人教版初中化學(xué)九下10.1 常見的酸和堿 -酸、堿、鹽在水溶液中的電離 導(dǎo)學(xué)案

人教版初中化學(xué)九下10.1常見的酸和堿-酸、堿、鹽在水溶液中的電離導(dǎo)學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)了解常見的酸和堿是如何形成的掌握酸、堿、鹽在水溶液中的電離規(guī)律理解電離解離的概念和原理二、學(xué)習(xí)內(nèi)容本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容主要包括以下三個(gè)方面：常見的酸和堿的定義和特點(diǎn)；酸、堿、鹽在水溶液中的電離規(guī)律；電離解離的概念和原理。三、學(xué)習(xí)重點(diǎn)掌握常見的酸和堿的定義和特點(diǎn)；理解酸、堿、鹽在水溶液中的電離規(guī)律。四、學(xué)習(xí)方法認(rèn)真閱讀教科書相關(guān)內(nèi)容；做好導(dǎo)學(xué)案中的思考題。五、學(xué)習(xí)過程1.常見的酸和堿的定義和特點(diǎn)酸和堿是化學(xué)中常見的兩種物質(zhì)，它們有著不同的定義和特點(diǎn)。酸的定義是指能夠產(chǎn)生氫離子（H+）的物質(zhì)，而堿的定義則是指能夠產(chǎn)生氫氧根離子（OH-）的物質(zhì)。酸和堿在水溶液中都呈現(xiàn)出一定的特點(diǎn)。酸的特點(diǎn)包括：酸性溶液通常呈現(xiàn)酸味；酸性溶液能夠腐蝕金屬；酸性溶液能夠變紅藍(lán)石蕊試紙為紅色。堿的特點(diǎn)包括：堿性溶液通常呈現(xiàn)苦味；堿性溶液具有滑膩的觸感；堿性溶液能夠變藍(lán)石蕊試紙為藍(lán)色。2.酸、堿、鹽在水溶液中的電離規(guī)律當(dāng)酸、堿和鹽溶解在水中時(shí)，它們都會(huì)發(fā)生電離現(xiàn)象，即分解成離子。酸溶液中的酸分子會(huì)釋放出H+離子，堿溶液中的堿分子會(huì)釋放出OH-離子，而鹽溶液中的鹽分子會(huì)分解成帶正電荷的離子和帶負(fù)電荷的離子。酸的電離方程式示例如下：HCl->H++Cl-堿的電離方程式示例如下：NaOH->Na++OH-鹽的電離方程式示例如下：NaCl->Na++Cl-從以上電離方程式可以看出，酸溶液中含有H+離子，堿溶液中含有OH-離子，而鹽溶液中則同時(shí)含有帶正電荷的離子和帶負(fù)電荷的離子。3.電離解離的概念和原理電離指的是物質(zhì)在水溶液中分解成帶電離子的過程，而解離則是指物質(zhì)在溶劑中分解成離子的過程。電離是物質(zhì)在溶液中導(dǎo)電的基礎(chǔ)，也是鹽酸、氫氧化鈉等化學(xué)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的前提。電離和解離的原理是由于水分子的特性。水分子是一個(gè)帶有偏正電荷和偏負(fù)電荷的分子，在水溶液中能夠與離子進(jìn)行反應(yīng)，將離子包裹在水分子的周圍，這就是電離和解離的基本原理。六、思考題請(qǐng)列舉一些常見的酸和堿。酸溶液的酸性體現(xiàn)在哪些方面？堿溶液的堿性體現(xiàn)在哪些方面？七、總結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了常見的酸和堿的定義和特點(diǎn)，了解了酸、堿、鹽在水溶液中的電離規(guī)律，還學(xué)習(xí)了電離解離的概念和原理。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對(duì)酸、堿、鹽在水溶液中的電離有了更深入的理解，