江蘇省鎮(zhèn)江市五年（2018-2022）中考化學(xué)真題-10科學(xué)探究題

江蘇省鎮(zhèn)江市五年(2018-2022)中考化學(xué)真題分題型分層匯編

-10科學(xué)探究題

一.實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律(共2小題)

1.(2022?鎮(zhèn)江)用下列實驗探究Al與CUCI2溶液的反應(yīng)。

實驗一：將打磨后的鋁片插入CuCl2溶液，鋁片表面出現(xiàn)紅色固體且產(chǎn)生氣泡，最終溶

液呈無色。

(1)生成紅色固體的化學(xué)方程式為。

(2)收集氣體，(填操作)后點燃，產(chǎn)生淡藍色火焰。該氣體為o

實驗二：將實驗一所得無色溶液倒入水中，出現(xiàn)白色固體。過濾、洗滌，低溫烘干。對

所得白色固體作如下探究。

【資料】①AlCl3能與H2。作用生成AI(OH)3?Al(OH)3，白色固體，不溶于水，受

熱易分解生成Al2O3和H2Oo

②Al與CUCI2溶液反應(yīng)會生成CUCI。CuCl,白色固體，不溶于水，能溶于含CI濃度較

大的溶液，受熱不分解。

【猜測】白色固體可能是：

a.Al(OH)3:b.CuCliC.Al(OH)3和CUC1。

【實驗】取適量白色固體，利用如圖裝置充分加熱，U型管中，則猜測b成立。

【反思】無色溶液倒入水中后出現(xiàn)白色固體的原因是o

實驗三：CUel在空氣中被氧化成堿式氯化銅［CuX(OH)yClz］藍綠色固體，其受熱會分解

生成CUO、H2θ和HC1。取一定量藍綠色固體，充分加熱，將生成的氣體依次用足量的

吸水劑氯化鈣和燒堿溶液充分吸收。

(1)實驗測得氯化鈣增重0?36g,燒堿溶液增重0.73g。則堿式氯化銅的化學(xué)式為。

(2)若燒堿溶液吸收了空氣中的CO2,則測得的CUX(OH)yClz中X值(選填

“偏大”、“偏小”或“不變”)。

2.（2021?鎮(zhèn)江）用如圖裝置對鎂及其化合物的性質(zhì)進行實驗探究。

步驟一：將打磨過的鎂條放入三頸燒瓶中，關(guān)閉KH打開K2,加入一定量飽和NH4Cl

溶液，觀察到鎂條溶解，形成無色溶液，產(chǎn)生大量氣泡。試管B中石蕊試紙變?yōu)樗{色。

點燃E處氣體產(chǎn)生淡藍色火焰。

①點燃E處氣體前，必須進行的操作是。

②鎂條與NH4Cl溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

步驟二：已知：NH3+H2O-NH3-H2Oo打開Ki,通入少量NH3觀察到溶液變渾濁。過

濾、洗凈、低溫烘干得白色固體。

①某同學(xué)猜想此白色固體是Mg（OH）2,理由是（用化學(xué)方程式表示）。

②取少量白色固體，溶于適量的稀硝酸，再滴加AgNo3溶液，觀察到，則該同

學(xué)猜想不正確。

資料：此白色固體為堿式氯化鎂[Mgχ（OH）yClz],其不溶于水，能與酸反應(yīng)，加熱分解

生成MgO、FhO和HC1。

步驟三：取一定量白色固體，充分加熱，殘留2.4Og固體，將生成的氣體用足量的AgNO3

溶液吸收，生成5.74g沉淀。則白色固體的化學(xué)式為o

問題討論：若步驟三中生成的氣體未被AgNo3溶液完全吸收，則測得的MgX（OH）yCL

中y值（填“偏大”“不變”或“偏小”

二.實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量（共4小題）

3.（2020?鎮(zhèn)江）實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。根據(jù)如圖實驗，回答問題。

