人教版初中化學(xué)復(fù)習(xí)課：《常見的酸和堿》單元復(fù)習(xí) 導(dǎo)學(xué)案

人教版初中化學(xué)復(fù)習(xí)課：《常見的酸和堿》單元復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一、復(fù)習(xí)目標(biāo)了解酸和堿的基本概念及特征；掌握常見的酸和堿的性質(zhì)；理解酸堿反應(yīng)的基本原理；能夠通過實(shí)驗(yàn)區(qū)分酸和堿。二、復(fù)習(xí)重點(diǎn)酸和堿的基本概念及特征；常見的酸和堿的性質(zhì)；酸堿反應(yīng)的基本原理；鑒別酸和堿的方法。三、復(fù)習(xí)內(nèi)容1.酸和堿的基本概念1.1酸的定義酸是指能夠生成氫離子（H+）的物質(zhì)。常見的酸有鹽酸、硫酸、稀酸等。1.2堿的定義堿是指能夠生成氫氧根離子（OH-）的物質(zhì)。常見的堿有氫氧化鈉、氫氧化銅等。1.3酸堿的性質(zhì)對(duì)比特性酸堿味道酸味苦味溶于水的行為能夠溶于水能夠溶于水電導(dǎo)性能夠?qū)щ娔軌驅(qū)щ姺磻?yīng)性與堿發(fā)生中和反應(yīng)與酸發(fā)生中和反應(yīng)2.常見的酸和堿的性質(zhì)2.1常見的酸鹽酸：無色液體，有刺激性氣味，能與堿發(fā)生中和反應(yīng)。硫酸：無色液體，具有強(qiáng)腐蝕性，能與堿發(fā)生中和反應(yīng)。醋酸：無色液體，具有刺激性氣味，能與堿發(fā)生中和反應(yīng)。2.2常見的堿氫氧化鈉：白色固體，有腐蝕性，能與酸發(fā)生中和反應(yīng)。氫氧化銅：藍(lán)色固體，能與酸發(fā)生中和反應(yīng)。3.酸堿反應(yīng)的基本原理3.1酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)是指酸與堿反應(yīng)形成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。中和反應(yīng)一般為放熱反應(yīng)。3.2酸堿指示劑酸堿指示劑是一種能夠在酸堿溶液中顯示顏色變化的化學(xué)物質(zhì)。常見的酸堿指示劑有酚酞、甲基橙等。4.鑒別酸和堿的方法4.1鈷紙法將試紙蘸濕后，放在空氣中使其干燥，然后將試紙蘸濕后接觸到待測(cè)試溶液，如果試紙變紅，說明溶液為酸性；如果試紙變綠或成深藍(lán)色，說明溶液為堿性。4.2自制天然指示劑法將紅藍(lán)草汁或紫菜汁滴入待測(cè)試溶液中，如果顏色發(fā)生變化，就可以判斷出溶液的性質(zhì)。四、學(xué)習(xí)方法仔細(xì)回顧課堂上老師講解的內(nèi)容，重點(diǎn)理解酸和堿的基本概念及性質(zhì)。多做例題和實(shí)驗(yàn)，加深對(duì)酸堿反應(yīng)的理解。制定學(xué)習(xí)計(jì)劃，合理安排時(shí)間，保證對(duì)該單元的復(fù)習(xí)不遺漏。五、思考題什么是酸堿中和反應(yīng)？請(qǐng)舉一個(gè)例子說明。請(qǐng)列舉三種常見的酸和兩種常見的堿。你能說出一個(gè)酸堿指示劑的例子嗎？以上是