（湖南版）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡精練（含解析）-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題

專題8化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡【考情探究】課標(biāo)解讀考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算解讀1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法2.了解反應(yīng)活化能的概念,了解催化劑的重要作用3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響,能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立2.掌握化學(xué)平衡的特征3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響,能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律4.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用1.能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率(α)2.了解化學(xué)平衡常數(shù)(K)的含義,能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算考情分析本專題是歷年高考命題的熱點(diǎn)內(nèi)容,命題形式包含選擇題、填空題,并以定性、定量相結(jié)合的方式聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際進(jìn)行考查?？疾閮?nèi)容主要包括化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算及影響因素、影響化學(xué)平衡的因素及規(guī)律、平衡狀態(tài)的判斷、平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算等,同時(shí)滲透對(duì)計(jì)算能力、數(shù)形結(jié)合能力、語(yǔ)言組織能力等的考查備考指導(dǎo)本專題是證據(jù)推理與模型認(rèn)知素養(yǎng)、變化觀念與平衡思想素養(yǎng)的基本載體。備考時(shí)要將知識(shí)問(wèn)題化,在實(shí)際問(wèn)題解決過(guò)程中掌握化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)【真題探秘】基礎(chǔ)篇固本夯基【基礎(chǔ)集訓(xùn)】考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率1.(2020屆湖南天壹聯(lián)盟入學(xué)考,14)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確且有相關(guān)性的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將10mL0.1mol·L-1KI溶液和2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合,在混合液中滴加KSCN溶液溶液變紅色Fe3+和I-反應(yīng)生成I2和Fe2+的反應(yīng)是可逆反應(yīng)B常溫下,將兩塊形狀相近的鋁片分別插入稀硫酸、濃硫酸中濃硫酸中產(chǎn)生氣泡較快其他條件相同時(shí),反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)越快C分別向含有10mL過(guò)氧化氫溶液的兩支試管中加入1gMnO2、1gFe2O3粉末加入MnO2的一組產(chǎn)生氣泡較快MnO2對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化效率高于Fe2O3D用注射器吸入NO2,封堵針尖處,將注射器壓縮為原來(lái)的一半氣體顏色比起始時(shí)淺加壓后,NO2轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色的N2O4答案A2.(2019湖北部分重點(diǎn)中學(xué)起點(diǎn)考試,10)工業(yè)上利用Ga與NH3在高溫條件下合成固態(tài)半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN)的同時(shí)有氫氣生成。反應(yīng)中,每生成3molH2放出30.8kJ的熱量。在恒溫恒容密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述反應(yīng),下列有關(guān)表達(dá)正確的是()A.Ⅰ圖像中如果縱軸為正反應(yīng)速率,則t時(shí)刻改變的條件可以為升溫或加壓B.Ⅱ圖像中縱軸可以為鎵的轉(zhuǎn)化率C.Ⅲ圖像中縱軸可以為化學(xué)反應(yīng)速率D.Ⅳ圖像中縱軸可以為體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量答案A3.(2018福建廈門質(zhì)檢,7)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol-1,在V2O5存在時(shí),該反應(yīng)的機(jī)理為V2O5+SO22VO2+SO3(快)、4VO2+O22V2O5(慢)。下列說(shuō)法中正確的是()A.反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量B.VO2是該反應(yīng)的催化劑C.逆反應(yīng)的活化能大于198kJ·mol-1D.增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率答案C考點(diǎn)二化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向4.(2020屆湖南雅禮中學(xué)月考三,10)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物HCl,利用下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ·mol-1。恒溫恒容的密閉容器中,充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng),能充分說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.氣體的質(zhì)量不再改變B.氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變C.斷開4molH—Cl鍵的同時(shí)生成4molH—O鍵D.n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)=4∶1∶2∶2答案B5.(2019安徽定遠(yuǎn)重點(diǎn)中學(xué)月考,11)在密閉容器中,反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g)ΔH>0,達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后,達(dá)到乙平衡,對(duì)此過(guò)程的分析正確的是()A.圖Ⅰ是升高溫度的變化情況B.圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況C.圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況D.圖Ⅲ是升高溫度的變化情況答案A6.(2018河北衡水中學(xué)大聯(lián)考,24)S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料。已知:Ⅰ.S2(l)+Cl2(g)S2Cl2(g)ΔH1;Ⅱ.S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)ΔH2;Ⅲ.相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:化學(xué)鍵S—SS—ClCl—Cl鍵能/kJ·mol-1abc請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)SCl2的結(jié)構(gòu)式為。

