高三化學(xué)一輪實驗專題題型必練8物質(zhì)性質(zhì)探究實驗方案設(shè)計

2022屆高三化學(xué)一輪實驗專題題型必練—8物質(zhì)性質(zhì)探究實驗方案設(shè)計非選擇題（共16題）1．在化學(xué)研究中，往往可以通過觀察現(xiàn)象認(rèn)識物質(zhì)變化的情況。請分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng)。(1)用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因：___________________。(2)Ⅱ中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________，現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。(3)Ⅲ中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________________。(4)Ⅳ中加酸時出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________。用離子方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因______。(5)滴加試劑順序的變化會影響溶液中的象和發(fā)生的反應(yīng)。請繼續(xù)分析以下實驗。實驗實驗及操作現(xiàn)象試管滴管0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液先滴加1.0mol·L－1H2SO4溶液；再滴加1.0mL0.5mol·L－1NaOH溶液Ⅴ.加酸時溶液無明顯現(xiàn)象；加堿后溶液依然沒有明顯變化①探究加酸時Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng)：向1.0mL0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液中_____。如果溶液變紅色。說明溶液中含F(xiàn)e3＋，證明加酸時溶液中發(fā)生了反應(yīng)。(請將上述操作補(bǔ)充完整)②推測溶液中產(chǎn)生Fe3＋的可能原因有兩種：a.________________________________；b._____________________________。2．甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有強(qiáng)還原性，40%甲醛溶液沸點為96℃，易揮發(fā)。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下研究。（1）在如圖裝置中進(jìn)行實驗，向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液40mL，緩慢加熱a，在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應(yīng)過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅色，并有氣體產(chǎn)生。①儀器a的名稱是__，儀器b的作用為__。②能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是__。（2）查閱資料發(fā)現(xiàn)氣體產(chǎn)物是副反應(yīng)產(chǎn)生的。為確認(rèn)氣體產(chǎn)物含H2不含CO，將裝置A和如圖所示的裝置連接后進(jìn)行實驗。①依次連接的合理順序為A→B→___→____→___→___→G；___②裝置B的作用是___；③確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含H2而不含CO的現(xiàn)象是___。（3）已知：。設(shè)計實驗證明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4價的實驗方案為：取少量a中反應(yīng)后的清液，___，則說明甲醛的碳元素未被氧化成+4價。（4）為研究紅色固體產(chǎn)物的組成，進(jìn)行如下實驗(以下每步均充分反應(yīng))：已知：i：Cu2O[Cu(NH3)4]+(無色)[Cu(NH3)4]2+(藍(lán)色)。ⅱ：2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH+6H2O將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為___。3．某化學(xué)小組研究鹽酸被氧化的條件，進(jìn)行如下實驗。（1）研究鹽酸被MnO2氧化。實驗操作現(xiàn)象Ⅰ常溫下將MnO2和12mol·L1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，有刺激泩氣味Ⅱ?qū)ⅱ裰谢旌衔镞^濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體Ⅲ加熱MnO2和4mol·L1稀鹽酸混合物無明顯現(xiàn)象①已知MnO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程是________。②Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H+)或c(Cl)較低，設(shè)計實驗Ⅳ進(jìn)行探究：將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比，得出的結(jié)論是________。④用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實驗V：i.K閉合時，指針向左偏轉(zhuǎn)ⅱ.向右管中滴加濃H2SO4至c(H+)≥7mol·L1，指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大ⅲ．再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+)≥7mol·L1，指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大將i和ⅱ、ⅲ作對比，得出的結(jié)論是________。