難點詳解滬教版（全國）九年級化學下冊第7章應用廣泛的酸、堿、鹽綜合測試試題（名師）

九年級化學下冊第7章應用廣泛的酸、堿、鹽綜合測試考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、某制堿工廠以粗鹽為原料制純堿，部分工藝流程如下：有關說法不正確的是A．流程Ⅰ中加入三種溶液的順序可以是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液B．按流程Ⅰ所加溶液的順序除雜，過濾后得到三種沉淀C．流程Ⅱ通入氨氣的作用是便溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收D．流程Ⅲ中二氧化碳氣體可循環(huán)利用2、下列關于實驗操作先后順序的敘述不正確的是A．實驗室制取氣體時，先裝藥品，再檢查裝置氣密性B．用托盤天平稱量藥品時，先調節(jié)天平平衡，再稱量C．實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳時，先加石灰石，再加稀鹽酸D．稀釋濃硫酸時，先將水加入燒杯中，再向燒杯中加濃硫酸3、下列實驗設計能達到實驗目的的是A．探究MnO2的催化作用B．探究影響物質溶解性的因素C．探究中和反應是否放熱D．探究鐵生銹的條件4、下列物質間的轉化一步就能實現的是A．CaCO3→Na2CO3 B． C．CO2→O2 D．H2O2→H25、化學小組的同學對實驗室中的一瓶硝酸銨（NH4NO3）溶液進行探究，測得其pH=4。查閱資料得知硝酸銨是一種化學肥料。以下關于硝酸銨的說法不正確的是A．硝酸銨是一種復合肥料 B．硝酸銨中氮元素的化合價不同C．久施硝酸銨的土壤可能被酸化 D．紫色石蕊試液遇到硝酸銨溶液變紅色6、如圖所示轉化關系中的反應均為初中化學常見的反應。下列選項中甲、乙，丙、丁四種物質間能通過一步反應實現圖示轉化關系的是選項甲乙丙丁ACuOCuSO4FeSO4FeCl2BCO2Na2CO3H2OO2CO2MgOH2O2H2ODHClBaCl2AgClH2SO4A．A B．B C．C D．D7、下列涉及學科觀點的有關說法不正確的是A．微粒觀：水分子是由氫分子和氧分子構成的B．結構觀：氫氧化鈉與氫氧化鈣的溶液中都含有OH-，其化學性質相似C．轉化觀：在一定條件下，氫氧化鉀和碳酸鉀可以相互轉化D．守恒觀：某物質在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，該物質中一定含碳、氫兩種元素8、下列實驗方案能達到目的的是實驗目的實驗方案A降低水的硬度沉淀、過濾B除去CuSO4溶液中的H2SO4加足量銅粉后過濾C檢驗某氣體是二氧化碳將燃著的木條伸入集氣瓶中D區(qū)別碳酸鈣粉末與生石灰各取少量粉末，分別加入試管中，再加適量的水A．A B．B C．C D．D9、下列實驗方案不可行的是A．區(qū)分氧化銅和碳粉：取樣，空氣中灼燒B．區(qū)分CaCO3和CaO：取樣，分別加入少量水C．除去N2中的少量CO：通過足量灼熱的CuOD．除去FeCl2溶液中的CuCl2：加入足量的鐵粉，過濾10、實驗室有三瓶失去標簽的無色溶液，其溶質分別是H2SO4、CaCl2和NaOH，下列試劑能將它們鑒別開的是A．Na2CO3溶液 B．酚酞溶液 C．氫氧化鋇溶液 D．氯化鐵溶液第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題3分，共計15分）1、廚房中的食品衛(wèi)生、用品清潔是身體健康的重要保障。同學們利用周末時間，通過與爸爸、媽媽和同學的交流，對廚房里的衛(wèi)生清潔展開了項目化研究。項目一：了解食品衛(wèi)生的保障措施小晉的爸爸告訴他，市售的蔬菜、水果表面往往殘留有難溶性農藥，對于蘋果、梨等水果，可以直接______，以避免農藥進人人體；而綠葉蔬菜則可以用純堿（Na2CO3）水浸泡。純堿水中的溶質是______，為加快純堿在水中的溶解速率，方法是______。