新蘇教版高中化學(xué)必修1課時(shí)作業(yè)2：3.1.1 氯氣的發(fā)現(xiàn)與制備

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mol氯氣，A消耗4

mol

HCl；B消耗165

mol

HCl；C消耗2

mol

HCl；D2molHCl，所以消耗HCl最多的為A。14.(5分)下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制取氯氣 B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C.用裝置丙分離未反應(yīng)的二氧化錳和氯化錳溶液 D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O【答案】C【解析】二氧化錳與濃鹽酸需要在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣，A不正確；用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫應(yīng)該用飽和氯化鈉溶液，且氣體應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)短導(dǎo)管出，B不正確；二氧化錳不溶于水，因此分離二氧化錳和氯化錳溶液需要過濾，裝置丙是過濾裝置，C正確；溶液蒸干后不會(huì)帶有結(jié)晶水，D不正確。15.(5分)下圖是用KClO3與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的簡(jiǎn)易裝置，下列說法正確的是()A.A中固體也可以用高錳酸鉀、重鉻酸鉀、二氧化錳等代替B.裝置C的作用是防倒吸C.待沒有氣泡產(chǎn)生后，向A中加入足量AgNO3，根據(jù)沉淀質(zhì)量可求出剩余鹽酸的量D.裝置B盛放的是飽和食鹽水，目的為除去HCl【答案】B【解析】濃鹽酸和高錳酸鉀、重鉻酸鉀均能發(fā)生反應(yīng)，但濃鹽酸與二氧化錳在常溫下不反應(yīng)，因此不能使用該裝置，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)得到的產(chǎn)物為KCl，向其中加入足量的AgNO3，生成AgCl，如鹽酸過量，與AgNO3反應(yīng)也生成沉淀，因此不能利用沉淀質(zhì)量可求出剩余鹽酸的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；B裝置用于收集氯氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、填空題（共1小題）16.(20分)二氧化錳(MnO2)與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，如圖是制取Cl2并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)的裝置圖。(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。(2)若要得到干燥純凈的氣體，則B中應(yīng)盛放的試劑是__________________________，作用是________________________；C中應(yīng)盛放的試劑是__________________________，作用是_______________________________________________________________________________。(3)E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________。(4)Cl2的密度比空氣________，且________(填“能”或“不能”)溶于水，難溶于飽和食鹽水，因此可用________法或排飽和食鹽水法收集。(5)G中的試劑可為________。【答案】(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑(2)飽和食鹽水吸收混合氣體中的HCl濃硫酸吸收混合氣體中的水蒸氣(3)溶液變藍(lán)(4)大能向上排空氣(5)NaOH溶液(答案合理即可)【解析】(1)二氧化錳(MnO2)與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。(2)氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，通過飽和食鹽水可吸收氯化氫；通過濃硫酸可吸收水蒸氣。(3)氯氣能夠?qū)－氧化為碘單質(zhì)，淀粉與碘單質(zhì)相遇變藍(lán)。(5)氯氣可用氫氧化鈉溶液吸收。三、實(shí)驗(yàn)題（共1小題）17.(16分)請(qǐng)用如圖所示儀器，設(shè)計(jì)一個(gè)電解飽和食鹽水并測(cè)定電解時(shí)產(chǎn)生的H2的體積和檢驗(yàn)Cl2的實(shí)驗(yàn)裝置(提示：Cl2可與KI反應(yīng)生成I2，淀粉遇I2變藍(lán))。(1)所選儀器連接時(shí)，各接口的順序是A→________→________→________；B→________→________→________(填字母)。(2)證明產(chǎn)物是Cl2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氫氣體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為5.60mL，電解后溶液的體積恰好為50.0mL，則溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________?！敬鸢浮?1)GFHDEC(2)淀粉-KI溶液變藍(lán)(3)0.01mol·L－1【解析】用排水法測(cè)量產(chǎn)生H2的