高考化學二輪專題復習講義專項突破題型5化學實驗基礎應用

題型5化學實驗基礎應用真題·考情全國卷1.[2023·全國甲卷]實驗室將粗鹽提純并配制0.1000mol·L－1的NaCl溶液。下列儀器中，本實驗必須用到的有()①天平②溫度計③坩堝④分液漏斗⑤容量瓶⑥燒杯⑦滴定管⑧酒精燈A．①②④⑥ B．①④⑤⑥C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧2．[2023·全國乙卷]下列裝置可以用于相應實驗的是()ABCD制備CO2分離乙醇和乙酸驗證SO2酸性測量O2體積3.[2023·新課標卷]根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生無色氣體，后者無明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性比濃硝酸強B取一定量Na2SO3樣品，溶解后加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。加入濃HNO3，仍有沉淀此樣品中含有SOC將銀和AgNO3溶液與銅和Na2SO4溶液組成原電池。連通后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍Cu的金屬性比Ag強D向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺溴與苯發(fā)生了加成反應4.[2022·全國乙卷]某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進行如下實驗：①溶于水，得到無色透明溶液。②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭覤aCl2溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是()A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO35．[2022·全國甲卷]根據(jù)實驗目的，下列實驗及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是()選項實驗目的實驗及現(xiàn)象結(jié)論A比較CH3COO－和HCO3-分別測濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者Kh(CH3COO－)<Kh(HCO3B檢驗鐵銹中是否含有二價鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價鐵C探究氫離子濃度對CrO42-、Cr向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成Cr2O7D檢驗乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無色氣體乙醇中含有水6.[2021·全國乙卷]在實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的是()化學試劑制備的氣體ACa(OH)2＋NH4ClNH3BMnO2＋HCl(濃)Cl2CMnO2＋KClO3O2DNaCl＋H2SO4(濃)HCl省市卷1.[2023·浙江6月]下列說法正確的是()A．圖①裝置可用于制取并收集氨氣B．圖②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡C．圖③操作俯視刻度線定容會導致所配溶液濃度偏大D．圖④裝置鹽橋中陽離子向ZnSO4溶液中遷移2．[2023·山東卷]實驗室安全至關(guān)重要，下列實驗室事故處理方法錯誤的是()A．眼睛濺進酸液，先用大量水沖洗，再用飽和碳酸鈉溶液沖洗B．皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，再用2%的硼酸溶液沖洗C．電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火D．活潑金屬燃燒起火，用滅火毯(石棉布)滅火3．[2023·湖北卷]實驗室用以下裝置(夾持和水浴加熱裝置略)制備乙酸異戊酯(沸點142℃)，實驗中利用環(huán)己烷－水的共沸體系(沸點69℃)帶出水分。已知體系中沸點最低的有機物是環(huán)己烷(沸點81℃)，其反應原理：下列說法錯誤的是()A．以共沸體系帶水促使反應正向進行B．反應時水浴溫度需嚴格控制在69℃C．接收瓶中會出現(xiàn)分層現(xiàn)象D．根據(jù)帶出水的體積可估算反應進度4．[2022·廣東卷]若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a～d均為浸有相應試液的棉花)所示的探究實驗，下列分析正確的是()A．Cu與濃硫酸反應，只體現(xiàn)H2SO4的酸性B．a(chǎn)處變紅，說明SO2是酸性氧化物C．