北京市首師附屬中學(xué)2023-2024學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)12月階段練習(xí)化學(xué)試題

北京市首師附高2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期12月階段練習(xí)

化學(xué)

第一部分

本部分共14小題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一

項(xiàng)。

1.央視春晚《只此青綠》創(chuàng)作來(lái)源于北宋王希孟的傳世名畫(huà)《千里江山圖》，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.畫(huà)中的青綠色來(lái)自礦物顏料綠松石CUA16（PO4）4（OH）8-5H2。，綠松石屬于金屬材料

B.畫(huà)中的綠色來(lái)自礦物顏料孔雀石CU2（OH）,CC）3,孔雀石屬于堿式鹽

C.作畫(huà)所用的絹絲是一種天然有機(jī)高分子材料

D.作畫(huà)所需的墨水具有膠體的性質(zhì)

2.下列表示不E9的是（）

A.羥基的電子式：Q:HB.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2cH2

C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：VD.NH3分子的球棍模型：”6?

3.鋤（Rb）是第五周期第IA族元素，下列說(shuō)法不亞隨的是（）

A.堿性：RbOH>NaOH

B.第一電離能：Rb>Na

C.單質(zhì)鋤能與水劇烈反應(yīng)，與。2反應(yīng)生成復(fù)雜氧化物

D.熔點(diǎn)：RbCKNaCl

4.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

A.pH試紙使用時(shí)不需要潤(rùn)濕，用紅色石蕊試紙檢測(cè)氨氣時(shí)需要潤(rùn)濕

B.用NaOH溶液和分液漏斗萃取濱水中的澳

C.用BaCl2溶液鑒別AgNC）3溶液和K2SO4溶液

D.用NH4cl溶液蒸干制備N(xiāo)H4C1固體

5.有下列說(shuō)法，①分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定；②離子化合物中只含有離子鍵；③共價(jià)化合物一定不含

離子鍵；④氯化鈉溶解于水時(shí)離子鍵未被破壞；⑤冰融化時(shí)水分子中的共價(jià)鍵發(fā)生了斷裂；⑥水分子內(nèi)含有氫

鍵；⑦由分子構(gòu)成的物質(zhì)一定含有共價(jià)鍵；⑧離子化合物中不一定含有金屬元素。其中不乏理的是（）

A.①③④⑥⑦⑧B.①②④⑤⑥⑦C.②③④⑤⑥⑧D.①②④⑤⑥⑧

6.下列各項(xiàng)正確的是（）

A.c（Mg2+）=0.1mol-!Ti的溶液中能大量共存的離子：K+、Cu2\NO；、SO^

B.O.lmol.171Fe2（SOj溶液中能大量共存的離子：Ca2\NH；、I~,SCN-

--+

C.向Na2s2O3溶液中通入足量氯氣：S2O3+2C12+3H2O=2SO3+4C1+6H

+2+

D.用高鋅酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4+16H+5C2O^^=2Mn+10CO2T+8H2O

7.無(wú)水FeCL；常用作芳煌氯代反應(yīng)的催化劑。以廢鐵屑（主要成分Fe,還有少量Fe2（）3、C和SiO?）制取

無(wú)水FeCh的流程如下，下列說(shuō)法正確的是（）

鹽酸

SO。

廢鐵屑——?酸溶——?過(guò)濾一?氧化-----—>FeCl3-6H2O脫水>FeCl,

A.“過(guò)濾”所得濾液中大量存在的離子有：Fe3+>Fe2\H\CP

B.“氧化”時(shí)可使用新制氯水作氧化劑

C.將“氧化”后的溶液蒸干可獲得FeC^H?。

D.“脫水”時(shí)加入SOCU能抑制FeJ的水解，原因是SOJ與水反應(yīng)生成H2sO4和HC1

8.去除廢水中含氮離子是目前水質(zhì)改善的熱點(diǎn)研究課題，常見(jiàn)的化學(xué)方法是用NH；將含氮離子還原為氮?dú)饣?/p>

先用臭氧、雙氧水、次氯酸鈉等氧化NO1,再用還原劑除去。去除廢水中含有的NO］、NO］的一種原理如

+

下：NO2+H2O2^=H2O+NO；(I),6NO；+6H+5CH3OH^=3N2T+5CO2T+13H2O(II)?

