氧化還原反應(yīng)公開課

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)高中化學(xué)必修11第一頁，共三十七頁。氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物常見的氧化劑與還原劑氧化性和還原性ContentsPage目錄頁氧化劑和還原劑氧化還原反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型與之的關(guān)系總結(jié)與練習(xí)2第二頁，共三十七頁。ContentsPage目錄頁氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物常見的氧化劑與還原劑氧化性和還原性氧化劑和還原劑四種基本反應(yīng)類型與之的關(guān)系總結(jié)與練習(xí)氧化還原反應(yīng)3第三頁，共三十七頁。氧化還原反應(yīng)的判斷標(biāo)準(zhǔn)氧化還原反應(yīng)1.1氧化還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)小結(jié)氧化還原反應(yīng)在初中化學(xué)中，我們?cè)?jīng)學(xué)過木炭還原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)。在這個(gè)反應(yīng)中，氧化銅死去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生了還原反應(yīng)。如果進(jìn)一步分析，我們還會(huì)發(fā)現(xiàn)，在這個(gè)反應(yīng)中，碳得到了氧變成了二氧化碳，發(fā)生了氧化反應(yīng)。也就是說，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)總是同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。42CuO+C=2Cu+CO2第四頁，共三十七頁。氧化還原反應(yīng)的判斷標(biāo)準(zhǔn)：氧化還原反應(yīng)1.1從得氧失氧的角度來判斷：得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)舉例：S+O2=SO2失氧，發(fā)生還原反應(yīng)舉例：CuO+CO=Cu+CO2氧化還原反應(yīng)的判斷標(biāo)準(zhǔn)氧化還原反應(yīng)小結(jié)氧化還原反應(yīng)第五頁，共三十七頁。特別提醒：

氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定是同時(shí)發(fā)生的。因?yàn)槿魏位瘜W(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，即原子個(gè)數(shù)守恒，有物質(zhì)得到氧，就必然有物質(zhì)失去氧，所以在同一個(gè)反應(yīng)中，既有氧化反應(yīng)，又有還原反應(yīng)。第六頁，共三十七頁。從化合價(jià)升降的角度來判斷：氧化還原反應(yīng)1.1

化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)）

0+1CuO+H2=Cu+H2O+20

化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)）

結(jié)論：得氧，化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)

失氧，化合價(jià)降低，還原反應(yīng)所含元素化合價(jià)有升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的判斷標(biāo)準(zhǔn)氧化還原反應(yīng)小結(jié)氧化還原反應(yīng)第七頁，共三十七頁。從化合價(jià)升降的角度不但可以分析得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分析沒有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，擴(kuò)大了概念的適用范圍。從化合價(jià)升降的角度:氧化還原反應(yīng)1.1氧化還原反應(yīng)的判斷標(biāo)準(zhǔn)氧化還原反應(yīng)小結(jié)氧化還原反應(yīng)第八頁，共三十七頁。注意：

1、在氧化還原反應(yīng)中，并不是所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化，故不一定所有元素都發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

2、并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。第九頁，共三十七頁。10氧化還原反應(yīng)1.1從電子得失的角度來判斷：得電子，化合價(jià)降低，被還原失電子，化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)升降的原因：電子的得失氧化還原反應(yīng)的判斷標(biāo)準(zhǔn)氧化還原反應(yīng)小結(jié)氧化還原反應(yīng)以NaCl為例：第十頁，共三十七頁。概念：凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移的）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。氧化反應(yīng)表現(xiàn)為被氧化的元素化合價(jià)升高，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子失去（或偏離）電子的過程，還原反應(yīng)表現(xiàn)為被還原的元素化合價(jià)降低，其實(shí)質(zhì)是鈣元素的原子得到（或偏向）電子的過程。11氧化還原反應(yīng)1.1氧化還原反應(yīng)的判斷標(biāo)準(zhǔn)氧化還原反應(yīng)小結(jié)氧化還原反應(yīng)第十一頁，共三十七頁。氧化還原反應(yīng)1.1從得氧失氧角度分析：一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧被還原的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。從化合價(jià)升降角度分析：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。從電子轉(zhuǎn)移角度分析：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。小結(jié)：氧化還原反應(yīng)的判斷標(biāo)準(zhǔn)氧化還原反應(yīng)小結(jié)氧化還原反應(yīng)第十二頁，共三十七頁。氧化還原反應(yīng)1.1小結(jié)：氧化還原反應(yīng)的判斷標(biāo)準(zhǔn)氧化還原反應(yīng)小結(jié)氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)和分解反應(yīng)就有單質(zhì)出現(xiàn)就一定是氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如：3O2=2O3

第十三頁，共三十七頁。練習(xí)1、2、第十四頁，共三十七頁。15

ContentsPage目錄頁氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物常見的氧化劑與還原劑氧化性和還原性氧化劑和還原劑四種基本反應(yīng)類型與之的關(guān)系總結(jié)與練習(xí)氧化還原反應(yīng)第十五頁，共三十七頁。氧化劑和還原劑：16氧化劑和還原劑2.1具有氧化性得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，所含元素化合價(jià)降低。氧化劑具有還原性失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)，所含元素化合價(jià)升高。還原劑16第十六頁，共三十七頁。ContentsPage目錄頁氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物常見的氧化劑與還原劑氧化性和還原性氧化劑和還原劑四種基本反應(yīng)類型與之的關(guān)系總結(jié)與練習(xí)氧化還原反應(yīng)第十七頁，共三十七頁。氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物3.1氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被氧化后的生成物具有比氧化劑弱的氧化性。還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子被還原后的生成物具有比還原劑弱的還原性。第十八頁，共三十七頁。ContentsPage目錄頁氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物常見的氧化劑與還原劑氧化性和還原性氧化劑和還原劑四種基本反應(yīng)類型與之的關(guān)系總結(jié)與練習(xí)氧化還原反應(yīng)第十九頁，共三十七頁。氧化性：氧化劑奪電子的性質(zhì)（或氧化能力）氧化劑具有氧化性還原性：還原劑失電子的性質(zhì)（或還原能力）還原劑具有還原性定義小貼士氧化性和還原性4.1比較第二十頁，共三十七頁。小貼士：氧化性和還原性4.2定義小貼士比較物質(zhì)所含元素的原子或離子得電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。物質(zhì)所含元素的原子或離子失電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)的還原性越強(qiáng)。第二十一頁，共三十七頁。氧化劑+