b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應中無H2O生成考情分析考向考點考情1化學實驗基本操作判斷安全標識、事故預防及處理藥品的取用與保存常見基本操作正誤判斷考情2儀器的識別、使用及裝置圖的判斷常見化學儀器的使用常見氣體的制備裝置分析分離、提純裝置分析設定目標型裝置判斷考情3操作—現(xiàn)象—結(jié)論一致性判斷裝置、操作、目的一致性判斷操作、現(xiàn)象和結(jié)論一致性判斷目的、操作、結(jié)論一致性判斷題型·練透精準備考·要有方向——研析題型角度題型角度1常用化學實驗儀器的識別與選用例1下列儀器對應名稱正確的是()練1在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定的實驗過程中，下列儀器或操作未涉及的是()練2下列實驗儀器或裝置的選擇正確的是()配制50.00mL0.1000mol·L-1Na除去Cl2中的HClAB蒸餾用冷凝管盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶CD題型角度2化學實驗基本操作判斷例2下列實驗的儀器或操作正確的是()A．在固體物質(zhì)灼燒實驗中，可將坩堝直接放在三腳架上加熱B．在測量醋酸鈉溶液濃度的滴定實驗中，可將待測液醋酸鈉溶液盛裝在堿式滴定管中C．在氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶實驗中，為防止溶液暴沸，可加入幾片碎瓷片D．在蒸餾分離乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物的實驗中，為提高冷凝效果，可使用球形冷凝管練1下列圖示與操作名稱不對應的是()練2下列有關(guān)實驗的操作正確的是()實驗操作A配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導管C濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水DCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層題型角度3化學實驗裝置的識讀判斷例3實驗室以CaCO3為原料，制備CO2并獲得CaCl2·6H2O晶體。下列圖示裝置和原理不能達到實驗目的的是()練1在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是()練2下列實驗裝置能達到實驗目的的是()A．用裝置Ⅰ可制取NH3B．用裝置Ⅱ制取氫氧化鐵膠體C．用裝置Ⅲ除去Cl2中和HCl和H2OD．用裝置Ⅳ提取溴水中的Br2練3實驗室用Ca與H2反應制取氫化鈣(CaH2)。下列實驗裝置和原理不能達到實驗目的的是()A．裝置甲制取H2B．裝置乙凈化干燥H2C．裝置丙制取CaH2D．裝置丁吸收尾氣題型角度4化學實驗“操作—現(xiàn)象—結(jié)論”一致性評判例4下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是()實驗操作實驗現(xiàn)象A向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層B將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變練1下列實驗操作能達到實驗目的的是()實驗目的實驗操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，過濾、洗滌、干燥D比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中練2由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結(jié)論的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe>Fe2＋B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)題型角度5化學制備工藝流程中的分離和提純例5實驗室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過程(已知Fe3＋在pH＝5時沉淀完全)。其中分析錯誤的是()A．步驟②發(fā)生的主要反應為：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OB．步驟②可用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2C．步驟③用CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pHD．步驟⑤的操作為：向漏斗中加入少量冷的蒸餾水至浸沒晶體，待水自然流下，重復操作2～3次練1某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一種方案如下：下列說法不正確的是()A．濾渣A的主要成分是CaSO4B．“合成”反應要控制溫度，溫度過高，產(chǎn)率會降低C．“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等D．