上海市五年（2018-2022）中考化學(xué)真題匯編-07實(shí)驗(yàn)題

上海市五年(2018—2022)中考化學(xué)真題分題型分層匯編-07

實(shí)驗(yàn)題

一、填空題

1.(2020?上海?統(tǒng)考中考真題)在“綠水青山就是金山銀山”理念指導(dǎo)下，上海積極推進(jìn)

水環(huán)境整治，圍繞“2018年底前全面穩(wěn)定消除河道黑臭，2020年力爭(zhēng)全面消除劣V類水

體”的目標(biāo)，深化河長(zhǎng)制、落實(shí)湖長(zhǎng)制，全力以赴打好“消黑、消劣”攻堅(jiān)戰(zhàn)。

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圖12018年上海市主要河流斷面水質(zhì)類別比例圖22014~2018年上海市主要河流氨氤濃度變化趨勢(shì)

(1)由圖1可見(jiàn)，2018年上海市主要河流水質(zhì)類別中占比最高的是類水體。

(2)由圖2可見(jiàn)，上海市主要河流中氨氮濃度污染最嚴(yán)重的河流是；近年來(lái)全市

主要河流的該污染指數(shù)變化明顯呈_____(下降/上升)趨勢(shì)。由此推斷，上海市主要河

流的水質(zhì)在_____(變好/變差)。

(3)以下對(duì)這種變化趨勢(shì)的解釋，你認(rèn)為不合理的是o

a.深化落實(shí)河長(zhǎng)制、湖長(zhǎng)制

b.關(guān)停或整改存在污染隱患的企業(yè)

c.清理污染河道的底泥

d.生活污水直接排入河道

(4)上海市的自來(lái)水主要取之于長(zhǎng)江口和黃浦江上游，據(jù)圖2可知，(長(zhǎng)江口/

黃浦江上游)的水質(zhì)更優(yōu)。江水中含有懸浮顆粒、微小生物等，自來(lái)水廠通過(guò)以下步驟

將水質(zhì)凈化，其中能殺死微小生物的是步驟(a/b/c)。

江水Tj沉淀∣→I過(guò)濾∣→∣加氯∣→凈水

步驟a步驟b步驟C

(5)水是寶貴的資源，下列對(duì)水的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是。

a.水被污染后，會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害

b.水資源不足，將成為一個(gè)深刻的社會(huì)危機(jī)

c.水是取之不盡用之不竭的

d.地球上的水存量很多，但淡水資源并不充裕

2.(2021?上海?統(tǒng)考中考真題)Mg(0H)2是一種難溶的堿，可用MgCI2和NaoH反應(yīng)制

取Mg(OH)2,現(xiàn)用該方法制取純凈的Mg(OH)2。

(I)氫氧化鈉的俗稱—，兩種物質(zhì)在20℃的溶解度如下表所示，此時(shí)溶解度較小的物質(zhì)

是一。

物質(zhì)溶解度(g∕100g水)

NaOH109.0

NaCI36.0

(2)MgCL和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式,生成物質(zhì)質(zhì)量如下圖所示,則a為

(3)按下表方法可否達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模拷Y(jié)合數(shù)據(jù)分析，說(shuō)明理由

二、實(shí)驗(yàn)題

3.(2018?上海?中考真題)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

①雙氧水和二氧化錦制氧氣的化學(xué)方程式是o取用二氧化錦

操作正確的是(選填編號(hào))。

水

abc

圖1圖2

②探究帶火星的木條在不同體積分?jǐn)?shù)氧氣中的復(fù)燃情況，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:

氧氣體積分?jǐn)?shù)（％）30406070

帶火星的木條不變稍亮復(fù)燃復(fù)燃

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出的結(jié)論是o

在集氣瓶中注入占其容器50%的水（如圖所示），用排水法收集氧氣，將瓶?jī)?nèi)的水排盡，

用帶火星的木條在該集氣瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),推測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并說(shuō)明理由。