下列說(shuō)法不正確的是()

A.氧化性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镠2O2>NO；

B.用鎂將水中的NO；還原成N2的離子方程式為2NO］+5Mg+6H2O^=N2+5Mg（OH）,+2OH

C.根據(jù)上述資料可知C1CF與NH：不共存，反應(yīng)為3cleT+2NH；-=N2T+3H2（D+3C「+2H+

D.等物質(zhì)的量NO］分別與臭氧、雙氧水、次氯酸鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為3：1：1

9.下圖是乙烯催化氧化生成乙醛的過(guò)程（部分相關(guān)離子未畫(huà)出），下列描述正確的是（）

A.過(guò)程I和過(guò)程V均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B.若原料是丙烯，則產(chǎn)物可能是丙醛

C.整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中，只有PdClj在反應(yīng)中起到催化劑的作用

D.根據(jù)整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)，理論上生成ImolCH3CHO,電子轉(zhuǎn)移為41noi

10.二氧化碳加氫制甲烷過(guò)程中的主要反應(yīng)為

CO2(g)+4H2(g)^=CH4(g)+2H2O(g)AH)=—164.7kJ.moL

CO2（g）+H2（g）^=CO（g）+H2O（g）=+41.2kJ-mor'

在密閉容器中，1.01xl（）5pa、/始（CO?）:“起始（H2）=l:4時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)相

同時(shí)間所測(cè)得的CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示。CH4的選擇性可表示為"生成Xi。。％。下

〃反應(yīng)（C02）

列說(shuō)法正確的是（）

100

8oXfcoZ平衡

（一^^化率

卓

<、

76oCO2實(shí)際，

?)轉(zhuǎn)化率：、

4O

300400500600

溫度汽

A.CH4的平衡選擇性隨著溫度的升高而增加

B.用該催化劑催化二氧化碳反應(yīng)的最佳溫度范圍約為480~530℃

1

C.反應(yīng)2C0(g)+2H2(g)-CO2(g)+CH4(g)的焰變AH=-205.9kJ-mol-

D.450℃時(shí)，提高“起始，（”2）的值或增大壓強(qiáng),均能使CO2平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值

