新蘇教版高一化學必修1《2.3 人類對原子結(jié)構(gòu)的認識》2023年同步練習卷

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE1課時作業(yè)7：2.3人類對原子結(jié)構(gòu)的認識學校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共16小題）1.(1分)簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示。其中，表示質(zhì)子或核外電子，表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的是()A.①②③互為同位素 B.①②③屬于不同的元素C.①②③是三種化學性質(zhì)不同的粒子 D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)2.(1分)下列關于Na和Na＋的敘述，錯誤的是()A.它們相差一個電子層 B.它們的化學性質(zhì)相似C.鈉原子、鈉離子均為同一元素的粒子 D.灼燒時，它們的焰色反應都呈黃色3.(1分)下列說法正確的是()A.40K與40Ca原子中的中子數(shù)相等B.互為同位素的原子，它們原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定相等C.人們已知道了112種元素，即已經(jīng)知道了112種核素D.原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史可表示為：4.(1分)(2021·重慶北碚高一檢測)X、Y、Z和R分別代表四種元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，則下列關系正確的是()A.a－c＝m－n B.a－b＝n－m C.c－d＝m＋n D.b－d＝n＋m5.(1分)H、H、H、H＋、H2是()A.氫的5種同位素 B.5種氫元素C.氫的5種核素 D.氫元素的5種不同微粒6.(1分)鈦常被稱為未來“鋼鐵”，也稱為“太空金屬”。對鈦元素的同位素Ti、Ti、Ti、Ti、Ti的下列說法中錯誤的是()A.上述同位素性質(zhì)完全相同 B.上述5種鈦核素質(zhì)子數(shù)都為22C.上述5種鈦原子，即鈦的5種核素 D.鈦元素的相對原子質(zhì)量不可能為46，也不可能為507.(1分)I是碘元素的穩(wěn)定同位素，I是碘元素的一種放射性同位素。下列說法正確的是()A.I和I的核外電子數(shù)之比為127∶131 B.I和I的中子數(shù)之比為1∶1C.I的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為21 D.碘元素的相對原子質(zhì)量為1318.(1分)通過對用14C標記的C60進行跟蹤研究，醫(yī)學界發(fā)現(xiàn)了一種C60的羧酸衍生物在特定的條件下可通過斷裂DNA殺死艾滋病病毒。下列有關C60和14C的敘述正確的是()A.金剛石與C60具有相同的物理性質(zhì) B.14C轉(zhuǎn)變?yōu)?2C的過程屬于化學變化C.12C60與14C60互為同位素 D.12C與14C的原子中含有的中子數(shù)之比為3∶49.(1分)重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是()A.氘(D)原子核外有1個電子 B.1H與D互為同位素C.H2O與D2O互為同素異形體 D.1HO與DO的相對分子質(zhì)量相同10.(1分)(2021·阜陽高一期末)某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為，若該粒子為離子，則它所帶的電荷數(shù)可能為()①8－n②n－8③10－n④n－10A.①② B.①③ C.③④ D.②④11.(1分)在原子的第n電子層中，當它屬于最外層電子層時，最多容納的電子數(shù)目與(n－1)層相同，當它屬于次外層時，最多容納的電子數(shù)比(n＋1)層最多容納的電子數(shù)多10個，則此電子層是()A.K層 B.L層 C.M層 D.N層12.(1分)(2023·鎮(zhèn)江一中高一上月考)核電荷數(shù)1～18的元素A和B，其中A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b;B元素的原子M層電子數(shù)是(a－b)，L層電子數(shù)是(a＋b)，則A、B兩種元素形成的化合物的化學式可能表示為()A.B3A2 B.AB2 C.A3B2 D.BA213.(1分)(2021·天津高一期末)核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.(A－N＋8)mol B.(A－N＋10)molC.(A－N＋2)mol D.(A－N＋6)mol14.(1分)有關核電荷數(shù)為1～18的元素的敘述錯誤的是()A.最外層只有1個電子的元素不一定是金屬元素B.最外層只有2個電子的元素可能是非金屬元素C.原子核外各層電子數(shù)相等的元素是非金屬元素D.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的元素是非金屬元素15.(1分)兩種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相等，它們可能是()①一種陽離子和一種陰離子②一種單質(zhì)和一種化合物分子③兩種不同的分子④一種離子和一種分子A.①② B.②③ C.③④ D.②④16.