③雙氧水分解也可用氧化銅作催化劑。在0.5g氧化銅中滴加雙氧水，反應(yīng)結(jié)束后固體

仍為0.5g且呈_______色。

設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明在雙氧水分解反應(yīng)后，氧化銅化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有發(fā)生改變。

步驟現(xiàn)象結(jié)論

—氧化銅化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變

4.（2019?上海?中考真題）實(shí)驗(yàn)室制備并收集二氧化碳。

①選用藥品.按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取等質(zhì)量的大理石加入足量酸中（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）,

產(chǎn)生二氧化碳體積隨時(shí)間變化曲線如下圖所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)藥品

I塊狀大理石、1（）%H2SO4溶液

Il塊狀大理石、7%HCl溶液

III大理石粉末、7%HCI溶液

二氧化碳的體積mL

圖中丙對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)（選填或“HI”）。確定用乙對(duì)應(yīng)的藥品制備并收集二氧化

碳，相應(yīng)的化學(xué)方程式是；不用甲對(duì)應(yīng)的藥品，理由是。搭建裝

置。

②組裝簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器，應(yīng)選用（選填編號(hào)）。

③收集二氧化碳。用下圖裝置收集時(shí)，空氣從（選填"x”或"y”）端排出。

④檢驗(yàn)二氧化碳。寫出檢驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

5.（2019?上海?中考真題）某混合溶液含一定量的硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋼，為逐一沉

淀分離其中的金屬元素，從稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉稀溶液、氯化鈉溶液、硫酸鈉溶

液中選擇試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①甲的實(shí)驗(yàn)如下表所示：

步驟操作現(xiàn)象與解釋

得到白色沉淀，相應(yīng)的化學(xué)

I向混合溶液中加入過(guò)量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾

方程式是_______

II向I中濾液加入過(guò)量稀硫酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到_______色沉淀

向II中濾液加入過(guò)量氫氧化鈉稀溶液，充分反應(yīng)后得到藍(lán)色沉淀，該沉淀的化

III

過(guò)濾學(xué)式是_______

在∏中，需確認(rèn)鋼元素是否完全沉淀。甲在此環(huán)節(jié)的部分實(shí)驗(yàn)記錄如下圖所示:

【方案】測(cè)定溶液pH,若小于7,則稀硫酸過(guò)蚩，確認(rèn)鋼元素已完全沉淀。

【操作步驟】用玻璃棒蘸取上層清液，沾到濕潤(rùn)的PH試紙上，將試紙呈現(xiàn)的顏色與

標(biāo)準(zhǔn)比色主■對(duì)照，紀(jì)錄PH讀數(shù)(pH=l)

請(qǐng)根據(jù)這部分記錄，指出該環(huán)節(jié)中甲存在的具體問(wèn)題并說(shuō)明理由。

②乙僅調(diào)整了甲實(shí)驗(yàn)中所加試劑的順序，既達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，理論上又減少了氫氧化鈉

的消耗量。乙所加試劑依次為

③丙設(shè)計(jì)了一種新的方案，不僅達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，而且理論上氫氧化鈉的消耗量減到最

少丙所加試劑依次為

6.(2022.上海.統(tǒng)考中考真題)催化劑可顯著提高反應(yīng)效率，二氧化鐳是常見(jiàn)的催化劑。

(1)實(shí)驗(yàn)室用H2O2溶液制取氧氣，常用MnO2作催化劑反應(yīng)的化學(xué)方程式是;用

排水法收集氧氣，是因?yàn)檠鯕?選填“易”或“不易”)溶于水；將帶火星的木條伸入

盛有氧氣的集氣瓶中，現(xiàn)象是。

(2)FeCI3對(duì)H2O2分解也有催化作用。為比較MnO2和FeCI3對(duì)H2O2分解快慢的不同影

響，用下圖左裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：?jiǎn)?dòng)傳感器，注入H2O2溶液。氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化

情況如下：

i?初始時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)不為0,原因是O

ii.寫出使H2O2分解較快的催化劑及判斷依據(jù)：。

iii?用5%H2O2溶液制取氧氣，若采用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，上述兩種催化劑中較為

