2023-2024學(xué)年陜西省西安市電子科大附屬中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2023年陜西省西安市電子科大附屬中學(xué)高一化學(xué)模擬

試卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的

是

A.試管B.川期C.蒸發(fā)

皿D.燒杯

參考答案：

D

2.正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是

A.具有相似的化學(xué)性質(zhì)

B.具有相同的物理性質(zhì)

C.分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)

D.分子式相同但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同

參考答案：

D

A項(xiàng)，正丁烷與異丁烷結(jié)構(gòu)不同，所以性質(zhì)不同，但都屬于烷煌，化學(xué)性質(zhì)相似，不能作

為互為同分異構(gòu)體的判斷依據(jù)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，二者的結(jié)構(gòu)不同，是不同的物質(zhì)，所以物

理性質(zhì)不同，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二者的結(jié)構(gòu)不同，都屬于烷煌，具有相似的空間結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)

誤；D項(xiàng)，正丁烷與異丁烷的分子式相同，分子內(nèi)碳原子的連接方式不同，即結(jié)構(gòu)不同，

所以二者互為同分異構(gòu)體，D正確。

3.將盛有1molNO和NO2混合氣體的試管倒立于盛滿(mǎn)水的水槽中，再通入0.4mol02,充

分反應(yīng)后，整個(gè)試管充滿(mǎn)水。則原混合氣體中NO與NCh體積比為

A.l:2B.3:7C.2:5D.無(wú)法確定

參考答案：

B

4.向MgS04和Al2(S04)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中，能正確

表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的

質(zhì)量)

ks5u

()

參考答案:

D

略

5.下列物質(zhì)中，一定具有固定熔點(diǎn)的是

A.C2H6。B.蔗糖

C.橡膠D.只含一種元素的物質(zhì)

參考答案：

B

略

6.簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖來(lái)形象表示:

其中?表示質(zhì)子或電子，。表示中子，則下列有關(guān)的敘述中，不正確的是()

A.①②③具有相同的質(zhì)子數(shù)

B.①②③互為同位素

C.①②③是三種粒子的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

D.①②③具有的電子數(shù)不同

參考答案：

D

由圖可以看出：①含有1個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子，為JH原子，②含有1個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子，1

個(gè)電子，為12H原子，③含有1個(gè)質(zhì)子，2個(gè)中子，1個(gè)電子，為13H原子。A、①②③含

有相同的質(zhì)子數(shù)，均為1個(gè)，故A正確；B、①②③具有不同的中子數(shù)，相同的質(zhì)子數(shù)，

互為同位素，故B正確；C、①②③原子核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，故C正確；

D、①②③具有相同的電子數(shù)，均為1個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選D。

7,下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（）

①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

②第IA族和第VIIA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵

③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物

④活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵

⑤離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的靜電引力

⑥含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

⑦離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵

A.①②⑤B.④⑥⑦C.①③④D.②③⑤

參考答案：

B

【詳解】①含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如：AlCb是共價(jià)化合物，①項(xiàng)

錯(cuò)誤；

②第IA族和第VHA族原子化合時(shí)，不一定生成離子鍵，也可能生成共價(jià)鍵，如第IA族

的H原子與第VIIA族原子化合時(shí)生成共價(jià)鍵，②項(xiàng)錯(cuò)誤；

③由非金屬元素形成的化合物大多數(shù)不是離子化合物，但也可形成離子化合物，如鍍鹽，

③項(xiàng)錯(cuò)誤；

④活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵，④項(xiàng)正確；

⑤離子鍵本質(zhì)是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，不只是引力，還有斥力等，⑤項(xiàng)錯(cuò)誤；

⑥物質(zhì)只要含有離子鍵就一定是離子化合物，⑥項(xiàng)正確；

⑦離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，⑦項(xiàng)正確；

綜上所述，④⑥⑦符合題意,B項(xiàng)正確，

答案選B。

8.下列關(guān)于硅的說(shuō)法不正確的是（）

A.硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體

B.硅的導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料

C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

D.加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應(yīng)

參考答案：

C

解析：硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料；硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、常

溫下可與F2、HF、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，加熱或高溫下可與02、Cb等一些非金屬發(fā)生反應(yīng)。

9.科學(xué)家將RZn和三Pb兩原子經(jīng)核聚合放出一定數(shù)目的中子，得到112號(hào)新元

素，該元素原子的質(zhì)量數(shù)為267。下列有關(guān)該元素的說(shuō)法正確的是

A.位于第七周期第vm族B.具有“兩性”

C.原子核外共有6個(gè)電子層D.該原子中，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為43

參考答案：

D

10.（不定項(xiàng)）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，書(shū)寫(xiě)不正確的是

+

A.鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH+H2T

3+

B.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：A1+4OH=A1O2+2H2O

2+3+

C.氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Cl2+2Fe=2Fe+2CF

D.往明磯溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SCV-恰好沉淀完全：2Ba2++2SO42-+AF++4OH-

==2BaS04l+A102+2H20

參考答案:

AB

【解析】A.沒(méi)有配平.應(yīng)謖是2Na+2HQ=2Na-+20H?+%1,Ail誤iB,氨水是弱限不能落解氯缸

化鋁，應(yīng)該是AP'JNHJMOMAKOHMTNHT,B錯(cuò)謂；C.靈比亞核港充中通入少1雙氣的離子方程

Qja+2F"J2Fd72Ct,C正?；D.往明磯?《看中初BXOHb**至SQ十^好沉淀完全的方程式

jh）W+4OH-+2SO,3*AI?*=2BaSO,l+AK>}'+2HjO,DjEfll,答案選AB.

