宋天佑無機(jī)(二)習(xí)題答案詳解

未知驅(qū)動(dòng)探索，專注成就專業(yè)宋天佑無機(jī)(二)習(xí)題答案詳解一、選擇題1.以下物質(zhì)中，不是金屬的是：A.鐵

B.銅

C.碳

D.鉀答案：C.碳解析：金屬的特點(diǎn)是具有良好的導(dǎo)電性和熱傳導(dǎo)性，而碳是非金屬元素，因此不屬于金屬。2.根據(jù)元素周期表的規(guī)律，下列元素中，最具金屬性的是：A.鋰

B.銅

C.所

D.錫答案：C.所解析：元素周期表的金屬性隨著周期的增加而遞增，所在第一周期，因此具有最強(qiáng)烈的金屬性。3.化學(xué)方程式Zn+H2SO4→ZnSO4+H2中，被氧化的是：A.Zn

B.H2SO4

C.ZnSO4

D.H2答案：A.Zn解析：在化學(xué)方程式中，氧化反應(yīng)是指某個(gè)物質(zhì)失去電子的過程，被氧化的物質(zhì)稱為還原劑，而在這個(gè)方程式中，Zn失去了電子，因此被氧化。4.下列元素中，最活潑的金屬是：A.鋁

B.銅

C.鈉

D.鋅答案：C.鈉解析：金屬的活潑性指的是金屬與酸、水等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的能力，活潑性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈。根據(jù)元素周期表的規(guī)律可得知，鈉的活潑性最強(qiáng)。二、簡答題1.金屬與非金屬的區(qū)別是什么？答案：金屬和非金屬是元素的兩大類別。金屬的特點(diǎn)是具有良好的導(dǎo)電性、熱傳導(dǎo)性和延展性，與酸、水等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)會(huì)失去電子。非金屬則不具備這些性質(zhì)。2.請解釋還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的概念。答案：還原反應(yīng)指的是某個(gè)物質(zhì)與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，它會(huì)得到更多的電子，即發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移過程。在還原反應(yīng)中，該物質(zhì)被稱為氧化劑。氧化反應(yīng)則是指某個(gè)物質(zhì)與其他物質(zhì)反應(yīng)時(shí)會(huì)失去電子的過程。在氧化反應(yīng)中，該物質(zhì)被稱為還原劑。通過還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的配對，我們可以了解物質(zhì)之間電子的轉(zhuǎn)移方向。3.化學(xué)方程式中的反應(yīng)物和生成物分別是什么？答案：化學(xué)方程式描述了化學(xué)反應(yīng)中參與反應(yīng)的物質(zhì)之間的變化關(guān)系。在化學(xué)方程式中，反應(yīng)物是指參與化學(xué)反應(yīng)的起始物質(zhì)，也被稱為原料。生成物則是指反應(yīng)物發(fā)生變化后產(chǎn)生的新物質(zhì)。例如，化學(xué)方程式2H2+O2→2H2O中，H2和O2是反應(yīng)物，H2O是生成物。三、計(jì)算題將8.0g的氫氣(H2)和32.0g的氧氣(O2)放在合適的條件下反應(yīng)生成水(H2O)，計(jì)算反應(yīng)后剩余的氧氣質(zhì)量。答案：首先，我們需要寫出氫氣和氧氣的化學(xué)方程式：2H2+O2→2H2O。根據(jù)化學(xué)方程式的摩爾比，2mol的H2需要和1mol的O2反應(yīng)生成2mol的H2O。因此，8.0g的H2相當(dāng)于8.0g/(2g/mol)=4mol的H2。根據(jù)化學(xué)方程式的摩爾比，2mol的O2將完全反應(yīng)，生成2mol的H2O。因此，32.0g的O2相當(dāng)于32.0g/(32g/mol)=1mol的O2。由于摩爾比為2:1，可以得出反應(yīng)完全消耗了2mol的O2。因此，剩余的氧氣質(zhì)量為32.0g-2mol×(32g/mol)=0.0g。四、總結(jié)本文詳細(xì)解答了宋天佑無機(jī)(二)練習(xí)中的選擇題、簡答題和計(jì)算題。通過解析每個(gè)問題的答案和步驟，幫助讀者更好