人教版九年級(jí)化學(xué)上5.3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教案

人教版九年級(jí)化學(xué)上5.3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教案一、知識(shí)梳理在前面的學(xué)習(xí)中，我們學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式的基本概念和寫法，并能運(yùn)用化學(xué)方程式來(lái)描述化學(xué)反應(yīng)。接下來(lái)，我們將學(xué)習(xí)如何利用化學(xué)方程式做一些簡(jiǎn)單的計(jì)算。1.反應(yīng)物的摩爾計(jì)算在化學(xué)方程式中，反應(yīng)物和生成物的系數(shù)表示它們之間的摩爾比例關(guān)系。通過(guò)這個(gè)關(guān)系，我們可以利用已知的量計(jì)算出其他的量。例題1：已知反應(yīng)方程式：2H?+O?→2H?O，計(jì)算生成物H?O的摩爾數(shù)。解答：根據(jù)方程式可知，2mol的氫氣與1mol的氧氣反應(yīng)生成2mol的水。所以，生成物H?O的摩爾數(shù)是反應(yīng)物的2倍，即生成物的摩爾數(shù)是4mol。例題2：已知反應(yīng)方程式：Cu+2AgNO?→Cu(NO?)?+2Ag，已知反應(yīng)物Cu的摩爾數(shù)為0.5mol，計(jì)算生成物Ag的摩爾數(shù)。解答：根據(jù)方程式可知，1mol的銅與2mol的硝酸銀反應(yīng)生成1mol的硝酸亞銅和2mol的銀。所以，根據(jù)比例關(guān)系，反應(yīng)物Cu的0.5mol可以反應(yīng)生成0.5mol的硝酸亞銅和1mol的銀。2.反應(yīng)物間的量的換算有時(shí)候，我們需要把反應(yīng)物間的物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成摩爾數(shù)進(jìn)行計(jì)算。這時(shí)，我們需要根據(jù)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量進(jìn)行換算。例題3：已知反應(yīng)方程式：2Al+3CuCl?→2AlCl?+3Cu，已知反應(yīng)物鋁的質(zhì)量為10g，計(jì)算所需的氯化銅質(zhì)量。解答：首先，我們需要計(jì)算出反應(yīng)物鋁的摩爾數(shù)。根據(jù)鋁的摩爾質(zhì)量可知，1mol的鋁的質(zhì)量為26.98g，所以10g的鋁的摩爾數(shù)為10g/26.98g/mol≈0.37mol。根據(jù)反應(yīng)方程式可知，2mol的鋁與3mol的氯化銅反應(yīng)生成2mol的氯化鋁和3mol的銅。所以，根據(jù)比例關(guān)系，0.37mol的鋁可以反應(yīng)生成0.37mol的氯化鋁和0.55mol的銅。根據(jù)氯化銅的摩爾質(zhì)量可知，1mol的氯化銅的質(zhì)量為134.45g，所以0.37mol的氯化銅的質(zhì)量為0.37mol×134.45g/mol≈49.68g。二、實(shí)踐探究實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)，探究利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算方法。實(shí)驗(yàn)材料氫氧化鈉（NaOH）鹽酸（HCl）硝酸銀（AgNO?）過(guò)濾紙實(shí)驗(yàn)步驟取一定量的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液，按1:1的摩爾比例混合。進(jìn)行反應(yīng)，觀察并記錄反應(yīng)現(xiàn)象。將反應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行過(guò)濾，得到固體沉淀。將固體沉淀與稀硝酸銀溶液反應(yīng)，觀察變化。實(shí)驗(yàn)記錄與結(jié)果分析根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄下觀察到的現(xiàn)象和結(jié)果。計(jì)算與分析根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄和已知信息，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)結(jié)果的計(jì)算和分析。三、提升拓展拓展問(wèn)題1已知反應(yīng)方程式：2Na+Cl?→2NaCl，如果反應(yīng)物鈉的質(zhì)量為10g，計(jì)算生成物NaCl的質(zhì)量。解答：類似于例題3的解答過(guò)程，首先計(jì)算出反應(yīng)物鈉的摩爾數(shù)，再根據(jù)摩爾比例關(guān)系計(jì)算生成物的質(zhì)量。拓展問(wèn)題2如果反應(yīng)方程式的系數(shù)發(fā)生改變，對(duì)于計(jì)算的影響是什么？請(qǐng)給出你的解釋。解答：反應(yīng)方程式的系數(shù)表示了反應(yīng)物和生成物之間的摩爾比例關(guān)系。如果系數(shù)發(fā)生改變，摩爾比例也會(huì)發(fā)生改變，進(jìn)而影響到計(jì)算結(jié)果。因此，在進(jìn)行計(jì)算之前，需要確保反應(yīng)方程式的系數(shù)是正確的。四、小結(jié)通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解了如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。掌握了反應(yīng)物的摩