1.1泡利原理洪特規(guī)則能量最低原理（第四課時(shí)）-高二化學(xué)人教版2019選擇性必修2課件

泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)=軌道數(shù)目s、p、d、f等能級(jí)所容納的最大電子數(shù)是一樣的，是奇數(shù)1，3，5，7···的2倍。為什么一個(gè)軌道允許容納2個(gè)電子？最外層電子數(shù)為1的鈉原子光譜會(huì)在光譜里呈現(xiàn)雙線當(dāng)有外磁場(chǎng)時(shí)，氫原子或多電子原子光譜中的一條譜線就可能分裂為多條1921年，德國(guó)物理學(xué)家施特恩和格拉赫發(fā)現(xiàn)一束氣態(tài)銀原子束通過(guò)狹縫，再通過(guò)抽成真空的不均勻磁場(chǎng)后會(huì)發(fā)生分裂，一半原子向上偏轉(zhuǎn)，一半原子向下偏轉(zhuǎn)。這個(gè)結(jié)果說(shuō)明原子在磁場(chǎng)中不能任意取向，首次證實(shí)了原子在磁場(chǎng)中取向量子化的事實(shí)。1925年，荷蘭物理學(xué)家烏倫貝克和古德斯密特提出電子自旋的假設(shè)，從而解釋了施特恩—格拉赫實(shí)驗(yàn)的結(jié)果。

電子除空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)外，還有一種狀態(tài)叫自旋。電子自旋在空間有順時(shí)針和逆時(shí)針兩種取向，簡(jiǎn)稱(chēng)自旋相反。泡利原理（泡利不相容/保里不相容）：在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，它們自旋相反。空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)=軌道數(shù)目電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)=電子數(shù)目對(duì)于鈉原子，有多少種不同的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)？一個(gè)原子中不可能存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的2個(gè)電子基態(tài)鈧原子的價(jià)層電子軌道表示式？Sc1s22s22p63s23p63d14s2Sc1s22s22p63s23p63d14s24s3d↑↓↑能級(jí)符號(hào)原子軌道“↑↓”代表自旋相反的電子對(duì)單電子（未成對(duì)電子）電子排布式只給出了核外電子在能層和能級(jí)中的排布，而軌道表示式還給出了電子在原子軌道中的自旋狀態(tài)。能量相同的原子軌道（簡(jiǎn)并軌道）有時(shí)畫(huà)出的能級(jí)上下錯(cuò)落，以表達(dá)能量高低不同。O1s2s2p↑↓↑↓↑↓↑↑基態(tài)氧原子的核外電子排布式？O1s22s22p4O1s2s2p↑↓↑↓↑↓↑↓O1s2s2p↑↑↑↓↑↓↑↑哪一種排布方式是正確的？洪特洪特規(guī)則：基態(tài)原子中，填入簡(jiǎn)并軌道的電子總是先單獨(dú)分占不同軌道，且自旋方向相同不僅適用于基態(tài)原子，也適用于基態(tài)離子必須注意，洪特規(guī)則是針對(duì)電子填入簡(jiǎn)并軌道而言的，并不適用于電子填入能量不同的軌道Cr1s22s22p63s23p63d54s1Cu1s22s22p63s23p63d104s14s3dCr↑↑↑↑↑↑4s3dCu↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓簡(jiǎn)并軌道全充滿、半充滿是能量較低的穩(wěn)定狀態(tài)。Cr1s22s22p63s23p63d44s2Cu1s22s22p63s23p63d94s2

能量最低原理：在構(gòu)建基態(tài)原子時(shí)，電子將盡可