河南省駐馬店市“逐夢(mèng)計(jì)劃”2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期階段考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省駐馬店市“逐夢(mèng)計(jì)劃”2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期階段考試試題（試卷總分：100分考試時(shí)間：75分鐘）注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64一、選擇題：本題共有15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.電解質(zhì)是指()A.導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì) B.在溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物C.在溶于水或熔融狀態(tài)下能全部電離的化合物 D.在溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A選項(xiàng)金屬導(dǎo)電性很強(qiáng)，但不是電解質(zhì)；C選項(xiàng)在溶于水或熔融狀態(tài)下部分電離的化合物，如CH3COOH是電解質(zhì)；D選項(xiàng)某些物質(zhì)，如SO2溶于水，溶液也能導(dǎo)電，但SO2不是電解質(zhì)，H2SO3是電解質(zhì)。2.2023年11月3日瀏陽國際花炮節(jié)期間燃放的煙花在夜幕中綻放描繪出“一河詩畫，滿城煙花”的壯美景觀。燃放的煙花利用了“焰色試驗(yàn)”原理，下列說法中正確的是()A.焰色試驗(yàn)屬于化學(xué)變化B.焰色試驗(yàn)時(shí)金屬絲應(yīng)用硫酸清洗并在外焰上灼燒至與原來火焰顏色相同，再蘸取樣品灼燒C.某樣品的焰色試驗(yàn)為黃色，則該樣品僅含有鈉元素D.NaCl與灼燒時(shí)火焰顏色相同〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．焰色試驗(yàn)屬于物理變化，A錯(cuò)誤；B．焰色試驗(yàn)時(shí)金屬絲應(yīng)用鹽酸清洗并在外焰上灼燒至與原來火焰顏色相同，再蘸取樣品灼燒，B錯(cuò)誤；C．某樣品的焰色試驗(yàn)為黃色，說明該樣品含有鈉元素，可能有其它元素（如鉀元素的焰色試驗(yàn)為紫色，可能被鈉元素的黃光掩蓋?。珻錯(cuò)誤；D．二者都含有鈉元素，灼燒時(shí)火焰顏色相同，D正確；故選D。3.2023年5月28日，國產(chǎn)C919大飛機(jī)首次商業(yè)飛行圓滿成功，開啟了中國人自己的大飛機(jī)時(shí)代。C919使用了大量自主生產(chǎn)的高精尖鋁合金材料，我國鋁材工業(yè)水平處于世界領(lǐng)先行列。下列說法中，不正確的是()A.常溫下，鋁制品耐腐蝕是因?yàn)殇X不活潑B.鋁制餐具不宜長時(shí)間盛放酸性食物C.鋁合金密度小、強(qiáng)度高，廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域D.工業(yè)上可以用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鋁是活潑金屬，在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜，保護(hù)金屬鋁被腐蝕，鋁制品耐腐蝕不是因?yàn)殇X不活潑，A錯(cuò)誤；B．鋁及氧化物都能與酸反應(yīng)、，鋁制餐具不宜長時(shí)間盛放酸性食物，B正確；C．鋁相對(duì)原子質(zhì)量27較小，密度小，鋁合金硬度大，廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域，C正確；D．氧化鋁與NaOH溶液能發(fā)生反應(yīng)，工業(yè)上可以用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜，D正確；〖答案〗選A。4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAB.含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LC.在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.64gSO2分子的物質(zhì)的量為=1mol，該分子中含有的原子數(shù)為1mol3NA=3NA，A項(xiàng)正確；B.氦氣是單原子分子，含有NA個(gè)氦原子的氦氣物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析，標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，其氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L

Cl2含物質(zhì)的量小于0.5mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，條件不足，11.2L

H2O物質(zhì)的量不是0.5mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選A。5.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是()實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向25mL沸水中滴加5～6滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸，至液體呈紅褐色得到膠體B把綠豆大的Na和K分別投入水中，K與水反應(yīng)更劇烈金屬性：Na＜KC向沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解鋁元素表現(xiàn)出一定的非金屬性D向某溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．向沸水中滴加5～6滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸，至液體呈紅褐色，可得到膠體，A不符合題意；B．