浙江省湖州市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編2-選擇題2

浙江省湖州市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編

2-選擇題②

1.（2021春?浙江湖州?高二統(tǒng)考期末）下列屬于酸性氧化物的是

A.CO2B.CaOC.NOD.Al2O3

28.（2021春?浙江湖州?高二統(tǒng)考期末）下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.食鹽水B.SiO2C.NaHCO3D.CH3CH2OH

3.（2021春?浙江湖州?高二統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)與俗名對(duì)應(yīng)的是

A.碳錢：NH4HCO3B.熟石灰：CaSO4?2H2O

C.蟻酸：CHjCOOHD.氯仿：CCl4

30.（2021春?浙江湖州?高二統(tǒng)考期末）下列表示正確的是

A.乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)式：C4HsO2B.乙煥的結(jié)構(gòu)式：CH≡CH

C.CH”的球棍模型：D.CT的結(jié)構(gòu)示意圖：0）》）

4.（2021春?浙江湖州?高二統(tǒng)考期末）下列說法不正確的是

A.將煤置于空氣中加強(qiáng)熱可得到煤焦油

B.石油的裂化可以提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量

C.用水煤氣可合成液態(tài)碳?xì)浠衔锖秃跤袡C(jī)物

D.天然氣是不可再生能源

5.（2021春?浙江湖州?高二統(tǒng)考期末）下列說法正確的是

A.和G?；橥凰?/p>

B.金剛石和二氧化硅互為同素異形體

C.立方烷（：，）和苯乙烯互為同分異構(gòu)體

D.CH3CH2COOH和HCOOCH2CH2CH3互為同系物

6.（2021春?浙江湖州?高二統(tǒng)考期末）下列說法不正確的是

A.NO?能導(dǎo)致"光化學(xué)煙霧”的形成

B.濃硝酸可用鋁槽車運(yùn)輸

C.石灰石在高溫下可用于消除燃煤煙氣中的SO?

D.氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可將熾熱的鎂粉放在氮?dú)庵欣鋮s

7.（2021春?浙江湖州?高二統(tǒng)考期末）下列說法不正確的是

A.高爐煉鐵時(shí)，得到的爐渣浮在鐵水上

B.硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑

C.明磯溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒

D.鈉單質(zhì)可以從TiCLl中置換出Ti

8.（2021春?浙江湖州?高二統(tǒng)考期末）黑火藥的反應(yīng)原理為：

占燃

2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2T,該反應(yīng)中還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之

比是

A.2：3B.1：1C.1：2D.3：2

9.（2021春?浙江湖州?高二統(tǒng)考期末）下列說法不正確的是

A.進(jìn)行乙醇、苯酚與金屬鈉的反應(yīng)時(shí)，由于苯酚常溫下是固體，故取適量乙醇和苯酚分別

加水溶解后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

B.紙層析法屬于色譜分析法，通常以濾紙吸附的水作為固定相，有機(jī)溶劑為流動(dòng)相

C.將阿司匹林粗產(chǎn)品與飽和碳酸氫鈉溶液充分反應(yīng)后過濾，除去其中的聚合物

D.用氫氧化鈉溶液代替稀硫酸進(jìn)行鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測定的實(shí)驗(yàn)，可以避免鐵參加反應(yīng)

造成的誤差，進(jìn)而提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度

10.（2021春?浙江湖州?高二統(tǒng)考期末）下列"類推"合理的是

A.MgCl2溶液低溫蒸干得到Mg（OH）2,NaCI溶液低溫蒸干也可得到NaOH

B.鐵能置換出銅，Na投入CUSO&溶液中也能析出紅色固體

C.SiH4沸點(diǎn)高于CH-H°s沸點(diǎn)也高于Hq

D.Co2是直線型分子，CoS也是直線型分子

11.（2021春?浙江湖州?高二統(tǒng)考期末）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.NaHSo3溶液中的水解方程式：HSO；+H2OH3O+SO^

