5.1.1硫和二氧化硫高一化學(xué)講與練（人教版2019）

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物第1課時硫和二氧化硫[學(xué)習(xí)目標]1.能從物質(zhì)類別和硫元素化合價的角度認識硫和二氧化硫的性質(zhì)，強化“證據(jù)推理與模型認知”能力的發(fā)展。2.了解二氧化硫與水反應(yīng)的可逆性，理解二氧化硫的漂白性及其與氯水漂白原理的不同。[核心知識梳理]一、硫1.硫的存在（1）游離態(tài)：存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。（2）化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。2.物理性質(zhì)：硫(俗稱硫黃)是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。3．硫元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)硫元素位于元素周期表的第三周期、第VIA族，硫原子的最外電子層有6個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個電子，形成2價硫的化合物。(2)與氧元素相比，得電子能力相對較弱，非金屬性比氧元素的弱。故在富含O2的地表附近的含硫化合物中，硫常顯+4價或+6價，而氧顯2價。4．硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（1）氧化性表現(xiàn)為與金屬、H2反應(yīng)：與Fe、Cu、H2反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為S＋Feeq\o(=,\s\up9(△))FeS、S＋2Cueq\o(=,\s\up9(△))Cu2S、S＋H2eq\o(=,\s\up9(△))H2S，在這些反應(yīng)，S均作氧化劑。（2）還原性表現(xiàn)為與O2反應(yīng)，其化學(xué)方程式為S＋O2eq\o(=,\s\up9(點燃))SO2，反應(yīng)中S作還原劑?！咀⒁狻浚?）硫的氧化性較弱，與變價金屬反應(yīng)，生成低價態(tài)的金屬硫化物。（2）硫與氧氣反應(yīng)，無論氧氣是否過量，只生成SO2。二、二氧化硫1.物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水，在通常情況下，1體積的水可以溶解約40體積的SO2。2．化學(xué)性質(zhì)分別從物質(zhì)類別（酸性氧化物）及化合價的角度認識化學(xué)性質(zhì)：（1）具有酸性氧化物的性質(zhì)①與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2＋H2OH2SO3。②與堿(如NaOH)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。（2）還原性SO2在一定條件下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，生成的SO3也是酸性氧化物，與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO3＋H2O=H2SO4。（3）氧化性SO2與H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2＋2H2S=3S＋2H2O。（4）漂白性（暫時性漂白）①SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱時，溶液又變紅色。②SO2的漂白原理：SO2與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這些無色物質(zhì)容易分解又使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。③應(yīng)用：SO2在工業(yè)上應(yīng)用于漂白紙漿、毛、絲等；此外SO2可用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑?！締栴}】常見的漂白劑有哪些？答案：SO2、HClO、NaClO、H2O2、活性炭等【總結(jié)】物質(zhì)SO2HClO、NaClO、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)吸附有色物質(zhì)變化類型化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化是否可逆可逆，加熱或久置后恢復(fù)原來的顏色不可逆，加熱或久置后不恢復(fù)原來顏色—漂白對象有色的有機物，不能漂白指示劑有色的有機物和指示劑有機色質(zhì)(1)SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是漂白性，加熱后溶液恢復(fù)至紅色；SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表現(xiàn)的是還原性，加熱后溶液顏色不復(fù)原。(2)SO2不能漂白酸堿指示劑，只能使紫色石蕊溶液變紅，不能使其褪色。3．可逆反應(yīng)在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。