第01講物質(zhì)的分類(lèi)（學(xué)生版）高一化學(xué)講義（人教2019）

第01第01講物質(zhì)的分類(lèi)考點(diǎn)考點(diǎn)導(dǎo)航知識(shí)精講知識(shí)精講知識(shí)點(diǎn)一：一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類(lèi)1．化學(xué)研究的基礎(chǔ)：任何物質(zhì)都是由組成的，根據(jù)元素組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)是的基礎(chǔ)。2．根據(jù)元素組成的物質(zhì)種類(lèi)(1)單質(zhì)①元素組成：由組成的純凈物，每一種元素都可以形成單質(zhì)，屬于元素的態(tài)存在形式。②同素異形體：(2)化合物微點(diǎn)撥由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能屬于混合物，如O2由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能屬于混合物，如O2和O3的混合氣體是混合物；只有由同一種元素組成的純凈物才屬于單質(zhì)。3．常見(jiàn)物質(zhì)的分類(lèi)方法(1)樹(shù)狀分類(lèi)法①含義：根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)的一種方法。②實(shí)例：根據(jù)可對(duì)物質(zhì)進(jìn)行如下分類(lèi)：(2)交叉分類(lèi)法①含義：從對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)的一種方法。②示例：微警示交叉分類(lèi)法是對(duì)同一物質(zhì)以不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)或角度交叉分類(lèi)法是對(duì)同一物質(zhì)以不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)或角度進(jìn)行分類(lèi)；樹(shù)狀分類(lèi)法是對(duì)同類(lèi)物質(zhì)按不同的屬性進(jìn)行逐級(jí)分類(lèi)，各級(jí)之間為從屬關(guān)系，同級(jí)之間為并列關(guān)系。4．根據(jù)性質(zhì)對(duì)氧化物進(jìn)行分類(lèi)(1)酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物：如CO2、SO3等。多數(shù)酸性氧化物能溶于水，與水化合生成酸：如CO2＋H2O=。(2)堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物：如CaO、Fe2O3等。有的堿性氧化物能溶于水生成堿：如CaO＋H2O=。(3)兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物：如Al2O3等。Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O;Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O;歸納總結(jié)歸納總結(jié)微警示①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7。②非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。③堿性氧化物一定是金屬氧化物。④金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。1．秒判正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)①構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定是原子或分子（）②同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子（）③只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定為純凈物，組成混合物的物質(zhì)可能只有一種元素（）④同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子。（）⑤CuSO4·5H2O中含有CuSO4和H2O，故CuSO4·5H2O為混合物（）⑥由一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)。（）⑦含氧化合物一定屬于氧化物。()⑧與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物。()⑨能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物就是堿性氧化物()2．用交叉分類(lèi)法對(duì)堿進(jìn)行分類(lèi)。(請(qǐng)連線)知識(shí)點(diǎn)二：二、分散系及其分類(lèi)1．分散系(1)概念：化學(xué)上把物質(zhì)以粒子形式分散到物質(zhì)中所形成的混合物，叫做分散系。(2)組成：分散系中被分散成粒子(小液滴或固體小顆粒)的物質(zhì)叫做，另一種物質(zhì)叫做。(3)分類(lèi)按照分散質(zhì)粒子的直徑大小分類(lèi)。2．膠體(1)分類(lèi)(2)Fe(OH)3膠體的制備①圖示：②方法：在小燒杯中加入40mL，加熱至，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至液體呈色，停止加熱，即可得到Fe(OH)3膠體。③原理：。微警示(1(1)必須用蒸餾水，不能用自來(lái)水；要用氯化鐵飽和溶液；不能加熱煮沸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)。(2)書(shū)寫(xiě)制備膠體的化學(xué)方程式時(shí)，生成的膠體不加沉淀符號(hào)“↓”，應(yīng)注明“膠體”二字。(3)丁達(dá)爾效應(yīng)①定義：當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，膠體中可以看到一條光亮的“”，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。②原理：膠體粒子對(duì)光線的，即光波偏離原來(lái)的方向而分散傳播。③應(yīng)用：用來(lái)區(qū)分。如可利用丁達(dá)爾效應(yīng)檢驗(yàn)Fe(OH)3膠體的生成。條件暗處試劑CuSO4溶液Fe(OH)3膠體操作分別用激光筆照射這兩種液體，在與光線垂直的方向進(jìn)行觀察現(xiàn)象看到一條光亮的“”微警示(1)丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化而不是化學(xué)變化。(1)丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化而不是化學(xué)變化。(2)膠體不帶電，膠體中的膠粒能夠吸附體系中的帶電粒子而使膠粒帶電荷，但整個(gè)分散系仍呈電中性。1．