貴州省遵義市2020-2022三年高二化學下學期期末試題匯編1-選擇題1

貴州省遵義市2020-2022三年高二化學下學期期末試題匯編

I-選擇題①

1.（2020春?貴州遵義?高二統(tǒng)考期末）2019在武漢發(fā)現(xiàn)的新型冠狀病毒（CcMD-19）,是一種

致病性很強、傳染性較高的RNA病毒，下列說法中錯誤的是

A.組成新型冠狀病毒的元素只有C、H、O

B.用“84消毒液”進行消毒時，消毒液濃度必須合理調(diào)配

C.3M防顆粒物口罩使用高效過濾材料聚丙烯，聚丙烯屬于高分子

D.不去人群聚集處、勤洗手可預防新型冠狀病毒感染

2.（2020春?貴州遵義?高二統(tǒng)考期末）在古代，中國長期以絲綢、瓷器、茶葉等為國家名片，

新中國成立以來，"中國名片"有中國航天、軍事、天文等，這些領域的發(fā)展受到全世界矚目，

而這些領域與化學更有著密切的聯(lián)系。下列說法不正確的是

A."天宮二號”空間實驗室的硅電池板將光能直接轉(zhuǎn)換為電能

B."蛟龍"號潛水器所使用的鈦合金材料具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性

C.“殲-20"飛機上大量使用的碳纖維是一種新型有機高分子材料

D.港珠澳大橋設計使用壽命120年，水下鋼柱鑲鋅塊以利用犧牲陽極的陰極保護法防腐蝕

3.（2020春?貴州遵義?高二統(tǒng)考期末）已知M為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關說法中

正確的是

A.22.4L乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)目為7M

B.某溫度下，將ImoICl2通入足量水中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰酷酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

D.室溫下，ILpH為13的NaoH溶液和Ba（OH）2混合溶液中含OH個數(shù)為0.01NA

4.（2020春,貴州遵義?高二統(tǒng)考期末）某有機物的結(jié)構簡式如圖所示。下列關于該有機物的

說法正確的是

vCOOH

該有機物最多與反應生成

A.Imol4molH2CgHi6O?

B.該有機物不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.該有機物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應

D.與該有機物具有相同官能團的同分異構體有3種

5.(2020春?貴州遵義?高二統(tǒng)考期末)關于熱化學方程式2C8Hi8(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2θ(l)

?W=-11036kJ∕mol的能量。下列敘述錯誤的是

A.該反應斷開舊化學鍵吸收的總能量低于形成新化學鍵所釋放出的總能量

B.在25°C,IolkPa時的C8hii8燃燒熱為5518kJ∕mol

C.2moC8Hi8(∣)完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量高于11036kJ

D.該反應在低溫下有可能自發(fā)進行

6.(2020春,貴州遵義?高二統(tǒng)考期末)已知可逆反應H2+I2WHI△H<0在500。C時達到平

衡狀態(tài)，則下列敘述中正確的是

A.升高溫度，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深

B.降低溫度，平衡向正反應方向移動，混合氣體顏色不變

C.增大壓強，平衡不移動，混合氣體顏色變淺

D.減小壓強，平衡向正反應方向移動，混合氣體顏色不變

7.(2020春?貴州遵義?高二統(tǒng)考期末)有一種化合物A(如圖所示)，其中W、X、Y、Z均為

原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子半徑是所有短周期主族元素中最小的，W

與Y同主族，X的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的三倍，Z的最高價含氧酸是一種中強酸,

下列說法一定不正確的是

A.簡單離子半徑大小順序：r億)>r(X)>r(Y)

B.X單質(zhì)的熔點高于Z單質(zhì)

C.化合物A的水溶液顯酸性

D.氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Z

8.(2020春?貴州遵義?高二統(tǒng)考期末)硝基苯又名苦杏仁汕，用于生產(chǎn)染料、香料、炸藥等

有機合成工業(yè)，實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。

-—60P水解

冰破M?.冰硝帔知葦?shù)某毯衔?/p>

下列說法中正確的是

A.反應完全后，可用儀器a、b蒸儲得到產(chǎn)品

B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應先向濃硫酸中緩緩加入濃硝酸，待冷卻至室溫后，再將

苯逐滴滴入

C.儀器a的作用是冷凝回流，下口為出水口，提高原料的利用率

D.水浴加熱的優(yōu)點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度

9.（2020春,貴州遵義?高二統(tǒng)考期末）貴州長期受到酸雨污染的困擾，主要原因是企業(yè)和家

庭直接使用燃煤時，廢氣未經(jīng)處理直接排放到空氣中，近年來，酸雨治理的成效非常顯著。

2020年6月份的某個雨天，遵義市氣象臺的實驗人員收集了:L50mL雨水，并分析了雨水中

的離子及其濃度，結(jié)果統(tǒng)計如下：

離子NH：Cl-Na+NO；SOj

濃度∕10-5mol∕L5.1434.82.12.0

則這次雨水的PH值約是（lg2=0.3）A.4.5B.5.3C.5.6D.4.7

10.（2020春?貴州遵義?高二統(tǒng)考期末）屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而成為中國首個獲得科學類諾

貝爾獎的中國人，青蒿素是從植物中提取的有過氧基團的倍半菇內(nèi)酸藥物，是一種高效的抗

瘧疾藥，為無色針狀晶體，熔點為156~157°C,熱穩(wěn)定性差，易溶于丙酮、氧仿和茉中，甲

醇、乙醇、乙醛、石油酸中也可溶解，在水中幾乎不溶。已知：乙醛的涉點為35°C,提取

青蒿素的主要工藝為：

竺yzj^

Zjg-闋m?