其中，向生成物方向進行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)，向反應(yīng)物方向進行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。（1）正反應(yīng)：向生成物方向進行的反應(yīng)。（2）逆反應(yīng)：向反應(yīng)物方向進行的反應(yīng)。（3）可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。（4）表示方法：可逆反應(yīng)反應(yīng)物和生成物之間用“?”號連接，如SO2＋H2O?H2SO3，Cl2＋H2O?HCl＋HClO。小結(jié)：可逆反應(yīng)的特點三、三氧化硫1．SO3的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)水溶性無色固體（標況下）易溶于水2．SO3的化學(xué)性質(zhì)SO3是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：（1）SO3與水反應(yīng)：SO3+H2OH2SO4（2）SO3與堿反應(yīng)（如Ca(OH)2）：SO3+Ca(OH)2CaSO4+H2O（3）SO3與堿性氧化物反應(yīng)（如CaO）：SO3+CaOCaSO4（4）SO3能與某些鹽溶液反應(yīng)：Na2CO3+SO3=Na2SO4+CO2↑四、硫化氫1.物理性質(zhì):無色有臭雞蛋氣味的劇毒氣體,常溫常壓下，1體積水約能溶解2.6體積的硫化氫氣體。2.化學(xué)性質(zhì)（1）酸性：H2S?H＋＋HS－，HS－?H＋＋S2－（2）還原性（易被Cl2、O2、SO2等氧化）2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；2H2S＋O2(不足)=2S↓＋2H2O；2H2S＋3O2(足量)eq\o(=,\s\up7(點燃))2SO2＋2H2O[典例分析][典例1]下列說法正確的是A．硫單質(zhì)與金屬鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，體現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性B．硫單質(zhì)在常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)C．硫單質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)只能作還原劑D．硫單質(zhì)在空氣中燃燒得到二氧化硫，在純氧中燃燒得到三氧化硫【答案】A【詳解】A．硫單質(zhì)得電子作氧化劑，只能將金屬鐵氧化為＋2價，該反應(yīng)中硫單質(zhì)體現(xiàn)氧化性，A正確；B．常溫下，硫單質(zhì)可以和汞等物質(zhì)反應(yīng)，B錯誤；C．硫單質(zhì)與氧化性強的非金屬單質(zhì)(如O2)反應(yīng)時化合價可升高，作還原劑，但與氧化性弱的非金屬單質(zhì)(如H2)反應(yīng)時化合價可降低，作氧化劑，C錯誤；D．硫單質(zhì)無論在空氣中，還是在純氧中燃燒，都只得到二氧化硫，D錯誤；故選A。[典例2]下列說法正確的是A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B．能使品紅褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2混合使用，有更強的漂白能力【答案】B【詳解】A．SO2能使品紅溶液褪色是因為其具有漂白性，使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性，SO2不能使石蕊溶液褪色，A項錯誤；B．能使品紅褪色的物質(zhì)有很多，如Cl2、Na2O2、酸性KMnO4溶液等，不一定是SO2，B項正確；C．這些漂白劑的漂白原理不同，SO2能使紅墨水褪色是SO2和紅墨水結(jié)合形成無色物質(zhì)，活性炭能使紅墨水褪色是由于吸附作用，漂白粉、Na2O2能使紅墨水褪色是由于其具有強氧化性，C項錯誤；D．SO2和Cl2在溶液中相遇發(fā)生反應(yīng)：，會使漂白作用減弱或喪失，D項錯誤；故選B。[典例3]檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是A．通過品紅溶液B．通過澄清石灰水C．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D．先通過足量酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水【答案】D【詳解】A．通過品紅溶液，只能證明SO2氣體的存在，無法證明混有CO2，A錯誤；B．二氧化硫和二氧化碳都能與澄清石灰水反應(yīng)生成不溶性白色固體，B錯誤；C．SO2、CO2均能與NaOH溶液反應(yīng)，通過該溶液后，再通過澄清石灰水，無任何明顯現(xiàn)象，C錯誤；D．先通過足量酸性高錳酸鉀溶液，使二氧化硫充分被吸收，二氧化碳不反應(yīng)，然后再通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，則含有二氧化碳，否則不含，D正確；故選D。[典例4]將和的混合氣體通入少量稀溶液中，下列敘述正確的是A．無氣體逸出，生成的沉淀為純凈物B．無氣體逸出，生成的沉淀為混合物C．