秒判正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)直徑介于1～100nm之間的微粒稱(chēng)為膠體()(2)利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體()(3)溶液是電中性的，膠體是帶電的()(4)鹽鹵可用于制豆腐()(5)膠體不一定是液態(tài)，膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)屬于物理變化()(6)石灰乳為乳濁液，油水為懸濁液。()(7)任何分散系一定是一種物質(zhì)分散到另一物質(zhì)中形成的混合物。()(8)淀粉溶液屬于液溶膠，云屬于氣溶膠。()(9)膠體區(qū)別其他分散系的特征是丁達(dá)爾效應(yīng)。()易易錯(cuò)精析1．由同一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物嗎？冰水混合物是混合物嗎？【細(xì)剖精析】2．判斷下列說(shuō)法是否正確，若不正確，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由。①非金屬氧化物一定是酸性氧化物。②酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。③金屬氧化物一定是堿性氧化物。④堿性氧化物一定是金屬氧化物。⑤Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，故二者都是堿性氧化物。⑥能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物。⑦能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物?！炯?xì)剖精析】3．Fe(OH)3膠體的制備與性質(zhì)圖1圖2請(qǐng)思考回答下列問(wèn)題：(1)沸水換成氨水或NaOH溶液，能否得到Fe(OH)3膠體？(2)在制備Fe(OH)3膠體時(shí)，能否用玻璃棒攪拌？(3)向Fe(OH)3膠體中滴加足量稀硫酸，有什么現(xiàn)象？能力拓展能力拓展1．物質(zhì)分類(lèi)的注意事項(xiàng)(1)根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行不同的分類(lèi)，因此沒(méi)有固定的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，就不會(huì)有正確的分類(lèi)。如：把物質(zhì)分為混合物、純凈物、化合物，就是分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)不統(tǒng)一導(dǎo)致的錯(cuò)誤?；旌衔锖图儍粑锸遣⒘嘘P(guān)系，而純凈物包含化合物。(2)概念間的關(guān)系——“并列”“包含”與“交叉”。樹(shù)狀分類(lèi)法交叉分類(lèi)法(3)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)時(shí)，要明確物質(zhì)的俗稱(chēng)及其成分。如純堿(Na2CO3)、膽礬(CuSO4·5H2O)、明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、苛性鈉(NaOH)、生石灰(CaO)、小蘇打(NaHCO3)、堿石灰(CaO)等。2．正確理解“一定”“不一定”，規(guī)避概念易錯(cuò)點(diǎn)①堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，Na2O2為過(guò)氧化物)。②酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7是酸性氧化物)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO都不是酸性氧化物)。③酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、Fe2O3都不與水反應(yīng))。④膽礬、明礬等結(jié)晶水合物是純凈物。⑤與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2不是酸性氧化物)；與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物(如Na2O2不是堿性氧化物)。3．溶液、膠體與濁液的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子種類(lèi)分子、離子較多分子集合體或大分子大量分子集合體(固體小顆粒或小液滴)分散質(zhì)粒子直徑d<1nm1nm<d<100nmd>100nm外部特征均一、透明、穩(wěn)定均一、透明、較穩(wěn)定不均一、不透明、不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能能不能能否透過(guò)半透膜能不能不能鑒別方法無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層4．常見(jiàn)的丁達(dá)爾效應(yīng)如圖所示，①②③是氣溶膠的丁達(dá)爾效應(yīng)；④是液溶膠的丁達(dá)爾效應(yīng)；⑤是固溶膠的丁達(dá)爾效應(yīng)。①樹(shù)林中的晨曦②日落之光③美麗的夜景④Fe(OH)3膠體與激光筆⑤珍寶貓眼石5．有關(guān)膠體敘述的易混點(diǎn)(1)區(qū)分膠體和其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑介于1～100nm之間；區(qū)分膠體和溶液的常用方法是丁達(dá)爾效應(yīng)。(2)膠體粒子的直徑?jīng)Q定了膠體的性質(zhì)，因膠體粒子較大不能透過(guò)半透膜，可用滲析法提純膠體。(3)膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質(zhì))可能帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子不帶電荷。(4)膠體屬于分散系，是混合物，而很多納米級(jí)物質(zhì)的微粒直徑也是在1～100nm之間，但不屬于膠體，因?yàn)檫@些物質(zhì)屬于純凈物，如納米銅等。(5)在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于原FeCl3溶液中Fe3＋的數(shù)目。分層提分層提分題組A基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練1．下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法中不正確的是A．現(xiàn)有N2、NH3·H2O、N2O3、Na3PO4，可以按某種標(biāo)準(zhǔn)判斷N2與其他三種不同B．在物質(zhì)分類(lèi)時(shí)，一般是先分類(lèi)，再定標(biāo)準(zhǔn)，這樣就不會(huì)有誤了C．樹(shù)狀分類(lèi)法是同類(lèi)事物按照某種屬性進(jìn)行再分類(lèi)D．交叉分類(lèi)法是按照物質(zhì)的相同點(diǎn)，把物質(zhì)分成若干類(lèi)別2．按照物質(zhì)的交叉分類(lèi)方法判斷，屬于①酸