例?*^s?一精品

下列有關此工藝操作不正確的是（）

A.破碎的目的是增大青蒿與乙醛的接觸面積，提高青蒿素浸取率

B.操作I需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯

C.操作Il是蒸儲，利用了乙醛與青蒿素的沸點相差較大

D.操作ID的主要過程加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

11.（2020春?貴州遵義?高二統(tǒng)考期末）自新冠肺炎在武漢發(fā)現(xiàn)以后，全國相繼爆發(fā)了肺炎

疫情，口罩和消毒劑成為了疫區(qū)百姓的急需物品，供不應求，為了解決這個問題，老師在家

中利用現(xiàn)有的物品制備含氯消毒劑，并用于家庭消毒，實驗裝置原理如圖所示，下列說法不

正確的是

A

子

女(NaOII)

n接

A.也從陽極逸出

B.離子交換膜為陽離子交換膜

C.a為直流電源的正極，b為直流電源的負極

陽極區(qū)的反應為個，

D.2Cr-2e=C∣2CI2+H2O≠HCI+HCIO

12.（2020春?貴州遵義?高二統(tǒng)考期末）在25°C時，向40mL0.05mo∕L的Fecb溶液中力口入

10mL0.l5mo∕L的KSCN溶液，發(fā)生反應后，混合溶液中C（Fe3+）與反應時間（t）的變化關系如圖

所示。（忽略溶液混合過程中的體積變化）下列說法不正確的是

L

_.

Uo

M

+

%

巴

?

n

A.該反應的離子方程式為Fe3++3SCNFe(SCN)3J

B.E點對應的坐標為(0,0.04)

0.04-m

c?該反應的平衡常數(shù)KF3m.0時

D.〃時向溶液中加入50mL0.1mol/LKeI溶液，平衡逆向移動

13.(2020春?貴州遵義?高二統(tǒng)考期末)用鉛蓄電池電解如甲、乙電解池中的溶液。已知鉛

放電

蓄電池的總反應為Pb(S)+Pbθ2(s)+2H2SC‰(aq)2PbSCU⑸+2或0(1)。電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)a

充電

極上析出紅色固體物質(zhì)，下列說法正確的是

A.d極為陰極

B.若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅

+

C.放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為Pb02(s)+4H(aq)+SO^(aq)+2e≈PbSO4(s)+2H2O(l)

D.若四個電極材料均為石墨，當析出32Qg紅色固體時，兩池中共產(chǎn)生28QL氣體

14.(2021春?貴州遵義?高二統(tǒng)考期末)下列說法中不正確的是

A.需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應

B.輪船底部鑲嵌鋅塊，可以防止船體被腐蝕

C.鋼鐵腐蝕的負極反應為：Fe-3e=Fe3+

D.常溫時，向純水中加入酸或堿一定會影響水的電離程度

15.（2021春?貴州遵義?高二統(tǒng)考期末）用鋅片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施使氫氣

生成速率變化最小的是

A.加入少量硫酸銅晶體B.將稀硫酸改為濃硫酸

C.用鋅粉代替鋅片D.加入少量BaCl2晶體

16.（2021春?貴州遵義?高二統(tǒng)考期末）用下圖所示的兩個裝置進行電化學實驗，下列說法

中正確的是

A.甲裝置中鐵作陽極，乙裝置中鎂作負極

B.兩裝置放出的氣體成分相同

C.甲、乙燒杯中均有沉淀生成

D.反應一段時間后，兩燒杯中溶液的PH都明顯減小

17.（2021春?貴州遵義?高二統(tǒng)考期末）“氯水是淺黃綠色的液體"，且H"、CWCIO-的水溶

液均為無色，下列說法中正確的是

A.氯水中的反應可表示為：CL+H2。2H++CΓ+C1O

B.將氯水滴入Kl溶液中，溶液變?yōu)樽攸S色

C.氯水的漂白性是CU的氧化性所致

D.氯水在實驗室中可以長期保存

18.（2021春?貴州遵義?高二統(tǒng)考期末）一定條件下，氫氣與氧氣反應的能量變化如圖所示,

下列說法中正確的是

A.該反應的反應熱ΔH=(c-a)kJ∕mol

B.該反應為吸熱反應

C.斷裂2molH-H和ImOlo=O放出(b-a)KJ的能量

D.也燃燒熱的熱化學方程式為：H2(g)+∣O2(g)=H2θ(g)?H-^^KJZmol

19.(2021春?貴州遵義?高二統(tǒng)考期末)下列有關化學及應速率的說法中錯誤的是

A.決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質(zhì)