〃起始3

11.室溫下，O.lmol-U1NH4HCO3與O.lmoLL氨水的混合溶液，與O.lmoLLiFeSO,溶液等體積混合,

制取FeCC）3沉淀（忽略溶液混合時(shí)的體積變化），下列說(shuō)法正確的是（）

2+

A.溶液混合后Q=c（Fe）c（CO；）<Ksp（FeCO3）

B.反應(yīng)的離子方程式為Fe2++HCO；+OH一^=FeCO3J+H2O

C.過(guò)濾所得濾液中存在2c（SO：）=c（NH：）+C（NH3-H2O）

D.0.1mol-171NH4HCO3與0.1moLIji氨水的混合溶液中存在：

+

c（NH4）+c（H）=c（0H"）+c（HC03）+c（C0^）

12.下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是（）

甲乙丙丁

A.圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則/（FeS）<Ksp（CuS）

B.圖乙表示lLpH=2的CH3coOH溶液加水稀釋至VL,pH隨IgV的變化

C.圖丙表示在不同溫度下水溶液中H+和OH」?jié)舛鹊淖兓€，圖中溫度

D.O.lmol/LA12（SC）4）3溶液的PH隨溫度變化的曲線如圖丁中A所示

13.以鉆渣（主要成分是Co。、CO2O3、含少量Ni、AUO3等雜質(zhì)）為原料制取COCO3,工藝流程如下。

下列說(shuō)法不正砸的是（）

Na2CO3

①HQ

萃取劑

水相--------*,沉鉆CoCO3

鉆渣試劑X

有機(jī)相------->反萃取,NiSO,溶液

2+2++

已知①Ni被萃取原理：Ni（水層）+2HA（有機(jī)層）.、NiA2（有機(jī)層）+2H（水層）

2+

②堿性條件下，Co會(huì)轉(zhuǎn)化成CO（OH）2

A.“酸浸”中CO2O3反應(yīng)的離子方程式為CO2O3+SO2+2H+^=2CO2++SO：+H2O

B.若萃取劑的總量一定，多次加入萃取劑萃取分液，比一次加入萃取劑萃取分液效果更好

C.“沉鉆”時(shí)，可將含C02+的溶液滴入Na2c。3溶液中，以增加CoCC）3的產(chǎn)率

D.根據(jù)題意，試劑X為稀硫酸

14.某小組研究Na2s溶液與KM11O4溶液反應(yīng)，探究過(guò)程如下

實(shí)驗(yàn)序號(hào)III

滴加10滴（約0.3mL）滴加10滴（約0.3mL）0.01mol-L”酸性

0.1mol?I/Na2s溶液KMnO*溶液（H,SO,酸化至pH=0）

1i

實(shí)驗(yàn)過(guò)程

建一5mL0.01mol?LT酸性KMnO”日一5mL0.1molL/Na2s溶液

日溶液（HzSO,酸化至pH=0）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紫色變淺（pH<1）,生成棕褐色沉淀（MnO2）溶液呈淡黃色（pH^8）,生成淺粉色沉淀（MnS）

資料：i.MnO：在強(qiáng)酸性條件下被還原為Mn2+,在近中性條件下被還原為Mn。?

ii.單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色

下列說(shuō)法正確的是（）

A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，Na2s被還原

B.取實(shí)驗(yàn)I中少量溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)到有so：,得出s?一被氧化成SOj

2++

C.實(shí)驗(yàn)I中生成棕褐色沉淀的反應(yīng)離子方程式：2MnO；+3Mn+2H2O=—5MnO2J+4H

D.實(shí)驗(yàn)H中反應(yīng)結(jié)束后溶液呈淡黃色，有MnO2生成

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.（11分）硫及其化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答：

（1）基態(tài)硫原子的價(jià)層電子軌道表示式是O

（2）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是=

A.同周期元素中，第一電離能大于硫元素的有3種

B.SO2的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)均為V形

0

II

C.甲基磺酸（CH3—S—0H）中S原子采取sp雜化

II

0

D.[Ne]3sl3P44sl的發(fā)射光譜不止1條譜線

00

IIII

（3）已知：S,0;氧化性強(qiáng)于H,0,,（―0—S—0—0—S—0-）中的O—O比H,0,中的更

IIII

00

（填“難”或“易”）斷裂。從結(jié)構(gòu)角度解釋原因_____。

（4）化合物M（如圖1所示）是合成含硫功能材料的配體。

其中C原子的雜化方式為；b鍵與兀鍵的數(shù)目之比為

（5）K2s晶體具有反螢石型的立方結(jié)構(gòu)（晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示）。

晶體中每個(gè)S?一周?chē)c它最近且相等距離的K+數(shù)目為；若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，兩個(gè)K+間的最

短距離為bnm,則晶體密度為g-cm_3（用含反/的代數(shù)式表示，M=110g-moF1

16.（9分）甲烷催化重整制甲酸技術(shù)備受關(guān)注，有研究團(tuán)隊(duì)認(rèn)為物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示:

（1）上述歷程中除制得甲酸外，還可得到的副產(chǎn)品為o

（2）已知CH/g）的燃燒熱（AH）為-890.3kJ-molT,CH,燃燒的熱化學(xué)方程式為。

（3）一定溫度下，向10L恒容密閉鋼瓶中充入ImolCH/g）和ImolH2O（g）,在催化劑作用下發(fā)生步驟

II的反應(yīng)。lOmin末達(dá)到平衡，測(cè)得鋼瓶中H2（D（g）的物質(zhì)的量為0.8mol。

①0?lOmin內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（CO2）=。

②該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)長(zhǎng)=o（寫(xiě)計(jì)算式）

③已知上述步驟II：AH>0?改變條件重復(fù)實(shí)驗(yàn)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度（T）和壓強(qiáng)（p）

T}T2（填或“="），理由為

17.（11分）

+

（1）某二元酸（分子式用H?B表示）在水中的電離方程式是：H2B^=H+HB；HBH++B?-在

0.1mol?匚l的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是。

2--12-+

A.c（B）+c（HB）=0.ImolUB.c（B-）+c（HB）+c（H2B）=|c（Na）

C.c（OH）=c（H+）+c（HB）D.c（Na+）+c（OH）=c（H+）+c（HB）

（2）亞磷酸（H3PO3）是具有強(qiáng)還原性的二元弱酸，請(qǐng)寫(xiě)出其電離方程式：。某溫度下，O.lOmol.U1

的H3PO3溶液的pH為1.6,即c（H+）=2.5xKT?moi.「，則第一步電離平衡常數(shù)Q=（H3PO3第

二步電離忽略不計(jì)，列出計(jì)算式）；向此H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c（Na+）

