高一化學(xué) 必修二 第一章 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)

第一節(jié)元素周期表第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第2課時(shí)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)第一頁(yè)，共十五頁(yè)。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過探究明確堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性。2.明確同主族元素之間性質(zhì)的相似性和遞變性。3.明確原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)。教學(xué)重難點(diǎn)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性第二頁(yè)，共十五頁(yè)。1.堿金屬元素

元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑

nm堿金屬元素鋰0.152鈉0.186鉀0.227銣0.248銫0.265+321+11281+192881+37281881+5528181881NaKRbLiCs3111937551111123456查閱元素周期表有關(guān)信息,填寫下表第三頁(yè)，共十五頁(yè)。(1)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖

堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？①相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的

相同，都為

。②遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，

依次增多。最外層電子數(shù)1個(gè)電子層數(shù)自主學(xué)習(xí)：失去電子能力逐漸增強(qiáng)，即元素金屬性不斷增強(qiáng)。化學(xué)性質(zhì)相似鋰鈉鉀銣銫第四頁(yè)，共十五頁(yè)。自主學(xué)習(xí):閱讀第5—7頁(yè)

通過觀察鈉和鉀的實(shí)驗(yàn),思考鈉和鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同?你認(rèn)為元素的性質(zhì)與它們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎?第五頁(yè)，共十五頁(yè)。與O2反應(yīng)反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O點(diǎn)燃劇烈燃燒，生成Na2O、Na2O2燃燒更加劇烈生成K2O、K2O2、KO2遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物L(fēng)iNaKRbCs與H2O反應(yīng)劇烈，生成H2更劇烈，生成H2輕微的爆炸，生成H2遇水立即燃燒，爆炸結(jié)論金屬性逐漸增強(qiáng)(2)堿金屬的化學(xué)性質(zhì)遇水立即燃燒，爆炸第六頁(yè)，共十五頁(yè)。

堿金屬元素與氧氣反應(yīng)。

ΔΔ4Li+O2＝2Li2O（產(chǎn)物只有一種）4Na+O2＝2Na2O

2Na+O2＝Na2O24K+O2＝K2O2K+O2＝K2O2

K+O2＝KO2Δ（超氧化鉀）Rb、Cs與O2反應(yīng)更劇烈，產(chǎn)物更復(fù)雜。Δ第七頁(yè)，共十五頁(yè)。2Li+2H2O=2LiOH+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑(激烈)2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑(遇水爆炸)2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑(遇水爆炸)堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH反應(yīng)逐漸劇烈

堿金屬與H2O反應(yīng)通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑堿金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物第八頁(yè)，共十五頁(yè)。（3）堿金屬元素從上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸

，原子核對(duì)

的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸

。

增多最外層電子增強(qiáng)元素的金屬性

逐漸

增強(qiáng)與氧氣的反應(yīng)越來(lái)越劇烈與水的反應(yīng)越來(lái)越劇烈最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越來(lái)越強(qiáng)。第九頁(yè)，共十五頁(yè)。元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。第十頁(yè)，共十五頁(yè)。堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑逐漸增大逐漸增多

逐漸增大原子失電子能力逐漸增強(qiáng)元素的金屬性

逐漸增強(qiáng)單質(zhì)的還原性

逐漸增強(qiáng)LiCs

第十一頁(yè)，共十五頁(yè)。（4）堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)相似點(diǎn)遞變性顏色硬度密度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化熔沸點(diǎn)變化LiNaKRbCs均為銀白色（Cs略帶金色）柔軟較小較低強(qiáng)逐漸增大（K特殊）單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低第十二頁(yè)，共十五頁(yè)。1.下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是(雙選)：（）A.堿金屬原子最外層都只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去B.都是強(qiáng)氧化劑C.都能在O2中燃燒生成過氧化物D.都能與水反應(yīng)生成堿BC第十三頁(yè)，共十五頁(yè)。2．下列有關(guān)堿金屬的說(shuō)法不正確的是（

）A．均為ⅠA族元素，最外層均有1個(gè)電子B．單質(zhì)的還原性：Li＞Na＞K＞Rb＞CsC．堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHD．由Li到Cs，核電荷數(shù)依次增加，電子