2024屆貴州省仁懷市高一化學第一學期期末達標檢測試題含解析

2024屆貴州省仁懷市高一化學第一學期期末達標檢測試題

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列各組中的兩種物質作用，反應條件（溫度或者反應物濃度、用量等）改變，不會引起產物改變的是（）

A.Na和ChB.N2和。2

C.Cu和HNO3D.Na2c。3和HC1

2、某實驗過程如圖所示：則圖③的試管中的現(xiàn)象是（）

HN

稀°3-|?■稀H2s

00

H一1一E

露過量銅片機銅片剩余I

①②③

A.無明顯現(xiàn)象，因稀H2s。4不與銅反應

B.銅片溶解，產生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色

C.銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體

D.銅片溶解，產生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色

3、過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCL、MgCL、Na2sO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：

①加入稍過量的BaCb溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的Na2c。3溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產

生；⑤過濾。正確的操作順序是

A.①②③⑤④B.③②①⑤④C.②①③④⑤D.③⑤②①④

4、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.標準狀況下，22.4LSO3含有NA個分子

B.ImolNaHSCh溶于水后電離出的離子數(shù)目為2NA

C.標準狀況下，2.24LN2和。2的混合氣體中分子數(shù)為O.INA

D.O.lmolL1的Ba（OH）2溶液中含有的OIT數(shù)目為0.2NA

5、當光束通過時，能觀察到丁達爾效應的是（）

A.稀硫酸B.CuSC）4溶液C.FeCOH%膠體D.酒精溶液

6、進行蒸儲實驗時，溫度計的位置應該是（）

A.將溫度計插到蒸儲燒瓶底部

B.溫度計的水銀球應高于蒸儲燒瓶的支管口處

C.溫度計的水銀球應低于蒸儲燒瓶的支管口處

D.溫度計的水銀球應與蒸儲燒瓶的支管口處相平

7、下列實驗中，不能觀察到明顯變化的是（）

A.把一段打磨過的鎂帶放入少量冷水中

B.把CL通入FeCL溶液中

C.把綠豆大的鉀投入少量水中

D.把濱水滴加到淀粉KI溶液中

8、現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標簽：

INDICALMSUflttcheMeFaatdigestion

消化藥片痛得助消化

每片含2507.侍匐片含MrngM化事備片含230mg版化幔

藥品中所含的物質均能中和胃里過量的鹽酸，下列關于三種藥片中和胃酸的能力比較（同劑量），正確的是（）

A.③，②,①B.①，②,③C.②，③>①D.①@=③

9、在FeCb和CuCb混合液中，加入過量的鐵粉，充分反應后，溶液中的金屬離子

A.Fe2+B.Fe3+和Fe?+C.CiP+和Fe?+D.Cu2+

10、海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是

,ICh,..

雨斗■「周知含MgTBr-等）|丁>|K\Mg2，^|―|Mg（OH）；"

酗］4］沉%劑

A.粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純

B.向苦鹵中通入Cb是為了提取漠

C.實際生產中常選用Ca（OH）2作為沉淀劑

D.工業(yè)生產中電解熔融氧化鎂的方法制取鎂

11、下列物質久置在敞口容器中，溶質質量分數(shù)減小，同時溶液質量增加的是（）

A.澄清石灰水B.濃硫酸C.濃鹽酸D.氯化鐵溶液

12、關于氣體摩爾體積的下列敘述中正確的是（）

A.1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L

B.Imol氣體在非標準狀況下的體積不可能是22.4L

C.氣體摩爾體積不僅適用于純氣體，也適用于混合氣體

D.0.3mol氫氣與0.7mol氧氣的混合氣體的體積約是22.4L

13、要想證明某溶液中是否含有Fe3+,下列操作中正確的是

A.加入鐵粉B.滴加KSCN溶液C.通入氯氣D.加入銅片

14、潔廁靈與84消毒液混合會產生氯氣：2HC1+NaClONaCl+Ch?+H2O,下列說法母煲的是

A.NaClO作氧化劑B.n（氧化劑）：n（還原劑）=1：2

C.氧化性：NaClO>ChD.Cb既是氧化產物又是還原產物

15、對下列各組物質的分類正確的是

①混合物：鋼鐵、水銀、冰水混合物②電解質：膽研、氯化氫、硫酸領③酸性氧化物：CO、AI2O3,④同位素:

W、2H2、3H⑤同素異形體：C60、金剛石、石墨⑥干冰、液氯都是非電解質

A.①②③④⑤⑥B.④⑤⑥C.②⑤D.②④⑤

16、下列有關說法不正確的是（）

A.鎂著火不能用二氧化碳滅火器滅火

B.少量金屬鈉保存在煤油中

C.向少量紫色石蕊試液中不斷滴入新制氯水，石蕊試液先變紅后褪色

D.少量濃硫酸濺到皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

17、下列說法正確的是（）

①實驗室制取CL時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用澄清石灰水吸收；

②CL的化學性質活潑，它與上混合后立即發(fā)生爆炸；

③檢驗HC1氣體中是否混有CL的方法是將氣體通入AgNOs溶液；

④新制氯水的氧化性強于久置氯水；

⑤除去CO?氣體中的HC1,可將氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液中。

A.③⑤B.④⑤C.①②③D.②③④

18、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）

A.H+OH-SO4-Na+B.K+Mg2+Cl-Fe2+

C.Ca2+COfOH-K+D.Ba2+CO；SO；Na+

19、下列金屬中，遇到強酸或強堿溶液都能放出氫氣的是（）

A.CuB.Mg

C.AlD.Fe

20、下列反應的現(xiàn)象均是溶液褪色，其中二氧化硫表現(xiàn)出的性質相同的是（）

①將SO2氣體通入品紅溶液中，溶液褪色

②將SO2氣體通入氯水中，溶液褪色

③將SO2氣體通入含有氫氧化鈉的酚醐溶液中，溶液褪色

④將SO2氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液中，溶液褪色

A.①②B.①③C.②④D.③④

21、下列說法中正確的是

A.三氧化硫溶于水能導電，所以它是電解質

B.三氧化硫與氫氧化鋼溶液、硝酸鋼溶液都能反應生成沉淀

C.三氧化硫能使石蕊試液先變紅色，然后再變?yōu)闊o色

D.硫粉在過量的純氧氣中燃燒生成三氧化硫

22、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+,而可能含有Fe2+,進行如下實驗操作的最佳順序為()

①加入足量氯水②加入足量KMnCh(H+)溶液③加入少量KSCN溶液

A.①③B.③②

C.③①D.①②③

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)已知：單質A為目前人類使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，根據(jù)下列轉化關系填空。

(1)試判斷：A的化學才為B的名稱為

(2)實驗室檢驗C溶液中的陽離子時，可加入氫氧化鈉溶液，若先產生—一色沉淀，該沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色,

最終變?yōu)椤?，則含該離子。沉淀轉化的化學方程式為

(3)實驗室檢驗D溶液中的陽離子時，通常可滴加若溶液變?yōu)橐簧?，則含該離子。

(4)若E是一種黃綠色氣體單質，該氣體是在C-D過程中，此氣體做一劑。

(5)寫出D+A—C的離子方程式o

24、(12分)將紅熱的固體單質M放入濃硝酸中，劇烈反應，產生混合氣體A,A在常溫下不與空氣接觸時，發(fā)生如圖

所示的變化。

riHzO「葉白色沉淀|

.液加單質c「幽■回

他L|藍色溶液工

(1)混合氣體A的主要成分是。

(2)氣體B為,藍色溶液D為o

⑶單質M與濃硝酸反應的化學方程式是。

(4)單質C與稀硝酸反應的化學方程式是o

25、(12分)某學習興趣小組為測定某葡萄酒中SO2的含量，設計了如圖所示的裝置:

實驗步驟如下：在B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使S(h全部逸出并與C中H2O2完全反應。除去C中

剩余的H2O2后，用0.0900moM/iNaOH溶液測定反應生成的酸，消耗NaOH溶液25.00mL。

(1)C中通入SO2發(fā)生反應的化學方程式為_。

(2)通過計算求出該葡萄酒中SCh的含量(以g?L“為單位，即每升葡萄酒中含有SO2的質量)(寫出計算過程)