2+

B.向堿性NaClo溶液中滴入少量FeSe）」溶液：ClO+2Fe+H2O+4OH=Cl+2Fe（θH）j

+

C.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H-+NO；=Ag+NO↑+H2O

D.苯酚鈉溶液中通入少量Co2：2CftH5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO^-

12.（2021春?浙江湖州?高二統(tǒng)考期末）下列說法正確的是

A.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素

B.蛋白質(zhì)在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖

C.乙二醇的水溶液凝固點(diǎn)很低，可作汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的抗凍劑

D.氨基酸以兩性離子的形態(tài)存在時(shí)，在水中溶解度最大

O0H

13.（2021春?浙江湖州?高二統(tǒng)考期末）有關(guān)O的說法不正確的

是

A.分子中至少有8個(gè)碳原子共平面B.分子中含1個(gè)手性碳原子

C.該物質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)D.ImOl該物質(zhì)最多可消耗NaC）H2mol

14.（2021春?浙江湖州?高二統(tǒng)考期末）已知W、X、Y、Z為原子半徑依次增大的短周期主

族元素。其中只有Z是金屬元素，且Z是同周期主族元素中原子半徑最大的元素，W、

X同主族，X、丫、Z同周期，X元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說

法不正確的是

A.丫元素組成的某種單質(zhì)可能在空氣中發(fā)生自燃

B.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X>Y

C.Y的最高價(jià)氧化物一定能與NaOH溶液反應(yīng)

D.W、Z兩種元素形成的化合物中一定只含離子鍵

15.（2021春?浙江湖州?高二統(tǒng)考期末）下列說法正確的是

A.常溫下某醋酸溶液的pH=a,將溶液稀釋到原體積的1。3倍，則溶液的pH=(a+3)

B.某強(qiáng)堿弱酸鹽NaA溶液，隨溫度升高，PH一定變小

C.pH=2的鹽酸和pH=2的醋酸以體積比1:10混合后，溶液PH仍為2

D.等濃度等體積的CH3COONa和NaCIO溶液中離子總數(shù)，前者小于后者

16.(2021春?浙江湖州?高二統(tǒng)考期末)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ImoIFeL與ImoICl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B.2.8OgFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3?xH2C),電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.273K、IOlkPa下，28g乙烯與丙烯混合物中含有C-H鍵的數(shù)目為5NA

D.PH=I的H2SO4溶液IoL,含H+的數(shù)目為2NA

17.(2021春?浙江湖州?高二統(tǒng)考期末)一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生

,

反應(yīng)：4A(g)+bB(g)cC(g)AH=-QkJ-moΓ(Q>0)o反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下

表所示：

n/mol

n(A)n(B)n(C)

t/min

04.01.00

20.60.2

40.4

62.80.3

下列說法正確的是A.t=3min時(shí)，該反應(yīng)可能已達(dá)到平衡

B.反應(yīng)開始后，不管t取何值，A與B的轉(zhuǎn)化率均不可能相等

C.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，用B表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L^minT

D.t=6min時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為0.6QkJ

18.(2021春?浙江湖州?高二統(tǒng)考期末)已知在100°C、1.01χl05pa下，ImOl氫氣在氧氣

中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是()

釋放

H；-,????436kj∣??,;----,

：(g)：：；-JMOkJfigS

?O??≡JONH,O

2(g)

.(g);-v-'

'V乙W

A.1molH2O(g)分解為2molH與1molO時(shí)吸收930kJ熱量

B.熱化學(xué)方程式為：2Hz（g）+C＞2（g）=2H2θ（g）ΔH=-490kJmoΓ1

C.甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙＞甲＞丙

D.乙玲丙的過程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于93OkJ

19.（2021春?浙江湖州?高二統(tǒng)考期末）甲硫醇是一種重要的原料和化工試劑，硫化氫與甲

醇合成甲硫醇的催化過程如下。下列說法中不巧碰的是

CHI

HHSeH

CHKOHXLJX

催化劑催化劑催化劑

CHiSH

HHS/3HHAiOHH

IlII]II

∣MMMMMMMMΓ,----------------T(HSH?H<>

③―催化粥-------④催化制⑤

A.CH3SH中碳元素化合價(jià)為-2價(jià)

