河北省保定市2022-2023學年高二上學期期末考試化學試題

2022~2023學年度第一學期期末調研考試

高二化學試題

可能用到的相對原子質量：HlC12N14016

第I卷(選擇題共43分)

一、單項選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的。

1.能源問題是當今社會面臨的一項重要課題。下列有關說法正確的是

A.天然氣是一種可再生的清潔能源，其主要成分是甲烷

B.將農業(yè)廢棄物在一定條件下轉化成熱值較高的可燃氣體，是對生物質能的有效利用

C.燃煤脫硫有利于碳中和目標的實現(xiàn)

D.尋找合適的催化劑，使水分解產生氫氣的同時放出熱量是科學家研究的方向

【答案】B

【解析】

【詳解】A.煤、石油、天然氣屬于化石燃料，它們都是不可再生能源，故A錯誤；

B.生物質發(fā)酵可生成甲烷，則在農村推廣建造沼氣池，是對生物質能的有效利用，故B正確；

C.燃煤脫硫，除去燃煤中的硫元素，并不影響二氧化碳的排放，故C錯誤；

D.水分解產生氫氣吸收熱量，故D錯誤；

故答案選B。

2.下列說法錯誤的是

A.相同質量水的能量相對大小有：H?O(g)>HQ⑴>H?O⑸

B.對于ΔH>O自發(fā)進行的化學反應，其AS>O

C.氣、笊、瓶互稱同位素

D.化學鍵斷裂一定發(fā)生化學反應

【答案】A

【解析】

【詳解】A.相同物質的量的物質，氣態(tài)時燃值大，所以能量高，液態(tài)次之，固態(tài)最小，所以相同質量水

的能量相對大小有：H2O(g)>H2O(I)>H2O(S),故A正確；

B.4H-T4S<0的反應可自發(fā)進行，△!!>()的反應能自發(fā)進行，則該反應的△$>(),故B正確；

C.氣、笊和晁質子數(shù)相同，均為1,中子數(shù)不同，互稱同位素，故C正確；

D.化學反應是以新物質生成為標準的.其本質就是舊鍵斷裂，新鍵形成，所以化學鍵斷裂不一定發(fā)生化學

反應，故D錯誤；

故答案選A。

3.水解原理在生產和生活中都具有重要的應用。下列事實與鹽類的水解無關的是

A.氯化鏤溶液可以除去鐵銹B.加熱蒸干CUCI2溶液得到CU(OH)2固體

C.FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體D.保存FeSO4溶液常在溶液中放置鐵釘

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氯化錢溶液可以除去鐵銹是因為NHKl在水中以NH：和Cr離子形式存在，NH；為弱堿鹽，

發(fā)生水解，產生H+,H+可以溶解鐵銹，和水解有關，故A不符合題意；

B.CUCL溶液中存在水解平衡：CUC12+2H2OCU(OH)2+2HC1,加熱時，HCl揮發(fā)使平衡不斷右

移，氯化氫揮發(fā)促進水解進行徹底，最終得到CU(OH)2固體，和水解有關，故B不符合題意；

C.FeCl3溶液滴入沸水中，鐵離子可以發(fā)生水解反應得到氫氧化鐵，與鹽類的水解有關，故C不符合題

懸；

D.FeSo4溶液常在溶液中放置鐵釘，是防止硫酸亞鐵溶液與空氣中的氧氣反應氧化成硫酸鐵，與鹽類水

解無關，故D符合題意；

故答案選D。

【點睛】本題主要考查了鹽類水解知識，同時還涉及酯的水解知識，側重于基礎知識的考查，題目難度不

大。

4.太陽能作為一種清潔能源，對環(huán)境友好、能量巨大、可再生。以太陽能為熱源，用鐵氧化合物循環(huán)分解

l

水制的過程如下：(已知：2H2O(1)=2H2(g)+02(g)?H=+571.OkJ?moΓ)

過程I：……

l

過程II：3FeO(s)+H2O(I)=H2(g)+Fe3O4(s)ΔH=+128.9kJ?moΓ

下列有關說法錯誤的是

A.過程II中如果是氣態(tài)水，則過程∏的ΔH<128.9kJ?mol

B.過程I反應的熱化學方程式為2Fe3OKs)=6FeO(s)+O2(g)AH=+313.2kJ-mo『

C.過程1、∏中能量轉化的形式依次是太陽能一熱能T化學能、化學能一熱能

D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低，產物易分離等優(yōu)點

【答案】C

【解析】

【詳解】A.過程H：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)ΔH=+128.9kJ.moΓ',氣態(tài)水轉化為液態(tài)水