B.同一化學反應，用不同物質(zhì)的濃度變化所表示的化學反應速率的數(shù)值不一定相同

C.某些反應選用適當?shù)拇呋瘎芙档头磻杌罨?，可以降低反應所需的溫?/p>

D.對于反應4A(g)+B(g)=2C(g)單位時間內(nèi)的化學反應速率有4u(A)=υ(B)

20.(2021春?貴州遵義?高二統(tǒng)考期末)一定溫度下容積不變的密閉容器中，對于可逆反應

2A(g)+B(g)2C(g)ΔHV0下列說法中正確的是

A.達到化學平衡時，“正)=1?(逆)=0

B.達到化學平衡后，減小體系壓強，u(逆)增大，u(正)減小，平衡逆向移動

C.當體系壓強不隨時間變化時，C的物質(zhì)的量濃度保持不變

D.ΔH不變時，反應達到化學平衡狀態(tài)

21.(2021春?貴州遵義?高二統(tǒng)考期末)下圖為鎂-次氯酸鹽電池的工作原理，下列說法中正

確的是

導線

ClO

C1+OH<=

C1O+H2O

A.a極為電池正極

B.電子由a極流向b極，再經(jīng)過溶液回到a極

C.電池總反應式為Mg+C10?+H2O=Mg(OH)2+CΓ

D.外電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，b極消耗2mo∣CKX

22.(2021春?貴州遵義?高二統(tǒng)考期末)下列說法中正確的是

A.常溫時,用廣泛PH試紙測得NaOH溶液的pH=12.3

B.將某濃度的KoH溶液和氨水各稀釋1倍后，兩溶液中的OH濃度均減少到原來的g

C.NaHCo3溶液中HCO］的水解方程式HC0；+凡0CO；+H。

D.常溫時，某溶液的pH=3,則由水電高出來的(H')可能為IOTmoI/L

23.(2021春?貴州遵義?高二統(tǒng)考期末)將一定量的稀鹽酸滴入氨水中，充分反應后，下列

關系一定錯誤的是

A.C(Cr)N(NH：)>C(H+)=C(OH)

B.c(CΓ)>c(NH?)>C(OH)>C(H+)

C.C(Cr)+c(θH)=C(NH；)+C(H+)

D.c(NH；)>c(OH)>c(CΓ)>c(H+)

24.(2021春?貴州遵義?高二統(tǒng)考期末)下列說法中正確的是

A.難溶物的Kw越小，該物質(zhì)的溶解度越小

B.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的物質(zhì)的量為0

C.在氫氧化鎂懸濁液中滴入飽和氯化鐵溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

D.難溶物不能轉(zhuǎn)化為易溶物

25.（2021春?貴州遵義?高二統(tǒng)考期末）用純凈的CaCo3固體與IoOmL稀鹽酸反應制取CO?。

實驗過程記錄如圖所示（Co2的體積已折算為標準狀況下的體積，溶液體積變化忽略不計）,

A.OE段表示的平均反應速率最大

B.EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.04mol∕（L?min）

C.FG段溫度對反應速率的影響比濃度大

D.OE、EF、FG三段中，用CO?表示的平均反應速率之比為2：4：1

26.（2021春?貴州遵義?高二統(tǒng)考期末）金屬銀有廣泛的用途。粗銀中含有少量Fe、Zn、Cu、

Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的銀，下列敘述正確的是（已知：還原性Fe>Ni>Cu）

A.陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2++2e=Ni

B.電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe?+和ZM+

D.電解后，電解槽底部的陽極泥中只有CU和Pt

27.（2021春?貴州遵義?高二統(tǒng)考期末）下列說法與下圖相符的是

bX

X軸數(shù)據(jù)y軸數(shù)據(jù)實驗操作結(jié)論

常溫下，用CUmO/L的

加入NaOH溶b處，

APHNaOH溶液滴定

液的體積V(NaOH)=V(HCl)

O.lmol/LHCI溶液至

a=7

加向含有2molFeC∣3的

n(F*)∕n(Fe*=l時

B加入的n(Fe)t1(Fe")溶液中，逐漸加入Fe

b=0.5mol

粉

IgY

向ImLO.lmol∕LNaA溶

VO(V0、V分

C-Ige(A)液中，加入水稀釋至HA為強酸

別為稀釋前后

b=3,測得a=4

溶液的體積)

向0.1mol∕L的AgNo3

隨著V(HCI)的增加，

加入lmol∕LHCI

-Igc(Ag+)

D溶液中,滴加0.1mol∕L

溶液的體積KSP(AgCI)也增大

的HCI溶液

A.AB.BC.CD.D

一■■■■參*考*答*案■■■——:

1.A

K詳析》A.新型冠狀病毒由蛋白質(zhì)與RNA組成，因此組成新型冠狀病毒的元素至少含有

C、H、0、N,故A項說法錯誤；

B.84消毒液有效成分為NaCl0,NaClo具有強氧化性，市售84消毒液中NaClo濃度較高，

進行消毒使用時，需要進行適當稀釋，故B項說法正確；

C.聚丙烯是有機聚合物，屬于高分子有機材料，故C項說法正確；

D.人群聚集處易增加感染新冠病毒風險，因此需盡量減少去人群聚集處，勤洗手可降低感

染新冠病毒風險，故D項說法正確；

綜上所述，說法錯誤的是A項，故K答案》為A。

2.C

K詳析》A."天宮二號"空間實驗室的硅電池板是為空間實驗室提供電能的裝置，可以將光

能轉(zhuǎn)化為電能，故A項說法正確；

B."蛟龍"號潛水器所使用的鈦合金是合金材料，具有強度高、耐蝕性好、耐熱性高等特性,

故B項說法正確；

C.碳纖維為碳的單質(zhì)，不是有機物，屬于新型無機非金屬材料，故C項說法錯誤；

D.水下鋼柱鑲鋅塊，鐵和鋅在水中形成原電池，鋅作負極被腐蝕，鐵作正極被保護，該防

腐方法為犧牲陽極保護法，故D項說法正確；

綜上所述，說法錯誤的是C項，故K答案』為C。

3.C

R詳析》A.22.4L乙烷的物質(zhì)的量無法計算，其中所含的極性共價鍵數(shù)目不一定為7刈，A

錯誤；

B.某溫度下，將ImolCl2通入足量水中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA,因為該反應是可逆反應，B

錯誤；

C.甲醛、冰酷酸的最簡式均是CH2O,常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰酷酸中含有"CHzO"的物

質(zhì)的量是3g÷30g∕mol=0.1mol,原子總數(shù)為0.4NA，C正確；

D.室溫下，1LPH為13的NaoH溶液和Ba(OH)2混合溶液中含OH-的物質(zhì)的量是0.1mol,個

數(shù)為0?1NA,D錯誤;

K答案》選C。

4.A

K祥解》該有機物中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和竣基，具有苯、烯燃和較酸性質(zhì)，能發(fā)生加成

反應、氧化反應、加聚反應、取代反應、酯化反應等，據(jù)此分析解答。

K詳析DA.碳碳雙鍵和苯環(huán)都能和氫氣發(fā)生加成反應，則Imol該物質(zhì)最多能和4mol氫

氣發(fā)生加成反應生成C9H16O2,故A正確；

B.含有碳碳雙鍵，該有機物能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；

C.竣基能發(fā)生酯化反應，碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應和加成反應，沒有酯基或肽鍵、鹵原子,

所有不能發(fā)生水解反應，故C錯誤；

D.與該有機物具有相同官能團的同分異構體中，如果取代基有乙烯基和竣基，還有對位和

間位兩種；如果取代基有一個，還有苯丙烯酸、苯異丙烯酸，所有符合條件的有4種，故D

錯誤；

故K答案D選A。

5.C

K詳析》A?該反應為放熱反應，因此該反應斷開舊化學鍵吸收的總能量低于形成新化學

鍵所釋放出的總能量，故A項敘述正確；

B.由熱化學方程式可知，2molC8Hi8(∣)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物放出11036kJ能量，因此

C8Hi8(∣)燃燒熱為5518kJ∕mol,故B項敘述正確；

C.因氣態(tài)水能量高于液態(tài)水,因此2moC8HM)完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量低于11036kJ,

故C項敘述錯誤；

D.該反應A"<0,ΔS<O,若AG=AH-TAS<O,則T數(shù)值較小，因此該反應在低溫下有可能自

發(fā)進行，故D項敘述正確；

綜上所述，敘述錯誤的是C項，故K答案』為C。

6.A

K詳析HA.正方應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，碘蒸氣濃度增大，混合氣體

顏色變深，A正確；

B.正方應放熱，降低溫度，平衡向正反應方向移動，碘蒸氣濃度減小，混合氣體顏色變淺,

B錯誤；

C.反應前后體積不變，增大壓強，平衡不移動，但碘蒸氣濃度增大，混合氣體顏色變深，C

錯誤；

D.反應前后體積不變，減小壓強，平衡不移動，碘蒸氣濃度減小，混合氣體顏色變淺，D

錯誤；

K答案》選A。

7.B

K祥解IIW的原子半徑是所有短周期主族元素中最小的，則W為H,X的最外層電子數(shù)是

其次外層電子數(shù)的三倍，則X為。，因H與Y同主族，且原子序數(shù)X>Y,則Y為Na,由化

合物A的結(jié)構、Z的原子序數(shù)較Na大以及Z的最高價含氧酸是一種中強酸可知，Z為P,以

此進行解答。

K詳析H由上述分析可知，W為H,X為O,Y為Na,Z為P,

A.P%核外有3個電子層，Na+、Oi核外有2個電子層，Na*核內(nèi)質(zhì)子數(shù)較0?一核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多,