(2)若反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)的活化能E1=dkJ·mol-1,則逆反應(yīng)的活化能E2=kJ·mol-1(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

(3)一定壓強(qiáng)下,向10L密閉容器中充入1molS2Cl2(g)和1molCl2(g),發(fā)生反應(yīng)Ⅱ。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示:①A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下,達(dá)到平衡狀態(tài)的有(填字母),理由為

。

②ΔH20(填“>”“<”或“=”)。

(4)已知:ΔH1<0。向恒容絕熱的容器中加入一定量的S2(l)和Cl2(g),發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,5min時(shí)達(dá)到平衡。則3min時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)(填“>”“<”或“=”)5min時(shí)的氣體壓強(qiáng)。

(5)一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ,達(dá)到平衡后縮小容器容積,重新達(dá)到平衡后,Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”或“不變”),理由為

。

答案(1)Cl—S—Cl(2)2b+d-a-c(3)①BDB、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)下,用同一物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率相等(其他合理答案也可)②<(4)<(5)不變反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ均為反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)相等的反應(yīng),壓強(qiáng)對(duì)平衡沒(méi)有影響考點(diǎn)三化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算7.(2019河北邯鄲重點(diǎn)高中開學(xué)檢測(cè),21)在恒溫、恒容條件下發(fā)生下列反應(yīng):2X2O5(g)4XO2(g)+O2(g)ΔH>0,T溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為:t(s)050100150c(X2O5)(mol/L)4.002.502.002.00下列說(shuō)法不正確的是()A.T溫度下的平衡常數(shù)K=64(mol/L)3,100s時(shí)X2O5的轉(zhuǎn)化率為50%B.50s內(nèi)X2O5的分解速率為0.03mol/(L·s)C.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K1>K2D.若只將恒容改變?yōu)楹銐?其他條件都不變,則平衡時(shí)X2O5的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都不變答案D8.(2020屆湖南雅禮中學(xué)月考三,14)工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH>0。在一定條件下,向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCH4(g)和1molH2O(g),測(cè)得H2O(g)和H2(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.達(dá)到平衡時(shí),CH4(g)的轉(zhuǎn)化率為75%B.0~10min內(nèi),v(CO)=0.075mol·L-1·min-1C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.1875D.當(dāng)CH4(g)的消耗速率與H2(g)的消耗速率相等時(shí),反應(yīng)到達(dá)平衡答案C9.(2019河南八市重點(diǎn)高中一測(cè),19)目前,處理煙氣中的SO2常采用兩種方法。Ⅰ.堿液吸收法25℃時(shí),Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5;H2SO3的Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7;Ksp(CaSO第1步:用過(guò)量的濃氨水吸收SO2,并在空氣中氧化;第2步:加入石灰水,發(fā)生反應(yīng)Ca2++2OH-+2NH4++SO42-CaSO4↓+2NH(1)25℃時(shí)0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液的pH(填“>”“<”或“=”)7。

(2)第2步中反應(yīng)的K=。

Ⅱ.水煤氣還原法已知:①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)ΔH1=-37.0kJ·mol-1②2H2(g)+SO2(g)S(l)+2H2O(g)ΔH2=+45.4kJ·mol-1③CO的燃燒熱ΔH3=-283kJ·mol-1(3)表示液態(tài)硫(S)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。

(4)反應(yīng)②中,正反應(yīng)活化能E1(填“>”“<”或“=”)ΔH2。

(5)在一定壓強(qiáng)下,發(fā)生反應(yīng)①。平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率[α(SO2)]與投料比[n(比較平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率[α(CO)]:N(填“>”“<”或“=”,下同)M。逆反應(yīng)速率:NP。

(6)某溫度下,向10L恒容密閉容器中充入2molH2、2molCO和2molSO2發(fā)生反應(yīng)①、②,第5min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得混合氣體中CO2、H2O(g)的物質(zhì)的量分別為1.6mol、1.8mol。該溫度下,反應(yīng)②的平衡常數(shù)K為。其他條件不變,在第7min時(shí)縮小容器體積,α(SO2)(填“增大”“減小”或“不變”)。