(3)該測定結果比實際值偏高，可能的原因是。針對此原因提出一條改進措施：_

26、(10分)某班同學用如下實驗探究Fe'Fe"的性質?；卮鹣铝袉栴}：

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCk溶液中需加入少量鐵屑，其目的是

(2)甲組同學取2mLFeClz溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明CL可將Fe/氧化。FeCL

溶液與氯水反應的離子方程式為o

(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCb溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾

滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是0

(4)丙組同學取10mL0.1mol?U'KI溶液，加入6mL0.1mol?L_1FeCL溶液混合。分別取2mL此溶液于2支

試管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入1mLCCI4充分振蕩、靜置，CCL層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②說明：在「過量的情況下，溶液中仍含有(填離子符號)。

(5)丁組同學向盛有AO2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCL溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為

27、（12分）AlCh是一種催化劑，某校學習小組用下面裝置制備少量AlCh.已知：AlCh遇到空氣中的水蒸氣時能劇

烈反應生成Al（OH）i和HC1；AlCh在180℃時升華。根據(jù)要求完成下列問題

⑴儀器a中所裝試劑名稱為。

（2）B裝置的作用為?

⑴能否省去C裝置____（填“能”或“否”），理由是（用化學方程式表示）。

（4）所用d導管較粗的原因是。

（5）F中堿石灰的作用為（填字母）。

a.吸收Cl2b.吸收HCIc.吸收CO2d.吸收H2O

28、（14分）鈉、鋁和鐵是中學化學常見的三種重要金屬。請同答下列問題：

⑴鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的__（填“NazO”或“Nag'）;

（2）AI2O3能溶于酸或強堿溶液生成鹽和水，則AI2O3是一種___（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）氧化物：

（3）除去SiOz中的CaCOs雜質所選用的試劑是___。

（4）用亞鐵鹽制備氫氧化亞鐵時，因氫氧化亞鐵易發(fā)生氧化反應而難以觀察到“真實面目”，寫出其在空氣中發(fā)生氧化

反應的化學方程式__。

（5）下列試劑可用于區(qū)分SO,和（%兩種氣體的試劑是o

A.酸性高銃酸鉀溶液B.澄清石灰水C.品紅溶液D.CaCb溶液

29、（10分）已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性

強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是,燒瓶中發(fā)生的反應的化學方程式是

（2）畫出虛線框內的實驗裝置圖，所加試劑為，該裝置的作用是o

(3)裝置B中盛放的試劑是(填序號)，實驗現(xiàn)象為，該反應的離子方程式是,

該反應屬于四種基本反應類型中的反應。

ANa2s溶液BNa2sO3溶液CNa2sO4溶液

(4)已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸的酸性比硫酸強；③S?一比易被氧化；④HC1比H2s穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸

不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應生成三氯化鐵，鐵與硫在加熱條件下反應生成硫化亞鐵；

⑦硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同，氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強的是(填序號)。

A全部B②③④⑥⑦C①②④⑤⑥D②③④⑤⑥⑦

(5)裝置C中盛放燒堿溶液，目地是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出該裝置中所發(fā)生反應的離子方程

式：o

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

A.Na和02在常溫下生成氧化鈉，在加熱條件下生成過氧化鈉，A錯誤；B.N2和02在放電條件下生成NO,只有一

種產物，B正確；C.Cu與濃、稀HNCh反應分別產生Nth、NO氣體，C錯誤；D.Na2cCh與少量HC1反應生成碳酸

氫鈉、與過量HC1反應生成二氧化碳和水，D錯誤。答案選B。

點睛：化學反應除與自身的性質有關外，還要考慮用量、濃度、溫度等條件的影響。

2、D

【解析】

稀硝酸中加銅發(fā)生的反應為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O,圖②溶液的溶質是Cu(NO3)2,圖③溶液中的

+2+

CU(NO3)2在H2s的酸性條件下相當于又有了稀HNCh,發(fā)生的離子反應：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOt+4H2O,所

