化學(xué)必修2課時作業(yè)1-2-1離子鍵

課時作業(yè)5離子鍵時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分)1．以下敘述中錯誤的是(C)A．NaCl固體溶于水，破壞了離子鍵B．在化合物CaCl2中，兩個Cl－之間不存在離子鍵C．任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得與失D．鈉與氧反應(yīng)生成氧化鈉后，體系能量降低解析：NaCl固體是由Na＋和Cl－通過離子鍵構(gòu)成的，NaCl溶于水，要電離成Na＋和Cl－，故離子鍵被破壞，故A正確?；顫姷慕饘僭雍突顫姷姆墙饘僭又g形成離子化合物，陽離子和陰離子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣體系的能量降低，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，故D正確。而離子鍵的形成只是陰、陽離子間的靜電作用達(dá)到平衡的過程，而不是原子得失電子形成陰、陽離子的過程，故B正確，C錯誤。2．下列數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，各原子能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定的化合物的是(C)A．10與19 B．6與16C．11與17 D．14與8解析：根據(jù)元素原子序數(shù)判斷原子之間是否能形成離子鍵或共價鍵，一般分兩步完成。第一步是判斷元素中是否有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素，判斷元素性質(zhì)的根據(jù)是元素的“位—構(gòu)—性”關(guān)系；第二步是確定元素的原子之間是形成離子鍵還是形成共價鍵，判斷元素原子之間是形成離子鍵還是共價鍵的根據(jù)是：活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素相互化合時一般形成離子鍵，其他元素相互化合時一般形成共價鍵。11號元素是Na，屬于活潑的金屬元素，17號元素是Cl，屬于活潑的非金屬元素，二者化合時形成離子鍵。3．下列有關(guān)電子式的敘述正確的是(C)A．H、He、Li的電子式分別為H·、·He·、·LiB．氯原子的電子式為·eq\o(Cl,\s\up16(··),\s\do14(··))，Cl－的電子式為eq\o(Cl,\s\up16(··),\s\do14(··))C．鈉離子、鎂離子、鋁離子的電子式分別為Na＋、Mg2＋、Al3＋D．Na2O的電子式為Na＋[eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))]2－Na＋，H2O的電子式為H＋[eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))]2－H＋解析：A中鋰原子的電子式應(yīng)為Li·；B中Cl－的電子式應(yīng)為[eq\o(Cl,\s\up16(··),\s\do14(··))]－；D中H2O的電子式應(yīng)為Heq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))H；金屬陽離子的電子式與離子符號相同，C正確。4．用電子式表示離子化合物MgF2的形成過程(表示電子轉(zhuǎn)移的“彎箭頭”省略)，正確的是(C)A．Mgeq\o\al(×,×)＋2·eq\o(F,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,·)→Mg2＋[eq\o\al(·,×)eq\o(F,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,·)]eq\o\al(－,2)B．Mgeq\o\al(×,×)＋2·eq\o(F,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,·)=[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,×)]－Mg2＋[eq\o\al(·,×)eq\o(F,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,·)]－C．×Mg×＋2·eq\o(F,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,·)→[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,×)]－Mg2＋[eq\o\al(·,×)eq\o(F,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,·)]－D．Mgeq\o\al(×,×)＋2·eq\o(F,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,·)→eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,×)Mgeq\o\al(·,×)eq\o(F,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,·)解析：A錯在兩個氟離子不能用下標(biāo)來表示，應(yīng)該分別表示；B中的錯誤是不應(yīng)該用等號，而應(yīng)該用箭頭符號表示；D錯在不應(yīng)該用共價鍵的形式來表示離子鍵。