2024屆廣東省陽(yáng)江三中化學(xué)高一年級(jí)上冊(cè)期末綜合測(cè)試模擬試題含解析

2024屆廣東省陽(yáng)江三中化學(xué)高一上期末綜合測(cè)試模擬試題

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，將天平

調(diào)節(jié)至平衡。然后向左盤的燒杯中加入8.4g鐵，反應(yīng)物之間恰好完全反應(yīng)。欲使天平恢復(fù)平衡，則可向右盤的燒杯中

加入（）

A.8.4g碳酸鈉B.8.4g氧化鈣C.8.4g鎂D.8.4g碳酸鎂

2、物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCL、AlCb三種溶液，當(dāng)溶液體積比為3：2：1時(shí)，三種溶液中的物質(zhì)的量濃

度之比為

A.1：1：1B.1：2：3C.3：2：1D.3：4：3

3、二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了二氧化硫的（）

A.氧化性B.還原性C.漂白性D.酸性氧化物的性質(zhì)

2222

4、已知：Ag2s04微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca\Fe\C「、BL、C03\Si03\S（V一中的幾

種離子。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

f氣體八

溶液X過(guò)量稀鹽酸f溶液1過(guò)量硝酸銀溶液「溶液2

一?,白色沉淀

f沉淀

下列說(shuō)法正確的是

A.溶液X中一定不含Ca2+、Br-,Fe2+

B.溶液X中一定含有Na+、C「和SiC^-

C.為確定溶液X中是否含有S（V-,可取溶液2,加入BaCL溶液

D.白色沉淀為AgCI和Ag2s。4

5、某200mLNa2s。4溶液中含有O.lmolSO3該溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（）

A.0.5mol/LB.0.75mol/LC.Imol/LD.1.5mol/L

6、下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是（）

A.漂白粉的有效成分是Ca（C10）2和CaCbB.漂白粉在空氣中久置后會(huì)變質(zhì)

C.漂白粉的有效成分Ca（CIO）2不穩(wěn)定，易分解D.漂白粉的主要成分是CaCL

7、既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（）

A.Na2CO3B.AlChC.NaA102D.NaHC03

8、下列關(guān)于氮?dú)獾恼f(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.氮?dú)庠谕ǔＧ闆r下不燃燒，也不支持燃燒，不能供呼吸

B.液氮可用于醫(yī)學(xué)和高科技領(lǐng)域，制造低溫環(huán)境

C.高溫或通電的條件下，氮?dú)饽芘c氧氣化合生成一氧化氮

D.高溫高壓催化劑條件下與氫氣反應(yīng)時(shí)，氮?dú)庾鬟€原劑

9、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是

A.硬鋁B.黃銅C.鋼鐵D.金箔

10、下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

A.用稀NaOH溶液吸收氯氣：Ch+2OH=Cl+CIO+H2O

B.用FeCb溶液“腐蝕”覆銅板：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

C.常溫下，新切開的鈉的光亮表面很快變暗：2Na+Ch=Na2O2

D.C12的氧化性強(qiáng)于Bn：Ch+2Br=2C1+Br2

11、有下列三個(gè)反應(yīng)：下列說(shuō)法正確的是

@C12+Fei。=FeCl,+12

3+

②2Fe?++Br2=2Fe+2Br「

③CO2O3+6HC1=2COC12+Cl2T+3H2O.

3+

A.反應(yīng)①②（f）中的氧化產(chǎn)物分別是％、Fe>CoCl2

3+

B.根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe>Co2O3

C.在反應(yīng)③中當(dāng)1moicO2O3參加反應(yīng)時(shí)，2moiHC1被氧化

D.可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2

12、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和水的混合液；②45%的酒精溶液；③提取碘水中的碘單質(zhì)。分離以上各種混合液的正確方