（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化。①燒瓶中放入濃H2SO4，通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，無明顯現(xiàn)象。由此得出濃硫酸________(填“能”或“不能”)氧化鹽酸。②向試管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO3，試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬?，加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體，經(jīng)檢驗含有NO2。實驗操作現(xiàn)象Ⅰ將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中試紙先變藍(lán)，后褪色Ⅱ?qū)駶櫟牡矸跭I試紙伸入純凈Cl2中試紙先變藍(lán)，后褪色Ⅲ…………通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ證明混合氣體中含有Cl2，Ⅲ的操作是________。（3）由上述實驗得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、________有關(guān)。4．某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進(jìn)行實驗，探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。供選試劑：30%H2O2溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體（1）小組同學(xué)設(shè)計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下操作現(xiàn)象甲向I的錐形瓶中加入___，向I的____中加入30%H2O2溶液，連接I、Ⅲ，打開活塞I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍(lán)乙向Ⅱ中加入KMnO4固體，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍(lán)丙向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol/LH2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍(lán)（2）丙實驗中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是____。（3）對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是___。為進(jìn)一步探究該條件對反應(yīng)速率的影響，可采取的實驗措施是___。（4）由甲、乙、丙三實驗推測，甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍(lán)。學(xué)生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列_____(填字母)溶液，證明了白霧中含有H2O2。A．酸性KMnO4B．FeC12C．Na2SD．品紅5．下面是某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究的過量的Fe與濃硫酸反應(yīng)的實驗：I.甲同學(xué)設(shè)計如下實驗驗證反應(yīng)得到的混合氣體中含有SO2、H2、H2O已知：CaSO3受熱易分解（1）寫出過量Fe粉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生等體積的SO2與H2的總化學(xué)方程式：________（2）若按氣體從左到右的流向，為達(dá)到實驗?zāi)康?，各裝置連接順序是A→___(不可重復(fù)使用）。（3）裝置E中的干燥管中盛放的物質(zhì)為堿石灰，其作用是______。（4）證明有H2存在的實驗現(xiàn)象是_________。II．為測定混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù),，乙同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案：（5）W溶液可以是下列溶液中的______（填字母代號）；A．H2O2溶液B．NaOH溶液C．KMnO4溶液(硫酸酸化)D．氯水該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為___________（用含V、m的代數(shù)式表示）。（6）丙同學(xué)使用cmol/LxmLI2的淀粉溶液(過量)吸收混合氣體，充分反應(yīng)后，用0.1000mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定I2的淀粉溶液，達(dá)到滴定終點時消耗Na2S2O3的體積為20mL，該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為____(用含V、c、x的代數(shù)式表示)[已知：I2+2S2O32=2I+S4O62]。6．為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。(1)氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體是________。(2)為驗證通入裝置D中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，某小組同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：①氯化亞鐵溶液②硫氰化鉀溶液③品紅溶液④酸性高錳酸鉀溶液a．若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有__________(選填一個序號)的試管內(nèi)，再加入________(選填一個序號)試劑，實驗現(xiàn)象是_______________________________。b．若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有__________(選填一個序號)的試管內(nèi)，實驗現(xiàn)象是________________________________________。