2023-2024學(xué)年安徽省黃山市龍門中學(xué)高一年級(jí)上冊(cè)化學(xué)期末試卷含解析

2023年安徽省黃山市龍門中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解

析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.如右下圖，將銅片、鋅片用導(dǎo)線連接后置于同一稀硫酸中形成原電池，下列相關(guān)

敘述正確的是：

A.鋅片是原電池負(fù)極B.溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色

C.U在負(fù)極得到電子被還原D.鋅片越純，鋅片上產(chǎn)生的氣

泡就越多

參考答案：

A

2.下列判斷合理的是

①硫酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

②能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽

③金屬氧化物一定是堿性氧化物

④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液

⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

⑥稀釋濃H2s。4時(shí)，將水慢慢倒入濃H2s中，并不斷攪拌（）

A.只有②④⑥B.只有③④⑥C.只有①③⑤D.只有①②⑤

參考答案：

D

【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系.

【分析】電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物為酸；

電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物為堿；

金屬離子或鏤根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物為鹽；

其構(gòu)成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一種若為金屬元素，則為金屬氧化

物；若為非金屬，則為非金屬氧化物；

依據(jù)分散質(zhì)粒度大小將分散系分為溶液、膠體和濁液；

氧化還原反應(yīng)判斷依據(jù)：有化合價(jià)變化；

濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，注意稀釋時(shí)應(yīng)將濃硫酸倒入水中.

【解答】解：①硫酸電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物為酸，燒堿電離時(shí)生成的陰

離子全部是OH-的化合物為堿，純堿是由鈉離子與碳酸根離子組成屬于鹽，生石灰含有

氧、鈣兩種元素屬于氧化物，故①正確；

②依據(jù)鹽的定義：金屬離子或錢根離子（NEV）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合

物，故能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽，故②正確；

③金屬氧化物不一定是堿性氧化物，例如過(guò)氧化鈉，故③錯(cuò)誤；

④根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒度大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，故④錯(cuò)誤；

⑤氧化還原反應(yīng)存在化合價(jià)變化和電子的轉(zhuǎn)移，非氧化還原反應(yīng)不存在化合價(jià)變化及電子

轉(zhuǎn)移，故⑤正確；

⑥濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，稀釋時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，故⑥錯(cuò)誤；

故選：D.

3.現(xiàn)有下列四種因素：①溫度和壓強(qiáng)②所含微粒數(shù)③微粒本身大?、芪⒘ｉg的

距離，其中對(duì)氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是（）

A.只②③④B.只①②④C.只①③④D.①②③④全部

參考答案：

B

略

4.下列說(shuō)法中正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

B.增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量

C.無(wú)論加入正催化劑還是加入負(fù)催化劑都能大大提高化學(xué)反應(yīng)速率

D.把煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率

參考答案：

D

略

5.下列幾種物質(zhì)：①H2O2@Na2O2③CO2@Ne⑤MgCb@NaOH⑦O2。回答下列問(wèn)

題：

（1）含有共價(jià)鍵的離子化合物有。（填物質(zhì)的序號(hào)）

（2）不含有任何化學(xué)鍵的物質(zhì)有。（填物質(zhì)的序號(hào)）

（3）與NazO中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相等的物質(zhì)有。（填物質(zhì)的序號(hào)）

（4）含有兩種類型共價(jià)鍵的物質(zhì)有0（填物質(zhì)的序號(hào)）

參考答案：

⑴②⑥（2）④（3）②（4）①

【分析】

一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)

鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵；含有離子

鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，以此解答該題。

【詳解】①H2O2含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；②NazCh含有離子鍵、共價(jià)鍵，屬于離

子化合物；③CO?只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；④Ne是稀有氣體單質(zhì)，單原子分

子，不含化學(xué)鍵；⑤MgCb含有離子鍵，屬于離子晶體；⑥NaOH含有離子鍵、共價(jià)

鍵，屬于離子晶體；⑦02是單質(zhì)氣體，只含共價(jià)鍵。

根據(jù)以上分析，（1）含有共價(jià)鍵的離子化合物有NazCh、NaOH,選②⑥。

（2）Ne是稀有氣體單質(zhì)，單原子分子，不含化學(xué)鍵，選④。

（3）Na?。陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2,NazO?陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2,與Na?。中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)

比相等的物質(zhì)是NazCh，選②。

（4）H2O2中H-O是極性鍵、0-0是非極性共價(jià)鍵，含有兩種類型共價(jià)鍵的物質(zhì)有H2O2，

選①。

【點(diǎn)睛】本題考查了離子鍵和共價(jià)鍵、離子化合物和共價(jià)化合物的判斷，側(cè)重于學(xué)生的分

析能力的考查，根據(jù)離子鍵和共價(jià)鍵的概念來(lái)分析解答即可，注意MgCb中兩個(gè)氯離子之

間不存在化學(xué)鍵、NazCh中2個(gè)氧原子通過(guò)共價(jià)鍵形成1個(gè)離子。

6.三氟化氮（NFJ是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：

3NF3+5H2O2NO+HN03+9HFO下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.NF3是氧化劑，壓。是還原劑

B.若lmolNF3被還原，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C.若生成CUmolHNCh，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子

D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

參考答案：

D

只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)。由化學(xué)方程式可

知，3moiNF3參加反應(yīng)，其中2moi被還原，Imol被氧化，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

2mol,所以I1110INF3被還原，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故B錯(cuò)。生成0.4molHNC)3，轉(zhuǎn)移

