鹽類(lèi)的水解（省一等獎(jiǎng)）

課時(shí)1：鹽類(lèi)的水解

第三章水溶液中離子的平衡阿瓦提縣第四中學(xué)：王顏第一頁(yè)，共十八頁(yè)。酸+堿==鹽+水（中和反應(yīng)）酸強(qiáng)酸弱酸弱堿強(qiáng)堿堿生成的鹽的類(lèi)型1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2、強(qiáng)酸弱堿鹽3、強(qiáng)堿弱酸鹽4、弱酸弱堿鹽溫故而知新第二頁(yè)，共十八頁(yè)。一：不同類(lèi)型的鹽溶液的酸堿性【規(guī)律1】：誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的鹽溶液2、強(qiáng)酸弱堿鹽的鹽溶液3、強(qiáng)堿弱酸鹽的鹽溶液中性酸性堿性第三頁(yè)，共十八頁(yè)。生活中的化學(xué)用途用途用途第四頁(yè)，共十八頁(yè)。

【問(wèn)題】溶液呈現(xiàn)酸性或堿性是因?yàn)槿芤褐蠬+和OH-的濃度的大小不相等，鹽溶液中的溶質(zhì)大都不能電離出H+或OH-離子，而純水本身是中性的。是什么原因?qū)е履承}溶于水后，溶液中出現(xiàn)c(H+)≠c(OH－)的差異呢？思考

【猜想】

鹽中的某些離子與水中的H+或OH－發(fā)生作用，使溶液呈現(xiàn)酸性或堿性第五頁(yè)，共十八頁(yè)。1、強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性的原因：例：CH3COONa溶液探究：

CH3COONa=CH3COO_

+Na+CH3COOHH2OH++OH_+

CH3COO_

結(jié)合水中的H+，導(dǎo)致H+濃度減小，促進(jìn)水的電離。溶液中OH_

濃度增大。由于c(OH-)＞c(H+),溶液呈堿性第六頁(yè)，共十八頁(yè)。1、強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性的原因：例：CH3COONa溶液探究：

CH3COONa=CH3COO_

+Na+CH3COOHH2OH++OH_+一、鹽類(lèi)水解的定義：在鹽溶液中，鹽電離出的離子跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)就叫做鹽類(lèi)的水解。弱酸或弱堿弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子第七頁(yè)，共十八頁(yè)。CH3COONa水解的方程式①CH3COONa=CH3COO_

+Na+CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-離子方程式：水解方程式：H2OH++OH_+②第八頁(yè)，共十八頁(yè)。討論：2、強(qiáng)酸弱堿鹽溶液顯酸性的原因：例：NH4Cl溶液

NH4Cl=NH4++Cl-+NH3·H2OH2OOH-+H+

NH4+

結(jié)合水中的OH_

，導(dǎo)致OH_濃度減小，促進(jìn)水的電離。溶液中H+

濃度增大。由于c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性離子方程式：水解方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl

第九頁(yè)，共十八頁(yè)。3、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性例：NaCl溶液NaCl=Na++Cl-強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽電離出的陰、陽(yáng)離子都不能與水電離出的H+

或OH-生成弱電解質(zhì)，也就是說(shuō)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不跟水反應(yīng)（不能水解），溶液中c(H+)=c(OH-），顯中性。H2OOH-+H+第十頁(yè)，共十八頁(yè)。Na+、CH3COO-、H2O、H+、OH-、CH3COOHNH4+、Cl-、H2O、H+、OH-、NH3·H2ONa+、Cl-、H2O、H+、OH-c(H+)＜c(OH-)

c(H+)＞(OH-)c(H+)

＝c(OH-)中性無(wú)有有不移動(dòng)向右移動(dòng)向右移動(dòng)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽酸性堿性酸堿性鹽的類(lèi)型c（H+）和c（OH—）相對(duì)大小溶液中的粒子有無(wú)弱電解質(zhì)生成水的電離平衡怎么移動(dòng)鹽溶液NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液二、不同類(lèi)鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因強(qiáng)堿弱酸鹽第十一頁(yè)，共十八頁(yè)?！疽?guī)律2】：有弱就水解無(wú)弱不水解誰(shuí)弱誰(shuí)水解二、鹽類(lèi)水解的條件：①鹽可溶于水；②有弱離子常見(jiàn)的弱離子：弱堿陽(yáng)離子：弱酸陰離子：第十二頁(yè)，共十八頁(yè)。生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水的電離，使c(H+)≠c(OH-)三、鹽類(lèi)水解的本質(zhì)：第十三頁(yè)，共十八頁(yè)。1、定義：在鹽溶液中，鹽電離出的離子跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)就叫做鹽類(lèi)的水解。2、條件：①鹽能溶于水；②有弱離子4、規(guī)律誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性有弱才水解,無(wú)弱不水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解,3、實(shí)質(zhì)：破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，建立新平衡課堂小結(jié)：一、鹽類(lèi)的水解第十四頁(yè)，共十八頁(yè)。鹽類(lèi)水解的應(yīng)用泡沫滅火器制備Fe

(OH)3

膠體明礬凈水知識(shí)拓展第十五頁(yè)，共十八頁(yè)。

在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（）

A、ClO–B、CO32–C、Fe3+D、SO42–D下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈堿性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2S