂ImolN2。,中的共價(jià)鍵所需能量，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

17.A

【詳解】A.光照CFU和Ch的混合氣體將發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色的CH3。、CH202、CHCI3、

CCI4和HCl等無色產(chǎn)物，故導(dǎo)致藥品顏色變淺，A符合題意；

B.由于SO2使品紅溶液褪色是一個(gè)可逆過程，故加熱經(jīng)SCh漂白的品紅溶液溶液恢復(fù)紅色

即藥品顏色變深，B不合題意；

C.加熱含酚儆的CKCOONa溶液，由于升高溫度促進(jìn)CH3COO的水解，是溶液堿性增強(qiáng)

而使溶液紅色加深，C不合題意；

D.由于2NCh(g);N2O4(g)正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，則加熱密閉燒瓶內(nèi)Nc)2、N2O4的混合

氣體，上述平衡逆向移動(dòng)，容器內(nèi)顏色加深，D不合題意；

故答案為：Ao

18.D

【詳解】A.該反應(yīng)的烯減小，故不一定在任何條件均能自發(fā)，A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)通入無窮大的02時(shí)，參與反應(yīng)的02較少，生成的S03略有增多，但是由于沒有反應(yīng)

的02的量更多，則S03的體積分?jǐn)?shù)反而減小，B錯(cuò)誤；

C.催化劑不可以改變SCh的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故2molSCh(g)和ImOlO2(g)所含鍵能總和比2molSCh(g)所含鍵能小，

答案第7頁，共13頁

D正確；

故選D。

19.C

【詳解】A.CO2過度排放將導(dǎo)致全球氣溫變暖，則CO?是一種溫室氣體，A正確；

B.催化劑能夠降低反應(yīng)所需要的活化能，能加快反應(yīng)速率，故合成過程中，用到的“酶”起

到了至關(guān)重要的催化作用，B正確；

C.淀粉的分子式雖然可以用(C6H∣oθ5)n表示，但由于n值不同，所以淀粉不屬于純凈物而

是屬于混合物，C錯(cuò)誤；

D.淀粉、纖維素是常見的多糖，D正確；

故答案為：Co

20.C

【詳解】A.該反應(yīng)的AS<O,在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，AH應(yīng)小于0,故A正確；

B.甲烷分子與水分子之間不能形成氫鍵，故B正確；

C.漂白粉溶液在空氣中失效的離子方程式為Ca2++2ClCΓ+CO2+Hq=2HCK)+CaCO3L

故C錯(cuò)誤；

D.銅片在KNo3稀硫酸混合液中溶解實(shí)質(zhì)是銅在酸性條件下被硝酸根氧化，故離子方程式

t2+

為3Cu+8H+2NO3=3CU+2NOT+4H,0,故D正確；

故選Co

21.D

【詳解】A.合成氨工業(yè)中，需使用催化劑，但Co可能會(huì)使催化劑的催化作用減弱甚至失

去催化作用，即發(fā)生催化劑中毒，因此必須除去Co氣體，必須除去原料氣中CO的原因是

防止催化劑中毒，A正確；

B.[Cu(NH3)3CO]+中涉及的非金屬元素有C、O、N、H,元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性

就越大。由于元素的非金屬性：O>N>C>H,所以非金屬元素電負(fù)性大小關(guān)系為：0>N

>C>H,B正確；

+

C.[Cu(NH1)2]+CO+NH3/[Cu(NH3)3Cθ]*的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，根

據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度減小壓強(qiáng)，可以使化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，分解反應(yīng)

產(chǎn)生[Cu(NH3)2「和co,從而可以使其恢復(fù)吸收CO的能力以供循環(huán)使用，C正確；

答案第8頁，共13頁

D.[CU(NH3)2]+中的中心CU原子與配位體NH3之間以配位鍵結(jié)合，在NH3中存在N-H共

價(jià)鍵，配位鍵和一般共價(jià)鍵都是σ鍵，因此在1個(gè)[Cu(NH3)2]+中含有的σ鍵數(shù)：2+3x2=8

個(gè)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D0

22.C

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)研究表明：二氧化碳電還原需要嚴(yán)格控制電解液的PH為7左右，所以陰

極水相電解液應(yīng)選擇接近中性的溶液，A不正確；

B.催化吸附劑，不能降低控速反應(yīng)的焙變，B不正確；

C.若CO的