限時11（第九單元）含答案

11月27日化學科九年級限時作業(yè)（十一）（內容：溶液）（總分：100分含卷面分3分時長：45分鐘）考號：__________姓名：___________卷面得分：______得分：___________可能用到的相對原子質量：C—12O—16Cl—35.5Ca—40Fe—56Zn—65Ag—108一、選擇題：本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，可得到溶液的是()A.牛奶B.面粉C.花生油D.葡萄糖2.20℃時，向10g水中加入20.2g蔗糖，恰好形成飽和溶液，則20℃時蔗糖的溶解度為()A.202gB.100gC.202D.20.2g3.下列溶液中，溶劑是酒精的是()A.蔗糖溶液B.酒精溶液C.碘酒D.氯化鈉溶液圖S9－14.如圖S9－1所示，在盛冷水的燒杯中放入甲、乙兩支試管(試管中都有未溶解的該溶液的溶質)，若使甲試管中晶體減少，乙試管中晶體增加，需向燒杯中加入的物質是()A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.硝酸銨D.冰塊5.下列有關溶液的敘述正確的是()A.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液 B.飽和溶液就是不能再溶解任何物質的溶液C.一份溶液中可以含有多種溶質D.飽和溶液一定比不飽和溶液濃度大6.在70℃時，73g氯化銨飽和溶液中含有氯化銨23g，則70℃時氯化銨溶解度S的計算式錯誤的是()A.eq\f(S,100g)＝eq\f(23g,73g－23g)B.eq\f(S,100g)＝eq\f(23g,73g)C.eq\f(S,100g＋S)＝eq\f(23g,73g)D.S＝eq\f(23g,73g－23g)×100g7.要使某固體物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，一定可行的方?)A.增加溶質B.降低溫度C.升高溫度D.增大壓強8.下列說法不正確的是()A.氣體的溶解度與溫度和壓強有關 B.用洗潔精洗去餐具上的油污，這是乳化原理C.飽和溶液是濃溶液，不飽和溶液是稀溶液 D.汽油作溶劑可以除去衣物上的油污9.已知KNO3在20℃、30℃時的溶解度分別為31.6g、45.8g，某同學按圖S9－2所示步驟進行實驗，下列說法正確的是()圖S9－2A.I中KNO3的質量分數為10.0%B.Ⅱ中溶液是30℃時KNO3的不飽和溶液C.Ⅱ中KNO3的質量分數是Ⅰ中的2倍D.Ⅲ中有KNO3晶體析出專家提示在新冠肺炎疫情防控中，84消毒液可以使新冠病毒滅活。84消毒液有一定的刺激性與腐蝕性，必須稀釋以后才能使用，回答10～11題。10.若用高濃度84消毒液配制一定溶質質量分數的稀84消毒液，下列描述正確的是()A.實驗的主要步驟是計算、稱量、量取、溶解B.量筒量取所需的水，注入盛有高濃度84消毒液的量筒中C.實驗中用到的玻璃儀器只有燒杯、量筒和膠頭滴管D.量取84消毒液時仰視讀數，會使配制的溶液溶質量分數偏大11.84消毒液存放處應張貼的標志是()圖S9－312.NaCl和KNO3的溶解度曲線如圖S9－3所示，下列說法正確的是()A.將60℃時210gKNO3飽和溶液降溫至20℃，析出KNO3晶體78.4gB.NaCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3大C.40℃時，KNO3飽和溶液的溶質質量分數為63.9%D.KNO3的溶解度一定大于NaCl13.下列實驗方案中，能達到實驗目的的是()選項實驗目的實驗方案A分離銅粉和鋅粉的混合物加入足量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥B除去氧化鈣中混有的少量碳酸鈣加入足量的水、過濾C鑒別氫氧化鈉固體和硝酸銨固體分別取樣，加適量水溶解，測量溫度變化D提純含有少量氯化鉀的二氧化錳固體溶解、過濾、蒸發(fā)結晶圖S9－414.如圖S9－4是硝酸鈉的溶解度曲線，下列說法正確的是()A.溶質的質量分數：a＞b＞cB.由b→c需加入一定量的水C.由c→a可加入適量硝酸鈉固體D.a、b、c三點對應的溶液均為飽和溶液15.下列圖像能正確反映其對應操作的是()二、非選擇題：除標注和化學方程式每空2分外其余每空1分，共52分。16(8分).