以此半徑：r(P3j>r(O2j>r(Na+),即簡單離子半徑大小順序:∏Z)>r(X)>r(Y),故A項說法一定

正確；

B.Ch在常溫常壓下為氣體，P或P4在常溫常壓下為固體，因此X單質(zhì)的熔點低于Z單質(zhì)，

故B項說法一定錯誤；

C.化合物A的化學式為NadP04,屬于弱酸酸式鹽，H『0；在水溶液中電離程度大于其水

解程度，因此NaHzPd水溶液呈酸性，故C項說法一定正確；

D.穩(wěn)定性：PH3>H2C)2,非金屬性0>P，因此簡單氫化物穩(wěn)定性：H2O>PH3,故D項說法可

能正確；

綜上所述，說法一定不正確的是B項，故K答案D為B。

8.D

K祥解H實驗室利用苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑并加熱制備硝基苯，其反應方程式為

r

HNO3y(^Λ-N02+H2O

O,實驗過程中先加入濃硝酸再加入濃硫酸可

以防止混合時產(chǎn)生的大量熱，最后加入苯以減少苯的蒸發(fā)，反應結(jié)束后，用冰水浴冷卻反應

混合液，然后依次進行分液〉水洗〉碳酸鈉溶液洗滌好水洗好無水CaCb干燥〉過濾少蒸儲玲

收集館分，從而得到較為純凈的硝基苯，以此解答。

K詳析HA,反應結(jié)束后，不能直接進行蒸儲操作，旦蒸鐲過程中需使用直形冷凝管、蒸

儲燒瓶以及溫度計等實驗儀器，故A項說法錯誤；

B.實驗過程中應先加入濃硝酸再加入濃硫酸，最后加入苯，故B項說法錯誤；

C.儀器a為球形冷凝管，其作用是冷凝回流，提高原料的利用率，冷凝水應下進上出，提

高冷凝效率，故C項說法錯誤：

D.該反應需要嚴格控制反應溫度，若反應溫度過高，則易生成二硝基苯等副產(chǎn)物，因此加

熱方式選用水浴加熱，使反應物受熱均勻、且容易控制溫度，故D項說法正確；

綜上所述，說法正確的是D項，故K答案》為D。

9.B

K詳析》溶液顯酸性，忽略氫氧根離子，溶液中存在電荷守恒：

+

c(NH；)+c?(H+)+c(Na+)=c(CI)+c(NO；)+2C(SO,),f?(H)=

c(CI)+c(NO；)+2C(Soj)-c(NH：)-c(Nat)=(4.3+2.1+2×2-5.1-4.8)×10-5mol∕L=5×10?6mol∕L,溶液

PH=-Igc(H+)=-lg(5×10-6)=53,故K答案H為B。

10.D

K祥解H對青蒿進行干燥破碎，可以增大青蒿與乙醇的接觸面積，提高青蒿素的浸出率，

用乙醛對青蒿素進行浸取后，過濾，可得濾液和濾渣，提取液經(jīng)過蒸儲后可得青蒿素的粗產(chǎn)

品，對粗產(chǎn)品可加95%的乙醇，濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得精品，據(jù)此分析解答。

K詳析DA.將青蒿素干燥粉碎增大了與乙醛的接觸面積，調(diào)高青蒿素浸取液，A正確；

B.操作I為過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，B正確：

C.操作∏是蒸饋，利用了乙醛與青蒿素的沸點相差較大，乙醛沸點低可回收利用，C正確；

D.由題意可知，青蒿素在水中幾乎不溶，故操作IΠ的主要過程不是加水溶解，而是加入95%

的乙醇溶解，再進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，D錯誤；

K答案》選D。

11.A

R祥解H電解NaCl溶液過程中，陽極電極反應式為2CI"e=C∣2個，陰極電極反應式為

2H2O+2e=2OH+H2φ,由圖可知，電解池左側(cè)為陽極區(qū)，右側(cè)為陰極區(qū)，電解過程中Na+通

過離子交換膜從陽極移向陰極，以此進行解答。

K詳析》A.由上述分析可知，出由陰極溢出，故A項說法錯誤；

B.由上述分析可知，該離子交換膜為陽離子交換膜，故B項說法正確；

C.電解池左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極，陽極與電源正極相連，陰極與電源負極相連，因此a

為電源正極，b為電源負極，故C項說法正確；

D.陽極電極反應式為2Ct-2e-=C∣2個，其生成的Cb會和溶液中》0發(fā)生反應，其反應方程式

?CI2+H2O≠HCI+HCIO,故D項說法正確；

綜上所述，說法不正確的是A項，故K答案》為A。

12.A

3+

K詳析》A.溶液中Fe?SCN-反應生成Fe(SCN)3,反應的離子方程式為

3+

Fe+3SCNFe(SCN)3,故A錯誤;

B.40mL0.05mol/L的FeCb溶液中加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液后溶液總體積變?yōu)?0

mL,混合溶液中Fe?+的初始濃度是°?°5mo"LXTXl①*=o.04mo∣∕L,則E點對應的坐標為

50×10^3L

(0,0.04),故B正確；

C.40mL0.05mol/L的FeCl3溶液中加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液后溶液總體積變?yōu)?0

mL,混合溶液中Fe3+的初始濃度是小業(yè)婦智工=0.03mol∕L,SCM的初始濃度是

50x107L

0.05mol∕Lχ40χl()2=0Q4mo∣∕L,由圖可知，平衡時Fe?+濃度是mmol/L,由此可建立如

50x10-3。

下三段式：

3+

Fe+3SCNFe(SCN)3

起(mol/L)0.040.030

變(mol/L)0.04-m3(0.04-m)0.04-m

平(mol/L)m3m-0.090.04-m

0.04-m

由三段式數(shù)據(jù)可知，反應的平衡常數(shù)K=F~~TTTu,故C正確；

m(3m-0.09)

