新教材化學(xué)人教版學(xué)案第二章第一節(jié)第1課時(shí)活潑的金屬單質(zhì)鈉

第一節(jié)鈉及其化合物第1課時(shí)活潑的金屬單質(zhì)——鈉1．鈉的物理性質(zhì)2.鈉原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)示意圖，易失去1個(gè)電子，顯示強(qiáng)還原性。3．化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)①與O2反應(yīng)②與Cl2反應(yīng)：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up17(△))2NaCl?，F(xiàn)象：有白煙。③與S反應(yīng)：2Na＋Seq\o(=,\s\up17(△))Na2S。(2)與水反應(yīng)①與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象與解釋：②與水反應(yīng)方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。知識點(diǎn)一：金屬鈉的保存與取用(1)保存：保存在石蠟油或煤油中，防止鈉與O2、H2O等反應(yīng)，當(dāng)鈉失火時(shí)不能用水、泡沫滅火器滅火，用干燥的沙土滅火。(2)金屬鈉的取用①取用鈉時(shí)應(yīng)用鑷子從煤油中取出，不能直接用手接觸，用濾紙吸干鈉塊表面的煤油后，一般用小刀切取綠豆粒大小即可，不能太大，以免發(fā)生危險(xiǎn)。②實(shí)驗(yàn)室中，藥品從試劑瓶中取出后，為防止污染試劑，一般不能再將試劑放回原瓶，但取用金屬鈉時(shí)剩余的鈉要放回原試劑瓶中，不能亂扔；類似的物質(zhì)還有鉀、白磷等。知識點(diǎn)二：鈉與水、酸(堿)、鹽溶液反應(yīng)(1)鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水電離出的H＋反應(yīng)，離子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，還原劑：Na，氧化劑：H2O。(2)鈉與酸溶液反應(yīng)①鈉與酸反應(yīng)時(shí)先與酸中的H＋反應(yīng)，離子方程式：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑。②如果鈉過量，鈉把酸消耗盡之后，再與水反應(yīng)。(3)鈉與堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是鈉與水的反應(yīng)。(4)鈉與鹽溶液反應(yīng)鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，首先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，然后NaOH與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(若氫氧化鈉不與鹽反應(yīng)，則只有鈉與水的反應(yīng))。例如：①Na與CuSO4溶液的反應(yīng)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，總反應(yīng)式為2Na＋2H2O＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。②Na與K2SO4溶液的反應(yīng)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(僅此一步反應(yīng))。題組一鈉與非金屬單質(zhì)反應(yīng)1．觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。一位同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色eq\o(→,\s\up17(①))變灰暗eq\o(→,\s\up17(②))變白色eq\o(→,\s\up17(③))出現(xiàn)液滴eq\o(→,\s\up17(④))白色固體eq\o(→,\s\up17(⑤))白色粉末，下列說法正確的是(A)A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．②變白色是因?yàn)樯闪颂妓徕cC．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D．④只發(fā)生了物理變化解析：鈉在空氣中露置，物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下：Naeq\o(→,\s\up17(①))Na2Oeq\o(→,\s\up17(②))NaOHeq\o(→,\s\up17(③))NaOH溶液eq\o(→,\s\up17(④))Na2CO3·10H2Oeq\o(→,\s\up17(⑤))Na2CO3粉末，可知A正確。2．取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①金屬鈉先熔化；②在空氣中燃燒，放出紅色火花；③燃燒后得白色固體；④燃燒時(shí)火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)。以上描述正確的是(D)A．①② B．①②③C．①④ D．①④⑤解析：鈉的熔點(diǎn)只有97.81℃金屬鈉露置在空氣中的變化過程eq\x(\a\al(銀白色,金屬Na))eq\o(→,\s\up17(O2))eq\x(\a\al(表面變暗,生成Na2O))eq\o(→,\s\up17(H2O))eq\x(\a\al(出現(xiàn)白色固體,生成NaOH))eq\o(→,\s\up17(H2O))eq\x(\a\al(表面變成溶液,NaOH潮解))eq\o(→,\s\up17(CO2))eq\x(\a\al(白色塊狀物質(zhì),生成Na2CO3·,10H2O))eq\o(→,\s\up17(風(fēng)化))eq\x(\a\al(白色粉末狀物質(zhì),生成Na2CO3))4Na＋O2=2Na2ONa2O＋H2O=2NaOH2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2ONa2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2ONa2CO3·10H2O=Na2CO3＋10H2O3．