如圖S9－6所示為NaCl、Na2CO3在水中的溶解度曲線，請回答下列問題。圖S9－6(1)NaCl溶液中的溶劑是(填化學式)。(2)圖中P點所表示的是含義是(3)10℃時，把8gNa2CO3放入50g水中，得到溶液的質量為g，所得溶液溶劑與溶質的質量比為。(4)Na2CO3溶液中不小心混入了NaCl溶液，想要提純Na2CO3可以進行的操作是(填“降溫結晶”和“蒸發(fā)結晶”)。(5)10℃時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入NaCl、Na2CO3兩種物質，至不再溶解為止，所得溶液的溶質質量分數較大的是(填化學式)；在不改變溶質質量分數的前提下，想把Na2CO3溶液轉化為不飽和溶液可以采取的方法是。(6)把10℃等質量的NaCl和Na2CO3飽和溶液升溫到30℃，所得溶液的溶質質量分數NaCl溶液(填“＞”“＜”或“＝”)Na2CO3溶液。17(10分)農業(yè)上需要用16%的氯化鈉溶液來選種。如圖S9－7是配制100g16%的氯化鈉溶液的操作示意圖。圖S9－7(1)儀器a的名稱是。(2)操作中存在的錯誤是。請寫出正確的操作步驟順序：(填序號)。(3)步驟③中玻璃棒的作用是。(4)要配制此溶液，需用托盤天平稱取NaClg。將托盤天平調零后，分別在左右托盤放上質量相同的紙片，先，然后，至托盤天平恰好平衡。若操作均正確，但砝碼銹蝕，所配制溶液的質量分數會(填“偏大”或“偏小”)。量取水應選擇mL(填“10”“50”或“100”)的量筒。(5)實驗室要用400g0.9%的NaCl溶液做實驗，若用上述配好的溶液稀釋配制，需加入水的體積為mL18(10分)【科學探究】同學們到實驗室去進行“探究金屬的性質”實驗。將鋅粉和鐵粉的混合物加入盛有一定量AgNO3溶液的燒杯中，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。寫出鐵粉與AgNO3溶液反應的化學方程式：。【發(fā)現問題】濾液中的溶質是什么？【提出猜想】猜想Ⅰ：溶質是Fe(NO3)2；猜想Ⅱ：溶質是Zn(NO3)2、Fe(NO3)2；猜想Ⅲ：溶質是猜想Ⅰ一定不成立，理由是【實驗探究】取濾液于試管中，插入銅片，觀察到銅片表面出現銀白色物質。該反應的化學方程式為。【分析和結論】(1)猜想成立；取濾渣于試管中，加入稀鹽酸，實驗現象為。(2)反應后所得濾渣質量(填“大于”“等于”或“小于”)原鋅粉和鐵粉的混合物質量?！窘涣鞣此肌颗袛喾磻蟮幕旌衔镏泻心男┪镔|，除了考慮生成物外，還需考慮。19(10分)【基礎實驗與跨學科實踐】利用海水提取粗鹽的過程如圖S9－8所示，回答下列有關問題。圖S9－8圖S9－9(1)一定質量的海水，通過貯水池引入到蒸發(fā)池，在沒有引入結晶池之前的蒸發(fā)過程中，蒸發(fā)池中NaCl的質量會(填“增大”“不變”或“減小”)。(2)由圖可知海水是(填“純凈物”或“混合物”)，此過程中沒有涉及的實驗方法是(填字母)。A.蒸發(fā)B.結晶C.過濾D.蒸餾(3)在蒸發(fā)池中，經過風吹日曬使水分部分蒸發(fā)，蒸發(fā)的水分子構成(填“不變”或“改變”)。在結晶池中，繼續(xù)風吹日曬，海水逐漸成為NaCl的(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(4)粗鹽中含有的難溶性雜質，在實驗室里可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作將其去除，這些操作中都會用到玻璃棒，其中在過濾和蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用分別是、(5)曬鹽過程中得到粗鹽和母液。母液的主要成分及其溶解度的變化如圖S9－9所示，t1℃時KCl的溶解度(填“〉”或“〈”)MgSO4的溶解度。t2℃時MgCl2的溶解度為。t2℃時，將等質量的MgCl2、KCl和MgSO4三種物質的飽和溶液分別降溫至t1℃時，無晶體析出的是(填化學式)。20(14分).某補鈣劑的主要成分是CaCO3，欲測定補鈣劑中CaCO3的質量分數，某同學進行了如圖S9－10所示的操作。已知：其他成分不參與反應且不溶于水。圖S9－10(1)生成CO2的質量為g。(2分)(2)計算該補鈣劑中CaCO3的質量分數。