的電子的物質(zhì)的量為0.4molx(5-3)=0.8mol,故C錯(cuò)。NF3生成NO,被還原，NF3生成

HNO3,被氧化，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1,故D正確。

7.在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的離子組是

3++

A.NH4\Cl\Fe>KB.Na%SO3%、K\Cl

2+2+

C.MnO/、Fe\Na,SO?-D.K\SO4>HCO3>Na

參考答案：

A

試題分析：A、四種離子間不反應(yīng)，能大量共存，A正確；B、在酸性溶液中S03?一不能大

量共存，B錯(cuò)誤；C、在酸性溶液中MnCU-氧化Fe2+不能大量共存，C產(chǎn)物；D、在酸性溶

液中HCO3-不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選A。

8.已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)~-2AB2(g)的AH<0,下列說(shuō)法正確的是()

A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

參考答案：

B

試題分析：溫度升高正逆反應(yīng)速率都是增大的，A不正確，B正確；正反應(yīng)是放熱的、體

積減小的可逆反應(yīng)，所以升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，而增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向

移動(dòng)，反之是相反的，因此選項(xiàng)C和D都是錯(cuò)誤的，答案選B。

9.檢驗(yàn)淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖溶液，依次可分別使用的試劑和對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象正確的是

A.碘水，變藍(lán)色；濃硝酸，變黃色；新制CU(OH)2,黃紅色沉淀

B.濃硝酸，變黃色；新制CU(0H)2,磚紅色沉淀；碘水，變藍(lán)色

C.新制CU(0H)2,磚紅色沉淀；碘水，變藍(lán)色；濃硝酸，變黃色

D.碘水，變藍(lán)色；新制CU(0H)2,磚紅色沉淀；濃硝酸，變黃色

參考答案：

A

【詳解】檢驗(yàn)淀粉用碘水，現(xiàn)象是顯藍(lán)色。濃硝酸能使蛋白質(zhì)顯黃色，葡萄糖含有醛基，

可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)，所以正確的答案是A。

10.澳大利亞研究人員最近開(kāi)發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡

沫”，他外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是

A.同系物B.同分異構(gòu)體C.同位素D.同素異形體

參考答案：

D

【詳解】它們均屬于C構(gòu)成的不同的物質(zhì)，屬于同素異形體。本題答案選D。

11.將1B1O1CH4與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，測(cè)定四種有機(jī)物的物質(zhì)的量

相等，則產(chǎn)生HC1的物質(zhì)的量是()

A.0.5molB.2molC.2.5molD.4mol

參考答案：

C

略

12.在一定條件下，RO與R-可發(fā)生反應(yīng)：RO+5R-+6H+===3R2+3H2O,下列關(guān)

于R元素的敘述中，正確的是()

A.元素R位于周期表中第VA族

B.RO中的R只能被還原

C.R2在常溫常壓下一定是氣體

D.若1molR0參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5moi

參考答案：

D

略

13.工業(yè)制硫酸的反應(yīng)之一是：上［5.4就'SR。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)

行，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.當(dāng)沁的物質(zhì)的量不再改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

B.達(dá)到平衡時(shí)，$5的濃度與sq的濃度一定相等

c.在給定條件下達(dá)平衡時(shí)，S6的轉(zhuǎn)化率達(dá)到了最大

D.使用匕Q催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

參考答案：

B

略

14.摩爾是

A.物質(zhì)的數(shù)量單位B.物質(zhì)的質(zhì)量單位

C.物質(zhì)的量的單位D.既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物

質(zhì)的質(zhì)量

參考答案：

C

略

15.下列物質(zhì)中摩爾質(zhì)量最大的是()

A.10mLH2OB.0.8molH2so4

C.54gAlD.1gCaCO3

參考答案：

D

解析：摩爾質(zhì)量以g-moP1為單位時(shí)，數(shù)值上等于相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，與其質(zhì)

量或體積的多少無(wú)關(guān)。四個(gè)選項(xiàng)中相對(duì)分子質(zhì)量分別18、98、27、100,故選D。

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

16.實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol/LCuSCU溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：

①用天平稱量膽磯，把它放在燒杯里，用適量的蒸儲(chǔ)水使它完全溶解

②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸儲(chǔ)水至液面距刻度1?2cm處，改用膠頭滴管小心滴加少量蒸儲(chǔ)水

至溶液凹液面底部與刻度線相切

④用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕

搖勻

⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)在天平上稱出膽磯(CUSO4-5H2O)質(zhì)量為g;操作步驟的正確順序?yàn)?/p>

___________________(填序號(hào))o

(2)某同學(xué)俯視觀察液面，對(duì)所配溶液濃度有何影響？會(huì)(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影

響”);若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：

a.沒(méi)有進(jìn)行操作步驟④時(shí)，會(huì)；

b.加蒸鐳水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，會(huì)o

參考答案：

(1)25.0①②④③⑤(2)偏高偏低偏低

解析：本題主要考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法及其誤差分析。

(1)在天平上稱出膽磯(CUSO4-5H2O)質(zhì)量為0.2mol/Lx0.5Lx250g/mol=25.0g；溶液的

配制過(guò)程為稱量和溶解溶質(zhì)、轉(zhuǎn)移溶液、洗滌溶液、定容、搖勻，故操作步驟的正確順序

為①②④③⑤。

(2)某同學(xué)俯視觀察液面，使得所配溶液體積變小，造成所配溶液濃度偏高；a.沒(méi)有

進(jìn)行操作步驟④時(shí)，溶質(zhì)減少，所配溶液濃度將偏低；b.加蒸儲(chǔ)水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，

溶液體積增大，所配溶液濃度將偏低。

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.(1)常溫下，將20.0gl4%的NaCl溶液與30.0g24%的