山東省濟(jì)南市商河縣第一中學(xué)高三上學(xué)期階段性考試化學(xué)試題

化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。2.考試時間90分鐘，滿分100分。3.可能用到的相對原子質(zhì)量H1N14O16Na23Ca40Ba137Mn55I127Br80第I卷選擇題(共70分)一、選擇題：本題共16個小題，12每小題2分，316每小題3分，共46分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一個正確答案。1.習(xí)近平總書記提出“綠水青山，就是金山銀山?！毕铝姓f法符合這一理念的是（）A.秸稈不做燃料，而是經(jīng)加工處理成吸水性的材料——植物纖維，可用作食品干燥劑B.“綠色化學(xué)”就是在生產(chǎn)結(jié)束后及時治理污染C.公共交通推廣使用利用原電池原理制成的太陽能電池汽車，減少化石能源的使用D.禁止燃放加入含有鐵、鉀、鈣、銅等金屬元素發(fā)光劑的傳統(tǒng)煙花【答案】A【解析】【詳解】A、植物纖維具有吸水性，并且無毒，可用作食品干燥劑。秸稈不做燃料，而是經(jīng)加工處理成吸水性的材料植物纖維，故A正確；B、“綠色化學(xué)”指的是在生產(chǎn)的源頭和整個生產(chǎn)過程中不產(chǎn)牛污染和廢物，故B錯誤；C、太陽能電池的原理不是原電池，故C錯誤；D、傳統(tǒng)煙花的顏色來自于焰色反應(yīng)，不是發(fā)光劑，故D錯誤。故選A。2.下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是（）A.《呂氏春秋·別類編》中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”，體現(xiàn)了合金硬度方面的特征B.《天工開物》中有“至于礬現(xiàn)五金色之形，硫?yàn)槿菏畬ⅲ宰兓诹一稹?，其中的礬指的是金屬硫化物C.《本草綱目》中記載：“此即地霜也。所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁，后乃煎煉而成?！蔽闹袑ο跛徕浀奶崛∩婕叭芙?、蒸發(fā)、結(jié)晶操作D.《清嘉錄》中記載：“研雄黃末，屑蒲根，和酒飲之，謂之雄黃酒?！逼渲械男埸S是【答案】B【解析】【分析】A、合金硬度大于各成分；B、礬指的是帶結(jié)晶水的金屬硫酸鹽；C、從溶液中提取硝酸鉀涉及溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶操作；D、雄黃的主要成分是。【詳解】A、合金的硬度一般大于成分金屬，“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面的特性，故A正確；B、礬指的是帶結(jié)晶水的金屬硫酸鹽，故B錯誤；C、從溶液中提取硝酸鉀涉及溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶操作，故C正確；D、雄黃的主要成分是As4S4，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】本題涉及化學(xué)與生產(chǎn)生活的關(guān)系，明確相關(guān)物質(zhì)的組成、性質(zhì)及用途是解題關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力。3.表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.1molCl2、、在一定條件下分別和足量的鐵單質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為個B.足量的與1molSO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個C.2.1gDTO中含有的質(zhì)子數(shù)為個D.1L1mol·L－1的溶液與等體積、等濃度的溶液混合后，溶液中的數(shù)目為個（忽略混合后溶液體積的變化值）【答案】C【解析】【詳解】A、完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是個，故A錯誤；B、發(fā)生的反應(yīng)是：，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個，故B錯誤；C、2.1gDTO中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA×2.1g/21g·mol－1=個，故C正確；D、鋁離子會水解，因此溶液中的數(shù)目小于個，故D錯誤；故選C。4.已知在不同的溶劑中可形成不同的分散系：溶解在水中形成無色透明的分散系一；溶解在乙醇中形成無色透明的分散系二。下列說法正確的是（）A.分散系二與霧、霾為同一種類型的分散系B.在兩個分散系中，都是以和的形式存在C.分散系二中，分散質(zhì)粒子的個數(shù)為個D.兩個分散系都是電解質(zhì)且性質(zhì)較穩(wěn)定【答案】A【解析】【分析】已知在不同的溶劑中可形成不同的分散系：溶解在水中形成無色透明的分散系一，分散系一是水溶液；溶解在乙醇中形成無色透明的分散系二，分散系二是膠體?！驹斀狻糠稚⑾狄皇侨芤?，分散系二是膠體。