(1分)我國某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所構(gòu)成的單質(zhì)氣體。18O是一種穩(wěn)定的同位素，稱為重氧。下列有關說法不正確的是()A.1.8g18O2氣體的物質(zhì)的量是0.05mol B.0.1molH218O所含的中子數(shù)約為6.02×1023C.0.2mol18O2氣體的體積約為4.48L D.18O2氣體的摩爾質(zhì)量為36g·mol－1二、填空題（共3小題）17.(1分)(1)寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學符號：____________。(2)寫出最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)一半的原子：____________或____________(填元素符號)。(3)根據(jù)下列微?；卮饐栴}：H、H、H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。①以上8種微粒共有____________種核素，共包括____________種元素。②互為同位素的是____________。③質(zhì)量數(shù)相等的是__________和____________，中子數(shù)相等的是____________和____________。(4)相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為__________；所含中子數(shù)之比為__________；所含電子數(shù)之比為____________。18.(1分)已知A、B、C三種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為A<B<C，且都小于18，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個。試推斷：(1)三種元素的名稱和符號：A________，B________，C________。(2)畫出三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：A________，B________，C________。19.(1分)(2021·銀川高一期中)(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。(2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為。試回答：①當x－y<10時，該粒子為____________(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。②當y＝8時，該粒子可能為____________________________________________________________________(填名稱，任寫5種)。1.【答案】A【解析】由圖示可知①表示H，②表示H，③表示H，三者互為同位素，化學性質(zhì)幾乎完全相同。2.【答案】B【解析】Na和Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖分別為，，最外層電子數(shù)不同，化學性質(zhì)不同。3.【答案】B【解析】A項，40K的中子數(shù)為40－19＝21，40Ca的中子數(shù)為40－20＝20，數(shù)目不相等，錯誤；B項，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)(或質(zhì)量數(shù))不同的同一元素的原子，正確；C項，一種元素可能有多種不同的核素，故核素種類多于元素種類，錯誤；D項，原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史：道爾頓實心球模型→湯姆生葡萄干面包模型→盧瑟福帶核模型→玻爾軌道模型，錯誤。4.【答案】D【解析】四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則有：a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m。對照選項整理知b－d＝n＋m合理。5.【答案】D【解析】H、H、H是三種不同的核素，是氫元素的三種同位素，H＋是一種陽離子，H2是氫元素形成的單質(zhì)，上述微粒屬于同種元素，故可稱之為氫元素的五種不同微粒。6.【答案】A【解析】鈦元素有五種同位素核素(原子)，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，同位素原子化學性質(zhì)相同，質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)存在差異。7.【答案】C【解析】在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則I和I的核外電子數(shù)之比為1∶1，A項錯誤；I和I的中子數(shù)之比為(127－53)∶(131－53)＝37∶39，B項錯誤；I的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為127－2×53＝21，C項正確；題中未給出碘元素的各種核素的相對原子質(zhì)量及各種核素在自然界中的豐度，不能確定碘元素的相對原子質(zhì)量，D項錯誤。8.