吸熱，所以H2O(g)=H2O(l)ΔH<0,根據(jù)蓋斯定律，過程∏中如果是氣態(tài)水，則過程II的

ΔH<128.9kJ?moΓ'?故A正確；

B.已知反應①2氏0。)=2氏值)+。2值)AH=+57L()kJ?mo「和反應②

3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)ΔH=+128.9kJ.mol',根據(jù)蓋斯定律，將

l

①-2②，有2Fe3Oii(s尸6FeO(s)+O2(g)ΔH=+313.2kJ?moΓ,故B正確；

C.過程I和過程∏均為吸熱反應，故不存在將化學能轉化為熱能的過程，故C錯誤；

D.反應3FeO(s)+H2。⑴=H2(g)+Fe3O式s)的產物中，氫氣為氣體，而Fe3θ4為固體，鐵氧化合物循

環(huán)制H2的產物易分離，且由于利用太陽能，成本低，故D正確，

故答案選C。

【點睛】本題考查了蓋斯定律的應用，題目難度適中，注意從圖中提取有用的信息很關鍵。

5.與地震、海嘯等自然災害相比，腐蝕同樣具備極強的破壞力。研究發(fā)現(xiàn)，每分鐘，全世界就有2噸的鋼

鐵被腐蝕成鐵銹，某學習小組探究金屬電化學腐蝕與防護原理的示意圖如下，下列說法錯誤的是

A.若X為食鹽水，K未閉合，F(xiàn)e棒上B點表面鐵銹最多

B.若X為食鹽水，K與M連接，石墨處溶液PH增大

C.若X為稀鹽酸，K分別與N、M連接，前者Fe腐蝕得更快

D.K與M連接，石墨電極上的反應式為2H++2e-=H2T,則X可能為稀鹽酸

【答案】C

【解析】

【分析】鐵絲易被腐蝕的條件是有氧氣和水；若X為NaCl溶液，K與M鏈接，構成原電池，鐵做負極；X

為稀鹽酸，K與N、M連接，前者做正極被保護；若X為稀鹽酸，K與M鏈接，構成原電池，鐵做負極,

石墨做正極；據(jù)此分析解題。

【詳解】A.鐵絲易被腐蝕的條件是：有氧氣和水，C點沒有氧氣，所以腐蝕較慢，B中含有氧氣和水，

所以腐蝕較快，A中沒有水所以腐蝕較慢，則B點腐蝕最快，鐵銹最多，故A正確；

B.若X為NaCl溶液，K與M鏈接，構成原電池，鐵做負極，F(xiàn)e上電極發(fā)生為Fe-2b=Fe2+,Fe?+水解

顯酸性，正極上生成氫氧根離子，正極上PH增大，故B正確；

C.若X為稀鹽酸，K與N鏈接鐵做正極被保護，與M相連接，鐵做負極，加快腐蝕，所以Fe腐蝕情況

前者更慢，故C錯誤；

D.K與M鏈接，構成原電池，鐵做負極，石墨做正極，若電極反應為2H++2e-=HzT,則X可能為稀

鹽酸，故D正確；

故答案選C。

【點睛】本題考查金屬的腐蝕與防護，特別是電化學防護，屬于原電池原理的應用，考查內容基礎，題目

難度不大，注意理論聯(lián)系實際。

6.溶液的酸堿性對人類生產、生活有十分重要的影響，酸堿性的變化規(guī)律是化學研究的重要組成部分。下

列酸堿性及其變化的說法正確的是

A.氫離子濃度很小的溶液一定顯酸性

B.25°C,pH=3的鹽酸體積稀釋到原來的10倍，所得溶液pH>4

C.0.2mol?I7∣硫酸溶液與等體積水混合后，所得溶液PH=I

D.25℃,pH=3的醋酸與pH=ll的氫氧化鋼溶液等體積混合后pH<7

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氫離子濃度越大PH值就越小，溶液酸性越強，故A錯誤；

B.25C,pH=3的鹽酸中氫離子濃度為lxlO-3mol?LT,稀釋到原來體積的10倍，氫離子濃度為

l×10-4mol?L7,.所得溶液pH=4,故B錯誤；

C.0.2mol?L7∣硫酸溶液中氫離子濃度為0.4mol?L∣,與等體積水混合后，氫離子濃度為0.2mol?17∣，

溶液pH<l,故C錯誤；

D.25℃,pH=3的醋酸濃度大于與PH=Il的氫氧化釧溶液中氫氧根離子濃度，混合溶液中醋酸電離程度大

于醋酸根水解程度，溶于呈酸性，pH<7,故D正確；

故答案選D。

7.已知：ImOl晶體硅中含有2molSi-Si鍵。工業(yè)上高純硅可通過下列反應制取：

SiCl4(g)+2H2(g)??i(s)+4HCi(g),根據(jù)表中所列化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)，可判斷出該反應的反應熱