(根據化學方程式計算，寫出完整步驟)(8分)(3)反應后，向燒杯中再加入5.4g水，所得溶液中溶質的質量分數為。(不寫過程)(4分)第九單元過關訓練(時間：60分鐘滿分：100分)可能用到的相對原子質量：C—12O—16Cl—35.5Ca—40Fe—56Zn—65Ag—108一、選擇題：本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，可得到溶液的是(D)A.牛奶B.面粉C.花生油D.葡萄糖2.20℃時，向10g水中加入20.2g蔗糖，恰好形成飽和溶液，則20℃時蔗糖的溶解度為(A)A.202gB.100gC.202D.20.2g3.下列溶液中，溶劑是酒精的是(C)A.蔗糖溶液B.酒精溶液C.碘酒D.氯化鈉溶液圖S9－14.如圖S9－1所示，在盛冷水的燒杯中放入甲、乙兩支試管(試管中都有未溶解的該溶液的溶質)，若使甲試管中晶體減少，乙試管中晶體增加，需向燒杯中加入的物質是(B)A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.硝酸銨D.冰塊5.下列有關溶液的敘述正確的是(C)A.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液 B.飽和溶液就是不能再溶解任何物質的溶液C.一份溶液中可以含有多種溶質D.飽和溶液一定比不飽和溶液濃度大6.在70℃時，73g氯化銨飽和溶液中含有氯化銨23g，則70℃時氯化銨溶解度S的計算式錯誤的是(B)A.eq\f(S,100g)＝eq\f(23g,73g－23g)B.eq\f(S,100g)＝eq\f(23g,73g)C.eq\f(S,100g＋S)＝eq\f(23g,73g)D.S＝eq\f(23g,73g－23g)×100g7.要使某固體物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，一定可行的方?A)A.增加溶質B.降低溫度C.升高溫度D.增大壓強8.下列說法不正確的是(C)A.氣體的溶解度與溫度和壓強有關 B.用洗潔精洗去餐具上的油污，這是乳化原理C.飽和溶液是濃溶液，不飽和溶液是稀溶液 D.汽油作溶劑可以除去衣物上的油污9.已知KNO3在20℃、30℃時的溶解度分別為31.6g、45.8g，某同學按圖S9－2所示步驟進行實驗，下列說法正確的是(B)圖S9－2A.I中KNO3的質量分數為10.0%B.Ⅱ中溶液是30℃時KNO3的不飽和溶液C.Ⅱ中KNO3的質量分數是Ⅰ中的2倍D.Ⅲ中有KNO3晶體析出專家提示在新冠肺炎疫情防控中，84消毒液可以使新冠病毒滅活。84消毒液有一定的刺激性與腐蝕性，必須稀釋以后才能使用，回答10～11題。10.若用高濃度84消毒液配制一定溶質質量分數的稀84消毒液，下列描述正確的是(D)A.實驗的主要步驟是計算、稱量、量取、溶解B.量筒量取所需的水，注入盛有高濃度84消毒液的量筒中C.實驗中用到的玻璃儀器只有燒杯、量筒和膠頭滴管D.量取84消毒液時仰視讀數，會使配制的溶液溶質量分數偏大11.84消毒液存放處應張貼的標志是(D)圖S9－312.NaCl和KNO3的溶解度曲線如圖S9－3所示，下列說法正確的是(A)A.將60℃時210gKNO3飽和溶液降溫至20℃，析出KNO3晶體78.4gB.NaCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3大C.40℃時，KNO3飽和溶液的溶質質量分數為63.9%D.KNO3的溶解度一定大于NaCl13.下列實驗方案中，能達到實驗目的的是(C)選項實驗目的實驗方案A分離銅粉和鋅粉的混合物加入足量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥B除去氧化鈣中混有的少量碳酸鈣加入足量的水、過濾C鑒別氫氧化鈉固體和硝酸銨固體分別取樣，加適量水溶解，測量溫度變化D提純含有少量氯化鉀的二氧化錳固體溶解、過濾、蒸發(fā)結晶圖S9－414.如圖S9－4是硝酸鈉的溶解度曲線，下列說法正確的是(C)A.溶質的質量分數：a＞b＞cB.由b→c需加入一定量的水C.由c→a可加入適量硝酸鈉固體D.a、b、c三點對應的溶液均為飽和溶液15.下列圖像能正確反映其對應操作的是(C)二、非選擇題：本大題共6小題，第16小題7分，第17小題8分，第18～21小題各10分，共55分。16.日常生活中，物質溶解的現象廣泛存在。