法是（）

A.分液、萃取、蒸儲(chǔ)B.萃取、蒸儲(chǔ)、分液

C.分液、蒸儲(chǔ)、萃取D.蒸儲(chǔ)、萃取、分液

13、設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.3.9gNa2O2所含的離子數(shù)為0.15NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每有22.4LCL溶于水，所得溶液中H+的數(shù)目為NA

C.20g就氣中所含分子的數(shù)目為0.5NA

D.0.2molCO2與足量的Na2O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.4NA

14、下列對(duì)新制氯水的探究所得出的結(jié)論不正確的是

A.新制氯水使有色布條褪色，說(shuō)明新制氯水中含有HC1O

B.往新制氯水中加入硝酸酸化的AgNCh溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明新制氯水中有cr

C.將NaOH固體加入新制的氯水中，溶液顏色迅速變淺，甚至消失

D.將新制氯水置于陽(yáng)光下，有氣泡冒出且溶液顏色逐漸變淺，該氣體一定是CL

15、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（）

A.同質(zhì)量的乙烯和一氧化碳

B.同體積、同密度的乙烯和丙烯

C.同溫度、同體積的氫氣和氮?dú)?/p>

D.同壓強(qiáng)、同體積的一氧化二氮和二氧化碳

16、常溫下，能溶于濃HNO3的單質(zhì)是（）

A.AlB.FeC.CuD.Au

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，A、B、C含有相同元素甲，一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應(yīng)，

水未標(biāo)出）。

（1）符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的A、X、B、C為（填字母代號(hào)）

a.NaOHCO2Na2cO3NaHCO3b.NaO2Na2ONa2O2

C.NH3O2NONO2d.FeCl2FeCl2FeCh

（2）X為無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則C為（填化學(xué)式）。若B中混有少量C雜質(zhì),

除雜的化學(xué)方程式為o

（3）C為紅棕色氣體，則A是或（填化學(xué)式），若A的水溶液顯堿性，寫出A-B的化學(xué)方程式

,B和C可相互轉(zhuǎn)化，寫出C-B的化學(xué)方程式?

（4）若C為淡黃色固體，則B為，寫出C在潛水艇中作為供氧劑牽涉的兩個(gè)反應(yīng)方程式__________、

（5）除（1）涉及的轉(zhuǎn)化外，再寫出一組符合轉(zhuǎn)換關(guān)系的A、X、B、C（填化學(xué)式）。

18、有一瓶無(wú)色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na\Mg2\Cu2+>CO32,「中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)

行如下實(shí)驗(yàn)：

①用PH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性

②取部分溶液，加入少量的CC14及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCL,層顯紫色

③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中及滴加完畢后，溶液中均無(wú)

沉淀生成

④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：

⑴在溶液中，肯定存在的有,肯定不存在的離子有o

(2)寫出實(shí)驗(yàn)②中的離子反應(yīng)方程式。

⑶不熊確定是否存在的離子有o

19、某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應(yīng).其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣

與氨氣反應(yīng)的裝置。

(1)若CL從左向右流動(dòng)，NH3從右向左流動(dòng)，則上述實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)椋篈--B；為使NHs與

CL更充分混合，CL應(yīng)從C裝置的__進(jìn)入(填“x”或"y”)0

(2)簡(jiǎn)述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是o

(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(4)裝置B中圓底燒瓶?jī)?nèi)的試劑為(填名稱)。

(5)裝置D的作用是。

(6)反應(yīng)開始后，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣中的主要成分之一，該反應(yīng)的化學(xué)

方程式為o

20、某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計(jì)了下列圖的實(shí)驗(yàn)裝置。已知：①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。

@6Cl2+6Ca(OH)，A5CaCL+Ca.(C103)2+6H20,

回答下列問(wèn)題：

飽和食欲水石發(fā)軋NaOH溶液

（1）甲裝置中儀器a的名稱是o

（2）裝置乙中飽和食鹽水的作用是o

（3）①制取漂白粉的化學(xué)方程式是o

②該小組制得的漂白粉中11&@d2）遠(yuǎn)大于11仁2（80）2],則產(chǎn)物中還混雜有物質(zhì)的化學(xué)式是o

③為提高Ca（CIO）z的含量,，可采取的措施是（任寫一種即可）。

（4）漂白粉應(yīng)密封保存，原因是（用化學(xué)方程式表示）。

（5）家庭中常用84消毒液（主要成分NaClO）、潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。兩者同時(shí)混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒的

氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式。

（6）實(shí)驗(yàn)室用MrQ跟濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，當(dāng)鹽酸濃度低于8moi/L時(shí)就不能生成氯氣。某興趣小組在圓底燒瓶中實(shí)際加入

了MnOB7g,20mL36.5%的濃鹽酸（密度1.188/11±）,充分反應(yīng)后最多能夠收集到L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣（保留3

位有效數(shù)字，不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積變化）。

21、氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500L氨氣溶于水形成1L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為—mol-L“（保留三位有效數(shù)字）。

工業(yè)上常用過(guò)量氨水吸收二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（2）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過(guò)灼熱的的錯(cuò)合金網(wǎng)，在合

金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o

下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是O

A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2TB.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO=5N2+6H2OD.HNO3+NH3=NH4NO3

工業(yè)中的尾氣（假設(shè)只有NO和Nth）用燒堿進(jìn)行吸收，反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O和

NO+NO2+2OH=+H2O（配平該方程式）。

（3）向27.2gCu和CU2O的混合物中加入某濃度的稀HN03500mL,反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解

后，在所得溶液(金屬陽(yáng)離子只有Cu2+)中加入lLlmolL-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時(shí)溶液呈中性,

所得沉淀質(zhì)量為39.2go

①Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為——o

②CU與CU2。的物質(zhì)的量之比為。

③HNO3的物質(zhì)的量濃度為___mol-L-ic

(4)有H2sO4和HNO3的混合溶液20mL,加入0.25mol?L」Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量w(g)和Ba(OH)

2溶液的體積V(mL)的關(guān)系如圖所示(C點(diǎn)混合液呈中性)。則原混合液中H2s04的物質(zhì)的量濃度為___mol-L1,

HNO3的物質(zhì)的量濃度為___mol-L1。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解析】

根據(jù)反應(yīng)：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

56982

8.4g14.7g0.3g

8.4g鐵產(chǎn)生氫氣0.3g,溶液增加的質(zhì)量=8.4g-0.3g=8.1g,欲使天平恢復(fù)平衡，那么右盤增加的質(zhì)量也應(yīng)該為8.1go

鐵與硫酸恰好完全反應(yīng)，可得m(H2so4)=14.7g。

A.碳酸鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

+HrSOq=Nct^SO^++CO,T

106g98g44g

8.4g7.7g3.5g

溶液實(shí)際增加的質(zhì)量=8.4g—3.5g=4.9g,不會(huì)平衡，選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.CaO+H2O=Ca(OH)2,質(zhì)量增加8.4g,不會(huì)平衡，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T

C.24982

3.6g14.7g0.3g

此反應(yīng)中金屬鎂過(guò)量，生成了0.3g的氫氣，溶液增加的質(zhì)量為8.4g—0.3g=8.1g,天平平衡，選項(xiàng)C正確;

MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2T

D.84g98g44g

8.4g9.8g4.4g

溶液實(shí)際增加的質(zhì)量=8.4g—4.4g=4g,天平不會(huì)平衡，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

2、B

【解析】

不妨設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度均為amol/L,物質(zhì)的量濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，NaCl溶液中ci(Cr)=amol/L,MgCh

溶液中C2(Cr)=2amol/L,A1CL溶液中c3(CF)=3amoVL,所以三種溶液中的物質(zhì)的量濃度之比為1:2:3,故答案為B。

3、C

【解析】

二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，答案選C。

4、A

【解析】

溶液X與鹽酸反應(yīng)生成氣體和沉淀，氣體為二氧化碳、沉淀為硅酸，則一定含CO3、SiO3r,由離子共存可知，一定

不含Ca#、Fe?,由電荷守恒可知一定存在的陽(yáng)離子為Na+；溶液1與過(guò)量硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀應(yīng)為AgCI或硫酸