K的金屬性大于Na，把Na和K分別投入水中，K與水反應(yīng)更劇烈，B不符合題意；C．是兩性氫氧化物，向沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解，說明鋁元素表現(xiàn)出一定的非金屬性，C不符合題意；D．向某溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中可能含有、等離子，D符合題意；故選D。6.下列離子方程式正確的是()A.溶液中通入少量:B.將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中:C.實(shí)驗(yàn)室制取少量氯氣:D.氯氣溶于水:〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.溶液中通入少量，亞鐵離子反應(yīng)，因此離子反應(yīng)：，故A正確；B.將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中：，故B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)室制取少量氯氣：，故C錯(cuò)誤；D.氯氣溶于水：，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為A。7.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A.0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO總物質(zhì)的量為0.6molB.將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC.用1L水吸收22.4L氯化氫(標(biāo)況下)所得鹽酸的濃度是1mol/LD.10g98%的硫酸(密度為1.84gcm-3)與10ml18.4mol/L的硫酸濃度相等〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．溶液體積未知，無法計(jì)算Na+和SO物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．62gNa2O的物質(zhì)的量為1mol，溶于水后與水反應(yīng)生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2mol，則配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，故B錯(cuò)誤；C．用1L水吸收22.4L氯化氫（標(biāo)況下）所得鹽酸的體積不是1L，無法計(jì)算鹽酸物質(zhì)的量濃度，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)公式，則10g98%的硫酸（密度為1.84g·cm—3）與10mL18.4mol·L—1的硫酸的濃度是相同的，故D正確；〖答案〗選D。8.常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是()A.0.1溶液中：、、、B.遇酚酞變紅的溶液中：、、、C.0.1的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．與會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，與會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，故A錯(cuò)誤；B．遇酚酞變紅說明溶液顯堿性，、、、在堿性條件下可以大量共存，故B正確；C．與會(huì)結(jié)合成沉淀而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．代表溶液顯酸性，則，故D錯(cuò)誤；故選B。9.關(guān)于右圖轉(zhuǎn)化過程下列分析不正確的是()A.中Fe元素的化合價(jià)為＋2、＋3B.該過程的總反應(yīng)為：C.過程Ⅱ的化學(xué)方程式為：D.過程Ⅰ中分解時(shí)，每消耗轉(zhuǎn)移1mol電子〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．中Fe元素的化合價(jià)為＋2、＋3，故A正確；B．根據(jù)圖示，該過程的總反應(yīng)為：，故B正確；C．根據(jù)圖示，過程Ⅱ是水和氧化亞鐵反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故C正確；D．過程Ⅰ中分解時(shí)，每消耗轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯(cuò)誤；選D。10.對(duì)于反應(yīng)，下列說法正確的是()A.中H元素為+1價(jià)B.中的氫元素既被氧化又被還原C.發(fā)生氧化反應(yīng)D.中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的原子的質(zhì)量比為1:1〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Ca元素化合價(jià)為+2價(jià)，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0可得中H元素為-1價(jià)，A錯(cuò)誤；B．中的氫元素顯-1價(jià)，為最低價(jià)，只能失電子作還原劑，故只能被氧化，B錯(cuò)誤；C．中＋1價(jià)H有一半化合價(jià)不變，另一半得電子被還原為0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．中被氧化，中被還原，中被氧化與被還原的原子的質(zhì)量比為1：1，D正確；故選D。11.侯氏制堿法制取的原理為。實(shí)驗(yàn)室用如題圖所示的裝置模擬侯氏制堿法制取少量固體。下列有關(guān)說法正確的是()A.裝置I中反應(yīng)的離子方程式為B.向裝置Ⅱ洗氣瓶中加入飽和溶液以除去中的少量C.裝置Ⅲ中用冰水浴冷卻試管內(nèi)溶液有利于析出固體D.析出固體的上層清液中不存在〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．碳酸鈣難溶于水，書寫離子方程式時(shí)不能拆開，要保留化學(xué)式的形式，正確的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．