+

c（H2PO'）+2c（H2PO；）（填“>”、"v”或下同）；在NaH2P。3溶液中，c（H）+c（H3PO3）

c（HP03-）+c（0H-）o

（3）25℃時(shí)，在20mL氫氟酸中加入VmLO.lmoLljiNaOH溶液，測(cè)得混合溶液pH的變化曲線

如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

020

■（NaOH）/mL

A.pH=3的HF溶液和pH=ll的NaF溶液中，由水電離出的《可）相等

B.①點(diǎn)時(shí)pH=6,此時(shí)溶液中c（F）—c（Na+）=9.9x10—7mo1口

C.②點(diǎn)時(shí)，溶液中的°（尸）=°（用+）=0.11110L171

D.③點(diǎn)時(shí)V=20mL,此時(shí)溶液中c（OH-）<c（H+）<c（Fj<c（Na+）=Qlmol-「

（4）25℃時(shí)，H3ASO3和H3ASO4水溶液中含碑的各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之

和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系分別如圖-1和圖-2所示：

Lo

?

L余88

#

.O

求s6

0..8

6慶

.6s

4察4

8ss

262

c

O6.O用

25

4689.21012.047.0

6?8

pHPH

圖?1圖-2

①以酚醐為指示劑（變色范圍pH8.2?10.0）,將NaOH溶液逐滴加入到H3ASO3溶液中，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\

紅色時(shí)停止滴加。該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為；

②H3ASO4第二步電離的電離常數(shù)為Ka2,貝作人2=（P&?=-1g&?）。

18.（14分）

Pd/AIQ3是常見(jiàn)的汽車(chē)尾氣催化劑。一種廢Pd/A12O3納米催化劑主要成分及含量：Pd0.3%,ALO392.8%,

SiO25.0%,Co、Pt和炭共約1.0%。采用如下工藝從中提取金屬Co和Pd。

02NaCN溶液

廢催化劑

Pd

濾渣②

(1)“酸浸②"時(shí)，Pt和Pd分別轉(zhuǎn)化為PtClj和PdClj,寫(xiě)出Pd轉(zhuǎn)化為PdClt的離子方程式

(2)“酸浸②"時(shí)，可用NaClO替代H2O2,寫(xiě)出用NaClO酸浸Pd的離子方程式

(3)酸浸②在一定溫度下充分浸取鋁，得到氯亞鉗酸(H2Pde1，溶液，鈿的浸出率與反應(yīng)的溫度、HC1濃

度的關(guān)系如圖所示。最佳的浸取溫度和HC1濃度分別為

%

、

樹(shù)

田

嶇

品

931-------------------------------------?

23456

HC1濃度/（mol?L」）

(4)“絡(luò)合”過(guò)程后得到Pd(NH3)j和Pt(NH3)j,“沉淀”時(shí)，攪拌滴加鹽酸調(diào)節(jié)pH將［Pd(NH3)/C12

轉(zhuǎn)化為［Pd(NH3%Cl2］沉淀，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的原因_____。

2+1

(5)己知:常溫下，&p［Co(OH"=10-15,^sp［Al(OH)J=10-32。若濾液①中c(Co)=0.01mol-V,

則分離出Al(OH)3沉淀需調(diào)節(jié)pH不低于(當(dāng)離子濃度小于1.0x10-5moi.廠時(shí)認(rèn)為已沉淀完全)，調(diào)

節(jié)pH可以選擇的最佳物質(zhì)是(填序號(hào))

A.A12O3B.NaOHC.CoOD.NaHCO3

(6)方法2氧化浸出中Pd轉(zhuǎn)化為［Pd(CN)4丁的離子方程式為；判斷［Pd(CN)/”中的配位原子，

并解釋原因______。

19.(13分)某課外小組探究Cu(II)鹽與Na2s2O3溶液的反應(yīng)。

【查閱資料】

-2+2-+3

i.2S2Of+Cur'[CU(S2O3)2](綠色)，2S2O^"+CU-[Cu(S2O3)2]"(無(wú)色)