(3)另一小組設(shè)計如圖所示的裝置圖(夾持和加熱裝置略去)，分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？_________(填“相同”或“不相同”)；②若裝置B中裝有5.0mL1.0mol·L－1碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了0.05mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。(4)若由元素S和O組成－2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀生成，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。7．某學(xué)習(xí)小組在實驗室研究SO2與Ba（NO3）2溶液的反應(yīng)。實驗：向盛有2mL0.1mol/LBa（NO3）2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方略顯淺棕色。探究1：白色沉淀產(chǎn)生的原因。（1）白色沉淀是_________（填化學(xué)式）。（2）分析白色沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是NO3－氧化了SO2，乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中溶解的O2氧化了SO2。①支持甲同學(xué)觀點的實驗證據(jù)是______________。②乙同學(xué)通過下列實驗證明了自己的推測正確，請完成實驗方案：實驗操作實驗現(xiàn)象向2mL___mol／L___溶液（填化學(xué)式）中通入SO2____________探究2：在氧化SO2的過程中，NO3－和O2哪種微粒起到了主要作用。實驗操作實驗數(shù)據(jù)向燒杯中加入煮沸了的0.1mol／L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷卻至室溫，用pH傳感器測定溶液pH隨時間（t）的變化曲線圖1：向BaCl2（無氧）溶液中通入SO2向燒杯中分別加入25mL0.1mol／L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH傳感器分別測定溶液pH隨時間（t）變化的曲線。圖2：分別向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2（3）圖1，在無氧條件下，向BaCl2溶液中持續(xù)通入SO2，溶液pH下降是因為_________（用方程式表示）。（4）圖2，BaCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）依據(jù)上述圖像你得出的結(jié)論是_______________。8．某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表。實驗方案實驗現(xiàn)象1．用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞A浮于水面,熔成一個小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變紅色2．向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水B產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色3．鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)C反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒4．鎂帶與2mol·L1的鹽酸反應(yīng)D劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性氣體5．鋁條與2mol·L1的鹽酸反應(yīng)E生成白色膠狀沉淀，既而沉淀消失6．向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至過量F生成淡黃色沉淀請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告（1）實驗?zāi)康模禾骄客芷谠氐慕饘傩院头墙饘傩缘倪f變規(guī)律；（2）實驗用品：儀器：①試管②酒精燈③膠頭滴管④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙等；藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol·L1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。（3）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗方案相對應(yīng)的實驗現(xiàn)象）1________3_________5________（用AF表示）；寫出③的離子方程式_________________；（4）實驗結(jié)論：______________；9．室溫下(20oC))課外小組用下列裝置探究鐵和硝酸反應(yīng)情況，過程如下圖所示：將Ⅲ中液面上的氣體排入小試管中點燃，有尖銳爆鳴聲，小試管壁出現(xiàn)液滴。取反應(yīng)后溶液，加入足量NaOH溶液得到灰綠色沉淀。煮沸時，蒸氣帶有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。(1)X氣體是______(填化學(xué)式)，證據(jù)是________。(2)實驗中硝酸被還原成另一種產(chǎn)物的化學(xué)方程式_____。(3)甲同學(xué)對產(chǎn)生的氣體原因提出假設(shè)并設(shè)計方案：假設(shè)1：該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3假設(shè)2：H+還原反應(yīng)速率大于NO3的還原反應(yīng)速率I.驗證假設(shè)1：可用____(選“Cu”或“Zn”)粉與同濃度硝酸反應(yīng)，依據(jù)____________，則假設(shè)1不成立。