甘肅省岷縣第二中學(xué)2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題

岷縣二中2020—2021學(xué)年度第一學(xué)期第一次月考試卷高一?化學(xué)可能用到的相對原子量：H:1O:16Na：23Mg:24C:12N:14S：32Cl：35.5Cu：64（滿分：100分，答題時(shí)間：50分鐘）一、單選題（每小題4分，共48分）1.下圖是關(guān)于蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)示意圖，下列說法正確的是()A.組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，應(yīng)先固定好鐵圈，放上蒸發(fā)皿，再放酒精燈B.給蒸發(fā)皿內(nèi)所盛液體加熱時(shí)，必須墊上石棉網(wǎng)C.玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺D.蒸發(fā)的過程中，用酒精燈一直加熱到全部固體析出，沒有水分【答案】C【解析】【詳解】A.組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，應(yīng)先放酒精燈，再根據(jù)酒精燈的高度固定好鐵圈，放上蒸發(fā)皿，A錯誤；B.給蒸發(fā)皿可以直接加熱，不用墊上石棉網(wǎng)，B錯誤；C.玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺，C正確；D.蒸發(fā)過程中，不能直接蒸干，應(yīng)在析出大量固體時(shí)用余熱使其蒸干，D錯誤；綜上所述，本題選C。【點(diǎn)睛】可用酒精燈直接給蒸發(fā)皿里的液體加熱，玻璃棒不斷地?cái)嚢?，防止因局部過熱而使固體迸濺，蒸發(fā)的過程中，當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)，停止加熱，用余熱使剩余水分蒸干，不能直接蒸干。2.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是（）A.蒸發(fā)操作時(shí)，不能等到混合物中的水分完全蒸干后才能停止加熱B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.萃取操作時(shí)，選擇的萃取劑的密度必須比水大【答案】D【解析】【詳解】A.蒸發(fā)操作時(shí)，蒸發(fā)皿中有較多固體出現(xiàn)時(shí)停止加熱，用余熱蒸干剩余的水，故A正確；B.蒸餾操作時(shí)，需測量蒸氣溫度，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可避免兩種液體相互污染，故C正確；D.萃取劑的選擇要求：①與溶質(zhì)不反應(yīng)，且與原溶劑互不相容；②溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要大；萃取劑與原溶劑的密度相差越大越易分層。萃取劑的密度可比水大，也可比水小，故D錯誤，選D。3.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是（）A.用規(guī)格為10mL的量筒量取6.0mL的液體B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C.過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D.如果沒有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱【答案】D【解析】【詳解】A.量筒的感量為0.1mL，用規(guī)格為10mL的量筒量取6.0mL的液體，故A正確；B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部，防止藥品沾在試管內(nèi)壁上，故B正確；C.三層濾紙?zhí)庉^厚，不易搗破，則過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層濾紙上，故C正確；D.不能手持試管給固體或液體加熱，容易燙傷，故D錯誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為A，用規(guī)格為10mL的量筒不能量取6mL的液體，要注意量筒的感量。4.摩爾是()A.國際單位制的一個(gè)基本物理量 B.表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C.計(jì)量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位 D.表示6.02×1023個(gè)粒子的集體【答案】C【解析】【詳解】A、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，故A錯誤；B、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，不是質(zhì)量的單位，故B錯誤；C、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，故C正確；D、摩爾是表示物質(zhì)量的單位，故D錯誤；答案選C。5.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖牵ǎ〢.利用排空氣法收集CO2B.收集氧氣C.制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性D.稀釋濃硫酸【答案】B【解析】【詳解】A.CO2的密度比空氣大，應(yīng)該由長導(dǎo)氣管通入，用向上排空氣的方法收集，A錯誤；B.O2難溶于水，可以用排水的方法收集，B正確；C.裝置中含有空氣，開始反應(yīng)產(chǎn)生氣體，通過導(dǎo)氣管逸出的氣體中含有H2、O2，若立即點(diǎn)燃會發(fā)生爆炸，應(yīng)該等排出一段時(shí)間氣體后再點(diǎn)燃，C錯誤；D.濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入盛有水的燒杯中，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。