3.2.2鋁及其化合物課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

鋁及其化合物的性質(zhì)1.通過閱讀教材，了解鋁和氧化鋁的物理性質(zhì)。2.認(rèn)識(shí)鋁及其重要化合物在化學(xué)性質(zhì)上與其他常見金屬及其化合物的不同。3.通過探究鋁和氧化鋁的主要性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)科學(xué)探究的能力。4.建構(gòu)應(yīng)用已有知識(shí)和信息學(xué)習(xí)新知識(shí)的方法。溫故1.寫出金屬活動(dòng)性順序（到H即可）KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHg…2.畫出鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖AlAl3+失去最外層電子3.Al2O3按性質(zhì)分，屬于

氧化物資料1、熔點(diǎn)：Al：660℃Al2O3：2050℃白色固體，硬度大，用于制造耐火材料—耐火坩堝、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器。合成人造寶石，剛玉（主要成分Al2O3）2.鋁元素在溶液中存在形態(tài)Al3+和[Al(OH)4]-（四羥基合鋁酸根）Al3+存在于

性環(huán)境和[Al(OH)4]-存在于

性環(huán)境3.堿性：氨水大于Al(OH)3

酸性：H2CO3大于Al(OH)3問題引領(lǐng)52.結(jié)合Na和Fe性質(zhì)，鋁能否與水反應(yīng)？若能，鋁與水反應(yīng)條件？情境：鋁片加入沸水中，無明顯現(xiàn)象。為什么？如何證明你的猜想？3.氧化鋁屬于兩性氧化物，能否推出鋁和氫氧化鋁也既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？1.鋁在地殼中含量第

位，存在形態(tài)

？4.如何用AlCl3溶液制備Al(OH)35.如何不用任何試劑鑒別AlCl3溶液和NaOH溶液？1.1鋁的存在

鋁是地殼中含量最多的金屬元素，以化合態(tài)的形式存在于各種巖石或礦石里,如鋁土礦、長石、云母、高嶺石、明礬石等等長石云母鋁土礦1.2鋁的物理性質(zhì)物理性質(zhì)用途鋁合金用于飛機(jī)、輪船、汽車等制造業(yè)銀白色、有金屬光澤密度較小熱的良導(dǎo)體有良好的延展性導(dǎo)電性好，僅次于銀、銅炊具包裝，裝飾材料導(dǎo)線，高壓電纜新知生成1.3鋁的化學(xué)性質(zhì)新知生成常溫下，在空氣中鋁與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。4Al+3O22Al2O3氧化鋁薄膜(Al2O3)化學(xué)方程式

致密的氧化膜氧化鋁膜和氧化鐵膜的微觀形態(tài)氧化鋁膜氧化鐵膜鋁具有較強(qiáng)的還原性!!!1.用坩堝鉗夾住一小塊鋁，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)，仔細(xì)觀察，你看到了什么現(xiàn)象？為什么會(huì)有這種現(xiàn)象？現(xiàn)象：鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落；好像有一層膜兜著。結(jié)論：鋁箔表面有致密的氧化物保護(hù)膜，氧化鋁熔點(diǎn)高，不易熔化(1)鋁與氧氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究：在一支試管中加入5mL鹽酸，再向試管中放入一小塊鋁片。觀察現(xiàn)象。過一段時(shí)間后，將點(diǎn)燃的木條放在試管口，你觀察到什么現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)探究：1.3鋁的化學(xué)性質(zhì)2.鋁與鹽酸反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)原理鋁片逐漸溶解，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡，試管壁有發(fā)熱現(xiàn)象；將點(diǎn)燃的木條放在試管口，觀察到淡藍(lán)色火焰，爆鳴聲。Al2O3＋6H+=2Al3+＋3H2O,2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑記?。撼叵?，Al、Fe遇到濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化問題：鋁桶能否盛放氫氧化鈉等堿性溶液？真實(shí)情境：可以用鋁罐和鐵罐存儲(chǔ)濃硫酸、濃硝酸1.3鋁的化學(xué)性質(zhì)3.鋁與NaOH溶液反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)3-5在兩支試管中分別加入少量的NaOH溶液，然后向其中一支試管中放入一小塊鋁，向另一支試管中放入用砂紙仔細(xì)打磨過（除去表面的氧化膜）的一小塊鋁片。觀察現(xiàn)象。過一段時(shí)間后，將點(diǎn)燃的木條分別放在兩支試管口，你觀察到什么現(xiàn)象？實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)原理開始沒有氣泡，一段時(shí)間后才產(chǎn)生氣泡，鋁片逐漸溶解，將點(diǎn)燃的木條放在試管口有爆鳴聲。Al2O3＋2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-立即產(chǎn)生大量氣泡，鋁片逐漸溶解，將點(diǎn)燃的木條放在試管口有爆鳴聲。兩支試管均放出H2，鋁、氧化鋁均能與NaOH溶液反應(yīng)。2Al＋2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-＋3H2↑1.3鋁的化學(xué)性質(zhì)3.鋁與NaOH溶液反應(yīng)

Al2O3＋2NaOH

+3H2O=2Na[Al(OH)4]2Al＋2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]

＋3H2↑四羥基合鋁酸鈉（4）鋁與鹽反應(yīng)鋁桶能否用于盛放硫酸銅溶液2Al+3Hg(NO3)22Al(NO3)3+3Hg2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu（1）物性:白色膠狀物，難溶于水,有強(qiáng)吸附性（2）化性：①兩性氫氧化物Al(OH)3Al3+＋3OH-堿式電離酸式電離與堿反應(yīng)與酸反應(yīng)三、氫氧化鋁Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+思考：1molAl(OH)3最多反應(yīng)

mol鹽酸？最多反應(yīng)

mol氫氧化鈉？討論:實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3的方法1)向鋁鹽的溶液中加入過量的氨水

Al3+

+3NH3·H2O=Al(OH)3↓

+3NH4+2)向四羥基合鋁酸鹽的溶液中通入過量CO2

[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓

+HCO3-制取Al(OH)3適宜用________與Al3+反應(yīng)，或者用________與四羥基合鋁酸鹽反應(yīng)NH3·H2OCO2【注意】氫氧化鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，不溶于比H2CO3更弱的酸；不溶于比氨水更弱的堿。學(xué)以致用壓力鍋使用說明書：使用后，要及時(shí)清洗干凈，以免殘留的食物尤其是酸堿性物質(zhì)腐蝕鍋體。用離子方程式解釋可以用作胃酸中和劑原因？俗名：明礬十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)2·12H2O用途：凈水劑和膨化劑寫出明礬電離方程式KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O明礬凈水：Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體）+3H+課堂評價(jià)（5min檢測）D2.下列用途或說法主要體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是①家用鋁鍋②鋁具有還原性③制導(dǎo)線④鋁鍋不能長期貯存堿液⑤制包裝鋁箔⑥做防銹油漆⑦制成合金作制造飛機(jī)的材料A．①②③④ B．②⑤⑥⑦C．①③⑤⑦ D．②④⑤⑥C3.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）①NaHCO3

②Al③Al2O3

④Na2CO3

⑤(NH4)2SO3A.①②③⑤

B.②③④C.①③④⑤

D.①②④A4、某無色溶液中放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中一定不能大量存在的是（）A．Na+B．Mg2+

C．OH-

D．HCO3-

D溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性5.（1）等質(zhì)量的Al分別與足量鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，放出H2的量之比

？（2).等物質(zhì)的量的鹽酸和NaOH溶液分別與足量Al反應(yīng)，放出H2的量之比

？1:12Al+6HCl

=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2

1:3

科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，老年性