初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色與沉淀

./初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色〔一、固體的顏色

1、黑色固體〔5種：木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,鐵粉

2、紅色固體：銅——紫紅色,氧化鐵Fe2O3——紅<棕>色

3、藍(lán)色晶體：硫酸銅晶體CuSO4·5H2O

4、藍(lán)色沉淀：氫氧化銅5、藍(lán)色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

8、綠色固體：堿式碳酸銅9、紫黑色固體：高錳酸鉀〔二、液體的顏色10、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

11、紫色溶液：石蕊溶液

12、黃色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

13、淺綠色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亞鐵溶液14、無(wú)色液體：水,稀鹽酸,稀硫酸,酚酞試液

15、紅褐色沉淀：氫氧化鐵〔三、常見(jiàn)氣體

16、無(wú)色氣體：?jiǎn)钨|(zhì)——氧氣,氫氣,氮?dú)狻；衔铩趸?一氧化碳,甲烷,氯化氫,二氧化硫。初中化學(xué)常見(jiàn)沉淀物質(zhì)

紅褐色絮狀沉淀Fe<OH>3

淺綠色沉淀Fe<OH>2

藍(lán)色絮狀沉淀Cu<OH>2

白色沉淀CaCO3,BaCO3,AgCl,Mg<OH>2,BaSO4<其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,Mg<OH>2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀>。初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色〔一、固體的顏色1、紅色固體：銅,氧化鐵2、綠色固體：堿式碳酸銅3、藍(lán)色固體：氫氧化銅,硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高錳酸鉀5、淡黃色固體：硫磺6、無(wú)色固體：冰,干冰,金剛石7、銀白色固體：銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬8、黑色固體：鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,〔碳黑,活性炭9、紅褐色固體：氫氧化鐵10、白色固體：氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂〔二、液體的顏色11、無(wú)色液體：水,雙氧水12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液14、黃色溶液：硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液〔三、氣體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮18、黃綠色氣體：氯氣19、無(wú)色氣體：氧氣,氮?dú)?氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數(shù)氣體初中常見(jiàn)的化學(xué)方程式一、氧氣的性質(zhì)：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO★2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2

△

2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3

★5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

★6.紅磷在空氣中燃燒〔測(cè)定空氣中氧氣含量：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO211．玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2HgO

△

2Hg+O2

↑

★12．加熱高錳酸鉀：2KMnO4

△

K2MnO4+MnO2+O2↑

★13．氯酸鉀和二氧化錳共熱制取氧氣2KClO3

+MnO2

△

2KCl+3O2↑

★14．過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：2H2O2MnO22H2O+O2

↑

二、自然界中的水：★1．電解水〔探究水的組成實(shí)驗(yàn)：2H2O通電2H2↑+O2

↑

2．生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca<OH>23．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：1．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO★2．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu★3．氫氣還原氧化銅：H2+CuO

△

Cu+H2O四、碳和碳的氧化物：1.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2★2．木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑3．焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑4．煤爐的底層：C+O2點(diǎn)燃CO25．煤爐的中層：CO2+C高溫2CO6．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2★7．XX石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

8．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑9．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3★10．高溫煅燒石灰石〔工業(yè)制CO2：CaCO3高溫CaO+CO2↑

★11．石灰水與二氧化碳反應(yīng)〔檢驗(yàn)二氧化碳：Ca<OH>2+CO2=CaCO3

↓+

H2O

★12．一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO

△

Cu+CO2★13．一氧化碳的可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2★14．碳酸鈉與稀鹽酸〔滅火器的原理:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

五、燃料及其利用：★1．甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O★2．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

★3．氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O六、金屬1．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2

△2CuO4.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3★5.鋅和稀硫酸〔實(shí)驗(yàn)室制取氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑★6.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑7.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑8.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2<SO4>3+3H2↑9.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑10.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑11.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑12．鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

★13.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu14.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu15.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg<NO3>2=Cu<NO3>2+Hg★16．金屬鐵的治煉原理：3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

七、酸、堿、鹽★1.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O★2.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2<SO4>3+3H2O

3.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O4.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O★5．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O★6.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca<OH>2=CaCl2+2H2O7.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+Al<OH>3=AlCl3+3H2O8.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O★9．XX石與稀鹽酸反〔實(shí)驗(yàn)室制取CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

★10．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

11．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

★12.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2==BaSO4

↓+2HCl

常見(jiàn)的化學(xué)式一、常見(jiàn)單質(zhì)氫氣H2

氮?dú)釴2

氯氣Cl2氧氣O2臭氧O3氦氣He氖氣Ne氬氣Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al鋅Zn鐵Fe銅Cu汞Hg

銀Ag

二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5過(guò)氧化氫H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化鈣CaO氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4氧化鎂MgO氧化鋅ZnO二氧化錳MnO2氧化汞HgO

