滬教課標版初中化學九年級上冊第二章質量守恒定律

2024/3/12滬教課標版初中化學九年級上冊第二章質量守恒定律

1、復習質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。

2、能用微粒的觀點對質量守恒定律作出解釋。

3、能用質量守恒定律解決常見題型。復習目標知識回顧1.質量守恒定律內容：參加

的各物質的

，等于反應后生成的各物質的

。這個規(guī)律叫做質量守恒定律。知識點1質量守恒定律內容及理解

質量總和化學反應質量總和對質量守恒定律的理解要注意2、“參加反應”是基礎?！皡⒓臃磻钡母魑镔|的質量總和，沒有參加反應的物質質量（過量的剩余部分）不能計算在內。1、“化學反應”是前提。任何化學變化都遵守質量守恒定律，不適用物理變化。

3、“質量總和”是核心。要把各種狀態(tài)的反應物和生成物的質量都計算在內。同學們，可不要忽略沉淀和氣體的質量啊。

4、“質量守恒”是目的?！百|量”守恒，不是體積、分子數(shù)目守恒等。

（1）100克干冰升華變成100克二氧化碳氣體符合質量守恒定律。知識點1：質量守恒定律的理解（2）、鎂條在空氣中燃燒后生成物的質量比鎂條質量大所以不符合質量守恒定律。這種說法正確嗎？（海南中考試題回放）1g鎂條在空氣中完全燃燒生成物的質量（）A等于1gB小于1gC大于1gD無法確定C“化學反應”是前提“質量總和”是核心水通電分解的微觀演示動畫水電解的微觀過程

請從分子、原子的變化情況說明為什么化學反應一定遵守質量守恒定律？（1）六個一定不變微觀上原子的

不變，原子的

不變，原子的

不變；宏觀上元素的

不變，各元素的

不變，反應物和生成物的總質量不變。（2）“兩個一定變”宏觀

微觀。

（3）兩個可能改變宏觀上元素的化合價可能改變微觀上分子的個數(shù)可能改變

種類數(shù)目質量種類質量物質的種類一定改變分子的種類一定改變知識點2質量守恒定律的應用之:微觀反應示意圖(看圖說話)1、如圖是某化學反應的微觀示意圖?！啊焙汀啊狈謩e表示不同的原子。(1)該反應前的分子數(shù)

(填“大于”“等于”或“小于”)反應后的分子數(shù)。(2)該反應的基本反應類型為

。

大于化合反應哈哈哈?。?！被“我”騙了吧，我根本沒有參加反應啊。小心“騙子”（海南中考試題回放）“尾氣催化轉換器”將汽車尾氣中的有毒氣體轉變?yōu)闊o毒氣體．其微觀過程如下圖所示，其中不同的圓球代表不同的原子．下列說法中正確的是（）A.

生成物全部是化合物B.

參加反應的兩種分子個數(shù)比為3：2C.

反應后分子個數(shù)變少了D.

反應后原子個數(shù)變少了C知識點3質量守恒定律的應用之:化學式的推斷1、潔廁靈”與“漂白精”不能同時混用．二者若混合易產(chǎn)生有毒的氯氣，反應的化學方程式為：NaClO+2X=NaCl+Cl2↑+H2O．根據(jù)上述信息，回答下列問題：X的化學式為

。HCl指導思想：反應前后原子的種類和數(shù)目不變易誤！注意“2”的處理（海南中考試題回放）由我國化工專家侯德榜探索發(fā)明的“候氏制堿法”，其生產(chǎn)過程涉及主要化學反應如下：NH3+CO2+X=NH4HCO3

X的化學式為

。

H2O1、在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得有關數(shù)據(jù)如下表，則關于此反應認識不正確的是（）A、反應后物質M的質量為13gB、反應中N、P的質量比為5:4C、該反應的基本類型是分解反應D、物質Q可能是該反應的催化劑

物質MNQP

反應前質量/g1812

32

反應后質量/gX262

12C反應前后質量增加的物質是

物；減少的是

物；不變的可能是

。生成反應催化劑知識點4質量守恒定律之:表格數(shù)據(jù)分析“看表說話”（海南中考試題回放）W、X、Y、Z四種物質在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如下：下列說法錯誤的是（）A、W在反應中可能是催化劑B、該反應中生成X的質量為40gC、該反應屬于分解反應D、該反應中Y全部參加反應

物質WXYZ

反應前質量/g

22234

0

反應后質量/g240待測

16B質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成各物質的質量總和。質量守恒定律的應用：質量守恒定律的理解質量守恒定律的應用之:微觀反應示意圖質量守恒定律的應用之:化學式的推斷質量守恒定律之:表格數(shù)據(jù)分析繼續(xù)加油1、純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O、CO2，根據(jù)這一事實能得出的是（）A、M由四種元素組成B、M的化學性質很穩(wěn)定C、M中有氨氣D、M可能是碳酸氫鈉A例：右圖是某個化學反應前后的微觀模擬圖，請根據(jù)圖示判斷參加反應的和與反應后生成的個數(shù)比是()A．5：l：2B．2：1：2C．1：l：lD．2：3：1B日本福島3.12地震后，可用二氧化氯（ClO2)來作消毒劑。用氯酸鈉(NaClO3)和鹽酸反應可制得二氧化氯反應方程式：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑

+Cl2↑+2X+2NaCl,請推斷出X的化學式為（）Ａ．HClOＢ．NaOHＣ．H2OＤ．HClO3C解題依據(jù)：化學反應前后各原子數(shù)目、種類不變（海南中考試題回放）W、X、Y、Z四種物質在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如下：下列說法錯誤的是（）A、W在反應中可能是催化劑B、該反應中生成X的質量為40gC、該反應屬于分解反應D、該反應中Y全部參加反應

物質WXYZ

反應前質量/g

22234

0

反應后質量/g240待測

16B4.（在一個密閉的容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質質量如下表：對該反應，下列說法正確的是()A.該反應中甲、乙、丙、丁的質量比為1:16:13B.乙在該反應中一定是催化劑C.待測質量一定是4gD.該反應可能是分解反應物質甲乙丙丁反應前質量/g20m2020

反應后質量/g2待測3226D

簡析：本題應首先判斷初反應物和生成物（質量增加的為生成物，質量減少的為反應物，質量不變的可能為催化劑）。甲由20g減少到2g，減少了18g,說明甲為反應物消耗了18g，丙質量增加12g，丁質量增加6g，說明丙、丁為生成物。則參加反應的甲的質量等于反應生成丙和丁的總質量，該反應為分解反應，乙可能是該反應的催化劑，反應前后質量不變，故應選答案D。

1.食鹽的主要成分是NaCl，則電解食鹽水不能得到的產(chǎn)物是()A、NaOHB、Cl2C、HNO3D、H22.Cu可以和稀HNO3起反應，反應的化學方程式為