B.過程⑤中，形成了。一H鍵和C-H鍵

C.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

D.硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

20.（2021春?浙江湖州?高二統(tǒng)考期末）氨氣與氧氣構(gòu)成的堿性燃料電池原理如圖，下列說

法正確的是

A.電解質(zhì)溶液中電子移向正極

B.電池負(fù)極反應(yīng)為：2NH3-6e=N2+6H+

C.相同條件下，正負(fù)極通入氣體體積的理論比為15:4（假設(shè)空氣中。2體積分?jǐn)?shù)為20%）

D.該電池的總反應(yīng)方程式為4NH3+5O2=4NO+6H2O

21.（2021春?浙江湖州?高二統(tǒng)考期末）常溫下，用物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L7∣的NaOH稀

溶液滴定20mL某濃度的醋酸溶液，滴定情況隨加入的氫氧化鈉溶液的體積變化如下表

所示。下列說法不正確的是

V

vNaOH滴定情況

10溶液PH=5

20溶液pH=7

20.11恰好中和

+

A.VNaOH=IOmL時(shí)，n(CH,COOH)+n(CH3COO')>2∕ι(Na)

VNOH=3

B.il2OmL時(shí)，∏(CH,COO)<2×10^mol

+

C.VNaOH=20.11mL時(shí)，n(θH)=n(CH,COOH)+n(H)

D.滴定過程中不可能出現(xiàn)MCH3Cθσ)>MNa+)>MθH)>“(H+)

下列說法不正確的是A.Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO^-+H2OHCO；+OH

B.若將打磨過的鋁片加入I中，加熱后會(huì)出現(xiàn)氣泡。再對(duì)比上圖I、HI,說明Na2CO3溶

液能破壞鋁表面的保護(hù)膜

C.推測出現(xiàn)白色渾濁的原因可能為：AlOj+HCO3+H2O=Al(OH),I+CO^

D.加熱和H2逸出對(duì)C水解平衡移動(dòng)方向的影響是相反的

23.（2021春?浙江湖州?高二統(tǒng)考期末）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

1

A向O-Olmol-LKMnc）4溶液中滴加H2O2,溶液褪色出。2具有氧化性

室溫下，向0.1moM∕iHCI溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測鎂與鹽酸反應(yīng)放

B

得溶液溫度上升熱

向兩支各裝有5mL0.1moH/iKMn裝溶液的試管中分別加入5mL0.1

草酸鈉溶液濃度

Cmol?L-1?l5mL0.2mohLT的NazCzOd,通過觀察褪色快慢來比較反應(yīng)

大的試管反應(yīng)快

速率

向淀粉溶液中加適量2O%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaoH溶液

D淀粉未水解

至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)

A.AB.BC.CD.D

一■■■■參*考*答*案■■,■

1.A

K詳析』A.Cθ2能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，A選；

B.CaO能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，B不選；

C.No不能和堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，C不選；

D.AbS既能和酸反應(yīng)生成鹽和水、又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故為兩性氧化物，D不選；

故選：Ao

2.B

K詳析HA、1J是燒杯,故不選A;

C…

a

c>是容量瓶，故不選C；

2

D、T是分液漏斗，故不選D。

3.C

K祥解》電解質(zhì)是指在水溶液中或者熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物，強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中

完全電離的電解質(zhì)。

K詳析》A.食鹽水屬于混合物，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硅不能電離，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸氫鈉符合電解質(zhì)的要求，屬于電解質(zhì)，故C正確；

D.乙醇不能電離，故D錯(cuò)誤；

故選C。

4.A

R詳析HA.碳鏤是碳酸氫鏤的俗稱，化學(xué)式為NH,HCO一故A正確;

B.生石灰和水反應(yīng)得到熟石灰，故熟石灰的化學(xué)式為Ca(OH)2,故B錯(cuò)誤;

C.蟻酸是甲酸的俗稱，化學(xué)式為HCooH,故C錯(cuò)誤；

D.氯仿是三氯甲烷的俗稱，化學(xué)式為CHa3,故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