A、霧、霾都是膠體，所以和分散系二是同一種分散系，故A正確；B、在分散系一中，是以和的形式存在，在分散系二中，它是膠體，不是這種存在形式，故B錯誤；C、在分散系二中，它是膠體，膠粒是許多粒子聚在一起形成的，分散質(zhì)粒子的個數(shù)不是個，故C錯誤；D、分散系都是混合物，因此都不是電解質(zhì)，故D錯誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了分散系的分類、性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意掌握膠體的構(gòu)成，易錯點(diǎn)C，膠體粒子直徑大小在1～100nm之間，分子和離子大小在0.1納米左右。5.某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅：已知：CuCl難溶于水和稀硫酸；Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O。下列說法錯誤的是A.步驟②中，SO2為還原劑，將CuCl2還原為CuClB.步驟③中為防止CuCl被氧化，可用H2SO3水溶液洗滌C.步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH＝Cu2O+2Cl+H2OD.得到的Cu2O試樣中可能會混有CuCl雜質(zhì)，可通過加足量稀硫酸充分溶解過濾后分離除去【答案】D【解析】【詳解】A．步驟②中發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+H2SO4+2HCl，故SO2為還原劑，將CuCl2還原為CuCl，A正確；B．H2SO3中的S也是+4價具有較強(qiáng)的還原性，故步驟③中為防止CuCl被氧化，可用H2SO3水溶液洗滌，B正確；C．步驟④中的反應(yīng)物為CuCl和NaOH，產(chǎn)物為Cu2O，故所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH＝Cu2O+2Cl+H2O，C正確；D．由題干信息得：CuCl難溶于水和稀硫酸；Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O，故得到的Cu2O試樣中可能會混有CuCl雜質(zhì)，不能通過加足量稀硫酸充分溶解過濾后分離除去，D錯誤；故答案為：D。6.依據(jù)所給條件推出的結(jié)論不正確的是（）選項(xiàng)條件結(jié)論A在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物，稱為電解質(zhì)水中存在：，因此，水是電解質(zhì)B凡是能給出質(zhì)子的分子或離子稱為酸，凡是能接受質(zhì)子的分子或離子稱為堿既是酸又是堿C聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為：D發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，接受電子對的物質(zhì)為酸，提供電子對的物質(zhì)為堿，在該反應(yīng)中，是堿A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A、水可以發(fā)生電離，因此可以導(dǎo)電，水是電解質(zhì)，故A正確；B、既可以和反應(yīng)，又可以和反應(yīng)，所以既是酸又是堿，故B正確；C、聯(lián)氨和硫酸形成的酸式鹽化學(xué)式為：，故C錯誤；D、氨氣在形成氯化銨時提供了氮原子上一對未成對的電子對，因此氨氣是堿，故D正確故選C。7.下列離子方程式中，不正確的是（）A.侯氏制堿法：B.向溶液中滴加溶液：C.氧化鐵與足量的溶液反應(yīng)：D.已知酸性的強(qiáng)弱：，則向溶液中通入少量的時：【答案】D【解析】【分析】A、NaHCO3的溶解度小，達(dá)到飽和后產(chǎn)生沉淀；B、HCO3－的酸性強(qiáng)于Al(OH)3；C、氧化鐵的氧化性強(qiáng)于碘，與足量的HI能將1價的碘氧化；D、向溶液中通入少量的時，應(yīng)生成HCO3－；【詳解】A、NaHCO3的溶解度小，達(dá)到飽和后產(chǎn)生沉淀，侯氏制堿法：，故A正確；B、HCO3－的酸性強(qiáng)于Al(OH)3，向溶液中滴加溶液：，故B正確；C、氧化鐵的氧化性強(qiáng)于碘，與足量的HI能將1價的碘氧化，氧化鐵與足量的溶液反應(yīng)：，故C正確；D、向溶液中通入少量的時，應(yīng)生成HCO3－，正確的方程式應(yīng)為：，故D錯誤；故選D。8.類比法是常見的研究物質(zhì)性質(zhì)的方法之一，可用來預(yù)測很多物質(zhì)的性質(zhì)，但類比是相對的，必須遵循客觀實(shí)際，下列說法中正確的是A.CO2通入Ba(NO3)2溶液中沒有現(xiàn)象，SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無明顯現(xiàn)象B.Fe3+與ClO會因?yàn)樗庀嗷ゴ龠M(jìn)而完全反應(yīng)生成Fe(OH)3和HClO，F(xiàn)e2+與ClO會因?yàn)樗庀嗷ゴ龠M(jìn)而完全反應(yīng)生成Fe(OH)2和HClOC.偏鋁酸是一元酸，因此H2BO3也是一元酸D.C2H5Cl在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，所以C2H5Br在標(biāo)準(zhǔn)狀況下同樣為氣體【答案】C【解析】【詳解】A.