II.驗證假設(shè)2：改變條件重復(fù)上圖過程實驗，結(jié)果如下：(所用試劑的量、氣體成分與實驗上圖相同)序號反應(yīng)溫度實驗結(jié)果a40oC溶液淺綠色，收集氣體為3.4mLb60oC溶液淺綠色，收集氣體為2.6mL上表實驗結(jié)果_____(填“能”或“否”)判斷假設(shè)2成立。由實驗數(shù)據(jù)結(jié)果分析溫度對鐵粉與硝酸反應(yīng)時對生成X體積的影響的原因___________。(4)常溫下(20℃)，乙同學(xué)改用3mol·L–1HNO3進(jìn)行圖1過程實驗，Ⅱ中仍為無色氣體，在Ⅲ中氣體變紅色。由此得出的相關(guān)結(jié)論正確的是______。a.該實驗產(chǎn)生的無色氣體只有NOb.若改用濃硝酸時，反應(yīng)會更劇烈還原產(chǎn)物為NO2c.硝酸的濃度不同時，其主要還原產(chǎn)物不同(5)綜上所述，金屬與硝酸生成X氣體，需要控制的條件是___________。10．某課題小組查閱資料知，硫酸鎂和焦炭組成的混合物在高溫(800℃)條件下反應(yīng)生成MgO、SO2、CO2、CO。為了探究資料信息的真實性，他們設(shè)計如下實驗:Ⅰ.檢驗部分產(chǎn)物取一定質(zhì)量的硫酸鎂和焦炭混合均勻，在高溫下反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入圖1所示裝置可以檢驗CO2、CO和SO2是否存在。供選用的藥品有:品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、硫酸銅溶液。（1）A裝置中的試劑是____，其作用是__________。（2）能證明CO2、SO2都存在的實驗現(xiàn)象是__________。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________。實驗過程中，B中導(dǎo)出的氣體能燃燒并發(fā)出藍(lán)色火焰。Ⅱ.定量確定該反應(yīng)的化學(xué)方程式另取一定質(zhì)量的硫酸鎂和焦炭混合均勻，按圖2所示裝置進(jìn)行實驗(加熱裝置省略)。已知:D、E、F中溶液均足量，吸收氣體充分且不考慮副反應(yīng)。CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成氯化羰基亞銅[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]。（3）實驗前要通入一段時間氮?dú)?，其作用是_______________。（4）有同學(xué)提出上述圖2裝置不安全，應(yīng)該在C、D之間增加圖3裝置，其目的是________。另一位同學(xué)認(rèn)為按上述裝置用差量法測定CO的量，結(jié)果會偏大，請你提出改進(jìn)的措施:________。（5）當(dāng)反應(yīng)完全后，將D中溶液稀釋至1000mL，準(zhǔn)確量取25.00mL稀釋后的溶液，并用0.5000mol·氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，進(jìn)行三次平行實驗，消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為15.00mL。如果在裝氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液之前沒有用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則測定D中生成硫酸的量會______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。（6）當(dāng)C中固體完全反應(yīng)后，測得E中生成CaCO35.0g，F(xiàn)裝置質(zhì)量增加1.4g。根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。11．實驗室研究不同價態(tài)元素的轉(zhuǎn)化，對于物質(zhì)的制備和應(yīng)用至關(guān)重要。(1)實驗室可以用如右圖所示裝置研究S(+6)→S(+4)。①裝置C的作用是___________；②B、D盛放的試劑分別應(yīng)為___________、___________(填字母標(biāo)號)a.BaCl2溶液b.KI淀粉溶液c.FeSO4溶液d.NaOH溶液e.品紅③實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)A中溶液幾乎為無色，且試管中有較多的白色固體。試管中溶液顯無色，體現(xiàn)了濃硫酸的___________性質(zhì)；④實驗結(jié)束后，若要證明A中白色固體為CuSO4，需要采取的操作是___________。(2)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是用途廣泛的化工產(chǎn)品。某同學(xué)欲探究其能否用做脫氯劑(除去游離氯)，設(shè)計如圖所示的實驗。已知：S2O32－+2H+=S↓+SO2↑+H2O①燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；②若要判斷Na2S2O3能否做脫氯劑，該同學(xué)還需要進(jìn)行的實驗是___________；③I2標(biāo)準(zhǔn)溶液是測定硫代硫酸鈉純度的重要試劑，其濃度可以通過基準(zhǔn)物質(zhì)As2O3來標(biāo)定：稱取agAs2O3置于錐形瓶中，加入適量NaOH恰好將As2O3轉(zhuǎn)化成Na3AsO3，加入淀粉溶液做指示劑，再用I2溶液進(jìn)行滴定，消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為vmL。i.滴定反應(yīng)(產(chǎn)物之一是AsO43－)的離子方程式為______________________；ii.I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。(用含a、v的代數(shù)式表示)12．鐵不能與冷、熱水反應(yīng),但能與水蒸氣反應(yīng)。資料顯示，在不同溫度下，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物不同，溫度低于570℃時,生成FeO，高于570℃時，生成Fe3O4。