項目二：了解飯后餐具的清潔方法小陽在飯后觀察了媽媽清潔餐具的方法：先將食物殘渣倒入網兜或漏網，該操作類似于實驗室中的______操作，以防止食物殘渣堵塞下水管道；然后向餐具上滴加洗潔精進行刷洗，洗潔精所起的作用是______；最后用清水沖洗餐具。項目三：了解廚房其他物品的清潔原理小美發(fā)現，廚房里的清潔物品還有肥皂、廚具清潔濕巾、爐具清潔劑等，她邀請小晉和小陽一起進行了研究。（查閱資料）①肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，可與鎂離子、鈣離子結合生成難溶性固體。②廚具清潔濕巾的主要原料是純水、水刺無紡布、十二烷基糖苷，將其從包裝中取出后應盡快使用，避免風干。③爐具清潔劑的主要成分是氫氧化鈉，可與油脂發(fā)生反應去除油污，使用時需佩戴手套操作。（討論交流）（1）用肥皂清洗擦桌布，有時水中會產生大量浮渣，說明該水屬于______（填“軟水”或“硬水”）。（2）廚具清潔濕巾里對去污起主要作用的物質應該是______，該濕巾容易風干的微觀原因是______。（3）配制爐具清潔劑時，氫氧化鈉溶解時的現象是______，使用爐具清潔劑時需佩戴橡膠手套，這是因為______。2、實驗小組用pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應，實驗中溶液pH的變化如圖所示。（1）該實驗是將______滴加到另一種溶液中；（2）反應的化學方程式是______。（3）a點時溶液中的溶質是______（用化學式表示），C點溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變______色。3、世界是物質的。從①汞②氫氧化鈣③鹽酸④干冰⑤氯化鈉中選擇合適物質的化學式填空。（1）人體胃液中含有的酸是_______；（2）可用于人工降雨的物質是_______；（3）可用來改良酸性土壤的堿是_______；（4）氯化鈉溶液中的溶質是_______；（5）水銀溫度計中的單質是________。4、請寫出下列反應的化學方程式：（1）碳在少量氧氣中不充分燃燒：________。（2）鐵和硫酸銅溶液：_______。5、化學發(fā)展史上，中國科學家取得了很多偉大成就。（1）濕法冶金之先驅：西漢劉安在《準南萬畢術》中記載：“曾青得鐵則化為銅”(曾告即硫酸銅溶液)，請寫出反應的化學方程式___。（2）制堿工業(yè)先驅者：侯德榜發(fā)明了“候氏聯合制堿法”，其中一個反應是將碳酸氫鈉(NaHCO3)加熱生成碳酸鈉、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為___。三、判斷題（5小題，每小題3分，共計15分）1、尿素（CO（NH2）2）能使作物枝葉繁茂、葉色濃綠（____）2、氮肥、磷肥、鉀肥使作物增產，因為作物生長只需要氮、磷、鉀三種元素（____）3、檢驗生石灰中是否有未分解的石灰石的較簡便的方法是高溫煅燒（____）4、在“甲+乙→丙+丁”反應中，若甲是鋅、丙是氫氣，則乙一定是稀硫酸（____）5、碳酸氫銨有強烈的氨味，是氮肥；尿素沒有氨味，不是氮肥（____）四、計算題（5小題，每小題6分，共計30分）1、2021年5月15日我國首次火星探測任務天問一號探測器在火星著落。為測定天問一號的某電子元件材料的黃銅合金（假設合金中僅含銅、鋅）中銅的質量分數，興趣小組同學稱取10g黃銅粉末于燒杯中，將40g稀鹽酸平均分四次加入，充分反應，測得實驗數據如表：第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質量（g）10101010燒杯剩余物的質量（g）19.9629.9239.89m（1）m的值為_______g，完全反應后生產氫氣的質量為_______g。（2）該黃銅中銅的質量分數是多少？（計算結果精確到0.1%）2、往150克含有稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質量關系如圖（假設生成的氣體全部逸出），試分析計算：（1）c→d段溶液的pH大于7的原因是______。（2）反應到c點時，所得溶液的溶質質量分數是多少？