以銅片會繼續(xù)溶解產生無色NO氣體，在試管口NO遇到空氣，又生成具有刺激性氣味的紅棕色Nth氣體：

2NO+O2=2NO2,答案選D。

3、A

【解析】

除去溶液中的Ca2+用碳酸鈉溶液，除去雜質Mg?+用NaOH溶液，除去S。1用氯化鋼溶液；為了避免在除雜過程中引

入新的雜質，務必要在加碳酸鈉除去雜質Ca2+之前先加氯化鋼溶液除去雜質S0廣，這樣過量的Ba2+就可以在加入碳

酸鈉溶液除去Ca2+的同時也被除去；由于除雜過程中加入了碳酸鈉和NaOH,所以需要加稀鹽酸除去多余的未反應的

上述物質；此外，由于除去上述雜質離子的過程中生成的沉淀Mg(OH)2,CaCCh和BaCCh均可溶于稀鹽酸，所以加

稀鹽酸之前應當將沉淀過濾除去；因此順序為：①②③⑤④，A項正確；

答案選A。

【點睛】

除雜操作的基本原則之一，除雜過程中盡量不要引入新的雜質；因此合理地選擇除雜試劑以及合理地安排除雜順序很

有必要。

4、C

【解析】

V

A.SO3在標況下不為氣體，無法由公式〃=,進行計算，A項錯誤；

vm

++

B.硫酸氫鈉溶于水發(fā)生電離的方程式為：NaHSO4=Na+H+SO；-,因此Imol硫酸氫鈉溶于水電離出的離子數(shù)

目為3NA,B項錯誤；

C.一般可認為氣體的體積與氣體分子的種類無關,N2和02均為氣體,所以2.24L標況下他們的混合物，一定含有O.IJVA

的分子，C項正確；

D.由于不知道溶液的體積，所以溶液中OH-的數(shù)目無法計算，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

V

在利用公式〃=,進行計算時，首先要注意，該公式只能適用于氣態(tài)的物質，其次要注意%,的具體數(shù)值。

5、C

【解析】

稀硫酸、CuSO4溶液、酒精溶液都是溶液，不能產生丁達爾效應，而Fe(OH)3膠體屬于膠體，可以產生丁達爾效應,

故C正確；

故選C。

6、D

【解析】

因溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應放在支管口，如果把溫度計放在支管口以下的地方，這時候的溫度是比支管口的

溫度略高，往上比支管口的溫度越低。我們所要收集的物質都有明確規(guī)定溫度，所以略高或者是略低都不符合。

答案選D。

7、A

【解析】

A、因鎂與冷水反應比較緩慢，現(xiàn)象不明顯，故A正確；

B、因C12與FeCb溶液反應：C12+2FeC12=2FeCl3,溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，現(xiàn)象明顯，故B錯誤；

C、因鉀與水劇烈反應：2K+2H2O=2KOH+H2f,鉀迅速熔化成一小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，有火焰產生，現(xiàn)

象明顯，故C錯誤；

D、因單質溟與KI溶液反應：Br2+2KI=l2+2KBr,L遇淀粉變藍，現(xiàn)象明顯，故D錯誤；

故選Ao

8、A

【解析】

碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+C02T+H2O,氫氧化鎂與鹽酸反應的化學方程式為

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,氧化鎂與鹽酸反應的化學方程式為MgO+2HCl=MgCL+凡。。當三者質量相等

時，摩爾質量越小，物質的量越大，消耗的鹽酸越多，摩爾質量：氧化鎂〈氫氧化鎂〈碳酸鈣，所以中和胃酸的能力

由強到弱的順序是氧化鎂〉氫氧化鎂〉碳酸鈣，答案選Ao

9、A

【解析】

鐵粉過量，溶液中鐵離子和銅離子均被鐵還原轉化為亞鐵離子和銅，因此充分反應后，溶液中的金屬離子是亞鐵離子;

答案選A。

10、D

【解析】

A、粗鹽中含有Ca2+、Mg2\SO4”等雜質，精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCL溶液、過量的NaOH溶液和