ΔH為()

化學鍵Si-ClH-HH—ClSi-Si

鍵能/(kJ?moL)360436431176

A.+412kJ?mol^'B.-412kJ?moΓ'C.+236kJ?moΓlD.-236kJ?moΓl

【答案】C

【解析】

【詳解】Imol晶體硅中所含的Si-Si鍵為2mol,即工業(yè)上制取高純硅的反應的反應熱

ΔH=4×360kJ?moΓ'+2×436kJ?moΓl-(2×l76kJ?moΓl+4×431kJ?moΓl)=+236kJ?mol^',故

選C。

8.微生物燃料電池技術是一種集污水凈化和能源轉化于一體的新型污水處理與能源回收技術，體現(xiàn)了環(huán)保

下列說法正確的是

A.a電極電勢高于b電極電勢

B.電池工作時，b極區(qū)NO,發(fā)生反應為2N0；+IOe-+12H+=N?T+6H2O

C.電池工作時，電流由a極沿導線流向b極

D,電池工作時，a極區(qū)發(fā)生還原反應

【答案】B

【解析】

【詳解】A.原電池的電解質溶液中陽離子向正極遷移，根據(jù)圖示H'的遷移方向可知，b為正極、a為負

極，正極電勢高于負極電勢，故A錯誤；

B.正極b上。2、NO；被還原，根據(jù)題目信息可知產物應無污染，所以NO：被還原生成N2,電極方程

+

式為2NO^+10e^+12H=N2↑+6H2O,故B正確；

C.b正極、a為負極，電流由正極b沿導線流向負極a,故錯誤；

D.a為負極，失電子發(fā)生氧化反應，故D錯誤；

選B?

9.在實際生產中，工藝條件的選擇會受到多種因素影響，需要綜合考慮，設計最優(yōu)方案。恒溫恒容的密閉

容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應：2NH3(g).^??N2(g)+3H2(g),測得不同起始濃度

和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化如下表所示，下列有關說法錯誤的是

時間∕min

c(NH)∕(10^3mol?L7')

編號3O20406080

表面積/err?

①a

②ax

③2a

5-

A.實驗①，0~20min,v(N2)=1.00×10~mol?l?'?min'

B.實驗③，60min時處于平衡狀態(tài)，此時容器中，壓強與初始壓強的比為11：6

C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應速率增大

D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應速率增大

【答案】C

【解析】

【詳解】A.實驗①中V(NH3)=Q?4°-2?(K))X1°mo「?LΛmin∣=2.00X1?LΛmiι√，貝U

,3720

5l1

v(N2)^v(NH3)=l,00×10-moΓ.E.min',故A正確；

B.實驗③，60min時處于平衡狀態(tài)，設容器體積為1L,則起始時NJh物質的量為2.4x60xl(y3mol;

