福建省漳州市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題（解析版）

漳州市2022-2023學(xué)年（上）期末高中教學(xué)質(zhì)量檢測

高一化學(xué)試題

一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，每小題只有一個正確K答案％共48分）

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.焰火中的紅色來源于鈉鹽灼燒

B.氧化鎂的熔點高，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料

C.紅酒中添加適量SC?可以起到殺菌和抗氧化的作用

D.奧密克戎病毒能在空氣中以氣溶膠的形式傳播，氣溶膠屬于膠體

R答案DA

K解析》

K詳析員A.鈉的焰色為黃色，故A錯誤；

B.氧化鎂的熔點高，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，故B正確；

C.SO2具有還原性，紅酒中添加適量SO?可以起到殺菌和抗氧化的作用，故C正確；

D.氣溶膠屬于膠體，故D正確；

選Ao

2.2022年3月神舟十三號航天員在中國空間站進(jìn)行了“天宮課堂”授課活動，其中太空“冰雪實驗”演示

了過飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。醋酸鈉（CH3C00Na）屬于

A.氧化物B,酸C.堿D.鹽

K答案DD

K解析U

R詳析H醋酸鈉是由酸根離子和鈉離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；

故選D。

3.反應(yīng)NH4Cl+NaNO2=NaCl+N?T+2HzO放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列關(guān)于反應(yīng)中

相關(guān)微粒的敘述錯誤的是

A.中子數(shù)為18的氯原子為;;ClB.Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為@）號\

C.∣3N和∣4N互為同位素D.NH；的電子數(shù)為10

K答案HA

K解析D

K詳析IlA.中子數(shù)為18的氯原子質(zhì)量數(shù)為35,該原子表示為：：C1,故A錯誤;

B.Na原子核外有11個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為。）；?I,故B正確；

C?*N和"N是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故C正確；

D.NH：的電子數(shù)為7+1x4-1=10,故D正確；

選A0

4.用如圖實驗裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實驗，裝置和現(xiàn)象均正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

-UD四氯化碳層上發(fā)皿

Ci2-*

I=M=了水層

蒸發(fā)皿

——并

蒸干溶液獲得

C.分離沸點相差較大的液體混D.NaHCO3

A.收集CUB.從碘水中萃取碘

合物

NaHCO3晶體

A.AB.BC.CD.D

R答案HA

工解析H

K詳析HA?氯氣密度大于空氣，故采取向上排空氣法收集，A正確；

B.四氯化碳密度大于水，故水層在上，四氯化碳在下，B錯誤；

C.分離沸點相差較大的液體混合物采用蒸儲的方法，溫度計在支口處，冷凝水下進(jìn)上出，C錯誤;

D.NaHCo3受熱易分解，蒸干NaHCo3溶液獲得NazCO?晶體，D錯誤；

K答案11選A。

5.常溫下，在無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A.Na*、Ht、SOf?HCO；B.NO；、OH?Na+>Ba2+

C.Cu2+>Na+、C「、SOjD.AgJNa+，SOj、CΓ

K答案，B

K解析H

K詳析IlA.H+、HCO；反應(yīng)生成二氧化碳和水，H+、HCO，不能共存，故不選A；

B.NO；、OH；Na+、Ba?+相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選B；

C.含有Cu”的溶液呈藍(lán)色，無色溶液中不能大量含有Cu?+，故不選C；

D.Ag+和C「、SO；反應(yīng)生成氯化銀沉淀、硫酸銀沉淀，Ag+與Cf、SOj不能大量共存，故不選D；

選B0

6.下列實驗操作能達(dá)到目的的是

選

實驗?zāi)康膶嶒灢僮?/p>

項

A除去CC>2中的SO?將混合氣體通入NaOH溶液中

B除去CU中的HCl將混合氣體依次通入盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶

證明還原性

C將金屬鈉投入CUSo,溶液中

Na>Cu

檢驗晶體中含有取少量晶體溶于水，滴加NaOH溶液并加熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗產(chǎn)

D

NH；生的氣體

A.AB.BC.CD.D

K答案，B

K解析H

R詳析』A.CO2、SO?都能被氫氧化鈉溶液吸收，不能用氫氧化鈉溶液除CO?中的SO?,可以用高鎰酸

鉀溶液除CO?中的SC>2,故A錯誤：

B.氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小，將混合氣體依次通入盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶可除去Cl2中

的HCl,故B正確；

C.鈉不能置換出硫酸銅溶液中的銅，將金屬鈉投入CUSO&溶液中，不能證明還原性Na>Cu,故C錯誤；

D.檢驗晶體中含有NH：,取少量晶體溶于水，滴加NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生

的氣體，故D錯誤;

選Bo

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.l.7gH2O2中質(zhì)子的數(shù)目為0?9NA

B.ILOJmol-LT的Na2CO3溶液中Na+的數(shù)目為02%八

C.常溫常壓下，22?4LCC)2中原子的數(shù)目為3NA?