5．下列關(guān)于電子式的說法不正確的是(D)A．每種元素的原子都可以寫出電子式B．簡單陽離子的電子式與它的離子符號相同C．陰離子的電子式要加方括號表示D．電子式就是表示核外電子排布的式子解析：電子式是表示原子、分子或離子的最外層電子排布的式子，簡單陽離子的電子式就是它的離子符號。6．下列說法不正確的是(A)A．凡金屬跟非金屬元素化合時都能形成離子鍵B．原子間先通過得失電子變成陰、陽離子后，陰、陽離子間才能形成離子鍵C．具有強(qiáng)得電子能力的原子與具有強(qiáng)失電子能力的原子相遇時，能形成離子鍵D．一般情況下，活潑金屬(ⅠA、ⅡA族金屬)和活潑的非金屬(ⅥA、ⅦA族非金屬)它們之間化合時，都易形成離子鍵解析：A選項不正確，活潑性不很強(qiáng)的金屬和非金屬元素化合時形成共價鍵。7．下列電子式中，正確的是(C)解析：氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為，故A錯誤；NHeq\o\al(＋,4)是復(fù)雜的陽離子，需要標(biāo)“[]”和電荷數(shù)，電子式為，故B錯誤；過氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，電子式為Na＋[eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))]2－Na＋，故C正確；陰離子需要標(biāo)“[]”和標(biāo)電荷，Na2S的電子式為Na＋[eq\o(S,\s\up16(··),\s\do14(··))]2－Na＋，故D錯誤。8．下列不屬于離子化合物的是(C)A．Na2O2 B．CaF2C．SO2 D．Ba(OH)2解析：常見的離子化合物包括：①由活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物，如Na2O2、CaF2等；②絕大多數(shù)鹽，如銨鹽、硫酸鹽、硝酸鹽等；③強(qiáng)堿，如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。一般來說，由非金屬元素形成的化合物都是共價化合物，如SO2屬于共價化合物，但由非金屬元素形成的化合物也可能為離子化合物，如NH4Cl。9．下列有關(guān)離子鍵和離子化合物的說法正確的是(D)A．凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素B．在化合物MgCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵C．離子化合物一定能導(dǎo)電D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵解析：A中，如NH4Cl晶體中含有離子鍵，但不含金屬元素；B中，離子鍵必須是陰、陽離子間的相互作用，兩個氯離子間不存在離子鍵；C中，離子化合物處于晶體狀態(tài)時不能導(dǎo)電，只有在熔融狀態(tài)或溶于水才能導(dǎo)電；D中，原子序數(shù)為11與9的元素是Na、F，屬于活潑金屬與活潑非金屬元素，可形成離子鍵。10．下列對離子化合物的敘述不正確的是(B)①離子化合物一定是含有離子鍵的化合物②離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素組成的③離子化合物熔點高，加熱一定難分解④在熔融的狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物A．①②B．②③C．①③D．②④解析：②錯誤，如銨鹽(NH4Cl、NH4NO3等)；③錯誤，離子化合物熔點一般較高，但有些離子化合物加熱時易分解(如CaCO3、NH4Cl等)。④正確，離子化合物本身由陰、陽離子構(gòu)成，在熔融條件下離子能自由移動，所以熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電是判斷某化合物是離子化合物重要判據(jù)之一。11．A、B兩種元素的原子序數(shù)分別為11和8，二者可組成離子化合物Z，則下列說法中錯誤的是(D)A．A一定形成＋1價的陽離子B．B可能形成－2價的單核陰離子C．Z一定能與水反應(yīng)D．Z一定是A2B型化合物解析：由題意知A為鈉元素，B為氧元素，鈉與氧氣反應(yīng)可能生成Na2O和Na2O2兩種離子化合物，故D項錯誤。12．由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物X中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20。則下列有關(guān)X的說法中正確的是(A)A．X中陽離子和陰離子個數(shù)不一定相等B．X中一定只含有離子鍵C．若X只含兩種元素，則這兩種元素可位于同一周期也可位于同一主族D．X中陽離子對應(yīng)原子半徑一定大于陰離子對應(yīng)原子半徑解析：A項，如Na2O中的陰離子和陰離子個數(shù)不等，而NaF中的陽離子和陰離子個數(shù)相等；B項，如NH4F中含有離子鍵，但NHeq\o\al(＋,4)不是簡單離子，不只含有離子鍵；C項，若X只含有兩種元素，則這兩種元素一定位于不同周期；D項，當(dāng)X是Na2O時，r(Na)>r(O)，當(dāng)X是Li2S時，r(S)>r(Li)。