第二章 化學物質及其變化 復習課件

第二章化學物質及其變化

復習課件第一頁，共三十四頁。第一節(jié)：物質的分類1、簡單分類法就是人們把大量事物按照_________________進行分類的一種工作方法。當分類的標準確定之后，同類中的事物在某些方面的___________可以幫助我們做到舉一反三；對于不同類事物的了解使我們有可能做到_____________。設定的“標準”

相似性由此及彼第二頁，共三十四頁。

根據(jù)物質的組成和性質，無機化合物可分為______、______、_____、_______等；根據(jù)反應的形式和反應物、生成物的種類，化學反應可分為_______反應、_______反應、_______反應、______反應四種基本類型，其中______反應一定是氧化還原反應，_______反應一定是非氧化還原反應，而_______和______兩者都有可能。有單質參加的化合反應一定是_______________，有單質生成的分解反應一定是_________________。氧化物

酸

堿

鹽

分解化合置換復分解置換復分解分解化合氧化還原反應氧化還原反應第三頁，共三十四頁。由于分類的標準不同，同一物事物可有多種分類方法，這種分類法叫______________。如：碳酸鈉可以屬_______鹽類，也可以是________鹽類，還可以是___________鹽類。同類事物進行再分類的方法叫_____________。如：硫酸屬無機物，它又屬無機物中的________，又屬酸中的_________酸。交叉分類法鈉碳酸正樹狀分類法酸強第四頁，共三十四頁。分散系分散質粒子大小是否有丁達爾現(xiàn)象穩(wěn)定性舉例濁液

溶液

膠體

無＞100nm＜1nm1～100nm無有不穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定泥漿水飽和NaCl溶液豆?jié){，氫氧化鐵膠體2、第五頁，共三十四頁。3、飽和FeCl3溶液滴入沸水中，可觀察到液體顏色為___________，這是形成了___________膠體的緣故。當一束光通過該膠體時，可以觀察到一條光亮的___________，這種現(xiàn)象叫_________效應，這條“通路”是由于膠體粒子對光線________形成的。利用這個效應可以區(qū)分________和_______。放電影時，放映室射到銀幕上的光柱的形成就是____________。紅褐色Fe（OH）3通路丁達爾散射溶液膠體丁達爾效應第六頁，共三十四頁。你能舉一些丁達爾效應的實例嗎？______________________________________________

當把制得的膠體進行過濾時，濾紙上___________。這個事實說明，膠體粒子_______（填“可以”、“不可以”）透過濾紙，即膠體粒子的直徑比濾紙的空徑_______。日光從窗戶射入暗室，光線透過樹葉間的縫隙射入密林中。

沒有膠體了可以小第七頁，共三十四頁。4、納米材料的微粒和膠粒直徑_______________。故納米材料看作具有膠體的性質。大致相當?shù)诎隧?，共三十四頁。第二?jié)：離子反應【知識梳理】一、電解質與非電解質1．電解質：在或能夠導電的，如酸、堿、鹽等。2．非電解質：無論是在或都，如蔗糖、酒精等。水溶液熔融狀態(tài)下化合物水溶液熔融狀態(tài)下不能導電的化合物第九頁，共三十四頁。3．概念辨析：（1）電解質、非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質，如金屬銅能夠導電，稀硫酸能夠導電，但它們既不是電解質也不是非電解質。（2）電解質不一定導電，如NaCl固體，導電的物質不一定是電解質，如Cu。非電解質不導電，但不導電的物質不一定是非電解質，如Cl2。（3）電解質不是指水溶液，而是指化合物本身。如食鹽水能導電，電解質是NaCl而不是食鹽水。第十頁，共三十四頁。4．電解質溶液之所以能夠導電，是由于它們在溶液中發(fā)生了________，產(chǎn)生了_________________。電離時生成的________離子全部是________的化合物叫做酸；電離時生成的________離子全部是______的化合物叫做堿；生成____________________和___________的化合物叫做鹽。電離自由移動的離子陽H+陰OH-金屬陽離子（或NH4+）酸根陰離子