D.OJmolCL和足量Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為□2NA

K答案1C

K解析U

K詳析DA.1.78凡。2的物質(zhì)的量為0.05mol,質(zhì)子的數(shù)目為0.05NAX18=0.9NA,故A正確；

B.lL().lmol?L∣Na2CO3溶液中，含有Na卡的數(shù)目ILXo.lmol∕Lx2xNA=0?2NA,故B正確；

C.常溫常壓下22.4LCO2的物質(zhì)的量不是Imo1,原子的數(shù)目不能計算，故C錯誤；

D.氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯元素化合價由O降低為-1,(XlmolCU與足量的Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目

為0.2NA,故D正確；

選C。

8.飲用水中的NO；會對人類健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO；的濃度，可以在堿性條件下加入鋁粉，

其反應(yīng)的化學(xué)方程式為lOAl+6NaNO3+4NaOH=lONaAlO2+3N2T+2H2。。下列說法正確的是

A.NaNO3是還原劑

B.Al被還原

C.N?既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為6.02X1023

R答案UD

K解析』

K詳析IlA?NaNO3中N元素化合價降低，NaNO3是氧化劑，故A錯誤；

B.AI元素化合價升高，Al被氧化，故B錯誤；

C.NaNO3中N元素化合價降低生成N2,N?是還原產(chǎn)物，故C錯誤:

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2?24LN2的物質(zhì)的量為0.1mol,NaNO3中N元素化合價由+5降低為0生成N2,生成

0.1molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為O.ImolX10X6,02XK)23moΓl=6.02XIO23，故D正確；

選D。

9.下列離子方程式書寫正確的是

+

A.過氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2+2H,0=4Na+40H~+O2↑

+

B.用小蘇打治療胃酸過多：C0^-+2H=H2O+CO2T

+2+

C.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H+SO/+OH+Ba=H2O+BaSoN

+

D.向氫氧化銅懸濁液中滴加稀硫酸：H+0H^=H2O

K答案DA

K解析R

K詳析HA.過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為

+

2Na2O2+2H,0=4Na+40H^+O2↑,故A正確；

B.用小蘇打治療胃酸過多，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是

+

HCOJ+H=H2O+CO2↑,故B錯誤；

C.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式是

+2+

2H+SOj+20H-+Ba=2H2O+BaSO4J,故C錯誤；

2+

D.向氫氧化銅懸濁液中滴加稀硫酸生成硫酸銅和水,反應(yīng)的離子方程式是2H++Cu(OH)?=CU+2H2O,

故D錯誤；

選A0

10.在探究新制飽和氯水成分及性質(zhì)的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是

A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl?

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNo3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有C「

C.新制氯水能使品紅溶液褪色，說明C%具有漂白性

D.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水呈酸性

R答案1C

K解析D

K祥解》氯氣溶于水且與水反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸，依據(jù)此信息進(jìn)行判斷

K詳析』A.氯氣為黃綠色氣體，氯水呈黃綠色是因為含氯氣，A正確；

B.氯水中有鹽酸電離出的氯離子，加入硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀生成，說明有氯離子，B正確；

C.氯氣沒有漂白性，氯氣溶于水且與水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性，C錯誤；

D.能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣泡的為氫離子，所以反推氯水呈酸性，D正確；

故K答案Il選C。

11.“以廢治廢”是基于“綠色化學(xué)”觀念治理污染的思路。用工業(yè)廢堿渣(主要成分為Na2CO3)吸收煙氣中的

SO2,得到亞硫酸鈉(Na2SO3)粗品，其工藝流程如圖所示。下列說法正確的是

含SC>2的煙氣NaOH

_ILl______⑶IφH亞硫酸鈉粗品

r→Na,CO、溶——?NaHSo3溶液——------

-------------①———---------：——

工業(yè)廢堿渣—-∣-------------------------------------------1

L廢渣

A.操作①、④均為過濾

B.由含SO?的煙氣形成的酸雨在空氣中放置一段時間酸性減弱

C.亞硫酸鈉粗品中不可能含有Na2SO4

D.操作③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O

R答案XD

K解析D

K祥解H工業(yè)廢堿渣主要成分為Na2CO3,溶于水過濾得Na?C03溶液，碳酸鈉溶液吸收二氧化硫生成亞

硫酸氫鈉和二氧化碳，亞硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉生成亞硫酸鈉和水，亞硫酸鈉溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻

結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得亞硫酸鈉粗品。

R詳析RA.操作①是加水溶解后再過濾，④為過濾，故A錯誤；

B.由含SO?的煙氣形成的酸雨中含有H2SO3,在空氣中放置一段時間H2SO3被氧化為H2SO4,弱酸變?yōu)閺?qiáng)

酸，酸性增強(qiáng)，故B錯誤；

C.Na2SO3易被氧氣氧化為Na2SO4,所以亞硫酸鈉粗品可能含有NazSOq,故C錯誤；

D.操作③是亞硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉生成亞硫酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaHSO3+NaOH=Na2SO3÷H2O,故D正確;

選Do

12.某溶液由Na+、Mg2?Ba2+>Fe3+?HCO；、So:、Cr"中的若干種離子組成，且所含離子的物質(zhì)

的量濃度相等，取適量該溶液進(jìn)行如下實驗:

過量冊知AgN5溶液

根據(jù)以上實驗，下列說法錯誤的是

A.將少量“氣體”通入澄清石灰水中，溶液變渾濁

B.向“白色沉淀1”中加稀硝酸，沉淀不溶解

C.原溶液中至少存在Na+、Mg2+中的一種，可能存在C「

D.向“濾液1”中加入足量Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀

K答案，c

K解析H

K樣解D該溶液加過量鹽酸生成氣體和無色溶液，說明原溶液中一定含有HC0,一定不含F(xiàn)e3+;無色溶

液中加BaCI2、過濾，得到白色沉淀1、濾液1,白色沉淀1一定是BaSO4,說明原溶液中一定含有SOj，

一定不含Ba?+;濾液1中加硝酸和硝酸銀，過濾得到白色沉淀2、濾液2,白色沉淀2是氯化銀，由于加鹽

酸、BaCI2時引入C廣，只根據(jù)白色沉淀2不能判斷原溶液是否含有C「：溶液中一定含有HCO；、SOj,

所含離子的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)電荷守恒，可知原溶液中一定含有Na+、Mg2+,一定不含

K詳析RA.氣體二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水中變渾濁，故A正確；

B.“白色沉淀1”硫酸鋼，向“白色沉淀1”中加稀硝酸，沉淀不溶解，故B正確；

C.溶液中一定含有HC0；、SO；',所含離子的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)電荷守恒，可知原溶液中一定含

有Na+、Mg2+,一定不含C「，故C錯誤；

D.“濾液1”中含有氯化鈉、氯化鎂、鹽酸、氯化鋼等物質(zhì)，向“濾液1”中加入足量Na2CO3溶液，能產(chǎn)生

碳酸鋼、碳酸鎂沉淀，故D正確；

選Co

二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）

13.海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫。海水綜合利用的部分工藝流程如圖所示。

回答下列問題:

(1)步驟i中，可以通過沉淀法除去粗鹽中的Mg?+、SO：和Ca?+,選用的沉淀劑依次為過量的NaOH

溶液、溶液(填化學(xué)式，下同)、溶液，經(jīng)過濾、加適量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶后獲得精鹽。

(2)步驟ii制得的金屬鈉很不穩(wěn)定，暴露在空氣中極易和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成(填化學(xué)式)；氯

氣與石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉，漂白粉的漂白原理是(用化學(xué)方程式表示)。

(3)步驟iii中分離Mg(OH)2與含NaBr的溶液的操作名稱是,在實驗室中進(jìn)行該操作需要的玻璃

儀器有燒杯、玻璃棒和；Mg(OH)2通過一系列操作最后獲得無水MgCl2,寫出由MgCI2制取Mg

的化學(xué)方程式。

(4)寫出步驟iv主要反應(yīng)的離子方程式_______

■案』(I)①.BaCl2(2).Na2CO3

(2)①.Na2O(2).Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HC10

通電?