銀，加鹽酸引入氯離子，則不能確定是否含C「，且一定不含Br,不能確定是否含SO4>,則

A.由上述分析可知，溶液X中一定不含Ca2+、Br\Fe2+,A正確；

22-

B.溶液X中一定含有Na;CO3\SiO3,不能確定是否含C「，B錯(cuò)誤；

C.為確定溶液X中是否含有SO42,可取溶液1,加入BaCb溶液，因溶液2中含銀離子，C錯(cuò)誤；

D.白色沉淀中一定含有AgCL可能含有Ag2sO4,D錯(cuò)誤；

答案選A。

5、C

【解析】

某200mLNa2s。4溶液中含有O.lmolSO：,由Na2sO4的化學(xué)式可知，該溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.2mo【，所以，該溶

八。7

液中Na+的物質(zhì)的量濃度為?%=lmol/L,故選C。

0.2L

6、B

【解析】

A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.空氣中Ca(ClO)2與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和HC1O,HC1O光照分解而變質(zhì)，選項(xiàng)B正確；

C.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,易與氯氣與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和HC1O,HCIO光照分解而不是Ca(ClO)2

易分解，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.漂白粉的主要成分是Ca(C10)z和CaCb,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

7、D

【解析】分析：既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有：兩性化合物(如AI2O3、A1(OH)3等)、弱酸弱堿鹽(如

(NHQ2CO3等)、弱酸的酸式鹽(NaHCCh、NaHS等)、單質(zhì)(如Al)、氨基酸等，既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液

反應(yīng)的鹽為弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽等，以此解答該題。

詳解：A.Na2c03不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.AlCb不能與鹽酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.NaAKh不能與氫氧化

鈉反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.NaHCCh可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鹽和水，故D正確；故

選D。

8、D

【解析】

A.氮?dú)馐且环N無(wú)色無(wú)味的氣體，是空氣的主要成分之一，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在通常情況下不燃燒，也不支持燃燒，不能

供呼吸，故A正確；

B.液氮?dú)饣鼰?，所以可以制造低溫環(huán)境，故B正確；

C.高溫或通電的條件下，氮?dú)饽芘c氧氣化合生成一氧化氮，為高能固氮的過(guò)程，故C正確；

D.高溫高壓催化劑條件下與氫氣反應(yīng)生成氨氣，氮?dú)庵蠳的化合價(jià)從0降低到-3,作氧化劑，故D錯(cuò)誤。

故選D。

9、D

【解析】

A.硬鋁是含有Cu、Mg、Mn、Si的鋁合金；

B.黃銅是銅和鋅的合金；

C.鋼鐵是鐵和碳的合金；

D.金箔是Au,是純凈物。

因此，不屬于合金的是Au,選D。

10、C

【解析】

A.Ck與NaOH反應(yīng)的離子方程式為Cb+2OH=Cr+CIO-+H2O,故A說(shuō)法正確；

B.Cu與Fe3+反應(yīng)：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,故B說(shuō)法正確；

C.條件為常溫，Na與Ch反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O,故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D.CL的氧化性強(qiáng)于Br2,則有CL+2Br-=2C「+Br2,故D說(shuō)法正確；

答案為C。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C,金屬鈉與氧氣反應(yīng)在常溫下生成Na2O,在點(diǎn)燃或加熱條件下生成Na2O2o

11、C

【解析】

A、反應(yīng)③Co2O3+6HCl=2C。C12+C12T+3H2O中Ha中氯的化合價(jià)升高，則C12是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；

3+

B、氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)①中，Cl2>12；在反應(yīng)②中，Br2>Fe；

3+

在反應(yīng)③中，Co2O3>Cl2,因此氧化性：Co2O3>Cl2>Fe,故B錯(cuò)誤；

C、在反應(yīng)③中當(dāng)ImolCO2O3參加反應(yīng)時(shí)，有6moi的HC1參加反應(yīng)，生成ImolCl2,其中2moiHC1被氧化，故C