繼續(xù)通

CO2CO2MgCh溶淹

【實驗一】

(1)取I中少量石灰水，滴加紫色石蕊試液，溶液呈_______色。

(2)H中為Ca(HCO3)2澄清溶液，則渾濁消失所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

【實驗二】滴加MgCl2溶液后錐形瓶中出現(xiàn)渾濁且有氣泡放出。

(1)V中石灰水變渾濁說明IV中產(chǎn)生的氣體是。

(2)IV中反應(yīng)后的混合物經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色固體。

資料.：Mg(OH)2、MgCo3、CaCO3均為不溶性白色固體，在一定溫度下均能分解生成

相應(yīng)的氧化物，發(fā)生分解時的溫度見表。

不同物質(zhì)分解時的溫度表

物質(zhì)Mg(OH)2MgCo3CaCO3

分解溫度260℃540℃900℃

【探究】白色固體的組成

稱取實驗二中白色固體樣品3.68g,控溫加熱至該溫度下固體質(zhì)量不再減小，測得剩余固

體質(zhì)量與溫度關(guān)系如表。

剩余固體的質(zhì)量與溫度的關(guān)系表

實驗組序①②③

號

溫度/℃280560IOOO

剩余固體3.682.801.92

質(zhì)量/g

(1)根據(jù)表中第組(填序號-)數(shù)據(jù)可判斷樣品中無Mg(OH)2。

(2)樣品中MgCo3、CaCo3的質(zhì)量比是。

結(jié)論：實驗二中MgCI2和Ca(HCO3)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【拓展】將實驗二中MgCl2溶液改為澄清石灰水，則錐形瓶中出現(xiàn)白色沉淀，無氣泡，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

4.（2019?鎮(zhèn)江）草酸（H2C2O4）是一種酸，易溶于水。

（一）草酸的化學(xué)性質(zhì)

（1）草酸溶液的PH7（選填或“="）。

（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸鈣（CaC2O4）固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（二）CaC2O4熱分解探究

資料：CaC2O4?CaCO3+COt

興趣小組稱一定量的CaC2O4固體，在老師的指導(dǎo)下用如圖裝置進行實驗。

實驗一：先通入N2,再加熱相應(yīng)固體，一段時間后停止加熱，緩緩?fù)ㄈ隢2至試管冷卻。

（1）裝置B增重6.6g,裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（2）裝置C中觀察到的現(xiàn)象，說明反應(yīng)生成CO。

實驗二：取出實驗一后裝置A試管中的剩余固體，按圖①-③進行實驗。

（3）②中溫度升高，則剩余固體中含有，③中產(chǎn)生2.2g氣體。

（4）將③中溶液蒸發(fā)得CaCl2固體22.2go

結(jié)論：（1）取用的CaC2θ4固體的質(zhì)量為g?

（2）本實驗中CaC2O4分解的總反應(yīng)化學(xué)方程式為。

5.（2019?鎮(zhèn)江）金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。

（一）金屬的應(yīng)用和防護

(1)用不銹鋼、合成橡膠、氧化鎂等材料制造的飛機輪胎屬于材料。

(2)航空煤油是飛機的燃料，它主要是由煉制的。

(3)鐵易生銹，提出防止鐵生銹的一種方法o

(4)特種鋼中含有少量Mn、MnO2和AI粉混合在高溫下反應(yīng)可得到Mn,該反應(yīng)的化

學(xué)方程式為。

(5)Mg(OH)2受熱分解生成高熔點的MgO.Mg(OH)2可用作阻燃劑，其主要原理

是(選填序號)。

a.分解吸熱，降低可燃物著火點b.MgO覆蓋燃燒物，隔絕氧氣

(二)制備還原性鐵粉

實驗室利用廢鐵屑(含少量Fe2O3)為原料制備還原性鐵粉的流程如下:

(I)Fe粉可使“酸溶”產(chǎn)生的Fe2(SO4)3轉(zhuǎn)化為FeSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)檢驗FeCe)3已洗凈的方法：取最后一次洗滌后的濾液，先加入一定量稀鹽酸，再滴

加溶液，無明顯現(xiàn)象。

(3)“干燥”時有少量FeCo3發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：FeCO3H二0'°肘eOOH+CO?,該轉(zhuǎn)化的化