D.。時向溶液中加入50mL0.1mol/LKCI溶液，反應體系中各物質(zhì)的濃度均減小，設減小的倍

0.G?-m

數(shù)為a,濃度燃。尸n,鼠-ooW=a3K>K,則平衡逆向移動，故D正確；

故選Ao

13.B

K祥解》電解CUCI2溶液過程中，陽極電極反應式為2CI=2e-=C∣2個，陰極電極反應式為

CF++2e-=Cu,電解NazSθ4溶液過程中，實質(zhì)為電解水，該裝置電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)a極

上析出紅色固體物質(zhì)，說明a電極為陰極，b為陽極，與陰極相連的電極為電源負極，與陽

極相連的電極為電源正極，故d為陽極，C為陰極，以此進行解答。

K詳析DA?由上述分析可知，d為陽極，故A項說法錯誤；

B.精煉鋼實驗中，粗銅為陽極，若利用甲池精煉鋼，粗銅應為b極，故B項說法正確；

C.放電時，鉛蓄電池負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為Pb(S卜2e-+S0±aq)=PbSCMs),故C

項說法錯誤；

D.未告知氣體所處環(huán)境，因此無法確定最終產(chǎn)生氣體的體積，故D項說法錯誤；

綜上所述，說法正確的是B項，故K答案U為B。

14.C

K詳析HA.需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如鐵和硫反應需要加熱，但鐵

和硫的反應是放熱反應，故A正確；

B.輪船底部鑲嵌鋅塊，鋅和鐵以及海水構成原電池的兩極，鋅做負極被腐蝕，鐵做正極被

保護，可以防止船體被腐蝕，故B正確；

C.鋼鐵腐蝕的負極反應為：Fe-2e^=Fe2÷,故C錯誤；

D.常溫時，向純水中加入酸或堿，增大了H+或。H-濃度，使水電離程度減小，影響了水的

電離程度，故D正確；

故選C。

15.D

K詳析》用鋅片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施使氫氣生成速率變化最小的是

A.加入少量硫酸銅晶體，鋅置換出銅，形成原電池反應，可加快反應速率，故A不選：

B.將稀硫酸改為濃硫酸，濃硫酸和鋅反應生成S02,得不到氫氣，所以不能用濃硫酸，故

B不選；

C.用鋅粉代替鋅片，增大接觸面積，加快反應速率，故C不選；

D.加入少量BaCL晶體，生成硫酸鈉沉淀和鹽酸，對氫離子濃度沒有影響，對反應速率無

影響，故D選；

R答案』選D。

16.B

K祥解』甲裝置有外接電源，是電解池；乙裝置是原電池。

K詳析HA.甲裝置中鐵和電源的正極相連，作陽極；乙裝置中鋁能自發(fā)地和NaoH溶液發(fā)

生氧化還原反應，作負極，鎂作正極，故A錯誤；

B.甲裝置中陰極是水電離出的H+得到電子生成氫氣，乙裝置正極也是水電離出的H+得到電

子生成氫氣，所以兩裝置放出的氣體成分相同，故B正確；

C.甲中陽極是鐵失去電子生成Fe?+,陰極是水電離出的H+得到電子，溶液中OH濃度增大,

和溶液中的Fe?+生成Fe(OH)2,有沉淀生成；乙燒杯中發(fā)生的反應是

2AI+2Na0H+2H20=2NaAI02+3H2φ,沒有沉淀生成，故C錯誤;

通電

D.甲中總反應是Fe+2H2OFe(OH)2+H2個，反應一段時間后,溶液的PH沒有明顯變化;

乙中總反應是2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2φ,消耗OH',溶液的PH明顯減小，故D錯誤;

故選Bo

17.B

+

K詳析》A.氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，可表示為：C12+H2OH+CI+HC10,A

錯誤；

B.將氯水滴入Kl溶液中，反應生成KCl和碘單質(zhì)，則水溶液變?yōu)樽攸S色，B正確；

C.氯水的漂白性是HClO的強氧化性所致，C錯誤；

D.HCIO不穩(wěn)定、見光易分解，氯水在實驗室中不能長期保存，D錯誤；

K答案』選B。

18.A

K詳析》A.由圖知：熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=(c-a)KJ∕mol,該

反應的反應熱ΔH=(c-a)kJ∕mol,A正確；

B.反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量，該反應為放熱反應，B錯誤；

C.斷裂化學鍵要吸收能量，斷裂2molH-H和Imolo=O吸收bKJ的能量，C錯誤；

D.燃燒熱是IolkP時，Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時的反應熱，常見元素的穩(wěn)定產(chǎn)