某學(xué)生用如圖所示實驗裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗。（1）實驗中使用肥皂液的作用是____________。（2）甲同學(xué)為探究實驗后試管內(nèi)的固體含有哪些物質(zhì),進(jìn)行了下列實驗:實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象①取少量黑色粉末X放入試管1中，加入鹽酸,微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈綠色；有少量氣泡產(chǎn)生②向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒有出現(xiàn)紅色根據(jù)上述實驗,能確定固體中存在的物質(zhì)有：______________________________；不能確定是否存在Fe3O4的原因是：___________________________________________。（3）乙同學(xué)設(shè)計下列實驗方案以確定實驗后試管內(nèi)的固體是否存在Fe3O4。①溶液X中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為___________；②操作a為_______，檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是___________________。（4）丙同學(xué)將試管內(nèi)固體看做鐵的氧化物（FexO），取出6.08g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入448mLCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），恰好將Fe2+完全氧化。則x=__________。13．樹德中學(xué)化學(xué)興趣小組設(shè)計不同實驗方案比較Cu2+、Ag+的氧化性。(本實驗忽略Cu2+、Ag+在此條件下的水解)(1)方案1:通過置換反應(yīng)比較:向AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍(lán)。反應(yīng)的離子方程式是______，說明氧化性Ag+>Cu2+。(2)方案2:通過Cu2+、Ag+分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行比較實驗試劑編號及現(xiàn)象試管滴管1.0mol/LKI溶液1.0mol/LAgNO3溶液1mLI.產(chǎn)生黃色沉淀，溶液無色1.0mol/LCuSO4溶液1mLII.產(chǎn)生棕黑色沉淀A，溶液變棕黃①經(jīng)檢驗，I中溶液不含I2，黃色沉淀是______。②取II中棕黃色溶液，加入少量______溶液，變?yōu)開_____色，說明生成了I2。推測Cu2+做氧化劑,沉淀A有CuI。該反應(yīng)的離子方程式為:________________查閱資料得知:CuI為難溶于水的白色固體。于是對棕黑色沉淀的組成提出假設(shè)并證明假設(shè)是否成立，取部分棕黑色沉淀進(jìn)行實驗二:已知:CuI難溶于CCl4；I2+2S2O32=2I+S4O62(無色)；Cu++2S2O32=Cu(S2O3)23(無色)。由實驗二得出結(jié)論:棕黑色沉淀是___________________?，F(xiàn)象ⅲ為______________。用化學(xué)平衡移動原理解釋產(chǎn)生現(xiàn)象ii的原因:________________。③白色沉淀CuI與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgI和一種固體單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式是______，說明氧化性Ag+>Cu2+。14．氰化鈉是一種重要的基本化工原料,同時也是一種劇毒物質(zhì),嚴(yán)重危害人類健康。一旦泄露需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理,以減輕環(huán)境污染。I．已知：氰化鈉化學(xué)式為NaCN,氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。（1）寫出NaCN的電子式____________，CN中C元素顯+2價,N元素顯3價,則非金屬性N_______C(填“<”“>”或“==”)(1分),請設(shè)計實驗證明：__________________________。（2）NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________。Ⅱ．硫代硫酸鈉的工業(yè)制備的反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學(xué)興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。（查閱資料）?。甆a2S2O3易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合物無沉淀生成。ⅱ．Na2S2O3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀鹽酸。實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。（1）實驗中要控制SO2生成速率,可采取的措施有____________________(寫出一條)。（2）b裝置的作用是____________________________。（3）反應(yīng)開始后,c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生后又變?yōu)槌吻澹藴啙嵛颻_____(填化學(xué)式)。（4）實驗結(jié)束后,在e處最好連接盛______(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一種)的注射器,接下來的操作為______，最后拆除裝置。（5）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，____________________________。若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。15．