正確；

2+3+2+

D、根據(jù)@2Fe+Br2=2Fe+2BL還原性順序：Br-<Fe，Cl2和FeBr2反應(yīng)時(shí)，氯氣先氧化亞鐵離子，再氧

化濱離子，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意氧化還原反應(yīng)中，還原性強(qiáng)的微粒首先與氧化劑發(fā)生反應(yīng)。

12、C

【解析】

分析：①汽油不溶于水；②45%的酒精溶液中乙醇和水的沸點(diǎn)不同；③碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，以此分析判

斷。

詳解：①汽油不溶于水，與水分層，選擇分液法分離；②45%的酒精溶液中乙醇和水的沸點(diǎn)不同，選擇蒸儲(chǔ)法分離；

⑧碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，選擇萃取法分離，故選C。

13、A

【解析】

A.一個(gè)過(guò)氧化鈉中含有兩個(gè)鈉離子和一個(gè)過(guò)氧根離子，3.9gNa2（）2是0.O5moL含有離子的數(shù)目為0.15NA,A正確;

B.氯氣和水的反應(yīng)是可逆的，氯氣沒有全部生成鹽酸和次氯酸，故B錯(cuò)誤;

C.頰氣是單原子分子，故20g敏氣中所含分子的數(shù)目為NA,C錯(cuò)誤;

D.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)屬于自身氧化還原反應(yīng)，-1價(jià)的氧升高到0價(jià)，又降低到-2價(jià)；0.2molC。2與足量的

Na2。？充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA,D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

過(guò)氧化鈉的電子式為：Na*［：0：0：］\a^過(guò)氧化鈉中有兩個(gè)鈉離子，一個(gè)過(guò)氧根離子。

14、D

【解析】

A.新制氯水中含有HC1O分子，HC1O具有強(qiáng)氧化性能表現(xiàn)漂白性，使有色布條褪色，選項(xiàng)A正確；

B.氯水中含有氯離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以加入AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉淀，選項(xiàng)B正確；

C.將NaOH固體加入新制的氯水中，氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，溶液顏色迅速變淺，甚至消失,

選項(xiàng)C正確；

D.次氯酸見光分解生成氧氣，選項(xiàng)D不正確；

答案選D。

15、B

【解析】

A.兩種氣體的質(zhì)量相同，摩爾質(zhì)量相同，物質(zhì)的量和分子數(shù)相等，原子個(gè)數(shù)不等（其分子中原子個(gè)數(shù)不相同），故錯(cuò)誤;

B.同體積、同密度的乙烯和丙烯，其質(zhì)量相等，最簡(jiǎn)式也相同，所含原子數(shù)相同，故正確；C.同溫度、同體積的氫氣

和氮?dú)?，壓?qiáng)未知，物質(zhì)的量不一定相等，故錯(cuò)誤；D.同壓強(qiáng)、同體積的一氧化二氮和二氧化碳，溫度未知，物質(zhì)的

量不一定相等，故錯(cuò)誤。故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查的是阿伏伽德羅定論及推論。根據(jù)四同（溫度、壓強(qiáng)、體積、分子數(shù)）推出三同定一同進(jìn)行分析，若只有兩

個(gè)條件相同，則另外的兩個(gè)會(huì)存在比例關(guān)系，

16、C

【解析】

Al、Fe金屬在常溫可與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，Au在常溫下

與硝酸不反應(yīng)，只有銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮?dú)怏w，故答案為C。

【點(diǎn)睛】

考查濃硝酸的性質(zhì)，常溫下，大多數(shù)金屬可溶于濃硝酸，但較為活潑的金屬鋁、鐵可與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面

生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，金、鉗等金屬硝酸不反應(yīng)，特別注意鈍化是化學(xué)變化。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、abcNaHCO3ZNaHCChANa2cO3+H2O+CO2TNH3N24NH3+O24NO+4H2O