5.D

K詳析HA?乙酸乙酯的分子式為C4H85,其實(shí)驗(yàn)式C2H4。，故A錯(cuò)誤；

B.乙煥分子式為C2H2,含有C三C鍵，是直線形分子，其結(jié)構(gòu)式：H-C≡C-H,故B錯(cuò)誤；

C.C內(nèi)空間構(gòu)型是正四面體，用小球表示原子、棍棒表示化學(xué)鍵，且C原子半徑大于H原

子，則CH4的球棍模型為*r^?,故C錯(cuò)誤；

D.因氯原子的質(zhì)子數(shù)為17,其原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)為7,當(dāng)?shù)玫?個(gè)電子變?yōu)?/p>

（+17）2^

氯離子時(shí)，最外層電子數(shù)為8,氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為7^，/,故D正確；

故選：Do

6.A

K詳析UA.將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱可得到煤焦油，故A錯(cuò)誤；

B.石油裂化的目的為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油、煤油、柴油等）的產(chǎn)量和質(zhì)量，特別是

提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，故B正確；

C.水煤氣主要成分為一氧化碳和氫氣，可合成液態(tài)碳?xì)浠衔锖秃跤袡C(jī)物（如甲醇等）,

故C正確；

D.天然氣屬于化石燃料，不能短時(shí)期內(nèi)從自然界得到補(bǔ)充，屬于不可再生能源，故D正確；

故選:A=

7.C

K詳析2A.同位素是指相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子，而C6。和C"均為單質(zhì)，其互為同

素異形體，故A錯(cuò)誤；

B.金剛石和二氧化硅不是同一種原子形成，且二氧化硅為化合物，二者不互為同素異形體,

故B錯(cuò)誤；

C.立方烷分子式為CgHs,苯乙烯分子式為CgHs,兩者結(jié)構(gòu)不同分子式相同，互為同分異

構(gòu)體，故C正確；

D.CHqH2COOH和HCe）OCH與凡CH?不屬于同一類物質(zhì)，不互為同系物，故D錯(cuò)誤;

故選Co

8.D

R詳析』A.氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)，故A正確；

B.冷的濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，可以用鋁槽車運(yùn)輸濃硝酸，故B錯(cuò)誤;

C.在燃煤中加入石灰石，高溫下發(fā)生反應(yīng)2CaC0?+02+2S02'2CaSO4+2CC?,故C正確；

D.氮?dú)馀c鎂在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

9.C

K詳析UA.高爐煉鐵時(shí)，由于得到的爐渣密度比鐵水小，因此浮在鐵水上面，A正確；

B.血液中的紅細(xì)胞中含有Fe?+,硫酸亞鐵能夠電離產(chǎn)生Fe?+,因此硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防

治缺鐵性貧血的藥劑，B正確；

C.明磯溶于水電離產(chǎn)生的A∣3+能發(fā)生水解反應(yīng)形成AI(OH)3膠體，膠體表面積大，吸附力強(qiáng),

能夠吸附水中懸浮的固體小顆粒，使之形成沉淀析出，因而可用來凈化水，但不可用于自來

水的殺菌消毒，C錯(cuò)誤；

D.鈉單質(zhì)還原性很強(qiáng)，可以從Tiel4中置換出Ti,D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

10.A

K詳析》N、S元素的化合價(jià)都降低，則KNo3、S都作為氧化劑，還原產(chǎn)物為K2S、N2,物

質(zhì)的量為2mol,C元素化合價(jià)升高，對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物是C02,物質(zhì)的量為3mol,則還原產(chǎn)

物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為：2:3,故選：Ao

11.A

K詳析》A.水也會(huì)和鈉反應(yīng)，所以不能用水溶解，A錯(cuò)誤；

B.紙上層析是利用混合物中各組分在固定相和流動(dòng)相中的溶解度不同而達(dá)到分離目的，常

用濾紙作載體，濾紙上所吸收的水分作固定相，有機(jī)溶劑作流動(dòng)相，B正確；

C.阿司匹林中含有竣基，可以和碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)生成一種竣酸鈉鹽，是易溶于水的物質(zhì)，

過濾，除去其中不和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的聚合物，C正確；

D.氫氧化鈉與鋅反應(yīng)、與鐵不反應(yīng)，稀硫酸與鐵、鋅均能反應(yīng)，所以用氫氧化鈉溶液代替

稀硫酸進(jìn)行鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測定的實(shí)驗(yàn)，D正確：