CO2通入Ba(NO3)2溶液中不發(fā)生反應(yīng)，SO2通入Ba(NO3)2溶液中會生成BaSO4沉淀，故A錯誤；B.

Fe2+會與ClO?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，類推不合理，故B錯誤；C.偏鋁酸是一元酸，Al、B位于同主族，H3BO3也是一元酸，類推合理，故C正確；D.

C2H5Br在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，狀態(tài)不同與分子間作用力有關(guān)，故D錯誤；故選：C。9.下列敘述正確的有（）①需要通電才可以進(jìn)行的有：電解、電離、電鍍、電泳②水玻璃、福爾馬林、天然橡膠、鋁熱劑都是混合物③、、均可由化合反應(yīng)制得④油脂、淀粉、纖維素、天然橡膠都是天然有機(jī)高分子化合物⑤“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的同一種性質(zhì)⑥、分子中的碳原子均共面⑦鉛蓄電池放電結(jié)束后，正極電極板的質(zhì)量在減小A.2個 B.3個 C.4個 D.5個【答案】B【解析】【詳解】①電離不需要通電，第①句話是錯的；②水玻璃是硅酸鈉的水溶液，福爾馬林是甲醛的水溶液，天然橡膠是聚合物，鋁熱劑是鋁粉和金屬氧化物的混合物，第②句話是正確的；③可出、、化合得到，可由和化合得到，可出、、化合得到，第③句話是正確的；④油脂不是高分子化合物，第④句話是錯誤的；⑤血液和有粉塵的空氣都是膠體，但兩者利用的膠體性質(zhì)是不同的，因此第⑤句話是錯誤的；⑥中甲基取代苯環(huán)中氫原子的位置，因此所有碳原子共面，中有三個碳碳雙鍵，因此所有碳原子可以共面，第⑥句話是正確的；⑦鉛蓄電池放電時，生成的硫酸鉛附著在電極板上，因此正極電極板的質(zhì)量在增加，第⑦句話是錯誤的?？v上所述，②③⑥正確，故選B。10.研究表明，大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生二次污染物——光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是A.反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ均屬于氧化還原反應(yīng) B.整個過程中O3作催化劑C.光化學(xué)煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質(zhì) D.反應(yīng)Ⅲ的方程式為O2+O=O3【答案】B【解析】【分析】在紫外線作用下，NO2分解生成NO和O，O2與O發(fā)生反應(yīng)Ⅲ生成O3，O3與NO發(fā)生反應(yīng)I生成NO2，丙烯與O3發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醛和乙醛，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.反應(yīng)Ⅰ為O3+3NO=3NO2，反應(yīng)Ⅱ?yàn)楸┡cO3發(fā)生反應(yīng)生成甲醛和乙醛，均存在化合價的變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.整個過程中O3屬于中間產(chǎn)物，故B錯誤；C.由分析知，反應(yīng)Ⅱ中丙烯與O3發(fā)生反應(yīng)生成甲醛和乙醛，故光化學(xué)煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質(zhì)，故C正確；D.由分析知，反應(yīng)Ⅲ的方程式為O2+O=O3，故D正確；故選B。11.氮化硅(Si3N4)可用作高級耐火材料、新型陶瓷材料、LED基質(zhì)材料等。已知：Si的電負(fù)性比H的小，利用硅烷(SiH4)制備氮化硅的反應(yīng)為。下列有關(guān)說法正確的是()A.硅烷中Si的化合價為4價 B.NH3在該反應(yīng)中作還原劑C.H2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物 D.轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，生成26.88LH2【答案】C【解析】【詳解】A．Si的電負(fù)性比H的小，則SiH4中電子偏向H，H為1價，Si為+4價，A選項(xiàng)錯誤；B．反應(yīng)前后Si的化合價不變，SiH4中1價H與NH3中+1價H發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，則SiH4是還原劑，NH3為氧化劑，B選項(xiàng)錯誤：C．根據(jù)方程式可知，SiH4中1價H與NH3中+1價H發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，所以H2是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，C選項(xiàng)正確；D．缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件，不能計算氫氣的體積，D選項(xiàng)錯誤；答案選C。12.下列提供的儀器和試劑，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)儀器及用品試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶固體氯化鈉，蒸餾水配制1.0mol/L100mLNaClB試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液鑒別葡萄糖和蔗糖C大燒杯、小燒杯、量筒2個、泡沫塑料、硬紙板、溫度計0.50mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺0.1000mol/L草酸溶液、0.1000mol/LNaOH溶液、甲基橙溶液、蒸餾水測定草酸是二元酸A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.