一A

3NO2+H2O=2HNO3+NONa2O2Na2()2+2CO2=2Na2co3+O22Na2()2+2H2O=4NaOH+O2TS(H2S)、O2、

SO2、SO3

【解析】

氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；

常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下，氧化鈉與氧氣反應(yīng)能生成過(guò)氧化鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；

氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水(或氮?dú)庠诜烹姉l件下，與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮)，一氧化

氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；

硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫(或硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水)，二氧化硫在催化劑作用下，二氧化硫與氧

氣共熱反應(yīng)生成三氧化硫。

【詳解】

(1)a.氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，符合上述轉(zhuǎn)化

關(guān)系，故正確；

b.常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下，氧化鈉與氧氣反應(yīng)能生成過(guò)氧化鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；

c.氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，

故正確；

d.鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故錯(cuò)誤；

abc正確，故答案為：abc；

(2)若X為無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則X為二氧化碳、A為氫氧化鈉、B為碳酸鈉、C為碳酸氫鈉;

若碳酸鈉中混有碳酸氫鈉，可以用加熱的方法除去碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的

化學(xué)方程式為2NaHCO3仝Na2cO3+H2O+CO2T，故答案為：NaHCO3;2NaHCO3仝Na2cO3+H2O+CO2T；

(3)若C為紅棕色氣體，則X為氧氣、A為氨氣或氮?dú)?、B為一氧化氮、C為二氧化氮，若A的水溶液顯堿性，A

為氨氣，氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+O2趴型

A

4NO+4H2O；二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案為：N%；

傕化劑

N2;4NH3+O2====4NO+4H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；

A

(4)若C為淡黃色固體，則X為氧氣、A為鈉、B為氧化鈉、C為過(guò)氧化鈉，在潛水艇中，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反

應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02,與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)

方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f,故答案為：2Na2(h+2CO2=2Na2co3+O2;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t；

(5)除(1)涉及的轉(zhuǎn)化外，還可能存在與硫元素有關(guān)的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化關(guān)系為硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫(或

硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水)，二氧化硫在催化劑作用下，二氧化硫與氧氣共熱反應(yīng)生成三氧化硫，則A

為硫或硫化氫、X為氧氣、B為二氧化硫、C為三氧化硫，故答案為：S(H2S)>O2、SO2、SO30

【點(diǎn)睛】

解框圖題最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、

特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。

++2+2++

18、I,NH4,H83*、Mg、Cu2r+CL=L+2CrK+、Na

【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)①現(xiàn)象：溶液呈強(qiáng)酸性，說(shuō)明溶液中肯定含有H+,而H+與CO32-發(fā)生反應(yīng)而不能共存，說(shuō)明溶液中肯定不含

有CO3%根據(jù)實(shí)驗(yàn)②現(xiàn)象：CC14層呈紫紅色，說(shuō)明有12生成，這是由于r被氯氣氧化所產(chǎn)生的，從而說(shuō)明溶液中含

有I-;根據(jù)實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象：溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生，而Mg2+、Cu2+

能與堿反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明溶液中肯定不含有Mg2+、Cu2+；根據(jù)實(shí)驗(yàn)④現(xiàn)象：產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變

A

藍(lán)，該氣體為氨氣。這是由于NH4++OH-=NH3f+H2O,因此溶液中肯定含有NH4+,總上所述，在提供的離子中肯定

+22

含有的離子為：H+、1-、NH4；肯定不含有的離子為：Mg2+、Cu\CO3,還不能確定的離子為：K+、Na+；要確定

K+、Na+,則需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)完成，即做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，有黃色火焰則含Na+,無(wú)黃色火焰則不含Na+,透過(guò)藍(lán)色