相同條件下，NH4Fe(SO4)2·6H2O凈水能力比FeCl3強練2實驗室分離Fe3＋和Al3＋的流程如下：已知Fe3＋在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl4]－，該配離子在乙醚(Et2O，沸點34.6℃)中生成締合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列說法錯誤的是()A．萃取振蕩時，分液漏斗下口應傾斜向下B．分液時，應先將下層液體由分液漏斗下口放出C．分液后水相為無色，說明已達到分離目的D．蒸餾時選用直形冷凝管精準備考·要有方案——高考必備基礎一、化學實驗基礎性評判舉例判斷正誤解釋或說明基本儀器使用與安全(1)試管、蒸發(fā)皿既能用于給固體加熱也能用于給溶液加熱蒸發(fā)皿不能用來加熱固體(2)分液漏斗既能用于某些混合物的分離也能用于組裝氣體發(fā)生裝置分液漏斗可用于分液以及氣體的制備，如實驗室制備氯氣，可用分液漏斗加入濃鹽酸(3)稱取2.0gNaOH固體的實驗操作是先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體NaOH具有吸水性和腐蝕性不能直接放在濾紙上(4)取液體時，先將膠頭滴管伸入試劑瓶中，用手指捏緊滴管的膠頭再放開手指使用膠頭滴管吸取液體時，先擠壓膠頭排出空氣，再將膠頭滴管伸入液體中吸入液體(5)容量瓶在使用前一定要檢漏、洗滌并烘干容量瓶在使用之前不需烘干(6)酸堿滴定實驗中，用待測溶液潤洗錐形瓶，以減小實驗誤差錐形瓶不能用待測液潤洗，否則測定結(jié)果偏大(7)酸式滴定管裝標準溶液前，必須用該溶液潤洗確保滴定管中溶液的濃度與標準液的濃度相同，裝液前要用所盛標準液潤洗(8)金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火鈉能與水劇烈反應產(chǎn)生氫氣，生成的Na2O2也能與水或CO2反應藥品的保存(1)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應生成具有黏性的硅酸鈉(2)氫氟酸或濃硝酸要保存在棕色細口玻璃試劑瓶中氫氟酸能和二氧化硅反應生成四氟化硅和水，所以不能保存在玻璃瓶中，應該保存在塑料瓶中(3)保存液溴時向其中加入少量酒精，減少揮發(fā)溴易溶于酒精，但酒精是易揮發(fā)性的物質(zhì)，導致加速溴的揮發(fā)，保存液溴時常加少量水液封pH試紙使用(1)用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小濕潤的pH試紙可以稀釋堿液(2)可用pH試紙測氯水的pH氯氣可與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，可漂白試紙(3)測定未知液的pH時，應該用干燥的pH試紙，否則一定會產(chǎn)生誤差若測中性溶液的pH，則不產(chǎn)生誤差(4)直接將pH試紙浸入待測液中直接將pH試紙浸入待測液中會污染待測液(5)用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5廣泛pH試紙只能精確到整數(shù)溶液的稀釋和配制(1)把水沿著器壁慢慢地注入濃硫酸中，并不斷攪動水的密度比濃硫酸的密度小，若將水倒入濃硫酸中，水會浮在濃硫酸的上面沸騰而造成液滴飛濺(2)用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小定容時俯視容量瓶的刻度線，導致所配溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏大(3)用容量瓶配制溶液，定容時仰視刻度線，所配溶液濃度偏大定容時仰視容量瓶的刻度線，導致所配溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低(4)將稱得的碳酸鈉小心轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，加入蒸餾水至刻度線要先在燒杯中溶解，待溶液冷卻到室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中(5)將量好的濃硫酸直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中濃硫酸要先在燒杯中稀釋，待冷卻到室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中(6)將NaOH在燒杯中溶解后，應立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中要冷卻到室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則溶液的體積偏小，濃度偏大(7)容量瓶中含有少量蒸餾水對所配的溶液無影響定容時還要加蒸餾水，所以容量瓶中含有少量的蒸餾水對所配的溶液無影響分離與提純(1)振蕩分液漏斗時應關(guān)閉其玻璃塞和活塞使用分液漏斗進行分液操作時，振蕩前應關(guān)閉其玻璃塞和活塞，避免液體流出，然后再進行振蕩(2)測量酒精沸點的實驗中，應使溫度計水銀球位于被加熱的酒精中測量酒精沸