60min時NH3物質的量為0.4x60x10-3mol，N2物質的量為Ix60xl0，nol,H2物質的量為

3×60×IO-3mol，所以60min時壓強與初始壓強的比為

3×60×103mol+1×60×10,mol+0.4×60×10-3mol11,.-

----------------------------；--------------------二—,故+Br正c確rfe：

2.4×60×10mol6

C.實驗①、實驗②中。?20min、20min?40min氨氣濃度變化量都是4.00xl0TmOl/L,實驗②中60min時

反應達到平衡狀態(tài)，實驗①和實驗②催化劑表面積相同，實驗①中氨氣初始濃度是實驗②中氨氣初始濃度

的兩倍，實驗①60min時反應未達到平衡狀態(tài)，相同條件下，增加氨氣濃度，反應速率并沒有增大，故C

錯誤；

D.結合①②③的數(shù)據(jù)，催化劑表面積越大，反應速率越快，則相同條件下，增加催化劑的表面積，反應

速率增大，故D正確；

故答案選C。

【點睛】本題考察化學反應速率的影響因素，難度不大，結合實驗數(shù)據(jù)分析影響因素以及實驗數(shù)據(jù)的差異

為解答的關鍵，注意化學反應速率計算的應用。

二、不定項選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題給出的四個選項中，有一

項或兩項符合題目要求。全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

10.“雙碳”是我國提出的兩個階段碳減排奮斗目標，要實現(xiàn)這個目標，必須以科技創(chuàng)新為先導。Tio2可以

催化分解CO2實現(xiàn)碳元素的循環(huán)利用，其催化反應機理如下，下列說法錯誤的是

A.過程①中Tio2只發(fā)生氧化反應

B.使用Tio2催化劑可以大大降低CO2分解的反應熱

C.該反應每分解ImOlCO2轉移2mol電子

D.該反應過程產生的氧原子可能結合成

【答案】AB

【解析】

【分析】TiO?吸收光能，Ti元素由+4價降低為+3價，再和CO?結合生成中間體，最后分解生成CO,實

現(xiàn)CO?的分解。

【詳解】A.觀察題給催化反應機理圖可知，過程①中Ti元素由+4價降低為+3價，Tio2發(fā)生了還原反

應，故A錯誤；

B.催化劑只能降低反應活化能，不能改變反應熱，故B錯誤；

C.Co2被分解生成CO,C由+4價轉化為+2價，所以每分解ImOlCO2轉移2mol電子，故C正確：

D.過程①中有O原子產生，。原子可能結合成故D正確：

故答案選ABo

【點睛】本題以TiCh催化分解C02的反應原理圖為背景考查催化反應機理，具體考查反應類型的判斷、催

化劑的作用原理、反應過程中能量變化等，注意知識的試劑應用是關鍵。

IL化學實驗是研究化學的重要方法，是化學探究的重要途徑。根據(jù)實驗目的，下列實驗及現(xiàn)象。結論都

正確的是

選

實驗目的實驗及現(xiàn)象結論

項

比較c&cocr和分別測濃度均為0.1mol?LT的

AKh(CH3CΘθ)<Kh(HCθ;)

HC0；的水解常數(shù)的CH3COONH4和NaHCO3溶液的

大小pH,后者大于前者

比較H2CO3和

量取一定濃度Na?C03溶液，滴加

B酸性H2CO3>CH3COOH

CH3COOH的酸性

少量稀醋酸，無氣泡產生

強弱

探究氫離子濃度對

增大氫離子濃度，平衡向生成

向K2CrC?溶液中緩慢滴加硫酸，

CCrO;-轉化為

的方向移動

黃色變?yōu)槌燃t色Cr2O^

的影響

Cr2O;-

向NaCKNaI的混合液中滴加2滴

比較AgCl和AgI的

DO.Imol?L∣AgNO3溶液，振蕩，Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

溶度積常數(shù)

沉淀呈黃色

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.錢根離子也能發(fā)生水解，干擾實驗，應該用同濃度的醋酸鈉和碳酸氫鈉進行實驗，故A錯

誤；

B.酸性H2CO3<CH3COOH,比較HzCO?和CH3COOH的酸性強弱，應向NaHCO3溶液中加入少量乙

酸溶液，故B錯誤；

C.向銘酸鉀溶液中加硫酸，氫離子濃度增大，溶液由黃色變?yōu)槌壬f明平衡向生成重銘酸根的方向移

動，故C正確；

D.無法確定NaCl和Nal濃度是否一致，無法達到實驗目的，故D錯誤；

故答案選C。

12.工業(yè)催化劑是一個催化反應工藝過程的核心，其選擇性好壞、催化效率高低直接影響整個生產過程。

在相同條件下研究催化劑I、II對反應X→2Y的影響，各物質濃度C隨反應時間t的部分變化曲線如

圖，則下列說法錯誤的是

A.無催化劑時，反應不能進行

B.與催化劑∏相比，催化劑I使反應平衡時X的活化能更低

C.a曲線表示使用催化劑I時X的濃度隨t的變化

D.催化劑∏條件下，當X和Y物質的量之和不隨時間變化時，反應達到平衡狀態(tài)

