難點(diǎn)詳解滬教版（全國）九年級化學(xué)下冊第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽綜合測試試題（名師）

九年級化學(xué)下冊第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽綜合測試考試時(shí)間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計(jì)30分）1、某制堿工廠以粗鹽為原料制純堿，部分工藝流程如下：有關(guān)說法不正確的是A．流程Ⅰ中加入三種溶液的順序可以是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液B．按流程Ⅰ所加溶液的順序除雜，過濾后得到三種沉淀C．流程Ⅱ通入氨氣的作用是便溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收D．流程Ⅲ中二氧化碳?xì)怏w可循環(huán)利用2、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作先后順序的敘述不正確的是A．實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，先裝藥品，再檢查裝置氣密性B．用托盤天平稱量藥品時(shí)，先調(diào)節(jié)天平平衡，再稱量C．實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳時(shí)，先加石灰石，再加稀鹽酸D．稀釋濃硫酸時(shí)，先將水加入燒杯中，再向燒杯中加濃硫酸3、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．探究MnO2的催化作用B．探究影響物質(zhì)溶解性的因素C．探究中和反應(yīng)是否放熱D．探究鐵生銹的條件4、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一步就能實(shí)現(xiàn)的是A．CaCO3→Na2CO3 B． C．CO2→O2 D．H2O2→H25、化學(xué)小組的同學(xué)對實(shí)驗(yàn)室中的一瓶硝酸銨（NH4NO3）溶液進(jìn)行探究，測得其pH=4。查閱資料得知硝酸銨是一種化學(xué)肥料。以下關(guān)于硝酸銨的說法不正確的是A．硝酸銨是一種復(fù)合肥料 B．硝酸銨中氮元素的化合價(jià)不同C．久施硝酸銨的土壤可能被酸化 D．紫色石蕊試液遇到硝酸銨溶液變紅色6、如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中的反應(yīng)均為初中化學(xué)常見的反應(yīng)。下列選項(xiàng)中甲、乙，丙、丁四種物質(zhì)間能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項(xiàng)甲乙丙丁ACuOCuSO4FeSO4FeCl2BCO2Na2CO3H2OO2CO2MgOH2O2H2ODHClBaCl2AgClH2SO4A．A B．B C．C D．D7、下列涉及學(xué)科觀點(diǎn)的有關(guān)說法不正確的是A．微粒觀：水分子是由氫分子和氧分子構(gòu)成的B．結(jié)構(gòu)觀：氫氧化鈉與氫氧化鈣的溶液中都含有OH-，其化學(xué)性質(zhì)相似C．轉(zhuǎn)化觀：在一定條件下，氫氧化鉀和碳酸鉀可以相互轉(zhuǎn)化D．守恒觀：某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，該物質(zhì)中一定含碳、氫兩種元素8、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A降低水的硬度沉淀、過濾B除去CuSO4溶液中的H2SO4加足量銅粉后過濾C檢驗(yàn)?zāi)硽怏w是二氧化碳將燃著的木條伸入集氣瓶中D區(qū)別碳酸鈣粉末與生石灰各取少量粉末，分別加入試管中，再加適量的水A．A B．B C．C D．D9、下列實(shí)驗(yàn)方案不可行的是A．區(qū)分氧化銅和碳粉：取樣，空氣中灼燒B．區(qū)分CaCO3和CaO：取樣，分別加入少量水C．除去N2中的少量CO：通過足量灼熱的CuOD．除去FeCl2溶液中的CuCl2：加入足量的鐵粉，過濾10、實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，其溶質(zhì)分別是H2SO4、CaCl2和NaOH，下列試劑能將它們鑒別開的是A．Na2CO3溶液 B．酚酞溶液 C．氫氧化鋇溶液 D．氯化鐵溶液第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題3分，共計(jì)15分）1、廚房中的食品衛(wèi)生、用品清潔是身體健康的重要保障。同學(xué)們利用周末時(shí)間，通過與爸爸、媽媽和同學(xué)的交流，對廚房里的衛(wèi)生清潔展開了項(xiàng)目化研究。項(xiàng)目一：了解食品衛(wèi)生的保障措施小晉的爸爸告訴他，市售的蔬菜、水果表面往往殘留有難溶性農(nóng)藥，對于蘋果、梨等水果，可以直接______，以避免農(nóng)藥進(jìn)人人體；而綠葉蔬菜則可以用純堿（Na2CO3）水浸泡。純堿水中的溶質(zhì)是______，為加快純堿在水中的溶解速率，方法是______。項(xiàng)目二：了解飯后餐具的清潔方法小陽在飯后觀察了媽媽清潔餐具的方法：先將食物殘?jiān)谷刖W(wǎng)兜或漏網(wǎng)，該操作類似于實(shí)驗(yàn)室中的______操作，以防止食物殘?jiān)氯滤艿?