點實際測量的是蒸氣的溫度(3)萃取過程中，不需要打開分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏氣萃取過程中放出液體時，需要打開玻璃塞，保證與外界連通，確保液體順利流出(4)做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加熱的液體立即加入沸石會引起暴沸，應冷卻后再加入(5)用分液漏斗、燒杯分離Br2和CCl4的混合物Br2和CCl4互溶，不能用分液法(6)用分液法分離乙酸和乙酸乙酯乙酸與乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分離二、化學實驗中“操作—現(xiàn)象—結(jié)論”一致性評判實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論判斷正誤解釋(1)用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色一定是鈉鹽，該溶液中一定不含有K＋NaOH焰色反應火焰也是黃色，檢驗鉀元素要透過藍色鈷玻璃，透過藍色鈷玻璃火焰呈紫色說明含有鉀元素，否則不含有(2)向乙醇中加入濃硫酸，加熱，溶液變黑，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4該氣體是乙烯未反應的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色(3)向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍溶液X中無NHNH3極易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水濃度小，不加熱時NH3不會揮發(fā)出來(4)用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體Y，試紙變藍該氣體是Cl2淀粉碘化鉀試紙檢驗的是具有強氧化性的氣體，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等氣體(5)將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2O3、Cl2，也能使品紅溶液褪色(6)向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成Y中一定含有SO若溶液Y中含有SO32-，滴加硝酸時能被氧化成SO4(7)往CH2=CHCHO中滴入酸性KMnO4該有機物中含有碳碳雙鍵碳碳雙鍵和醛基都能使酸性高錳酸鉀褪色，故用KMnO4溶液無法證明分子中含有碳碳雙鍵(8)蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白煙產(chǎn)生X一定是濃鹽酸只要是揮發(fā)性的濃酸遇蘸有濃氨水的玻璃棒都能產(chǎn)生白煙，濃鹽酸、濃硝酸都符合(9)在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，無磚紅色沉淀說明淀粉未水解稀硫酸在淀粉水解中作催化劑，在未中和硫酸的情況下加入的新制Cu(OH)2懸濁液會與硫酸反應生成CuSO4，在加熱時得不到沉淀，應該先加氫氧化鈉中和硫酸后再加新制Cu(OH)2懸濁液(10)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色該溶液中一定含F(xiàn)e2＋Fe2＋的檢驗方法正確(11)溴乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNO3溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷未發(fā)生水解NaOH與AgNO3溶液反應生成的AgOH極不穩(wěn)定，分解生成棕褐色的氧化銀，干擾溴離子的檢驗(12)在硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分攪拌后，取沉淀(洗凈)放入鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生說明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)溶解度大的物質(zhì)容易向溶解度小的轉(zhuǎn)化；但Ksp相近時，溶解度小的物質(zhì)也能向溶解度大的轉(zhuǎn)化，如Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，但BaSO4可轉(zhuǎn)化為BaCO3(13)用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但不滴落氧化鋁的熔點高于鋁單質(zhì)氧化鋁的熔點高，像網(wǎng)兜一樣包裹在Al的外面，鋁箔熔化但不滴落(14)將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去SO2具有漂白性二氧化硫是酸性氧化物，能與堿反應生成鹽和水