過量的Na2cCh溶液出去雜質，過濾后經過蒸發(fā)結晶等操作進行提純，A正確；

B、向苦鹵中通入CL置換出漠單質，分離得到漠，通入CL是為了提取澳，故B正確；

C、工業(yè)生產常選用石灰乳作為沉淀劑，而不用氫氧化鈉，C正確；

D、工業(yè)生產鎂常用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，D錯誤；

答案選D。

11、B

【解析】

A、澄清石灰水即氫氧化鈣的溶液，在空氣中會與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，溶質質量分數(shù)減小，同時溶液質量

也減小，故A錯誤；

B、濃硫酸具有吸水性，能使溶液質量增加，溶質質量分數(shù)減小，故B正確；

C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，而使溶質質量分數(shù)減小，溶液質量也減小，故C錯誤；

D、氯化鐵溶液久置在敞口容器中，水分揮發(fā)，溶液質量減小，溶質質量分數(shù)增大，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

本題的易錯點為A,澄清石灰水吸收空氣中的二氧化碳后生成碳酸鈣沉淀。

12、C

【解析】

A.溫度壓強不知，氣體摩爾體積不一定為22.4L,故A錯誤；

B.氣體的體積取決于氣體存在的溫度和壓強，升高溫度體積增大，增大壓強體積減小，在一定的溫度和壓強下，如不

是標準狀況，Imol氣體的體積可能為22.4L,如溫度高于時，壓強增大，Imol氣體的體積可能為22.4L,故B錯

誤；

C.摩爾體積就是標況下Imol氣體所占有的體積，而一摩爾所含的分子數(shù)相同，無論是純凈氣體或者是混合氣體，只

要分子數(shù)相同，在相同情況下所占據(jù)的體積就會相同，故C正確；

D.沒有說明是在標準狀況下，所以0.3mol氫氣與0.7mol氧氣的混合氣體的體積不一定是22.4L,故D錯誤；

正確答案是Co

【點睛】

本題考查了氣體摩爾體積的概念分析和條件應用判斷，掌握概念實質和條件應用為解題關鍵。

13、B

【解析】

Fe3+的檢驗通常用KSCN溶液，F(xiàn)e3+遇到KSCN時溶液會變紅色，該反應現(xiàn)象明顯，B項符合題意，答案選B。

14、B

【解析】

A.NaClO中氯的化合價降低，做氧化劑，故A不選；

B.氧化劑是NaClO,還原劑是HC1。如果ImoINaCIO做氧化劑，參加反應的2moiHC1中只有Imol發(fā)生了化合價變

化，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:1,故B選；

C.NaClO是氧化劑，CL是氧化產物，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，所以氧化性:

NaClO>Cl2,故C不選；

D.1個CL中的兩個氯原子1個來自于HC1,一個來自于NaClO,所以CL既是氧化產物又是還原產物，故D不選。

故選B。

【點睛】

在反應中，HC1中氯元素的化合價并沒有全部升高，所以如果2moiHCI發(fā)生反應時，只有Imol做還原劑。

15、C

【解析】

①水銀是Hg的單質，是純凈物，不是混合物；冰水混合物也是純凈物；①錯誤；

②膽帆、氯化氫、硫酸領都是純凈物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電，都是電解質，②正確；

③CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物；ALCh是兩性氧化物；③錯誤；

④2也是氫元素的一種單質，不屬于核素，④錯誤；

⑤C60、金剛石、石墨是碳元素的三種單質，彼此互稱同素異形體，⑤正確；

⑥液氯是液態(tài)的C12,既不是電解質，也不是非電解質，⑥錯誤；

結合以上分析，②⑤正確，故選C。

16、D

【解析】分析：A.鎂能夠與二氧化碳氣體反應生成氧化鎂和碳；B.鈉的密度比煤油大，與煤油不反應；C.氯水中

含氫離子、HCIO,HC1O具有漂白性；D.氫氧化鈉溶液具有強腐蝕性；據(jù)此分析判斷。

詳解：A.金屬鎂能夠在二氧化碳氣體中燃燒，所以鎂著火時，不能用二氧化碳滅火器滅火，故A正確；B.鈉的密度

比煤油大，與煤油不反應，可隔絕空氣，防止鈉被氧化，故B正確；C.氯水中含氫離子、HC1O,且HCIO具有強氧

化性，則向紫色石蕊試液中加入新制氯水，石蕊試液先變紅后褪色，故C正確；D.少量濃硫酸濺到皮膚上，應該用

干抹布擦去，然后用大量水沖洗，最后涂上稀的碳酸氫鈉溶液，不能用具有腐蝕性的氫氧化鈉溶液沖洗，故D錯誤；

故選D。

17、B

【解析】①澄清石灰水濃度較小，應用氫氧化鈉溶液，故錯誤；②氫氣和氯氣在光照條件下爆炸，如光線較暗，則不

發(fā)生爆炸，故錯誤；③HC1也與硝酸銀反應，可通過顏色觀察，故錯誤；④氯水中含有次氯酸，不穩(wěn)定，分解生成鹽

酸和氧氣，則久置后氧化性減小，故正確；⑤氯化氫能與飽和碳酸氫鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去

雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項實驗能達到預期目的，故正確；故選B。

點睛：解答本題需要注意氯氣、氯水以及次氯酸等物質的性質。本題的易錯點為⑤，除雜質題至少要滿足兩個條件：

①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。

18、B

【解析】

A.氫離子和氫氧根反應生成水，故A不能大量共存；

B.四種離子相互不反應，故B可以大量共存；

C.碳酸根和鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀，故C不能大量共存；

D.鋼離子和碳酸根、硫酸根都可以生成沉淀，故D不能大量共存；

故答案為Bo

19、C

【解析】

A.Cu既不能和強酸反應放出氫氣，也不能和強堿反應放出氫氣，A錯誤；

B.Mg能和非氧化性強酸反應放出氫氣，不能和強堿反應放出氫氣，B錯誤；

C.A1既能和非氧化性強酸反應放出氫氣，也能和強堿溶液反應放出氫氣，C正確；

D.Fe能和非氧化性強酸反應放出氫氣，不能和強堿反應放出氫氣，D錯誤。

答案選C。

【點睛】

既能和強酸反應放出氫氣，也能和強堿溶液反應放出氫氣的金屬為AL

20、C

【解析】

①將SO2通入到品紅溶液中，品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性；

②將SO2通入到氯水中，SO2可以和C12反應生成HC1和H2s04,體現(xiàn)了SO2的還原性；

③將SO2通入到含有氫氧化鈉的酚配溶液中，溶液褪色，SO2可以和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉或者亞硫酸氫鈉，氫

氧化鈉被消耗，溶液堿性減弱，所以褪色，體現(xiàn)了SO2的酸性；

④將SO2通入到酸性高鎰酸鉀溶液中，SO2可以和酸性高鎰酸鉀反應生成硫酸根和鎰離子，體現(xiàn)了SO2的還原性；

綜上，②④符合題意，故答案選C。

21、B

【解析】

A.三氧化硫溶于水，生成了新的物質硫酸能導電，三氧化硫自身不能夠導電，屬于非電解質，A錯誤；

B.三氧化硫與水反應生成硫酸，硫酸與與氫氧化領溶液、硝酸領溶液都能反應生成硫酸領沉淀，B正確；

C.三氧化硫與水反應生成硫酸，硫酸有酸性無漂白性，所以硫酸能夠使石蕊試液變紅色，而非三氧化硫，C錯誤；

D.硫粉在過量的純氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，D錯誤；

綜上所述，本題選B。

【點睛】

三氧化硫與二氧化硫性質不完全相同，二氧化硫與氯化鋼不反應，但與硝酸頓溶液、氫氧化鐵溶液反應；而三氧化硫

與氯化鋼、硝酸鋼溶液、氫氧化鋼溶液均反應；二氧化硫具有漂白性，而三氧化硫沒有漂白性；硫燃燒只能生成二氧

化硫，二氧化硫發(fā)生催化氧化才能生成三氧化硫。

22、C

【解析】

通常用KSCN溶液檢驗Fe3+,故先向溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅色，說明溶液中不含有Fe3+；然后加入足量

