新蘇教版高中化學必修1課時作業(yè)6：4.1.2 硫酸的工業(yè)制備和性質

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE1課時作業(yè)6：4.1.2硫酸的工業(yè)制備和性質學校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共12小題）1.(5分)在硫酸的工業(yè)制法中，下列敘述正確的是()A.硫鐵礦投入沸騰爐前要粉碎，因為大塊硫鐵礦不能燃燒B.從沸騰爐出來的氣體只有SO2C.接觸室中SO2能全部轉化為SO3D.SO3用98.3%的濃H2SO4吸收，目的是防止形成酸霧，使SO3被充分吸收2.(5分)在硫酸工業(yè)的主要設備中(如圖)，硫元素的價態(tài)不發(fā)生變化的是()A.沸騰爐 B.接觸室C.吸收塔 D.三個設備中都有變化3.(5分)(2022·湖南衡陽高一期末)用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應條件和產物已省略，下列有關說法不正確的是()途徑①：SH2SO4途徑②：SSO2SO3H2SO4A.途徑①的反應原理為強酸制弱酸B.途徑②的第二步反應是可逆反應C.由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS均轉移6mol電子D.途徑②與途徑①相比，更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念，因為途徑②比途徑①產生的污染少4.(5分)下列現(xiàn)象與用途和濃硫酸的脫水性有關的是()A.濃硫酸可作氯氣的干燥劑 B.濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑C.濃硫酸加到膽礬上，藍色晶體變成白色粉末 D.濃硫酸與銅反應制取二氧化硫5.(5分)濃硫酸與下列物質作用時，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是()①紅熱的木炭②木材(炭化)③灼熱的Cu④FeO⑤NH3⑥Fe2O3⑦CuSO4·5H2O⑧鐵、鋁(鈍化)A.③ B.③⑧C.③④ D.以上答案均不正確6.(5分)下列可用濃硫酸干燥的氣體有()①H2②SO2③H2S④Cl2⑤NH3⑥HCl⑦CO2⑧HBr⑨COA.①②④⑥⑧⑨ B.①②④⑥⑦⑨ C.①②④⑥⑦⑧ D.全部7.(5分)硫酸廠有一輛已存放過濃硫酸的槽罐車，某工人違反規(guī)定，邊吸煙邊用水沖洗該車，結果發(fā)生了爆炸事故。下列對引起爆炸的原因分析正確的是()A.濃硫酸遇明火爆炸B.鐵與水反應產生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸C.濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸D.稀釋后的硫酸與鐵反應，產生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸8.(5分)(2022·廣東梅州高一期末)用如圖所示裝置探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列說法不正確的是()A.在該反應中，濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強氧化性B.②中品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白作用C.③中石蕊試液變紅，說明SO2與水發(fā)生了反應D.為確認生成CuSO4，向試管①中加水，觀察溶液顏色9.(5分)為了驗證濃硫酸和木炭粉在加熱條件下的產物，某同學選用了如圖所示的實驗裝置。下列說法錯誤的是()A.裝置B用來檢驗產物中是否有水蒸氣 B.裝置C用來檢驗產物中是否有SO2C.裝置F用來檢驗產物中是否有CO2 D.將裝置B與C位置互換，仍可以達到實驗目的10.(7分)硫酸是重要的化工原料，工業(yè)制硫酸生產流程如下：下列說法不正確的是()A.含硫物質可以是單質硫，也可以是硫鐵礦(FeS2) B.A到B的反應原理為2SO2＋O22SO3C.試劑C可以是純水 D.制備過程的化學反應不完全為氧化還原反應11.(7分)5mL物質的量濃度為18mol·L－1的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應。下列說法正確的是()A.有0.09mol的硫酸被還原 B.有0.045mol的硫酸被還原C.充分反應后體系無硫酸剩余 D.消耗的銅的質量一定小于2.88g12.(7分)(2022·北京東城高一期末)某小組同學探究濃硫酸的性質，向試管①、②中加入等量的98%的濃硫酸，實驗如下。下列對實驗的分析不合理的是()A.實驗1中，白煙是NH4ClB.根據(jù)實驗1和實驗2判斷還原性：Br－>Cl－C.根據(jù)實驗3判斷還原性：I－>Br－D.上述實驗體現(xiàn)了濃H2SO4的強氧化性、難揮發(fā)性等性質二、填空題（共1小題）13.