【答案】D【解析】C60與金剛石互為同素異形體，二者物理性質(zhì)不相同，故A錯誤；在化學變化過程中原子種類不變，14C轉(zhuǎn)變?yōu)?2C的過程中原子核發(fā)生了變化，不屬于化學變化，故B錯誤；12C60與14C60屬于單質(zhì)，不屬于原子，不互為同位素，故C錯誤；中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)，12C與14C的原子中含有的中子數(shù)分別為6、8，中子數(shù)之比為3∶4，故D正確。9.【答案】C【解析】氘(D)是氫元素的一種核素，含有一個質(zhì)子、一個中子和一個電子，與1H互為同位素，A、B正確；由同一種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫作該元素的同素異形體，H2O與D2O均為水，屬于化合物，所以不互為同素異形體，C項錯誤；1HO與DO的相對分子質(zhì)量均為20，D項正確。10.【答案】C【解析】若為陽離子，所帶電荷數(shù)＝離子的質(zhì)子數(shù)(n)－離子核外電子總數(shù)(2＋8)＝n－10；若為陰離子，所帶電荷數(shù)＝離子核外電子總數(shù)(2＋8)－離子的質(zhì)子數(shù)(n)＝10－n。11.【答案】C【解析】首先K層肯定不可能，因為沒有(n－1)層；L層為最外層時最多可容納的電子數(shù)為8，與K層不同；若n層為M層，M層為最外層時最多可容納的電子數(shù)為8，與L層相同，若M為次外層，最多可以容納18個電子，恰好比(n＋1)層最多容納的電子數(shù)多10個。12.【答案】D【解析】核電荷數(shù)1～18的元素A和B，其中A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b;B元素的原子M層電子數(shù)是(a－b)，L層電子數(shù)是(a＋b)，則L層電子數(shù)為8，即a＋b＝8，元素A有兩個電子層，則b＝2，所以a＝8－2＝6，則A為氧元素；B元素的原子M層電子數(shù)是a－b＝6－2＝4，B為硅元素，A、B兩元素形成的化合物為SiO2，即BA2。13.【答案】A【解析】由題意可知，它的氧化物可表示為RO，1個R原子的質(zhì)子數(shù)為A－N，所以1個RO所含質(zhì)子數(shù)為(A－N＋8)，則ngRO所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A－N＋8)mol。14.【答案】C【解析】最外層只有1個電子的元素可能為氫元素，氫元素屬于非金屬元素，A正確；最外層只有2個電子的元素可能是非金屬元素氦元素，B正確；鈹元素原子有兩個電子層，每層上都是2個電子，鈹元素是金屬元素，C錯誤；短周期元素中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的元素是氧元素，氧元素屬于非金屬元素，D正確。15.【答案】B【解析】對原子或分子而言，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；對離子而言，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)一定不相等。一種陽離子和一種陰離子只要質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)一定不相等，一種離子和一種分子只要質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)一定不相等，①、④不符合題意。16.【答案】C【解析】A中1.8g18O2的物質(zhì)的量為＝0.05mol；B中H218O分子中所含的中子數(shù)為18－8＝10，所以，0.1molH218O的中子數(shù)為0.1×10NA＝NA；C中0.2mol18O2氣體在標準狀況下為4.48L；D中18O2的摩爾質(zhì)量為36g·mol－1。17.【答案】(1)O(2)LiSi(3)①65②H、H、H③14C14N14C16O(4)23∶342∶311∶16【解析】(1)在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和等于質(zhì)量數(shù)，則表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學符號為O。(2)最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)一半的原子是Li或Si。(3)①H、H、H、14C、14N、16O表示核素，35Cl2和37Cl2表示氯氣分子。題給8種微粒中共包括H、C、N、O、Cl5種元素。②質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，則互為同位素的是H、H、H。③質(zhì)量數(shù)相等的是14C和14N，質(zhì)量數(shù)均是14；中子數(shù)相等的是14C和16O，都含有8個中子。(4)相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為46∶68＝23∶34；所含中子數(shù)之比為(14－6＋8×2)∶[16＋(18－8)×2]＝2∶3；質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則所含電子數(shù)之比為(6＋8×2)∶(16＋8×2)＝11∶16。18.【答案】(1)碳C硅Si氯Cl(2)【解析】由A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知A是碳元素；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，可知B為硅元素；C元素的原子次