學(xué)方程式為o

(4)“焙燒”前，應(yīng)將炭粉與“干燥”所得固體均勻混合，目的是。

(三)測定還原性鐵粉的組成

還原性鐵粉中含有少量FexCy,小組同學(xué)在老師的指導(dǎo)下進行以下實驗。

資料：①Fe,FeXCy在加熱時與02反應(yīng)能生成相應(yīng)氧化物。

②FeXCy不與酸反應(yīng)。

實驗1取29.52g樣品,加入足量稀H2SO4,充分反應(yīng)后生成LoOgH2。

實驗2：另取29.52g樣品，按如圖進行實驗。

樣品

BC

表：裝置A和B的質(zhì)量變化

裝置AB

反應(yīng)前300.00400.00

反應(yīng)后m400.44

實驗后A中固體全部變?yōu)榧t棕色，裝置A、B的質(zhì)量變化如上表。

(I)裝配好裝置后，實驗前先要。

(2)裝置C的作用是。

(3)FeXCy中，x：y=。表中m的值是。

反思：若用空氣替代02進行實驗，測得x：y的值偏小，可能的原因是

6.(2018?鎮(zhèn)江)如圖為某同學(xué)所做的實驗及現(xiàn)象。

實瞼1實險2實將3

(1)實驗1發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)實驗2生成Ca(HCO3)2.實驗3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該實驗說明

CaCO3比Ca(HCO3)2熱穩(wěn)定性(選填“強”或“弱”)。

(3)某地區(qū)硬水中溶有較多的可溶性Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2。

①生活中常用來區(qū)分硬水和軟水。

②煮沸硬水可降低水的硬度，同時生成難溶性混合物固體A,

【猜想】固體A中除CaCo3外，還含有：

猜想1：只含MgCO3

猜想2：只含Mg(OH)2

猜想3MgCo3和Mg(OH)2

【實驗】取10.0g干燥的固體A,加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生4.4gCθ2氣體。

【結(jié)論】

①猜想1、2錯誤。其中判斷猜想1錯誤的理由是。

②猜想3正確，固體A中MgCo3和Mg(OH)2的質(zhì)量比是o

【拓展】在I(XrC時加熱溶有較多Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2的硬水，1小時后得到

CaCO3和Mg(OH)2?MgCCh?3H2θ的固體混合物。寫出Mg(OH)2?MgCθ3?3H2θ與

稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

江蘇省鎮(zhèn)江市五年(2018-2022)中考化學(xué)真題分題型分層匯編

-10科學(xué)探究題

參考答案與試題解析

實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律(共2小題)