（寫出計算過程，精確到0.1%）3、某化學興趣小組同學為回收一塊質量為40g的銅鋅合金中銅的含量，將該合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產生氣泡時，恰好用去稀硫酸100g，此時稱得燒杯中剩余物的質量為139.6g。請完成下列分析及計算。（1）生成氫氣的質量為___________g。（2）計算該合金中銅的質量分數(精確到0.1%)。4、現有含BaCl2和HCl的混合溶液，向其中加入一定溶質質量分數的Na2CO3溶液，實驗過程中，生成沉淀質量與加入Na2CO3溶液的質量關系如圖所示：（1）恰好完全反應時，產生沉淀的質量是______g；（2）求混合液中BaCl2的質量；（3）求該Na2CO3溶液的溶質質量分數。5、黃銅是一種重要的金屬材料，它是銅和鋅的合金，外觀很像黃金。為了測定黃銅樣品的組成，某興趣小組取五份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下表。樣品第1份第2份第3份第4份第5份黃銅樣品質量/g2020202020稀硫酸質量/g1530456075產生氣體質量/g0.150.30.450.50.5按要求完成下列問題：（1）根據實驗數據分析，第_____份樣品，稀硫酸有剩余。（2）計算該黃銅樣品中金屬鋅的質量分數。五、實驗探究（2小題，每小題5分，共計10分）1、化學規(guī)律建立在實驗基礎之上，質量守恒定律可以用許多化學實驗加以驗證。（1）小東同學按照課本上的實驗進行驗證（如圖所示）。一段時間后，可以觀察到鐵釘表面出現______，其反應的化學方程式為______，反應前后天平讀數不變，但溶液顏色變化不明顯。（2）小東想既能驗證質量守恒定律，又能更快地觀察到溶液顏色的變化，提出了以下設想。（提出設想）設想一：增大硫酸銅溶液的濃度設想二：用更活潑的金屬鋅代替鐵釘（實驗驗證）小東將以上實驗進行了如下改進：實驗內容實驗現象實驗1燒杯中換成飽和硫酸銅溶液①1小時后溶液顏色幾乎不變②天平讀數不變③鐵釘表面有變化實驗2鐵釘換成鋅粒①溶液顏色明顯變淺②天平讀數變?、垆\粒表面有變化（實驗分析）從以上現象分析，兩個設想都不合適，其中按設想______（填“一”或“二”）進行的實驗能夠驗證質量守恒定律。實驗1中溶液顏色幾乎不變的原因可能是______（填序號）。A．鐵與飽和硫酸銅溶液不反應B．鐵表面形成了一層氧化膜，阻止了反應的進一步進行C．生成的銅快速沉積在鐵表面，阻止了反應的進一步進行D．水也參與了該反應，但飽和硫酸銅溶液中水太少（3）小東通過反復實驗和探究得出：向實驗1的飽和硫酸銅溶液中加入等體積的水，將實驗2中的燒杯換成如圖所示裝置，均能達到實驗目的，但該裝置中缺少一種物品，請你在裝置圖中畫出______。2、某同學發(fā)現，上個月做實驗用的NaOH溶液忘記蓋瓶蓋，該溶液是否變質呢？他進行如下探究：查閱資料：BaCO3一種白色固體，不溶于水，BaCl2溶液呈中性。（實驗探究一）：取上述NaOH溶液于試管中，滴加稀鹽酸，產生氣泡，說明該NaOH溶液已變質。（提出問題）：該NaOH溶液是全部變質還是部分變質呢？（實驗探究二）實驗步驟實驗現象結論(1)取少量NaOH溶液于試管中，加入過量BaCl2溶液_______說明溶液中含有Na2CO3(2)取(1)得到的上層清液，加入2-3滴酚酞試液溶液變?yōu)榧t色_________據實驗現象，該NaOH溶液_________變質(填“全部”或“部分”)（反思）某同學認為可以用CaCl2代替BaCl2，為得到準確的結論，在沒有變質的NaOH溶液中加入CaCl2，發(fā)現溶液變?yōu)闇啙?，原因是________，因此檢驗NaOH溶液是否變質不可以用CaCl2代替BaCl2。A．加入CaCl2析出了NaOH晶體B．生成微溶于水的Ca(OH)2C．析出了CaCl2晶體D．