溶液也能吸收CO2，所以除去CO2中的少量HCl要用飽和NaHCO3溶液，故B錯(cuò)誤；C．為降低碳酸氫鈉的溶解度，裝置Ⅲ中用冰水浴充分冷卻試管內(nèi)溶液，使NaHCO3固體析出，故C正確；D．析出NaHCO3固體后的溶液為混有氯化銨的飽和NaHCO3溶液，上層清液中還存在，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。12.如圖是鐵元素的價(jià)類二維圖，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.鐵在潮濕的空氣中可完成反應(yīng)①化合價(jià)B.能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)C.氧化亞鐵是一種黑色粉末，溶于水可生成氫氧化亞鐵D.M的離子符號(hào)為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鐵在潮濕的空氣中生銹生成，A正確；B．具有氧化性，能與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，使淀粉變藍(lán)，B正確；C．氧化亞鐵不溶于水，不能生成氫氧化亞鐵，C錯(cuò)誤；D．M中鐵元素的化合價(jià)是＋6價(jià)，其離子符號(hào)為，D正確；故選C。13.下列除雜方法不正確是()A.除去CO2中的少量CO：通入適量的O2，點(diǎn)燃B.除去Cl2中的少量HCl：通入飽和食鹽水C.除去鐵粉中的少量鋁粉：加入足量NaOH溶液，過濾D.除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3：通入足量CO2〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．CO2氣體不助燃，CO2氣體中混有的CO氣體不能燃燒，不能達(dá)到除雜凈化的目的，A錯(cuò)誤；B．HCl能夠溶解在飽和食鹽水中，而Cl2不能溶解不能反應(yīng)，因此飽和食鹽水能除去Cl2中的少量HCl，B正確；C．Al能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，而Fe不能反應(yīng)仍然以固體形式存在，因此可以用NaOH溶液除去鐵粉中的少量鋁粉，然后通過過濾將Fe分離提純，C正確；D．在溶液中Na2CO3與CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3，能夠達(dá)到除雜、凈化的目的，D正確；故合理選項(xiàng)A。14.下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，下表選項(xiàng)中的物質(zhì)對(duì)應(yīng)正確的是()選項(xiàng)MNPQA銅石蕊溶液BNaC鋅粉DFe石蕊溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．和硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀，故不選A；B．和硫酸鐵不反應(yīng)，溶液不能變?yōu)闇\綠色，故不選B；C．硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀；硫酸鐵和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇；硫酸鐵和適量的鋅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸鋅，溶液變?yōu)闇\綠色；硫酸鐵和KSCN反應(yīng)溶液變?yōu)檠t色，故選C；D．和硫酸鐵溶液不反應(yīng)，不能生成沉淀，故不選D；選C。15.向四只盛有一定量溶液的燒杯中，分別通入不同量的氣體，再向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與的量的關(guān)系如圖所示(忽略的溶解和的揮發(fā)，n代表物質(zhì)的個(gè)數(shù))則下列分析不正確的是()A.Ⅰ圖對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)為B.Ⅱ圖對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)為C.Ⅲ圖對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)為和，且和的個(gè)數(shù)比為1:2D.Ⅳ圖對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)為和，且和的個(gè)數(shù)比為1:1〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗向一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中通入不同量的氣體，當(dāng)二氧化碳?xì)怏w少量時(shí)，產(chǎn)物是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物；當(dāng)氫氧化鈉與二氧化碳恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物只有碳酸鈉；當(dāng)二氧化碳過量時(shí)，產(chǎn)物可能是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，也可能只有碳酸氫鈉；Ⅰ圖中剛開始加入HCl就產(chǎn)生了二氧化碳，因此溶質(zhì)只能為；Ⅱ圖，從圖中看出，滴入了2個(gè)單位鹽酸后才開始產(chǎn)生氣泡，且產(chǎn)生的二氧化碳所消耗的鹽酸也是2個(gè)單位，說明產(chǎn)物只有碳酸鈉；Ⅲ圖，剛滴下去鹽酸一個(gè)單位后，產(chǎn)生了二氧化碳，說明此時(shí)碳酸根離子的量是1個(gè)單位（鹽多酸少，碳酸鈉和鹽酸1:1反應(yīng)生成碳酸氫鈉），后來鹽酸消耗2個(gè)單位，才把所有的二氧化碳反應(yīng)出來，說明溶液中總的碳酸氫根離子量為2個(gè)單位，但是有1個(gè)單位的是之前碳酸根離子轉(zhuǎn)化來的，所以原溶液中碳酸根離子的量與碳酸氫根離子的量相等，即n(Na2CO3)=n(NaHCO3)；Ⅳ圖，從圖中看出，滴入了2個(gè)單位的鹽酸才開始產(chǎn)生氣泡，說明產(chǎn)物為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，1個(gè)單位的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，另外1個(gè)單位的鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，后由圖看出，碳酸氫鈉又消耗了1個(gè)單位的鹽酸，則含有氫氧化鈉和碳酸鈉的量之比為1:1；據(jù)以上分析進(jìn)行解答?！