氧化鋁Al2O3氧化銅CuO22、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4鹽酸HCl碳酸H2CO3硫化氫H2S氫氧化鈉NaOH氫氧化鉀KOH氫氧化鈣Ca<OH>2氫氧化鎂Mg<OH>2氫氧化鋁Al<OH>3氫氧化鋅Zn<OH>2氫氧化鐵Fe<OH>3氫氧化亞鐵Fe<OH>2氫氧化銅Cu<OH>2氫氧化鋇Ba<OH>2氨水NH3·H2O氯化鈉NaCl氯化銅CuCl2氯化鋁AlCl3氯化鉀KCl氯化亞鐵FeCl2氯化鐵FeCl3氯化銀AgCl氯化鈣CaCl2氯化鎂MgCl2氯化鋇BaCl2氯化鋅ZnCl2硫酸銅CuSO4高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4氯酸鉀KClO3碳酸鈣CaCO3硝酸鉀KNO3硝酸鈉NaNO3硝酸鐵Fe<NO3>3硝酸亞鐵Fe<NO3>2硝酸鋁Al<NO3>3碳酸鈉Na2CO3碳酸鈣CaCO3碳酸銨<NH4>2CO3碳酸氫鈉NaHCO3硫酸鐵Fe2<SO4>3硫酸亞鐵FeSO4硝酸銀AgNO3

硝酸鋇Ba<NO3>2

硝酸銨NH4NO3

硫酸鋇BaSO4

3、常見(jiàn)有機(jī)化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH

葡萄糖C6H12O6

九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納一、概念剖析：1、酸定義：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)陰陽(yáng)離子的過(guò)程。組成——?dú)潆x子＋酸根離子種類(lèi)：三大強(qiáng)酸--鹽酸、硫酸、硝酸。注：HCl只能表明氯化氫這種氣體或鹽酸溶液中的溶質(zhì),而不能表示鹽酸溶液。2、堿定義：堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物。組成——金屬離子<銨根離子>＋氫氧根離子種類(lèi)：強(qiáng)堿：KOH、NaOH,中強(qiáng)堿：Ca<OH>2,弱堿：NH3·H2O3、鹽定義：指一類(lèi)金屬離子或銨根離子〔NH4+與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物組成金屬離子<銨根離子>＋酸根離子酸根離子：某種酸電離產(chǎn)生的陰離子種類(lèi)：正鹽：NaCl酸式鹽：NH4HSO4堿式鹽：Cu2<OH>2CO34、復(fù)分解反應(yīng)定義：由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),叫做復(fù)分解反應(yīng)。即：AB+CD=AD+CB

范圍：酸、堿、鹽、金屬氧化物四大類(lèi)物質(zhì)之間特例：中和反應(yīng)——酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)同向拓展：四大基本反應(yīng)類(lèi)型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另外一種物質(zhì)的反應(yīng)。〔轉(zhuǎn)化率最高的反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng),稱(chēng)為分解反應(yīng)。置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)?！不蟽r(jià)一定發(fā)生變化的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：〔化合價(jià)一定不發(fā)生變化的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)稱(chēng)為氧化反應(yīng),含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。如：CuO＋CO5、酸性氧化物、堿性氧化物、金屬氧化物和非金屬氧化物辨析酸性氧化物：指能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。非金屬氧化物：大多數(shù)是酸性氧化物。如CO2、SO2,除NO、CO等不成鹽的氧化物,也有一些金屬氧化物是酸性氧化物,如：Mn2O7。堿性氧化物：指能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。金屬氧化物：大多數(shù)是堿性氧化物。如CaO,Na2O,也有一些金屬氧化物是酸性氧化物,如：Mn2O7。6、稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里,并不斷攪動(dòng),使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散,切不可把水倒入濃硫酸里。7、物理變化和化學(xué)變化及物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成；聯(lián)系：化學(xué)變化中一定伴隨著物理變化,物理變化中不一定伴隨著化學(xué)變化；物理變化：濃硫酸的吸水性潮解：有些晶體能自發(fā)吸收空氣中的水蒸氣,在它們的固體表面逐漸形成飽和溶液。如：氫氧化鈉固體在空氣中潮解?；瘜W(xué)變化：濃硫酸的脫水性風(fēng)化：常溫時(shí)放在干燥的空氣里,能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末如：CuSO4·5H2O======CuSO4+5H2O〔若加熱的情況除外二、常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)歸類(lèi)<常作為實(shí)驗(yàn)題中的隱藏條件>1、放熱反應(yīng)〔1大多數(shù)的化合反應(yīng)：CaO+H2O=Ca<OH>2；<2>酸堿中和反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O；〔3活潑金屬置換水或者酸中的氫的反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2〔4一些物質(zhì)的溶解：濃硫酸的稀釋,氫氧化鈉的溶解,氧化鈣的溶解；〔5含碳燃料的燃燒：CO+O2