2.3g鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5g固體，由此可判斷其產(chǎn)物是(C)A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2 D．無法確定解析：2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,3.5g混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量為eq\f(3.5g－2.3g,16g·mol－1)＝0.075mol，則鈉原子與氧原子個(gè)數(shù)比為0.1mol0.075mol＝43，介于11和21之間，所以產(chǎn)物為氧化鈉和過氧化鈉的混合物。4．若mgNa在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為(m＋3.55)g，則mgNa與氧氣反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量可能為(D)①(m＋0.8)g②(m＋1.0)g③(m＋1.2)g④(m＋1.6)g⑤(m＋1.4)gA．①④ B．①⑤C．③④ D．①②③④⑤解析：由題可知，Na的質(zhì)量為2.3g，物質(zhì)的量為0.1mol，與O2反應(yīng)可能生成(m＋0.8)gNa2O，也可能生成(m＋1.6)gNa2O2，也可以既生成Na2O又生成Na2O2，質(zhì)量在兩者之間。5．鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象中與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是(C)A．鈉的熔點(diǎn)低B．鈉的密度小C．鈉的硬度小D．有強(qiáng)還原性解析：鈉的密度小，浮在水面上；鈉的熔點(diǎn)低，反應(yīng)時(shí)熔化成小球；鈉的還原性很強(qiáng)，和水反應(yīng)劇烈，四處游動，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和鈉的硬度無關(guān)。6．有人設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，目的是做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：①鈉的物理性質(zhì)；②鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？(1)當(dāng)進(jìn)行適當(dāng)操作時(shí)，還需用的儀器有小試管。(2)操作方法是將大頭針向上抽，使鈉塊掉入水中，在玻璃管口處用小試管收集氣體。(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是金屬鈉熔成小球，浮在水面上游動，溶液變成紅色，將已收集了氣體的小試管靠近火焰時(shí)發(fā)出爆鳴聲。(4)本實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明的鈉的物理性質(zhì)有熔點(diǎn)低，密度比水小，能證明鈉與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物有氫氧化鈉、氫氣。(5)該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。題組四鈉與溶液反應(yīng)7．將一小塊鈉投入盛有5mL飽和石灰水的試管中，不可能觀察到的現(xiàn)象是(C)A．鈉熔化成光亮的小球，在液面上四處游動B．有氣體產(chǎn)生C．溶液底部有銀白色物質(zhì)生成D．溶液變渾濁解析：鈉與飽和石灰水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水發(fā)生反應(yīng)，消耗溶劑生成了氫氣，同時(shí)反應(yīng)放出大量的熱，致使Ca(OH)2析出，溶液變渾濁。鈉不能置換出石灰水中的鈣，所以不能生成銀白色物質(zhì)。故正確答案為C。8．將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體產(chǎn)生，又有沉淀產(chǎn)生的是(C)①M(fèi)gSO4溶液②NaHCO3溶液③Na2SO4溶液④飽和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥FeCl3溶液⑦NH4Cl溶液A．①③④⑤ B．②⑤⑥⑦C．①④⑤⑥ D．全部解析：題給幾種物質(zhì)中金屬鈉均先與水發(fā)生反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；②中NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，生成的Na2CO3溶解度大于NaHCO3，故不會產(chǎn)生沉淀；③中Na2SO4與NaOH不反應(yīng)，沒有沉淀生成；④中反應(yīng)消耗水，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀；⑤中Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O；⑥中Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓；⑦中只產(chǎn)生氣體，沒有沉淀生成。金屬鈉與溶液反應(yīng)的現(xiàn)象1共性：因?yàn)殁c與水的反