黑吉兩省十校2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考（吉雅2校用）化學(xué)試題

20202021學(xué)年度第一學(xué)期黑吉兩省十校聯(lián)合體期中聯(lián)考高二化學(xué)（時間：90分鐘滿分：100分）第Ⅰ卷（選擇題，共54分）一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分.每小題只有一個選項符合題意）1.關(guān)于強弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是（）ABCD強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)2.下列電離方程式中書寫正確的是（）A.B.C.D.3.分析下列反應(yīng)，在任何溫度下均能自發(fā)進行的是（）A.B.C.D.4.滴定管中，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積為（）A.B.C.一定大于D.一定大于5.下列溶液一定是堿性的是（）A.溶液中B.C.溶液中含有D.的某電解質(zhì)的溶液6.在一密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，改變以下條件，下列說法正確的是（）A.增加A的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動C.恒溫恒容充入，容器內(nèi)壓強增大，V（正）、V（逆）均增大D.增加B的用量，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動7.常溫下，某溶液中由水電離出來的，該溶液不可能是（）A.溶液B.醋酸溶液C.溶液D.氨水8.一密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：，下圖表示該反應(yīng)的速率（v）在某一時間（t）段內(nèi)的變化.則下列時間段中，的百分含量最高的是（）A.B.C.D.9.下列說法正確的是（）A.用廣泛p試紙測得氯水的pH為2B.用玻璃棒蘸取溶液滴在已潤濕的pH試紙上測得其pH為12C.常溫下的溶液加水稀釋，變大D.常溫下某溶液中由水電離出的為，一定是堿性溶液10.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B.在溶液中加入少量鐵粉以防止被氧化C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集D.使用過量的空氣以提高的利用率11.氫氰酸（）的下列性質(zhì)中，能證明它是弱酸的是（）A.易溶于水B.溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱C.25℃時溶液pH約為3D.溶液恰好與溶液完全反應(yīng)12.在密閉容器中進行如下反應(yīng)：已知、、Z的起始濃度分別為、、，在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（）A.Z為B.為C.為D.Z為3.現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（）序號①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B.分別?、邰苋芤旱润w積加入足量的鋅粒，產(chǎn)生氫氣的量③>④C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①>②>④>③D.①與④混合，若混合后溶液，則14.對于可逆反應(yīng)：，下列各圖正確的是（）A.B.C.D.15.在一密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，保持溫度不變，將容器縮小為原來的一半，達到新的平衡時，A的濃度是原來的1.6倍，則下列說法正確的是（）A.平衡向逆反應(yīng)方向移動B.C.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大D.物質(zhì)D的濃度減小16.反應(yīng)，在溫度為、時，平衡體系中的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示.下列說法不正確的是（）A.A點的反應(yīng)速率小于C點的反應(yīng)速率B.A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用降溫的方法D.A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：17.在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知）容器甲乙丙反應(yīng)物投入量、的濃度（）反應(yīng)的能量變化放出吸收吸收體系壓強（）反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率下列說法正確的是（）A.B.C.D.18.常溫向溶液中滴加溶液，所得溶液的及導(dǎo)電能力變化如圖所示.下列敘述正確的是（）A.是強電解質(zhì)B.溶液的濃度為C.水的離子積：D.溶液的導(dǎo)電能力與可自由移動離子數(shù)目有關(guān)第Ⅱ卷（非選擇題，共46分）二、填空題（46分）19.（12分）不同溫度下，水溶液中與的關(guān)系如圖所示.回答下列問題：（1）T℃_______25℃（填“>”、“<”或“=”）.（2）向a點對應(yīng)的醋酸溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的溶液至b點，則兩溶液的體積_________（填“相等”或“不相等”）.（3）d點對應(yīng)的食鹽水__________，呈__________性（填“酸”、“中”或“堿”）.（4）將等PH等體積的和分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m_______n（填“大于、等于、小于”）.（5）常溫下，將的溶液與的溶液混合，若所得混合溶液的，則為____________.（6）常溫下，的溶液中，由水所電離出的為___________.20.（10分）實驗室有一瓶未知濃度的，通過下列實驗測定其濃度①取于錐形瓶中，滴入指示劑23滴.②取一滴定管，依次查漏，洗滌，用的溶液潤洗，然后注入該標準溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù).③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：.試回答下列問題：（1）步驟①加入的指示劑是___________.（2）步聚③滴定時，眼睛注視_______________直至滴定終點；達到滴定終點的判斷_____________________________.（3）己知消耗標準液實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗次數(shù)始讀數(shù)（）末讀數(shù)（）10.1019.2021.8520.7530.0024.06則廢水中的物質(zhì)的量濃度為_________________.（4）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_____________.A.滴定管在裝液前未用標準溶液潤洗B.滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出C.裝標準溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡D.達到滴定終點時，仰視讀數(shù)21.（10分）電解質(zhì)溶液中存在多種平衡.請回答下列問題：（1）已知：化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）物質(zhì)的量濃度均為的下列溶液：a.b.，比較二者的大?。篴______b（填“>”、“<”或“=”）.（2）常溫下，將的溶液加水稀釋，在稀釋過程中，下列表達式的數(shù)值變大的_________（填字母）.A.B.C.（3）25℃時，體積均為，pH均為2的醋酸溶液與一元酸溶液分別加水稀釋至，稀釋過程中pH的變化如圖所示.①25℃時，醋酸的電離常數(shù)_________的電離常數(shù).（填“>”、“<”或“=”）②稀釋100倍后，醋酸溶液中由水電離出的_________溶液中由水電離出的.（填“>”、“<”或“=”）（4）已知：二元酸的電離方程式是：，若溶液的，則溶液中是（）A.小于B.大于C.等于D.等于22.（14分）甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料.工業(yè)上可利用或來生產(chǎn)燃料甲醇.已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度（℃）500800①2.50.15②1.02.50③（1）反應(yīng)②是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng).（2）某溫度下反應(yīng)①中的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示.則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)________（填“>”、“<”或“=”）.下列敘述能說明反應(yīng)①能達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________（填代號）a.的消耗速率是生成速率的2倍b.的體積分數(shù)不再改變c.混合氣體的密度不再改變d.和的物質(zhì)的量之和保持不變（3）判斷反應(yīng)③_______0（填“>”“=”或“<”）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出、與之間的關(guān)系，則____________（用、表示）.在500℃、的密閉容器中，進行反應(yīng)③，測得某時刻、、、的物質(zhì)的量分別為、、、，此時_______（填“>”“=”或“<”）（4）一定溫度下，在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ和曲線Ⅲ.當曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ時，改變的條件是__________________________.當曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅲ時，改變的條件是__________________________.20202021學(xué)年度第一學(xué)期黑吉兩省十校聯(lián)合體期中聯(lián)考高二化學(xué)參考答案15.DDCDA610.DCACB1115.CADAC1618.CBB19.（12分）（1）>（1分）（2）不相等（2分）（3）6（1分）中性（2分）（4）小于（2分）（5）101∶9（2分）（6）