CO2

2、吸熱反應(yīng)〔1大多數(shù)的分解反應(yīng)：CaCO3

CaO+

H2O

；〔2一些物質(zhì)的溶解：硝酸銨的溶解；〔3幾個(gè)常見(jiàn)的反應(yīng)C+H2OCO+H2〔水煤氣；三、需熟記的口訣：化合價(jià)口訣：〔正價(jià)一價(jià)氫氯鉀鈉銀,二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅,三鋁、四硅、五氮磷。二三鐵,二四碳,二四六硫都齊全,銅汞二價(jià)最常見(jiàn),單質(zhì)為零莫忘記。原子團(tuán)的化合價(jià)負(fù)一價(jià)：氫氧根〔OH-,硝酸根〔NO3-,氯酸根〔ClO3-,高錳酸根〔MnO4-；負(fù)二價(jià)：硫酸根〔SO42-,碳酸根〔CO32-,亞硫酸根〔SO32-,錳酸根〔MnO42-；負(fù)三價(jià)：磷酸根〔PO43-；正一價(jià)：銨根〔NH4+。化學(xué)式書(shū)寫(xiě)的口訣：一排序,二標(biāo)價(jià),絕對(duì)值角標(biāo)來(lái)交叉,能約約成最簡(jiǎn)比,化學(xué)式規(guī)則來(lái)檢查。注：排序：正前負(fù)后,特例：NH3,CH4；不能約簡(jiǎn)的特例：N2O4,Na2O2四、溶解性表：〔1大多數(shù)酸可溶〔HCl、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性?！?堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶,其余堿全不溶。〔3鹽的溶解性：鉀、鈉、硝酸溶,〔鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶于水。鹽酸除銀〔亞汞,〔鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。再說(shuō)硫酸鹽,不容有鋇、鉛,〔硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。其余幾類(lèi)鹽,〔碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物只溶鉀、鈉、銨,〔只有相應(yīng)的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶最后說(shuō)堿類(lèi),鉀、鈉、銨和鋇?！矚溲趸?、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶〔4氣體的水溶性O(shè)21：0.03CO21：1SO21：40HCl1：500NH31：700理解：O21L：0.03L<即30mL>五、常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)方程式歸納：〔一酸的性質(zhì)〔1與指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液變紅色,無(wú)色酚酞試液不變色?！?酸＋堿＝鹽＋水?！?酸＋某些金屬氧化物＝鹽＋水?！?酸＋活潑金屬＝鹽＋氫氣?！?酸＋鹽＝新鹽＋新酸。1、鋅跟稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑

有氣泡產(chǎn)生,鋅粒逐漸減少。2、鋅跟稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

↑

3、鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2

↑

有氣泡產(chǎn)生,鐵逐漸減少,4、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2

↑

溶液變成淺綠色?！采傻氖嵌r(jià)鐵而非三價(jià)鐵5、鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O紅色鐵銹逐漸消失,6、鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2<SO4>3+3H2O溶液變成黃色7、氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化銅逐漸消失,8、氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液變成藍(lán)色?！捕A的性質(zhì)：〔1堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色,無(wú)色酚酞試液變紅色?！?堿＋多數(shù)非金屬氧化物＝鹽＋水〔3堿＋酸＝鹽＋水〔4堿＋某些鹽＝另一種鹽＋另一種堿1、氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2、氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O〔SO2溶于水生成亞硫酸3、氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O〔SO3溶于水生成硫酸4、氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)：Ca<OH>2+CO2=CaCO3↓

+H2O〔使澄清石灰水變渾濁5、氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O6、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O7、生石灰跟水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca<OH>2〔三鹽的性質(zhì)：〔1鹽＋某些金屬＝另一種鹽＋另一種金屬?！?鹽＋某些酸＝另一種鹽＋另一種酸。〔3鹽＋某些堿＝另一種鹽＋另一種堿〔4鹽＋某些鹽＝另一種鹽＋另一種鹽1、硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe鐵表面覆蓋紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變淺綠色2、碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少4、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少5、硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl=AgCl↓

+HNO3有白色沉淀產(chǎn)生6、氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓

+2HCl有白色沉淀產(chǎn)生7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca<OH>2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

有白色沉淀產(chǎn)生8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3+NaCl=AgCl↓

+NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀產(chǎn)生四、金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb<H>CuHgAgPtAu1、在金屬活動(dòng)性順序中,金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性越強(qiáng)。KCaNa能置換酸中的氫。2、在金屬活動(dòng)性順序中,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫3、在金屬活動(dòng)性順序中,位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)?！蚕喔舻脑竭h(yuǎn)先反應(yīng)。4、依據(jù)四個(gè)反應(yīng)方程式：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

2473265732Fe+2HCl

═

FeCl2+H2↑

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

56

73

2

54

219

6

可知只有Al失去電子數(shù)與其他金屬失