，與漂白性無關(guān)(15)將SO2氣體通入到Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀此沉淀是BaSO3H2SO3是中強酸，電離出的H＋與溶液中的NO3-能將SO32-(16)向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中，產(chǎn)生白色渾濁酸性：醋酸>碳酸>苯酚因醋酸具有揮發(fā)性，生成的CO2氣體中混有揮發(fā)出的CH3COOH，變渾濁可能是因為CO2，也可能是因為CH3COOH，無法比較碳酸與苯酚的酸性強弱(17)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，F(xiàn)e2＋能被H＋、NO3-(兩者同時存在相當于HNO3)氧化成Fe3(18)SO2通入溴水(或碘水或酸性高錳酸鉀溶液)中，溴水褪色SO2有漂白性SO2在反應中作還原劑，體現(xiàn)的是還原性而不是漂白性(19)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁該溶液一定是碳酸鹽溶液碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽溶液也有相同現(xiàn)象(20)分離乙酸和乙酸乙酯用分液法乙酸與乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分離(21)制備Fe(OH)3膠體：0.1mol·L－1FeCl3溶液與0.3mol·L－1NaOH溶液等體積混合有膠體生成將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色，即得到FeOH(22)向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和氯化鈉溶液，發(fā)生鹽析三、實驗裝置的識讀要點裝置裝置的易錯點或注意事項(1)容量瓶中是否有固體，不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)(2)玻璃棒要靠在刻度線以下，而不是刻度線以上(1)是否用玻璃棒引流(2)漏斗末端是否緊靠燒杯內(nèi)壁(3)玻璃棒是否緊靠三層濾紙(1)分液漏斗末端是否緊靠燒杯內(nèi)壁(2)分離的混合物是否符合萃取原理(3)分液漏斗的上層液體是否從上口倒出，下層液體是否從下口流出(1)溫度計水銀球的位置是否位于支管口(2)水流方向是否為自下而上(3)是否使用碎瓷片(4)是否使用石棉網(wǎng)(1)右端導管是伸入液面以下還是接近液面(2)用的是飽和Na2CO3溶液還是NaOH溶液(3)配制濃H2SO4、乙醇、乙酸的混合液時，滴加順序是否正確(1)氣體流向是否為長進短出(2)注意洗氣后，氣體中可能仍然含有水蒸氣(3)洗氣時所選液體是否正確，如洗去CO2中的SO2應用飽和NaHCO3溶液而不是Na2CO3(1)制備H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、濃氨水與堿石灰反應制備NH3、KMnO4與濃鹽酸反應制備Cl2可選擇A裝置(2)MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2可以選擇B裝置(1)反應的試管口要略向下傾斜(2)制備NH3時棉花的作用是防止氨氣對流(3)用KClO3固體與MnO2加熱制備O2也可以選擇此裝置(1)通常用于比較酸性強弱，如酸性：亞硫酸>乙酸>碳酸>苯酚(2)若①中為揮發(fā)性酸，通入③之前要把揮發(fā)出的①中的氣體除去，如驗證酸性：乙酸>碳酸>苯酚，要在②和③之間加一個盛水的洗氣瓶除去揮發(fā)出的乙酸蒸氣四、制備工藝中常用的分離方法方法使用范圍結(jié)晶固體物質(zhì)從溶液中析出的過程(蒸發(fā)冷卻熱飽和溶液、蒸發(fā)濃縮)過濾固、液分離蒸餾液、液分離分液互不相溶的液體間的分離萃取用一種溶劑將溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來升華將可直接氣化的固體分離出來鹽析加無機鹽使溶質(zhì)的溶解度降低而析出?？肌ゎA測1.關(guān)于下列儀器的使用表述不正確的是()2．測定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移定容得待測液；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為()3．下列實驗操作或裝置能達到目的的是()ABCD混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集NO2氣體證明乙炔可使溴水褪色4.下列實驗裝置能達到實驗目的的是()A.用圖甲所示裝置制備Fe(OH)2B．用圖乙所示裝置制取少量Cl2C．用圖丙所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制取NH4Cl晶體D．用圖丁所示裝置分離乙醇和CH3COOC2H5的混合物5．