【答案】A

【解析】

【分析】根據(jù)圖像可知，隨著反應的進行，a曲線的濃度不斷減小，說明a曲線是反應物，濃度增大的曲線

是生成物。

【詳解】A.由圖可知，在無催化劑時，隨著反應進行，生成物也在增加，說明反應也在進行，A錯誤：

B.由圖可知，催化劑I比催化劑∏的催化效果好，說明催化劑I使反應活化能更低，反應更快，B正確；

C.由圖可知，O2min時，X的濃度變化了molE1)使用催化劑I時Y的濃度變化了molE1，兩者物

質的量濃度變化之比等于化學計量數(shù)之比，故a曲線表示使用催化劑I時X的濃度隨t的變化，C正確；

D.該反應是化學計量數(shù)增大的反應，催化劑H條件下，當X和Y物質的量之和不隨時間變化時，反應達

到平衡狀態(tài)，D正確；

故答案為：Ao

13.已知25℃時，次氯酸的Ka(HClO)=4.()XIO2醋酸的Ka(CH3C∞H)=1.8、好巧。向20mL濃度

均為O.lmol?L∣的鹽酸和醋酸混合溶液中逐滴加入0.1mol?L∣的NaOH溶液，下列關于電解質溶液的說

法錯誤的是

A.QOlnTOlLTNaeIO溶液中，C(C1O^)<0.01mol?L^'

B.25°C,pH=7的NaClO和HCIo的混合溶液中，C(HCIO)<《CIO)=C(Na+)

+

C.滴定過程中，pH=7時，c(Na)>c(CΓ)>c(CH3C∞)>C(CH3C∞H)

D.滴定過程中，c(CΓ)=c(CH,C∞^)+C(CH3COOH)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.HCIo為弱酸，NaCIe)溶液中CIcy發(fā)生水解，所以0.0ImoI?L∣NaCIo溶液中，

c(C10)<0.01mol.E',故A正確;

B.25℃,pH=7的NaClO和HClO的混合溶液中，C(OH)=C(H+),根據(jù)電荷守恒有

++

c(θH)+c(Clθ)=c(H)+c(Na),所以C(CIo)=C(Na+),根據(jù)4?0χl(Γ8<K11=/,所以

C(C1O)=c(Na+)<C(HC1O),故B錯誤;

C.向20mL濃度均為0.1mol?I7∣的鹽酸和醋酸混合溶液中逐滴加入QlmoI?L7∣的Nae)H溶液，當加入

NaoH體積為20mL時，溶液為氯化鈉和醋酸的混合物，此時溶液呈酸性，當加入NaOH體積為30mL

時，溶液為氯化鈉和等濃度的醋酸和醋酸鈉，此時溶液仍然呈酸性，需再加入適當NaOH使pH=7,根據(jù)

1.8x10">&=3,有c(Na+)>c(cr)>c(CH3COθ>>c(CH3C∞H),故C正確；

D.20mL濃度均為0.1mol?l?i的鹽酸和醋酸混合中，根據(jù)物料守恒有

c(d)=c(CH3C∞)+C(CH3C∞H),故D正確；

故答案選B。

第II卷(非選擇題共57分)

三、非選擇題：共57分。第14~16題為必考題，每個試題考生都必須作答。第17~18題為選

考題，考生根據(jù)要求作答。

(一)必考題：共47分。

14.消毒劑用于殺滅傳播媒介上的病原微生物，使其達到無害化要求。雙氧水、84消毒液、HCl0、過氧乙

酸等都是常用消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：

I.某學習小組為探究HCIo的電離情況，測定25℃時不同濃度次氯酸的pH,結果如下：

濃度(mol?L7∣)

PH

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知HClC)是電解質(填“強”或“弱”)，得出此結論的依據(jù)是。

(2)從表中數(shù)據(jù)，還可以得出另一結論：隨著次氯酸溶液濃度的增大，次氯酸的電離程度(填“增

大”、“減小”或“不變”)。

Π.2016年巴西奧運會期間，工作人員將84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導致泳池藻類快速生長，池

水變綠。一種可能原因是NaClo與Hz。？反應產生O?.

(3)①該反應的氧化劑是。

②當有0.15moK)2生成時，轉移電子molo

(4)己知：HClO不穩(wěn)定，為防止84消毒液在存儲過程中失效，通常要在84消毒液中加入少量Nae)H,

請運用平衡移動原理解釋NaOH的作用：。

(5)水電離生成H3O+和OH叫做水的自偶電離。同水一樣，H?。？也有極微弱的自偶電離，其自偶電

離的方程式：O

(6)過氧乙酸(CHaCOOOH)也是一種過氧化物，它可以看作是過氧化氫分子中的一個氫原子被乙?；?/p>

(CHaCO-)取代的產物，是一種常用的殺菌消毒劑。在酸性條件下過氧乙酸易發(fā)生水解反應生成過氧化

氫。寫出過氧乙酸發(fā)生水解反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示)：。

【答案】(1)①.弱②.HClO只能部分電離

(2)減小(3)①.NaClO②.