；然后向餐具上滴加洗潔精進(jìn)行刷洗，洗潔精所起的作用是______；最后用清水沖洗餐具。項(xiàng)目三：了解廚房其他物品的清潔原理小美發(fā)現(xiàn)，廚房里的清潔物品還有肥皂、廚具清潔濕巾、爐具清潔劑等，她邀請小晉和小陽一起進(jìn)行了研究。（查閱資料）①肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，可與鎂離子、鈣離子結(jié)合生成難溶性固體。②廚具清潔濕巾的主要原料是純水、水刺無紡布、十二烷基糖苷，將其從包裝中取出后應(yīng)盡快使用，避免風(fēng)干。③爐具清潔劑的主要成分是氫氧化鈉，可與油脂發(fā)生反應(yīng)去除油污，使用時(shí)需佩戴手套操作。（討論交流）（1）用肥皂清洗擦桌布，有時(shí)水中會產(chǎn)生大量浮渣，說明該水屬于______（填“軟水”或“硬水”）。（2）廚具清潔濕巾里對去污起主要作用的物質(zhì)應(yīng)該是______，該濕巾容易風(fēng)干的微觀原因是______。（3）配制爐具清潔劑時(shí)，氫氧化鈉溶解時(shí)的現(xiàn)象是______，使用爐具清潔劑時(shí)需佩戴橡膠手套，這是因?yàn)開_____。2、實(shí)驗(yàn)小組用pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中溶液pH的變化如圖所示。（1）該實(shí)驗(yàn)是將______滴加到另一種溶液中；（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（3）a點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是______（用化學(xué)式表示），C點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變______色。3、世界是物質(zhì)的。從①汞②氫氧化鈣③鹽酸④干冰⑤氯化鈉中選擇合適物質(zhì)的化學(xué)式填空。（1）人體胃液中含有的酸是_______；（2）可用于人工降雨的物質(zhì)是_______；（3）可用來改良酸性土壤的堿是_______；（4）氯化鈉溶液中的溶質(zhì)是_______；（5）水銀溫度計(jì)中的單質(zhì)是________。4、請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）碳在少量氧氣中不充分燃燒：________。（2）鐵和硫酸銅溶液：_______。5、化學(xué)發(fā)展史上，中國科學(xué)家取得了很多偉大成就。（1）濕法冶金之先驅(qū)：西漢劉安在《準(zhǔn)南萬畢術(shù)》中記載：“曾青得鐵則化為銅”(曾告即硫酸銅溶液)，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（2）制堿工業(yè)先驅(qū)者：侯德榜發(fā)明了“候氏聯(lián)合制堿法”，其中一個(gè)反應(yīng)是將碳酸氫鈉(NaHCO3)加熱生成碳酸鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。三、判斷題（5小題，每小題3分，共計(jì)15分）1、尿素（CO（NH2）2）能使作物枝葉繁茂、葉色濃綠（____）2、氮肥、磷肥、鉀肥使作物增產(chǎn)，因?yàn)樽魑锷L只需要氮、磷、鉀三種元素（____）3、檢驗(yàn)生石灰中是否有未分解的石灰石的較簡便的方法是高溫煅燒（____）4、在“甲+乙→丙+丁”反應(yīng)中，若甲是鋅、丙是氫氣，則乙一定是稀硫酸（____）5、碳酸氫銨有強(qiáng)烈的氨味，是氮肥；尿素沒有氨味，不是氮肥（____）四、計(jì)算題（5小題，每小題6分，共計(jì)30分）1、2021年5月15日我國首次火星探測任務(wù)天問一號探測器在火星著落。為測定天問一號的某電子元件材料的黃銅合金（假設(shè)合金中僅含銅、鋅）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組同學(xué)稱取10g黃銅粉末于燒杯中，將40g稀鹽酸平均分四次加入，充分反應(yīng)，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）10101010燒杯剩余物的質(zhì)量（g）19.9629.9239.89m（1）m的值為_______g，完全反應(yīng)后生產(chǎn)氫氣的質(zhì)量為_______g。（2）該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）2、往150克含有稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖（假設(shè)生成的氣體全部逸出），試分析計(jì)算：（1）c→d段溶液的pH大于7的原因是______。（2）反應(yīng)到c點(diǎn)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，精確到0.1%）3、某化學(xué)興趣小組同學(xué)為回收一塊質(zhì)量為40g的銅鋅合金中銅的含量，將該合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，恰好用去稀硫酸100g，此時(shí)稱得燒杯中剩余物的質(zhì)量為139.6g。請完成下列分析及計(jì)算。（1）生成氫氣的質(zhì)量為___________g。（2）計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)。