1.(2022?鎮(zhèn)江)用下列實驗探究Al與CUCl2溶液的反應(yīng)。

實驗一：將打磨后的鋁片插入CUQ2溶液，鋁片表面出現(xiàn)紅色固體且產(chǎn)生氣泡，最終溶

液呈無色。

(1)生成紅色固體的化學(xué)方程式為2A1+3CUC12=3CU+2A1C?。

(2)收集氣體，檢驗氣體純度(填操作)后點燃,產(chǎn)生淡藍色火焰。該氣體為氫

工。

實驗二：將實驗一所得無色溶液倒入水中，出現(xiàn)白色固體。過濾、洗滌，低溫烘干。對

所得白色固體作如下探究。

【資料】①AlCI3能與H2O作用生成AI(OH)3。Al(OH)3，白色固體，不溶于水，受

熱易分解生成AI2O3和H2Oo

②Al與CUCI2溶液反應(yīng)會生成CUe1。CuCl,白色固體，不溶于水，能溶于含Ci-濃度較

大的溶液，受熱不分解。

【猜測】白色固體可能是：

a.Al(OH)3；b.CuCl；C.Al(OH)3?CuClo

【實驗】取適量白色固體，利用如圖裝置充分加熱，U型管中無明顯現(xiàn)象,則猜測

b成立。

【反思】無色溶液倒入水中后出現(xiàn)白色固體的原因是氯離子濃度減小，CuCl析出。

實驗三：CUCI在空氣中被氧化成堿式氯化銅［CuX(OH)yClz］藍綠色固體，其受熱會分解

生成CUO、H20和HCh取一定量藍綠色固體，充分加熱，將生成的氣體依次用足量的

吸水劑氯化鈣和燒堿溶液充分吸收。

(1)實驗測得氯化鈣增重0.36g,燒堿溶液增重0.73g。則堿式氯化銅的化學(xué)式為Cu2

(OH)30。

(2)若燒堿溶液吸收了空氣中的CO2，則測得的CUX(OH)yClz中X值偏大(選

填“偏大”、“偏小”或“不變

【解答】解：實驗一：(1)鋁的金屬活動性比銅強，鋁與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化鋁，

書寫化學(xué)方程式注意配平，所以化學(xué)方程式為2AI+3CUC12=3CU+2A1C?;

故答案為：2A1+3CUC12=3CU+2A1C13。

(2)氣體可以點燃呈淡藍色，則氣體為氫氣，氫氣點燃前需要驗純，避免發(fā)生爆炸；

故答案為：檢驗氣體純度；氫氣。

實驗二：【實驗】猜測b成立，氯化亞銅不分解，因此看不到明顯現(xiàn)象；

故答案為：無明顯現(xiàn)象。

【反思】氯化亞銅會溶于含有高濃度氯離子的溶液中，此時無色溶液倒入水中，氯離子

濃度降低，所以氯化亞銅會析出，產(chǎn)生白色沉淀；

故答案為：氯離子濃度減小，CUCl析出。

實驗三：(1)氯化鈣增加質(zhì)量為水的質(zhì)量，燒堿增加質(zhì)量為氯化氫的質(zhì)量，水中氫元素

質(zhì)量=0.36gx2×100%=0.04g,氯化氫中氫元素質(zhì)量=0.73gXX100%=0.02g,

1836.5

所以氯元素質(zhì)量=0.73g-0.02g=0.71g,y：z=°?強+0.02g：O.71g_3；?；而氫

135.5

氧根為-1價，氯元素為-1價，銅元素為+2價，所以(+2)×x+(-1)×3+(-1)

×1=0,x=2,所以堿式氯化銅的化學(xué)式為Cu2(OH)3C1;

故答案為：Cu2(OH)3C1,

(2)燒堿吸收空氣中二氧化碳,使得氯化氫質(zhì)量增大，則造成氫元素和氯元素質(zhì)量增加，

從而使得質(zhì)量比增大，所以X要保持平衡，則X需要增大，因此造成X偏大；

故答案為：偏大。

2.(2021?鎮(zhèn)江)用如圖裝置對鎂及其化合物的性質(zhì)進行實驗探究。

步驟一：將打磨過的鎂條放入三頸燒瓶中，關(guān)閉Ki、打開K2,加入一定量飽和NH4Cl

溶液，觀察到鎂條溶解，形成無色溶液，產(chǎn)生大量氣泡。試管B中石蕊試紙變?yōu)樗{色。

點燃E處氣體產(chǎn)生淡藍色火焰。

①點燃E處氣體前，必須進行的操作是檢驗氣體的純度。

②鎂條與NH4Cl溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為M2+2NH4Clf?Cl2+2NH3t+H2t。