6.某溶液中含有較大量的Cl－、、OH－三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序中，正確的是（）。①滴加Mg（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.①③④⑤【答案】B【解析】【分析】檢驗(yàn)氯離子選擇硝酸銀溶液，檢驗(yàn)氫氧根離子選擇硝酸鎂溶液，檢驗(yàn)碳酸根離子選擇硝酸鋇溶液，用三種試劑將三種離子檢驗(yàn)出來，每加一種試劑能夠檢驗(yàn)出一種離子，此時(shí)要注意每加入一種試劑只能與一種離子結(jié)合，來選擇加入試劑順序及操作步驟?！驹斀狻緾l用含有AgNO3溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀AgCl；用Ba(NO3)2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3；OH用Mg(NO3)2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl、、OH都和AgNO3反應(yīng)，、OH都和Mg(NO3)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀；只有和Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，為了防止干擾，應(yīng)該先檢驗(yàn)、再檢驗(yàn)OH；即正確順序?yàn)棰堍冖佗冖?。答案選B。7.下列說法中，正確的是（）。A.22.4LNB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gC.22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同【答案】C【解析】【詳解】Ａ．氣體存在的條件不一定為標(biāo)況下，所以22.4LN2的量不一定為1mol，故A錯誤；Ｂ．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，故B錯誤；Ｃ．22g二氧化碳的物質(zhì)的量為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl的物質(zhì)的量為，氣體物質(zhì)的量相等，所以二者含有相同的分子數(shù)目，故C正確；Ｄ．氣體單質(zhì)有單原子分子，雙原子分子，多原子分子等，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的任何氣體分子數(shù)目相同，但氣體分子含有的原子數(shù)不一定相同，故D錯誤；故選C。8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（）A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含分子數(shù)為0.5NAC.常溫常壓下，28gN2中所含原子個(gè)數(shù)為2NAD.16gO2和O3的混合氣體中含氧原子數(shù)目為NA【答案】B【解析】【詳解】A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為=0.1mol，而鎂變?yōu)殒V離子時(shí)，失去2個(gè)電子，故0.1mol鎂失去0.2NA個(gè)電子，故A正確；B、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故B錯誤；C、28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為=1mol，而氮?dú)鉃殡p原子分子，故1mol氮?dú)庵泻?NA個(gè)原子，故C正確；D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n==1mol，故氧原子數(shù)為NA個(gè)，故D正確；故選B。9.下列操作中，不使用玻璃棒的是A.過濾 B.蒸發(fā) C.蒸餾 D.溶解【答案】C【解析】【詳解】A、過濾過程中玻璃棒起引流的作用，故A不選；B、蒸發(fā)時(shí)必須不斷攪拌，否則液體受熱不均勻而濺出，所以該操作用玻璃棒，故B不選；C、蒸餾過程中主要用到蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管等，不用玻璃棒，故C選；D、溶解過程中玻璃棒起攪拌作用，所以該操作用玻璃棒，故D不選；故選C。10.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生：⑤過濾正確的操作順序是A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④【答案】A【解析】【詳解】為除去過濾后的食鹽水含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，我們可以分別加入加入稍過量的Na2CO3溶液，稍過量的NaOH溶液和稍過量的BaCl2溶液，這樣每一次加入的試劑都會引入新的雜質(zhì)，故要考慮后面所加的試劑能一并除去前面引入的雜質(zhì)，故需保證Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加，以除去過量的Ba2+，過濾后加入鹽酸以除去過量的OH和，故添加試劑的先后順序?yàn)椋孩邰冖佗茛芑颌邰佗冖茛芑颌冖邰佗茛?，故答案為：A。11.下列物質(zhì)中含有的氫原子數(shù)最少的是()A36gH2O B.51gH2O2C.34gOH－ D.38gH3O＋【答案】C【解析】【詳解】36gH2O中，所含氫原子的物質(zhì)的量＝36g÷18g·mol－1×2＝4mol；51gH2O2中所含氫原子的物質(zhì)的量＝51g÷34g·mol－1×2＝3mol；34gOH－中所含氫原子的物質(zhì)的量＝34g÷17g·mol－1×1＝2mol；38gH3O＋中所含氫原子的物質(zhì)的量＝38g÷19g·mol－1×3＝6mol。不難看出34gOH－含有的氫原子數(shù)最少，故選C選項(xiàng)。本題答案為C。【點(diǎn)睛】比較微粒數(shù)目的多少，只要計(jì)算微粒的物質(zhì)的量，然后比較多少即可。12.