下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是()目的操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D配制濃度為0.010mol·L－1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度6.下列實驗設計不能達到實驗目的的是()實驗目的實驗設計A檢驗溶液中FeSO4是否被氧化取少量待測液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化B凈化實驗室制備的Cl2氣體依次通過盛有飽和NaCl溶液、濃H2SO4的洗氣瓶C測定NaOH溶液的pH將待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照D工業(yè)酒精制備無水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸餾題型5化學實驗基礎應用真題·考情全國卷1．解析：實驗室將粗鹽提純時，需要將其溶于一定量的水中，然后將其中的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子依次用稍過量的氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液除去，該過程中有過濾操作，需要用到燒杯、漏斗和玻璃棒；將所得濾液加適量鹽酸酸化后蒸發(fā)結(jié)晶得到較純的食鹽，該過程要用到蒸發(fā)皿和酒精燈；用提純后得到的精鹽配制溶液的基本步驟有稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，需要用到天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。綜上所述，本實驗必須用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥燒杯、⑧酒精燈，因此本題選D。答案：D2．解析：Na2CO3固體比較穩(wěn)定，受熱不易分解，所以不能采用加熱碳酸鈉的方式制備二氧化碳，A錯誤；乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分離，應采用蒸餾來分離，B錯誤；二氧化硫通入品紅溶液中，可以驗證其漂白性，不能驗證酸性，C錯誤；測量氧氣體積時，裝置選擇量氣管，測量時要恢復到室溫，兩邊液面高度相等，D正確；故選D。答案：D3．解析：常溫下，鐵片與濃硝酸會發(fā)生鈍化，導致現(xiàn)象不明顯，但稀硝酸與鐵不發(fā)生鈍化，會產(chǎn)生氣泡，所以不能通過該實驗現(xiàn)象比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強弱，A錯誤；濃硝酸會氧化亞硫酸根生成硫酸根，仍然產(chǎn)生白色沉淀，所以不能通過該實驗現(xiàn)象判斷樣品中是否含有硫酸根，B錯誤；銅比銀活潑，在形成原電池過程中，做負極，發(fā)生氧化反應，生成了銅離子，導致溶液變?yōu)樗{色，所以該實驗可以比較銅和銀的金屬性強弱，C正確；向溴水中加入苯，苯可將溴萃取到上層，使下層水層顏色變淺，不是溴與苯發(fā)生了加成反應，D錯誤；故選C。答案：C4．解析：實驗②說明樣品中一定含有Na2S2O3，發(fā)生反應：Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O；實驗③說明樣品中一定含有Na2SO4，發(fā)生反應：Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl。答案：A5．解析：A項，CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，NH4+對CH3COO－的水解有影響，可以分別測同濃度的CH3COONa與NaHCO3溶液的pH，錯誤；B項，KMnO4溶液與濃鹽酸也可以發(fā)生氧化還原反應而褪色，不能驗證溶液中是否有Fe2＋，錯誤；C項，存在可逆反應：2CrO42-(黃色)＋2H＋?Cr2O72答案：C6．解析：NH3應使用向下排空氣法收集，A項錯誤；圖示裝置不能用于固液反應制氣體，B、D項錯誤；KClO3在MnO2催化下加熱可生成O2，O2的密度比空氣的大，可用向上排空氣法收集，C項正確。答案：C省市卷1．解析：氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，遇冷又化合生成氯化銨，則直接加熱氯化銨無法制得氨氣，實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，故A錯誤；高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，所以高錳酸鉀溶液應盛放在酸式滴定管中，不能盛放在堿式滴定管中，故B錯誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，俯視刻度線定容會使溶液的體積偏小，導致所配溶液濃度偏大，故C正確；由圖可知，鋅銅原電池中，鋅電極為原電池的負極，銅為正極，鹽橋中陽離子向硫酸銅溶液中遷移，故D錯誤；故選C。