(3)①.過濾②.漏斗MgCl2-Mg+CI2↑

-

(4)2Br+Cl2=2CΓ+Br2

K解析U

K祥解D海水蒸發(fā)、過濾，得到粗鹽和母液；粗鹽溶解，依次加入氫氧化鈉、氯化鋼、碳酸鈉除去粗鹽中

的Mg?+、Ca?+和SO：,經(jīng)過濾、加足量鹽酸，蒸發(fā)后獲得精鹽，電解氯化鈉得到鈉和氯氣；母液中加氫

氧化鈣，過濾分離出氫氧化鎂沉淀；含有NaBr的溶液中通氯氣把NaBr氧化為Bn,鼓入熱空氣，揮發(fā)出

Bn蒸氣，冷凝得粗澳。

R小問1詳析』

為除去粗鹽中的Mg?+、Ca?+和SO：,沉淀上述離子時選用的沉淀劑依次為過量NaoH溶液除Mg2+、加

入過量BaCl2溶液除SO；、加入過量的Na2CO3溶液除Ca?+、Ba2+-經(jīng)過濾、加足量鹽酸，蒸發(fā)后獲得精

鹽，K答案》為：BaCl2,Na2CO3,

R小問2詳析》

金屬鈉很不穩(wěn)定，暴露在空氣中極易和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成Na2。，氯氣與石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉,

漂白粉的漂白原理是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HC1O,利用生成的次氯酸達(dá)到漂白的目的,《答

案』為:

Na2O,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HC1O；

K小問3詳析》

分離Mg(OH)2與母液的操作屬于固液分離，名稱是過濾；在實驗室中進(jìn)行該操作需要的玻璃儀器有燒杯、

玻璃棒和漏斗；Mg(OH%通過一系列操作最后獲得無水MgCI2,制取Mg是電解熔融態(tài)的MgCI2,K答案》

通電小

為：過濾，漏斗，MgCl2-Mg+Cl21;

K小問4詳析』

步驟iv主要反應(yīng)是氯氣將澳離子氧化成溟單質(zhì)，離子方程式為：2Br-+Cl2=2CΓ+Br2,

14.“價一類”二維圖是預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)重要思維工具。下圖為氯及其化合物的“價一類”二維圖，回答下列問

題:

化合價

+7-

HCIO4

+6-

÷5-

HClO3KCIO3

+4"

+3-

÷2-

÷l-

HCIOKCIO

0-Cl2

I-HCI

氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)類別

(1)上圖HC1、CU和HClO中，屬于電解質(zhì)的是(填化學(xué)式)。

(2)寫出KClo-在水中的電離方程式

(3)寫出實驗室用濃鹽酸和MnO2制取Ck的化學(xué)方程式。

(4)根據(jù)上圖氯元素的化合價判斷，HCO在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時，理

論上可能被還原為(填標(biāo)號)。

A.HClB.Cl2C.HClO3D.HClO4

(5)KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)也可制得C),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2KMnO4+l6HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+531+8凡0。

①該反應(yīng)中參加反應(yīng)的HCl和被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為o

②請用“雙線橋'’法標(biāo)明該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目o

(6)高鐵酸鉀(K2FeθJ是一種水處理劑，易溶于水，可對水殺菌消毒。一定條件下，向KClo與Ke)H

的混合溶液中加入FeCl3溶液，可得到K2FeO4和KCl,該反應(yīng)的離子方程式為。

R答案Il(I)HC1、HClO

+

(2)KClO3=K+C10；

(3)MnO2+4HC1(濃)，MnCl2+2H2O+Cl2↑(4)AB

_________失IOXe-_______________

(5)①.8：5②.2KMnO4+l6HCl(濃)=2KeI+2MneL+5占，T+8H,0

I1

得2χ5e-

3+

(6)2Fe+3C1CΓ+1OOH^=2Feθj+3C1^+5H2O

K解析U

K小問1詳析)

HCkHClO屬于電解質(zhì)，CL為單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

K小問2詳析？

KClO3為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，在水中的電離方程式KClO3=K++00；；

K小問3詳析』

實驗室用濃鹽酸和MnO2制取。2,產(chǎn)物還有氯化鋅、水，化學(xué)方程式

MnO2+4HCl(濃)上MnCl2+2H2O+Cl2T；

K小問4詳析2

HCIO在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時，HClO的CI的化合價為+1價，故應(yīng)該化

合價降低，理論上可能被還原為HCl、Cl2,因為HCl、CL中Cl的化合價分別為：-1、0,化合價小于

+1價，故選AB;

K小問5詳析?

2KMnO4+16HC1（濃）=2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O：

①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)中參加反應(yīng)的HCl的計量數(shù)為16,其中轉(zhuǎn)化為C%的部分是被氧化的

部分，則其份數(shù)為10,參加反應(yīng)的Hel與被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為8:5；

②“雙線橋”法標(biāo)明該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

失IOxe-

II?