生成CaCO3沉淀-參考答案-一、單選題1、B【詳解】A、氫氧化鈉除去氯化鎂，氯化鋇除去硫酸鈉，碳酸鈉除去氯化鈣和過量的氯化鋇，三種溶液必須是碳酸鈉在氯化鋇后，氫氧化鈉可在最前或最后，故說法正確；B、按流程I所加溶液的順序除雜，過濾后得到四種沉淀，即硫酸鋇沉淀、氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀和碳酸鋇沉淀，故說法錯誤；C、在流程Ⅱ中，氨氣在制堿過程中的作用是使溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳，故說法正確；D、流程Ⅲ中二氧化碳氣體可以循環(huán)到流程Ⅱ中，故說法正確。故選B。2、A【詳解】A、實驗室制取氣體時，應先檢查裝置氣密性，再填裝藥品，防止裝置漏氣，說法錯誤；B、用托盤天平稱量藥品時，先將天平調平，再稱量物質質量，說法正確；C、實驗室使用固液常溫型發(fā)生裝置制取二氧化碳，需要先加石灰石，再加稀鹽酸，說法正確；D、稀釋濃硫酸時，先將水加入燒杯中，再將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，說法正確；故選A?！军c睛】3、D【詳解】A、圖中實驗，過氧化氫溶液的濃度不同，不能探究MnO2對過氧化氫分解的催化作用，故選項實驗設計不能達到實驗目的；B、圖中實驗，溶質、溶劑的種類均不同，不能探究影響物質溶解性的因素，故選項探究實驗不能達到實驗目的；C、氫氧化鈉固體溶于水也會放出熱量，導致U形管內液面a低b高，因此該實驗無法證明NaOH與稀硫酸反應放出熱量；D、第一支試管中的鐵釘只能與水接觸；第二支試管中的鐵釘能與氧氣、水充分接觸；第三支試管的鐵釘只能與干燥的空氣接觸；一段時間后，第二支試管中的鐵釘生銹，另外兩支試管的鐵釘沒有生銹，可用于探究鐵生銹條件是鐵與氧氣、水充分接觸，故選項實驗設計能達到實驗目的。故選D。4、C【詳解】A、CaCO3→Na2CO3，轉化一步不能實現；B、，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵，轉化一步不能實現；C、CO2→O2，綠色植物吸收二氧化碳釋放氧氣，轉化一步就能實現；D、H2O2→H2，過氧化氫在二氧化錳的催化下反應生成水和氧氣，轉化一步不能實現；答案：C。5、A【詳解】A、硝酸銨含氮一種營養(yǎng)元素，屬于氮肥，符合題意；B、硝酸銨由銨根離子和硝酸根離子構成，銨根離子顯+1價，銨根離子中氫元素顯+1價，設氮元素的化合價為x，即：x+（+1）×4=+1，x=-3，硝酸根離子顯-1價，硝酸根離子中氧元素顯-2價，設氮元素的化合價為y，即y+（-2）×3=-1，y=+5，故硝酸銨中氮元素的化合價不同，不符合題意；C、測得硝酸銨溶液的pH=4，故硝酸銨溶液顯酸性，久施硝酸銨的土壤可能被酸化，不符合題意；D、硝酸銨溶液顯酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅，不符合題意。故選A。6、B【詳解】A、氧化銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，硫酸亞鐵和氯化鋇反應生成硫酸鋇和氯化亞鐵，氯化亞鐵不能轉化為氧化銅，不符合題意；B、氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣，碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，符合題意；C、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，氧化鎂不能轉化為過氧化氫，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣，不符合題意；D、氫氧化鋇和鹽酸反應生成氯化鋇和水，氯化鋇和硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鋇，氯化銀不能轉化為硫酸，硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸，不符合題意。故選B。