離子反應(yīng)-“江南聯(lián)賽”一等獎(jiǎng)

離子反應(yīng)馮麗娟第一頁(yè)，共十六頁(yè)。1.離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)編號(hào)12操作向Na2SO4溶液中加入KCl溶液現(xiàn)象分析及結(jié)論無(wú)現(xiàn)象有白色沉淀生成沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，實(shí)際上只是Na+、SO42-和K+、Cl-的混合Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl，Ba2+、SO42-反應(yīng)生成BaSO4向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液第二頁(yè)，共十六頁(yè)。分析這個(gè)反應(yīng)：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClNa2SO4、BaCl2和NaCl在溶液中發(fā)生了電離，其電離方程式如下：2Na++SO42-+Ba2++2Cl-

==Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-NaCl==Na++Cl-Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Ba2++SO42-==BaSO4↓BaSO4↓+2Na++2Cl-第三頁(yè)，共十六頁(yè)。2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子Ba2++SO42-==BaSO4↓第四頁(yè)，共十六頁(yè)。3.離子方程式的書寫

①“寫”：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O

②“拆”：把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶于水、難電離的物質(zhì)、氣體用化學(xué)式表示：以H2SO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)為例。

第五頁(yè)，共十六頁(yè)。1.易電離的物質(zhì)：（1）強(qiáng)酸類：HCl、H2SO4、HNO3等（2）強(qiáng)堿類：KOH、NaOH、Ba(OH)2等2.難電離的物質(zhì)：（1）弱酸類：H2CO3、H2SO3、H2S、CH3COOH等（2）弱堿類：Fe(OH)3、Cu(OH)2、NH3·H2O等（3）H2O②“拆”：把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶于水、難電離的物質(zhì)、氣體用化學(xué)式表示：第六頁(yè)，共十六頁(yè)。2H++SO42－+2Na++2OH－＝2Na++SO42－+2H2O第七頁(yè)，共十六頁(yè)。③“刪”：刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)有公約數(shù)需化為最簡(jiǎn)比：H++OH－＝H2O④“查”：檢查方程式兩邊各元素原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡(jiǎn)比。3.離子方程式的書寫第八頁(yè)，共十六頁(yè)。①Cu(OH)2＋HCl②Na2CO3＋H2SO4Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2OCO32-

＋2H+==

CO2↑

+H2O第九頁(yè)，共十六頁(yè)。1.Ba(OH)2＋H2SO42.CH3COOH+KOH第十頁(yè)，共十六頁(yè)。練習(xí)完成下列反應(yīng)的離子方程式。①HCl＋NaOH②HCl

＋KOH③H2SO4+NaOH④H2SO4＋KOH離子方程式的意義：表示同一類型的離子反應(yīng)離子方程式均為：

H++OH-==H2O

表明：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是由酸電離出來(lái)的H+與堿電離出來(lái)的OH-結(jié)合生成了水。第十一頁(yè)，共十六頁(yè)。下列反應(yīng)，不可以用離子方程式H++OH－＝H2O表示的是（）A.稀HCl和Ba(OH)2溶液B.稀HCl和氨水C.CH3COOH溶液與NaOH溶液D.稀HNO3和KOH溶液BC第十二頁(yè)，共十六頁(yè)。小結(jié)：1.離子反應(yīng)2.離子方程式3.離子方程式的書寫：寫、拆、刪、查4.離子方程式的意義第十