步驟二：已知：NH3+H2θ=NH3?H2θt,打開Ki,通入少量NH3觀察到溶液變渾濁。過

濾、洗凈、低溫烘干得白色固體。

①某同學(xué)猜想此白色固體是Mg(OH)2，理由是MgCl2+2NH3?H2θ-Mg(OH)2I

+2NH4Cl(用化學(xué)方程式表示)。

②取少量白色固體，溶于適量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，觀察到白色渾濁(或

白色沉淀)，則該同學(xué)猜想不正確。

資料：此白色固體為堿式氯化鎂IMgX(OH)yClz],其不溶于水，能與酸反應(yīng)，加熱分解

生成MgO、FhO和HC1。

步驟三：取一定量白色固體，充分加熱，殘留2.40g固體，將生成的氣體用足量的AgNO3

溶液吸收，生成5.74g沉淀。則白色固體的化學(xué)式為M?(OH)4C12。

問題討論：若步驟三中生成的氣體未被AgNO3溶液完全吸收，貝IJ測得的MgX(OH)yClz

中y值偏大(填“偏大”“不變”或“偏小”)。

【解答】解：步驟一：①加熱或點燃可燃性氣體前，必須檢驗氣體的純度，以防發(fā)生爆

炸；

②由試管B中濕潤的紅色石蕊試紙變成藍色，判斷反應(yīng)生成了氨氣，點燃氣體產(chǎn)生淡藍

色火焰，判斷反應(yīng)生成了氫氣，由此寫出方程式：Mg+2NH4Cl=MgCI2+2NH3t+H2t;

步驟二：①通入氨氣，氨氣和水反應(yīng)生成NH3?H2O,NH3?H2O與MgCI2發(fā)生復(fù)分解反

應(yīng)生成Mg(OH)2和NH(I,化學(xué)方程式為MgCl2+2NH3?H2O-Mg(OH)2I+2NH4C1,,

②Mg(OH)2可溶于適量稀硝酸生成Mg(NO3)2和H2O,再滴力口AgNo3溶液，無反

應(yīng)發(fā)生，由資料可知該白色沉淀為堿式氯化鎂，溶于硝酸會產(chǎn)生CL,再滴加AgNO3溶

液，會產(chǎn)生AgCl白色沉淀，從而產(chǎn)生白色渾濁的現(xiàn)象。

步驟三：殘留固體為MgO,其質(zhì)量為2.40g,可算出Mg的質(zhì)量為1.44g,5?74g沉淀是

AgCl的質(zhì)量，可算出Cl的質(zhì)量為I.42g,Mg和Cl的個數(shù)比為LJ%：1l42g.=3:2,

2435.5

根據(jù)電荷守恒可知OH-的數(shù)目為3X2-2=4,所以化學(xué)式為Mg3(OH)4C12,若步驟

三中生成的氣體未被完全吸收，則會造成Cl的質(zhì)量偏少，利用電荷守恒算出的OH的

數(shù)目會偏大。

故答案為：步驟一：①檢驗氣體的純度；②Mg+2NH4C1-MgCb+2NH3t+H2t；

步驟二：①MgCl2+2NH3?H2θ-Mg(OH)2I+2NH4CI;②白色渾濁(或白色沉淀)：

步驟三：Mg3(OH)402;偏大。

二.實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量(共4小題)

3.(2020?鎮(zhèn)江)實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。根據(jù)如圖實驗，回答問題。

【實驗一】

(1)取I中少量石灰水，滴加紫色石蕊試液，溶液呈藍色。

(2)II中為Ca(HCO3)2澄清溶液，則渾濁消失所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCo3)2。

【實驗二】滴加MgCl2溶液后錐形瓶中出現(xiàn)渾濁且有氣泡放出。

(1)V中石灰水變渾濁說明Iv中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳。

(2)IV中反應(yīng)后的混合物經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色固體。

資料：Mg(OH)2、MgCO3、Caeo3均為不溶性白色固體，在一定溫度下均能分解生成

相應(yīng)的氧化物，發(fā)生分解時的溫度見表。

不同物質(zhì)分解時的溫度表

物質(zhì)Mg(OH)2MgCO3CaCo3

分解溫度260℃540℃900℃

【探究】白色固體的組成

稱取實驗二中白色固體樣品3.68g,控溫加熱至該溫度下固體質(zhì)量不再減小，測得剩余固

體質(zhì)量與溫度關(guān)系如表。

剩余固體的質(zhì)量與溫度的關(guān)系表

實驗組序①②③

α

溫度/℃2805601000

剩余固體3.682.801.92

質(zhì)量/g

(1)根據(jù)表中第①組(填序號)數(shù)據(jù)可判斷樣品中無Mg(OH)2。

(2)樣品中MgCC)3、CaCo3的質(zhì)量比是21：25。

結(jié)論：實驗二中MgCI2和Ca(HCO3)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCI2+2Ca(HCO3)2=

