新蘇教版高中化學必修1課時作業(yè)5：3.2.1 鈉的性質與制備

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE1課時作業(yè)5：3.2.1鈉的性質與制備學校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共12小題）1.(1分)下列有關鈉的物理性質敘述正確的是()①銀白色金屬②質軟，可以用小刀切割③熔點較低④密度比水小⑤熱和電的良導體A.①②④ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤2.(1分)向紫色的石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，觀察到的現(xiàn)象為()A.產生大量氣泡 B.溶液無變化C.最后溶液變?yōu)榧t色 D.最后溶液變?yōu)樗{色3.(1分)下列關于鈉及其化合物的敘述錯誤的是()A.取用金屬鈉時，所需用品一般有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片 B.金屬鈉與Ca(HCO3)2溶液反應時，既有白色沉淀又有氣體逸出C.鈉投入水中熔化成小球，說明鈉的熔點低，且反應放熱 D.Na2O2與酸反應生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物4.(1分)向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O2固體，恢復到原溫度時，下列說法正確的是()A.溶液中的Na＋增多 B.溶液的堿性增強C.溶質的質量分數(shù)不變 D.溶液的質量不變5.(1分)2.3g純凈的金屬鈉在干燥的空氣中被氧化后得到3.5g固體，由此判斷其產物是()A.只有氧化鈉 B.只有過氧化鈉C.氧化鈉和過氧化鈉 D.無法確定6.(1分)下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是()A.將Na塊放入水中，產生氣體：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B.金屬鈉比金屬銅活潑，金屬鈉放入CuSO4溶液：CuSO4＋2Na===Cu＋Na2SO4C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na＋O2===Na2O27.(1分)(2020·北京房山區(qū)高一期末)某同學探究金屬Na與CO2的反應，實驗如下：下列說法不正確的是()A.生成的黑色固體中含有C B.白色固體是Na2OC.實驗說明CO2具有氧化性 D.金屬Na著火不能用CO2滅火8.(1分)對于反應：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列說法正確的是()A.Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑 B.Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C.該反應中電子轉移的數(shù)目為4e- D.每有18gH2O與足量Na2O2反應時，則固體增重4g9.(1分)下列反應中，反應條件與反應物用量改變時不影響其反應產物的是()A.Na＋O2 B.C＋O2 C.CO2＋Ca(OH)2 D.Na2O2＋CO210.(1分)鈦和鈦的合金大量用于航空工業(yè)，有“空間金屬”之稱。金屬鈦可由反應TiCl4＋4Na4NaCl＋Ti制得。對于該反應，下列說法正確的是()A.該反應說明鈉是強還原劑，可用于冶煉金屬 B.該反應中TiCl4在熔融狀態(tài)或水溶液中C.TiCl4是還原劑 D.Ti是氧化產物11.(1分)對Na2O2與CO2和H2O(g)混合氣體的反應來說，下列說法錯誤的是()A.只要參加反應的Na2O2一定，反應生成的氧氣就一定B.只要CO2和H2O(g)的總的物質的量一定，反應所消耗的Na2O2的量就一定C.只要氣體的總物質的量一定，反應中所轉移的電子的物質的量就一定D.只要混合氣體的總物質的量一定，固體所增加的質量就一定12.(1分)(2021·山東青島高一期中)如圖所示，試管b中盛有CuSO4溶液，氣球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有紅色的水。將氣球用橡皮繩緊系在試管口。實驗時將氣球中的Na2O2粉末抖落到試管b的溶液中，不會發(fā)生的現(xiàn)象是()A.U形管內紅色水褪色 B.試管內出現(xiàn)藍色沉淀C.氣球a被吹大 D.U形管中水位左低右高二、填空題（共1小題）13.(1分)金屬鈉是在1807年通過電解氫氧化鈉制得的，這個原理應用于工業(yè)生產，約在1891年才獲得成功。