4、現(xiàn)有含BaCl2和HCl的混合溶液，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液，實(shí)驗(yàn)過程中，生成沉淀質(zhì)量與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是______g；（2）求混合液中BaCl2的質(zhì)量；（3）求該Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5、黃銅是一種重要的金屬材料，它是銅和鋅的合金，外觀很像黃金。為了測定黃銅樣品的組成，某興趣小組取五份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。樣品第1份第2份第3份第4份第5份黃銅樣品質(zhì)量/g2020202020稀硫酸質(zhì)量/g1530456075產(chǎn)生氣體質(zhì)量/g0.150.30.450.50.5按要求完成下列問題：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，第_____份樣品，稀硫酸有剩余。（2）計(jì)算該黃銅樣品中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。五、實(shí)驗(yàn)探究（2小題，每小題5分，共計(jì)10分）1、化學(xué)規(guī)律建立在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)之上，質(zhì)量守恒定律可以用許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。（1）小東同學(xué)按照課本上的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證（如圖所示）。一段時(shí)間后，可以觀察到鐵釘表面出現(xiàn)______，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，反應(yīng)前后天平讀數(shù)不變，但溶液顏色變化不明顯。（2）小東想既能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，又能更快地觀察到溶液顏色的變化，提出了以下設(shè)想。（提出設(shè)想）設(shè)想一：增大硫酸銅溶液的濃度設(shè)想二：用更活潑的金屬鋅代替鐵釘（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）小東將以上實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了如下改進(jìn)：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1燒杯中換成飽和硫酸銅溶液①1小時(shí)后溶液顏色幾乎不變②天平讀數(shù)不變③鐵釘表面有變化實(shí)驗(yàn)2鐵釘換成鋅粒①溶液顏色明顯變淺②天平讀數(shù)變?、垆\粒表面有變化（實(shí)驗(yàn)分析）從以上現(xiàn)象分析，兩個(gè)設(shè)想都不合適，其中按設(shè)想______（填“一”或“二”）進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蝌?yàn)證質(zhì)量守恒定律。實(shí)驗(yàn)1中溶液顏色幾乎不變的原因可能是______（填序號）。A．鐵與飽和硫酸銅溶液不反應(yīng)B．鐵表面形成了一層氧化膜，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行C．生成的銅快速沉積在鐵表面，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行D．水也參與了該反應(yīng)，但飽和硫酸銅溶液中水太少（3）小東通過反復(fù)實(shí)驗(yàn)和探究得出：向?qū)嶒?yàn)1的飽和硫酸銅溶液中加入等體積的水，將實(shí)驗(yàn)2中的燒杯換成如圖所示裝置，均能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，但該裝置中缺少一種物品，請你在裝置圖中畫出______。2、某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的NaOH溶液忘記蓋瓶蓋，該溶液是否變質(zhì)呢？他進(jìn)行如下探究：查閱資料：BaCO3一種白色固體，不溶于水，BaCl2溶液呈中性。（實(shí)驗(yàn)探究一）：取上述NaOH溶液于試管中，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明該NaOH溶液已變質(zhì)。（提出問題）：該NaOH溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢？（實(shí)驗(yàn)探究二）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論(1)取少量NaOH溶液于試管中，加入過量BaCl2溶液_______說明溶液中含有Na2CO3(2)取(1)得到的上層清液，加入2-3滴酚酞試液溶液變?yōu)榧t色_________據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該NaOH溶液_________變質(zhì)(填“全部”或“部分”)（反思）某同學(xué)認(rèn)為可以用CaCl2代替BaCl2，為得到準(zhǔn)確的結(jié)論，在沒有變質(zhì)的NaOH溶液中加入CaCl2，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇啙?，原因是________，因此檢驗(yàn)NaOH溶液是否變質(zhì)不可以用CaCl2代替BaCl2。A．加入CaCl2析出了NaOH晶體B．生成微溶于水的Ca(OH)2C．析出了CaCl2晶體D．生成CaCO3沉淀-參考答案-一、單選題1、B【詳解】A、氫氧化鈉除去氯化鎂，氯化鋇除去硫酸鈉，碳酸鈉除去氯化鈣和過量的氯化鋇，三種溶液必須是碳酸鈉在氯化鋇后，氫氧化鈉可在最前或最后，故說法正確；B、按流程I所加溶液的順序除雜，過濾后得到四種沉淀，即硫酸鋇沉淀、氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀和碳酸鋇沉淀，故說法錯誤；C、在流程Ⅱ中，氨氣在制堿過程中的作用是使溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳，故說法正確；D、流程Ⅲ中二氧化碳?xì)怏w可以循環(huán)到流程Ⅱ中，故說法正確。故選B。2、A【詳解】A、實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，應(yīng)先檢查裝置氣密性，再填裝藥品，防止裝置漏氣，說法錯誤；B、用托盤天平稱量藥品時(shí)，先將天平調(diào)平，再稱量物質(zhì)質(zhì)量，說法正確；C、實(shí)驗(yàn)室使用固液常溫型發(fā)生裝置制取二氧化碳，需要先加石灰石，再加稀鹽酸，說法正確；D、稀釋濃硫酸時(shí)，先將水加入燒杯中，再將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，說法正確；故選A?！军c(diǎn)睛】3、D【詳解】A、圖中實(shí)驗(yàn)，過氧化氫溶液的濃度不同，不能探究MnO2對過氧化氫分解的催化作用，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅、圖中實(shí)驗(yàn)，溶質(zhì)、溶劑的種類均不同，不能探究影響物質(zhì)溶解性的因素，故選項(xiàng)探究實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C、氫氧化鈉固體溶于水也會放出熱量，導(dǎo)致U形管內(nèi)液面a低b高，因此該實(shí)驗(yàn)無法證明NaOH與稀硫酸反應(yīng)放出熱量；D、第一支試管中的鐵釘只能與水接觸；第二支試管中的鐵釘能與氧氣、水充分接觸；第三支試管的鐵釘只能與干燥的空氣接觸；一段時(shí)間后，第二支試管中的鐵釘生銹，另外兩支試管的鐵釘沒有生銹，可用于探究鐵生銹條件是鐵與氧氣、水充分接觸，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。故選D。4、C【詳解】A、CaCO3→Na2CO3，轉(zhuǎn)化一步不能實(shí)現(xiàn)；B、，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，轉(zhuǎn)化一步不能實(shí)現(xiàn)；C、CO2→O2，綠色植物吸收二氧化碳釋放氧氣，轉(zhuǎn)化一步就能實(shí)現(xiàn)；D、H2O2→H2，過氧化氫在二氧化錳的催化下反應(yīng)生成水和氧氣，轉(zhuǎn)化一步不能實(shí)現(xiàn)；答案：C。5、A【詳解】A、硝酸銨含氮一種營養(yǎng)元素，屬于氮肥，符合題意；B、硝酸銨由銨根離子和硝酸根離子構(gòu)成，銨根離子顯+1價(jià)，銨根離子中氫元素顯+1價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)為x，即：x+（+1）×4=+1，x=-3，硝酸根離子顯-1價(jià)，硝酸根離子中氧元素顯-2價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)為y，即y+（-2）×3=-1，y=+5，故硝酸銨中氮元素的化合價(jià)不同，不符合題意；C、測得硝酸銨溶液的pH=4，故硝酸銨溶液顯酸性，久施硝酸銨的土壤可能被酸化，不符合題意；D、硝酸銨溶液顯酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅，不符合題意。故選A。6、B【詳解】A、氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，硫酸亞鐵和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化亞鐵，氯化亞鐵不能轉(zhuǎn)化為氧化銅，不符合題意；B、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，符合題意；C、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，氧化鎂不能轉(zhuǎn)化為過氧化氫，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，不符合題意；D、氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，氯化鋇和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鋇，氯化銀不能轉(zhuǎn)化為硫酸，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，不符合題意。故選B。