驹斘觥緼．結(jié)合以上分析可知，Ⅰ圖對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)，故A正確；B．結(jié)合以上分析可知，Ⅱ圖對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)為，故B正確；C．結(jié)合以上分析可知，Ⅲ圖對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，且物質(zhì)的量之比為1:1；而氫氧化鈉與碳酸氫鈉能夠發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉，所以溶質(zhì)不可能為和，故C錯(cuò)誤；D．結(jié)合以上分析可知，Ⅳ圖對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)為和，且和的個(gè)數(shù)比為1∶1，故D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可代替的。Ⅰ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①H2O②Cu③BaCO3④Fe(OH)3膠體⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸(1)以上物質(zhì)中屬于混合物的是________(填序號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的是________。(2)向④中逐滴滴加⑦，可觀察到的現(xiàn)象是__________________。Ⅱ．雖然分類的方法不同，但四種基本反應(yīng)類型和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。(3)有同學(xué)認(rèn)為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為H++OH-=H2O。請(qǐng)舉個(gè)例子反駁上述觀點(diǎn)(用離子方程式表示)__________________。(4)實(shí)驗(yàn)室常用________和________制備⑥，檢驗(yàn)其存在的試劑是_________（寫化學(xué)式）。〖答案〗(1)④⑦①③(2)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黃色溶液(3)Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O(4)CaCO3(大理石、石灰石)鹽酸(HCl)Ca(OH)2〖解析〗【詳析】I．(1)由多種物質(zhì)組成的是混合物，在上述物質(zhì)中，④Fe(OH)3膠體、⑦稀硫酸中都含有多種微粒，故屬于混合物的是④⑦；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)。在上述物質(zhì)中，①H2O和③BaCO3在水溶液或熔融狀態(tài)下會(huì)電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，故屬于電解質(zhì)的是①③；(2)電解質(zhì)溶液能使膠體發(fā)生聚沉，故向氫氧化鐵膠體中加入少量稀硫酸看到膠體發(fā)生聚沉而生成氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，F(xiàn)e(OH)3與H2SO4發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生棕黃色的Fe2(SO4)3和H2O，因此向氫氧化鐵膠體中不斷加入稀硫酸，看到的現(xiàn)象是：先是氫氧化鐵膠體聚沉形成紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，變?yōu)樽攸S色溶液；Ⅱ．(3)離子反應(yīng)H++OH－=H2O表示強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)生成可溶性鹽和水；若酸堿中和生成的鹽是難溶性的物質(zhì)，則不能用此表示硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；(4)在實(shí)驗(yàn)室中一般是用石灰石(CaCO3)和鹽酸(HCl)反應(yīng)制取CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，由于CO2能夠與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)而使石灰水變渾濁，因此檢驗(yàn)其存在的試劑的化學(xué)式是Ca(OH)2。17.硫酸亞鐵晶體（）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）向步驟①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含________（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)濾液中還存在的方法為________（說明試劑、現(xiàn)象）。（2）步驟②加入過量的目的是________。（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式________。（4）步驟④中一系列處理的操作步驟包括：過濾、________、灼燒、________、稱量。（5）假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì)，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為________g?！即鸢浮剑?）①.②.取一定量濾液，滴加少量溶液（2）將全部氧化為（3）（4）①.洗滌②.