綜上所述K答案》為A。

12.D

K詳析HA.氯化鈉屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，蒸干其溶液只能得到相應(yīng)的固體，故A錯(cuò)誤：

B.金屬活潑性很強(qiáng)，與鹽溶液反應(yīng)時(shí)首先與溶液中的水反應(yīng)，不能置換出金屬單質(zhì)，故B

錯(cuò)誤；

C.水分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)比同族元素的簡單氫化物沸點(diǎn)要高，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化碳與CoS結(jié)構(gòu)相似，且S和。同族，兩者屬于等電子體，兩者均為直線形，故D

正確；

故選D。

13.B

R詳析四?HSO；水解生成亞硫酸和氫氧根離子,NaHSθ3溶液的水解方程式為HSO；+H2O

H2SO3+OH-,故A錯(cuò)誤；

B.Clb有強(qiáng)氧化性,能與Fe?+發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成Fe?+和Cl,溶液呈堿性,則生成Fe(OH)3,

2+

離子方程式為：ClO^+2Fe+H2O+4OH=CΓ+2Fe(θH?Φ,故B正確；

C.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管，反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮?dú)怏w和水，正確的離子

方程式為：3Ag+4H++NC>3=3Ag++N。個(gè)+2H2。，故C錯(cuò)誤；

D.苯酚鈉溶液中通入少量C02,由于苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，則反應(yīng)生成碳酸氫根

離子和苯酚，正確的離子方程式為：C6H5O+CO2+H2O÷C6H5OH+HCO;,故D錯(cuò)誤；

故選:B?

14.C

K詳析HA.棉花的主要成分是纖維素，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.蛋白質(zhì)在一定條件下發(fā)生水解最終生成氨基酸，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.乙二醇的水溶液凝固點(diǎn)很低，可作內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑，選項(xiàng)C正確；

D.氨基酸處于等電狀態(tài)時(shí)，主要是以.兩性離子形式存在，此時(shí)它的溶解度最小，選項(xiàng)D錯(cuò)

誤；

K答案》選c。

15.D

K詳析HA.含有苯環(huán)，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個(gè)平面上，則分子中至少有8個(gè)碳

原子共平面，故A正確；

B.與N原子連接的飽和碳原子為手性碳原子，連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，如圖

,含1個(gè)手性碳原子，故B正確;

C.肽鍵-Co-NH-或酰胺基在酸性條件下水解，能與鹽酸反應(yīng)，故C正確；

D.Imol肽鍵-CO-NH-或酰胺基可與ImoINaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，則Imol該物質(zhì)可消耗

4molNaOH,故D錯(cuò)誤；

故選：Do

16.D

K祥解)IW、X、Y、Z為原子半徑依次增大的短周期主族元素。其中只有Z是金屬元素，

且Z是同周期元素中原子半徑最大的元素，Z位于IA族，X、Y、Z同周期，W、X同主族，

W只能位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，則Z為Na；X元素原子的最外層電子數(shù)是其

電子層數(shù)的2倍，則X為S,W為0；丫位于第三周期，其原子半徑大于S,且為非金屬元

素，則丫為Si或P元素，以此分析解答。

K詳析』結(jié)合分析可知，W為。，X為S,丫為Si或P,Z為Na元素，

A.丫為P時(shí)，白磷在40度以上就會(huì)自燃，故A正確；

B.非金屬性：O>S>Si(或P),則最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X>Y,故B正確；

C.Y的最高價(jià)氧化物為二氧化硅、五氧化二磷，二者都是酸性氧化物，均能與NaoH溶液

反應(yīng)，故C正確；

D.W、Z兩種元素形成的化合物為氧化鈉、過氧化鈉，過氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，

故D錯(cuò)誤；

故選：D。

17.C

K詳析』A.若該酸的pH=5,稀釋到原體積的倍，溶液接近中性，此時(shí)pH=7,而不是

5+3=8,A錯(cuò)誤;