1921年實現(xiàn)了電解氯化鈉制鈉的工業(yè)方法，其反應原理是2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。回答下列有關單質鈉的問題：(1)保存金屬鈉的正確方法是________。A.放在棕色瓶中B.放在細沙中C.放在水中D.放在煤油中(2)將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱充分反應(如圖所示)，請寫出該反應的化學方程式________________________________________，生成物的顏色為________。(3)Na、NaOH久置空氣中最終都是變?yōu)開_______(填化學式)。(4)將一小塊金屬鈉投入CuCl2溶液中，發(fā)生反應的方程式為________________。三、實驗題（共1小題）14.(1分)查閱相關文獻可知，潮濕的CO2才與Na2O2反應，而干燥的CO2與Na2O2不反應。潮濕的CO2與Na2O2反應的過程可以表示如下：首先：Na2O2(淡黃色)＋2H2O===2NaOH＋H2O2;

2H2O2===2H2O＋O2↑；然后：CO2＋2NaOH===Na2CO3(白色)＋H2O。某同學設計了如下裝置，驗證上述理論的正確性。(已知無水氯化鈣能吸收水分，但不與CO2反應)(1)寫出裝置1中發(fā)生的化學反應方程式：____________________________。實驗過程中的實驗現(xiàn)象有__________________________________________。(2)裝置2的目的是_______________________________________________。(3)分別取上述兩裝置硬質試管中的固體，進行下列實驗。①若取用裝置1中的固體進行實驗，則加入酚酞指示劑后的顏色是___________。②若取用裝置2中的固體進行實驗，則加入酚酞指示劑后的現(xiàn)象是___________。1.【答案】D【解析】將鈉放入水中，鈉會熔成小球，說明鈉的熔點低，鈉能浮在水面上，說明其密度比水小，鈉是金屬，是熱和電的良導體，D項正確。2.【答案】A【解析】Na2O2與H2O首先反應放出O2，生成NaOH使溶液呈藍色，后由于Na2O2過量具有強氧化性，又將石蕊漂白。3.【答案】D【解析】取用金屬鈉時，所需用品有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片，A項正確；金屬鈉與Ca(HCO3)2溶液反應時，鈉首先與溶液中的水反應生成氫氧化鈉和氫氣，而后氫氧化鈉與Ca(HCO3)2溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，因此該反應既有白色沉淀又有氣體逸出，B項正確；鈉投入水中熔化成小球，鈉能熔化說明鈉的熔點低，且反應放熱，C項正確；Na2O2與酸反應除了生成鹽和水，還有氧氣生成，化合價發(fā)生變化，不符合堿性氧化物的定義，所以Na2O2不是堿性氧化物，D項錯誤。4.【答案】C【解析】加入少量Na2O2固體后發(fā)生反應：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，該反應消耗水，生成NaOH，溶質增加，溶劑減少，因此恢復到原溫度時溶液中有NaOH析出，仍為飽和溶液。溶液中的Na＋減少，A項錯誤；溶液仍為飽和溶液，堿性不變，B項錯誤；溶液仍為飽和溶液，溶質的質量分數(shù)不變，C項正確；溶液的質量減小，D項錯誤。5.【答案】C【解析】若2.3g鈉全部生成氧化鈉，質量為3.1g；若2.3g鈉全部生成過氧化鈉，質量為3.9g，因為3.1g＜3.5g＜3.9g，氧化產物應為氧化鈉和過氧化鈉的混合物。6.【答案】A【解析】Na塊放入水中劇烈反應，產生氫氣，發(fā)生的反應：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，A項正確；金屬鈉比銅活潑，能與水劇烈反應，金屬鈉放入CuSO4溶液發(fā)生反應：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，B項錯誤；Na2O2在潮濕的空氣中會吸收空氣中水生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解變成白色粘稠物(氫氧化鈉溶液)，發(fā)生的反應：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，C項錯誤；金屬Na切面在空氣中表面逐漸變暗，是鈉與氧氣常溫下反應生成了氧化鈉，發(fā)生的反應：4Na＋O2===2Na2O，D項錯誤。7.