冷卻至室溫（5）0.07a〖解析〗〖祥解〗補(bǔ)血?jiǎng)┭屑?xì)，用稀硫酸浸出鐵元素，過濾，濾液中加雙氧水把Fe2+氧化為Fe3+，加氫氧化鈉生成Fe(OH)3沉淀，過濾、洗滌、灼燒得到agFe2O3固體，根據(jù)鐵元素守恒，氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量等于補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量。（1）Fe3+遇KSCN溶液變紅，向步驟①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含F(xiàn)e3+；具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色，檢驗(yàn)濾液中還存在的方法為：取一定量濾液，滴加少量溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，說明含有。（2）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將氧化為，雙氧水的作用是將全部氧化為。（3）步驟③是加氫氧化鈉溶液將轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為。（4）步驟④中一系列處理是將氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻至室溫后稱量氧化鐵的質(zhì)量。（5）ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量，每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為。18.如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的相關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：鹽酸分子式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5密度：HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5％（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。（2）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________（填字母）。A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度C.溶液中的數(shù)目 D.溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸，試回答下列問題：①該學(xué)生需要用量筒量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或“無影響”）a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面：________；b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水：________。（4）假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取________mL鹽酸?！即鸢浮剑?）11.9（2）BD（3）①.16.8②.偏?、?偏小（4）25或25.0〖解析〗（1）1L溶液中鹽酸的物質(zhì)的量是：1.19×1000×36.5%/36.5mol＝11.9mol，故該鹽酸的濃度是11.9mol/L；（2）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān)，A不選；B．溶液的濃度與溶液的體積無關(guān)，B選；C．溶液中Cl-的數(shù)目與溶液的體積有關(guān)，C不選；D．溶液的密度與溶液的體積無關(guān)，D選；〖答案〗選BD；（3）①溶液中沒有480mL容量瓶，故需要500mL容量瓶，則該學(xué)生需要量取上述濃鹽酸的體積是；②a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面，濃鹽酸體積偏小，所得溶液的濃度偏小；b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，所得溶液體積偏大，溶液的濃度偏??；（4）0.4gNaOH的物質(zhì)的量為0.01mol，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)比為1:1，則需取鹽酸的體積是0.0100mol÷0.400mol·L-1=0.025L=25mL。19.Ⅰ.在2020年全國抗擊新冠肺炎的戰(zhàn)役中使用了大量的84消毒液，它是一種以次氯酸鈉（NaClO）為有效成分的高效消毒劑，其水溶液具有強(qiáng)氧化性，可以使病毒的核酸物質(zhì)被氧化從而殺滅病毒。使用時(shí)需注意：勿與潔廁靈（主要成分為濃鹽酸）混用：宜儲(chǔ)存在避光、陰涼處……由儲(chǔ)存注意事項(xiàng)可推測(cè)84消毒液消毒效果的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下：取4個(gè)燒杯，分別倒入30mL84消毒液。將4個(gè)燒杯分別置于20℃、30℃、40℃、50℃水浴中加熱。已知：反應(yīng)溶液氧化性直觀的參數(shù)是氧化還原電位（ORP），ORP值越大，表明氧化性越強(qiáng)，消毒效果越好。實(shí)驗(yàn)采用氧化還原電位傳感器采集ORP數(shù)據(jù)，繪制圖像如下：（1）分析圖像，從NaClO穩(wěn)定性的角度可以獲得的結(jié)論是________；84消毒液不能直接用來洗手，需要加水稀釋后才可使用，稀釋時(shí)水的溫度最好不超過________℃。（2）如果將84消毒液與潔廁靈混用，會(huì)產(chǎn)生一種有毒氣體和一種常見的鹽，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式________。Ⅱ.84消毒液也可用于漂白，該小組繼續(xù)探究84消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：將5mL市售84消毒液稀釋至100倍，測(cè)得稀釋后溶液的pH＝12；步驟2：將稀釋后溶液各20mL分別加入3