2020~2021學年人教版九年級化學上冊導學案-3.2原子的結(jié)構

2020~2021學年人教版九年級化學上冊導學案-3.2原子的結(jié)構一、概念回顧在前面的學習中，我們已經(jīng)了解了原子是所有物質(zhì)的基本單位。那么，原子是由什么組成的呢？原子的結(jié)構又是怎樣的呢？首先，讓我們回顧一下原子的基本概念。元素：由相同種類的原子組成，具有相同的原子序數(shù)的物質(zhì)。原子：元素的最小單位，由原子核和圍繞核運動的電子組成。原子核：位于原子的中心，由質(zhì)子和中子組成。質(zhì)子：帶有正電荷的基本粒子，位于原子核中。中子：不帶電荷的基本粒子，位于原子核中。電子：帶有負電荷的基本粒子，圍繞原子核運動。二、原子的結(jié)構根據(jù)理論物理學家波爾的原子結(jié)構理論，我們可以了解原子的結(jié)構。原子核：原子的中心部分，也是原子的質(zhì)量和幾乎所有正電荷的所在地。通常情況下，原子核由質(zhì)子和中子組成。電子殼層：位于原子核周圍，由一個或多個電子組成。電子在殼層中以不同的能級和軌道運動。根據(jù)波爾理論，原子的電子軌道有不同的能級，我們將能級分為K、L、M、N等。其中，K能級最近于原子核，能級逐漸增大。在每個能級上，電子軌道又分為不同的軌道類型，也稱為亞能級。K能級上只有一個亞能級，以s軌道表示；L能級上有兩個亞能級，分別是s和p軌道；M能級上有三個亞能級，分別是s、p、d軌道；N能級上有四個亞能級，分別是s、p、d、f軌道。不同的能級和亞能級上能容納的電子數(shù)有所不同。K能級上最多只能容納2個電子，L能級最多能容納8個電子，M能級最多能容納18個電子，N能級最多能容納32個電子。三、原子結(jié)構的示意圖下面是一個原子結(jié)構的示意圖，幫助我們更好地理解原子的組成和結(jié)構。原子結(jié)構示意圖

原子核：質(zhì)子中子

(+)(0)

電子殼層：K層L層M層N層...

2電子8電子18電子32電子如圖所示，原子核由質(zhì)子和中子組成，同時也可表示質(zhì)子在上方，中子在下方。而電子殼層圍繞著原子核，按照能級的不同有不同的電子分布。四、習題練習某元素原子的原子核中含有8個質(zhì)子和10個中子，電子軌道中的電子分布情況是怎樣的？計算以下元素的原子核中所含有的質(zhì)子、中子和電子的數(shù)量：氫(H)：質(zhì)子數(shù)=1，中子數(shù)=0，電子數(shù)=1氧(O)：質(zhì)子數(shù)=8，中子數(shù)=8，電子數(shù)=8這兩個元素分別屬于周期表中的哪一周期和哪一族？五、總結(jié)通過本節(jié)課的學習，我們了解了原子的結(jié)構。原子由原子核和電子殼層構成，原子核包含質(zhì)子和中子，而電子則圍繞在原子核周圍，按照能級和亞能級的分布規(guī)律運動。通過了解原子結(jié)構，我們可以更好地理解物質(zhì)的性質(zhì)和變化過程。希望同