++

ii.2NH3+CU,-^[CU(NH3)2](無(wú)色)，[01(曲3)2了遇空氣容易被氧化成[。1(曲3)4丁(藍(lán)色)

iii.S2O,易被氧化為S4。;或SOj

【猜想假設(shè)】

同學(xué)們根據(jù)資料認(rèn)為Cu(II)鹽與Na2s2O3可能會(huì)發(fā)生兩種反應(yīng)。

假設(shè)1：Q?+與S2O,在溶液中發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成[CU(S2O3)2]”；

假設(shè)2：Cu(II)有性，與S2。)在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

【實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象分析】

實(shí)驗(yàn)一：探究CuSC)4與Na2s2O3溶液的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)序號(hào)V1(mL)V2(mL)逐滴加入Na2s2O3溶液時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

?先加匕ml.接惘水，a1.50.5溶液逐漸變?yōu)榫G色，靜置無(wú)變化

[再加rmL2m<>卜1一"

12溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變成淺綠色，

溶液，邊滴bX1.0

J邊振蕩?kù)o置無(wú)變化

溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變淺至無(wú)色，

[JImLlmo|.Ldc02.0

j-CuSOq溶液靜置無(wú)變化

(1)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)a的現(xiàn)象可推測(cè)溶液中生成的含Cu微粒是(填化學(xué)符號(hào))；②彳二

(2)甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)一能證明假設(shè)2成立，他的理由是o

實(shí)驗(yàn)二：探究Cud2與Na2s2O3溶液的反應(yīng)。

1ml.ZmoU3N'S?。,溶液

和1ml.H.O1ml.2moi七他2sB溶液

t

■起初現(xiàn)象同實(shí)驗(yàn)b,靜置后很快X.

n出現(xiàn)白色沉淀,溶液顏色進(jìn)一步白色沉淀

H------------------------>一根?解—

0

?言

1mLImokL-'CuCl?溶液白色沉淀無(wú)色溶液

(3)乙同學(xué)利用已知資料進(jìn)一步確證了實(shí)驗(yàn)二的無(wú)色溶液中存在Cu(I)o他的實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象是：取少量

無(wú)色溶液,。

(4)經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀為CuCl,從化學(xué)平衡角度解釋繼續(xù)加Na,S,C)3溶液后CuCl沉淀溶解的原因_____。

（5）經(jīng)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物以S4O］形式存在。寫(xiě)出Cl?+與S?。：發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到無(wú)色溶液的離子方程式:

【獲得結(jié)論】

綜合以上實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們認(rèn)為Cu（II）鹽與Na2s2。3在溶液中的反應(yīng)與多種因素有關(guān)，得到實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

①隨〃（S2O：）：MCu2+）的增大，;

②。

北京市首師附高2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期12月階段練習(xí)

參考答案

第I卷（選擇題）

一、單選題（本大題共14小題，共42.0分）

1-5ABBAB6-10ABDBD11-14CDCC

第n卷（非選擇題）

二、填空題

四皿IE

15.（11分）（1）3s3P（1分）（2）AD（2分）

（3）易（1分）；S2Oj中的O—O與S相連，S的電負(fù)性大于H,即S對(duì)0—0中的電子對(duì)吸引力大于H,

使o—o中。原子的電子云密度降低，o—o鍵鍵能：S2。j小于H2O2,故s2。；一中的比H2O2中更易斷裂

（2分）

（4）sp2、sp（2分）；7：5（1分）（5）8（1分）；-------7^----------（1分）

7

（2&XW）X^A

16.（9分）（1）H2（1分）

（2）CH4（g）+2O2（g）^=CO2（g）+2H2O（l）AH=-890.3kJ/mol（2分）

（3）①0.001moLI7i?min-i（2分）②°.。1丑E；.。分）

0.09x0.082

③<（1分）；步驟II的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率（a）增大；圖中在

相同壓強(qiáng)下，溫度為乙時(shí)的CH4平衡轉(zhuǎn)化率〉7；（2分）

17.（11分）（1）AC（2分）

+

（2）H3PO3?H+H2PO；>H2PO3H++HPO，（1分）;

2.5><10-2><2.5乂10「2