用固體氯化鈉配制1.0mol/L100mLNaCl溶液，還缺少托盤天平，A不選；B.葡萄糖含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺選；C.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C不選；D.用NaOH溶液滴定草酸溶液，如果用甲基橙溶液作指示劑只能生成草酸氫鈉，不能測定草酸是二元酸，D不選；答案選B。13.壓縮天然氣汽車以天然氣代替汽車用油，具有價格低、污染少、安全等優(yōu)點(diǎn)。未經(jīng)處理的天然氣含有H2S，直接使用會造成大氣污染，T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.Fe2(SO4)3可以視為該脫硫過程中的催化劑B.該脫硫過程的總反應(yīng)為：2H2S+O2=2S+2H2OC.該脫硫過程不能在高溫下進(jìn)行D.該脫硫過程是將H2S轉(zhuǎn)化為FeSO4【答案】D【解析】【分析】天然氣中的脫硫原理是：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，由此分析；【詳解】A．T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)e2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，F(xiàn)e2(SO4)3在整個過程中質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，可以視為催化劑，故A正確；B．脫硫過程：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，F(xiàn)e2(SO4)3視為催化劑，因此脫硫過程O2間接氧化H2S，總反應(yīng)為：2H2S+O2=2S+2H2O，故B正確；C．T.F菌的主要成分為蛋白質(zhì)，高溫下蛋白質(zhì)會發(fā)生變性，因此該脫硫過程不能在高溫下進(jìn)行，故C正確；D．T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，根據(jù)圖示，F(xiàn)e2(SO4)3氧化硫化氫生成硫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，故D錯誤；答案選D。14.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向盛有硝酸的燒杯中加入銅粉溶液上方向產(chǎn)生紅棕色氣體證明該硝酸為濃硝酸B取10mL0.1mol·L1FeCl3溶液，滴加10滴0.1mol·L1KI溶液，繼續(xù)加入2mL苯，振蕩靜置，取下層溶液，滴入AgNO3溶液上層呈紫紅色，下層溶液滴入AgNO3溶液生成白色沉淀FeCl3與KI反應(yīng)有一定的限度C向紫色石蕊試液中通入SO2溶液褪色SO2具有漂白性D在一塊除去鐵銹的鐵片上面滴一滴含有酚酞的食鹽水，靜置2~3min溶液邊緣出現(xiàn)紅色鐵片上發(fā)生了吸氧腐蝕A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．向盛有硝酸的燒杯中加入銅粉，溶液上方向產(chǎn)生紅棕色氣體，可能是產(chǎn)生的NO在上方被氧化成NO2，A錯誤；B．下層溶液滴入硝酸銀有白色沉淀，是氯化銀，不能說明溶液中含有碘離子，無法說明碘部分反應(yīng)，B錯誤；C．二氧化硫通入紫色石蕊中呈紅色，C錯誤；D．鐵作負(fù)極(金屬)：2Fe4e－=2Fe2＋，碳等作正極：2H2O+O2+4e－=4OH－，D正確；故選D。【點(diǎn)睛】SO2的漂白是有選擇的，它不能使紫色石蕊試液褪色，即便往紫色石蕊試液中通入過量的SO2，溶液也只能變紅色，不會褪色。15.交警用三氧化鉻(CrO3)硅膠可以查酒駕。元素Cr幾種化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A.反應(yīng)①表明CrO3有酸性氧化物的性質(zhì)B.CrO42在堿性溶液中不能大量存在C.只有反應(yīng)③為氧化還原反應(yīng)D.基態(tài)鉻原子的價電子排布式為3d44s2【答案】A【解析】【詳解】A．酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水，CrO3與KOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，則CrO3是酸性氧化物，故A正確；B．CrO42－與酸反應(yīng)，與堿不反應(yīng)，所以CrO42－在堿性溶液中能大量存在，故B錯誤；C．反應(yīng)③中沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．電子排布處于全滿或半滿狀態(tài)是穩(wěn)定狀態(tài)，則基態(tài)鉻原子的價電子排布式為3d54s1，故D錯誤。故選：A?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)、電子排布式、離子反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力，要注意電子排布處于全滿或半滿狀態(tài)是穩(wěn)定狀態(tài)。16.下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述錯誤的是A.裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣B.裝置②可用于洗滌BaSO4表面的Na2SO4C.裝置③可用于分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液的混合物D.裝置④可用于除去甲烷中的乙烯氣體【答案】D【解析】【詳解】A.