②氫化物

③氧化物

④含氧酸

⑤難揮發(fā)性酸

⑥揮發(fā)性酸

⑦一元酸

⑧化合物

⑨混合物A．②④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①③⑤⑨ D．①④⑤⑦⑧3．某學(xué)生發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中的一瓶無(wú)色氣體，他想知道是何種氣體。經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定此瓶氣體中只含有C、O兩種元素。通常情況下這瓶氣體不可能是A．一種化合物 B．單質(zhì)和化合物的混合物C．兩種化合物 D．兩種單質(zhì)4．（2022·全國(guó)·高一）下列四種酸中，根據(jù)元素組成進(jìn)行分類(lèi)，其中一種與另外三種有顯著區(qū)別的是A．HCl B．H2SO4 C．H3PO4 D．HNO35．下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽、氧化物順序排列的是A．H2SO4、NaOH、CH4、CO B．NH3、Mg(OH)2、CuSO4、CO2C．KOH、HNO3、NaCl、SO3 D．HCl、NaOH、NH4NO3、P2O56．關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)正確的組成是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3A．A B．B C．C D．D7．下列說(shuō)法正確的是A．①酸、②堿、③鹽、④氧化物四類(lèi)物質(zhì)的組成一定含有氧元素的是②④B．燒堿、純堿、Cu(OH)2屬于堿C．明礬、漂白粉、Fe3O4屬于混合物D．H2SO4既屬于含氧酸又屬于二元酸，這種分類(lèi)方法是樹(shù)狀分類(lèi)法8．按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)和交叉分類(lèi)，HClO應(yīng)屬于①穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì)

②氫化物

③氧化物

④含氧酸

⑤弱酸

⑥強(qiáng)氧化性酸

⑦一元酸

⑧化合物

⑨混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．②④⑤⑨ C．④⑤⑥⑦⑧ D．②④⑤⑥⑦9．垃圾分類(lèi)有利于資源回收利用。下列垃圾分類(lèi)不合理的是選項(xiàng)ABCD垃圾廢易拉罐殘羹剩渣廢塑料瓶廢舊電池分類(lèi)標(biāo)志A．A B．B C．C D．D10．歸納法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一，下列圖示正確的是A．化學(xué)反應(yīng)分類(lèi) B．物質(zhì)分類(lèi)C．地殼中元素含量 D．金屬的化學(xué)性質(zhì)11．下列各組物質(zhì)或概念之間，不符合如圖所示關(guān)系的是XYZ例氧化物化合物純凈物A硫酸銅鹽純凈物B置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)C堿性氧化物氧化物化合物D膠體分散系混合物A．A B．B C．C D．D12．下列有關(guān)氧化物的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．堿性氧化物大多不能和水化合生成堿B．大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物C．大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物D．CO和CO2屬于同素異形體13．物質(zhì)的分類(lèi)如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是A．圖甲所示的分類(lèi)方法屬于交叉分類(lèi)法B．有些金屬氧化物屬于酸性氧化物C．、等非金屬氧化物屬于酸性氧化物D．、等金屬氧化物屬于堿性氧化物14．下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)正確的是A．混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、液氯B．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O2C．同素異形體：C60、干冰、金剛石、石墨D．化學(xué)變化：硫燃燒、碳酸鈣高溫分解、氫氣與氯氣混合氣光照下爆炸15．（2022·全國(guó)·高一）下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是A．膠體與溶液有明顯不同的外觀特征B．膠體不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀C．將Fe(OH)3膠體進(jìn)行過(guò)濾，所得到的濾液與原來(lái)膠體的組成不同D．豆?jié){是膠體，因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間16．（2022·上?！じ咭粚?zhuān)題練習(xí)）CuSO4溶液和Cu(OH)2膠體，共同具備的性質(zhì)是A．分散質(zhì)粒子都不能通過(guò)濾紙 B．都比較穩(wěn)定，靜置一段時(shí)間也不會(huì)產(chǎn)生沉淀C．都能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 D．都能與Fe反應(yīng)生成Cu17．（2022·全國(guó)·高一）下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A．布朗運(yùn)動(dòng)是膠粒特有的運(yùn)動(dòng)方式，據(jù)此把膠體和溶液，懸濁液區(qū)別開(kāi)來(lái)B．光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過(guò)D．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象18．（2022·上?！じ咭粚?zhuān)題練習(xí)）下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的敘述中，正確的是A．制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式是B．在制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)中，加熱煮沸時(shí)間越長(zhǎng)，越有利于膠體的生成C．Fe(OH)3膠粒能吸附正離子，從而使Fe(OH)3膠體帶有一定電荷D．將稀硫酸逐滴加入Fe(OH)3膠體中，開(kāi)始產(chǎn)生紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解題組B能力提升練1．（2022·上?！じ咭粚?zhuān)題練習(xí)）Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)，下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)正確的是①鈉的化合物