答案：C2．解析：眼睛濺進酸液，用大量水沖洗后，立即送醫(yī)院診治，A錯誤。答案：A3．解析：由反應方程式可知，生成物中含有水，若將水分離出去，可促進反應正向進行，該反應選擇以共沸體系帶水可以促使反應正向進行，A正確；反應產(chǎn)品的沸點為142℃，環(huán)己烷的沸點是81℃，環(huán)己烷－水的共沸體系的沸點為69℃，溫度可以控制在69℃～81℃之間，不需要嚴格控制在69℃，B錯誤；接收瓶中接收的是環(huán)己烷－水的共沸體系，環(huán)己烷不溶于水，會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，C正確；根據(jù)投料量，可估計生成水的體積，所以可根據(jù)帶出水的體積估算反應進度，D正確；故選B。答案：B4．解析：銅和濃硫酸反應過程中，生成CuSO4體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的強氧化性，故A錯誤；a處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說明SO2是酸性氧化物，故B正確；b處品紅溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4發(fā)生氧化還原反應，SO2體現(xiàn)出還原性，故C錯誤；實驗過程中試管底部出現(xiàn)白色固體，根據(jù)元素守恒可知，其成分為無水CuSO4，而非藍色的CuSO4·5H2O，其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性，將反應生成的H2O吸收，故D錯誤。答案：B題型·練透題型角度1【例1】解析：A項是坩堝，故不正確；B項中泥三角，故不正確；C項是分液漏斗，故不正確；D項是蒸餾燒瓶，故正確。答案：D練1解析：為使硫酸銅晶體充分反應，應該將硫酸銅晶體研細，因此要進行研磨操作，A不符合題意；硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定實驗過程中，需要準確稱量瓷坩堝的質(zhì)量、瓷坩堝和一定量硫酸銅晶體的質(zhì)量、瓷坩堝和反應后硫酸銅粉末的質(zhì)量，至少稱量4次，所以涉及稱量操作，需要托盤天平，B不符合題意；盛有硫酸銅晶體的瓷坩堝放在泥三角上加熱，不需要用到蒸發(fā)皿，因此實驗過程中未涉及蒸發(fā)結(jié)晶操作，C符合題意；加熱后冷卻時，為防止硫酸銅粉末吸水，應將硫酸銅放在干燥器中進行冷卻，從而得到純凈而干燥的無水硫酸銅，因此需要使用干燥器，D不符合題意。答案：C練2解析：本題考查實驗儀器或裝置的選用，考查的化學學科核心素養(yǎng)是科學探究與創(chuàng)新意識。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液應選用容量瓶，A項錯誤；氯化氫極易溶于水，通入飽和食鹽水，除去HCl的同時可以降低氯氣的溶解度，B項正確；蒸餾時應選用直形冷凝管，C項錯誤；盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶應使用橡膠塞，D項錯誤。答案：B題型角度2【例2】解析：A項，坩堝加熱時，需要放置在泥三角上，錯誤；B項，由于醋酸鈉水解使溶液呈堿性，則必須盛裝在堿式滴定管中，正確；C項，蒸發(fā)操作時為了防止溶液暴沸，應使用玻璃棒攪拌，加入碎瓷片會影響氯化鈉純度，錯誤；D項，球形冷凝管一般用于反應物的冷凝回流實驗中，蒸餾收集產(chǎn)物時應選擇直形冷凝管，錯誤。答案：B練1答案：B練2解析：因濃硫酸密度大于水且溶于水時放出大量的熱，因此稀釋濃硫酸時需將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中，且邊加邊攪拌，A錯誤；利用排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2時，若先熄滅酒精燈，后移出導管，則氣體發(fā)生裝置內(nèi)因溫度降低、壓強減小而發(fā)生倒吸，導致試管炸裂，B錯誤；制得的Cl2若先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水，則收集的氣體中仍會混有水蒸氣，C錯誤；因CCl4的密度大于水，萃取分層后CCl4在下層，故分液時先從分液漏斗下口放出有機層，再從上口倒出水層，D正確。答案：D題型角度3【例3】解析：本題考查化學實驗方案的設計與評價，考查的化學學科核心素養(yǎng)是科學探究與創(chuàng)新意識。稀鹽酸與CaCO3反應生成CO2氣體；CO2氣體密度比空氣大，可用向上排空氣法收集；CaCO3不溶于水，可通過過濾除去未反應的CaCO3固體；得到CaCl2·6H2O晶體可采用冷卻結(jié)晶的方法，不能采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，因為加熱易失去結(jié)晶水，而得不到CaCl2·6H2O晶體，D項錯誤。答案：D練1解析：A項裝置用于制備乙酸乙酯，B項裝置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇（純化），C項裝置用于分離乙酸乙酯，D項裝置用于蒸發(fā)濃縮或蒸發(fā)結(jié)晶。