(10分)在化學課上，圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質。請回答下列問題：(1)生成的黑色物質(單質)是________(填化學式)。(2)這種黑色物質繼續(xù)與濃硫酸作用會產生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是__________(填化學式)，反應的化學方程式為_________________________________________________________________________。(3)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有________(填字母)。A．酸性B．吸水性C．脫水性D．強氧化性三、實驗題（共1小題）14.(24分)(2022·湖北襄陽高一期末)硫酸是重要的化工原料，用于生產化肥、農藥、炸藥、染料和鹽類等。某實驗小組采用如圖裝置模擬硫酸工業(yè)的接觸室，并測定SO2催化氧化為SO3的轉化率。已知：(1)儀器a的名稱為______________。(2)反應開始時，打開K1，關閉K2，使SO2和氧氣一起通過裝置C進入D中發(fā)生反應，反應后的氣體進入裝置E，裝置E的作用為______________________________________________；若將裝置E換為下圖所示裝置，實驗測得SO2的轉化率會偏大，原因為___________________________________________________________(用化學方程式解釋)。(3)裝置F中__________________________________現(xiàn)象說明氣體吸收完全。(4)實驗結束后的操作順序為________(填序號)。①待SO2充分反應后，熄滅D處的酒精燈②停止通入O2③停止滴加濃硫酸，關閉K1，打開K2(5)裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________，裝置B中試劑可替換為________(填字母)。A．水B．CaCl2溶液C．Na2S溶液D．飽和NaHCO3溶液(6)反應結束后測得裝置E質量增加mg，裝置F質量增加ng，則該條件下SO2的轉化率為_________________(用字母表示)。1.【答案】D【解析】將硫鐵礦粉碎是為了增大其與空氣的接觸面積，使燃燒更快、更充分，并不是大塊硫鐵礦不能燃燒，A項錯誤；從沸騰爐出來的氣體除SO2外，還有雜質氣體、O2等，B項錯誤；接觸室中SO2轉化為SO3的反應為可逆反應，故SO2不可能全部轉化為SO3，C項錯誤；SO3轉化為H2SO4，若直接用水吸收，會形成大量酸霧，導致SO3吸收不完全，D項正確。2.【答案】C【解析】沸騰爐中發(fā)生氧化反應，A錯誤；接觸室中是SO2的催化氧化，B錯誤；吸收塔中是濃H2SO4吸收SO3的反應，沒有元素化合價的變化，C正確。3.【答案】A【解析】途徑①的反應原理為利用濃硝酸的強氧化性將S氧化為H2SO4，A錯誤；二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫是可逆反應，B正確；S轉變?yōu)镠2SO4，化合價從0價升高為＋6價，即失去6個電子，故由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS均轉移6mol電子，C正確；途徑①用濃硝酸氧化S會放出二氧化氮污染環(huán)境，因此途徑②比途徑①產生的污染少，D正確。4.【答案】B【解析】濃硫酸和氯氣不反應，濃硫酸作氯氣的干燥劑，體現(xiàn)了吸水性，A項錯誤；濃硫酸將蔗糖中的氫、氧元素的原子以2∶1的比例脫去而體現(xiàn)脫水性，B項正確；濃硫酸加到膽礬上，藍色晶體變成白色粉末，體現(xiàn)了吸水性，C項錯誤；濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應體現(xiàn)其強氧化性和酸性，D項錯誤。5.【答案】C【解析】①濃硫酸與紅熱的木炭反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，表現(xiàn)氧化性；②濃硫酸使木材炭化表現(xiàn)脫水性；③濃硫酸與灼熱的Cu反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，表現(xiàn)氧化性和酸性；④濃硫酸與FeO反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，表現(xiàn)氧化性和酸性；⑤濃硫酸與NH3反應生成硫酸銨，表現(xiàn)酸性；⑥濃硫酸與Fe2O3反應生成硫酸鐵和水，表現(xiàn)酸性；⑦濃硫酸與CuSO4·5H2O作用，吸收了晶體的結晶水，表現(xiàn)吸水性；⑧常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化，表現(xiàn)強氧化性。6.