還原劑=

氧化產(chǎn)物+

還原產(chǎn)物

氧化性：氧化劑

氧化產(chǎn)物還原性：還原劑

還原產(chǎn)物氧化型與還原性的比較：氧化性和還原性4.3定義小貼士比較第二十二頁，共三十七頁。練習(xí)1、2、3、第二十三頁，共三十七頁。ContentsPage目錄頁氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物常見的氧化劑與還原劑氧化性和還原性氧化劑和還原劑四種基本反應(yīng)類型與之的關(guān)系總結(jié)與練習(xí)氧化還原反應(yīng)第二十四頁，共三十七頁。氧化劑氧化劑常見的氧化劑和還原劑5.1常見還原劑常見的氧化劑活潑的非金屬單質(zhì)：鹵素單質(zhì)（X2）、O2、S等。高價(jià)金屬陽離子：Fe3+、Cu2+等。高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物：MnO2、濃H2SO4、HNO3、酸性KMnO4等。-其他：雙氧水、過氧化鈉等。第二十五頁，共三十七頁?；顫娀蜉^活潑的金屬：K、Na、Al、Fe等。一些非金屬單質(zhì)：H2、C、Si等。較低態(tài)的化合物：CO、SO2、H2S等。低價(jià)金屬陽離子：Fe2+、Cu+等。非金屬陰離子：鹵素離子等。常見的氧化劑和還原劑5.1常見的氧化劑氧化劑氧化劑常見還原劑第二十六頁，共三十七頁。ContentsPage目錄頁氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物常見的氧化劑與還原劑氧化性和還原性氧化劑和還原劑四種基本反應(yīng)類型與之的關(guān)系總結(jié)與練習(xí)氧化還原反應(yīng)第二十七頁，共三十七頁。四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系四種基本反應(yīng)類型6.1圖示四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的是分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)：置換反應(yīng)全部都是氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。第二十八頁，共三十七頁。29四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系6.1圖示：四種基本反應(yīng)類型圖示氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)第二十九頁，共三十七頁。1、2、第三十頁，共三十七頁。ContentsPage目錄頁氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物常見的氧化劑與還原劑氧化性和還原性氧化劑和還原劑四種基本反應(yīng)類型與之的關(guān)系總結(jié)與練習(xí)氧化還原反應(yīng)第三十一頁，共三十七頁。32內(nèi)容小結(jié)內(nèi)容小結(jié)7.1鞏固與練習(xí)反應(yīng)物性質(zhì)實(shí)質(zhì)特征反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)物氧化劑具有氧化性得電子化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）還原產(chǎn)物還原劑具有還原性失電子化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）氧化產(chǎn)物內(nèi)容小結(jié)：第三十二頁，共三十七頁。33內(nèi)容小結(jié)內(nèi)容小結(jié)7.1鞏固與練習(xí)內(nèi)容小結(jié)：氧化劑、還原劑強(qiáng)弱比較：1、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序：在金屬活動(dòng)性順序表中，從左到右原子的還原性逐漸減弱，但其對(duì)應(yīng)的氧化性逐漸增強(qiáng)。

2、根據(jù)反應(yīng)放向判斷：氧化性強(qiáng)弱：氧化劑大于氧化產(chǎn)物還原性強(qiáng)弱：還原劑大于還原產(chǎn)物

3、根據(jù)物質(zhì)所含元素反應(yīng)前后價(jià)態(tài)不同判斷：

4、根據(jù)反應(yīng)條件判斷：條件越簡(jiǎn)單，氧化性越強(qiáng)。

5、根據(jù)反應(yīng)劇烈程度判斷：反應(yīng)越劇烈，越強(qiáng)。第三十三頁，共三十七頁。34內(nèi)容小結(jié)內(nèi)容小結(jié)7.1鞏固與練習(xí)內(nèi)容小結(jié)：氧化還原反應(yīng)規(guī)律：1、守恒規(guī)律：化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)即失電子數(shù)=得電子數(shù)2、價(jià)態(tài)規(guī)律：（1）元素處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性（只針對(duì)該元素），如Fe3+（2）元素處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性（只針對(duì)該元素），如Cl-

（3）元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，如Fe2+

3、價(jià)態(tài)規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，強(qiáng)者優(yōu)先。

第三十四頁，共三十七頁。鞏固與練習(xí)7.21、在Fe、Cl-、H+、F2中，能得到電子的微粒有（

），是（）劑，表現(xiàn)出（）性，具有還原性的微粒有（

），它們?cè)诜磻?yīng)中（）電子，發(fā)生（）反應(yīng)，其化合價(jià)（）。2、下列物質(zhì)不能作為還原劑的是（

）A、H2SB、Fe2+C、Fe3+D、SO2

H+、F2

CF