【答案】B【解析】鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質，則生成的黑色固體中含有C，故A正確；碳酸鈉在溶液中顯堿性，與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀，則由濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固體為碳酸鈉，故B錯誤；鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質，反應中鈉為還原劑，二氧化碳為氧化劑，實驗說明CO2具有氧化性，故C正確；由實驗Ⅰ可知鈉能在二氧化碳中燃燒，則金屬Na著火不能用CO2滅火，應用沙土覆蓋滅火，故D正確。8.【答案】B【解析】在Na2O2與H2O的反應中，Na2O2中-1價氧元素原子之間發(fā)生電子轉移，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑；反應中電子轉移的數(shù)目為2e-；根據(jù)原子守恒，固體增加的質量等于參加反應的水中氫原子的質量，即18gH2O參加反應，固體增重2g。9.【答案】D【解析】鈉和氧氣常溫下反應生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，故A錯誤；碳和少量氧氣反應生成一氧化碳，和過量氧氣反應生成二氧化碳，故B錯誤；氫氧化鈣與少量二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，與過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，故C錯誤；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，生成物與反應的條件和用量無關，故D正確。10.【答案】A【解析】由TiCl4＋4Na4NaCl＋Ti可知，鈉失電子，化合價升高，作還原劑，A項正確；鈉的化學性質非?；顫?，能還原熔融狀態(tài)的TiCl4，但反應不能在水溶液中進行，B項錯誤；該反應中，鈦元素的化合價降低，TiCl4是氧化劑，Ti是還原產物，C項錯誤、D項錯誤。11.【答案】D【解析】Na2O2與CO2、H2O(g)反應的化學方程式及電子轉移情況分別為：由于兩個反應中Na2O2與O2的物質的量之比都為2∶1，所以A正確；兩個反應中：2Na2O2～2H2O(g)，2Na2O2～2CO2，所以B正確；根據(jù)上面方程式中的電子轉移情況知選項C也正確；根據(jù)反應方程式知，CO2、H2O與Na2O2反應時，固體增加的質量為“CO2”中“CO”的質量和“H2O”中“H2”的質量，所以當物質的量固定的混合氣體中CO2氣體所占的比例大時，固體增加的質量大，當H2O所占的比例大時，固體所增加的質量較小，則D錯誤。12.【答案】A【解析】A項，實驗過程中沒有生成具有漂白性的氣體，U形管內的紅色水不會褪色；B項，由上述分析可知，試管內會出現(xiàn)藍色的沉淀；C項，由于生成了氣體，所以氣球a會被吹大；D項，和水反應時會放出大量的熱，廣口瓶中空氣受熱膨脹，U形管中的水位會左低右高。13.【答案】(1)D(2)2Na＋O2Na2O2淡黃色(3)Na2CO3(4)2Na＋CuCl2＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2NaCl【解析】(1)鈉是很活潑的金屬元素，其單質極易與水或氧氣反應。又因為鈉的密度小于水而大于煤油，因此鈉通常保存在煤油中。(2)將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，加熱，反應方程式為2Na＋O2Na2O2。過氧化鈉為淡黃色固體。(3)Na、NaOH久置空氣中最終都是變?yōu)樘妓徕c，化學式為Na2CO3。(4)將一小塊金屬鈉投入CuCl2溶液中，首先鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與氯化銅發(fā)生復分解反應，發(fā)生反應的方程式為2Na＋CuCl2＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2NaCl。14.【答案】(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑、Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2；2H2O2===2H2O＋O2↑；CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O或者2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2具支試管中有大量氣泡生成，硬質試管中淡黃色粉末變白，蠟燭燃燒更旺(2)作為對照實驗，驗證干燥的CO2能否與Na2O2反應(3)①紅色②先變紅，然后褪色【解析】(1)CaCO3固體與鹽酸反應，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。生成的CO2與Na2O2反應產生氧氣，根據(jù)題目中已知可知，發(fā)生的化學反應是Na2O2