B.強(qiáng)堿弱酸鹽NaA溶液顯堿性，雖然升高溫度促進(jìn)A-的水解，但同時(shí)促進(jìn)水的電離，溶液

中c(H+)可能增大也可能減小，即PH可能增大也可能減小，B錯(cuò)誤；

C.混合前兩溶液中c(H+)相等，則無論以何種比例混合，混合后c(H+)不變，PH不變，C正

確；

D.兩溶液中分別存在電荷守恒：c(CH38Cr)+Cl(OH)=Cl(H+)+Cι(Na>

C(CIo-)+c2(OH)=C2(H+)+C2(Na+),兩溶液中Cl(Na+)=C2(Na+),但次氯酸根的水解程度大于醋酸根,

所以次氯酸鈉溶液堿性更強(qiáng)，CI(H+)>C2(H*),所以CH3C。。Na溶液中離子濃度更大，體積相

等，則離子總數(shù)更大，D錯(cuò)誤；

綜上所述K答案』為C。

18.B

K詳析》A.ImoIFeb與ImOIa2反應(yīng)時(shí)，氯氣可以完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子應(yīng)為2NA，A錯(cuò)誤;

B.2.8OgFe的物質(zhì)的量為0.05mol,發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，F(xiàn)e電極反應(yīng)為Fe-Ze=Fe?+,所以轉(zhuǎn)移

0.05mol×2=0.1mol,數(shù)目為0.2NA,B正確；

C.乙烯和丙烯的混合物的最簡式均為CH2,故28g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為

..28g..i=2mol,則含C-H鍵的數(shù)目為4NA,C錯(cuò)誤；

14g?mol

D.PH=I的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol∕L,IOL該溶液中n(H+)=0.1mol∕Lχ:IOL=Imol,數(shù)目為

NA,D錯(cuò)誤；

綜上所述K答案］為B。

19.B

R詳析XA.由表格數(shù)據(jù)可知0~6min,?n(A)=4.0mol-2.8mol=1.2mol,?n(C)=0.3mol,則An(A):

△n(C)=4：1,則c=l,0~4min,?n(B)=1.0mol-0.4mol=0.6mol,?n(A):?n(B)=4:2,則

Δn(A)=1.2mol,此時(shí)4min時(shí)n(A)=4.Omol-1.2mol=2.8mol,說明反應(yīng)在4min時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平

衡狀態(tài)；0~2min,?n(B)=1.0mol-0.6mol=0.4mol,?n(C)=0.2mol,?n(B):?n(C)=2:1,則b=2,

在一定溫度下，隨著反應(yīng)物濃度的減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，則0~3minz?n(QVO.3mol,

因此，可以確定3min時(shí)該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.由A可知C=1,0~2min,?n(B)=1.0mol-0.6mol=0.4mol,?n(C)=0.2mol,?n(B):?n(C)=2:

"(A)

1,則b=2,根據(jù)方程式可知反應(yīng)開始后，不管t取何值，Zkn(A):?n(B)=4:2,α(A)=--

〃起始(A)

"(B)a(A)

a(B)=—?jiǎng)t一2,則反應(yīng)開始后，不管t取何值，A與B

4mol〃起始(B)Imola(8)

的轉(zhuǎn)化率均不可能相等，故B正確；

C.0~4min,?n(B)=1.0mol-0.4mol=0.6mol,?n(A):?n(B)=4:2,則An(A)=I.2mol,此時(shí)4min

時(shí)n(A)=4.0mol-1.2mol=2.8mol,說明反應(yīng)在4min時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，若此時(shí)剛好達(dá)到

0.6mol

平衡狀態(tài),則用B表示的平均反應(yīng)速率為V吟=西硒=°.°75mo∣?SminZ故C錯(cuò)

誤；

D.由AB可知方程式為4A(g)+2B(s)UC(g)AH-QkJ?mo尸(Q＞0),根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義可