(1)蔗糖溶液上半部分的甜度等于(填“大于”“小于”或“等于”)下半部分的甜度。(2)打開碳酸飲料的瓶蓋時有大量氣泡逸出。請從不同角度加以解釋。物理變化角度：壓強減小，CO2氣體在水中的溶解度減小；化學變化角度：H2CO3=H2O＋CO2↑(寫化學方程式)。(3)根據如圖S9－5所示的實驗回答問題。圖S9－5①甲實驗的目的是探究不同物質在同一溶劑中的溶解性；②觀察乙實驗，分析產生上述現象的原因：碘在汽油中的溶解性比在水中的強，且汽油的密度比水?。虎巯虮麑嶒灥脑嚬苤屑尤胂跛徜@固體，片刻后，U形管中左側液面上升(填“上升”“不變”或“下降”)。17.如圖S9－6所示為NaCl、Na2CO3在水中的溶解度曲線，請回答下列問題。圖S9－6(1)NaCl溶液中的溶劑是H2O(填化學式)。(2)圖中P點所表示的是含義是30℃時，NaCl和Na2CO3的溶解度相等。(3)10℃時，把8gNa2CO3放入50g水中，得到溶液的質量為55g，所得溶液溶劑與溶質的質量比為10∶1。(4)Na2CO3溶液中不小心混入了NaCl溶液，想要提純Na2CO3可以進行的操作是降溫結晶(填“降溫結晶”和“蒸發(fā)結晶”)。(5)10℃時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入NaCl、Na2CO3兩種物質，至不再溶解為止，所得溶液的溶質質量分數較大的是NaCl(填化學式)；在不改變溶質質量分數的前提下，想把Na2CO3溶液轉化為不飽和溶液可以采取的方法是升溫。(6)把10℃等質量的NaCl和Na2CO3飽和溶液升溫到30℃，所得溶液的溶質質量分數NaCl溶液＞(填“＞”“＜”或“＝”)Na2CO3溶液。18.農業(yè)上需要用16%的氯化鈉溶液來選種。如圖S9－7是配制100g16%的氯化鈉溶液的操作示意圖。圖S9－7(1)儀器a的名稱是托盤天平。(2)操作中存在的錯誤是步驟④中瓶塞正放。請寫出正確的操作步驟順序：④⑤①②③(填序號)。(3)步驟③中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解。(4)要配制此溶液，需用托盤天平稱取NaCl16g。將托盤天平調零后，分別在左右托盤放上質量相同的紙片，先在右盤加16g砝碼，然后往左盤加NaCl固體，至托盤天平恰好平衡。若操作均正確，但砝碼銹蝕，所配制溶液的質量分數會偏大(填“偏大”或“偏小”)。量取水應選擇100mL(填“10”“50”或“100”)的量筒。(5)實驗室要用400g0.9%的NaCl溶液做實驗，若用上述配好的溶液稀釋配制，需加入水的體積為377.5mL。19.【科學探究】同學們到實驗室去進行“探究金屬的性質”實驗。將鋅粉和鐵粉的混合物加入盛有一定量AgNO3溶液的燒杯中，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。寫出鐵粉與AgNO3溶液反應的化學方程式：Fe＋2AgNO3=Fe(NO3)2＋2Ag。【發(fā)現問題】濾液中的溶質是什么？【提出猜想】猜想Ⅰ：溶質是Fe(NO3)2；猜想Ⅱ：溶質是Zn(NO3)2、Fe(NO3)2；猜想Ⅲ：溶質是Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3。猜想Ⅰ一定不成立，理由是Zn比Fe活潑，Zn會先與AgNO3溶液反應生成Zn(NO3)2，溶液中一定有Zn(NO3)2?！緦嶒炋骄俊咳V液于試管中，插入銅片，觀察到銅片表面出現銀白色物質。該反應的化學方程式為Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag?！痉治龊徒Y論】(1)猜想Ⅲ成立；取濾渣于試管中，加入稀鹽酸，實驗現象為無明顯現象。(2)反應后所得濾渣質量大于(填“大于”“等于”或“小于”)原鋅粉和鐵粉的混合物質量?！窘涣鞣此肌颗袛喾磻蟮幕旌衔镏泻心男┪镔|，除了考慮生成物外，還需考慮反應物是否過量。20.【基礎實驗與跨學科實踐】利用海水提取粗鹽的過程如圖S9－8所示，回答下列有關問題。圖S9－8圖S9－9(1)一定質量的海水，通過貯水池引入到蒸發(fā)池，在沒有引入結晶池之前的蒸發(fā)過程中，蒸發(fā)池中NaCl的質量會不變(填“增大”“不變”或“減小”)。(2)由圖可知海水是混合物(填“純凈物”或“混合物”)，此過程中沒有涉及的實驗方法是D(填字母)。A.