合適的是。

7.(2022.上海.統(tǒng)考中考真題)某種碳單質(zhì)多孔材料中摻雜了氧化鐵，為測(cè)定該材料中

碳元素的含量，取3.7g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如下圖所示。(夾持儀器省略，空氣中CCh

對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響忽略不計(jì))

通入氧氣，點(diǎn)燃酒精燈,使樣品充分燃燒，一段時(shí)間后停止通氧氣；C中始終未出現(xiàn)渾

濁。

(1)氧化鐵的化學(xué)式是。

(2)寫出碳完全燃燒的化學(xué)方程式______O

(3)將反應(yīng)后裝置B中藥品放入水中攪拌，過(guò)濾。經(jīng)檢驗(yàn)，濾渣的成分是碳酸鈣和氫氧

化鈣，其中碳酸鈣的質(zhì)量為30.0g；濾液中溶質(zhì)的成分是。

(4)根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量能否確定樣品中碳元素的含量，請(qǐng)分析說(shuō)明。

參考答案：

1.IV蘇州河下降變好d長(zhǎng)江口C

【詳解】(1)由圖1可見(jiàn)，2018年上海市主要河流水質(zhì)類別中占比最高的是IV類水體。

(2)由圖2可見(jiàn)，上海市主要河流中氨氮濃度污染最嚴(yán)重的河流是蘇州河；近年來(lái)全市主

要河流的該污染指數(shù)變化明顯呈下降趨勢(shì)。由此推斷，上海市主要河流的水質(zhì)在變好。

(3)a.深化落實(shí)河長(zhǎng)制、湖長(zhǎng)制，解釋合理；

b.關(guān)?；蛘拇嬖谖廴倦[患的企業(yè)，減少了污染，解釋合理；

c.清理污染河道的底泥，減少了污染，解釋合理；

d.生活污水直接排入河道，污染了水體，解釋不合理。

故填：d?

(4)上海市的自來(lái)水主要取之于長(zhǎng)江口和黃浦江上游，據(jù)圖2可知，長(zhǎng)江口的水質(zhì)更優(yōu)。

江水中含有懸浮顆粒、微小生物等，自來(lái)水廠通過(guò)以下步驟將水質(zhì)凈化，其中能殺死微小生

物的是步驟是加氯，即步驟c。

(5)a.水被污染后，會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害，認(rèn)識(shí)正確；

b.水資源不足，將成為一個(gè)深刻的社會(huì)危機(jī)，認(rèn)識(shí)正確；

c.地球上的水存量很多，但淡水資源并不充裕，水不是取之不盡用之不竭的，認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤；

d.地球上的水存量很多，但淡水資源并不充裕，應(yīng)節(jié)約用水，認(rèn)識(shí)正確。

故填：Co

2.燒堿或火堿或苛性鈉氯化

鈉2NaOH+MgCl2=Mg(OH)3+2NaClMg(OH)2不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊驗(yàn)榉磻?yīng)會(huì)

生成117g氯化鈉，但20℃時(shí)，300g水最多溶解108g氯化鈉，所以得到的濾渣中不僅有

Mg(OH)2,也有氯化鈉，所以無(wú)法得到純凈的Mg(OH)2

【詳解】(1)氫氧化鈉的俗稱燒堿或火堿或苛性鈉，根據(jù)表中信息知，溶解度較小的物質(zhì)是

氯化鈉；

(2)MgCl2和NaoH反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2Φ+2NaCl,95gMgCL是ImOL根據(jù)方程式計(jì)算應(yīng)生成ImOl氫氧

化鎂(58g)和2mol氯化鈉(117g),故a為Mg(OH)2;