MgCO3I+CaC(?I+2Co2t+CaCl2+2H2O。

【拓展】將實驗二中MgCl2溶液改為澄清石灰水，則錐形瓶中出現(xiàn)白色沉淀，無氣泡，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(Heo3)2+Ca(OH)2=2CaCO3∣+2H2O-

【解答】解：【實驗一】

(1)取I中少量石灰水，滴加紫色石蕊試液，由于石灰水顯堿性，因此溶液呈藍色。

故填：藍。

(2)II中為Ca(HCO3)2澄清溶液，渾濁消失，是因為碳酸鈣和水、二氧化碳反應(yīng)生

成碳酸氫鈣，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。

故填：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。

【實驗二】

(1)V中石灰水變渾濁，說明IV中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳。

故填：二氧化碳。

【探究】

(1)根據(jù)表中第①組數(shù)據(jù)可判斷樣品中無Mg(OH)2,是因為280℃時，固體質(zhì)量不變。

故填：①。

(2)設(shè)碳酸鎂質(zhì)量為x,碳酸鈣質(zhì)量為y,

??■滬

MgCO3.DnMgo+Cθ2t,

8444

X3.68g-2.80g

8±=44

x3.68g-2.80g

x=1.68g,

吉'日

m

CaCO3CaO÷CO2t,

10044

y2.80g-1.92g

Iocl=44

y2.80g-l.92g

y=2g,

樣品中MgCo3、CaCO3的質(zhì)量比是：1.68g：2g=21:25,

結(jié)論：實驗二中MgCI2和Ca(HCO3)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2Ca(HCO3)2=

MgCO3I+CaCO3I+2CO2t+CaCh+2H2O,

故填：21：25；MgCl2+2Ca(HCO3)2=MgCO3I+CaCO3I+2CO2t+CaCh+2H2O?

【拓展】

將實驗二中MgCI2溶液改為澄清石灰水，則錐形瓶中出現(xiàn)白色沉淀，無氣泡，是因為碳

酸氫鈣和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(HCO3)2+Ca(OH)

2=2CaCO3I+2H2Oo

故填：Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3I+2H2Oo

4.(2019?鎮(zhèn)江)草酸(H2C2O4)是一種酸，易溶于水。

(-)草酸的化學(xué)性質(zhì)

(1)草酸溶液的PHV7(選填“>”“<”或“=")。

(2)草酸溶液中加入石灰水，生成草酸鈣(CaC2O4)固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4(+2H2O。

(二)CaC2O4熱分解探究

資料：CaC2O4?CaCO3+COt

興趣小組稱一定量的CaC2O4固體，在老師的指導(dǎo)下用如圖裝置進行實驗。

實驗一：先通入N2,再加熱相應(yīng)固體，一段時間后停止加熱，緩緩?fù)ㄈ隢2至試管冷卻。

（1）裝置B增重6.6g,裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cθ2=

Na2c03+H20。

（2）裝置C中觀察到黑色固體變紅色的現(xiàn)象,說明反應(yīng)生成CO。

實驗二：取出實驗一后裝置A試管中的剩余固體，按圖①-③進行實驗。

（3）②中溫度升高，則剩余固體中含有氧化鈣，③中產(chǎn)生2.2g氣體。

（4）將③中溶液蒸發(fā)得CaCI2固體22.2g。

結(jié)論：（1）取用的CaC2O4固體的質(zhì)量為25.6

??√B

（2）本實驗中CaC2O4分解的總反應(yīng)化學(xué)方程式為4CaC2θ4向

CaCC）3+3CaO+3Co2t+4Cot。。

【解答】解：（一）（1）草酸溶液顯酸性，pH小于7。

故填：<。

（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸鈣（CaC2O4）固體和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：H2C2O4+Ca（OH）2=CaC2O4?+2H2Oo

故填：H2C2O4+Ca（OH）2=CaC2O4I+2H2O。

（二）（1）裝置B中氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：2Na0H+C02-Na2CO3+H2O1>

故填：2NaOH+CO2-Na2CO3+H2O?