鉆玻璃觀察，有紫色火焰則含K+,無(wú)紫色火焰則不含K+。

【詳解】

2+2+

⑴由分析可知，在溶液中，肯定存在的有I'NH4\H+；肯定不存在的離子有CO3*、Mg、Cu；

(2)實(shí)驗(yàn)②現(xiàn)象：CC14層呈紫紅色，說(shuō)明有L生成，這是由于被氯氣氧化所產(chǎn)生的，離子反應(yīng)方程式為：2r+CL=

I2+2cr；

(3)不熊確定是否存在的離子有K+、Na%

+

19、E、F、C、Dx打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加MnO2+4H+2Cr

2+

AMn+Cl2f+2H20氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等吸收水蒸氣，干燥氨氣3C12+8NH3=N2+6NH4C1

【解析】

(1)Cb從左向右流動(dòng)，NH3從右向左流動(dòng)，A是氯氣的發(fā)生裝置，產(chǎn)生氯氣后，用飽和食鹽水吸收氯氣中混有的HCI

氣體，再用濃硫酸干燥，制備純凈干燥的氯氣；B裝置是氨氣的發(fā)生裝置，產(chǎn)生氨氣后，用堿石灰干燥；制得氯氣和

氨氣在C裝置中發(fā)生反應(yīng)，所以上述實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)椋篈TETFTCTDTB；由于C12密度比空

氣的密度大，為使NH3與C12更充分混合，C12應(yīng)從C裝置的X口進(jìn)入；

(2)裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩

慢滴加；

(3)裝置A中是制備氯氣的發(fā)生裝置，是在加熱的條件下進(jìn)行的反應(yīng)，所用原料為二氧化鎰和濃鹽酸，離子方程式

+2+

為：MnO2+4H+2Cl=^=Mn+C12t+2H2O；

(4)裝置B是在常溫下進(jìn)行的反應(yīng)，可以和濃氨水產(chǎn)生氨氣的試劑可以是氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等，所以圓

底燒瓶?jī)?nèi)的試劑為氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等；

(5)裝置D主要用于吸收水蒸氣，干燥氨氣；

(6)反應(yīng)開始后，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，推測(cè)此物質(zhì)為氯化鉉固體，

另一生成物是空氣中的主要成分之一，即氮?dú)?，因此該反?yīng)的化學(xué)方程式為：3a2+8NH3=N2+6NH4cL

20、分液漏斗除去氯氣中混有的氯化氫2cl2+2Ca(0H)2=CaCL+Ca(C10)2+2H20Ca(C103)2將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中

-+

或控制氯氣產(chǎn)生速率(其它合理答案也給分)Ca(CIO)2+C02+H20=CaC03+2HC10C10+Cr+2H=Cl2t+H200.426

【解析】(1)甲裝置中儀器a具有球形特征，有玻璃活塞，在該實(shí)驗(yàn)中，可以控制加入的濃鹽酸，為分液漏斗。(2)

濃鹽酸和二氧化鎰反應(yīng)過(guò)程中會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫在氯化鈉飽和溶液中易溶，而氯氣難溶，通過(guò)飽和食鹽水

的作用是除去CL中混有的HCI氣體。(3)①制取漂白粉的化學(xué)方程式是2cl2+2Ca(OH)2=CaCL+Ca(ClO)2+2H2O。②

氯氣和堿反應(yīng)會(huì)放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，當(dāng)溫度低時(shí)，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；當(dāng)溫度高

時(shí)，發(fā)生了副反應(yīng)：6C12+6Ca(OH)2^^5CaC12+Ca(ClO3)2+6H2O,所以制得的漂白粉中n(CaCk)遠(yuǎn)大于n[Ca(ClO)2],

即還混雜有物質(zhì)的化學(xué)式是Ca(CKh)2。③溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(CKh)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，用

冰水或冷水冷卻，或控制氯氣產(chǎn)生速率，通過(guò)控制反應(yīng)速率，避免反應(yīng)放熱瞬時(shí)溫度升高。(4)漂白粉有效成分為次

氯酸鈣，HC1O雖是強(qiáng)氧化性的酸，但它是比碳酸還弱的酸，受空氣中的水、CO2作用而導(dǎo)致變質(zhì)，生成CaCCh和

HC1O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,所以漂白粉應(yīng)密封保存。(5)NaClO與鹽酸同