(3)依然根據(jù)上面的方程式，每95g氯化鎂和80g氫氧化鈉反應(yīng)生成117g氯化鈉，而題

目給了IOOgNaOH,即過(guò)量了20g,而溶劑為300g水，根據(jù)溶解度表，最多可溶解327gNaOH

和108gNaCl,那么就有9gNaCl析出，故最后得到的濾渣是9gNaCl和58gMg(OH)2,并非

純凈的Mg(OH)2o

故答案為：①燒堿或火堿或苛性鈉；②氯化鈉；③2NaOH+MgCL=Mg(OH)zJ+2NaCl;

④Mg(OH)2；⑤不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模孩抟驗(yàn)榉磻?yīng)會(huì)生成117g氯化鈉，但20℃時(shí)，30Og水最

多溶解108g氯化鈉，所以得到的濾渣中不僅有Mg(OH)2,也有氯化鈉，所以無(wú)法得到純凈

的Mg(OH)2o

MnO;

3.2H2O2>2H2O+O2↑C能使帶火星的小木條復(fù)燃的不一定是純氧帶火星

的木條復(fù)燃，這是因?yàn)檠鯕獾臐舛冗_(dá)到了使其復(fù)燃的純度黑將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，

向盛有該濾渣的試管中重新加入2ml過(guò)氧化氫溶液試管中有大量氣泡冒出，且能使帶火

星的木條復(fù)燃

【分析】①根據(jù)反應(yīng)的原理來(lái)書寫化學(xué)方程式，根據(jù)粉末狀藥品的取用方法來(lái)分析；②根據(jù)

表格數(shù)據(jù)以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)分析；③根據(jù)催化劑的性質(zhì)以及物質(zhì)的顏色來(lái)分析。

【詳解】①過(guò)氧化氫在二氧化缽的催化作用下分解為水和氧氣，化學(xué)方程式為：2出。2

-^→2H2O+O2↑:二氧化銃是粉末狀藥品，取用時(shí)，用藥匙取二氧化鎬，將試管橫放，

用藥匙將二氧化錦送至試管底部；

②根據(jù)表格中反應(yīng)的信息可知：氧氣的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到60%時(shí)能使帶火星的木條復(fù)燃，所以

能使帶火星的木條復(fù)燃不一定是純凈的氧氣；在集氣瓶中注入占其容器50%的水，用排水

法收集氧氣，將瓶?jī)?nèi)的水排盡，用帶火星的木條在該集氣瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可能會(huì)觀察到帶火

星的木條復(fù)燃，這是因?yàn)檠鯕獾臐舛冗_(dá)到了使其復(fù)燃的純度；

③氧化銅在該反應(yīng)中是催化劑，其質(zhì)量與化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變，在0.5g氧化銅中滴加

雙氧水，反應(yīng)結(jié)束后固體仍為0.5g且呈黑色；催化劑反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變，將反應(yīng)后的

混合物過(guò)濾，向盛有該濾渣的試管中重新加入2mL過(guò)氧化氫溶液后，試管中有大量氣泡冒

出，且能使帶火星的木條復(fù)燃;得出結(jié)論:氧化銅的化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生改變。

【點(diǎn)睛】催化劑的特點(diǎn)概括起來(lái)說(shuō)有三個(gè)：1.“一變，兩不變”，即能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，

而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。2.“針對(duì)性”，即催化劑針對(duì)某個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，才有意義。

例如，不能籠統(tǒng)地說(shuō)：二氧化錦是催化劑，或者催化劑是二氧化鋅等；而應(yīng)該表達(dá)為：二氧

化鐳是過(guò)氧化氫(或氯酸鉀)分解的催化劑。3.“多樣性”，即某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的催化劑可能

有多種。例如，在過(guò)氧化氫分解的反應(yīng)中，二氧化鎰、紅磚粉末、土豆片、沸石、硫酸銅溶

液等都可作催化劑。而催化作用是指催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起作用(即能改變化學(xué)反應(yīng)的

