第三節(jié) 化學平衡(7)催化劑對平衡的影響及勒夏特列原理

第三節(jié)化學平衡第二章化學反應速率與化學平衡第7課時催化劑對平衡的影響及勒夏特列原理4、催化劑對化學平衡的影響：同等程度改變化學反應速率，V’正=V’逆，只改變反應到達平衡所需要的時間，而不影響化學平衡的移動。V（molL-1S-1）V正=V逆t1T(s)0V’正=V’逆催化劑對可逆反應的影響：使用正催化劑使用負催化劑V’正=V’逆1.對某一可逆反應來說，使用催化劑的作用是()A.

提高反應物的平衡轉化率B.

以同樣程度改變正逆反應的速率C.

增大正反應速率，降低逆反應速率D.

改變平衡混合物的組成B2.對可逆反應2A(s)+3B(g)?C(g)+2D(g)ΔH<0,在一定條件下達到平衡,下列有關敘述正確的是()①增加A的量,平衡向正反應方向移動②升高溫度,平衡向逆反應方向移動,v(正)減?、蹓簭娫龃笠槐?平衡不移動,v(正)?v(逆)不變④增大B的濃度,v(正)>v(逆)⑤加入催化劑,B的轉化率提高改變條件平衡移動變化①②③增大反應物濃度減小反應物濃度升高溫度降低溫度增大壓強減小壓強向正反應方向移動向逆反應方向移動向吸熱反應方向移動向放熱反應方向移動向氣體體積縮小的方向移動向氣體體積增大的方向移動反應物濃度減小反應物濃度增大體系溫度降低體系溫度升高體系壓強降低體系壓強增大【小結與分析】

改變外界條件時對平衡的影響：五.平衡移動原理:勒夏(沙)特列（H·Le

Chatelier）原理1.原理內容:如果改變影響平衡的的一個條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。2、注意：（1）化學平衡總是向著能減弱外界條件改變的方向移動，但結果卻不能完全抵消外界條件的影響。（2）該原理只適用于動態(tài)平衡，不適用于未達到平衡的體系或非平衡體系?！揪殹坎荒苡美障奶亓性斫忉尩氖牵ǎ〢、棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B、由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C、黃綠色的氯水光照后顏色變淺D、煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2的生成BD平衡移動練習P[練習1]判斷下列反應中平衡移動的方向:P增加C

①H2O+CH2+CO△H＞0④

3NO2+H2O2HNO3+NO△H＜

0⑤

4NH3+5O24NO+6H2O(氣)△H＜0②

CaCO3CaO+CO2△H＞0不移動T增加c(CO2)PT③

N2+O22NO△H＞0增加c(O2)不移動TP減小c(O2)T增加c(O2)PT2.在密閉容器中進行下列反應CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0達到平衡后，改變下列條件，則指定物質的濃度及平衡如何變化：（2）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡

;c(CO2)

。（3）通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡

;c(CO2)

。

（4）通入N2，保持密閉容器壓強和溫度不變，則平衡

;c(CO2)

。

逆向移動增大不移動不變正向移動減小3.一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應：mA(g)+nB(g)pC(g)達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2但達到平衡時，C的濃度為原來的1.8倍，則下列說法正確的是A、m+n>pB、A的轉化率降低C、平衡向正反應方向移動D、C的體積分數增加(B)4.在一密閉容器中，反應aA(g)?

bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60％，則()A．平衡向正反應方向移動了B．物質A的轉化率減小了C．物質B的質量分數增加了D．a>b5.恒溫下,反應aX(g)

bY(g)+cZ(g)達到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時,X的物質的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是:

A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c

A6.已知化學反應2A(?)+B(g)?2C(?)達到平衡，當增大壓強時，平衡向逆反應方向移動，則()A．A是氣體，C是固體B．A、C均為氣體C．A、C均為固體D．A是固體，C是氣體7.（2009·四川理綜，13）在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y,發(fā)生反應mX(g)nY(g)ΔH=QkJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示:下列說法正確的是（）A.m>n B.Q<0C.溫度不變，壓強增大，Y的質量分數減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動8.密閉容器中mA(g)+nB(g)pC(g),反應達到平衡，經測定增大壓強P時，A的轉化率隨P而變化的曲線如下圖。則：(1)增大壓強，A的轉化率____平衡向

移動，達到平衡后，混合物中C的濃度________。(2)上述化學方程式中的系數m、n、p的正確關系是

，(3)當降低溫度時，C的濃度減小，正反應是____熱反應。增大m+n>p增大吸A的轉化率P正反應方向9.(2008·海南，15)反應

A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。（1）該反應是

反應（填“吸熱”或“放熱”）；（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率

（填“增大”、“減小”或“不變”）,原因是

。（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？

原因是

；（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1

，E2

（填“增大”、“減小”或“不變”）。5.將等物質的量的F2和ClF混合,在密閉容器中發(fā)生反應：F2(g)+ClF(g)ClF3(g)ΔH<0。下列敘述中正確的是()A.恒溫恒