化學鍵完整版

第三節(jié)化學鍵第1課時(kèshí)化學(huàxué)必修2第一頁，共三十四頁。實驗(shíyàn)1-2

金屬鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象(xiànxiàng)：劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙、黃色(huángsè)火焰2Na+Cl2=2NaCl問題：為數(shù)不多的元素的原子是通過什么作用形成種類繁多的物質(zhì)的呢？反應式：第二頁，共三十四頁。

1.畫出鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2.試解釋氯化鈉是怎樣(zěnyàng)形成的。思考(sīkǎo)·交流第三頁，共三十四頁。Na+Cl－電子(diànzǐ)轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定(wěndìng)穩(wěn)定(wěndìng)更穩(wěn)定氯化鈉的形成過程第四頁，共三十四頁。一、離子鍵第五頁，共三十四頁。

1.在氯化鈉晶體中,Na+和Cl-

間存在(cúnzài)哪些作用力？Na+和Cl-間的靜電(jìngdiàn)吸引力，不會！因為陰、陽離子接近到某一定距離(jùlí)時，吸引力和排斥力達到平衡，陰、陽離子間形成穩(wěn)定的化學鍵。2.陰、陽離子結(jié)合在一起，彼此的電荷是否會中和呢？

陰、陽離子的電子與電子，原子核與原子核之間的排斥力第六頁，共三十四頁。

1.定義(dìngyì)：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。2.成鍵微粒(wēilì)：陰、陽離子3.相互作用：靜電(jìngdiàn)作用（靜電(jìngdiàn)引力和靜電排斥力）4.成鍵過程：陰、陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥力達到平衡，就形成了離子鍵。一、離子鍵第七頁，共三十四頁。含有(hányǒu)離子鍵的化合物就是離子化合物。5.定義：由離子鍵形成的化合物叫做(jiàozuò)離子化合物。一、離子(lízǐ)化合物存在：金屬氧化物，活潑金屬氫化物，強堿和絕大部分的鹽。

活潑的金屬元素（IA、IIA）和活潑的非金屬元素（VIA、VIIA）之間形成的化合物。第八頁，共三十四頁。哪些物質(zhì)(wùzhì)屬于離子化合物，含有離子鍵？(1)KCl

(2)O2(3)AlCl3(4)Ca(5)Na2S(6)NH4Cl(7)HCl陽離子：金屬(jīnshǔ)離子、銨根離子陰離子(lízǐ)：非金屬離子(lízǐ)AlCl3特殊第九頁，共三十四頁。如何形象地表示(biǎoshì)離子化合物的形成？

在元素符號周圍(zhōuwéi)用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。電子式第十頁，共三十四頁。Na·

·O·

··

··（1）原子的電子式：在元素符號周圍用小點“.”或小叉“×”來表示其最外層(wàicénɡ)電子數(shù)練習(liànxí):Mg、N、C、S第十一頁，共三十四頁。（2）離子(lízǐ)的電子式：H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-

··

··：：[Cl]-····：：陽離子的電子式：就是(jiùshì)它的離子符號，復雜陽離子（NH4＋）例外。陰離子的電子式:不但要畫出最外層(wàicénɡ)電子數(shù)，而且還要用中括號“[]”括起來，并在右上角標出所帶電荷“n-”。第十二頁，共三十四頁。2024/3/10江西省鷹潭市第一(dìyī)中學桂耀榮13練習(liànxí):K+、F-、Li+、S2-、第十三頁，共三十四頁。離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但相同(xiānɡtónɡ)離子不能合并AB型AB2型A2B型盡可能對稱第十四頁，共三十四頁。2024/3/10江西省鷹潭市第一(dìyī)中學桂耀榮15練習(liànxí):MgO、K2S、CaF2第十五頁，共三十四頁。用電子式表示(biǎoshì)離子化合物的形成過程ClNaClNaSK

K

K+S2-

K+Mg2BrBrBrMgBr第十六頁，共三十四頁。[練習(liànxí)]（1）用電子式表示氧化鎂的形成過程（2）用電子式表示硫化(liúhuà)鉀的形成過程箭頭左方相同的原子可以(kěyǐ)合并，箭頭右方相同的微粒不可以合并。注意

·O·

··

··[O]2-

··

··：：·Mg·＋→Mg2+

·S·

··

··2K·＋→K+[S]2-

··

··：：K+第十七頁，共三十四頁。1．箭號左方寫原子的電子式；2．箭號右方寫離子化合物的電子式；寫時要注意二標：標正負電荷、陰離子標[]。3．箭號左方相同的微?？梢院喜懀栍曳较嗤奈⒘２豢梢院喜?。4．在標正負電荷時，特別(tèbié)要注意正負電荷總數(shù)相等。注意事項：5.不能把“→”寫成“=”6.用箭頭(jiàntóu)表明電子轉(zhuǎn)移方向第十八頁，共三十四頁。第三節(jié)化學鍵共價鍵化學(huàxué)必修2第十九頁，共三十四頁。問題(wèntí):1.非金屬元素的兩個原子(yuánzǐ)之間化合時，能形成離子鍵嗎？為什么？不能，非金屬元素的原子(yuánzǐ)均有獲得電子的傾向2.非金屬元素之間化合時，核外電子排布是通過什么方式達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的？以H2、HCl分子的形成為例探討:第二十頁，共三十四頁。H