2+

氯水，溶液呈血紅色，說明溶液中含F(xiàn)e；氧化劑不選用KMnCh溶液的原因是：KMnCh溶液本身有顏色，同時KMnO4

會將KSCN氧化影響實驗；故證明某溶液中不含有Fe3+而可能含有Fe2+,進行實驗操作時最佳順序為③①；

答案選C。

二、非選擇題(共84分)

23、Fe四氧化三鐵白紅褐4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCN溶液血紅Ch氧化

Fe+2Fe3+=3Fe2+

【解析】

氧化物B為具有磁性的黑色晶體，則B為四氧化三鐵；金屬單質A與水反應生成B,則A為Fe；四氧化三鐵與鹽酸

反應生成氯化鐵和氯化亞鐵，D與Fe反應可生成C,則D為氯化鐵，C為氯化亞鐵。

【詳解】

(1)分析可知，A為Fe；B為四氧化三鐵；

(2)C為氯化亞鐵，向其水溶液中加熱NaOH溶液時，產生白色的氫氧化亞鐵沉淀；遇到空氣，迅速變?yōu)榛揖G色，

最終變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵沉淀；反應的方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)D為氯化鐵，其溶液中的陽離子為Fe3+,可用KSCN檢驗，若變?yōu)檠t色，則含有該離子；

(4)E是一種黃綠色氣體單質，則E為氯氣；氯氣與氯化亞鐵反應中C1的化合價降低作氧化劑；

(5)氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。

九、元素或物質推斷題

24、NO,和C02NOCU(N03)2C+4HN03(^)C02t+4N02t+2H203Cu+8HN03(W)=3Cu(N03)2+2N0t+

4H20

【解析】

溶液與單質丙反應可以得到藍色溶液D,則D溶液含有銅離子，結合轉化關系可知，單質C為Cu、乙為硝酸，故D

為CU(NO3)2,反應生成氣體B為NO,固體單質甲跟乙劇烈反應后生成氣態(tài)混合物A,可推知A為NO?和CO2混合氣體,

M為碳單質，A隔絕空氣，通入水中得到混合氣體為NO和CO2,與足量的石灰水反應得到白色沉淀與NO,則白色沉淀

為CaC03o

【詳解】

(1)由上述分析可知，混合氣體A的主要成分是NOZ和C02；

⑵氣體B為NO,藍色溶液D為Cu(N03)2溶液；

(3)單質M為C,與濃硝酸反應的化學方程式是C+4HNO3(濃)C02t+4N02t+2H20；

(4)單質C為Cu與稀硝酸反應的化學方程式是3Cu+8HN03(稀)=3Cu(N03)2+2N0t+4H20o

【點睛】

本題考查無機物的推斷，涉及碳、氮元素單質及化合物的性質，D溶液為藍色是推斷的突破口，據(jù)此可以推斷C,再

結合轉化關系確定其他物質，熟練掌握元素化合物的性質是關鍵。

25.SO2+H2O2=H2SO40.24g/L鹽酸易揮發(fā)，有氯化氫進入裝置C中B中用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸

【解析】

⑴二氧化硫具有還原性，能夠與雙氧水反應生成硫酸，據(jù)此寫出反應的化學方程式；

⑵根據(jù)關系式2NaOH?H2s04?Sth及氫氧化鈉的物質的量計算出二氧化硫的質量，再計算出該葡萄酒中的二氧化硫

含量；

（3）鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉，據(jù)此分析解答。

【詳解】

⑴雙氧水具有氧化性，能夠將二氧化硫氧化成硫酸，反應的化學方程式為：SO2+H2O2=H2SO4,故答案為：

SO2+H2O2=H2SO4；

⑵根據(jù)2NaOH?H2s。4?SO2可知SCh的質量為：x（0.0900mol/Lx0.025L）x64g/mol=0.072g,該葡萄酒中的二氧化

0.072g

硫含量為：=0.24g/L,故答案為：0.24g/L；

⑶由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸能夠消耗氫氧化鈉，使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，測定結果偏高；因此可以

