鈉和鈉的氧化物高中化學(xué)

.::;第三章金屬及其化合物第一講鈉和鈉的氧化物【考綱要求】1． 鈉的性質(zhì)及用處。2． Na2O和Na2O2的性質(zhì)及用處。4. Na2O2與H2O、CO2的反響原理，以及反響前后氣體體積差和質(zhì)量差在計算中的應(yīng)用。教與學(xué)方案筆記與反思【自學(xué)反響】一、鈉的物理性質(zhì)金屬鈉質(zhì)地、光澤，密度比水，能于水，熔點低。是的良導(dǎo)體。二、鈉的化學(xué)性質(zhì)1.金屬鈉露置在空氣中的變化過程(在下面括號中填寫化學(xué)式)銀白色金屬鈉→外表變暗→呈現(xiàn)白色固體→外表變成溶液〔〕〔〕〔〕()→白色塊狀物質(zhì)→白色粉末狀物質(zhì)()()2.完成以下化學(xué)方程式①Na+H2O→解釋實驗現(xiàn)象；浮熔游紅②Na+H2O+FeCl3→③Na+HCl→④C2H5OH+Na→3、鈉的存在、保管、制法、用處〔1〕少量金屬鈉可保管在里，大量的金屬鈉那么保管在里〔2〕鈉的制法〔化學(xué)方程式表示〕〔3〕鈉的用處：。4、氧化鈉與過氧化鈉的比擬Na2ONa2O2電子式化學(xué)鍵鍵品種nNa：nOn陽離子：n陰離子類別顏色狀態(tài)生成條件與水反響與鹽酸反響與CO2反響三、CO2與NaOH溶液反響產(chǎn)物的判斷1.CO2+2NaOH→2．CO2+NaOH→3．CO2+Na2CO3+H2O→4.由CO2和NaOH如何制取Na2CO3？四、Na2CO3與鹽酸的反響(不用其它試劑鑒別Na2CO3與鹽酸的方法)1.向鹽酸里逐滴參加Na2CO3溶液化學(xué)方程式2.向Na2CO3溶液里逐滴參加少量的鹽酸化學(xué)方程式五.過氧化鈉的強氧化性(完成化學(xué)方程式)1.Na2O2與SO2反響2.Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2+氧化Fe3+，同時生成Fe(OH)3沉淀3.Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變混濁4.Na2O2投入Na2SO3溶液中，可將SO32-氧化成SO42-5.Na2O2投入品紅溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品紅溶液褪色。【例題解析】[例1]用金屬鈉制取Na2O通常采用下法；2NaNO2+6Na=4Na20+N2↑。試說明為什么不采用鈉在氧氣中燃燒而采用此法制取Na2O的原因解題思路:。易錯點:。[例2]2.38克CO2和H2O蒸氣的混合氣體通過18.58克Na2O2固體后，充沛反響，得到20克固體，求混合氣體中CO2和H2O蒸氣的物質(zhì)的量之比。解題思路:。易錯點:。[例3]將4.6g與1.6g硫粉迅速混合起來,并放在石棉網(wǎng)上加熱,反響后生成的固體是A.黃色固體混合物B.硫粉與硫化鈉C.過氧化鈉與硫化鈉D氧化鈉與硫化鈉【考題再現(xiàn)】1.(02年全國高考題)將40ml1.5mol/L的CuSO4溶液與30ml3mol/L的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假設(shè)溶液中〔Cu2+〕或〔OH-〕都已變得很小，可忽略，那么生成沉淀的組成可表示為〔〕A.Cu(OH)2B.CuSO4?Cu(OH)2C.CuSO4?2Cu(OH)2D.CuSO4?3Cu(OH)思維方法:。瞻望高考:2.(99年上海高考題)以下俗稱表示同一物質(zhì)的是〔〕A.蘇打、小蘇打B.膽礬、綠礬C.三硝酸甘油酯、硝化甘油D.純堿、燒堿思維方法:。瞻望高考:【穩(wěn)固練習(xí)】課堂反響1.金屬鈉分別與以下溶液反響時，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是〔〕A.BaCl2溶液B.K2SO4溶液..C.FeCl3溶液D.NH4NO3溶液2.以下關(guān)于鈉的表達錯誤的選項是〔〕A．實驗后剩余少量鈉可放回原試劑瓶中B．用一般的化學(xué)復(fù)原法不能制取金屬鈉C．自然界中無游離態(tài)的鈉存在D．鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉3.金屬鈉著火時，能用來滅火的是〔〕A.水B.濕抹布C.泡沫滅火器D.干沙4.200℃時，11.6克CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充沛反響，反響后固體的質(zhì)量增加了3.6g。那么原混合氣體的平均式量為〔〕A.5.8B.11.6C.23.2D.46.45.某淡黃色粉末常用作潛水員的供氧劑，在該供氧反響中，被氧化和被復(fù)原的物質(zhì)的質(zhì)量比為〔〕A.1：1B.2：1C.3：1D.3：26.氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉+1價。NaH與水反響放出H2。以下表達正確的選項是〔〕A.NaH中H-半徑比H+的半徑大B.NaH不管放入水中還是鹽酸中都有氣體產(chǎn)生C.NaH中H-可被復(fù)原成H2D.NaH在水中顯酸7.將一定質(zhì)量的鈉投入到24.6克t℃的水中，得到t℃的NaOH飽和溶液31.2克。t℃時NaOH的溶解度是〔〕A.48gB.62.5gC.23gD.31g8.將2molNa2CO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱條件下使其充沛反響，經(jīng)測定反響后Na2O2無剩余，那么最后所得固體物質(zhì)的量為〔〕A1mol~2mol之間B.1mol~4mol之間C.1mol~6mol之間D.大于4mol課外作業(yè)1.用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3–的物質(zhì)的量濃度之比約是〔〕A.1：3B.1：2C.2：3D.3：22.堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是〔〕①高沸點②能溶于水③水溶液能導(dǎo)電④低熔點⑤熔融狀態(tài)不導(dǎo)電A.①②③B.③④⑤C.①②⑤D.②③⑤3.向以下物質(zhì)的溶液中參加一定量的Na2O2固體，不呈現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是〔〕A.飽和H2S溶液B.Ca(HCO3)2稀溶液C.Na2SO3溶液D.飽和CaCl2溶液4.以下物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是〔〕①枯燥Cl2②Na2O2③NaClO④活性炭⑤SO2A.除①外都可以B.只要①③⑤C.只要②④D.全部都可以5.有5支編號的試管里分別裝有K2CO3KNO3K2SO4KOH和Ba(OH)2溶液，現(xiàn)需用最少的(〕A．一種試劑B.二種試劑C.三種試劑D.不用任何試劑6.CO和H2混合氣體3g和足量的氧氣燃燒后，在150t℃時將混合氣體通過足量的Na2O2后，Na2O2增重的質(zhì)量為〔〕A.1.5gB.3gC.6gD.無法計算7.在25t℃101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO組成的混合氣體共6.72g，其相對氫氣的密度為14將該氣體與2.24L氧氣(規(guī)范狀態(tài))