··H＋→H

H

··H﹣H（結(jié)構(gòu)式）探討:

H2、HCl分子(fēnzǐ)的形成

··

·Cl

··：H

·＋→

Cl

··

··H

··

··H﹣Cl（結(jié)構(gòu)式）結(jié)論(jiélùn):在H2、HCl分子的形成(xíngchéng)過程中，沒有發(fā)生電子的得失，而是通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的用一根短線表示一個共用電子對共用電子對第二十一頁，共三十四頁。１、定義(dìngyì)：２、成鍵微粒(wēilì)：３、相互作用：４、成鍵條件(tiáojiàn)：原子共用電子對（靜電作用）原子之間通過共用電子對所形成的相互作用a.非金屬元素原子之間相結(jié)合b.部分金屬元素與非金屬元素之間的結(jié)合（如AlCl3等）

二、共價鍵第二十二頁，共三十四頁。６.存在(cúnzài)：a.不僅存在于非金屬單質(zhì)和共價化合物中b.也存在于某些(mǒuxiē)離子化合物中Na+

﹕

[OH]-：

﹕：

Cl

··

··H

··

··５、共價(ɡònɡjià)化合物：以共用電子對形成分子的化合物H

H

··（非金屬氫化物、非金屬氧化物、酸、大多數(shù)有機物等）二、共價鍵第二十三頁，共三十四頁。離子化合物與共價(ɡònɡjià)化合物有什么區(qū)別？離子化合物一定(yīdìng)含離子鍵，可能含共價鍵共價(ɡònɡjià)化合物一定含共價(ɡònɡjià)鍵，不含離子鍵口訣：金銨非離，非非共含共價鍵不一定是共價化合物第二十四頁，共三十四頁。（1）氯氣(lǜqì)

練習(liànxí)：1.寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式（2）溴化氫（5）過氧化氫(ɡuòyǎnɡhuàqīnɡ)（4）甲烷（3）氮氣ClCl：：：：：：：

…NN

··

…

··

Cl－Cl

H－Br

N≡N

H－C－HHH－－

H－O－O－HHBr

﹕﹕

﹕﹕

HCHHH

﹕

﹕﹕﹕

HOOH

﹕

﹕﹕﹕﹕

﹕

﹕第二十五頁，共三十四頁。2、用電子式表示共價(ɡònɡjià)化合物的形成過程

（1）HCl（2）H2O（4）NH3（3）CO2

··

·Cl

··：H

·＋→

Cl

··

··H

··

··→

···O

·

··H

·＋H

·＋O

··

··H

H

：：＋

···O

·

··＋：C：

···O

·

··→C：：O

··

··O

··

··：：3H

·＋→：·N

··

··N

H

：：

··H

H

注意(zhùyì)：不標電荷(diànhè)和中括號“[]”H﹣ClHHOO=C=OHHH-N-結(jié)構(gòu)式第二十六頁，共三十四頁。H·

··

·Cl

··

：·H＋→H·＋→

Cl

··

··

H

··

··HH

··原子之間通過共用電子對所形成(xíngchéng)的相互作用，叫做共價鍵。共用電子對不偏移(piānyí)，成鍵原子不顯電性共用電子對偏向吸引電子能力強的原子一邊(yībiān)（氯原子），氯原子帶部分負電荷，氫原子帶部分正電荷。特點：特點：非極性共價鍵極性共價鍵第二十七頁，共三十四頁。極性鍵與非極性鍵的區(qū)別(qūbié)非極性鍵極性鍵原子種類同種原子不同種原子原子吸引共用電子對能力相同不相同共用電子對有無偏移不偏向任何一個原子

偏向吸引電子能力強的原子一方成鍵原子的電性不顯電性吸引電子能力強的顯負電性吸引電子能力弱的顯正電性實例H2、N2、O2、Cl2等HCl、H2O、NH3、CO2等第二十八頁，共三十四頁。1.定義(dìngyì)：使離子(lízǐ)相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力三、化學鍵第二十九頁，共三十四頁。鍵型特點形成條件存在離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵陰、陽離子相互作用活潑金屬和活潑非金屬得失(déshī)電子成鍵離子(lízǐ)化合物共用電子對不發(fā)生(fāshēng)偏移相同非金屬元素原子的電子配對成鍵非金屬單質(zhì)、某些化合物共用電子對偏向一方原子不同非金屬元素原子的電子配對成鍵共價化合物和某些離子化合物2.分類：三、化學鍵第三十頁，共三十四頁。注意(zhùyì):化學鍵的存在（1）稀有氣體(xīyǒuqìtǐ)單質(zhì)中不存在化學鍵（2）多原子單質(zhì)分子中存在共價鍵，（3）共價化合物分子中只存在共價鍵，不存在離子鍵（4）離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵（5）離子化合物可由非金屬構(gòu)成，

（6）非極性共價鍵可能存在于離子化合物中第三十一頁，共三十四頁。反應物化學反應的過程，本質(zhì)(běnzhì)上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程，所以化學反應中反應物一定有化學鍵被破壞化學反應(huàxuéfǎnyìng)的過程：分子(fēnzǐ)原子觀點分解重新組合舊鍵斷裂新鍵生成

化學鍵的觀點注意：化學反應中反應物的化學鍵并非全部被破壞如：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl只破壞反應物中的離子鍵，共價鍵未被破壞原子離子生成物第三十二頁，共三十四頁。Thanks