有氣體逸出，生成的沉淀為純凈物D．有氣體逸出，生成的沉淀為混合物【答案】C【詳解】SO2和SO3的混合氣體通入少量BaCl2稀溶液中，SO3與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，而SO2與氯化鋇溶液不反應(yīng)，當其溶解達到飽和后會從溶液中逸出，故選C。[典例5]在標準狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通入氯氣，沉淀的物質(zhì)的量變化如圖所示，則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為A．0.5mol/L B．0.05mol/L C．1mol/L D．0.1mol/L【答案】B【分析】向氫硫酸溶液中通入氯氣，發(fā)生的反應(yīng)為H2S＋Cl2=S↓＋2HCl，結(jié)合圖象分析計算?！驹斀狻吭跇藴薁顩r下，向100mL氫硫酸溶液中通入氯氣，發(fā)生的反應(yīng)為：H2S＋Cl2=S↓＋2HCl，圖中反應(yīng)生成S沉淀最大量時，消耗的氯氣的物質(zhì)的量為=5103mol，則H2S的物質(zhì)的量為5103mol，則硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.05mol/L，B項正確；答案選B。[同步練習(xí)]一、單選題1．下列關(guān)于硫及其化合物的說法正確的是A．單質(zhì)硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳B．濃硫酸具有吸水性，可以干燥、等氣體C．二氧化硫有毒，不可用作食品添加劑D．二氧化碳和三氧化硫均可由兩種單質(zhì)直接化合而成【答案】A【詳解】A．單質(zhì)硫的物理性質(zhì)為：難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A正確；B．濃硫酸具有強氧化性，不能用于干燥還原性氣體，B錯誤；C．二氧化硫可以添加在紅酒中，是一種食品添加劑，C錯誤；D．硫和氧氣化合只能生成二氧化硫，D錯誤；故選A。2．常溫下單質(zhì)硫主要以形式存在。加熱時，會轉(zhuǎn)化為等。當溫度達到時，硫蒸氣主要以形式存在(占。下列說法正確的是A．轉(zhuǎn)化為屬于物理變化B．不論哪種硫分子，在氧氣足量時燃燒都生成三氧化硫C．都是硫元素形成的單質(zhì)，為同素異形體D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到即得【答案】C【分析】互為同素異形體，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．轉(zhuǎn)化為有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于化學(xué)變化，A錯誤；B．不論哪種硫分子，組成元素只有硫元素，燃燒產(chǎn)物都是二氧化硫，B錯誤；C．是硫元素組成的不同單質(zhì)，為同素異形體，C正確；D．硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃被氧氣氧化生成二氧化硫，不能得到S2，D錯誤；故選C。3．下列敘述正確的是A．硫可以做成硫黃軟膏，防治皮膚病B．氯氣和二氧化硫均分別可作漂白劑，若同時使用它們漂白某一濕潤的物質(zhì)，漂白效果將明顯增強C．濃有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D．將通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；通入溶液，褪色后加熱也能恢復(fù)原色【答案】A【詳解】A．硫磺具有殺菌作用，醫(yī)藥上用來做硫黃軟膏治療某些皮膚病，故A正確；B．Cl2與SO2反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，生成物沒有漂白性，故B錯誤；C．濃H2SO4具有強氧化性，濃硫酸和銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，常溫下不反應(yīng)，故C錯誤；D．SO2的漂白性是暫時性的，加熱恢復(fù)原來的顏色，所以將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色，SO2通入溶液后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則將SO2通入溶液，溶液褪色后加熱不能恢復(fù)原色，故D錯誤。答案選A。4．下列有關(guān)的說法中，錯誤的是A．能使滴有酚酞的氨水褪色，說明具有漂白性B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明它具有還原性C．通入溶液中析出單質(zhì)S，說明具有氧化性D．水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明水溶液呈酸性【答案】A【詳解】A．二氧化硫具有酸性氧化物的性質(zhì)，能與氨水反應(yīng)，使滴有酚酞的氨水紅色褪去，A錯誤；B．二氧化硫具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C．通入溶液中析出單質(zhì)S，反應(yīng)二氧化硫中硫元素化合價降低，為氧化劑，說明具有氧化性，C正確；D．