（2）裝置C中觀察到黑色固體變紅色，是因為加熱條件下氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成銅

和二氧化碳，說明反應(yīng)生成CO。

故填：黑色固體變紅色。

（3）②中溫度升高，則剩余固體中含有氧化鈣。

故填：氧化鈣。

結(jié)論：

(1)將③中溶液蒸發(fā)得CaCI2固體22.2g,則鈣元素質(zhì)量:22.2gX修=8g,取用的CaC2O4

固體的質(zhì)量為：8g÷旦=25.6g.

128

故填:25.6。

(2)設(shè)反應(yīng)生成碳酸鈣質(zhì)量為X,

CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2t,

10044

X2.2g

IOO=44

X2.2g

x=5g,

反應(yīng)生成氧化鈣質(zhì)量：(25.6gX也TgX也)÷iθ=8.4g,

12810056

裝置B增重6.6g,說明反應(yīng)生成了6.6g二氧化碳，反應(yīng)生成一氧化碳質(zhì)量：(25.6gx2

128

-5g×12-6.6g×-i2)÷絲=

1004428

5.6g,

草酸鈣、碳酸鈣、氧化鈣、二氧化碳、一氧化碳反應(yīng)的微觀粒子個數(shù)比：

25.6g.5g.8.4g.6.6g.5.6g=4.?.3.3.4

128100564428

吉1日

因此CaC2O4分解的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：4CaC2θ4???CaC03+3Ca0+3C02t+4CO

t。

-?r√B

f51m

故填：4CaC2θ4CaCO3+3CaO+3CQ2t+4COt?

5.(2019?鎮(zhèn)江)金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。

(-)金屬的應(yīng)用和防護

(I)用不銹鋼、合成橡膠、氧化鎂等材料制造的飛機輪胎屬于復(fù)合材料。

(2)航空煤油是飛機的燃料，它主要是由丑油煉制的。

(3)鐵易生銹，提出防止鐵生銹的一種方法涂漆。

(4)特種鋼中含有少量Mn、MnO2和Al粉混合在高溫下反應(yīng)可得到Mn,該反應(yīng)的化

吉洱

學(xué)方程式為3Mnθ2+4Al-rai皿?3Mn+2Abθ3。

(5)Mg(OH)2受熱分解生成高熔點的MgO.Mg(OH)2可用作阻燃劑，其主要原理

是b(選填序號)。

a.分解吸熱，降低可燃物著火點b.Mgo覆蓋燃燒物，隔絕氧氣

(-)制備還原性鐵粉

實驗室利用廢鐵屑(含少量Fe2O3)為原料制備還原性鐵粉的流程如下：

(I)Fe粉可使“酸溶”產(chǎn)生的Fe2(SO4)3轉(zhuǎn)化為FeSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2

(SO4)3+Fe=3FeSO4。

(2)檢驗FeCo3已洗凈的方法：取最后一次洗滌后的濾液，先加入一定量稀鹽酸，再滴

加氯化鋼溶液,無明顯現(xiàn)象。

(3)“干燥”時有少量FeCo3發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：FeCo3年°、°二Fee)OH+CO?,該轉(zhuǎn)化的化