知每生成：LmOIC(g)反應(yīng)放出QkJ熱量，由表格數(shù)據(jù)表可知，t=6min時(shí)，生成了0.3molC,則

反應(yīng)放出的熱量為0.3QkJ,故D錯(cuò)誤，

故選：Bo

20.D

廣詳析XA.由己知的能量變化圖可知，1molH2O(g)分解為2molH與1molO時(shí)吸收930kJ

熱量，A項(xiàng)正確；

B.由已知的能量變化圖可知，H2(g)+^-O2(g)=H2O(g)AH=反應(yīng)物斷鍵吸收的能量-生成物成

鍵釋放的能量=(436+249-930)kJ?mo∣r=-245kJ?mo∣r,則熱化學(xué)方程式為：2出值)+

O2(g)=2H2O(g)ΔH=-245kJmoΓ1×2=-490kJ-mol1,B項(xiàng)正確;

C.甲吸收能量生成乙，乙釋放能量生成丙，乙的能量最高，甲生成丙為放熱反應(yīng)，則甲的

能量高于丙，則甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙＞甲＞丙，C項(xiàng)正確：

D.乙)丙的過程中生成氣態(tài)水時(shí)，釋放93OkJ的能量，若生成液態(tài)水，氣態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)

水會(huì)繼續(xù)釋放能量，則釋放的能量將大于930kJ,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

K答案X選D。

21.C

K祥解》通過催化過程可以看出，硫化氫加入催化劑后將硫化氫中的氫硫鍵拆開形成筑基

和氫原子，加入甲醇后，甲醇分子吸附在催化劑表面，將氫氧鍵拆開，筑基取代了羥基的位

置形成了甲硫醇和水，然后分析。

R詳析HA.CWSH中硫顯-2價(jià)，氫為+1價(jià)，根據(jù)元素的化合價(jià)之和等于0可知，碳元素

化合價(jià)為-2價(jià)，故A正確；

B.過程⑤中，生成了CKSH和H2。，由圖示可知，O-H鍵和C-H鍵是新形成的，故B正

確；

C.該催化劑只能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率,

故C錯(cuò)誤；

D.硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應(yīng)方程式為：H2S+CH3。HfCH3SH+H2。，-SH取代甲醇中的

-OH,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故D正確；

K答案1選C。

22.C

K詳析』A.電子不能在電解質(zhì)溶液中移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B.據(jù)圖可知NH3被氧化H,所以左側(cè)為負(fù)極，電解質(zhì)溶液顯堿性，則電極反應(yīng)為

2NH3+6OH-6e=N2+6H2O,B錯(cuò)誤；

C.該電池中氨氣失電子生成氮?dú)?，總反?yīng)為4NH3+3θ2=2N2+6H2θ,正負(fù)極消耗氧氣與氨氣

的體積比為3：4,空氣中。2體積分?jǐn)?shù)為20%,所以正負(fù)極消耗空氣和氨氣體積之比為15：

4,C正確；

D.據(jù)圖可知該電池中負(fù)極NH3被氧化為N2,正極空氣中的5被還原，總反應(yīng)為

4NH3+3O2=2N2+6H2O,D錯(cuò)誤；

綜上所述K答案》為c。

23.B

K詳析HA.VNaOH=20.1ImL時(shí)恰好中和，1ti?CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2Oτ?0Jl

醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.1mol?L",VlWH=IomL時(shí)，則氫氧化鈉物質(zhì)的量小于醋酸

物質(zhì)的量的一半，根據(jù)物料守恒可得"(CH3COOH)+“(CH3COO>2"(Na+),選項(xiàng)A正確；

B.VlWH=20mL時(shí)，此時(shí)溶液為中性溶液，則”(H+)="(OH.),根據(jù)電荷守恒

++

n(CH3C∞-)+n(θH')=n(Na)+n(H),可得〃(CH3COθ]="(Na+),此時(shí)加入氫氧化鈉溶

液的體積等于20mL,/7(CH,C∞?)=n(Na+)=20?^3IOL?Φ□∞θtnol∕I>??,選項(xiàng)B不

正確；

C.VNaoH=20.1ImL時(shí)恰好中和，得到醋酸鈉溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒有

+

n(θH)=M(CH3C∞H)+n(H),選項(xiàng)C正確；

D.若〃(CH3C∞)>"(Na+)>MθH)>"(H+),則不符合電荷守恒規(guī)律：

n(CH,COO)+n(OH-)>?(Na+)+n(H+),所以滴定過程中不可能出現(xiàn)