答案Ⅰ.(1)>(2)4.3×1013Ⅱ.(3)S(l)+O2(g)SO2(g)ΔH=-529kJ·mol-1(4)>(5)><(6)2700增大綜合篇知能轉(zhuǎn)換【綜合集訓(xùn)】變化觀念與平衡思想化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志與圖像1.(2019湖南長(zhǎng)沙一中月考四,11)可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖像如圖甲所示,若其他條件不變,只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑,則其v-t圖像如圖乙所示:①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧圖乙中陰影部分面積更大以下說(shuō)法中正確的是()A.②③⑤⑧ B.①④⑥⑧C.②④⑤⑦ D.①③⑥⑦答案C2.(2019湖南雅禮中學(xué)月考五,10)I2在KI溶液中存在平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。某I2、KI混合溶液中,I3-①反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)I3-②若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2③若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),一定有v正>v逆④狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I2)大⑤保持溫度不變,向該混合溶液中加水,c(I3-)/c(IA.只有①② B.只有②③ C.①③④ D.①③⑤答案B3.(2018湖南株洲教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測(cè)一,11)已知反應(yīng):2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH>0,某溫度下,將2molSO3置于10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法中正確的是()①由圖甲推斷,B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1②由圖甲推斷,A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為1.25×10-3③達(dá)平衡后,壓縮容器容積,則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示④相同壓強(qiáng)、不同溫度下SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖丙所示A.①②B.②③C.③④D.①④答案B證據(jù)推理與模型認(rèn)知化學(xué)平衡的計(jì)算4.(2019湖南雅禮中學(xué)月考四,14)甲醇脫氫制取甲醛的反應(yīng)為CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.在T1K時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1B.若增大體系壓強(qiáng),曲線將向上平移C.脫氫反應(yīng)的ΔH<0D.600K時(shí),Y點(diǎn)甲醇的v(正)<v(逆)答案D5.(2019湖南雅禮中學(xué)月考三,16)一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中,存在關(guān)系xH2O(g)(H2O)x(g),反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.x=2B.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.125L2/mol2C.平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3g/molD.t1時(shí)刻,保持溫度不變,再充入1molH2O(g),重新達(dá)到平衡時(shí),c[(答案D6.(2020屆湖南雅禮中學(xué)月考二,22)以甲烷為原料合成甲醇的反應(yīng)如下:反應(yīng)Ⅰ:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247kJ/mol反應(yīng)Ⅱ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-90kJ/mol已知:T1℃時(shí),反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)數(shù)值為100;T2℃時(shí),反應(yīng)Ⅱ在密閉容器中達(dá)到平衡,測(cè)得CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量濃度(mol/L)分別為0.05、0.1、0.1。下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)Ⅰ中,使用催化劑可以減小ΔH1,提高反應(yīng)速率B.反應(yīng)Ⅱ中,降溫或加壓均可提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率C.由上述數(shù)據(jù)可判斷反應(yīng)溫度:T1<T2D.CO(g)+CH3OH(g)CH4(g)+CO2(g)ΔH=+157kJ/mol答案B7.(2020屆湖南師大附中月考三,14)溫度為T1時(shí),在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)ΔH>0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2),v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。下列說(shuō)法正確的是()容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度(mol/L)物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為1∶1B.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),容器Ⅱ中c(C.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)大于50%D.當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí),若k正=k逆,則T2>T1答案D8.(2018湖南H11教育聯(lián)盟聯(lián)考,14)某溫度下,在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)(正反應(yīng)放熱)。下列說(shuō)法中正確的是()容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1)物質(zhì)的平衡濃度(mol·L-1)c(NO)c(Br2)c(NOBr)c(NOBr)Ⅰ0.30.150.10.2Ⅱ0.40.20Ⅲ000.2A.容器Ⅱ達(dá)平衡所需的時(shí)間為4min,則v(Br2)=0.05mol/(L·min)B.達(dá)平衡時(shí),容器Ⅰ與容器Ⅲ中的總壓強(qiáng)之比為2∶1C.升高溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.達(dá)平衡時(shí),容器Ⅱ中c(Br2)/c(NOBr)比容器Ⅲ中的小答案D應(yīng)用篇知行合一【應(yīng)用集訓(xùn)】1.(20195·3原創(chuàng))甲烷制取氫氣的反應(yīng)方程式為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),在三個(gè)容積均為1L的恒溫恒容密閉容器中,按下表中起始數(shù)據(jù)投料(忽略副反應(yīng))。甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。容器起始物質(zhì)的量/molCH4的平衡轉(zhuǎn)化率CH4H2OCOH2Ⅰ0.10.10050%Ⅱ0.10.10.10.3/Ⅲ00.10.20.6/下列說(shuō)法正確的是()A.起始時(shí),容器Ⅱ中甲烷的正反應(yīng)速率大于甲烷的逆反應(yīng)速率B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),壓強(qiáng):p2>p1C.達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物質(zhì)的量滿足:n(CO)Ⅱ<n(CO)ⅠD.達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅱ、Ⅲ中總壓強(qiáng):pⅡ>pⅢ答案B2.(20195·3原創(chuàng)沖刺卷一,12)下列有關(guān)對(duì)應(yīng)圖像的說(shuō)法正確的是()A.據(jù)(1)知,某溫度下,平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)<K(B)B.據(jù)平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)(-lgK)-溫度(T)圖像(2)知,30℃時(shí),B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v(正)<v(逆)C.由K2FeO4的穩(wěn)定性與溶液pH的關(guān)系可知圖(3)中a>cD.圖(4)所示體系中氣體平均摩爾質(zhì)量:M(a)<M(c),M(b)<M(d)答案B3.(20195·3原創(chuàng)預(yù)測(cè)卷四,28)在有氯氣參與的工業(yè)生產(chǎn)中,大量消耗氯氣的同時(shí),通常會(huì)產(chǎn)生大量的副產(chǎn)物氯化氫,如果能將難以處理的氯化氫直接轉(zhuǎn)化成氯氣加以利用,既可提高效益,又能減少污染,符合行業(yè)可持續(xù)發(fā)展的總體要求。氯化氫催化氧化法制取氯氣是目前最容易實(shí)現(xiàn)工業(yè)化的方法,其熱化學(xué)方程式為4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH。該反應(yīng)為可逆反應(yīng),分為低溫氯化反應(yīng)和高溫氧化反應(yīng),通過(guò)合適的催化劑和條件,分兩步多次循環(huán)進(jìn)行,HCl轉(zhuǎn)化率可以達(dá)到99%。基本原理如下:200℃氯化反應(yīng):CuO(s)+2HCl(g)CuCl2(s)+H2O(g)ΔH1=-120.4kJ·mol-1400℃氧化反應(yīng):2CuCl2(s)+O2(g)2CuO(s)+2Cl2(g)ΔH2=+126.3kJ·mol-1(1)ΔH=。