高錳酸鉀和濃鹽酸在不加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，故A正確；B.沉淀的洗滌在過濾器中進(jìn)行，裝置②可用于洗滌BaSO4表面的Na2SO4，故B正確；C.乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液分為兩層，可用分液的方法分離，裝置③可用于分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液的混合物，故C正確；D.除去甲烷中的乙烯氣體可用溴的水溶液，不能用溴的四氯化碳溶液，故D錯誤；故選D。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。17.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是()A.華為首款5G搭載了麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅B.醫(yī)用外科口罩的核心功能層聚丙烯熔噴布屬于有機(jī)高分子材料C.將84消毒液和醫(yī)用酒精混合使用，會降低殺死新冠病毒效果D.疫苗必須冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白質(zhì)變性【答案】A【解析】【詳解】A．芯片主要成分是晶體硅，A錯誤；B．醫(yī)用外科口罩的核心功能層聚丙烯熔噴布是由丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)，屬于有機(jī)合成高分子材料，B正確；C．84消毒液具有強(qiáng)氧化性，醫(yī)用酒精具有還原性，將二者混合會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此混合使用會降低殺死新冠病毒效果，C正確；D．疫苗屬于蛋白質(zhì)，由于其受熱容易發(fā)生蛋白質(zhì)變性，因此疫苗必須冷藏存放，D正確；故答案為A。18.針對下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述錯誤的是A.向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再通入適量氨氣，產(chǎn)生BaSO4沉淀B.將石蠟油蒸氣分解得到的氣體通入溴水中，溴水分層，上層為紅棕色C.向氯化鐵和氯化亞鐵混合溶液中滴加幾滴K3[Fe(CN)6]，生成藍(lán)色沉淀D.在表面皿中加入少量膽礬，再加入3mL濃硫酸，攪拌，固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨敬鸢浮緼B【解析】【詳解】A.向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，無現(xiàn)象，再通入適量氨氣，與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇溶液反應(yīng)生成BaSO3白色沉淀，故A錯誤；B.石蠟油蒸氣分解得到的氣體含有烯烴，通入溴水中，溴水褪色，故B錯誤；C.Fe2+遇K3[Fe(CN)6]溶液生成藍(lán)色沉淀，所以向氯化鐵和氯化亞鐵溶液中滴加幾滴K3[Fe(CN)6]，生成藍(lán)色沉淀，故C正確；D.濃硫酸具有吸水性，膽礬遇到濃硫酸失去結(jié)晶水，藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?，故D正確；故選：AB。19.實(shí)驗(yàn)室模擬用工業(yè)廢棄固體(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗銅、綠礬的操作流程如下：下列說法正確的是（）A.氣體X能使酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)出漂白性B.試劑a是過量Fe，為了提高反應(yīng)速率可用濃硫酸代替稀硫酸②C.溶液B可經(jīng)過一系列反應(yīng)和操作得到明礬D.溶液C獲得綠礬的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)結(jié)晶【答案】C【解析】【分析】廢棄固體灼燒，Cu2S和O2反應(yīng)生成CuO和SO2，氣體X為SO2，固體A為Al2O3、Fe2O3、SiO2、CuO的混合物；固體A加KOH溶液，Al2O3、SiO2分別和KOH反應(yīng)生成NaAlO2和水、Na2SiO3和水，溶液B為NaAlO2、Na2SiO3、KOH混合溶液，固體B為Fe2O3、CuO混合物；固體B和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3、CuSO4和水，試劑a為過量的Fe，F(xiàn)e2(SO4)3、CuSO4和Fe反應(yīng)生成FeSO4和Cu，固體C為Cu和Fe的混合物，溶液C、D為FeSO4溶液，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．氣體X為SO2，SO2有還原性，能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而不是漂白性，A錯誤；B．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，剩余的濃硫酸可能使Fe鈍化，反應(yīng)速率減慢甚至停止；因?yàn)榉磻?yīng)放熱，還可能將銅溶解得不到FeSO4單一溶液，B錯誤；C．溶液B為NaAlO2、Na2SiO3、KOH混合溶液，可以加入一定量的硫酸、過濾、將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等一系列操作得明礬，C正確；D．溶液C獲得綠礬的實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等一系列操作，D錯誤。