7、A【詳解】A、分子是由原子構成的，水分子是由氫原子和氧原子構成的，故A選項敘述錯誤；B、氫氧化鈉和氫氧化鈣都屬于堿，在溶液中都含有OH-，其化學性質相似，故B選項敘述正確；C、氫氧化鉀能和二氧化碳反應生成碳酸鉀和水，碳酸鉀能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀，在一定條件下，氫氧化鉀和碳酸鉀可以相互轉化，故C選項敘述正確；D、根據化學反應前后元素的種類不變，生成物二氧化碳和水共含有碳、氫、氧三種元素，所以反應前的物質也只含有碳、氫、氧三種元素，而氧氣只含氧元素，則該物質一定含碳、氫元素兩種元素，故D選項敘述正確。故選A?！军c睛】掌本題考查物質的微粒構成，物質的性質及質量守恒定律的應用，此題屬于基礎知識題，難度較小。8、D【詳解】A、通過煮沸或蒸餾方法能夠降低水的硬度，不符合題意；B、銅的活動性比銅弱，故銅不能與硫酸反應，不符合題意；C、檢驗二氧化碳時，需要使用澄清石灰水，若石灰水變渾濁，證明是二氧化碳，將燃著的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅不能證明該氣體是二氧化碳，不符合題意；D、生石灰為氧化鈣，能與水反應生成氫氧化鈣并放熱，碳酸鈣不能與水反應且不溶于水，故可以用水鑒別碳酸鈣和生石灰，符合題意；故選D?！军c睛】9、C【詳解】A、氧化銅空氣中灼燒沒有明顯現象，碳粉空氣中灼燒，黑色固體逐漸減少，區(qū)分氧化銅和碳粉：取樣，空氣中灼燒，實驗方案可行；B、碳酸鈣難溶于水，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，且放熱，區(qū)分CaCO3和CaO：取樣，分別加入少量水，實驗方案可行；C、氮氣與氧化銅高溫條件下不反應，一氧化碳與氧化銅高溫條件下反應生成銅和二氧化碳，除去一氧化碳同時有二氧化碳生成，實驗方案不可行；D、鐵和氯化亞鐵不反應，鐵和氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵，除去FeCl2溶液中的CuCl2：加入足量的鐵粉，過濾，實驗方案可行；答案：C。10、A【詳解】A、碳酸鈉與稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，與氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，與氫氧化鈉無明顯現象，可以鑒別；B、酚酞試液遇氫氧化鈉溶液顯紅色，遇稀硫酸與氯化鈣均不變色，不可以鑒別；C、氫氧化鋇只與硫酸有明顯現象生成硫酸鋇白色沉淀，不可以鑒別；D、氯化鐵只能和氫氧化鈉有明顯現象生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，不可以鑒別。故選A。二、填空題1、削果皮碳酸鈉2CO3使用較高溫度的水（合理即可）過濾乳化作用硬水十二烷基糖苷水分子在不斷地運動溶液溫度升高氫氧化鈉有腐蝕性【詳解】項目一：市售的蔬菜、水果表面往往殘留有難溶性農藥，對于蘋果、梨等水果，可以直接削果皮，以避免農藥進人人體；純堿水中的溶質是碳酸鈉，化學式為Na2CO3，為加快純堿在水中的溶解速率，可使用較高溫度的水溶解；項目二：將食物殘渣倒入網兜或漏網，該操作類似于實驗室中的過濾操作，向餐具上滴加洗潔精進行刷洗，洗潔精所起的作用是乳化作用；項目三：（1）用肥皂清洗擦桌布，有時水中會產生大量浮渣，說明該水屬于硬水；（2）廚具清潔濕巾的主要原料是純水、水刺無紡布、十二烷基糖苷，其中對去污起主要作用的物質應該是十二烷基糖苷，該濕巾容易風干是因為水分子在不斷地運動；（3）配制爐具清潔劑時，氫氧化鈉溶解時會放出大量的熱，溶液溫度升高，使用爐具清潔劑時需佩戴橡膠手套，這是因為爐具清潔劑中的氫氧化鈉有腐蝕性。2、（1）稀鹽酸（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O（3）NaOH、NaCl紅【解析】（1）由圖示可知，在反應時間為0，即未向溶液中滴加藥品時，溶液顯堿性，所以是將稀鹽酸加入氫氧化鈉中。