(2)從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡角度解釋氯化反應(yīng)選擇200℃的理由:

。

(3)對(duì)于可逆反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。①恒溫恒容條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是。

a.斷開4molH—Cl鍵同時(shí)形成2molCl—Cl鍵b.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化c.混合氣體的密度不再變化d.容器內(nèi)氣體顏色不再變化②實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同時(shí)間、不同進(jìn)料比條件下,氯氣在產(chǎn)物中的含量如圖,則進(jìn)料氣HCl與O2最佳體積比為。

③實(shí)驗(yàn)測(cè)得在不同壓強(qiáng)、進(jìn)料比最佳情況下,總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率(αHCl)隨溫度變化的曲線如圖所示。ⅰ.平衡常數(shù):K(A)K(B)(填“>”“<”或“=”,下同),壓強(qiáng):p1p2。

ⅱ.平衡時(shí)A點(diǎn)處氯氣的體積分?jǐn)?shù)為(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

答案(1)-114.5kJ·mol-1(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度較低有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,同時(shí)為了使催化劑活性提高,增大反應(yīng)速率,溫度不能太高(3)①bd②2∶1③ⅰ.>>ⅱ.34.4%【五年高考】考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率1.(2018江蘇單科,10,2分)下列說(shuō)法正確的是()A.氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B.反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中,溫度越高淀粉水解速率越快答案C2.(2017江蘇單科,10,2分)H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越快B.圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液pH越小,H2O2分解速率越快C.圖丙表明,少量Mn2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大答案D3.(2016北京理綜,8,6分)下列食品添加劑中,其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A.抗氧化劑B.調(diào)味劑C.著色劑D.增稠劑答案A4.(2018課標(biāo)Ⅲ,28,15分)三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列問(wèn)題:(1)SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無(wú)色透明液體,遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成(HSiO)2O等,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)ΔH1=48kJ·mol-13SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3(g)ΔH2=-30kJ·mol-1則反應(yīng)4SiHCl3(g)SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH為kJ·mol-1。