7、A【詳解】A、分子是由原子構(gòu)成的，水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的，故A選項(xiàng)敘述錯誤；B、氫氧化鈉和氫氧化鈣都屬于堿，在溶液中都含有OH-，其化學(xué)性質(zhì)相似，故B選項(xiàng)敘述正確；C、氫氧化鉀能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀和水，碳酸鉀能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鉀，在一定條件下，氫氧化鉀和碳酸鉀可以相互轉(zhuǎn)化，故C選項(xiàng)敘述正確；D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，生成物二氧化碳和水共含有碳、氫、氧三種元素，所以反應(yīng)前的物質(zhì)也只含有碳、氫、氧三種元素，而氧氣只含氧元素，則該物質(zhì)一定含碳、氫元素兩種元素，故D選項(xiàng)敘述正確。故選A?！军c(diǎn)睛】掌本題考查物質(zhì)的微粒構(gòu)成，物質(zhì)的性質(zhì)及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，此題屬于基礎(chǔ)知識題，難度較小。8、D【詳解】A、通過煮沸或蒸餾方法能夠降低水的硬度，不符合題意；B、銅的活動性比銅弱，故銅不能與硫酸反應(yīng)，不符合題意；C、檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)，需要使用澄清石灰水，若石灰水變渾濁，證明是二氧化碳，將燃著的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅不能證明該氣體是二氧化碳，不符合題意；D、生石灰為氧化鈣，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣并放熱，碳酸鈣不能與水反應(yīng)且不溶于水，故可以用水鑒別碳酸鈣和生石灰，符合題意；故選D?！军c(diǎn)睛】9、C【詳解】A、氧化銅空氣中灼燒沒有明顯現(xiàn)象，碳粉空氣中灼燒，黑色固體逐漸減少，區(qū)分氧化銅和碳粉：取樣，空氣中灼燒，實(shí)驗(yàn)方案可行；B、碳酸鈣難溶于水，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，且放熱，區(qū)分CaCO3和CaO：取樣，分別加入少量水，實(shí)驗(yàn)方案可行；C、氮?dú)馀c氧化銅高溫條件下不反應(yīng)，一氧化碳與氧化銅高溫條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，除去一氧化碳同時(shí)有二氧化碳生成，實(shí)驗(yàn)方案不可行；D、鐵和氯化亞鐵不反應(yīng)，鐵和氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，除去FeCl2溶液中的CuCl2：加入足量的鐵粉，過濾，實(shí)驗(yàn)方案可行；答案：C。10、A【詳解】A、碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，與氫氧化鈉無明顯現(xiàn)象，可以鑒別；B、酚酞試液遇氫氧化鈉溶液顯紅色，遇稀硫酸與氯化鈣均不變色，不可以鑒別；C、氫氧化鋇只與硫酸有明顯現(xiàn)象生成硫酸鋇白色沉淀，不可以鑒別；D、氯化鐵只能和氫氧化鈉有明顯現(xiàn)象生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，不可以鑒別。故選A。二、填空題1、削果皮碳酸鈉2CO3使用較高溫度的水（合理即可）過濾乳化作用硬水十二烷基糖苷水分子在不斷地運(yùn)動溶液溫度升高氫氧化鈉有腐蝕性【詳解】項(xiàng)目一：市售的蔬菜、水果表面往往殘留有難溶性農(nóng)藥，對于蘋果、梨等水果，可以直接削果皮，以避免農(nóng)藥進(jìn)人人體；純堿水中的溶質(zhì)是碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3，為加快純堿在水中的溶解速率，可使用較高溫度的水溶解；項(xiàng)目二：將食物殘?jiān)谷刖W(wǎng)兜或漏網(wǎng)，該操作類似于實(shí)驗(yàn)室中的過濾操作，向餐具上滴加洗潔精進(jìn)行刷洗，洗潔精所起的作用是乳化作用；項(xiàng)目三：（1）用肥皂清洗擦桌布，有時(shí)水中會產(chǎn)生大量浮渣，說明該水屬于硬水；（2）廚具清潔濕巾的主要原料是純水、水刺無紡布、十二烷基糖苷，其中對去污起主要作用的物質(zhì)應(yīng)該是十二烷基糖苷，該濕巾容易風(fēng)干是因?yàn)樗肿釉诓粩嗟剡\(yùn)動；（3）配制爐具清潔劑時(shí)，氫氧化鈉溶解時(shí)會放出大量的熱，溶液溫度升高，使用爐具清潔劑時(shí)需佩戴橡膠手套，這是因?yàn)闋t具清潔劑中的氫氧化鈉有腐蝕性。2、（1）稀鹽酸（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O（3）NaOH、NaCl紅【解析】（1）由圖示可知，在反應(yīng)時(shí)間為0，即未向溶液中滴加藥品時(shí)，溶液顯堿性，所以是將稀鹽酸加入氫氧化鈉中。故填稀鹽酸；（2）氫氧化鈉和鹽酸生成氯化鈉和水，方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O；（3）由圖可知，a點(diǎn)時(shí)，溶液pH＞7，呈堿性，所以溶液中存在氫氧化鈉，其次反應(yīng)時(shí)間不為零，則說明鹽酸和氫氧化鈉已經(jīng)反應(yīng)，所以溶液中含有氯化鈉，故填NaOH和NaCl；c點(diǎn)時(shí)，溶液pH＜7，呈酸性，向酸性溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色，故填紅。