二氧化硫具有酸性氧化物的性質(zhì)，能與水反應(yīng)生成亞硫酸，使紫色石蕊試液變紅，D正確；故選A。5．下列關(guān)于的敘述中，正確的是A．在空氣中易被氧化為B．在標準狀況下，的體積是C．易溶于水，與水劇烈反應(yīng)生成D．硫粉在過量的氧氣中燃燒生成【答案】C【詳解】A．二氧化硫與氧氣常溫不反應(yīng)，在有催化劑、高溫的條件下發(fā)生可逆反應(yīng)生成三氧化硫，SO2在空氣中不能直接被氧化為SO3，故A錯誤；B．在標準狀況下，SO3呈固態(tài)，1molSO3的體積遠遠小于22.4L，故B錯誤；C．三氧化硫極易溶于水，為酸性氧化物，與水發(fā)生反應(yīng)生成H2SO4，即SO3+H2O=H2SO4，故C正確；D．不管氧氣是否過量，硫在氧氣中燃燒的產(chǎn)物都是SO2，即S+O2SO2，故D錯誤；故選C。6．類推思想在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常被采用，如、都是酸性氧化物，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實驗的驗證。以下類推結(jié)論正確的是A．能使酸性溶液褪色，推測也能使酸性溶液褪色B．C在過量的氧氣中燃燒生成，推測S在過量的氧氣中燃燒生成C．適量通入溶液中可生成和，推測適量通入溶液中可生成和D．不與溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，推測也不與溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀【答案】D【詳解】A．二氧化硫具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但二氧化碳沒有還原性，不能使酸性溶液褪色，A錯誤；

B．硫和氧氣燃燒只能生成二氧化硫，B錯誤；C．二氧化硫具有還原性，會被次氯酸根離子氧化為硫酸根離子和鈣離子生成硫酸鈣沉淀，C錯誤；D．碳酸、亞硫酸酸性弱于鹽酸，故不與溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，也不與溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故D正確；故選D。7．在含有和的酸性溶液中，通入足量的后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象，下列說法正確的是A．白色沉淀是和 B．溶液的酸性減弱C．白色沉淀是 D．全部被氧化為【答案】C【分析】Fe3+具有氧化性，通入足量SO2后，F(xiàn)e3＋全部被還原為Fe2＋，向溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，SO2被氧化為硫酸根離子，生成BaSO4白色沉淀?！驹斀狻緼．根據(jù)以上分析，因為溶液呈酸性，一定不會生成BaSO3沉淀，故A錯誤；B．依據(jù)2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO+4H+可知溶液酸性增強，故B錯誤；C．生成的白色沉淀為硫酸鋇，故C正確；D．二氧化硫足量，F(xiàn)e3+全部被還原為Fe2+，故D錯誤；故選：C。8．下列化合物中，不能由二種單質(zhì)直接化合而成的是A．FeCl3 B．CuS C．FeS D．SO2【答案】B【詳解】A．鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，所以可以由單質(zhì)直接化合得到，故A不選；B．硫的氧化性較弱，和銅反應(yīng)生成Cu2S，所以不可以由單質(zhì)直接化合得到CuS，故B選；C．Fe與S加熱反應(yīng)產(chǎn)生FeS，可以由兩種單質(zhì)直接化合而成，故C不選；D．硫在空氣中燃燒生成無色有刺激性氣味的二氧化硫，所以可以由單質(zhì)直接化合得到，故D不選；故選B。9．下列物質(zhì)中，不能用于鑒別SO2和CO2的是A．酸性高錳酸鉀溶液 B．品紅溶液 C．BaCl2溶液 D．溴水【答案】C【詳解】A．二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化碳不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別SO2和CO2，故不選A；

B．二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化碳不能使品紅溶液褪色，品紅溶液可以鑒別SO2和CO2，故不選B；

C．二氧化硫、二氧化碳和BaCl2溶液都不反應(yīng)，BaCl2溶液不能鑒別SO2和CO2，故選C；D．二氧化硫能使溴水褪色，二氧化碳不能使溴水褪色，溴水可以鑒別SO2和CO2，故不選D；選C。10．某化學(xué)課題小組將二氧化硫的制備與多個性質(zhì)實驗進行了一體化設(shè)計，實驗裝置如圖所示。已知：，下列說法錯誤的是A．a(chǎn)、b、c中盛裝物質(zhì)可以分別為濃硫酸、固體、溶液B．實驗時，濕潤的pH試紙、鮮花、品紅溶液、酸性溶液均褪色，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀C．此設(shè)計可證明水溶液呈酸性，具有氧化性、還原性、漂白性D．點燃酒精燈加熱，可證明使品紅溶液褪色具有可逆性，使酸性溶液褪色不具有可逆性【答案】B【詳解】A．用濃硫酸與固體反應(yīng)制備，用NaOH溶液來吸收尾氣中的防止污染環(huán)境，所以a、b、c中依次盛裝硫酸、固體、NaOH溶液，A正確；B．