故填稀鹽酸；（2）氫氧化鈉和鹽酸生成氯化鈉和水，方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O；（3）由圖可知，a點時，溶液pH＞7，呈堿性，所以溶液中存在氫氧化鈉，其次反應時間不為零，則說明鹽酸和氫氧化鈉已經反應，所以溶液中含有氯化鈉，故填NaOH和NaCl；c點時，溶液pH＜7，呈酸性，向酸性溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色，故填紅。3、（1）HCl（2）CO2（3）Ca(OH)2（4）NaCl（5）Hg【解析】（1）人體胃液中含有的酸是鹽酸，其化學式為：HCl；（2）干冰（固體二氧化碳）升華時吸收大量的熱，可用于人工降雨，其化學式為：CO2；（3）氫氧化鈣屬于堿，可用于改良酸性土壤，其化學式為：Ca(OH)2；（4）氯化鈉溶液中的溶質是氯化鈉，其化學式為：NaCl；（5）水銀溫度計中的單質是汞，其化學式為：Hg。4、（1）2C+O22CO（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【解析】（1）碳不充分燃燒和氧氣反應生成一氧化碳，2C+O22CO。（2）鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。5、（1）（2）【分析】（1）鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，化學方程式為：；（2）碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學方程式為：。【點睛】三、判斷題1、正確【詳解】氮肥能使農作物枝葉繁茂、葉色濃綠、提高產量，尿素[CO（NH2）2]中含有氮元素，屬于氮肥，故正確。2、錯誤【詳解】氮肥、磷肥、鉀肥使作物增產，但是作物生長不只需要氮、磷、鉀三種元素，故填：錯誤。3、錯誤【詳解】石灰石高溫煅燒時會生成二氧化碳氣體，但該反應需要高溫條件，操作比較麻煩，且現象不明顯，可向混合物中加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡冒出。此說法不正確?！军c睛】4、錯誤【詳解】若甲是鋅，丙是氫氣，則乙可能是鹽酸或硫酸，故錯誤。5、錯誤【詳解】碳酸氫銨和尿素都含有氮元素，都屬于氮肥，故說法錯誤，故填：錯誤。四、計算題1、（1）49.890.11（2）解：設黃銅中鋅的質量為x所以該黃銅中銅的質量分數是答：該黃銅中銅的質量分數是64.3%。【解析】（1）第一次產生氫氣10g+10g-19.96=0.04g，前兩次一共產生氫氣10g+20g-29.92g=0.08g，前三次一共產生氫氣10g+30g-39.89g=0.11g。所以第三次加入后鋅完全反應，且加入的稀鹽酸未完全消耗。所以m=10g+40g-0.11g=49.89g。完全反應后生產氫氣的質量為0.11g。（2）見答案。2、（1）碳酸鈉溶液過量，碳酸鈉溶液顯堿性（2）解：設碳酸鈉與硝酸反應生成的硝酸鈉的質量為x，生成的二氧化碳的質量為y。x=17gy=4.4g設碳酸鈉與硝酸鈣反應生成的硝酸鈉的質量為m，生成碳酸鈣的質量為n。m=34gn=20g答：所得溶液的溶質質量分數是18.5%【解析】（1）c→d段溶液的pH大于7的原因是碳酸鈉溶液過量，碳酸鈉溶液顯堿性。（2）詳解見答案3、（1）0.4（2）解：設合金中鋅的質量為x。x=13g答：合金中銅的質量分數為：×100=67.5%【解析】（1）根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，故反應生成氫氣的質量為40g+100g-139.6g=0.4g。（2）根據金屬活動性順序可知，鋅能與稀硫酸反應，銅不能與稀硫酸反應。又知在化學反應中，參加反應的各物質之間的質量比一定，故可根據反應生成的氫氣的質量計算參加反應的鋅的質量為13g，故合金中銅的質量為40g-13g，即合金中銅的質量分數為：×100=67.5%。具體計算過程見答案。4、（1）19.7（2）設：混合物中氯化鋇的質量為x答：混合液中BaCl2的質量為20.8g（3）設：和氯化鋇反應的碳酸鈉的質量為yNa2CO3溶液的溶質質量分數=答：該Na2CO3溶液的溶質質量分數為10.6%【解析】（1）由圖可知，恰好