3、（1）HCl（2）CO2（3）Ca(OH)2（4）NaCl（5）Hg【解析】（1）人體胃液中含有的酸是鹽酸，其化學(xué)式為：HCl；（2）干冰（固體二氧化碳）升華時(shí)吸收大量的熱，可用于人工降雨，其化學(xué)式為：CO2；（3）氫氧化鈣屬于堿，可用于改良酸性土壤，其化學(xué)式為：Ca(OH)2；（4）氯化鈉溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，其化學(xué)式為：NaCl；（5）水銀溫度計(jì)中的單質(zhì)是汞，其化學(xué)式為：Hg。4、（1）2C+O22CO（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【解析】（1）碳不充分燃燒和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，2C+O22CO。（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，F(xiàn)e+CuSO4=Cu+FeSO4。5、（1）（2）【分析】（1）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為：；（2）碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：?！军c(diǎn)睛】三、判斷題1、正確【詳解】氮肥能使農(nóng)作物枝葉繁茂、葉色濃綠、提高產(chǎn)量，尿素[CO（NH2）2]中含有氮元素，屬于氮肥，故正確。2、錯誤【詳解】氮肥、磷肥、鉀肥使作物增產(chǎn)，但是作物生長不只需要氮、磷、鉀三種元素，故填：錯誤。3、錯誤【詳解】石灰石高溫煅燒時(shí)會生成二氧化碳?xì)怏w，但該反應(yīng)需要高溫條件，操作比較麻煩，且現(xiàn)象不明顯，可向混合物中加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡冒出。此說法不正確?！军c(diǎn)睛】4、錯誤【詳解】若甲是鋅，丙是氫氣，則乙可能是鹽酸或硫酸，故錯誤。5、錯誤【詳解】碳酸氫銨和尿素都含有氮元素，都屬于氮肥，故說法錯誤，故填：錯誤。四、計(jì)算題1、（1）49.890.11（2）解：設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量為x所以該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是答：該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64.3%。【解析】（1）第一次產(chǎn)生氫氣10g+10g-19.96=0.04g，前兩次一共產(chǎn)生氫氣10g+20g-29.92g=0.08g，前三次一共產(chǎn)生氫氣10g+30g-39.89g=0.11g。所以第三次加入后鋅完全反應(yīng)，且加入的稀鹽酸未完全消耗。所以m=10g+40g-0.11g=49.89g。完全反應(yīng)后生產(chǎn)氫氣的質(zhì)量為0.11g。（2）見答案。2、（1）碳酸鈉溶液過量，碳酸鈉溶液顯堿性（2）解：設(shè)碳酸鈉與硝酸反應(yīng)生成的硝酸鈉的質(zhì)量為x，生成的二氧化碳的質(zhì)量為y。x=17gy=4.4g設(shè)碳酸鈉與硝酸鈣反應(yīng)生成的硝酸鈉的質(zhì)量為m，生成碳酸鈣的質(zhì)量為n。m=34gn=20g答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18.5%【解析】（1）c→d段溶液的pH大于7的原因是碳酸鈉溶液過量，碳酸鈉溶液顯堿性。（2）詳解見答案3、（1）0.4（2）解：設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x。x=13g答：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100=67.5%【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為40g+100g-139.6g=0.4g。（2）根據(jù)金屬活動性順序可知，鋅能與稀硫酸反應(yīng)，銅不能與稀硫酸反應(yīng)。又知在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)之間的質(zhì)量比一定，故可根據(jù)反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為13g，故合金中銅的質(zhì)量為40g-13g，即合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100=67.5%。具體計(jì)算過程見答案。4、（1）19.7（2）設(shè)：混合物中氯化鋇的質(zhì)量為x答：混合液中BaCl2的質(zhì)量為20.8g（3）設(shè)：和氯化鋇反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為yNa2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：該Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%【解析】（1）由圖可知，恰好