答案選C。20.廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，某科研小組設(shè)計如下工藝流程回收銅并制取膽礬(流程中RH為萃取劑)，下列說法正確的是A.反應(yīng)I的離子方程式為：Cu+H2O2+2NH3+2==Cu(NH3)+2H2OB.操作②用到的主要儀器為蒸餾燒瓶C.操作④以石墨為電極電解硫酸銅溶液：陽極產(chǎn)物為O2和H2SO4D.操作⑤為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、熱水洗滌、干燥【答案】AC【解析】【分析】廢電路板中加入雙氧水、氨氣、氯化銨溶液，得到銅氨溶液和殘?jiān)?，分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，所以操作①是過濾，反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu（NH3）42+，Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以Cu是還原劑，則雙氧水是氧化劑，將Cu氧化；反應(yīng)Ⅱ是銅氨溶液中的Cu（NH3）42+與有機(jī)物RH反應(yīng)，生成CuR2，同時生成NH4＋和NH3；互不相溶的液體采用分液方法分離，所以操作②是分液；向有機(jī)層中加入稀硫酸，根據(jù)流程圖知，生成CuSO4和HR，然后采用分液方法分離得到HR，以石墨為電極電解硫酸銅溶液時，陽極上氫氧根離子放電、陰極上銅離子放電；從硫酸銅溶液中獲取膽礬，采用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法得到晶體?！驹斀狻緼．雙氧水具有氧化性，能氧化還原性物質(zhì)Cu，反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+2NH3+2NH4＋═Cu（NH3）42++2H2O，故A正確；B．操作②為萃取、分液，主要儀器為分液漏斗，故B錯誤；C．以石墨為電極電解硫酸銅溶液時，陽極上氫氧根離子放電、陰極上銅離子放電，所以陽極上生成O2，同時有大量的H＋生成，且SO42－也向陽極移動在陽極積累，因此陽極產(chǎn)物還有H2SO4，故C正確；D．從溶液中獲取晶體采用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，且用冷水洗滌、過濾方法，故D錯誤。故選：AC?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)分離和提純，涉及基本實(shí)驗(yàn)操作、氧化還原反應(yīng)等知識點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性、知識綜合應(yīng)用能力等，能從整體上把握是解本題關(guān)鍵。21.實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，與酸反應(yīng)產(chǎn)生還原性的硫化氫氣體；焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是A.①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B.管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度C.結(jié)束反應(yīng)時，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D.裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣【答案】B【解析】【分析】H2還原WO3制備金屬W，裝置Q用于制備氫氣；A.因鹽酸易揮發(fā)，則①、②、③應(yīng)分別用于除去HCl、氧氣和水，B.要得到干燥的氫氣與WO3在加熱條件下制備W，需對氫氣驗(yàn)純；C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先停止加熱再停止通入氫氣，以避免W被重新氧化；D.二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣是固液加熱型發(fā)生裝置?！驹斀狻緼.氣體從焦性沒食子酸溶液中逸出，得到的氫氣混有水蒸氣，應(yīng)最后通過濃硫酸干燥，故A項(xiàng)錯誤；B.點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱前，應(yīng)檢驗(yàn)氫氣的純度，以避免不純的氫氣發(fā)生爆炸，可點(diǎn)燃?xì)怏w，通過聲音判斷氣體純度，聲音越尖銳，氫氣的純度越低，故B項(xiàng)正確；C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先停止加熱再停止通入氫氣，使W處在氫氣的氛圍中冷卻，以避免W被重新氧化，故C項(xiàng)錯誤；D.二氧化錳與濃鹽酸需在加熱條件下反應(yīng)，而啟普發(fā)生器不能加熱，故D項(xiàng)錯誤。答案選B。22.實(shí)驗(yàn)室隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說法中錯誤的是A.取①中固體殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，則殘留物一定沒有FeOB.裝置②用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用無水硫酸銅C.裝置③中若有白色沉淀生成，則分解產(chǎn)物中有SO3氣體D.