物：C÷CO2(g),H÷H2O(I),圖中水呈氣態(tài)而不是液態(tài)，則熱化學方程式

H2(g)+∣O2(g)=H2O(g)AH=殍KJ/mol不能表示H2的燃燒熱，D錯誤；

K答案D選A。

19.D

K詳析IlA.化學反應速率的大小首先由反應物本身的性質(zhì)決定，濃度、溫度等外界條件

能影響化學反應速率，A正確：

B.同一化學反應，用不同物質(zhì)的濃度變化所表示的化學反應速率的數(shù)值不一定相同，但是

數(shù)值之比等于化學計量數(shù)之比，B正確；

C.適當?shù)拇呋瘎芙档头磻杌罨?、能大幅度增加化學反應速率，因此可以降低反

應所需的溫度，C正確；

D.結(jié)合選項B、對于反應4A(g)+B(g)=2C(g)單位時間內(nèi)的化學反應速率有D(A)=4u(B),

D不正確；

K答案1選D。

20.C

K詳析》A.達到化學平衡時，u(正)=u(逆)≠0,A錯誤;

B.一定溫度下容積不變時，減小體系壓強，則u(逆)減小，u(正)減小，平衡向氣體分子

數(shù)增加的方向移動、即逆向移動，B錯誤；

C.一定溫度下容積不變時，體系壓強與物質(zhì)的量成正比。該反應氣體分子總數(shù)會隨著反應

而改變、故壓強也會改變。當體系壓強不隨時間變化時，則氣體分子總數(shù)不變、C的物質(zhì)的

量及濃度保持不變，C正確；

D.該反應的AH取決于反應物和生成物總能量的差，與反應的程度無關，不能根據(jù)AH不

變判斷是否處于化學平衡狀態(tài)，D錯誤；

R答案』選c。

21.C

K詳析FA.在b極，CIO-得到電子轉(zhuǎn)化為Ch所以b極為原電池的正極，則a為負極，故

A錯誤；

B.電子由負極流向正極，但不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故B錯誤；

C.a為負極，則負極是鎂失去電子，生成的Mg2+和溶液中的OH-結(jié)合成Mg(OH)2；正極是

CIer得到電子轉(zhuǎn)化為Ch所以電池總反應式為Mg+CIO+H2O=Mg(OH)2+C∣-,故C正確；

D.ImOlClo-得到2mol電子轉(zhuǎn)化為Ch所以當外電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時,b極消耗ImolCIO',

故D錯誤；

故選Co

22.D

K詳析』A.常溫時，用精密PH試紙測得NaC)H溶液的PH=I2.3,A錯誤；

B.Kc)H是強電解質(zhì)、一水合氨是弱電解質(zhì)，稀釋1倍后，KOH溶液中的OFT濃度減少到原

來的;，因氨水是弱電解質(zhì)，在稀釋過程中還要繼續(xù)電離，故氨水中的OH濃度比原來的g

要大一些，B錯誤；

C.NaHCo3溶液中HCO1的電離方程式：HCO-+HpCO^+H,O+,C錯誤;

D.常溫時，某溶液的pH=3,c(H+)=?X10?ol∕L,c(OH-)=1×1011mol/L,溶液呈酸性，則

有可能為酸溶液、水的電離被抑制，對應的由水電高出來的C(H*)=C(OH)=IXI0"mol∕L;也

可能為強酸弱堿鹽，水的電離被促進，則由水電離出來的H+物質(zhì)的量濃度為：

c(H+)=c(OH')=1×10-3mol∕L,D正確；

K答案》選D。

23.B

K詳析UA.稀鹽酸滴入氨水中，當溶液呈中性時，溶液中的C(H+)=C(OH),根據(jù)電荷守

恒:C(C1)+C(OH)=C(NH：)+C(H+),則C(Cr)=C(NH：),所以有

C(Cr)=C(NH,>C(H+)=C(OH),故A正確；

B.根據(jù)電荷守恒：C(Cr)+c(0H)=C(NH；)+c(H+),溶液中不可能存在

c(Cl)>c(NH：)>c(0H)>c(H+),故B錯誤；

C.溶液中存在電荷守恒，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，即

C(Cr)+c(θH)=C(NH：)+c(H。，故C正確;

D.向氨水中滴入極少量的稀鹽酸，溶液中的溶質(zhì)有大量的NH3?出0和少量的NH4CI,溶液

呈堿性，且NH3?H2。電離出來的C(OH)大于溶液中的C(CI),即可以存在

c(NH：)>c(OH)>c(Cr)>c(H+),故D正確；

故選B0

24.C

K詳析1A.一般來說，難溶物的K卬越小，該物質(zhì)的溶解度越小，但K印是在一定溫度下，

在飽和溶液中，難溶電解質(zhì)電離出來的離子濃度的暴之積，而溶解度是在一定溫度下，某物

質(zhì)在一定量的溶液中達到飽和所能溶解的質(zhì)量，兩者不存在線性關系，故A錯誤；

B.一般來說，某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的物質(zhì)的量濃度小于IXier'mol∕L,故