二、非選擇題(共52分)13．(8分)為維護(hù)社會秩序，保障公共安全，北京市人民政府對257種化學(xué)品實施了管制。氮化鈉(Na3N)就是其中的一種，它是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題：(1)Na3N的電子式是，該化合物是由離子鍵構(gòu)成的。(3)比較Na3N中兩種微粒半徑的大小關(guān)系是r(Na＋)<r(N3－)。(4)Na3N與水的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。解析：(1)Na易失去1個電子形成Na＋，N易得到3個電子形成N3－，所以Na3N屬于離子化合物。(2)Na3N與鹽酸作用的反應(yīng)方程式為Na3N＋3HCl=3NaCl＋NH3↑，NH3＋HCl=NH4Cl。(3)Na3N中Na＋與N3－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但核電荷數(shù)Na>N，故r(Na＋)<r(N3－)。(4)Na3N與水發(fā)生反應(yīng)的方程式為Na3N＋3H2O=NH3↑＋3NaOH。14．(9分)A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，3種元素原子序數(shù)之和為35，A、C同主族，B＋核外有10個電子，則：(1)A、B、C3種元素分別是氧、鈉、硫。(填元素名稱)(2)A、B、C3種元素兩兩之間能形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為Na2O、Na2O2、Na2S。(3)用電子式表示B和C形成離子化合物的過程。解析：由B＋核外有10個電子可推知B為鈉元素，設(shè)A的原子序數(shù)為x，由A、C同主族知C的原子序數(shù)為x＋8，即x＋11＋x＋8＝35，則x＝8，故A為氧元素，C為硫元素。15．(9分)在短周期元素中，A元素M電子層上有7個電子，C元素與A元素同主族，B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個電子。(1)畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(2)C、B兩元素形成化合物的化學(xué)式是NaF，其形成過程用電子式表示為。(3)寫出B的兩種氧化物的電子式：Na＋[eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))]2－Na＋、eq\a\vs4\al(Na＋[\o\al(·,·)\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))\o\al(·,·)]2－Na＋)。(4)比較A元素的氫化物與C元素的氫化物穩(wěn)定性：HCl<HF(填化學(xué)式及“<”“>”或“＝”)，原因為氟元素的非金屬性強(qiáng)于氯元素。解析：在短周期元素中，A元素M電子層上有7個電子，則A是氯元素。C元素與A元素同主族，所以C是氟元素。B元素與A元素位于同一周期，即位于第三周期，B元素的原子最外電子層只有1個電子，所以B是鈉元素。(1)鈉的原子序數(shù)是11，則鈉元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)氟、鈉兩元素形成化合物的化學(xué)式是NaF，是含有離子鍵的離子化合物，其形成過程用電子式表示為。(3)Na的兩種氧化物分別是氧化鈉和過氧化鈉，均是離子化合物，其電子式分別為Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋、Na＋[eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))]2－Na＋。(4)由于氟元素的非金屬性強(qiáng)于氯元素，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此氫化物的穩(wěn)定性是HCl<HF。16．(12分)請根據(jù)教材上的實驗“鈉與氯氣反應(yīng)”，完成下列問題。(1)取一塊綠豆大的金屬鈉(切去氧化層)，用濾紙吸凈其表面的煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方。根據(jù)所學(xué)的知識分析該實驗存在哪些缺點？①Na預(yù)先在空氣中加熱，會生成氧化物，可能影響Na在Cl2中燃燒；②預(yù)先收集的Cl2在進(jìn)行實驗時可能不夠或過量；③實驗過程中會造成污染。(至少填2條)(2)某同學(xué)根據(jù)以上存在的缺點改進(jìn)實驗裝置，如圖2所示：實驗步驟：a．取綠豆粒大的鈉，用濾紙吸干表面的煤油，切去氧化層，放入玻璃管中，按圖示安裝好儀器；b．慢慢滴加濃鹽酸，立即劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氯氣；c．當(dāng)玻璃管中充滿黃綠色氣體時，再加熱鈉，鈉熔化并燃燒。①觀察到的實驗現(xiàn)象有：當(dāng)?shù)渭訚恹}酸后試管中產(chǎn)生黃綠色氣體；鈉劇烈燃燒，火焰呈黃色且有白煙生成，反應(yīng)結(jié)束后，管壁上觀察到有白色固體生成。②改進(jìn)后的實驗優(yōu)