裝置④用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體【答案】A【解析】【分析】裝置①加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]，分解后的固體留在玻璃管中，氣體進(jìn)入后續(xù)裝置；裝置②裝有固體試劑X，檢驗(yàn)產(chǎn)物時需先檢驗(yàn)水，故試劑X為無水CuSO4；裝置③盛放HCl和BaCl2，可吸收氨氣，也可檢驗(yàn)SO，即檢驗(yàn)氣體中的SO3；裝置④盛放H2O2和BaCl2，可將SO2氧化為SO并生成白色沉淀，用于檢驗(yàn)氣體中的SO2；裝置⑤收集沒有反應(yīng)的氣體N2?！驹斀狻緼.硫酸與FeO反應(yīng)后生成Fe2+，F(xiàn)e2+滴加KSCN溶液，溶液不變紅，故A錯誤；B.根據(jù)分析可知，無水硫酸銅遇到水變藍(lán)，所以通過無水硫酸銅是否變色判斷是否產(chǎn)生水，故B正確；C.根據(jù)分析可知，裝置③中鹽酸可吸收氨氣，水與三氧化硫反應(yīng)生成硫酸，能與BaCl2反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀，故C正確；D.根據(jù)分析可知，裝置④盛放H2O2和BaCl2，可將SO2氧化為SO并生成白色沉淀，用于檢驗(yàn)氣體中的SO2，故D錯誤；故答案：A。第Ⅱ卷（非選擇題30分）三、非選擇題（本大題包括2個題，將答案寫在答題紙上）23.高鐵酸鉀是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑，主要用于飲水處理。實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)制備K2FeO4（夾持裝置略）①如圖所示，A為氯氣發(fā)生裝置。裝置A、B、C、D中存在錯誤的是______________（填序號）。②C中得到紫色固體和溶液。C中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)，生成高鐵酸鉀（K2FeO4）的化學(xué)方程式為_______，此外Cl2還可能與過量的KOH反應(yīng)。(2)探究K2FeO4的性質(zhì)①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4，氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計以下方案：方案I取少量溶液a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案II用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。i.由方案I中溶液變紅可知溶液a中含有__________離子，但該離子存在不能判斷一定是K2FeO4，氧化了Cl2，因?yàn)镵2FeO4，在酸性溶液中不穩(wěn)定，請寫出K2FeO4在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________。ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4，氧化了Cl－．用KOH溶液洗滌的目的是_______________。②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2_____FeO42－（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和FeO42－的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系恰好相反，原因是_______________。(3)若在制備裝置C中加入Fe(OH)3的質(zhì)量為14.0g，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、干燥得K2FeO4固體19.3g，則K2FeO4的產(chǎn)率為______________?！敬鸢浮?1).B(2).3C12+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O(3).Fe3+(4).4FeO42+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O(5).確保K2FeO4在堿性環(huán)境中的穩(wěn)定性，同時排除ClO對驗(yàn)證的干擾(6).>(7).溶液的酸堿性不同(8).74.5%【解析】【詳解】（1）①A為氯氣發(fā)生裝置，B除去氯氣中的HCl，應(yīng)左側(cè)長導(dǎo)管，右側(cè)短導(dǎo)管，長進(jìn)短出，裝置A、B、C、D中存在錯誤的是B（填序號）。故答案為：B；②C中得到紫色固體和溶液，C中通入氯氣將氫氧化亞鐵氧化，生成高鐵酸鉀（K2FeO4），化學(xué)方程式為3C12+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。故答案為：3C12+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O；（2）①i.Fe3+離子與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，生成紅色的絡(luò)離子，由方案I中溶液變紅可知溶液a中含有Fe3+離子，但該離子的存在不能判斷一定是K2FeO4，氧化了Cl2，因?yàn)镵2FeO4在酸性溶液中不穩(wěn)定，K2FeO4在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式4FeO42+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O。故答案為：Fe3+；4FeO42+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O；ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4，氧化了Cl－，用KOH溶液洗滌的目的是確保K2FeO4在堿性環(huán)境中的穩(wěn)定性，同時排除ClO