2KMnO+16HC1（濃）=2KC1+2MnCh+5C1,↑+8HQ；

I__4___________1

得2x5e-

K小問6詳析U

一定條件下，向KClO與KOH的混合溶液中加入FeCI3溶液，可得到K2FeO4和KCl,根據(jù)元素守恒產(chǎn)物

3+

還有水，該反應(yīng)的離子方程式：2Fe+3C1O-+IOOH^=2FeO^^+3CΓ+5H2O?

15.在抗擊新型冠狀病毒的過程中，84消毒液、雙氧水、75%的酒精溶液等消毒劑可有效滅活冠狀病毒。某

84消毒液中NaCIO的物質(zhì)的量濃度為4.0mol?1?，在實際使用過程中需要稀釋。

（1）配制500mL1.0molL_1的NaCIO消毒液，需要該84消毒液mL。

（2）配制過程中需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒，還需要、。

（3）配制的操作順序應(yīng)是量取T一搖勻（各操作只用一次，填標(biāo)號）。

A.定容B.轉(zhuǎn)移C.洗滌、轉(zhuǎn)移D.稀釋

（4）“轉(zhuǎn)移”過程中，為了防止溶液灑出，應(yīng)采取的措施是。

（5）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（填標(biāo)號）。

A.轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸儲水

B.溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸鐲水洗滌

C.定容時，俯視容量瓶的刻度線

D.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線

（6）含氯消毒劑的消毒能力可以用"有效氧''來表示，"有效氯''是指與含氯消毒劑氧化能力相當(dāng)?shù)穆葰獾馁|(zhì)

量。某溶液中含有ImOlNaelO（消毒過程中NaClO被還原為NaC1）,該溶液的“有效氯”是g。

■■(1)125(2)①.50OmL容量瓶②.膠頭滴管

(3)DBCA(4)用玻璃棒進(jìn)行引流(5)BD

(6)71

K解析H

小問1詳析H

設(shè)配制50OmLLOmOl?!?的NaCIO消毒液，需要該84消毒液VmL,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，

500mL×1mol∕L=VmL×4mol∕L,V=125mLo

K小問2詳析》

配制溶液的步驟有計算、量取、稀釋并冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃

棒、量筒，還需要膠頭滴管、50OmL容量瓶。

K小問3詳析』

配制的步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻。

K小問4詳析』

“轉(zhuǎn)移”過程中，為了防止溶液灑出，應(yīng)采取的措施是用玻璃棒引流；

R小問5詳析』

A.轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸錨水，不影響溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積，所配溶液濃度無影響，故不選A；

B.溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸儲水洗滌，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏少，會使所配溶液濃度偏低，故

選B；

C.定容時，俯視容量瓶的刻度線，溶液體積偏小，會使所配溶液濃度偏高，故不選C；

D.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線，溶液體積偏大，會使所配溶液濃度偏低，

故選D；

選BDo

R小問6詳析H

某溶液中含有ImolNaaO(消毒過程中NaClo被還原為NaC1),氯元素化合價由+1降低為-1,轉(zhuǎn)移2mol電

子；氯氣作氧化劑時，氯元素化合價由O降低為-1,轉(zhuǎn)移2mol電子需要Imol氯氣，所以該溶液的“有效氯”

是71g。

16.某化學(xué)課外興趣小組用下圖所示裝置制取SO?并完成有關(guān)性質(zhì)的探究。

濃硫酸

ABCDE

回答下列問題：

（1）裝置A中用于滴加濃硫酸的儀器名稱是,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

（2）裝置B中裝有飽和NaHSo3溶液，可暫時儲存氣體，裝置A加熱一段時間后關(guān)閉止水夾K,B中出

現(xiàn)的現(xiàn)象是。

（3）若裝置D中試劑為H?S溶液，通入S0?一段時間后出現(xiàn)淡黃色渾濁，則體現(xiàn)S0?的性（填“氧

化”或“還原”）。

（4）若裝置D中試劑為FeCl3溶液，某同學(xué)預(yù)測D中溶液由棕黃色變成淺綠色，依據(jù)是（用離子方

程式表示）。

（5）若裝置D中試劑為品紅的水溶液，通入SO2后溶液褪色；而更換為品紅的乙爵溶液，通入干燥的SO?

后無明顯現(xiàn)象。據(jù)此推測，使品紅的水溶液褪色的微?？赡苁牵ㄌ钗⒘７枺?。

（6）裝置E的作用是。

Λ

K答案，⑴①.分液漏斗Cu+2H2SO4（??）CUSO4+SO2↑+2H2O

（2）B中液面下降，長頸漏斗下端導(dǎo)管液面上升

3+2++

（3）氧化（4）2Fe