(4)CIo-+H?OOH-+HClO,加入NaOH使C(OH)增大，平衡逆向移動，使C(HClO)減小，分解速率

減慢(或消毒液更穩(wěn)定)

(5)H1O1+H2O1,也0；+Ho2

(6)CH3COOOH+H2OCH3COOH+H2O2

【解析】

【小問1詳解】

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，HClO濃度為mol?I7∣時，溶液中H+濃度為IOmol?L7∣mol?I7∣,即HClo沒有完全

電離，所以HCIO時弱酸，故答案為弱；HCIO只能部分電離。

【小問2詳解】

由??的Y4*匐西岔農f?1

從表中數(shù)據(jù)可知，HClO濃度降低，H+濃度反而增大，根據(jù)電離程度=W照會詈詈XlO0%,分子

起始次氯酸儂度

增大，分母減小，比值增大，所以隨著次氯酸溶液濃度的增大，次氯酸的電離程度減小：故答案為減小。

【小問3詳解】

①NacIO作氧化劑，還原產物為Ch所以NaCIO與HQ2反應產生O2是由H2。？被氧化而來，所以

NaClO是氧化劑；故答案為NaClO,

②NaClo氧化H?。？反應產生0”O(jiān)的化合價由-1變?yōu)?,則生成O./molO2,轉移電子數(shù)為；故答案

為。

【小問4詳解】

84消毒液可由氯氣與NaoH溶液反應制得為了防止消毒液在存儲過程中失效,通常要在84消毒液中殘余一

定量的NaOH,運用平衡移動原理解釋NaoH的作用是CIo-+H2。OH+HCIO,加入NaOH使

C(OH)增大，平衡逆向移動，使C(HCIo)減小，分解速率減慢(或消毒液更穩(wěn)定)，故答案為

C1O+H2O.OH+HClO,加入NaOH使C(OH)增大，平衡逆向移動，使C(HClO)減小，分解速率減

慢(或消毒液更穩(wěn)定)。

【小問5詳解】

根據(jù)水的電離方程式書寫雙氧水的自耦合電離方程式為：H2O2+H2O2.-H3O:+HO",故答案為

H2O2+H2O2F=SH3OJ+HO,O

【小問6詳解】

由題可知，CH3COOOH在酸性條件下過氧乙酸易發(fā)生水解反應生成過氧化氫，化學方程式為

CH3COOOH+H2OCH3COOH+H2O2,故答案為CH3COOOH+H2OCH3COOH+H2O2o

15.甲酸俗名蟻酸，存在于蜂類、某些蟻類和毛蟲的分泌物中。某小組同學設計如下實驗，研究實驗室中

的甲酸。已知I：25℃時Ka(HCOOH)=L8xl(Γ4回答下列問題：

(1)配制480mL0.1mol?L7l的HCOOH溶液，需用量筒量取5mol?L的HCOOH溶液的體積為

______mLo

(2)為確定甲酸溶液的準確濃度，取甲酸溶液于錐形瓶中，加入2滴溶液作為指示劑，用

0.100OmOl?L的NaC)H溶液滴定至終點，平行滴定三次，分別測得消耗NaOH溶液的體積為、、，則甲酸

的物質的量濃度為(保留四位有效數(shù)字)。

(3)下列關于滴定操作的說法正確的是。

A.滴定操作中，若用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結果偏高

B.進行滴定操作時，眼睛要始終注視著滴定管內液面的變化

C.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴不可以接觸錐形瓶內壁

D.滴定前仰視、滴定后俯視讀數(shù)，會使測定結果偏高

(4)某同學用測出25。C時該甲酸溶液，則水電離產生的c(H+)數(shù)量級為。

-

(5)25℃時甲酸與醋酸鈉溶液反應：HCOOH+CH3COO--HCOO+CH3C∞H,已知該溫度

5

下Ka(CH3C∞H)=1.8×10^,則該反應的平衡常數(shù)為。

【答案】(1)

(2)①.酚獻②.0.2000mol?L7l⑶A

(4)①.pH計(2).10"