【答案】B【解析】濃硫酸具有吸水性，常用作氣體的干燥劑，但不能干燥堿性氣體(如氨氣)、某些還原性氣體(如硫化氫、碘化氫、溴化氫等)。7.【答案】D【解析】濃硫酸加水稀釋后變成稀硫酸，稀硫酸與鐵反應產生氫氣，氫氣接觸空氣遇明火爆炸。8.【答案】D【解析】濃硫酸與銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，濃硫酸表現(xiàn)酸性和強氧化性，A正確；③中石蕊試液變紅，說明SO2與水發(fā)生反應生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，C正確；為確認生成CuSO4，應取少量①試管中的溶液加入盛有水的小試管中，觀察溶液顏色，D錯誤。9.【答案】D【解析】若反應產生了H2O，無水硫酸銅與水結合形成CuSO4·5H2O，B中物質的顏色由白色變?yōu)樗{色，A正確；SO2氣體具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，因此裝置C可用來檢驗產物中是否有SO2，B正確；反應產生的SO2在D中與溴水發(fā)生反應：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，若E中品紅溶液不褪色，說明SO2已經除盡，若F中澄清石灰水變渾濁，可以證明反應產生了CO2，C正確；將裝置B與C位置互換，由于氣體通過品紅溶液會帶出一部分水，故不能達到檢驗產生水蒸氣的目的，D錯誤。10.【答案】C【解析】工業(yè)上通過燃燒單質硫或硫鐵礦(主要成分FeS2)來生產SO2，SO2再催化氧化生成SO3，SO3再和水反應生成硫酸，但工業(yè)上吸收SO3的試劑不是純水，而是98.3%的濃硫酸，目的是為了防止形成酸霧，提高吸收效率。11.【答案】D【解析】濃硫酸與銅可發(fā)生氧化還原反應，而稀硫酸與銅不發(fā)生反應。濃硫酸與銅反應時，隨著反應的進行，硫酸逐漸消耗，其濃度逐漸下降，當硫酸由濃變稀時反應就會停止，因此，參加反應的硫酸實際量要比理論值小。據(jù)題n(H2SO4)＝0.005L×18mol·L－1＝0.09mol，參加反應的硫酸n(H2SO4)＜0.09mol，被還原的硫酸小于0.045mol，參加反應的銅小于2.88g。12.【答案】C【解析】實驗1，濃硫酸與氯化鈉固體反應生成氯化氫氣體；實驗2，溶液變黃，說明有溴單質生成；②中溶液含有濃硫酸和溴單質，加入碘化鈉生成碘單質，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質；實驗1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性、實驗2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性。實驗1，試管口揮發(fā)出的氯化氫氣體與濃氨水揮發(fā)出的氨氣反應產生氯化銨白煙，故A合理；實驗1溶液顏色無明顯變化說明濃硫酸不能氧化氯離子，實驗2溶液變黃說明濃硫酸能氧化溴離子，所以還原性：Br－＞Cl－，故B合理；②中溶液含有濃硫酸和溴單質，加入碘化鈉生成碘單質，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質，不能得出還原性I－＞Br－的結論，故C不合理；實驗1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性、實驗2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故D合理。13.【答案】(1)C(2)SO2C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3)CD【解析】(1)因為濃硫酸具有脫水性，故蔗糖在濃硫酸中生成的黑色物質是蔗糖脫水后生成的碳單質。(2)因為濃硫酸具有強氧化性，故蔗糖脫水生成的碳單質可以繼續(xù)和濃硫酸反應生成CO2、SO2和H2O，其反應的化學方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象及(1)(2)的分析知，在蔗糖與濃硫酸的反應中，濃硫酸具有脫水性、強氧化性。14.【答案】(1)分液漏斗(2)冷凝收集SO32H2O＋2SO2＋O2＋2BaCl2===2BaSO4↓＋4HCl(3)酸性KMnO4溶液未完全褪色(4)③①②(5)SO2＋2OH－===SO＋H2OCD(6)×100%【解析】裝置A中使用濃硫酸和固體亞硫酸鈉反應制取SO2氣體，裝置C中的濃硫酸可干燥氣體吸收水蒸氣，同時可通過觀察氣泡控制氣體的流速，裝置D的作用是催化氧化二氧化硫為三氧化硫，裝置E是收集三氧化硫，裝置F是吸收二氧化硫，防止污染空氣，據(jù)此解答。(2)由分析可知，裝置E的作用為冷凝收集SO3；若將裝置E換為用氯化鋇溶液收集，則二氧化硫和氧氣會在此裝置中發(fā)生反應，并生成硫酸鋇，導致實驗測得SO2的轉化率偏大，反應的化學方程式為2H2O＋2SO2＋O2＋2BaCl2===BaSO4↓＋4HCl。(3)裝置F中的酸性高錳酸鉀溶液是為了吸收二氧化硫氣體，當酸性KMnO4溶液未完全褪色時，證明氣體已吸收完全