只能使?jié)駶櫟膒H試紙變紅色，不能使其褪色，B錯誤；C．使?jié)駶櫟膒H試紙變紅可以可證明水溶液的酸性，與溶液反應(yīng)出現(xiàn)淡黃色沉淀可以證明的氧化性，使高錳酸鉀溶液褪色可證明SO2的還原性，使品紅溶液褪色可以證明其漂白性，C正確；D．點燃酒精燈加熱，通過觀察褪色后的品紅溶液是否恢復(fù)紅色，證明使品紅溶液褪色具有可逆性，使高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加熱褪色后的酸性溶液不能恢復(fù)紫紅色，證明使酸性溶液褪色不具有可逆性，D正確；故選：B。11．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．向澄清的石灰水中通入SO2氣體：Ca2++SO2=CaSO3↓B．少量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中：SO2+OH=HSOC．SO2氣體通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br+SOD．氫硫酸中通入氯氣：S2+Cl2=S↓+2Cl【答案】C【詳解】A．向澄清的石灰水中通入SO2氣體離子方程式為：Ca2＋＋2OH－＋SO2=CaSO3↓＋H2O，A錯誤；B．少量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中生成亞硫酸鈉，離子方程式為：SO2+2OH=SO+H2O，B錯誤；C．SO2氣體通入溴水中生成硫酸和氫溴酸，離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br+SO，C正確；D．氫硫酸為弱酸，在離子方程式中不能拆，則氫硫酸中通入氯氣離子方程式為：H2S+Cl2=S↓+2Cl+2H+，D錯誤；故選C。12．硫化氫(H2S)是一種有毒、有害的不良氣體。處理某廢氣中的H2S，是將廢氣與空氣混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其轉(zhuǎn)化的流程如圖所示。下列說法正確的是A．過程III中發(fā)生的反應(yīng)為CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋B．轉(zhuǎn)化過程有四種元素的化合價發(fā)生了變化C．氧化性由強到弱的順序：S>Fe3＋>O2D．轉(zhuǎn)化過程中參與循環(huán)的離子只有Cu2＋、Fe3＋【答案】A【詳解】A．根據(jù)圖示，過程III中發(fā)生的反應(yīng)為CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋，故A正確；B．轉(zhuǎn)化過程有O、S、Fe三種元素的化合價發(fā)生了變化，故B錯誤；C．氧化性由強到弱的順序：O2>Fe3＋>S，故C錯誤；D．轉(zhuǎn)化過程中參與循環(huán)的離子有Fe2+、Cu2＋、Fe3＋，故D產(chǎn)物；選A。13．硫元素及其化合物之間存在如圖所示的相互轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是A．反應(yīng)③可以在氧氣不足情況下實現(xiàn)B．反應(yīng)⑥可以加入酸性高錳酸鉀溶液實現(xiàn)C．反應(yīng)⑦只與水化合反應(yīng)實現(xiàn)D．反應(yīng)⑧可以通過復(fù)分解反應(yīng)實現(xiàn)【答案】D【詳解】A．H2S完全燃燒生成SO2，氧氣不足，H2S會被氧氣還原為硫單質(zhì)，A錯誤；B．二氧化硫具有還原性，高錳酸鉀具有氧化性，兩者反應(yīng)生成硫酸根離子，B錯誤；C．二氧化硫需被氧化劑氧化為+6價硫，只和水反應(yīng)不能生成硫酸，C錯誤；D．硫酸和亞硫酸鈉生成硫酸鈉、二氧化硫和水，為復(fù)分解反應(yīng)，D正確；故選D。二、填空題14．CO2、SO2是中學(xué)重要的化合物。(1)從物質(zhì)分類的角度看，CO2、SO2均屬于（填“酸性”或“堿性”）氧化物，二者具有相似的性質(zhì)，請寫出SO2與足量的澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式。(2)從化合價的角度預(yù)測SO2的性質(zhì)應(yīng)該為。（填序號）a．只有氧化性

b．只有還原性

c．既有氧化性又有還原性(3)已知將SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液由紫色褪至幾乎無色，反應(yīng)結(jié)束后硫元素的存在形式合理的是。（填序號）a．S2b．S

c．

d．【答案】(1)酸性(2)c(3)d【詳解】（1）從物質(zhì)分類的角度看，CO2、SO2均屬于酸性氧化物；SO2與足量的澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（2）SO2中硫元素為+4價，化合價可以升高，也可以降低，故從化合價的角度預(yù)測SO2的性質(zhì)應(yīng)該為，既有氧化性又有還原性，故選c；（3）SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液由紫色褪至幾乎無色，此反應(yīng)中酸性KMnO4為氧化劑，SO2作還原劑，化合價升高為+6價，反應(yīng)結(jié)束后硫元素的存在形式合理的是，故選