(5)10

【解析】

【小問1詳解】

配制480mL0.Imol-E*1的HCOOH溶液，需要使用500mL容量瓶，需要量取

500×10^3L×0.1mol?Ll=0.05mol>量取要讀到小數(shù)點后1位，所以需用量筒量取5mol?Lu的HCoe)H

溶液的體積為0?05mS=OQlL=IOKmL,故答案為。

5mol∕L

【小問2詳解】

氫氧化鈉滴定甲酸生成的鹽水解顯堿性，所以通常用酚醐指示劑；用0.1OOOmOI.L7∣的NaoH溶液滴定至

終點，平行滴定三次，分別測得消耗NaoH溶液的體積為、、，其中誤差較大，需舍去，所以平均值為

-1

20.01+19.99∏,∣m^-∕Λ∕∣√,s-AA,J≡-???.20.00mLX0.1OOOmoULCCece.-∣

---------------mL=20.00mL,則甲酸的物質的量濃C度為-------------------------=0.2000mol.τL'：

210.00mL

故答案為酚(ft；0.2000mol.L''。

【小問3詳解】

A.滴定操作中，若用待測液潤洗錐形瓶，使得錐形瓶內待測溶質的物質的量增多，導致測定結果偏高，

故A正確；

B.進行滴定操作時，眼睛要始終注視錐形瓶內顏色變化，故B錯誤；

C.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁，故C錯誤；

D.滴定前仰視、滴定后俯視讀數(shù)，會使體積差偏小，最終導致測定結果偏小，故D錯誤；

故答案選。

【小問4詳解】

測定溶液準確的PH值，應使用PH計；溶液，溶液中c(H+)=lxl(r3?38moi∕L,此時

itr?-14

C(OH>E7/=IXloT°∕1∕L,所以則水電離產生的c(H')數(shù)量級為IO-U；故答案為PH計；IO-

IXIU

Il

O

【小問5詳解】

HCOOH+CH3C∞=HCOO+CH3C∞H,該反應的平衡常數(shù)為

++

C(CH3COOH)×c(HCOO)c(CH3COOH)×c(HCOO)Xc(H)c(HCOO)×c(H)C(CH3COOH)

++

c(HCOOH)×C(CH3COO)c(HCOOH)×c(CH3COO')×c(H)c(HCOOH)c(CH3COO)×c(H)

則該反應的平衡常數(shù)為K=整喘=10,故答案為10。

1.o×IU

16.近年來，改善環(huán)境是科學研究的重要課題，對于實現(xiàn)廢氣資源的再利用及碳循環(huán)經濟技術的發(fā)展都具

有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

I.利用CO?與CHil制備合成氣CO、H20可能的反應歷程如圖:

說明：C(ads)為吸附性活性炭，E表示方框中物質總能量的值(單位：kJ),TS表示過渡態(tài)。

(1)制備合成氣CO、H?總反應的熱化學方程式為

(2)若E4+E∣<E3+E2,則決定制備“合成氣”反應速率的化學方程式為。

H.已知E∣<E5,以CO2與CH4發(fā)生總反應生成CO、H2為背景，向密閉容器中充入等體積的CO?與

CH4,測得平衡時，壓強對數(shù)IgP(CO2)和IgP(H2)的關系如圖。

(

Hr?

)

d

m

一

?rG

0.5

012Igp(CO2)

(3)總反應為(吸熱或放熱)反應。

(4)T2工(填“>"y，或“=”)。

(5)工時，P(CO2)與p2(H?)的比值是，

I∏.利用高效催化劑處理汽車尾氣中No的反應為2NO(g)+2CO(g)(?4N2(g)+2CO2(g)o

(6)一定溫度下，在體積為IL的恒容密閉容器中加入ImOlCo和ImoINO發(fā)生上述反應，部分物質的體

積分數(shù)9隨時間t變化如圖。

曲線b表示物質的。~。關系，正反應速率V()v(t4)(填，“y"或"=”)，若起始壓強為

Po,則該反應溫度下KP=(分壓=物質的量分數(shù)X總壓，用含PO的式子表示)。

(7)利用電化學方法可以將CO?有效地轉化為HCOcT，裝置如圖。

1L0.5mol?L^'H2SO4溶液1L0.5mol?L^'HCooNa溶液

在該裝置中，陰極的電極反應式為。

【答案】(I)CH4(g)+CO2(g)=2C0(g)+2H2(g)ΔH=(E5-E∣)kj/mo?

(2)C(ads)+CO2(g)=2CO(g)

(3)吸熱(4)>

(5)1:10

320

(6)Φ.N2②.>—

?o

(7)No+6H++5e=NH：+凡0

【解析】

【分析】I.CH4(g)+CO2(g)=2C0(g)+2H2(g),AH=生成物總能量-反應物總能量；反應活化能為過渡態(tài)

能量與反應物能量之差，決定速率步驟即為活化能最大的步驟；已知E1<E5,貝IJCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)

+2H2(g)為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動；向密閉容器中充入等體積的CCh和CH4,且反應的系數(shù)相

同，結合化學方程式，則P(CO2)=P(CH4),P(CO)=P(H2),結合b點數(shù)據(jù)得出答案；

II.結合圖像，t3時反應未達到平衡，t4時反應達到平衡，則t3時正反應速率大于U時正反應速率；根據(jù)

2NO(g)+2CO(g)海與N2(g)+2CX)2(g)結合三段式，根據(jù)平衡時各物質分壓計算；

III.與電源負極相連的為陰極，則陰極上No得電子轉化為NH；.