（變式探究）噴泉實驗是中學(xué)化學(xué)的一個重要性質(zhì)實驗，也是一種自然現(xiàn)象。其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。試根據(jù)下圖，回答下列問題：(1)圖甲為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是________(填字母，下同。)A．HCl和H2OB．O2和H2OC．NH3和H2OD．CO2和NaOH溶液(2)在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是________。A．Cu與稀鹽酸B．NaHCO3與NaOH溶液C．CaCO3與稀硫酸D．NH4HCO3與稀鹽酸(3)在圖乙的錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)不可能是________。A．濃硫酸B．生石灰C．硝酸銨D．燒堿(4)城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)原理與上述________裝置的原理相似。(5)如果只提供如圖丙(燒瓶內(nèi)充滿NH3)的裝置，引發(fā)噴泉的方法是__________________。16．為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關(guān)問題，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗：已知：相關(guān)物質(zhì)的溶解度(20℃)Ag2SO4：0.796g（1）甲同學(xué)的實驗如表：序號操作現(xiàn)象實驗Ⅰ將2mL1mol?L－1AgNO3溶液加入到1mL1mol?L－1FeSO4溶液中產(chǎn)生白色沉淀，隨后又有黑色固體產(chǎn)生取上層清液，滴加KSCN溶液溶液變紅注：經(jīng)檢驗黑色固體為Ag。①白色沉淀的化學(xué)式是__________________。②甲同學(xué)得出Ag+氧化了Fe2+的依據(jù)是_____________________________________。（2）乙同學(xué)為探究Ag+和Fe2+的反應(yīng)，進(jìn)行實驗II。a.按如圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng))，發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移。偏移的方向表明：電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀。放置一段時間后，指針偏移減小。①鹽橋中盛有飽和KNO3溶液，此鹽橋中鉀離子向________(填“甲”或“乙”)池移動；②若該電池能維持穩(wěn)定電流強(qiáng)度為1A，工作600s，理論上Ag電極的質(zhì)量會________(填“增重”或“溶解”)________g(已知F＝96500C·mol－1，電量(C)=電流(A)×?xí)r間(s))。b.隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點→逆向偏移。③a中甲燒杯里的電極反應(yīng)式是______________。④b中電壓表指針逆向偏移后，銀為_______(填“正”或“負(fù)”)極。（3）由上述實驗得出的結(jié)論為_________________________________________________。參考答案1．2H＋＋SiO32＝H2SiO3↓先出現(xiàn)白色沉淀，又逐漸溶解直至消失Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝AlO2＋2H2O生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色無色溶液變?yōu)闇\黃綠色ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O滴加KSCN溶液，沒有明顯現(xiàn)象，再向其中滴加稀H2SO4酸性條件下，溶液中的Fe2＋被NO3氧化溶液中的Fe2＋被空氣中的O2氧化2．三頸瓶冷凝回流A中出現(xiàn)紅色物質(zhì)（或A中出現(xiàn)棕色物質(zhì))E→F→D→C吸收甲醛蒸氣，防止其干擾后續(xù)檢驗C中澄清石灰水不變渾濁，D中無水硫酸銅變藍(lán)滴入過量的濃鹽酸，未見氣泡產(chǎn)生n(Cu2O)：n(Cu)=l：2003．MnO2+4HCl=MnCl4+2H2OMnCl4Cl2↑+MnCl2Ⅲ中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化HCl的還原性與c(H+)無關(guān)；MnO2的氧化性與c(H+)有關(guān)，c(H+)越大，MnO2的氧化性越強(qiáng)不能將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈的NO2中c(Cl)、c(H+)(或濃度)4．MnO2固體分液漏斗O2＋4I－＋4H＋=2I2＋2H2O酸性環(huán)境使用不同濃度的稀硫酸作對比實驗AD5．2Fe+3H2SO4=2FeSO4+SO2↑+H2↑+2H2OD→B→C→F→E防止空氣中的水分干擾實驗，吸收多余的SO2F中黑色固體粉末變?yōu)榧t色，E中無水硫酸銅變藍(lán)AD22.4m/233V22.4×103（cx1）/V6．Cl2①②溶液呈血紅色④溶液褪色（或溶液顏色變淺）相同5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=2HIO3＋10HCl＋Cl2＋H2O=S↓+＋2Cl－＋2H＋7．BaSO4液面上方略顯淺棕色0.1mol/LBaCl2溶液生成白色沉淀SO2+H2OH2SO3、H2SO3HSO3－+H+2Ba2++2SO2+O2＝2BaSO4+4H+氧化二氧化硫過程中，氧氣起主要作用8．BAC2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑金屬性：Na＞Mg＞Cl，非金屬性：Cl＞S9．H2點燃有尖銳爆鳴聲試管內(nèi)壁有液滴4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2OCu溶液變藍(lán)否升高溫度，H+和NO3參與的還原反應(yīng)速率都加快，但NO3增加更快，生成的NH4+多，導(dǎo)致生成的H2減少c稀溶液、低溫、氫以前的金屬10．酸性高錳酸鉀溶