(3)對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑,在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。①343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=%。平衡常數(shù)K343K=(保留2位小數(shù))。

②在343K下:要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是;要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,可采取的措施有、。

③比較a、b處反應(yīng)速率大小:vavb(填“大于”“小于”或“等于”)。反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正xSiHCl32-k逆xSiH2Cl答案(1)2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl(2)114(3)①220.02②及時(shí)移去產(chǎn)物改進(jìn)催化劑提高反應(yīng)物壓強(qiáng)(濃度)③大于1.3考點(diǎn)二化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向5.(2019海南單科,3,2分)反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH>0,在一定條件下于密閉容器中達(dá)到平衡。下列各項(xiàng)措施中,不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是()A.增大容器容積 B.升高反應(yīng)溫度C.分離出部分氫氣 D.等容下通入惰性氣體答案D6.(2019上海單科,19,2分)已知反應(yīng)式:mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g)。已知反應(yīng)已達(dá)平衡,此時(shí)c(X)=0.3mol/L,其他條件不變,若容器縮小到原來(lái)的12,c(X)=0.5mol/L,下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)向逆方向移動(dòng) B.Y可能是固體或液體C.系數(shù)n>m D.Z的體積分?jǐn)?shù)減小答案C7.(2019浙江單科,17,2分)下列說(shuō)法正確的是()A.H2(g)+I2(g)2HI(g),其他條件不變,縮小反應(yīng)容器體積,正逆反應(yīng)速率不變B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g),碳的質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡C.若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說(shuō)明反應(yīng)2A(?)+B(g)2C(?)已達(dá)平衡,則A.C不能同時(shí)是氣體D.1molN2和3molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%,放出熱量Q1;在相同溫度和壓強(qiáng)下,當(dāng)2molNH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí),吸收熱量Q2,Q2不等于Q1答案B8.(2018天津理綜,5,6分)室溫下,向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應(yīng):C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下,C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A.加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量B.增大HBr濃度,有利于生成C2H5BrC.若反應(yīng)物均增大至2mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D.若起始溫度提高至60℃,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間答案D9.(2019課標(biāo)Ⅲ,28,15分)近年來(lái),隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展,氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此,將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)Deacon發(fā)明的直接氧化法為:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中,進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系:可知反應(yīng)平衡常數(shù)K(300℃)K(400℃)(填“大于”或“小于”)。設(shè)HCl初始濃度為c0,根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的數(shù)據(jù)計(jì)算K(400℃)=(列出計(jì)算式)。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率,同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)過(guò)低、過(guò)高的不利影響分別是。

(2)Deacon直接氧化法可按下列催化過(guò)程進(jìn)行:CuCl2(s)CuCl(s)+12Cl2(g)ΔH1=83kJ·mol-1CuCl(s)+12O2(g)CuO(s)+12Cl2ΔH2=-20kJ·mol-1CuO(s)+2HCl(g)CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=-121kJ·mol-1則4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=kJ·mol-1。

(3)在一定溫度的條件下,進(jìn)一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是。(寫出2種)

(4)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上,科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案,主要包括電化學(xué)過(guò)程和化學(xué)過(guò)程,如下圖所示:負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有(寫反應(yīng)方程式)。電路中轉(zhuǎn)移1mol電子,需消耗氧氣L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

答案(1)大于(O2和Cl2分離能耗較高、HCl轉(zhuǎn)化率較低(2)-116(3)增加反應(yīng)體系壓強(qiáng)、及時(shí)除去產(chǎn)物(4)Fe3++e-Fe2+,4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O5.6考點(diǎn)三化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算10.(2015天津理綜,6,6分)某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+mY(g)3Z(g)平衡時(shí),X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g),再次達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是()A.m=2B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1∶1D.第二次平衡時(shí),Z的濃度為0.4mol·L-1答案D11.(2019課標(biāo)Ⅱ,27