【點(diǎn)睛】明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意掌握判斷離子方程式正確與否的方法一

般是：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)

拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查

是否符合原化學(xué)方程式。

11.關(guān)于H、D、T、H+四種微粒，下列說(shuō)法正確的是（）

A、同一種原子B、化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子

C、氫元素的四種不同微粒D、氫元素的四種核素

參考答案：

C

略

12.下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.I3C和14c屬于同一種元素，它們互為同位素

B.口和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等

C.“c和"N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等

D.6口和7口的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

參考答案：

D

略

13.用以下三種途徑來(lái)制取等質(zhì)量的硝酸銅

途徑(1):銅跟濃硝酸反應(yīng)

途徑(2)：銅跟稀硝酸反應(yīng)

途徑(3)：銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)

以下敘述正確的是

A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等

B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等

C.所消耗的銅的物質(zhì)的量是：途徑⑶＞途徑⑴＞途徑(2)

D.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑⑴＞途徑⑵＞途徑(3)

參考答案：

AD

14.下列有關(guān)物質(zhì)組成的說(shuō)法正確的是

A.物質(zhì)均是由分子構(gòu)成，分子均是由原子構(gòu)成

B.只由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

C.堿性氧化物均是金屬氧化物，酸性氧化物均是非金屬氧化物

D.硫酸是純凈物，鹽酸是混合物

參考答案：

D

【詳解】A.鋁屬于金屬單質(zhì)，是由鋁原子直接構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成

的，不一定由分子構(gòu)成，故A錯(cuò)誤；B.單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，只含有一種元

素的物質(zhì)可能屬于混合物，也可能屬于單質(zhì)，如氧氣和臭氧組成的物質(zhì)中只含有一種元

素，故含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.七氧化二鋅是金屬氧化物，但

屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D.純硫酸是純凈物，鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，

故D正確；故選D。

15.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是

A.光束穿過(guò)膠體時(shí)形成一條光亮的“通路”B.膠體微粒大小在1?lOOrnn之間

C.膠體微?？梢酝高^(guò)濾紙D.膠體是介穩(wěn)體系

參考答案：

B

略

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

16.(12分)某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KC1和BaCL兩種固體混合物，試回答下列問(wèn)

題：

供選試劑：Na2sCU溶液、K2c。3溶液、K2s。4溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱(chēng)是，操作②的名稱(chēng)是o

(2)試劑a是,試劑b是,固體B是o(填化學(xué)

式)

(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簅

若不能，應(yīng)如何改進(jìn)(若能，此問(wèn)不用回答)？。

(5)若要測(cè)定原混合物中BaCb的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱(chēng)量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲

得的數(shù)據(jù)是的質(zhì)量。

參考答案：

(1)溶解過(guò)濾

(2)K2CO3HC1BaCb

(3)K2CO3+BaC12=BaCO31+2KClBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2T+H2O

(4)不能應(yīng)在操作②的濾液中加入過(guò)量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶(5)沉淀Ai或固體B

解析：分離KC1和BaCb兩種固體混合物，可用K2c。3將BaCk轉(zhuǎn)化為BaCC)3沉淀，過(guò)濾

即可分離，BaCCh溶于鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶制得BaCb固體；濾液的成分為KC1和過(guò)量的

K2c。3,需用鹽酸除去過(guò)量的K2c03,再蒸發(fā)結(jié)晶制得KC1固體，故方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

的。固體B(BaCb)中的所有鋼離子全部來(lái)源于原混合物，因此只要測(cè)得固體B或沉淀Ai

的質(zhì)量，據(jù)“領(lǐng)量”守恒可確定BaCL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.把鋁、鐵混合物1.1g溶于200mL5moi/L鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?/p>

4.6mol/L(溶液體積變化忽略不計(jì)).求：

(1)反應(yīng)中消耗HC1的物質(zhì)的量.

(2)該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量.

參考答案：

(1)消耗HC1的物質(zhì)的量：0.2Lx5mol/L-0.2Lx4.6mol/L=0.08mol

(2)設(shè)Al、Fe的物質(zhì)的量分別為x、yA1-3HC1Fe~2HCl

x3xy2y

27g/molxx+56g/molxy=l.lg

3x+2y=0.08mol

得x=0.02moly=0.01mol

略

18.(9分)28gFe與足量稀鹽酸混合，充分反應(yīng)，消耗多少克HC1?生成FeCb的

物質(zhì)的量為多少？標(biāo)準(zhǔn)狀況下最多能收集到多少升氣體？

參考答案:

解：Fe+