學(xué)方程式為4FeCC>3+2H20+02=4Fe00H+4C02。

(4)“焙燒”前，應(yīng)將炭粉與“干燥”所得固體均勻混合，目的是增大反應(yīng)物接觸面

積，加快反應(yīng)速率。

(三)測定還原性鐵粉的組成

還原性鐵粉中含有少量FexCy,小組同學(xué)在老師的指導(dǎo)下進行以下實驗。

資料：①Fe,FeXCy在加熱時與02反應(yīng)能生成相應(yīng)氧化物。

②FeXCy不與酸反應(yīng)。

實驗1：取29.52g樣品,加入足量稀H2SO4,充分反應(yīng)后生成LOogH2。

實驗2：另取29.52g樣品，按如圖進行實驗。

樣品

BC

表：裝置A和B的質(zhì)量變化

裝置AB

反應(yīng)前300.00400.00

反應(yīng)后m400.44

實驗后A中固體全部變?yōu)榧t棕色，裝置A、B的質(zhì)量變化如上表。

（1）裝配好裝置后，實驗前先要檢查裝置氣密性。

（2）裝置C的作用是防止二氧化碳進入B裝置中。

（3）FeXCy中，X：V=5：2O表中m的值是312.48。

反思：若用空氣替代02進行實驗，測得x：y的值偏小，可能的原因是空氣中的二氧

化碳和水分被B中堿石灰吸收，導(dǎo)致B中測出的二氧化碳的值變大，進一步導(dǎo)致計算出

的X：y值偏小。

【解答】解：（一）金屬的應(yīng)用和防護

（1）用不銹鋼、合成橡膠、氧化鎂等材料制造的飛機輪胎屬于復(fù)合材料。

故填：復(fù)合。

（2）航空煤油是飛機的燃料，它主要是由石油煉制的。

故填：石油。

（3）鐵易生銹，防止鐵生銹的方法：涂漆、涂油、鍍一層金屬等。

故填：涂漆。

（4）MnO2和Al粉混合在高溫下反應(yīng)可得到Mn和氧化鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

吉*日

m

3MnO2+4Al3Mn+2A12θ3o

古*日

故填：3Mnθ2+4Al向皿3M=+2A12θ3°

（5）Mg（OH）2受熱分解生成高熔點的MgO.Mg（OH）2可用作阻燃劑，其主要原理

是Mgo覆蓋燃燒物，隔絕氧氣。

故填：bo

(二)制備還原性鐵粉

(I)Fe粉可使“酸溶”產(chǎn)生的Fe2(SO4)3轉(zhuǎn)化為FeSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2

(So4)3+Fe=3FeS040

故填：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4o

(2)檢驗FeCo3已洗凈的方法：取最后一次洗滌后的濾液，先加入一定量稀鹽酸，再滴

加氯化鋼溶液，無明顯現(xiàn)象，說明已經(jīng)洗的干凈。

故填：氯化鋼。

(3)“干燥”時有少量FeCo3發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：FeCo31°、°二Fee)OH+CCh,該轉(zhuǎn)化的化

學(xué)方程式為：4FeCO3+2H2O+θ2=4FeOOH+4CO2。

故填：4FeCθ3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2o

(4)“焙燒”前，應(yīng)將炭粉與“干燥”所得固體均勻混合，目的是增大反應(yīng)物接觸面積，

加快反應(yīng)速率。

故填：增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率。

(三)測定還原性鐵粉的組成

(1)裝配好裝置后，實驗前先要檢查裝置氣密性。

故填：檢查裝置氣密性。

(2)裝置C的作用是防止二氧化碳進入B裝置中。

故填：防止二氧化碳進入B裝置中。

(3)設(shè)29.52g樣品中鐵質(zhì)量為X,

Fe+H2SO4=FeSO4+H2t,

562

X1.00g

56-2

X1.OOg

x=28g,

29.52g樣品中FeXCy質(zhì)量:29.52g-28g=1.52g,

FeXCy中碳元素質(zhì)量:(400.44g-400.00g)×-=0.12g,鐵元素質(zhì)量：1.52g-0.12g=

44

1.40g,

根據(jù)題意有:56x_1.40g

12y0.12g

—X_?^5-,

y2

設(shè)鐵元素結(jié)合氧元素質(zhì)量為z,

鐵元素質(zhì)量：28g+1.40g=29.40g,

4Fe+3C>2?2Fe2O3,

22496

29.40gz

224=96,

29.40gz

z=12.6g,

表中m的值是：300.00+12.6-0.12=312.48,

反思：若用空氣替代02進行實驗，空氣中的二氧化碳和水分被B中堿石灰吸收，導(dǎo)致B

中測出的二氧化碳的值變大，進一步導(dǎo)致計算出的x：y值偏小。

故填：5：2；312.48；空氣中的二氧化碳和水分被B中堿石灰吸收，導(dǎo)致B中測出的二

氧化碳的值變大，進一步導(dǎo)致計算出的x：y值偏小。

6.(2018?鎮(zhèn)江)如圖為某同學(xué)所做的實驗及現(xiàn)象。

實蛉1