【小問1詳解】

CH4(g)+CO2(g)=2C0(g)+2H2(g),AH=生成物總能量-反應物總能量=(E5-Ei)kJ∕mol,故答案為

CH4(g)+CO2(g)=2C0(g)+2H2(g)ΔH=(E5-Ei)kJ∕mol.,

【小問2詳解】

E3+E2<E4+El,則E2-E∣<E4-E3,即第二步的活化能更大，決速步驟為C(ads)+CO2(g)=2CO(g),故答案

為C(ads)+CO2(g)=2CO(g)0

【小問3詳解】

己知E∣<E5,則CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)為吸熱反應，故答案為吸熱。

【小問4詳解】

CH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)為吸熱反應為吸熱反應，由圖可知，當橫坐標相同時，Tl時對應的

IgP(H2)更大，升高溫度，平衡正向移動，lgp(H*增大，則T∣>T2,故答案為>。

【小問5詳解】

向密閉容器中充入等體積的CCh和CE,且反應的系數(shù)相同，結合化學方程式，則P(Cc)2)=P(CH4),

P(CO)=P(H2),b點IgP(H2)=0,Igp(CO2)=I,則P(H2)=P(CO)=1,P(CO2)=P(CH4)=10,則p。CO)與

2

P(CH4)M比值是I:10=1:10.故答案為1:10。

【小問6詳解】

由圖可知，t3時反應未達到平衡，t4時反應達到平衡，則t3時正反應速率大于t4時正反應速率；由圖可

知，平衡時一氧化碳和一氧化氮的體積分數(shù)都為，設反應生成氮氣為amol,由題意可建立如下三段式：容

器的體積為1L,起始一氧化氮為ImO1,反應生成氮氣為amol,由題意可建立如下三段式:

2N0(g)+2CO(g).?N2(g)+2CO2(g)

起始(mol)1100

,由反應物一氧化碳或一氧化氮的體積分

轉化(mol)2a2aa2a

平衡(mol)1—2al-2aa2a

?-2a04

數(shù)為，可得：.125,解得a=,N2的體積分數(shù)為，^=0.25,CO2的體積分數(shù)為

2—ci2-0.4

08

-^2-=0.5,故曲線b表示N2的。關系，由平衡前后氣體的壓強之比等于物質的量之比可知，反應

2-0.4

2

16mol(0.25×0.8P1)×(0.5×0.8Pn)320

后的壓強為二——×po=0.8po,則該反應溫度下K=J------------冷一---------^—7=—,故答

p

2mol(0.125χ0.8PoyX(0.125x0.8PO)-P0

320

案為N2；＞；-^Ξ-

?θ

【小問7詳解】

與電源負極相連的為陰極，則陰極上NO得電子轉化為NH4+,則陰極的電極反應式為

++

NO+6H+5e=NH?+H2O,故答案為Nθ+6H+5e=NH?+H2O。

【點睛】本題考查反應熱的計算、化學平衡的影響因素、化學平衡的計算、電化學等，側重考查學生分析

能力、識圖能力和計算能力，根據(jù)題目信息結合蓋斯定律、勒夏特列原理、化學平衡三段式等知識解答，

此題難度大。

（二）選考題：共10分。請考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目

對應的題號右側方框涂黑，按所涂題號進行評分；多涂、多答，按所涂的首題進行評分；不

涂，按本選考題的首題進行評分。

17.歸納整理是科學學習的重要方法之一。在學習了鹵族元素的各種性質后，可歸納整理出如下所示的表

格：

F35Br53?

9∣7cι

單質熔點（℃）--101

單質沸點（"C）--

-1,+1,+3,+5,-1,+1f+3,

主要化合價-1

+7,+5,+7

原子半徑逐漸增大、

單質與H?反應喑處劇烈化合并加熱至一定溫度反不斷加熱才緩慢

光照或點燃反應

情況爆炸應反應

請根據(jù)表回答下列問題：

（1）澳單質的熔點范圍可能是。

（2）碘元素的化合價可能有。

（3）氯、漠、碘的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是（填化學式）。

（4）C60與金剛石互為同素異形體，兩者的