速率)。它包括加快和減慢化學(xué)反應(yīng)的速率兩種情況。

反應(yīng)過(guò)于劇烈，不利于收集二氧化碳

4.ICaCO3+2HCI=CaCl2+H2θ+CO2↑b

cfgyCa(OH)2+CO2=CaCO3I+H2O

【詳解】①由圖可知，丙曲線表示產(chǎn)生的二氧化碳很少，說(shuō)明塊狀大理石和硫酸接觸，剛開(kāi)

始反應(yīng)生成二氧化碳,一段時(shí)間反應(yīng)受阻而停止,故是I。碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、

二氧化碳和水，反應(yīng)的方程式為：CaCo3+2HCI=CaCI2+HzO+CChT。由圖可知，曲線甲是

大理石粉末和稀鹽酸接觸面積大，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生二氧化碳的速率過(guò)快，不便于收集二氧化

碳。

②制取二氧化碳用固液不加熱型裝置，簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器是可以將固液分離的裝置，故選擇的

儀器有bcfg

③二氧化碳的密度比空氣的密度大，能溶于水，故選向上排空氣法收集，故二氧化碳由X

通入，空氣由y排出。

④檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的方程

式為：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3i+H2O

5.AgNO3+HCl=AgCl∣+HNO3白Cu(OH)2步驟I中有過(guò)量的稀鹽酸，故當(dāng)

PH小于7時(shí)，不能證明一定是稀硫酸過(guò)量，故不能證明銀離子被反應(yīng)完了稀鹽酸、氫氧

化鈉、稀硫酸氯化鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉

【詳解】①I稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，反應(yīng)的方程式為：

AgNO3+HCl=AgClJ+HNO3

∏稀硫酸與硝酸鋼反應(yīng)生成白色的硫酸鋼沉淀。

In氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的方程式為：2NaoH+Cu(NCh)

2=2NaNo3+Cu(OH)2〉步驟I中有過(guò)量的稀鹽酸，故當(dāng)PH小于7時(shí)，不能證明一定是稀

硫酸過(guò)量，故不能證明領(lǐng)離子被反應(yīng)完了。

②先加稀鹽酸除去硝酸銀，在加氫氧化鈉除去硝酸銅，最后加入稀硫酸除去硝酸鋼，可以減

少過(guò)量的稀硫酸消耗氫氧化鈉，不能一開(kāi)始就加入氫氧化鈉，因?yàn)闅溲趸c也可以與硝酸銀

反應(yīng)生成沉淀，不能使沉淀逐一分離。

③為了減少氫氧化鈉的使用量，可以先加入氯化鈉除去硝酸銀，在加入硫酸鈉除去硝酸領(lǐng)，

最后加入氫氧化鈉除去硝酸銅，使用過(guò)量的氯化鈉和硫酸鈉變化消耗氫氧化鈉。

MnO,.

6.(1)2H,O2=^^=2H2O+O?,T不易帶火星木條復(fù)燃

(2)裝置中含有空氣，空氣中約含21%體積的氧氣MnO2.因?yàn)镸no2作催化劑時(shí),，產(chǎn)生

等量氧氣所需的時(shí)間比FeCl3短FeCI3

【詳解】(1)①實(shí)驗(yàn)室用H2O2溶液制取氧氣的原理是：過(guò)氧化氫在二氧化鐳催化劑條件下

MnO,

分解生成水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2-2H2O+O2↑,故填：

MnO

i9

2H2O2-2H2O+O2↑。

②由于氧氣不易溶于水，可用排水法收集，故填：不易。

③氧氣具有助燃性，能使帶火星木條復(fù)燃，所以將帶火星的木條伸入盛有氧氣的集氣瓶中，

觀察到的現(xiàn)象是帶火星木條復(fù)燃，故填：帶火星木條復(fù)燃。

(2)①由于裝置中空氣含有氧氣，氧氣約占空氣體積的21%,所以初始時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)

不為0,故填：裝置中含有空氣，空氣中約含21%體積的氧氣。

②比較MnO2和Feel3使H2O2分解快慢的曲線圖，可知當(dāng)氧氣體積分?jǐn)?shù)都達(dá)到32%時(shí)，加

Mno2用的時(shí)間為9s,加