等質(zhì)量的下列物質(zhì)在常溫常壓下體積最大的是A.濃硫酸 B.二氧化碳 C.鐵 D.冰水混合物【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)密度公式，質(zhì)量相同的情況下，密度越小，體積越大，而相同質(zhì)量的固體、液體和氣體，氣體密度最小，體積最大，故答案選B。二、填空題（共32分）。13.（1）6.02×1023個(gè)甲烷（CH4）的物質(zhì)的量是_____________，甲烷摩爾質(zhì)量為_______________。（2）3.01×1023個(gè)水分子的物質(zhì)的量為_________，其中所有原子的物質(zhì)的量是___________，所有的電子的物質(zhì)的量為_________（3）1.204×1023個(gè)NH的物質(zhì)的量為_______________質(zhì)量為_______【答案】(1).1mol(2).16g/mol(3).0.5mol(4).1.5mol(5).5mol(6).0.2mol(7).3.6g【解析】【分析】根據(jù)n==計(jì)算【詳解】(1)6.02×1023個(gè)甲烷(CH4)的物質(zhì)的量是=1mol，甲烷的相對分子質(zhì)量為16，則甲烷摩爾質(zhì)量為16g/mol；(2)每個(gè)水分子含有10個(gè)電子，3.01×1023個(gè)水分子的物質(zhì)的量為=0.5mol，其中所有原子的物質(zhì)的量是0.5mol×3=1.5mol，所有的電子的物質(zhì)的量為0.5mol×10=5mol；(3)1.204×1023個(gè)NH的物質(zhì)的量為=0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×18g/mol=3.6g。【點(diǎn)睛】考查化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，明確相關(guān)物理量及基本運(yùn)算公式是解題關(guān)鍵，特別注意摩爾質(zhì)量在單位為g/mol時(shí)，其數(shù)值和相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等。14.等質(zhì)量的SO2和CO2，它們物質(zhì)的量之比__________，它們所含的分子數(shù)之比為_________，所含的原子個(gè)數(shù)之比為________；在同溫同壓下，體積之比________?！敬鸢浮?1).11:16(2).11:16(3).11:16(4).11:16【解析】【詳解】設(shè)，則,；則其物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，所以；SO2和CO2均為三原子分子，所以原子個(gè)數(shù)之比等于個(gè)物質(zhì)的量之比即；由阿伏伽德羅定律即推論可知在同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比即，故答案為：11：16；11：6；11：16；11：16。15.將下列各組物質(zhì)的分離或提純的操作方法的序號填在下列相應(yīng)空白處：A分液B過濾C萃取D蒸餾（1）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3________;（2）用海水制取淡水__________；（3）分離植物油和水___________;（4）分離碘水中的碘和水_______________________?！敬鸢浮?1).B(2).D(3).A(4).C【解析】【詳解】(1)碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣溶于水，則利用過濾法可除雜，故答案為：B；(2)水與鹽類物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，則海水中獲得淡水可利用蒸餾法，故答案為：D；(3)植物油和水混合后分層，則利用分液法分離，故答案為：A；(4)碘在水中的溶解度小，在有機(jī)物中的溶解度大，分離碘水中的碘單質(zhì)，則選擇萃取法分離，故答案為：C。三、實(shí)驗(yàn)題（共12分）。16.為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：（1）第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。（2）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為氯化鈣)____________________________。（3）若先用鹽酸調(diào)溶液至中性，再過濾，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_________________________。（4）判斷氯化鋇已過量的方法是____________________?！敬鸢浮?1).溶解(2).過濾(3).CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋BaCO3↓(4).③和④中生成的氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇等沉淀與鹽酸反應(yīng)而溶解，雜質(zhì)無法除去(5).在反應(yīng)后上層清液中，再滴入幾滴氯化鋇溶液，若無沉淀生成，表明氯化鋇已過量【解析】【分析】為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質(zhì)，首先溶于水，利用氯化鋇除去硫酸根離子，利用氫氧化鈉除去鎂離子，利用碳酸鈉除去鈣離子以及過量的鋇離子，過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸除去碳酸鈉和氫氧化鈉，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）粗鹽提純須先加水溶解，再加入試劑BaCl2、NaOH、Na2CO3除去可溶性的SO42－、Mg2+、Ca2+，過濾后，加入鹽酸除去過量的NaOH、Na2CO3，最后蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽，操作A為溶解