+

時(shí)混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為ClO+Cr+2H=Cl2T+H2Oo(6)濃鹽酸的濃度是

1000x1.18x0.365=當(dāng)鹽酸濃度低于8moi/L時(shí)就不能生成氯氣，所以實(shí)際參加反應(yīng)的氯化氫

36.5

是0.02Lx(11.8mol/L-8moI/L)=0.076moL二氧化鎰的物質(zhì)的量是O.lmoL根據(jù)方程式MnO2+4HCl(濃)

^^MnCb+C12T+2H2?？芍趸勥^(guò)量，生成氯氣的物質(zhì)的量是0.076moH4=0.019mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

0.019molx22.4L/moI=0.426L=

點(diǎn)睛：本題考查了氯氣、漂白粉的制法及化學(xué)性質(zhì)，掌握氯及其化合物的性質(zhì)以及各裝置的作用是解答關(guān)鍵。最后一

問(wèn)的計(jì)算是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，解答時(shí)要注意利用好已知信息“當(dāng)鹽酸濃度低于8moi/L時(shí)就不能生成氯氣”，再此

基礎(chǔ)上得出能參加反應(yīng)的氯化氫的物質(zhì)的量，然后與二氧化鎰進(jìn)行對(duì)比進(jìn)行過(guò)量判斷，最后才能計(jì)算出氯氣的體積。

21,22.3SO2+2NH3?H2O=(NH4)2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3］4NH3+5O2-^-7-1NO+6H2O

△

+2+

BC2NO23Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOt+4H2O2：12.40.251

【解析】

rj

(1)根據(jù)c="計(jì)算氨水的濃度；

(2)根據(jù)已知信息反：應(yīng)物和生成物書寫反應(yīng)方程式，根據(jù)電子守恒配平反應(yīng)方程式；根據(jù)化合價(jià)變化判斷NH3為

還原劑，進(jìn)行分析其他幾反應(yīng)中氨氣的作用；

(3)根據(jù)質(zhì)量守恒，原子守恒、電子守恒規(guī)律進(jìn)行解答；

(4)根據(jù)n(H+)=n(OH-)進(jìn)行分析解答。

【詳解】

500LYI______________

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500L氨氣溶于水形成1L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為C=M=颯x/-=22-3moH/i。

工業(yè)上常用過(guò)量氨水吸收二氧化硫，二氧化硫與氨氣反應(yīng)生成亞硫酸鏤和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SO2+2NH3?H2O=(NH4)2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3］,所以答案為：22.3；

SO2+2NH3?H2O=(NH4)2SO3+H2OL或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3］；

⑵將氨和空氣的混合氣通過(guò)灼熱的柏信合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4NH3+5O2■■隼學(xué)-4NO+6H2O,所以答案：4NH3+5O2理舞L4NO+6H2。；

△△

A.在4NH3+5O2承，對(duì)“MNO+6H2。反應(yīng)中,氨氣做還原劑，2Na+2NH3=2NaNH2+H2T反應(yīng)中，氨氣做氧化劑，所以

與氨氧化法中的氨作用不相同，故A錯(cuò)誤；

B.在2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O反應(yīng)中，氨氣做還原劑，所以與氨氧化法中的氨作用相同，故B正確；

C.在4NH3+6NO=5N2+6H2O反應(yīng)中，氨氣做還原劑，所以與氨氧化法中的氨作用相同，故C正確；

D.HNO3+NH3=NH4NO3反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

所以答案：BCo

由質(zhì)量守恒和得失電子守恒配平，NO中N為+2價(jià)，NO2中N為+4,顯然是個(gè)歸中反應(yīng)，生成化合物中N為+3價(jià)，

再根據(jù)原子守恒，電荷守恒，可知該反應(yīng)的離子方程式：NO+NO2+2OH=2NO2+H2O,