B錯誤；

C.Fe(OHb的K"遠遠小于Mg(OH)2的Kp,所以在氫氧化鎂懸濁液中滴入飽和氯化鐵溶液，

Mg(C)H)2會轉(zhuǎn)化為紅褐色的Fe(OH)3,故C正確；

D.若兩種物質(zhì)的KW相差不大時，向難溶物的飽和溶液中加入濃度很大的某種溶液，當溶

液中離子濃度暴之積大于該易溶物的Kp時，就會形成沉淀，所以難溶物也可能轉(zhuǎn)化為易溶

物，故D錯誤；

故選Co

25.D

K詳析HA.0E、EF、FG三段對應所用時間相同，生成的二氧化碳體積分別為224mL、

(672-224)mL=448mL?(784-672)mL=112mL,故EF段表示的平均速率最快，故A不選；

B.EF段，n(CCh)=絲詈絲半=0.02mol,根據(jù)關系式CaCo3?ZHClCCh,貝IJ

22.4L∕mol

0.04mol

n(HCI)=2n(C02)=0.04mol,用鹽酸表示該反應的平均反應速率為.4mol∕(L?min),故

Imin

B不選；

C.從EF段到FG段，反應繼續(xù)放熱、溫度繼續(xù)升高、反應物濃度下降，反應濃度速率變慢,

則FG段溫度對反應速率的影響比濃度小，故C不選；

D.OE、EF、FG三段中，時間相同，生成的氣體的體積比等于反應速率之比，則用Cc)2表示

的平均反應速率之比為224mL:448mL:112mL=2:4:l,故D選；

故選：Do

26.D

K詳析DA.陽極發(fā)生氧化反應，其電極反應式：Ni-2e=Ni2+,Fe-2e=Fe2+,Zn-2e=Zn2+,不

僅僅是Ni2t+2e?=Ni,A選項錯誤；

B.電解過程中陽極失電子的有Fe、Zn>Ni;陰極析出的是銀；依據(jù)電子守恒，陽極質(zhì)量的

減少與陰極質(zhì)量的增加不相等，B選項錯誤；

C.電解后，溶液中存在的陽離子有*、Fe2+、ZM+、Ni2+,C選項錯誤；

D.因為氧化性Fe2+VNi2+<Cu2+,伯為惰性電極，所以陽極中伯和銅不生成金屬陽離子，則

銅和伯在電解槽底部形成陽極泥，D選項正確；

工答案D選D。

27.C

K詳析DA.常溫下，用O.lmo/L的NaOH溶液滴定0.：Lmol/LHCI溶液至a=7的過程中，

,,+,1,V(HC1)+V(NaOH)

lg+

pH-lgc(H)-l§c(H+)=C(H)V(HCl)-V(NaOH)c(OH-)'所得滴定曲線不是直線，A錯誤;

B.向含有2molFeCb的溶液中，逐漸加入Fe粉，發(fā)生反應2Fe"+Fe=3Fe?+,當

n(Fe2+)2mol-2b

-?→=?-=1,貝∣Jb=0.4mol,B錯誤；

n(FeI3b

C.IgJ=3(Vo、V分別為稀釋前后溶液的體積)，則J=Io3；a=-lgc(A)=4,則C(A)=I0?,

即向ImLc).lmol∕LNaA溶液中，加入水稀釋到Iooo倍,測得C(A)變?yōu)樵瓉淼那Х种唬瑒t

A未發(fā)生水解，NaA為強酸強堿鹽、HA為強酸，C正確：

D.KSP(Agel)只受溫度影響，向0.1mol∕L的AgNC)3溶液中，滴加0.1mol∕L的HCl溶液發(fā)生

反應、溫度變化忽略不計，KSP(AgCI)不變，D錯誤：

K答案Il選c。

元素周期表

氫

5^<fS-9?,?X?Jfi?JuW<?.

VnAl7

92U^lftr-0

4BeI非僉屬ITB6C7Nxθ

元素硼碳氮

被可＞??5;電子a

2s1注*的是5f96d,7s2㈤岡2sl2p'2sx2p1

6.9419.012238.0I相對?原1子局Jt（加括號的10.81.J2.01

IiNa12MgBAIi?Ar

3鈉鎂期般長同位素妁質(zhì)立效鋁氯氫

3s,3?:]VB"I*?3s13p,3s23ι

ΠTB^;WB；WVHl9叵

22.9924.31W;26.98避劇'

"I9K"2θCaIiSc22Ti23V24Cr25Mr2δFe27C028Ni29CiI30Zn32Ge

4鉀鈣銃鈦機悟鎰鐵鉆鏢銅鋅錯

4s,4s23d,4v3d24szSdMs23d,4s,3d,4s23dMs23d74s23d84s23d,β4s,3d1Ms24s24p1

39.1040.08■14.9647.8750.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.3972.61

?

37Rb38Sr40ZrTTNb42Md43Tc44Ru45Rh46Pd47AgMd49In50Sn51Sb

5枷艘鋁錯?銀鋁鑄釘鋅耙銀鎘鈿錫鐸碘氤

5s'5s24dl5sx4dx5s24d4f?l4d55s,4d55s24d75s'4d85s'4dl04d,β5s,4dl05sz5s25p,Ss1Sp25s25p1

85.4787.6288.9191.2292.9195.94