++

n(CH3C∞)>n(Na)>n(0H-)>n(H),選項(xiàng)D正確;

K答案Il選B。

24.D

K詳析』A.碳酸根離子為多元弱酸根離子，分步水解，以第一步為主，水解離子方程式:

CO：+HqHCO；+OH,故A正確；

B.若將打磨過的鋁片加入I中，加熱后會(huì)出現(xiàn)氣泡，說明鋁能與熱水反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)I中沒有

氣泡冒出，說明表面有氧化膜，實(shí)驗(yàn)ΠI有氣泡冒出，說明氧化膜被破壞，故B正確；

C.碳酸鈉水解顯堿性，鋁表面的氧化鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，去掉氧化膜后，鋁與

氫氧根離子、水反應(yīng)生成氫氣，碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子，碳酸氫根離子與偏

鋁酸根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根，離子方程式：

+co

AlOj+HCO；+H2O=Al(OH)NΓ>故C正確；

D.鹽類水解為吸熱過程，加熱促進(jìn)鹽類水解，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根

離子，氫氣逸出有利于鋁與氫氧根離子的反應(yīng)，消耗氫氧根離子，促進(jìn)碳酸根離子水解，所

以加熱和Fh逸出對(duì)CO；水解平衡移動(dòng)都起到促進(jìn)作用，故D錯(cuò)誤；

故選：Dc

25.B

K詳析》A.溶液褪色說明KMnC)4被還原，體現(xiàn)了七。2具有還原性，A錯(cuò)誤；

B.金屬與酸的置換反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溶液溫度上升可以說明鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，B正確；

C.所用的KMno4溶液過量，溶液不會(huì)褪色，C錯(cuò)誤；

D.溶液變藍(lán)只能說明還有淀粉，但不一定是未水解，也可能是未完全水解，D錯(cuò)誤；

綜上所述K答案』為B。

?,JAY且

期TFT元素周期表TTk

?缸

Ie元素行號(hào).紅色蘋?SUW1?1?:

1.008嗎原子1.003

3Li非金屬IinNe

TBF少卜國電子層排布，括號(hào)施

鋰元素^?1黨硼碳負(fù)

被電子?w?r

2√Zs1注*的是5f6d,7s2金女|2√2p,2√2p12s22pb

6.9419.012相對(duì)原子（加4?????10.8112.01∣6.(ιn20.18

IiNa∏Mg238.013AlUSii?Ar

3鈉鎂期JR長同位*∏7原*敗鋁硅氯氧

3s,3?!InB§四B4JVnB7∣8川9~~1Bjn∣%3s13p'3s13p13*23p,3s'3p6

22.9924.31VBTW26.9828.0932.0735.45更空

^i√iΓ20Ca21Sc22Ti23V24Cr25Mr26Fe27CO28Ni29ClI30Zn3!Ga32GeJ3As34Se35Br36Kl

鉀鈣銃鈦機(jī)錯(cuò)徐鐵鉆銖銅鋅錨錯(cuò)碑硒氫

4澳18

4sl4s13ci,4s23dj4s23dMs13d,4√3dMs23dMs23d74s25tl84sj3d,04sl3dlMs24s24pl4s24p1?14p24sj4p-4s24∣>*4%:4p68

39.1040.0844.9647.8750.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.39697272.617192加9679.9083.802

r

37RbJeSr3θ40ZrTiNb42Md43Tc44Ru45Rh^6Pd47Ag48Cd49∣n50Sn52Te54Xe

O

枷艘鋁錯(cuò)銀鋁鑄釘鋅耙銀鎘鈿錫硫就X

5M

5sl5s24d'f?j4d25s:4d4f?,4d55s,4d55sj4d75sl4d85sl4dl04d,β5s,4dl05√5si5pl5s25p25s25p4渣f

85.4787.6288.9191.2292.9195.941981101.1102.9106.4107.9112.4114.8118.7127.6F8

55CS56Ba72Hf73Ta74W75Re76Oe7?Pt80HgHlTISSO

77Ir79L

57-71AN118

鎧頓La-Lu錯(cuò)鋰鏈銖鑲鉉銷金汞鋁