第十一頁，共三十四頁。練習：試寫出下列物質發(fā)生電離的方程式。①CuSO4____________；②H2SO4_____________；③Na2CO3_______________；④Ba（OH）2______________________；⑤NaHCO3_________________________；⑥NaHSO4_________________________；=Cu2++SO42-=2H++SO42-=Na++H++SO42-=Na++HCO3-=Ba2++2OH-=2Na++CO32-第十二頁，共三十四頁。二、離子反應：1、______________________________叫做離子反應。離子方程式不僅可以表示____________________，而且還可以表示____________________。有離子參加或有離子生成的的反應某個具體的化學反應同一類型的離子反應第十三頁，共三十四頁。①氫氧化鉀和硫酸反應_______________________________；②硫酸鈉和氯化鋇反應_______________________________；③碳酸鈉和鹽酸反應_______________________________；試寫出下列離子反應方程式。H++OH-=H2OSO42-+Ba2+=BaSO4↓CO32-+2H+=H2O+CO2↑第十四頁，共三十四頁。④實驗室制氫氣的反應_____________________________；⑤氯化鐵溶液中加鐵粉_____________________________；⑥實驗室制二氧化碳的反應_____________________________；⑦氯化鎂和氫氧化鈉的反應_____________________________；Zn+2H+=Zn2++H2↑2Fe3++Fe=3Fe2+CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓第十五頁，共三十四頁。2、電解質溶液之間的反應，實質上是______之間的反應。這類離子反應發(fā)生的條件，實質上就是______反應發(fā)生的條件，只要生成物中有______、______或______物質生成，反應就能夠發(fā)生。離子復分解氣體沉淀水第十六頁，共三十四頁。電解質在水溶液中發(fā)生的復分解反應都屬于離子反應，所以離子反應發(fā)生的條件是：（1）生成的物質，如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu（OH）2等沉淀。（2）生成體或易性物質，如CO2、H2S等氣體。（3）生成難的物質，如H2O、弱酸、弱堿等。（4）離子參加的氧化還原反應，如Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag沉淀氣揮發(fā)電離第十七頁，共三十四頁。3、判斷離子共存的規(guī)律1）看離子間能否發(fā)生反應（1）離子間能否生成物（2）離子間能否生成性物質（3）離子間能否生成物質2）看離子間能否發(fā)生反應一般典型的氧化性離子如Fe3+、MnO4-,和典型的還原性離子如Fe2+、S2-、I-、SO32-不能共存。難溶難電離氣體復分解氧化還原第十八頁，共三十四頁。3）看題目a）溶液無色透明，則不能有有色離子：b）能與H+反應的離子。（OH-、和弱酸根如CO32-、HCO3-、F-、CH3COO-、ClO-等）。c）能與OH-反應的離子。（H+、和弱堿根如NH4+、Mg2+～Ag+、HCO3-等）。d）所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-等）既不能跟H+又不能跟OH-大量共存。Cu2+（藍色）Fe2+（淺綠色），F(xiàn)e3+（棕黃色），MnO4-（紫紅色）

第十九頁，共三十四頁。4、判斷離子方程式正誤的方法（1）看是否滿足守恒原則（元素守恒、電荷守恒），==↑↓及必要的反應條件是否正確、齊全。（2）看表示各物質的拆寫是否正確。（3）看是否符合客觀事實。（4）看是否漏寫離子反應方程式。第二十頁，共三十四頁。第三節(jié)：氧化還原反應【知識梳理】1.判斷氧化還原反應的依據(jù)是；氧化還原反應的本質是。是否有元素化合價的升降電子的轉移第二十一頁，共三十四頁。2.根據(jù)氧化還原反應和四種基本反應類型的關系，在下列圓圈中填實對應的反應類型。分解反應化合反應復分解反應置換反應氧化還原反應非氧化還原反應第二十二頁，共三十四頁。3.氧化還原反應有關概念之間的關系具有（）性，發(fā)生（）反應，被（）氧化劑得到（

）

產(chǎn)物元素化合價（

），（

）電子氧化還原還原還原升高失去同時存在同時產(chǎn)生

還原劑具有（

）性，發(fā)生（

）反應，被（

）元素化合價（

），（

）電子得到（

）產(chǎn)物還原氧化氧化降低氧化得到規(guī)律口訣：劑：高失氧，劑：低得還

還原氧化第二十三頁，共三十四頁。

練習：判斷下列反應是否是氧化還原反應，是氧化還原反應的指出氧化劑和還原劑。①Fe+CuSO4====FeSO4+Cu是或否_____氧化劑_______還原劑________②CuO+C==Cu+CO2↑是或否_____氧化劑_______還原劑________③CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑是或否_____氧化劑_______還原劑______是否是CuSO4FeCuOC無無第二十四頁，共三十四頁。④Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2

是或否____氧化劑______還原劑_________⑤Cl2+H2O====HCl+HClO是或否_____氧化劑_____還原劑_______⑥2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

是或否_____氧化劑_______還原劑_______⑦2FeCl3+Fe====3FeCl2

是或否_____氧化劑_______還原劑_______是是是是Fe3O4COCl2Cl2Na2O2Na2O2FeCl3Fe第二十五頁，共三十四頁。4.氧化性還原性強弱比較：1）根據(jù)化學反應方程式判斷：氧化劑和氧化產(chǎn)物具有性，還原劑和還原產(chǎn)物具有性。反應方向是由強到弱，即：氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，氧化劑還原劑。還原性：還原劑還原產(chǎn)物，還原劑氧化劑。氧化還原>>>>第二十六頁，共三十四頁。2）從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài)——只有性，最低價態(tài)——只有性，中間價態(tài)——有性，也有性。氧化還原氧化還原第二十七頁，共三十四頁。1.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是（

）A.產(chǎn)生布朗運動

B.產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C.膠體微粒不能穿透半透膜D.分散質直徑在10-7～10-9m之間2.下列物質既不是電解質，又不是非電解質的是（

）A.NaHSO4B.Cu（OH）2C.O2D.NaCl溶液習題DC第二十八頁，共三十四頁。3.下列事實與膠體性質無關的是A.在豆?jié){里加入鹽鹵作豆腐B.光線照射蛋白質溶膠時，從側面可看到光亮的通路C.河流入海處易形成沙洲D.在三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀4.下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是A.K+、MnO4–、Cl–、SO42–

B.Na+、AlO2–、NO3–、CO32–C.Na+、H+、NO3–、SO42–

D.Na+、Ag+、NO3–、I–DB第二十九頁，共三十四頁。5.下列反應屬于氧化還原反應的是（

）

A、H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

B、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

C、CaO+H2O==Ca（OH）2

D、3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2BD6.既有氧化性又有還原性的物質是（

）A．Fe

B．FeCl2

C．FeCl3

D．Fe2O3B第三十頁，共三十四頁。7.要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是（

）A．滴入KSCN溶液B．通入氯氣C．加入銅粉