只有D項操作在制備和純化乙酸乙酯的實驗中未涉及。答案：D練2解析：NH4HCO3分解產(chǎn)生CO2、H2O和NH3，堿石灰可吸收CO2和H2O，最終可制得NH3，A項正確；從溴水中提取溴應先用萃取分液的方法，D項錯誤。答案：A練3解析：裝置甲利用稀鹽酸與鋅在簡易裝置中制取H2，實驗裝置和原理能達到實驗目的，選項A不選；裝置乙利用氫氧化鈉溶液吸收氫氣中的氯化氫氣體、利用濃硫酸干燥氫氣，起到凈化干燥H2的作用，實驗裝置和原理能達到實驗目的，選項B不選；裝置丙利用純凈的氫氣在高溫條件下與鈣反應制取CaH2，實驗裝置和原理能達到實驗目的，選項C不選；裝置丁是防止空氣中的水蒸氣及氧氣進入與鈣或CaH2反應，選項D選。答案：D題型角度4【例4】解析：本題涉及的考點有乙烯的化學性質(zhì)、鎂單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、硫及其化合物的性質(zhì)、鐵及其化合物的性質(zhì)與檢驗，考查了學生對元素及其化合物基礎知識的復述、再現(xiàn)、辨認并能融會貫通的能力，能從微觀層面認識物質(zhì)的性質(zhì)和變化，并用來解決宏觀的實際問題，體現(xiàn)了以宏觀辨識與微觀探析為主的學科核心素養(yǎng)。A項，乙烯可被酸性KMnO4溶液氧化，生成CO2，所以實驗現(xiàn)象為溶液紫色逐漸褪去，靜置后溶液不分層，故錯誤；B項，發(fā)生反應的化學方程式為2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))C＋2MgO，集氣瓶中產(chǎn)生濃煙（MgO）并有黑色顆粒（C）產(chǎn)生，故正確；C項，發(fā)生反應的離子方程式為S2O32-＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，有刺激性氣味氣體（SO2）產(chǎn)生，溶液變渾濁（生成S），故正確；D項，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，加入過量鐵粉，F(xiàn)e3＋完全反應，黃色逐漸消失，滴加KSCN溶液不變色，故正確。答案：A練1解析：A項，NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中生成Fe（OH）3沉淀，而Fe（OH）3膠體的制備是向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，加熱至液體出現(xiàn)紅褐色，錯誤；B項，氯化鎂是強酸弱堿鹽，MgCl2水解產(chǎn)生的HCl易揮發(fā)，將MgCl2溶液加熱蒸干生成Mg（OH）2，故由MgCl2溶液制備無水MgCl2要在HCl氣流中加熱蒸干，錯誤；C項，銅與稀硝酸反應，應該用稀鹽酸或稀硫酸除去Cu粉中混有的CuO，錯誤；D項，分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，利用反應的現(xiàn)象：反應劇烈的是水，反應平緩的是乙醇，可比較水和乙醇中氫的活潑性，正確。答案：D練2解析：發(fā)生的反應為2FeCl3＋Fe=3FeCl2，F(xiàn)e將Fe3＋還原為Fe2＋，所以還原性：Fe>Fe2＋，A選項能推出相應結(jié)論；發(fā)生的反應為4Na＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))C＋2Na2O，CO2中C元素化合價降低，被還原，所以CO2具有氧化性，B選項能推出相應結(jié)論；發(fā)生的反應為NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O＋CO2↑，由于NH3與水反應生成NH3·H2O，NH3·H2O顯堿性，所以石蕊試紙變藍，C選項不能推出相應結(jié)論；生成了AgI沉淀，沒有生成AgCl沉淀，所以Ksp（AgI）<Ksp（AgCl），D選項能推出相應結(jié)論。答案：C題型角度5【例5】解析：由實驗流程可知，樣品與足量硫酸反應，生成硫酸銅、硫酸亞鐵和硫酸鐵，加入過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鐵，然后加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體。步驟②為亞鐵離子與過氧化氫的氧化還原反應，離子反應為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故A正確；步驟②用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2，引入雜質(zhì)氯離子、硝酸根離子等，難以除去，故B錯誤；CuCO3和CuO都與溶液中H＋反應，起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，并不引入新的雜質(zhì)，故C正確；步驟⑤為洗滌固體，固體具有吸附性，過濾時表面有可溶性物質(zhì)，則操作為向濾出晶體的漏斗中加少量冷的蒸餾水浸沒