用不揮發(fā)的強酸，如硫酸代替鹽酸，故答案為：鹽酸易揮發(fā)，有氯化氫進入裝置c中；B中用不揮發(fā)的強酸如硫酸代

替鹽酸。

3+2+3+

26、防止Fe"被氧化2Fe2++C12=2Fe3++2C「隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響）Fe2Fe+H202+2H=2Fe+2H20

【解析】

（1）鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，在FeCb溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化。

（2）氯氣具有氧化性，能氧化氯化亞鐵為氯化鐵。

（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響。

（4）①第一支試管中加入ImLCCk充分振蕩、靜置，CC14層顯紫色說明生成L,碘離子被鐵離子氧化為碘單質，反

3+2+

應的離子方程式為：2I-+2Fe=2Fe+12;②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中仍含有鐵離

子。

（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCL溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子。

【詳解】

（1）鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，在FeCL溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化，故答案為防止

Fe2+被氧化。

(2)氯氣具有氧化性，能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應的離子方程式為：Cb+2Fe2+=2Fe3+十2CT,故答案為

2Fe2++C12=2Fe3++2CF?

(3)煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響，故答案為:隔絕空氣(排

除氧氣對實驗的影響)。

(4)①第一支試管中加入ImLCCk充分振蕩、靜置，CC14層顯紫色說明生成L,碘離子被鐵離子氧化為碘單質，反

3+2+

應的離子方程式為：2I+2Fe=2Fe+I2;②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明隨濃度變小，碘離

子在稀的氯化鐵溶液中不發(fā)生氧化還原反應，仍含有鐵離子，故答案為Fe3+。

(5)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCL溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子,

2++3+2++3+

反應的離子方程式為：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,故答案為2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O0

27、濃鹽酸除去氯氣中的氯化氫否AICI1+IH2OAl(OH)i+lHCl防止三氯化鋁氣體冷凝為固體而堵

塞導管ad

【解析】

A裝置制備氯氣，制得的氯氣中混有HC1和水蒸氣，B裝置用飽和食鹽水除去HCLC裝置用濃硫酸干燥氯氣，氯氣

在D中與A1反應制得AlCh,E裝置收集AlCh,d防止AlCh氣體冷凝為固體堵塞導管，F(xiàn)裝置吸收為尾氣氯氣，同

時防止空氣中的水蒸氣進入裝置。

【詳解】

(1)A裝置由濃鹽酸與二氧化鎰制備氯氣，儀器a為分液漏斗，所裝試劑為濃鹽酸；

故答案為：濃鹽酸；

(2)生成的氯氣中含有氯化氫，B用用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；

故答案為：除去氯氣中的氯化氫；

⑴參加反應的氯氣必須是干燥的，因此C裝置的作用為干燥氯氣(或除去氯氣中的水蒸氣)，故不能省去C裝置，否則

AlCh水解：AICI1+IH2OA1(OH)1+1HC1；

故答案為：否；AICI1+IH2OA1(OH)1+1HC1；

(4)由于氯化鋁的熔沸點較低，因此所用d導管較粗的原因是防止三氯化鋁氣體冷凝為固體而堵塞導管；

故答案為：防止三氯化鋁氣體冷凝為固體而堵塞導管；

⑸氯氣有毒，需要尾氣處理，另外空氣中含有水蒸氣，因此F裝置的作用為吸收氯氣防止污染空氣，防止空氣中的水

蒸氣進入E裝置導致三氯化鋁水解，F(xiàn)中堿石灰的作用為ad,

故答案為：ad。

【點睛】

本題考查了物質制備方案設計，題目難度中等，涉及化學方程式的書寫、實驗方案評價、環(huán)境保護等，明確實驗原理

及實驗基本操作方法、知道各個裝置作用是解本題關鍵，難點(4)注意題中信息“AlCh在180C時升華”，說明AlCh

的熔沸點較低，易冷凝成固體。

28、Na2O2兩性稀鹽酸(或稀硝酸)4Fe(