②能與硫酸反應(yīng)的物質(zhì)

③可溶于水的物質(zhì)

④鈉鹽

⑤鈉的含氧化合物A．①③④⑤ B．①②⑤ C．②④⑤ D．①③2．“分類(lèi)”是一種思想方法，在化學(xué)發(fā)展中起到了重要的作用，下列說(shuō)法正確的是A．根據(jù)分子中的氫原子數(shù)將酸分為一元酸、二元酸和多元酸B．根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)C．根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液D．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)3．（2022·全國(guó)·高一）下列說(shuō)法中正確的是A．元素的存在形態(tài)只有化合態(tài)和游離態(tài)兩種B．同一元素呈化合態(tài)時(shí)其化合價(jià)一定比游離態(tài)時(shí)高C．有多少種元素就有多少種單質(zhì)D．同一元素在不同的物質(zhì)中呈現(xiàn)的價(jià)態(tài)一定不同4．下列與化學(xué)有關(guān)的文獻(xiàn)，理解不正確的是A．《詠石灰》(明·于謙)中“烈火焚燒若等閑，要留清白在人間”，其中“清白”是指氫氧化鈣B．《詠煤炭》(明·于謙)中“鑿開(kāi)混沌得烏金，不辭辛苦出山林”，其中“烏金”的主要成分是煤炭C．《天工開(kāi)物》中有“至于礬現(xiàn)五色之形，硫?yàn)槿菏畬?，皆變化于烈火”，其中的礬一般指時(shí)是金屬硫酸鹽D．《天工開(kāi)物》中有如下描述：“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)”，文中的“裘”主要成分是蛋白質(zhì)5．下列關(guān)于膠體說(shuō)法中正確的是A．關(guān)于FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體都是無(wú)色透明、均一、穩(wěn)定的分散系B．將外加直流電源通過(guò)Fe(OH)3膠體，陰極處顏色變深，則說(shuō)明Fe(OH)3膠體帶正電荷C．向Fe(OH)3膠體中加入大量鹽酸溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D．向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質(zhì)6．（2022·上海·高一專(zhuān)題練習(xí)）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體，并進(jìn)一步研究膠體的性質(zhì)。試回答下列問(wèn)題：(1)膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是：_______。(2)制備時(shí)，將飽和氯化鐵溶液逐滴滴加至沸騰的_______中，待液體呈_______后，停止加熱即可，反應(yīng)方程式為_(kāi)______。(3)有一種橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體，裝入U(xiǎn)型管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽(yáng)極附近橘紅色加深，這叫_______現(xiàn)象，證明Sb2S3膠粒帶_______電荷。(4)實(shí)驗(yàn)操作中，小明同學(xué)不慎將手指劃破，這時(shí)可從急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是_______。(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證制得的氫氧化鐵是膠體：_______。EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT47．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①HCl；②NaHCO3；③K2SO4溶液；④CO2；⑤蔗糖晶體；⑥Ca(OH)2；⑦氫氧化鐵膠體；⑧NH3·H2O；⑨空氣；⑩Al2(SO4)3。(1)屬于分散系的是_______，NH3·H2O屬于_______(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。(2)CO2屬于酸性氧化物，SiO2也屬于酸性氧化物，請(qǐng)寫(xiě)出